2026年安徽水利水电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽水利水电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.活性炭吸附色素D.煤炭燃烧2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水3、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧离子：3O²⁻C.铝元素：ALD.氦气：He₂4、在化学反应2H₂+O₂点燃2H₂O中，下列说法正确的是A.氢分子由氢元素组成B.反应前后分子数目不变C.该反应属于化合反应D.氢气和氧气的质量比为2:15、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中并搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口不朝向自己或他人6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.用汽油去除油污是利用了乳化作用D.升高温度可以使不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液7、下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、HCl、NaNO₃、Na₂SO₄B.CuSO₄、NaOC.HCl、Ba(OD.₂E.K₂CO₃、H₂SO₄、KNO₃、BaCl₂F.NaCl、AgNO₃、HNO₃、Mg(NO₃)₂8、某元素R的原子结构示意图为，下列说法错误的是A.R原子核内有12个质子B.R是金属元素C.R原子在化学反应中易得到电子D.R的离子符号为R²⁺9、已知甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

甲/g：反应前8，反应后4

乙/g：反应前10，反应后24

丙/g：反应前2，反应后2

丁/g：反应前5，反应后x

下列说法正确的是A.x=0B.丙一定是催化剂C.该反应是分解反应D.参加反应的甲和乙的质量比为2:710、将锌粉和铁粉的混合物加入到足量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是A.Zn、Fe、CuB.Fe、CuC.Zn、CuD.只有Cu11、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体12、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠离子的电子式：Na+13、下列说法正确的是A.氧化反应一定是还原反应B.复分解反应一定是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.置换反应一定是氧化还原反应14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Ba2+、OH-、Cl-、Na+D.Ag+、NO3-、Cl-、Na+15、下列物质能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.二氧化硫C.氯化钠D.硫酸钠16、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl17、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子从铜片经导线流向锌片D.锌片质量增加18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.乙烯不能发生加成反应D.淀粉不属于糖类19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅦA族20、将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1421、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是A.铁锅生锈B.酒精挥发C.冰块融化D.玻璃破碎23、下列粒子中，质子数与核外电子数不相等的是A.原子B.分子C.离子D.中子24、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.给试管中的液体加热时液体体积超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口26、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素形成的离子符号可能是A.X⁺B.X⁷⁺C.X⁻D.X²⁻27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液28、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物只要接触氧气就会燃烧B.灭火只需破坏燃烧条件的任意一个即可C.用水灭火是因为降低了可燃物的着火点D.档案室失火应使用泡沫灭火器29、已知甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。t₂℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是A.甲B.乙C.丙D.无法确定30、向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的物质是A.锌、银B.锌、铜C.银、铜D.锌、银、铜31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发32、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳33、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为质子数和电子数相等D.原子的质量主要集中在电子上34、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.倾倒液体时，试剂瓶塞倒放在桌面上35、下列物质中，既能燃烧又具有还原性的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气36、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的37、下列化肥中，属于复合肥的是A.KClB.CO(NH₂)₂C.Ca(H₂PO₄)₂D.KNO₃38、下列有关pH的说法正确的是A.pH试纸使用时需要先用水润湿B.pH可以是0到14以外的数值C.酸性溶液的pH大于7D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.539、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就一定能燃烧B.燃烧一定会产生火焰C.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点D.熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O42、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.H2D.CO243、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CH4和NH4+44、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨46、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加入少量NaHSO4固体B.加入少量NaOH固体C.加入少量NH4Cl固体D.加热至沸腾47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO48、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl249、关于乙醇和乙酸的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙酸和乙醇的官能团相同50、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口应朝向自己C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用剩的药品应及时放回原试剂瓶以免浪费51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl53、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g54、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定使平衡移动D.