2026年山西国际商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西国际商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO24、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再移出导管C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌5、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅠA族6、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是：A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N2、H2和NH3的浓度之比为1:3:28、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO9、下列有关能量变化的说法中，正确的是：A.化学反应都放出热量B.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量C.吸热反应都不能自发进行D.放热反应都不需要加热就能发生10、下列说法正确的是：A.钠保存在煤油中，目的是隔绝空气和水B.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼D.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物11、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和H+D.Cl-和Ar12、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH13、在一定温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离常数增大D.溶液的导电能力增强14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl15、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙醚D.乙酸乙酯16、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.原电池的两极必须都是金属19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H620、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.H221、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀23、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH324、在同温同压条件下，相同体积的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳25、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在左盘B.蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间通常形成离子键27、下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氯化钠固体D.浓盐酸28、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质都含有NA个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.24gMg与足量盐酸反应转移电子数为NA29、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和16个族B.ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大30、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和乙烷31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.电子在原子核外高速运动，通常分布在不同的电子层上C.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同D.原子的质量主要集中在电子上，电子的质量很大32、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.硫酸铁：FeSO4D.氯离子结构示意图：核电荷数为17，最外层有8个电子33、下列关于溶液的说法错误的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶质可以是固体、液体或气体C.溶液中各部分的性质完全相同D.温度升高时，大多数固体物质的溶解度增大34、下列物质属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.蒸馏水D.石油35、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)236、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷(CH4)是最简单的有机物，属于烃类B.乙醇(C2H5OH)属于烃，只含碳氢两种元素C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.油脂、蛋白质、糖类均属于高分子化合物37、将少量钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈红色38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期和18个主族B.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小C.元素周期表中，金属元素主要分布在左下方D.第Ⅷ族包含周期表中第8、9、10三个纵行，属于主族39、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内N2、H2、NH3的浓度相等C.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3D.混合气体的颜色不再发生变化40、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离水和酒精的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢原子和氘原子D.金刚石和石墨42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸钾溶液44、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氮气45、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C2H4B.C4H10C.C4H8D.C2H646、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O47、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中发生氧化反应的一极为负极D.原电池的两个电极必须为同种金属48、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容后摇匀，液面低于刻度线又加水至刻度线49、下列操作中，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是A.观察颜色B.滴加酚酞试液C.通入二氧化碳气体D.滴加氯化钠溶液50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.生理盐水52、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、下列分子中，空间构型为V形的是A.CO₂B.H₂OC.CH₄D.BeCl₂54、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成1molN₂的同时消耗2molNH₃B.容器内压强不再随时间而改变C.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2D.容器内气体的密度不再改变55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖57、某元素原子最外层有2个电子，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.副族元素D.不能确定58、相同质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷(CH₄)B.乙烷(C₂H₆)C.丙烷(C₃H₈)D.丁烷(C₄H₁₀)59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.稀有气体分子中含有共价键60、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列关系中逐渐增大的是A.c(H⁺)B.c(OH⁻)/c(H⁺)C.c(CH₃COOH)/c(CH₃COO⁻)D.c(H⁺)×c(OH⁻)61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小64、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.Na+的结构示意图：核电荷数为11，最外层8个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.