2026年宝鸡职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宝鸡职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应3、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol4、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.金刚石和石墨D.H2O和H2O25、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO6、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯7、配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.58.5g8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管时管口不对着自己或他人10、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第VIIA族B.第VII族C.第7周期D.无法确定11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁生锈C.水分蒸发D.蔗糖溶解13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮14、下列物质中，溶于水后溶液呈酸性的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.二氧化碳D.蔗糖15、下列实验中，操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.把鼻孔凑到容器口闻气体气味C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一16、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钠D.碳酸钙17、下列反应中，属于化合反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应18、下列物质中，所含元素种类最多的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.C₆H₁₂O₆19、下列方法中，能鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.过滤C.加入肥皂水D.测定沸点20、下列物质中，属于单质的是A.二氧化碳B.水C.氧气D.氯化钠21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀23、下列有机物命名正确的是A.CH₃CH₂CH(CH₃)₂命名为3-甲基丁烷B.CH₂=CH-CH₃命名为1-丙烯C.CH₃COOCH₂CH₃命名为乙酸乙酯D.CH₃CH₂OH命名为乙醇酸24、常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.pH=3的盐酸B.pH=4的醋酸溶液C.pH=11的NaOH溶液D.pH=7的NaCl溶液25、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O26、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列条件有利于提高氨的产率的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强27、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子移向负极28、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨29、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列关系中逐渐增大的是A.c(H⁺)B.c(OH⁻)C.c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOD.电离常数Ka30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡31、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶N32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KClO₃=2KCl+3O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl33、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强D.氢氧化钠固体可干燥氯气34、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.冰块D.氯化钠35、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.1s²2s²2p⁶3s²B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶36、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g37、下列有机化合物中，属于不饱和烃的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇38、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂OC.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口40、下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：CH2CHCH3B.中子数为10的氧原子：18OC.NH4Cl的电子式：[D.H]+Cl-E.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子41、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表共有7个周期、18个族D.非金属元素最多分布在第ⅤA族42、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.单质分子中不一定存在共价键43、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molNa与足量O2反应失去电子数为NAD.1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为NA44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.CH4和C4H1045、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应46、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易腐蚀B.氧化钠和过氧化钠均能与水反应生成碱，且都是碱性氧化物C.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红D.Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应47、下列关于有机物性质的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝48、下列关于化学能与热能、电能转化的叙述正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.放热反应的活化能一定低于吸热反应D.化学电池放电时发生氧化还原反应49、实验室下列操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.用10mL量筒量取5.25mL稀盐酸C.配制溶液时，将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并搅拌D.