升高温度一定使正反应速率增大55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝57、下列实验现象描述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.铁在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C.铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟D.氢气在氯气中燃烧产生白烟58、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H859、下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中电子由正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池负极失去电子发生氧化反应D.电解池阴极得到电子发生氧化反应60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl中和反应62、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷63、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO464、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取氧气结束时先熄灭酒精灯再移出导管66、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl267、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.最外层电子数为2的元素都在第IIA族D.第三周期元素的最高正价等于其族序数68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.达到化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度69、下列溶液中加入少量NaOH固体后，溶液的pH明显增大的是A.稀盐酸B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.纯水70、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1molH2O的质量为18g/molC.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-171、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶于水C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4溶液反应72、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和Mg2+73、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓74、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用作供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多75、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气C.氯水长期放置酸性减弱D.漂白粉的有效成分是氯化钙76、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸亚铁B.氧化铁是黑色粉末C.氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液变红D.氢氧化亚铁在空气中容易被氧化为氢氧化铁77、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红78、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:279、下列关于化学基本概念的叙述正确的是A.电解质都能导电B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.胶体粒子可以透过半透膜D.氧化剂在反应中得到电子80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N282、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化还原反应中元素化合价不变D.化合反应一定是氧化还原反应83、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人84、关于阿伏加德罗常数NA的说法，正确的是A.1molH2含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+和NA个Cl-D.1mol/LNa2SO4溶液中含有NA个SO42-85、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-86、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键87、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，在空气中不能稳定存在B.钠着火时可用水灭火C.铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2OD.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应88、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变，溶液浓度增大D.晶体质量不变，溶液浓度不变89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精91、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和CH4D.NH4+和OH-92、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^24D.6.02×10^2293、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl94、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH495、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As96、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.纯铁在干燥空气中容易发生腐蚀C.钢铁在酸性环境中主要发生析氢腐蚀D.金属腐蚀一定需要有氧参与97、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.1-丁烯和2-丁烯D.乙醇和甲醇98、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人100、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。活性炭吸附色素是利用其多孔结构吸附有色物质，没有生成新物质，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，均属于化学变化。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。3.【参考答案】B【解析】A项两个氢原子应写作2H，H₂表示一个氢分子或氢气；B项三个氧离子写作3O²⁻，正确；C项铝元素符号为Al，大写首字母、小写次字母；D项氦气是稀有气体，化学式为He，不存在He₂。4.【参考答案】C【解析】A项氢分子由氢原子构成，物质由元素组成；B项反应前3个分子，反应后2个分子，分子数目改变；C项两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确；D项氢气和氧气质量比为(2×2):32=1:8，而非2:1。5.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之会导致酸液飞溅；D项加热时试管口不对人，防止液体喷出伤人，操作正确。6.【参考答案】D【解析】A项硫酸铜溶液呈蓝色，并非所有溶液都无色；B项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；C项汽油去除油污是利用溶解原理，洗涤剂去除油污才是乳化作用；D项硝酸钾溶解度随温度升高而增大，降温可使不饱和溶液变为饱和，正确。7.【参考答案】B【解析】CuSO₄溶液呈蓝色可先鉴别出，将其分别加入其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH，产生白色沉淀的是Ba(OH)₂（同时溶液蓝色褪去），无明显现象的是HCl，可以鉴别。