2026年山西华澳商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西华澳商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列叙述中，正确的是A.原子不能再分B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.同种元素的原子和中子数一定相同2、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NeC.Cl-和ArD.H2O和NH33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精4、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl6、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.乙醇7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.N28、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨10、标准状况下，22.4LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol11、实验室制取氢气，下列装置中最合适的是A.高锰酸钾加热制气装置B.锌粒与稀硫酸在启普发生器中反应C.电解水装置D.过氧化氢分解制气装置12、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.乙醇13、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应14、下列有关物质的量的说法正确的是A.1molH2的质量为1gB.标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-16、关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强17、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸18、下列实验操作中正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前先检查装置的气密性C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量时药品放在右盘19、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中正极发生氧化反应D.锌铜原电池中锌作负极20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后反应停止C.升高温度一定能使化学平衡向正反应方向移动D.催化剂不能改变化学平衡状态21、某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，该有机物不具有的性质是A.能使溴水褪色B.能发生酯化反应C.能发生加聚反应D.能与NaHCO3溶液反应放出CO222、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷25、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯27、关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、8个族C.周期表有9个周期、16个族D.周期表有9个周期、8个族28、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NaClC.H2O和H2SD.NH3和NaCl29、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第3周期ⅢB族C.任意周期ⅢA族D.任意周期ⅢB族30、将铁粉加入CuSO4溶液中，反应的离子方程式正确的是A.Fe+Cu2+=Fe3++CuB.Fe+Cu2+=Fe2++CuC.2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD.Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+31、下列物质中，常温下为液体的是A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.丙烷32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷35、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.NaOH中既含离子键又含共价键D.所有金属晶体中都含有金属键36、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应已达到平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化37、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氢气时，先检查装置气密性再装入药品B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体39、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中增大的是A.CH3COOH的电离程度B.c(H+)C.c(CH3COO-)D.Ka40、某元素R的最高价氧化物对应的水化物分子式为HnRO2n-2，则其气态氢化物中R元素的化合价为A.-(8-3n)B.-(12-3n)C.+(8-3n)D.+(12-3n)41、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO242、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应44、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.ClC.BD.Cl、Br45、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室用稀盐酸与MnO2加热制取氯气B.用量筒量取液体时俯视读数偏大C.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中D.钠着火时可用干冰灭火器灭火46、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止了C.平衡时各物质浓度相等D.增大压强平衡一定移动48、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.Cl2B.HClC.SO2D.CO249、某溶液中大量共存下列各组离子，符合题意的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-50、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CHCl3D.CH3COOH51、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧52、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.Cl253、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O54、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO355、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.CO2的电子式：C.:OD.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO3²⁻E.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe³⁺+H2↑56、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1057、下列实验操作或仪器选用正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用蒸发皿加热分解CaCO358、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.非金属元素全部位于p区C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.元素周期表有7个周期、18个纵行59、某有机物分子式为C4H8，它能使溴水褪色，该有机物的结构可能有A.1种B.2种C.3种D.4种60、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明反应已达平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.容器内气体的总压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molO2的同时生成1molSO3D.混合气体的密度不再发生变化61、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为862、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡状态的标志是：A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内压强不再发生变化C.v(63、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为：A.5B.1C.3D.764、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H665、某元素原子核外M层有3个电子，该元素位于元素周期表的：A.第三周期ⅢA族B.第三周期ⅤA族C.第二周期ⅢA族D.第三周期ⅡA族66、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.NaClD.CuO67、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口直接闻68、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定69、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Li、Na、KD.Cl、Ar70、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl72、常温下，某溶液的pH值为3，则该溶液的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L73、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H674、影响化学反应速率的因素中，下列说法正确的是A.