乙烯的实验式：C2H465、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物66、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，现象是A.立即褪色B.不褪色C.缓慢褪色D.先褪色后恢复67、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-68、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应69、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.电镀时镀层金属作阳极D.钢铁吸氧腐蚀时正极反应为Fe-2e-=Fe2+70、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度能加快反应速率，也能提高反应物的转化率B.使用催化剂能同等程度改变正逆反应速率C.化学平衡移动时，平衡常数一定改变D.增大压强一定能使气体反应的速率增大71、下列物质中，属于弱电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠72、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在核外固定轨道上运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有中子73、下列各组物质互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀75、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.KNO₃76、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol77、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体分子中不存在化学键79、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第二周期ⅦA族C.第三周期ⅥA族D.第四周期ⅦA族80、下列实验操作或事故处理正确的是A.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔81、1mol水的质量为多少克？（水的摩尔质量为18g/mol）A.18gB.9gC.36gD.27g82、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.CaO83、下列关于钠的两种核素²³Na和²⁴Na的说法正确的是A.二者互为同位素B.中子数相同C.质子数不同D.质量数相同84、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.4mol/LD.1.0mol/L85、用0.1mol/LNaOH溶液中和20mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，所需NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL86、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O87、下列关于元素周期律的说法错误的是A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱C.原子半径随核电荷数增大而增大D.元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数88、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.正反应速率大于逆反应速率B.反应物浓度等于生成物浓度C.各组分的浓度不再改变D.反应已经停止89、关于铜锌原电池（稀硫酸为电解质），下列说法正确的是A.铜片为负极B.锌片上发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中SO₄²⁻向负极移动90、下列物质属于非电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.铜D.醋酸91、下列原子中，原子半径最小的是？A.锂B.钠C.钾D.铷92、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精93、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.NaCl=Na⁺+Cl⁻94、标准状况下，1mol任何气体的体积约为？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L95、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是？A.盐酸B.醋酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液96、下列粒子中，与氖原子具有相同电子数的是？A.O²⁻B.FC.Mg²⁺D.Na⁺97、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃98、下列物质中，含有极性共价键的是？A.NaClB.H₂C.HClD.Cl₂99、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是？A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化铁溶液100、下列实验操作正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.品尝实验室药品的味道C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用排水法收集氧气前先检查装置气密性

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不属于非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质，故选C。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价不变，属于化合反应；D中各元素化合价也不变，属于分解反应。故选B。3.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选A。4.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火；B项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；C项NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上；D项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，操作正确。故选D。5.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素）。若该元素为氯，原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期第ⅦA族。若为氟则位于第二周期第ⅦA族。结合选项判断，B项符合题意，故选B。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。7.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项浓度比为化学计量数之比是某一时刻的状态，不一定是平衡状态。故选B。8.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项氢氧化钡与稀硫酸反应还需写出H+与OH-生成水的过程，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；C项碳酸钙是难溶物，应写成化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式正确。故选D。9.【参考答案】B【解析】A项化学反应有放热也有吸热；B项化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量，说法正确；C项有些吸热反应可以自发进行，如硝酸铵溶于水；D项放热反应有时也需要加热才能引发，如煤的燃烧。故选B。10.【参考答案】A【解析】A项钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，正确；B项钠着火生成过氧化钠，过氧化钠会与泡沫灭火器中的CO2反应，应用沙土盖灭；C项铝化学性质活泼，表面形成致密氧化膜起保护作用；D项过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物。故选A。11.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项H有1个电子，H+没有电子；D项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，但本题正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O均为弱电解质，在水溶液中部分电离。C2H5OH（乙醇）是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中是否完全电离，与溶解度大小无关。13.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A正确。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H+)减小，B错误。电离常数只与温度有关，温度不变则K不变，C错误。c(H+)减小，离子浓度降低，导电能力减弱，D错误。14.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价由0升高为+2，H的化合价由+1降低为0，有电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；C项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。