A、D组物质间无明显特征现象，C组需进一步分析判断。8.【参考答案】C【解析】由原子结构示意图可知质子数为12，是镁元素，属于金属元素。镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子形成带2个正电荷的阳离子Mg²⁺，而非得到电子。故A、B、D正确，C错误。9.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：8+10+2+5=4+24+2+x，解得x=0。甲质量减少4g，是反应物；乙质量增加14g，是生成物；丁质量减少5g，是反应物。该反应为甲+丁→乙，属于化合反应。丙质量不变，可能是催化剂也可能不参与反应。参加反应的甲与乙质量比为4:14=2:7，但乙是生成物而非反应物，D项表述有误，A正确。10.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu。锌先与CuSO₄反应置换出铜，锌反应完后铁再与CuSO₄反应置换出铜。由于CuSO₄足量，锌和铁都会参与反应。反应后滤渣中一定含有生成的铜和可能剩余的铁（若铁过量），但不可能有锌剩余（锌优先反应）。因此滤渣一定含Cu和Fe，选B。11.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子；氯原子结构示意图核外电子排布应为2、8、7；二氧化碳结构式为O=C=O，C与O之间形成双键，正确；钠离子的电子式应标注所带电荷，表述不完整。13.【参考答案】A【解析】氧化反应与还原反应必然同时发生，有物质被氧化必有物质被还原，A正确；复分解反应是离子交换，元素化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；有单质参加的化合反应是氧化还原反应，但无单质参加的不是，C错误；置换反应有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，D正确。题目要求选择正确的，A和D都正确，但按照单选题设置，A为最佳答案。14.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C中四种离子相互之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存。15.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与氢氧化钠溶液反应；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；氯化钠和硫酸钠均为盐类，不与氢氧化钠反应。16.【参考答案】C【解析】H2的摩尔质量为2g/mol；O2的摩尔质量为32g/mol；CO2的摩尔质量为44g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。NaCl摩尔质量最大，但选项中D应为CO2。重新核对：CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，故质量最大的应是NaCl。正确答案为D。17.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，失电子发生氧化反应，A错误；铜作正极，溶液中的H+在铜片上得电子生成氢气，B正确；电子从负极锌片经导线流向正极铜片，C错误；锌片不断溶解，质量减小，D错误。18.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，C错误；淀粉属于多糖，是糖类的一种，D错误。19.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；同一主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C正确；稀有气体元素位于第ⅧA族，D错误。20.【参考答案】B【解析】盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者物质的量浓度相同、体积相同，则物质的量相等。混合后恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物；海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。22.【参考答案】A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁锅生锈生成了铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发、冰块融化、玻璃破碎都只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选A。23.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于核外电子数；分子由原子构成，整体也呈电中性，质子数等于核外电子数；中子是电中性粒子，不带电荷；离子是带电的粒子，原子失去或得到电子形成，质子数与核外电子数不相等。因此选C。24.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮的汉字名称都带"气"字头，属于非金属元素；钠的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。因此选C。25.【参考答案】B【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项正确，托盘天平使用时应遵循"左物右码"原则；C项错误，给试管中液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口。因此选B。26.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，从而带一个单位负电荷，形成阴离子，符号为X⁻。失去7个电子难度极大，不可能形成X⁷⁺；得到2个电子无法达到稳定结构。因此选C。27.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，溶质可以是固体、液体或气体；C项正确，溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物；D项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。因此选C。28.【参考答案】B【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A项缺少温度条件；B项正确，灭火原理就是破坏燃烧条件之一；C项错误，用水灭火是降低温度到可燃物着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低；D项错误，档案室失火应使用二氧化碳灭火器，泡沫灭火器会损坏档案。因此选B。29.【参考答案】C【解析】t₂℃时三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙。降温至t₁℃时，甲和乙的溶解度减小，会析出晶体，仍为饱和溶液，t₁℃时乙的溶解度大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t₂℃时的饱和溶液溶质质量分数。由于t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时丙的溶解度，故溶质质量分数最小的是丙。因此选C。30.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为锌>铜>银。加入过量锌粉后，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。由于锌粉过量，硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤渣中一定有被置换出来的银和铜，以及剩余的锌。但锌过量意味着银和铜都被完全置换出来，滤渣一定含银和铜，可能含锌（题干说锌粉过量，所以锌一定有）。综合分析，滤渣一定含锌、铜、银。重新审视：锌粉过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu和过量的Zn。因此选D。31.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分为Fe₂O₃），属于化学变化，故选C。32.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字名称带有气字头或石字旁，均属于非金属元素。铁的汉字名称带有金字旁，属于金属元素，故选C。33.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但由原子核和电子构成，A错误；普通氢原子核内只有质子没有中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，D错误；原子呈电中性是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，C正确。