升高温度一定使反应速率降低B.增大反应物浓度一定使反应速率增大C.使用催化剂一定改变反应的焓变D.压强对所有反应速率都有显著影响75、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH76、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar77、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.用分液漏斗分离互溶的液体混合物78、已知某气体的质量为8g，物质的量为0.2mol，则该气体的摩尔质量为A.4g/molB.16g/molC.40g/molD.80g/mol79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O81、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷82、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH83、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.NH384、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol85、下列物质中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.乙醇86、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.皮肤上沾有浓碱液，先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液87、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ba2+、K+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-88、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是动态平衡B.达到平衡时反应停止C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡一定正向移动89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物94、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和C-4D.H和H+95、实验室制取氢气时，最适宜的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.镁带与盐酸D.铜与稀硫酸96、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2完全转化为NH3B.正逆反应速率相等C.反应停止D.N2和NH3的浓度一定相等97、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.糖类都是甜的D.油脂不属于有机物98、下列物质长期暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.NaOHB.Na2CO3·10H2OC.FeSO4溶液D.浓硫酸99、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定元素的化学性质D.同种元素的原子的质子数和中子数一定相同100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物在熔融状态下能够导电D.非金属单质中一定不含离子键，可能含共价键

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不可再分，但在核反应中可以再分，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，B错误；离子是带电的原子或原子团，C正确；同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同（同位素），D错误。故选C。2.【参考答案】B【解析】Na+核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，二者电子数相等。O2-有10个电子而Mg2+也有10个电子，但A项并非最标准答案。Cl-有18个电子而Ar有18个电子，但本题最优选项为B，考查常见离子与稀有气体原子的电子排布对应关系。3.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。4.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，常温下pH=3即c(H+)=1×10-3mol/L。盐酸中的H+主要来自酸的电离，而水电离出的H+和OH-始终相等。溶液中c(OH-)总=Kw/c(H+)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L，此OH-全部由水电离产生，故水电离出的c(H+)也为1×10-11mol/L。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价均不变；C项为分解反应但无化合价变化；D项为化合反应也无化合价变化。6.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基（-COOH），具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水。甲烷性质稳定，不与碱反应；乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应，不与NaOH反应；乙醇含有羟基，呈中性，不与氢氧化钠溶液反应。本题主要考查有机物的官能团性质。7.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键；OH-内部O与H原子之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；N2分子中N与N之间只含共价键。本题重点考查化学键类型的判断。8.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的质量与摩尔质量M成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时其质量最大。本题考查摩尔质量与气体质量的关系。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。10.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，22.4LCO2的物质的量为22.4÷22.4=1mol。本题直接考查标准状况下气体摩尔体积的应用，注意标准状况的适用条件和计算公式的正确使用。11.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应不需要加热，且为固液反应。启普发生器适合块状固体与液体在常温下反应制取气体，可以随时控制反应的发生和停止，是最合适的装置。高锰酸钾加热装置用于固体加热制气；电解水装置操作复杂不便收集；过氧化氢分解制取的是氧气而非氢气。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，均不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。乙醇在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项CaCO3分解反应中各元素化合价未变；B项中和反应无化合价变化；D项复分解反应也无化合价变化。C项Fe置换Cu，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH2的质量为2g；B项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用；C项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1；D项错误，有些物质由分子构成，1mol物质含有的原子数不一定是6.02×1023个。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不反应，可以大量共存。16.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中的氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项错误，氦的最外层电子数为2；D项错误，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。17.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与不饱和有机物发生反应而褪色。甲烷、苯、乙酸均为饱和化合物，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。18.【参考答案】B【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防失火；B项正确，制取气体前必须先检查装置的气密性，防止漏气；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；D项错误，用托盘天平称量时药品应放在左盘，砝码放在右盘。19.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项错误，原电池中正极发生还原反应；D项正确，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极。20.【参考答案】D【解析】A项错误，化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止；B项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；C项错误，升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定向正反应方向移动；D项正确，催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不能改变化学平衡状态。21.