用蒸发皿蒸发食盐水时，将水蒸干后停止加热50、下列各原子或离子的基态电子排布式中，正确的是A.Cr：[Ar]3d⁴4s²B.Fe²⁺：[Ar]3d⁶4s²C.Cu：[Ar]3d¹⁰4s¹D.Zn²⁺：[Ar]3d¹⁰4s²51、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.NaOH和NH₄ClD.NH₃和NaCl52、将0.1mol金属钠投入到盛有100mL水的烧杯中，充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L53、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.所有主族元素都有最高正价D.零族元素的原子最外层电子数均为854、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂55、下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.SO₂B.FeSO₄C.C₂H₅OHD.NaCl56、下列有关有机物的说法中，正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应57、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃B.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化58、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为4B.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)C.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等D.常温下，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L59、某元素X的原子最外层有7个电子，下列关于X及其化合物的说法中，错误的是A.X一定是非金属元素B.X的最高价氧化物对应水化物为强酸C.X单质具有氧化性D.X的气态氢化物化学式为HX60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正戊烷和新戊烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO363、下列粒子中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-64、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖65、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-66、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol67、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl268、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔69、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.氧族元素70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素都位于周期表的右侧C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素位于周期表的右上角74、下列物质中，所含化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和Na2OC.CO2和H2OD.NH4Cl和NaCl75、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，观察到的现象是A.溶液红色褪去B.溶液颜色不变C.溶液变蓝D.产生沉淀76、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.加热试管时试管口朝向自己C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时应放在烧杯中77、已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.增加A的浓度D.移走部分C78、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.20mL2mol/LAlCl3溶液C.30mL2mol/LMgCl2溶液D.100mL1.5mol/LKCl溶液79、下列说法正确的是A.吸热反应一定需要加热才能发生B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化D.催化剂能改变反应的焓变80、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有质子B.电子在原子核外做固定轨道运动C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数等于中子数81、下列物质中含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl82、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.PC.ClD.Si83、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl84、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液85、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏是化学变化86、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正逆反应速率相等D.N2完全转化为NH387、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag88、下列关于电解质说法正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.NaCl溶液是电解质C.蔗糖在水溶液中不导电，是非电解质D.CO2溶于水能导电，CO2是电解质89、关于化学实验基本操作，下列说法错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.加热试管中的液体时，试管口不能对着人C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜90、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠91、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O92、下列说法正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.非金属性越强，其氢化物越不稳定93、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入水中，所得溶液具有的性质是：A.具有漂白性B.具有酸性，无漂白性C.具有强氧化性D.具有还原性94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻95、下列实验操作或叙述正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌96、某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，则X的最高价氧化物对应的水化物化学式是：A.H₂XO₃B.H₂XO₄C.HXO₃D.HXO₄97、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子间不存在化学键98、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定99、下列说法正确的是：A.放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.熵增的反应都是自发的，熵减的反应都是非自发的C.反应能否自发进行与温度有关D.能自发进行的反应一定能迅速发生100、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子的质量很大，可忽略不计C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有质子、中子和电子