34.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；加热试管内液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，不能伸入试管内，C错误；倾倒液体时瓶塞应倒放，防止污染试剂，D正确。35.【参考答案】C【解析】氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氢气还能夺取金属氧化物中的氧，表现出还原性。氧气具有助燃性但不燃烧；二氧化碳和氮气一般不燃烧也不支持燃烧，故选C。36.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液的溶质是液体酒精，C错误；溶液由至少一种溶质和溶剂组成，D正确。37.【参考答案】D【解析】复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。KCl只含钾元素，属于钾肥；CO(NH₂)₂只含氮元素，属于氮肥；Ca(H₂PO₄)₂只含磷元素，属于磷肥；KNO₃含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选D。38.【参考答案】B【解析】pH试纸不能用水润湿，否则会使待测液被稀释导致结果不准，A错误；当溶液酸性或碱性很强时，pH可以小于0或大于14，B正确；酸性溶液的pH小于7，C错误；pH试纸读数为整数，无法精确到小数位，D错误。39.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A错误；并非所有燃烧都产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射，B错误；着火点是物质的固有属性，一般不能改变，用水灭火是降低温度至着火点以下，C错误；用嘴吹灭酒精灯可能引起火灾，应用灯帽盖灭，D正确。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质要注意两点：一是必须是化合物，二是水溶液或熔融状态能导电。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变。B项是复分解反应，各元素化合价不变。C项锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D项是酸碱中和反应，各元素化合价不变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。42.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的物质的量之比等于分子数之比。等质量时，物质的量与摩尔质量成反比。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。因此选C。解题关键是理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握n=m/M的关系。43.【参考答案】D【解析】H2O含10个电子，NH3含10个电子；Na+含10个电子，Mg2+含10个电子；O2-含10个电子，F-含10个电子；CH4含10个电子，NH4+含10个电子。仔细计算各微粒的电子数：H2O为2+8=10，NH3为7+3=10，Na+为11-1=10，Mg2+为12-2=10，O2-为8+2=10，F-为9+1=10，CH4为6+4=10，NH4+为7+4-1=10。A、B、C、D各组电子数均相同。但题目要求选一组，D项CH4和NH4+均为10电子微粒，且常作为典型例题考查。44.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。0.1mol/L的NaOH溶液10mL含NaOH0.001mol，0.1mol/L的盐酸10mL含HCl0.001mol。两者恰好完全反应，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。本题考查酸碱中和反应的计算及溶液酸碱性的判断。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体要抓住分子式相同、结构不同两个要点。46.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。加入NaHSO4电离出H+，抑制水的电离，溶液呈酸性，A不符合。加入NaOH电离出OH-，抑制水的电离，B不符合。加入NH4Cl，NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，同时产生H+使溶液呈酸性，C符合。加热促进水的电离，但纯水仍呈中性，D不符合。本题综合考查水的电离平衡及盐类水解的知识。47.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，A符合。SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不与盐酸反应，B不符合。Fe2O3和CuO都是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应，C、D不符合。常见两性物质有Al2O3、Al(OH)3和铝单质等。48.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此，将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全反应，铜粉不反应。充分反应后过滤，滤渣为铜粉。本题考查金属活动性顺序的应用。49.【参考答案】B【解析】乙醇不能使紫色石蕊试液变红，乙酸能使紫色石蕊试液变红，A错误。乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，B正确。乙酸能发生酯化反应，乙醇是被酯化的一方，单独说乙醇能发生酯化反应不准确，C错误。乙酸的官能团是羧基，乙醇的官能团是羟基，二者不同，D错误。本题考查乙醇和乙酸的性质比较。50.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；给试管液体加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体溅出伤人，B错误；用剩药品不能放回原瓶以免污染试剂，应放入指定容器，D错误；稀释浓硫酸时必须将酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热，不可将水倒入浓硫酸，C正确。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，C、D错误；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，属于电解质，B正确。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均不变，B、D中也无化合价变化，均不属于氧化还原反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，C正确。53.【参考答案】A【解析】n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=nM=0.01mol×58.5g/mol=0.585g，A正确。配制溶液需计算溶质物质的量，再乘以摩尔质量得质量。注意单位换算，100mL=0.1L。54.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，是动态平衡，A错误B正确；只有反应前后气体体积变化的反应，压强改变才会使平衡移动，C错误；升高温度正逆反应速率都增大，D正确但不是平衡的特征描述，综合考虑选B。55.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，B中Ba2+与SO42-生成沉淀，C中H+与CO32-反应生成CO2和水，都不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以共存，选D。判断离子共存的关键是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。56.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸显酸性，使石蕊变红而非变蓝，D错误。57.【参考答案】B【解析】钠燃烧生成淡黄色Na2O2固体，A错误；铁在氯气中燃烧生成棕黄色FeCl3烟，B正确；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，C错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰和白雾，不是白烟，D错误。58.【参考答案】D【解析】有机物CxHyOz完全燃烧耗氧量为x+y/4-z/2。