2026年安徽体育运动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽体育运动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.O₂2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的过程B.还原反应就是失去电子的过程C.氧化还原反应的本质是电子转移D.化合反应一定是氧化还原反应3、某温度下，将0.5molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆5、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COOH溶液D.NaOH溶液6、实验室制取氧气时，下列药品不能使用是A.KClO₃和MnO₂B.KMnO₄C.H₂O₂和MnO₂D.NaCl和MnO₂7、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.HClC.H₂D.O₂8、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙酸乙酯9、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeSO₄D.CuSO₄10、下列关于离子方程式的书写正确的是A.碳酸钙与盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡与硫酸：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻12、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂13、下列关于元素周期表的说法错误的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是金属元素D.第ⅦA族元素的原子最外层电子数均为714、将少量钠投入滴有酚酞的水中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.溶液变红色D.有气泡产生且溶液变蓝色15、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.质子数一定等于核电荷数C.电子数一定等于中子数D.原子核内一定含有中子16、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水17、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CaO与水反应生成Ca(OH)218、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-20、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO222、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.0.585g23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键24、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止进行B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.N2完全转化为NH325、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.干冰、空气B.碘酒、白酒C.水玻璃、液氯D.不锈钢、纯碱26、下列反应中，水只作氧化剂的是A.过氧化钠与水反应B.氯气与水反应C.钠与水反应D.氟气与水反应27、下列离子方程式正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑D.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺28、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g29、某粒子的核外电子排布为2、8、8，该粒子可能是A.氩原子B.钾离子C.氯离子D.以上都有可能30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键31、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A.氯气能置换出硫化氢中的硫B.氯化氢的稳定性比硫化氢弱C.高氯酸的酸性比硫酸弱D.氯原子半径比硫原子大32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨33、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铝D.硅酸钠34、下列说法正确的是A.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B.煤的干馏是物理变化C.油脂都不能使溴水褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨39、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.氢气B.氧气C.氯气D.一氧化氮40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡常数只与温度有关C.增大压强一定能使平衡移动D.催化剂能改变平衡常数41、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生加成反应42、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl43、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C.焰色反应实验后，铂丝应用稀盐酸洗净D.配制溶液时，可将固体直接加入容量瓶中溶解44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键45、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动，类似行星绕太阳D.质子数决定元素的化学性质，中子数决定元素的种类46、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氕和氘47、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl48、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐增大49、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能得到溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中存在离子键51、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol52、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.甲烷的分子式为CH₄C.甲烷难溶于水D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色53、下列有关元素金属性强弱的比较，正确的是A.Na＞Mg＞AlB.Mg＞Na＞AlC.Al＞Mg＞NaD.Na＞Al＞Mg54、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂不再转化为NH₃D.N₂、H₂、NH₃的浓度保持不变55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石56、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎57、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫58、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒59、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素的原子序数是A.1B.10C.11D.1260、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳61、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.C+O2=CO2D.CaCO3=CaO+CO2↑62、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO263、将5g食盐完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%64、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr65、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水66、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳67、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.