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。故选B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。3.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件。故选A。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中氧气和臭氧是同素异形体；B中12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中金刚石和石墨也是同素异形体；D为两种不同物质。故选B。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl是中性盐，不与酸碱反应。Fe(OH)3只能与酸反应。CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。故选B。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的烃。甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH4，属于饱和烃。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均为不饱和烃。苯虽结构稳定但含不饱和键，不属于饱和烃。故选C。7.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V计算，n(NaCl)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则质量m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。题目问的是质量，应选2.925g。注意单位换算，500mL=0.5L。故选A。8.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生化学反应。A中H+与OH-会反应生成水；B中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀；C中四种离子间不反应，可以大量共存。故选C。9.【参考答案】D【解析】A中使用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引起火灾，应用火柴点燃；B中闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中；D中加热试管时管口不对人，防止液体喷出伤人，操作正确。故选D。10.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第VIIA族（第17族），如氟、氯、溴等卤素元素。第VII族是副族元素，最外层电子数不一定是7。最外层电子数不能确定其在周期表中的周期位置。故选A。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等混合而成，石油含多种烃类，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。本题考查物质分类的基本概念，需区分纯净物和混合物。纯净物有固定组成和性质，混合物各成分保持原有性质。工业蒸馏可获得高纯度水，化学实验中常用蒸馏水作为试剂。此题为化学基础入门知识点，高职单招考试常考内容。12.【参考答案】B【解析】化学变化产生新物质，物理变化无新物质生成。玻璃破碎只是形状改变，水分蒸发是液态变气态，蔗糖溶解是分子分散，均为物理变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。判断依据是是否有新物质产生，化学变化的本质是分子破裂原子重新组合。铁锈呈红褐色，质地疏松，与铁的性质完全不同。13.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。金属元素名称一般带"钅"旁（汞除外），在化学反应中易失去电子形成阳离子。铁是常见金属元素，具有导电性、导热性、延展性等金属特性。氧、碳、氮均为非金属元素，名称不带"钅"旁，常温下可呈气态或固态。铁在自然界中以化合物形式存在，如铁矿石。本题考查元素分类知识，是化学基础考点。14.【参考答案】C【解析】酸性溶液pH<7，能使紫色石蕊试液变红。二氧化碳溶于水生成碳酸（H₂CO₃），碳酸电离出氢离子使溶液呈酸性。氯化钠溶于水呈中性，氢氧化钠溶于水呈碱性，蔗糖溶于水呈中性。pH是衡量溶液酸碱度的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。本题考查溶液酸碱性知识，是化学实验基础考点。15.【参考答案】D【解析】实验操作需遵守安全规范。酒精灯应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止酒精洒出引发火灾。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，禁止把鼻孔凑到容器口。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，禁止将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅。给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止沸腾喷出。本题考查化学实验安全操作知识。16.【参考答案】B【解析】氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气只含氧元素，是单质不是化合物。氯化钠由钠、氯两种元素组成，不含氧元素。碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，属于含氧化合物但不是氧化物。氧化物是重要的化合物类别，在自然界中广泛存在。水是生命之源，化学式为H₂O，属于非金属氧化物。本题考查氧化物定义知识。17.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是氢气和氧气两种，生成物是水一种，属于化合反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应。本题考查基本反应类型知识。18.【参考答案】D【解析】有机物通常含碳、氢、氧等元素。葡萄糖（C₆H₁₂O₆）由碳、氢、氧三种元素组成，是重要营养物质。水由氢、氧两种元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，氯化钠由钠、氯两种元素组成，均为无机物。元素种类数决定物质复杂性，有机物是化学研究重要领域。葡萄糖在人体中发生氧化反应释放能量，属于糖类。本题考查物质组成知识。19.【参考答案】C【解析】硬水含较多钙、镁离子，软水含较少或不含钙、镁离子。加入肥皂水后，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少，可鉴别。观察颜色、过滤、测定沸点均不能鉴别硬水和软水。硬水在日常生活中常见，长期饮用硬水可能影响健康。实验室常用蒸馏法制备软水，化学实验中常用软水配制溶液。本题考查水的硬度知识。20.【参考答案】C【解析】单质由同种元素组成的纯净物。氧气由氧元素组成，是单质。二氧化碳由碳、氧两种元素组成，水由氢、氧两种元素组成，氯化钠由钠、氯两种元素组成，均为化合物。单质和化合物是纯净物的两大类别，化合物由不同种元素组成。氧气在常温下是无色无味气体，化学式为O₂，是生命活动必需物质。本题考查物质分类知识。21.【参考答案】C【解析】A项，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，正确；D项，氦原子最外层有2个电子，位于第ⅧA族（0族），不在第ⅡA族。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】A项，主链编号应从离支链近的一端开始，正确命名为2-甲基丁烷；B项，碳碳双键位置应标出，正确命名为丙烯（或1-丙烯）；C项，乙酸乙酯命名正确；D项，CH₃CH₂OH为乙醇，乙醇酸是羟基乙酸。24.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H⁺)，pH越小，c(H⁺)越大。A项c(H⁺)=10⁻³mol/L；B项c(H⁺)=10⁻⁴mol/L；C项c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L；D项c(H⁺)=10⁻⁷mol/L。故pH=3的盐酸中c(H⁺)最大。25.