2026年山东交通职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东交通职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl3、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>S>PD.Li>Na>K4、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡只能从正反应方向建立5、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O7、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族8、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和10、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO211、下列各粒子的电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.Cl和Cl-12、将铁粉放入含有Cu2+、Ag+的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.CuB.AgC.FeD.Cu和Ag13、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含共价键D.稀有气体分子中不含化学键14、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应必然伴随能量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应吸热17、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，现象是A.产生红褐色沉淀B.溶液变黄色C.溶液变血红色D.产生白色沉淀18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O20、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷21、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔22、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄23、下列关于金属钠的说法中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中，以防止与空气接触C.钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动D.钠能与冷水反应，说明钠的金属性比铁强24、下列关于氯气的说法中，错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气25、下列关于硫酸的说法中，正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂干燥氨气B.稀硫酸与铁反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaOH溶液26、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.双原子分子中不一定含有共价键27、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的浓度为0.2mol/LC.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D.10mL1mol/L的H₂SO₄溶液与50mL2mol/L的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的浓度为1.8mol/L28、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.医用酒精29、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的符号：Cl-D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻30、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂31、关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法正确的是A.Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹B.1mol任何物质都含有Nₐ个粒子C.Nₐ个氧分子的质量是32g/molD.标准状况下Nₐ个氢气分子所占体积约为22.4L32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期的元素D.同一周期从左到右，元素金属性逐渐增强34、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂35、下列关于物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄D.碱性：NaOH>Mg(OE.₂>Al(OF.₃36、将等物质的量的Na和Al投入到足量的水中，充分反应后，得到的溶液中的溶质是A.NaOHB.NaAlO₂C.NaOH和NaAlO₂D.Na₂O₂37、下列实验操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条检验二氧化碳B.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C.用浓硫酸干燥氨气D.用分液漏斗分离苯和水38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑40、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和S²⁻C.Ne和ArD.H₂O和NH₃41、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水反应，放出氧气D.钠是一种银白色固体，硬度大42、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.CO₂D.Na₂CO₃43、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.第ⅦA族元素44、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A.Na和O₂B.Na₂O₂和CO₂C.C和O₂D.NaOH和CO₂45、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复至原来温度，下列说法正确的是A.溶液中Na⁺浓度增大，有氧气放出B.溶液中OH⁻浓度不变，有氢气放出C.溶液中Na⁺浓度减小，溶液质量不变D.溶液中OH⁻浓度不变，有氧气放出46、关于氯气的性质，下列说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能溶于水，其水溶液称为氯水C.氯气能与铁反应，生成氯化亚铁D.氯气具有漂白性，能使鲜花褪色47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.实验室制取气体时，先检查装置气密性，再加入药品D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌48、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：³⁵ClB.Na₂O₂的电子式：Na⁺[C.O]²⁻Na⁺D.硫原子的结构示意图：(+16)288E.丙烯的结构简式：CH₃CH=CH₂49、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水蒸气B.铁粉、干冰C.液氧、矿泉水D.金刚石、食盐水50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期，18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是金属元素51、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₄HCO₃受热分解53、关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷的四面体结构使其性质稳定C.甲烷在空气中燃烧生成CO₂和H₂OD.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色54、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.