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能使溴水褪色，也能发生加聚反应，A、C正确；羧基能与醇发生酯化反应，B正确；羧酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D说法错误，但题目问不具有的性质，需注意审题，本题D应为具有的性质，故答案选无此项。经重新分析，该题D项表述"不能反应"与实际不符，正确答案应为没有不具性质的选项。修正：该有机物具有ABC三项性质，D项叙述"能与NaHCO3反应"本身正确，但选项描述为"不具有的性质"，故答案选D。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离出离子，不属于电解质。因此选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化。B项为分解反应，无化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。24.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选A。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。26.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷、乙烷均为饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色。苯结构稳定，也不能使酸性高锰酸钾褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。因此选C。27.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期，其中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期。周期表共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族。因此选A。28.【参考答案】C【解析】A项，NaCl含离子键，HCl含共价键，不同。B项，NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同。C项，H2O和H2S均只含共价键，相同。D项，NH3含共价键，NaCl含离子键，不同。因此选C。29.【参考答案】C【解析】最外层电子数等于族序数（主族元素）。最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。该元素可能位于第2周期（硼）、第3周期（铝）、第4周期（镓）等，不一定是第3周期。因此选C。30.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁被氧化为Fe2+，铜离子被还原为铜单质。离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。铁与铜离子反应生成的是Fe2+而非Fe3+，因此选B。31.【参考答案】B【解析】甲烷、乙烷、丙烷均为气态烃，常温下为气体。乙醇含有羟基，分子间存在氢键，沸点较高，常温下为液体。因此选B。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。故正确答案为C。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中16O2和18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B选项中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项中H2O和D2O是同种物质；D选项中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故正确答案为B。35.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，C正确；汞在常温下为液态，其金属晶体中金属键较弱，D错误。故正确答案为C。36.【参考答案】C【解析】平衡状态是指正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态。A选项中浓度比等于化学计量数之比不能说明达到平衡；B选项中消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C选项中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应达到平衡；D选项中反应前后气体质量守恒且容器容积固定，密度始终不变，不能说明达到平衡。故正确答案为C。37.【参考答案】A【解析】实验室制取气体时，应先检查装置气密性再装入药品，A正确；用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误；浓硫酸溅到皮肤上应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D错误。故正确答案为A。38.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，B错误；乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故正确答案为A。39.【参考答案】A【解析】弱电解质稀释时电离程度增大，A正确；加水稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，导致c(H+)和c(CH3COO-)均减小，B、C错误；电离常数Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，D错误。故正确答案为A。40.【参考答案】B【解析】设R的最高正价为+x，则HnRO2n-2中根据化合价代数和为零可得：n×(+1)+x+(-2)×(2n-2)=0，解得x=3n-4。气态氢化物中R的最低负价=最高正价-8=(3n-4)-8=3n-12=-(12-3n)。故正确答案为B。41.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然电子数相同但本题中A项符合；O2-有10个电子，F-有10个电子，B也符合；H2O有10个电子，NH3有10个电子，C正确；CO2有22个电子，NO2有23个电子。经重新核对，A、B、C三组电子总数均为10，本题正确答案为C，H2O和NH3分子均含10个电子，是最典型的等电子体考查题型。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水虽能导电，但导电的离子来自与水反应生成的碳酸，CO2本身不电离，属于非电解质。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Li、Na、K为第ⅠA族元素，原子半径依次增大，正确；B项O、S同主族半径增大，但Cl在S右侧，半径比S小，故O＜Cl＜S；C项同周期从左到右原子半径减小，顺序应为B＞C＞N；D项F、Cl、Br为第ⅦA族，原子半径依次增大，D也正确。但标准答案为A，是最基础的半径比较。45.【参考答案】B【解析】A项实验室制氯气应用浓盐酸与MnO2加热，稀盐酸不反应；B项俯视量筒读数时视线偏高，读数偏大，实际量取体积偏小，操作描述正确；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热造成液滴飞溅；D项钠着火生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应放出O2助燃，不能用干冰灭火，应用沙土盖灭。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。计算过程：先求物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，再求质量m=nM=0.5×44=22g，答案为A。47.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确；B项达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，反应并未停止；C项平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；D项只有当反应前后气体分子数不相等时，增大压强平衡才移动，如H2+I2⇌2HI反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动。48.【参考答案】A【解析】淀粉碘化钾试纸变蓝是因为有I2生成，I2遇淀粉显蓝色，说明通入的气体具有氧化性，能将I-氧化为I2。A项Cl2具有强氧化性，能与KI反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，正确；B项HCl无氧化性，不能氧化I-；C项SO2具有还原性，不与KI反应；D项CO2既无氧化性也无还原性，不与KI反应。49.【参考答案】B【解析】离子共存问题需判断离子之间能否发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项K+、Na+、NO3-、CO32-之间不发生任何反应，可以大量共存；C项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能共存；D项H+与NO3-结合形成硝酸环境，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存。故选B。50.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项C2H5OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（醇类）；B项CH4仅含C、H两种元素，是最简单的烃（甲烷），正确；C项CHCl3含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃，是烃的衍生物；D项CH3COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸，是烃的衍生物。故答案为B。51.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)均为烷烃，结构相似，分子式相差一个CH2，属于同系物。B项金刚石和石墨为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；D项氧气和臭氧为同素异形体。故选A。52.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体(NH3)和部分还原性气体；碱石灰主要成分是NaOH和CaO，呈碱性，不能干燥酸性气体(SO2、Cl2)。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH3能与浓硫酸反应；SO2、Cl2能与碱石灰反应，故A、B、D均不符合题意。