粮食酿酒D.瓷碗破碎68、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.原子中质子数与中子数一定相等D.电子在原子核内运动69、下列物质中，含有离子键的是A.H2B.CO2C.NaClD.H2O70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl71、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液各部分的性质相同72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都难溶于水C.淀粉和纤维素都属于糖类D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O274、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子D.摩尔是国际单位制的基本物理量之一75、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH376、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O77、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L78、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐败79、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.NC.FD.Cl80、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaOHB.NaClC.HClD.C2H5OH81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、实验室制取少量氢气，宜选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁和浓硝酸83、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.正极材料可以是惰性电极84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨85、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石86、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂87、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳88、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.给试管里的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌89、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子C.离子是带电的原子或原子团D.元素是同类原子的总称90、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素原子在化学反应中容易A.失去7个电子B.失去1个电子C.得到1个电子D.得到7个电子91、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水92、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.水、食盐水C.铁、氧化铁D.二氧化碳、冰水混合物93、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数94、下列反应属于化合反应的是A.过氧化氢→水+氧气B.石蜡+氧气→水+二氧化碳C.铁+氧气→四氧化三铁D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=Nh3↑+HCl↑97、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中不含共价键D.分子晶体中可能存在氢键98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨99、在一定条件下，化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡状态，此时升高温度，平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是A.正反应为吸热反应B.逆反应为吸热反应C.正反应为放热反应D.该反应前后气体分子数不变100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】H₂O是由氢和氧通过共价键形成的化合物。NaCl是离子化合物，KOH含离子键和共价键，O₂是单质而非化合物。判断关键看是否只含共价键且为化合物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应本质是电子转移（得失或偏移）。A应为失去电子，B应为得到电子，D错误如CaO+H₂O=Ca(OH)₂非氧化还原。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。3.【参考答案】B【解析】c=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L。注意体积单位换算，500mL=0.5L。此为基础浓度计算，NaOH完全溶解电离。4.【参考答案】B【解析】同分异构体分子式相同结构不同。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同。A为同位素，C为同素异形体，D分子式不同属同系物。5.【参考答案】C【解析】石蕊遇酸变红、遇碱变蓝。CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性使石蕊变红。NaCl中性不变色，Na₂CO₃水解呈碱性变蓝，NaOH强碱性变蓝。6.【参考答案】D【解析】NaCl与MnO₂加热不反应产生氧气。实验室常用三种方法：①KClO₃/MnO₂加热②KMnO₄加热③H₂O₂/MnO₂常温。选D因无法制得O₂。7.【参考答案】B【解析】浓硫酸酸性干燥剂，碱石灰碱性干燥剂。HCl为酸性气体，可被浓硫酸干燥（不反应），但不能用碱石灰干燥（会反应）。NH₃碱性只能用碱石灰。H₂、O₂中性两者均可。8.【参考答案】B【解析】乙酸含羧基，可与醇发生酯化反应；羧基中C=O在一定条件下可加成。乙醇无C=O难加成，乙烯无—OH/—COOH不能酯化，乙酸乙酯不能酯化。9.【参考答案】B【解析】Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁置换出铜。滤渣一定含生成的Cu，可能含剩余Fe（取决于铁粉量）。FeSO₄和CuSO₄在滤液中，不是滤渣成分。10.【参考答案】D【解析】A错误，CaCO₃难溶应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；B错误，Fe与稀酸生成Fe²⁺：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；C错误，遗漏H⁺+OH⁻=H₂O；D正确，电荷守恒且符合事实。11.【参考答案】C【解析】大量共存指离子间不反应。A中H⁺+OH⁻=H₂O不能共存；B中Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓不能共存；D中Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓不能共存。C中各离子间不反应可共存。12.【参考答案】A【解析】同温同压下，V∝n，n=m/M，等质量时M越小n越大V越大。H₂摩尔质量最小（2g/mol），故体积最大。O₂=32，CO₂=44，Cl₂=71，均大于H₂。13.【参考答案】A【解析】A错误，第ⅠA族含氢（非金属）。B正确，7个横行对应7个周期；C正确，过渡元素均在d区、f区均为金属；D正确，卤族元素最外层均为7电子。14.【参考答案】D【解析】钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。钠密度小于水则浮，反应放热使钠熔化（熔点低），生成NaOH使酚酞变红，产生氢气气泡。酚酞遇碱变红而非蓝，D错误。15.【参考答案】B【解析】在原子中，质子数等于核电荷数，也等于核外电子数。但质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子。原子核内不一定含有中子，普通氢原子核内只有1个质子没有中子。因此B正确。16.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。17.