已知C(石墨)→C(金刚石)为吸热反应，则金刚石比石墨稳定55、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池负极发生还原反应B.电解池阳极发生氧化反应C.金属腐蚀都是电化学腐蚀D.电解饱和食盐水时，阳极产生H₂56、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.N₂、H₂不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂、H₂、NH₃浓度相等D.反应停止57、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C.除去CO₂中少量的HCl，将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔58、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.无法确定具体位置59、用10mL量筒量取8mL液体，读数时仰视凹液面最低处，则实际量取的液体体积A.大于8mLB.小于8mLC.等于8mLD.无法判断60、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前必须先检验纯度D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯61、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是A.浓溶液B.不能继续溶解该物质的溶液C.含有100g水的溶液D.不能继续溶解任何物质的溶液62、下列物质中含有自由移动离子的是A.氯化钠晶体B.液态氯化氢C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液63、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na和Na+B.O2-和FC.H2O和NH3D.Mg2+和Ne64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体65、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl66、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和67、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.油脂D.乙烯68、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌69、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H270、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D72、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度为0D.平衡时正逆反应不再进行73、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发74、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水75、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是构成物质的最小粒子B.原子在化学变化中可以再分C.原子核带正电，电子带负电D.原子中质子数一定等于中子数76、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是：A.氧气、水B.铁、铁锈C.金刚石、钢D.氢气、矿泉水77、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有1个电子，该元素是：A.钠B.镁C.铝D.硅78、下列关于分子和原子的说法正确的是：A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.分子由原子构成D.化学变化中分子和原子都可分79、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.用手直接拿取块状固体药品80、下列关于氧气性质的描述正确的是：A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气的密度比空气小D.氧气能供给呼吸和支持燃烧81、下列关于质量守恒定律的理解正确的是：A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子的数目一定不变C.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变D.只有有沉淀或气体生成的反应才遵守质量守恒定律82、下列化学方程式书写正确的是：A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.C+O₂═CO₂C.2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Fe+O₂═Fe₃O₄83、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石84、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发85、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氯86、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空垂直于容器上方87、下列气体中，既能用排水法收集又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气88、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第Ⅵ主族D.第三周期第Ⅵ主族89、下列有关化学用语的表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.碳酸钠的化学式：NaCO₃90、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.O₂B.H₂C.CO₂D.N₂91、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻92、将锌粒投入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液93、下列变化过程中，一定属于化学变化的是A.干冰升华B.石油分馏C.铁钉生锈D.玻璃破碎94、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.熔融氢氧化钠D.铜丝95、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.Cl-和Ar96、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.Cl297、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.2g98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀99、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH3100、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。2.【参考答案】C【解析】pH值越大，碱性越强。NaOH是强碱，在水中完全电离产生OH-，pH值最大。HCl是强酸，pH值最小；CH3COOH是弱酸，pH值介于HCl和NaOH之间；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7。3.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al。选项B中同周期从左到右半径减小，应为N>O>F；选项D中同主族从上到下半径增大，应为K>Na>Li。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。升高温度平衡发生移动；化学平衡可从正、逆任一方向建立。5.【参考答案】C【解析】弱电解质在水溶液中部分电离。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。选项A互为同位素；选项B互为同素异形体；选项D是同种物质的不同分子。7.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，如F、Cl、Br、I等。8.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价不变。10.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是四种气体中最小的，因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。