【参考答案】C【解析】A项，NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为共价键；B项，NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键；C项，MgCl₂只含Mg²⁺与Cl⁻之间的离子键，正确；D项，H₂O只含共价键。26.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项，升高温度平衡逆向移动，氨产率降低；B项，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，氨产率提高，正确；C项，催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置；D项，降低压强平衡逆向移动，氨产率降低。27.【参考答案】C【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项，电子由负极经导线流向正极；C项，负极失去电子发生氧化反应，正确；D项，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项，¹²C和¹⁴C是同位素；B项，正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，正确；C项，O₂和O₃是同素异形体；D项，金刚石和石墨是同素异形体。29.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进电离。A项，c(H⁺)减小；B项，温度不变Kw不变，c(H⁺)减小则c(OH⁻)增大；C项，稀释使n(CH₃COO⁻)增大、n(CH₃COOH)减小，比值增大，正确；D项，电离常数只与温度有关，温度不变Ka不变。30.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，是强电解质。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶N是不同元素的原子。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在2KClO₃=2KCl+3O₂↑中，氯元素从+5价降到-1价，氧元素从-2价升到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应各元素化合价均未发生变化。33.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应也生成NaOH和O₂，二者都能与水反应生成NaOH；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，故碳酸钠热稳定性更强；氢氧化钠会与氯气反应，不能干燥氯气。34.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；冰块放入水中最终变成水，是纯净物不是溶液；氯化钠易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液。35.【参考答案】B【解析】A项为镁原子或氖离子，B项应为氩原子或K⁺等，但写法本身正确；C项为钾原子，正确；D项为氪原子，正确。仔细观察各选项，B项若表示某特定离子需具体判断，但四个选项中电子排布式书写本身无明显错误。重新审视，若题目问错误的是，需结合具体粒子。根据题意判断，B项若代表Ca²⁺则缺少4s²电子，排布不完整，故选B。36.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。37.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。甲烷和乙烷是饱和烃，只含单键；乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙醇含有羟基，不属于烃类，是烃的衍生物。38.【参考答案】C【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。A中HCl中H元素化合价降低，HCl作氧化剂；B中无化合价变化，不是氧化还原反应；C中HCl中Cl元素从-1价升高到0价，HCl作还原剂；D中无化合价变化，不是氧化还原反应。39.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏容易失火，应用火柴点燃；B项托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确；C项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，应朝向无人的方向；D项闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口。40.【参考答案】B【解析】A项丙烯结构简式应为CH3CH=CH2；B项正确，质量数=质子数+中子数=8+10=18；C项NH4Cl为离子化合物，电子式中Cl-应标方括号及电荷；D项硫离子最外层应为8个电子，图中未标明。故本题选B。41.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族含氢，氢为非金属；B项过渡元素位于d区、ds区，均为金属；C项有7个周期、16个族（7主、7副、Ⅷ、0族）；D项非金属元素分布于多个主族。故本题选B。42.【参考答案】D【解析】A项NaOH含共价键但为离子化合物；B项NaOH含O-H共价键；C项共价化合物只含共价键；D项稀有气体单质为单原子分子，无共价键。故本题选D。43.【参考答案】C【解析】A项OH-含10个电子，应为10NA；B项标准状况下H2O非气体；C项Na→Na+失1个电子，正确；D项Na+数为2NA。故本题选C。44.【参考答案】C【解析】A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项分子式相同结构不同；D项为同系物。故本题选C。45.【参考答案】C【解析】A项无化合价变化；B项为复分解反应；C项Zn→Zn2+、H+→H2，有电子转移；D项无化合价变化。故本题选C。46.【参考答案】D【解析】A项铝表面致密氧化膜起保护作用；B项过氧化钠不是碱性氧化物；C项Fe2+遇KSCN不变红；D项两者均与盐酸反应放出CO2。故本题选D。47.【参考答案】A【解析】A项正确；B项为氧化反应；C项乙醇与Na反应生成氢气；D项乙酸显酸性使石蕊变红。故本题选A。48.【参考答案】D【解析】A项能量可转化为光能、电能等；B项原电池将化学能转为电能；C项活化能与反应热无必然联系；D项电池放电基于氧化还原反应。故本题选D。49.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且腐蚀性，应放玻璃器皿；B项10mL量筒精确度为0.1mL；C项正确，酸入水并搅拌散热；D项出现大量晶体时停止加热。故本题选C。50.【参考答案】C【解析】Cr的原子序数为24，其基态电子排布应为[Ar]3d⁵4s¹（半充满更稳定），A错误；Fe²⁺是Fe失去两个电子，应先失去4s电子，排布为[Ar]3d⁶，B错误；Cu的原子序数为29，基态排布为[Ar]3d¹⁰4s¹（全充满更稳定），C正确；Zn²⁺失去两个电子后应为[Ar]3d¹⁰，D错误。51.【参考答案】B【解析】NaCl含离子键，HCl含共价键，两者不同，A错误；CO₂和H₂O分子中均只含极性共价键，B正确；NaOH含离子键和极性共价键，NH₄Cl也含离子键、极性共价键和配位键，虽类型相似但不完全相同，C不选；NH₃含共价键，NaCl含离子键，D错误。52.【参考答案】C【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.1mol钠生成0.1molNaOH。溶液体积约为100mL=0.1L，则NaOH的物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1.0mol/L，故选C。53.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；氧、氟无正价，C错误；氦的最外层电子数为2，D错误。54.【参考答案】B【解析】A中水中的H得电子被还原，水作氧化剂；B中Cl₂发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中的O失电子被氧化，水作还原剂；D中水中的H得电子被还原，水作氧化剂。故选B。55.【参考答案】D【解析】SO₂具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化而使其褪色；Fe²⁺具有还原性，也能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化；NaCl中Cl⁻在酸性条件下不能被KMnO₄氧化，不能使其褪色，故选D。