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价未变，C为复分解反应，D中各元素化合价也未变，均不属于氧化还原反应。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意CO2在标准状况下为气体，可直接使用气体摩尔体积进行计算。19.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-反应生成水，B中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，均不能大量共存。D中各离子间不发生反应，可以大量共存。20.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱。因此Na的金属性最强。金属性越强，其单质还原性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性也越强。21.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应，CuO是碱性氧化物只能与酸反应，SiO2是酸性氧化物只能与碱反应。22.【参考答案】A【解析】根据n=cV，n(NaCl)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。配制溶液时注意选用相应规格的容量瓶。23.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。分子晶体中稀有气体为单原子分子，不存在共价键。金属晶体中一定存在金属键，这是金属键的特征。24.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，也不一定完全转化，取决于反应限度。因此B正确，其他选项均错误。25.【参考答案】A【解析】干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物。碘酒是碘的酒精溶液，白酒是酒精的水溶液，均为混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，液氯是液态氯气，前者为混合物后者为纯净物；不锈钢是铁合金，纯碱是碳酸钠，前者为混合物后者为纯净物。26.【参考答案】C【解析】过氧化钠与水反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂；氯气与水反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；氟气与水反应生成氟化氢和氧气，水中氧元素化合价升高，水作还原剂。27.【参考答案】B【解析】碳酸钙难溶于水，应写成化学式，A错误；碳酸钠易溶于水，拆成离子形式，B正确；铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，C错误；电荷不守恒，D错误，正确的应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。28.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。配制溶液时应用托盘天平称量，用烧杯溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，定容时平视刻度线。29.【参考答案】D【解析】核外电子数为18的粒子可能有：氩原子（Ar）、钾离子（K⁺）、氯离子（Cl⁻）、钙离子（Ca²⁺）等。它们核外电子排布均为2、8、8，但核内质子数不同。氩原子质子数为18，钾离子质子数为19，氯离子质子数为17。30.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl₃；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl。31.【参考答案】A【解析】氯气与硫化氢反应生成硫和氯化氢，说明氯的非金属性比硫强；氯化氢稳定性比硫化氢强，说明氯非金属性强；高氯酸酸性比硫酸强，说明氯非金属性强；氯原子半径比硫原子小，同周期从左到右原子半径减小。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。33.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；氧化铝虽能与盐酸和氢氧化钠反应，但属于氧化物；硅酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。34.【参考答案】A【解析】石油裂化是将重油裂解为轻质油，主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量；煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化；油脂中若含碳碳双键则能使溴水褪色；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体。35.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为中和反应，化合价不变；C项中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项为分解反应，各元素化合价不变。37.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C正确；稀有气体位于0族，D错误。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。39.【参考答案】D【解析】排空气法适用于密度与空气差异较大且不与空气成分反应的气体。氢气密度比空气小，可用向下排空气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法；氯气密度比空气大，可用向上排空气法；一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，D错误。41.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；苯不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴，D错误。42.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此0.1mol/LHCl的pH最小。43.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，B错误；焰色反应后铂丝用稀盐酸洗净，可在火焰上灼烧至无色，C正确；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，D错误。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但是离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。45.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确；电子在核外高速运动，没有固定轨道，C错误；质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质，D错误。46.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体，C正确；氧气和液氧是同一种物质的不同状态，不是同素异形体，A错误；一氧化碳和二氧化碳是化合物，B错误；氕和氘是同位素，不是同素异形体，D错误。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；反应B为分解反应，各元素化合价未变；反应C中Na元素从0价变为+1价，Cl元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；反应D为复分解反应，化合价不变，不是氧化还原反应。48.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期包括第一、二、三周期，共3个，C正确；同一周期从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，D错误。49.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液，A错误；植物油不溶于水，形成乳浊液，B错误；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的蔗糖溶液，C正确；面粉不溶于水，形成悬浊液，D错误。50.【参考答案】D【解析】离子键不一定只存在于活泼金属与活泼非金属之间，如NH₄Cl中的离子键，A错误；共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属与非金属之间，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，D正确。51.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g。此题答案为0.5mol，选B。52.