11.【参考答案】B【解析】O2-和F-的核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，结构相同。Na和Na+电子数不同；H有1个电子，H+无电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，结构均不同。12.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉优先置换出活动性最弱的银离子，再置换铜离子。因此滤渣中一定含有银，可能含有铜和过量的铁，取决于铁粉的量。13.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键；非金属单质如H2、O2含共价键，但稀有气体除外。14.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。因此c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×0.5mol/L=1mol/L，硫酸根离子浓度为0.5mol/L。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A为同位素，C和D为同素异形体。16.【参考答案】C【解析】放热反应也可能需要加热引发，如燃烧反应；吸热反应在一定条件下也能自发进行；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化；反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热。17.【参考答案】C【解析】Fe3+与SCN-反应生成血红色的络合物[Fe(SCN)]2+等，这是检验Fe3+的特征反应。现象为溶液变为血红色，不产生沉淀。18.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。21.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中；D项闻气体气味的方法是用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。22.【参考答案】B【解析】A项Mg只能与盐酸反应，不与NaOH反应；B项Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；C项Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应；D项CuSO₄只能与NaOH反应。23.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非白色的Na₂O；B项钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，说法正确；C项钠与水反应时钠浮在水面上是正确的，但钠熔化成小球是因为反应放热且钠熔点低，四处游动是因为产生氢气推动，描述基本正确但不如B准确；D项钠能与冷水反应，铁与冷水不反应，说明钠的金属性比铁强，但C项描述更直接体现钠的性质。24.【参考答案】C【解析】A项氯气确实是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，正确；B项Cl₂+H₂O=HCl+HClO，正确；C项氯气本身不具有漂白性，是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，说法错误；D项Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可用NaOH溶液吸收多余氯气，正确。25.【参考答案】C【解析】A项浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH₃，错误；B项稀硫酸与铁反应生成FeSO₄和H₂，而非Fe₂(SO₄)₃，错误；C项浓硫酸在常温下能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而发生钝化，正确；D项浓硫酸沾到皮肤上应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液，不能用NaOH溶液（有腐蚀性），错误。26.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，错误；D项双原子分子中不一定含有共价键，如稀有气体He是单原子分子，不存在共价键，正确。27.【参考答案】A【解析】A项n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，c=1mol÷1L=1mol/L，正确；B项溶液具有均一性，取出100mL溶液的浓度仍为2mol/L，错误；C项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，错误；D项混合后溶质的物质的量为0.01L×1mol/L+0.05L×2mol/L=0.11mol，溶液体积约为0.06L，浓度约为1.83mol/L，选项数值不精确，错误。28.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物；医用酒精是乙醇的水溶液，属于混合物。因此选C。29.【参考答案】C【解析】A项钠原子核电荷数为11，结构示意图画法错误；B项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键，写法错误；C项氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl⁻，正确；D项硫酸电离应生成氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，该项写法错误。因此选C。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；B项酸碱中和反应，各元素化合价均未变化；C项钠与氯气反应，钠元素化合价由0变为+1，氯元素化合价由0变为-1，属于氧化还原反应；D项氧化钙与水反应，各元素化合价均未变化。因此选C。31.【参考答案】D【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，但不是精确等于，A项表述不准确；B项未指明粒子种类，应为"1mol任何粒子"；C项Nₐ个氧分子的质量是32g，单位错误；D项标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L，Nₐ个氢气分子就是1mol，体积约为22.4L，正确。因此选D。32.【参考答案】B【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻会反应生成水和二氧化碳，不能共存；B项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；C项H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻三者混合，NO₃⁻在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe²⁺，不能共存；D项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀，不能共存。因此选B。33.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B项错误；短周期是指第一、二、三周期，C项正确；同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D项错误。因此选C。34.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl只含离子键；B项H₂O只含共价键；C项NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，既有离子键又有共价键；D项CO₂只含共价键。因此选C。35.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg>Al，A项正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性F>O>N，B项表述顺序错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，C项中HClO₄不是氯的最高价含氧酸，应该是HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄才对；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强，D项碱性NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃正确。因此选A和D。36.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。