15.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙醚和乙酸乙酯分子中均不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。醇、酚、羧酸等含羟基的有机物通常能与钠反应。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的应用，注意条件是标准状况（0℃、101kPa），只有在此条件下Vm才约为22.4L/mol。17.【参考答案】D【解析】Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，因此Cl的原子半径最小。同周期元素原子半径从左到右递减，原因是核电荷数增大，对核外电子的吸引力增强，电子层数不变，原子半径减小。18.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B正确。电子从负极经外电路流向正极，C错误。原电池电极可以是金属和石墨等导电材料，不一定是两种金属，D错误。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项互为同系物。20.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后恢复红色。CO2、N2、H2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白原理与氯水等氧化性漂白不同，属于化合漂白，具有可逆性。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，也无化合价变化；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。因此正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；B选项中O2-有10个电子，F-有10个电子，相同；C选项中Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，也相同，但B选项更符合题意常见考法；D选项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同。本题最佳答案为B，考查离子电子数计算。24.【参考答案】D【解析】在同温同压条件下，相同体积的气体具有相同的物质的量。根据公式m=nM，物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。因此二氧化碳的摩尔质量最大，相同物质的量下质量也最大。正确答案为D。25.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，稀释时放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。A、B、D选项操作均正确。因此错误操作为C。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl，C错误；金属元素与非金属元素之间通常以离子键结合形成离子化合物，D正确。因此正确答案为D。27.【参考答案】B【解析】浓硫酸露置在空气中会吸收水分使质量增加，但不会发生化学变化，不属于变质；氢氧化钠固体露置在空气中既吸收水分潮解，又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增加；氯化钠固体露置在空气中质量基本不变；浓盐酸露置在空气中会挥发使质量减小。因此正确答案为B。28.【参考答案】B【解析】A选项错误，因为由原子构成的物质如金属单质中不含分子；B选项正确，标准状况下1mol任何气体（包括混合气体）的体积约为22.4L；C选项错误，未给出溶液体积，无法确定Na+数目；D选项中24gMg为1mol，与盐酸反应生成Mg2+，转移电子数为2NA。因此正确答案为B。29.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；ⅠA族中氢元素是非金属元素，B错误；短周期元素是指第一、二、三周期元素，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。因此正确答案为A。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中甲烷和乙烷分子式不同，属于同系物；B选项中乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，分子式不同；C选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D选项中乙烯和乙烷分子式不同。因此正确答案为C。31.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子核内只有质子没有中子；C错误，同种元素原子质子数相同但中子数可以不同，如碳-12和碳-14是同位素；D错误，原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计。B正确，核外电子在不同电子层上分层排布并高速运动。32.【参考答案】D【解析】A错误，离子符号电荷数应标在右上角且数字在前符号在后，应为Na+；B错误，H2表示氢气分子或一个氢分子，两个氢原子应写为2H；C错误，硫酸铁中铁为+3价，化学式应为Fe2(SO4)3，FeSO4是硫酸亚铁。D正确，氯原子得到1个电子形成氯离子，质子数仍为17，核外电子数为18，最外层达到8电子稳定结构。33.【参考答案】A【解析】A错误，溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。B正确，溶质可为固体（如食盐）、液体（如酒精溶于水）或气体（如二氧化碳溶于水）。C正确，溶液具有均一性，各部分性质相同。D正确，大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。34.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。A错误，空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物；B错误，生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；D错误，石油是由多种烃类组成的复杂混合物。C正确，蒸馏水只含一种物质H2O，属于纯净物。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是复分解反应，各元素化合价均无变化；B是分解反应，各元素化合价无变化；D是化合反应，各元素化合价无变化。C正确，反应前Zn为0价、H为+1价，反应后Zn为+2价、H2中H为0价，锌被氧化、氢被还原，属于氧化还原反应。36.【参考答案】A【解析】A正确，甲烷是最简单的有机物，仅含碳氢元素，属于烃。B错误，乙醇含C、H、O三种元素，不属于烃而是烃的衍生物。C错误，淀粉和纤维素虽化学式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D错误，油脂不是高分子化合物，只有蛋白质和部分多糖属于高分子化合物。37.【参考答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A正确，钠密度比水小，浮在水面；B正确，反应放热且钠熔点低，熔成小球；C正确，产生氢气推动钠球四处游动并发出嘶嘶声。D错误，生成的NaOH溶液呈碱性，若滴加酚酞应呈红色而非无指示剂时溶液变红。38.【参考答案】C【解析】A错误，周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族；B错误，同主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大；D错误，第Ⅷ族属于副族范畴，不是主族。C正确，金属元素集中在周期表左侧和下方，非金属元素集中在右上方。39.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A错误，未指明正逆反应方向，且速率比不等于系数比；B错误，浓度相等不是平衡的标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；D错误，该反应各组分均无色，颜色不变不能说明平衡。C正确，生成N2是逆反应，消耗NH3也是逆反应方向，但生成1molN2同时消耗2molNH3说明逆反应速率关系正确，实际上应是生成N2（逆）等于消耗N2（正），此选项表述生成1molN2同时消耗2molNH3，均表示逆反应方向，正确体现了平衡时正逆反应速率相等。40.【参考答案】D【解析】A错误，新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH；B错误，酒精与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；C错误，焰色反应鉴别NaCl和KCl时，钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，否则钠的黄光会干扰，操作不完整；D正确，NaHCO3受热易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，可除去杂质且不引入新杂质。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氢原子和氘原子是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。43.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。氯化钠溶液和硝酸钾溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，均不能使酚酞变色。酚酞的变色范围为pH8.2~10.0，在碱性条件下显红色。44.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。氨气（NH3）为碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳、氮气均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。