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，难溶于水，这些都是正确的描述。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，D选项说法错误。甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水，是常用的清洁燃料。53.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al位于第三周期，从左到右依次排列，因此金属性Na＞Mg＞Al，A正确。可以通过单质与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断金属性强弱。54.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误，D正确；平衡时正逆反应速率相等，N₂和H₂仍在转化为NH₃，同时NH₃也在分解为N₂和H₂，C错误。化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。55.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物。因此正确答案为C。56.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此正确答案为C。57.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫的名称中均不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素，是常用的过渡金属。因此正确答案为C。58.【参考答案】C【解析】实验室中可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。烧杯和锥形瓶底面积较大，加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。试管可以直接在酒精灯火焰上加热，因此正确答案为C。59.【参考答案】C【解析】在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数。该原子核外电子总数为2+8+1=11，所以其原子序数为11。该元素是钠元素，位于第三周期第ⅠA族。因此正确答案为C。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此正确答案为C。61.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是置换反应；B项和D项都是分解反应，特点是"一变多"；C项是碳和氧气反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。因此正确答案为C。62.【参考答案】C【解析】氨气（NH3）极易溶于水，溶于水后生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，使溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2的水溶液分别显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。因此正确答案为C。63.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。该溶液中溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量为5g+95g=100g，溶质的质量分数为5g除以100g乘以100%，结果为5%。因此正确答案为A。64.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl、MgO、KBr都是由金属元素和非金属元素组成的化合物，只含有离子键；H2O是由氢元素和氧元素组成的共价化合物，氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。因此正确答案为C。65.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质水，属于纯净物。66.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁。氧、氮、碳的汉字偏旁分别是气字头、气字头、石字旁，均属于非金属元素；铁的汉字偏旁是金字旁，属于金属元素。67.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是汽油由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；瓷碗破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。68.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在原子核外运动；质子数决定元素的种类，质子数不同，元素种类不同；原子中质子数与核外电子数一定相等，但质子数与中子数不一定相等；电子在原子核外的空间里高速运动。69.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。H2分子中只含共价键；CO2分子中只含共价键；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物；H2O分子中只含共价键。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未发生变化；B中各元素化合价均未发生变化；C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未发生变化。71.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶液中的溶质可以是一种或多种；溶液具有均一性，各部分的性质相同。72.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物；有机物有的易溶于水，如乙醇、乙酸；淀粉和纤维素都属于多糖；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉和纤维素水解的最终产物才是葡萄糖。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体；H2O和H2O2是两种不同的化合物。74.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量；物质的量的单位是摩尔；1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子；摩尔是国际单位制的基本单位之一，不是基本物理量。75.【参考答案】B【解析】O2-的质子数为8，电子数为10；F-的质子数为9，电子数为10。二者电子总数相同，均为10个电子。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然电子数相同但质子数不同；C项Ne有10个电子，Ar有18个电子；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同。综合比较，B项最符合题意。76.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键，属于典型的离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含有共价键，不存在离子键。判断化合物类型可依据金属元素与非金属元素的组合规律。77.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。此数值适用于任何气体，包括单一气体和混合气体。注意题目强调标准状况，若条件改变则数值不同。78.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，只是物质的状态或形状发生改变。冰融化成水只是状态由固态变为液态，分子组成不变，无新物质生成，属于物理变化。A项铁生锈生成Fe2O3·xH2O，B项纸张燃烧生成CO2和H2O，D项食物腐败产生新物质，三者均属于化学变化。79.【参考答案】C【解析】元素非金属性强弱可按周期表规律判断：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是周期表中非金属性最强的元素。O位于第二周期第ⅥA族，N位于第二周期第ⅤA族，Cl位于第三周期第ⅦA族，非金属性均弱于F。80.【参考答案】C【解析】HCl溶于水后发生电离：HCl=H++Cl-，能电离出H+，属于酸。NaOH溶于水电离出Na+和OH-，属于碱；NaCl溶于水电离出Na+和Cl-，属于盐；C2H5OH（乙醇）是非电解质，溶于水不发生电离。酸的定义就是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Na元素化合价由0价变为+1价，Cl元素化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。复分解反应一定不是氧化还原反应。82.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，便于收集，是实验室