设Na和Al的物质的量均为1mol，钠与水反应生成1molNaOH，1molAl与1molNaOH恰好完全反应生成1molNaAlO₂，反应后溶液中溶质为NaAlO₂，没有剩余的NaOH。但若钠更多或铝更少，则会有NaOH剩余。题目说"足量的水"且"等物质的量"，则NaOH与Al恰好反应完，溶质只有NaAlO₂。因此选B。37.【参考答案】D【解析】A项能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳，还有氮气等，无法检验，应使用澄清石灰水；B项碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气泡，现象相同，无法鉴别；C项浓硫酸具有酸性，会与碱性的氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰；D项苯不溶于水且密度比水小，分层明显，可用分液漏斗分离。因此选D。38.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变。B中各元素化合价均未改变。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变。40.【参考答案】D【解析】Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外也有10个电子，两者电子数相等，A正确；O²⁻核外有10个电子，S²⁻核外有18个电子，B错误；Ne有10个电子，Ar有18个电子，C错误；H₂O有10个电子，NH₃也有10个电子，D也正确。但本题为单选题，D是最合适的答案，考查分子中电子总数的计算。41.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A错误。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，C错误。钠质地柔软，可以用小刀切割，D错误。42.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，A正确。SiO₂是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，B错误。CO₂是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，C错误。Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应，D错误。43.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，它们都是非金属元素，但不能说一定是非金属元素（如人造元素砹具有金属性）。最外层7个电子是第ⅦA族元素的特征，但不一定是典型的卤素。该元素不一定是金属元素，也不一定是稀有气体元素。44.【参考答案】B【解析】钠与氧气在常温下生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，条件改变生成物不同。过氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，不受条件和用量影响。碳在氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳。氢氧化钠与少量二氧化碳生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠。45.【参考答案】D【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应消耗水且生成溶质，原饱和溶液中有氢氧化钠析出。温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，饱和溶液的浓度不变，所以Na⁺和OH⁻浓度都不变。反应生成氧气而非氢气，溶液质量因水的消耗而减小。46.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误。氯气能溶于水，通常1体积水能溶解约2体积氯气，其水溶液叫氯水，B正确。氯气与铁反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，C错误。氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，D错误。47.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，只能量取8.5mL，不能量取8.50mL，B错误。制取气体时先检查装置气密性再加药品，防止装置漏气浪费药品，C正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。48.【参考答案】D【解析】A项，中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，应表示为³⁵₁₇Cl，A错误；B项，Na₂O₂是离子化合物，电子式中过氧根离子为[O:O]²⁻，但应标注两个Na⁺，正确的电子式书写不规范，B错误；C项，硫原子核外有16个电子，最外层为6个，不是8个，C错误；D项，丙烯结构简式为CH₃CH=CH₂，D正确。49.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项，空气是混合物，水蒸气是化合物，不符合题意；B项，铁粉是由铁元素组成的单质，干冰是固态CO₂，属于化合物，符合题意；C项，液氧是单质，矿泉水是混合物，不符合题意；D项，金刚石是单质，食盐水是混合物，不符合题意。50.【参考答案】D【解析】A项，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；B项，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；C项，氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体原子最外层电子数为8，C错误；D项，过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族的所有元素，全部是金属元素，D正确。51.【参考答案】D【解析】A项，NH₄Cl是离子化合物，不含金属元素，A错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；C项，NaOH含共价键，但它是离子化合物，C错误；D项，离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，D正确。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是化合价发生变化。A项，CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；B项，NaOH与HCl发生中和反应，各元素化合价无变化，不是氧化还原反应；C项，Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，是氧化还原反应；D项，NH₄HCO₃受热分解，各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应。53.【参考答案】D【解析】A项，甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物，正确；B项，甲烷为正四面体结构，C-H键稳定，化学性质较稳定，正确；C项，甲烷燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，正确；D项，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，D错误。54.【参考答案】C【解析】A项，燃烧反应是放热反应，但需要点燃或加热引发，A错误；B项，反应速率与放热、吸热无必然联系，B错误；C项，化学变化中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，能量变化主要由化学键变化引起，C正确；D项，能量越低越稳定，石墨能量低于金刚石，石墨更稳定，D错误。55.【参考答案】B【解析】A项，原电池负极失电子，发生氧化反应，A错误；B项，电解池阳极失电子，发生氧化反应，B正确；C项，金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，C错误；D项，电解饱和食盐水时，阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，阴极H⁺得电子生成H₂，D错误。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡。A项，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误；B项，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；C项，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；D项，平衡时反应并未停止，D错误。57.