浓硫酸是常用的酸性干燥剂。45.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，1mol该烃含4mol碳原子和10mol氢原子（5mol水含10mol氢）。因此分子式为C4H10。该烃为丁烷，可以是正丁烷或异丁烷。选项A为乙烯，选项C为丁烯或环丁烷，选项D为乙烷，均不符合题意。46.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内部只含共价键，不含离子键。判断键的类型需关注元素的电负性差异及化合物组成。47.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C正确；两个电极通常为活泼性不同的金属或金属与石墨，D错误。原电池工作的本质是自发进行的氧化还原反应。48.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，所配溶液浓度偏高。A项对结果无影响；C项溶质减少，浓度偏低；D项溶液体积偏大，浓度偏低。掌握误差分析的关键是判断n和V的变化情况。49.【参考答案】C【解析】通入CO2后，氢氧化钠溶液无明显现象（若CO2不足），氢氧化钙溶液中产生白色沉淀（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O），可以鉴别。两者均为无色溶液，A不可行；均呈碱性，滴加酚酞都变红，B不可行；滴加氯化钠均不反应，D不可行。50.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应。注意Al单质也具备此性质，但选项中未出现。51.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含多种矿物质，生理盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。53.【参考答案】B【解析】H₂O分子中氧原子采取sp³杂化，有两对孤电子对，分子呈V形（角形）。CO₂和BeCl₂为直线形，CH₄为正四面体形。54.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不等。压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡。A项描述的是同一方向的反应，不能判断平衡；C项比例关系不一定成立；D项密度始终不变，不能作为平衡标志。55.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻生成CO₂；B项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀；D项Ag⁺与OH⁻生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O。C项离子间不反应，可以共存。56.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄褪色；乙烯可以。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。乙醇不与NaOH反应，乙酸可以。淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物都是葡萄糖。57.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素可能是ⅡA族金属（如Mg），也可能是He（稀有气体），还可能是一些过渡金属原子（如Fe）。因此仅凭最外层电子数无法确定其具体类别，不能确定。58.【参考答案】A【解析】等质量烃完全燃烧，氢元素质量分数越高，耗氧量越多。甲烷含氢量最高（25%），其耗氧量最大。随着碳原子数增加，氢的质量分数降低，耗氧量减少。因此甲烷消耗氧气最多。59.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O—H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。60.【参考答案】B【解析】醋酸稀释时，c(H⁺)减小，A错误。温度不变，Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)为定值，D错误。稀释促进电离，c(CH�3COO⁻)减小程度小于c(CH₃COOH)，比值减小，C错误。c(H⁺)减小，c(OH⁻)增大，故c(OH⁻)/c(H⁺)逐渐增大。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。63.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D错误。64.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，错误；B项钠离子核电荷数为11，失去最外层1个电子后最外层有8个电子，正确；C项CO2结构式应为O=C=O，含碳氧双键，错误；D项乙烯分子式为C2H4，实验式（最简式）应为CH2，错误。65.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，如NH4Cl全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，含有铵根离子与氯离子之间的离子键。66.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性能使品红褪色，Cl2与水反应生成HClO也具有漂白性。但SO2和Cl2在等物质的量时会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者相互抵消了漂白性，生成的硫酸和盐酸均无漂白作用，因此品红溶液不褪色。67.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。判断离子共存的关键是看离子间能否发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质。68.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，正确；C项乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，错误；D项乙酸具有酸性且酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，错误。69.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C项正确，电镀时镀层金属作阳极，待镀件作阴极，含镀层金属离子的溶液作电镀液；D项错误，钢铁吸氧腐蚀时正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，Fe-2e-=Fe2+是负极反应。70.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度能加快反应速率，但对吸热反应可提高转化率，对放热反应会降低转化率；B项正确，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡状态；C项错误，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，改变浓度或压强使平衡移动时平衡常数不变；D项错误，增大压强only对有气体参与的反应且体积缩小的情况才影响速率，若反应前后气体体积不变则压强不影响速率，且若无气体参与压强影响可忽略。71.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。硫酸、氢氧化钠和氯化钠均为强电解质，在水中完全电离。醋酸（CH₃COOH）是弱酸，在水中只能部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。弱电解质主要包括弱酸、弱碱和水等。72.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外）。质子和中子的质量约为电子的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。质子数不一定等于中子数；电子在核外高速运动，没有固定轨道；普通氢原子不含中子。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素；氧气和臭氧也是同素异形体。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】C【解析】碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，在水中发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性。氯化钠和硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性。76.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于标准状况下的任何气体。77.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO₃；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；C项氢氧化钠与硫酸反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水，离子方程式正确。78.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中不含离子键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH₄Cl，C错误。79.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期ⅦA族。80.【参考答案】D【解析】给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，A错误；禁止用燃着的酒精灯引