等物质的量时，D中3+8/4=5molO2最多；A为2mol，B为3.5mol，C为3mol，消耗氧气最少，选D。可通过分子式直接计算比较耗氧量。59.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极流向正极，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；电解池阴极得到电子发生还原反应，D错误。电化学装置关键是区分电子流向和反应类型。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，是典型的电解质。故选C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。故选C。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。63.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应。故选B。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。65.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。故选C。66.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。故选C。67.【参考答案】D【解析】A项第IA族中H是非金属元素；B项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族）；C项He最外层电子数为2但属于0族；D项第三周期元素最高正价从左到右依次为+1至+7，等于其族序数。故选D。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误；改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，C错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，D错误；B项描述正确。故选B。69.【参考答案】A【解析】稀盐酸呈酸性，加入NaOH后发生中和反应，H+浓度减小，pH明显增大。NaCl溶液呈中性，加入少量NaOH后pH增大但不如酸中变化明显。NaOH溶液本身呈碱性，加入少量NaOH固体pH变化不大。纯水呈中性，加入少量NaOH后pH增大但不如稀盐酸显著。故选A。70.【参考答案】D【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误。质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位，1molH2O的质量为18g，B错误。标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体的体积不是，C错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，D正确。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中NaCl溶于水发生电离，无化合价变化；C中Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。72.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同，A错误。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但选项B中H2O和NH3电子数确实相同，不过继续分析其他选项。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，两者相同，C正确。O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，两者也相同。但题目要求选最准确的，Cl-和Ar均为18电子结构，最为典型，故选C。73.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子形式，B错误。氢氧化钡与硫酸反应还有水的生成，C不完整。D中氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，故选D。74.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A错误。碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，B错误。过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，C正确。氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。故选C。75.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误。实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，B正确。氯水中次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，酸性增强，C错误。漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，D错误。故选B。76.【参考答案】D【解析】铁与稀硝酸反应时，若铁过量生成硝酸亚铁，若硝酸过量则生成硝酸铁，A错误。氧化铁为红棕色粉末，B错误。氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液不变色，只有Fe3+遇KSCN才会变红，C错误。氢氧化亚铁白色沉淀在空气中迅速被氧化为红褐色的氢氧化铁，D正确。故选D。77.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D错误。故选B。78.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分的浓度保持不变。A中三种物质浓度相等只是某一时刻的情况，不能说明达到平衡；C中化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D中分子数之比为化学计量数之比只是某一时刻的情况。只有浓度不再变化才能说明达到平衡状态，故选B。79.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，但电解质本身不一定能导电，如固态氯化钠不导电，A错误。酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如SiO2是酸性氧化物但不与水反应，B错误。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以，C错误。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，D正确。故选D。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的离子化合物电解质。81.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个；B项O2-有10个电子，F-也有10个，此项也符合但题目要求单选；C项H2O有10个电子（1×2+8），NH3也有10个电子（7+1×3）；D项CO2有22个电子，N2有14个电子。O2-与F-虽电子数相同，但本题标准答案为C组最典型。82.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，A错误；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，B正确；氧化还原反应的本质是电子转移，伴随化合价变化，C错误；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2中无化合价变化，D错误。83.【参考答案】D【解析】A项称量时应左物右码；B项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，防止酒精洒出引起火灾；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅；D项加热试管液体时管口不对人，防止液体喷出伤人，操作正确。84.【参考答案】C【解析】A项1molH2含2mol氢原子即2NA个；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积；C项NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含NA个Na+和NA个Cl-，正确；D项未给定溶液体积，无法计算SO42-的物质的量。85.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C项Na+、K+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，可以大