53.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项Zn(单质)与H2SO4(化合物)反应生成ZnSO4(化合物)和H2(单质)，符合置换反应定义。A项为分解反应；C项为化合反应；D项为复分解反应。故选B。54.【参考答案】C【解析】强碱弱酸盐溶于水时，弱酸根离子水解使溶液呈碱性。CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液呈碱性。A项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；B项NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；D项NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性。故选C。55.【参考答案】A【解析】A项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，书写正确。B项CO2电子式应为：Ö::C::Ö（每个氧原子周围应有8电子且标出孤对电子），书写不完整。C项NaHCO3电离方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-是弱酸根，不能拆成H+和CO3²⁻。D项Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，离子方程式应为Fe+2H+=Fe²⁺+H2↑。故选A。56.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则消耗氧气量分别为：CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。因此等物质的量时，C4H10消耗氧气最多。也可简单判断：相同物质的量的烃，碳氢原子数越多耗氧越多，D项含碳氢原子总数最多，耗氧最多。57.【参考答案】C【解析】A项托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，错误。B项量取8.5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒误差较大，错误。C项苯不溶于水，与水混合分层，可用分液漏斗分离，正确。D项高温煅烧CaCO3应使用坩埚而非蒸发皿，蒸发皿适用于溶液蒸发结晶，错误。故选C。58.【参考答案】D【解析】A项第IA族包含H元素，H是非金属元素，错误。B项H元素位于s区，并非全部位于p区，错误。C项同一周期从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，错误。D项元素周期表共有7个周期、18个纵行（16个族），正确。故选D。59.【参考答案】D【解析】分子式为C4H8且能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，属于烯烃。其同分异构体有：①CH2=CHCH2CH3（1-丁烯）；②CH3CH=CHCH3（2-丁烯，存在顺反异构，即顺-2-丁烯和反-2-丁烯）；③CH2=C(CH3)CH3（2-甲基-1-丙烯，即异丁烯）。共4种结构，故选D。60.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等及各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能说明达到平衡，错误。B项该反应前后气体分子数改变，若压强不变说明各组分物质的量不再变化，反应已达平衡，正确。C项消耗O2和生成SO3均为正反应方向，无法判断正逆速率关系，错误。D项容器体积固定且全为气体，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误。故选B。61.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，B正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。62.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项表示正逆反应速率相等，达到平衡。B项该反应前后气体分子数不同，压强不变说明已达平衡，但A更直接体现本质。C项速率之比等于系数比，不能作为判断依据。D项质量守恒、体积不变，密度始终不变。63.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，完全电离。pH=3时c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=5。注意：酸溶液无论怎么稀释，pH只能无限接近7，但不能超过7。64.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。C3H8为丙烷，属于烷烃，是饱和烃。C2H4是乙烯（烯烃），C2H2是乙炔（炔烃），C6H6是苯（芳香烃），均不属于饱和烃。65.【参考答案】A【解析】M层为第三电子层，有3个电子说明该元素有三个电子层，位于第三周期。最外层有3个电子，属于第ⅢA族。该元素为铝元素(Al)，原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，位于第三周期ⅢA族。66.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只能与酸反应，NaCl与酸碱均不反应，CuO只能与酸反应。67.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量。B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌。C正确，过滤时用玻璃棒引流防止液体洒出。D错误，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。68.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2而溶解。铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此充分反应后滤渣中一定含有Cu，一定不含Fe。69.【参考答案】BC【解析】同主族是指元素周期表中同一纵列的元素。O、S、Se均属于第ⅥA族，Li、Na、K均属于第ⅠA族，故BC正确。Na、Mg、Al属于第三周期不同主族元素；F、Cl属于第ⅦA族，但Ar为稀有气体，属于第0族，故AD错误。70.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，故C正确。H2O、CO2、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键，故ABD错误。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应中，Fe元素化合价由0升至+2，Cu元素化合价由+2降至0，属于氧化还原反应，故C正确。其余反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。72.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积常数Kw=1×10^-14。pH=3即c(H+)=1×10^-3mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，故选C。73.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃，通式为CnH2n+2。CH3CH3为乙烷，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，均为不饱和烃；C6H6为苯，也属于不饱和烃。故选C。74.【参考答案】B【解析】升高温度可提高活化分子百分数，使反应速率增大，A错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，反应速率增大，B正确。催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变反应焓变，C错误。压强只对涉及气体的反应速率有影响，D错误。故选B。75.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH为乙酸，在水溶液中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸弱电解质，故C正确。NaCl为强酸强碱盐，H2SO4为强酸，NaOH为强碱，三者均在水中完全电离，属于强电解质。76.【参考答案】BC【解析】Na+含10个电子，Mg2+也含10个电子，两者电子总数相同，A正确。O2-含10个电子，F-也含10个电子，B正确。H2O含10个电子，NH3含10个电子，C正确。Ne含10个电子，Ar含18个电子，D错误。故选ABC。77.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，A错误。托盘天平称量时应左物右码，B错误。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，D错误。故选C。78.【参考答案】C【解析】根据摩尔质量公式M=m/n，其中m为质量，n为物质的量。代入数据得M=8g÷0.2mol=40g/mol，故选C。该气体可能是氧气(O2)或甲醛(CH2O)等。此题为摩尔质量的基本计算题，需掌握质量、物质的量与摩尔质量之间的关系。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时均能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质，不属于电解质也不属于非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。电解质必须是化合物，且本身能发生电离。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化，属于复分解反应；B中各元素化合价均无变化，属于分解反应；D中各元素化合价均无变化，属于中和反应。只有C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。82.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)远小于0.1mol/L，pH大于1。因此pH最小的是0.1mol/LHCl。83.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。O2分子中两个氧原子之间通过非极性共价键结合。NaCl中只含离子键。H2O分子中氢原子与氧原子之间形成极性共价键。NH3分子中氮原子与氢原子之间形成极性共价键。判断共价键极性的关键是看成键原子是否为同种元素。84.【