56.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，B错误；乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；糖类中单糖（如葡萄糖）不能水解，D错误。57.【参考答案】D【解析】A中消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B中浓度相等不代表速率相等，不是平衡标志；C中反应前后气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡判据；D中该反应气体物质的量随反应进行而变化，平均相对分子质量不变说明各组分含量不再变化，已达平衡，故选D。58.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位，不会变为4，A错误；CO₃²⁻会发生水解，c(Na⁺)>2c(CO₃²⁻)，B错误；等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH更多，C错误；pH=11时c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻¹¹=10⁻³mol/L，D正确。59.【参考答案】B【解析】最外层7个电子的元素位于ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，全部为非金属，A正确；F无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故"均为强酸"说法错误，B错误；ⅦA族单质均易得电子，具有氧化性，C正确；ⅦA族气态氢化物通式为HX，D正确。故选B。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷的分子式均为C5H12，但碳链结构不同，互为同分异构体。氕和氘是氢元素的同位素；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体，均不符合题意。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、O2-、F-四种粒子具有相同的电子层结构（核外均为10个电子）。对于电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。四种粒子的核电荷数分别为：O(8)、F(9)、Na(11)、Mg(12)，因此离子半径大小顺序为：O2->F->Na+>Mg2+。64.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热量变化。浓硫酸溶于水放出大量热，使溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水时温度变化不明显。值得注意的是，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。65.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。66.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算：n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，需记住标准状况下Vm≈22.4L/mol，并能熟练运用公式进行计算。注意标准状况指0℃、101kPa。67.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，同时OH-内部O与H之间以共价键结合，符合题意。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。判断依据：先区分离子化合物与共价化合物，再看是否含共价键。68.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B错误，加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D正确，闻气味时应扇闻，不能直接将鼻子凑到容器口。69.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的元素，其原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。这类元素位于元素周期表第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。金属元素最外层电子数一般少于4个；稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）；氧族元素最外层电子数为6。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为化合反应，化合价不变；D为分解反应，化合价不变。72.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。73.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；金属元素主要位于周期表左侧和中间；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；非金属元素主要集中在周期表右上角。74.【参考答案】C【解析】CO2和H2O均只含共价键；NaCl只含离子键，HCl只含共价键；NaOH含离子键和共价键，Na2O只含离子键；NH4Cl含离子键、共价键和配位键，NaCl只含离子键。因此选C。75.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性可使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性也可使品红褪色。但等物质的量的SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应生成无漂白性的物质，故品红溶液颜色不变。76.【参考答案】D【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B加热时试管口不能朝向人，防止液体喷出伤人；C浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；DNaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。77.【参考答案】C【解析】降低温度反应速率减慢；减小压强相当于减小浓度，反应速率减慢；增加A的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；移走部分C，生成物浓度降低，反应速率减慢。78.【参考答案】B【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2×3=6mol/L；C中c(Cl-)=2×2=4mol/L；D中c(Cl-)=1.5mol/L。浓度大小与溶液体积无关，故B中c(Cl-)最大。79.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下进行；反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系；化学反应中能量变化通常以热能形式表现；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变。80.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核内只有1个质子没有中子，A项正确。电子在核外高速运动，没有固定轨道，B错误。原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，C错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11中子数12，D错误。81.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。H2O、CO2、HCl都是共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。82.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。S、P、Cl、Si均为第三周期元素，原子序数越大非金属性越强，故Cl的非金属性最强。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应