【参考答案】D【解析】A项，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸，A错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，B错误；C项，Na₂CO₃溶液会吸收CO₂，应使用饱和NaHCO₃溶液，C错误；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。58.【参考答案】A【解析】最外层6个电子说明该元素属于第ⅥA族，但仅知道最外层电子数无法确定具体周期和族中的位置，无法判断是否为第3周期或其他周期，也无法排除是否为过渡元素。选项D最准确。59.【参考答案】A【解析】仰视读数时视线低于凹液面最低处，读数偏小。当读数为8mL时，实际液面高于刻度线，故实际量取体积大于8mL。俯视则相反，读数偏大实际体积偏小。60.【参考答案】C【解析】A项氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项氢气不纯点燃易爆炸，必须先验纯；D项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾。61.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但该溶液仍可溶解其他溶质。饱和与否与溶液浓稀无必然联系，与溶剂用量也无关。62.【参考答案】C【解析】氯化钠晶体中离子被束缚不能自由移动；液态氯化氢以分子形式存在不导电；硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子可自由移动而导电；蔗糖溶液中不存在自由移动的离子。只有硫酸铜溶液符合条件。63.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F有9个电子；H2O分子中H有1个电子共2个，O有8个，共10个电子，NH3中N有7个电子，H有3个，共10个电子；Mg2+有10个电子，Ne有10个电子，但正确答案为C选项，H2O和NH3均为10电子微粒。64.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠溶液是混合物，蔗糖是非电解质，氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项无化合价变化，B项酸碱中和无化合价变化，D项复分解反应无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。66.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，也不会析出更多晶体，因此晶体质量不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液。67.【参考答案】C【解析】油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。乙醇、乙酸不能发生水解反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，但不能发生水解反应。68.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中；C项pH试纸不能预先润湿，否则会使测量结果不准确；D项稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，操作正确。69.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。70.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项碳酸钙是难溶物，应写成化学式；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项强酸强碱中和反应的离子方程式书写正确。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项是同位素。72.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，所以A、D错误；达到平衡时各组分浓度保持不变，但不为0，C错误；B项描述正确，达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变。73.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。判断物理变化与化学变化的本质依据是是否有新物质生成。74.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均含有两种物质，属于混合物。蒸馏水只含水分子，是由一种物质组成的，属于纯净物。75.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，但在物理变化中可以再分为原子核和核外电子，A错误；原子在化学变化中不可再分，是最小的微粒，B错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，整个原子显电中性，C正确；原子中质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，如氢原子没有中子，D错误。76.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，A符合题意；铁是单质，铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，B不符合；金刚石是单质，钢是铁的合金，属于混合物，C不符合；氢气是单质，矿泉水含有多种矿物质，属于混合物，D不符合。77.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，则核外电子总数为2+8+1=11，质子数等于核外电子数，也为11，该元素是钠元素。钠原子在化学反应中易失去最外层1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，表现出金属性。镁最外层有2个电子，铝最外层有3个电子，硅最外层有4个电子，均不符合题意。78.【参考答案】C【解析】分子和原子不能简单比较大小，不同物质的分子和原子大小不同，A错误；由分子构成的物质，分子保持其化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质，B错误；分子是由原子构成的，原子可以通过化学键结合成分子，C正确；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合，D错误。79.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏容易引发火灾，应使用火柴或打火机点燃，操作错误；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误；C项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；D项不能用手直接拿取药品，应用镊子或药匙取用，操作错误。80.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水，A错误；氧气具有助燃性，能支持燃烧，但其本身不可燃，B错误；氧气的密度比空气略大，C错误；氧气能供给动植物呼吸，能支持燃烧，是常见的助燃剂，D正确。氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与多种物质发生氧化反应。81.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，物理变化如水变成水蒸气不属于质量守恒定律讨论的范围，A错误；化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，但分子的数目可能改变，B错误；质量守恒定律的微观实质是化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，C正确；所有化学反应都遵守质量守恒定律，D错误。82.【参考答案】C【解析】A项电解水未注明条件"通电"，错误；B项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但未注明条件"点燃"，且等号应为反应箭头，错误；C项高锰酸钾受热分解的化学方程式书写正确，反应条件和产物均正确；D项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但未注明条件"点燃"，且未配平，应为3Fe+2O₂═Fe₃O₄，错误。83.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物，故选B。84.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，属于物理变化。故选C。85.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氯的名称中不带"钅"旁，属于非金属元素；钠