人教版必修第一册一轮复习每日听写答案

人教版必修第一册一轮复习每日听写答案第1期物质的分类（一）——树状分类与交叉分类班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）6.由同种元素组成的物质一定是纯净物。（×）理由：反例：O2与O3组成的混合气体由同种元素组成，但是混合物7.只含一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3。（√）8.树状分类法是对同类事物按同一标准进行再分类。（√）9.交叉分类法是按多种不同的标准对物质进行分类。（√）10.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，这是树状分类法的应用。（√）二、知识填空1.树状分类法：对同类事物按照＿＿＿＿进行再分类；交叉分类法：对同一物质按照＿＿＿＿标准进行分类。【答案】同一标准；多种不同的2.按物质组成分类：物质分为＿＿和＿＿；纯净物分为＿＿和＿＿；单质分为＿＿单质和＿＿单质。【答案】混合物和纯净物；单质和化合物；金属和非金属3.化合物可分为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿四大类。【答案】酸、碱、盐、氧化物4.对Na2CO3进行交叉分类：从阳离子看属于＿＿盐，从阴离子看属于＿＿盐（碳酸盐）。【答案】钠；碳酸三、化学用语默写1.按物质的组成给下列物质分类：O2、Cu、NaCl、CaO、H2SO4、NaOH、空气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】混合物：空气；单质：O2、Cu；氧化物：CaO；酸：H2SO4；碱：NaOH；盐：NaCl2.写出CuO、SO3、Al2O3分别所属的氧化物类型（按性质分类）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】CuO为碱性氧化物，SO3为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物3.用树状分类法将Na2SO4、K2CO3、NaCl三种盐按阳离子分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】钠盐：Na2SO4、NaCl；钾盐：K2CO3四、易错警示1.易错："种"与"类"要分清——只含一种＿＿＿的物质可能是混合物（如O2与O3），只含一种＿＿＿的物质一定是纯净物。【要点】元素；物质2.规范：判断氧化物类别时先看组成（金属氧化物还是非金属氧化物），再看性质（酸／碱／两性／不成盐），不能只凭元素种类下结论。第2期物质的分类（二）——氧化物与分散系班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）11.金属氧化物一定是碱性氧化物。（×）理由：反例：Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物12.非金属氧化物一定是酸性氧化物。（×）理由：反例：CO、NO、H2O都是非金属氧化物，但都不是酸性氧化物13.酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸。（×）理由：反例：SiO2是酸性氧化物，但不与水反应14.碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱。（×）理由：反例：CuO、Fe2O3是碱性氧化物，但都不与水反应15.CO、NO都是不成盐氧化物。（√）二、知识填空5.酸性氧化物：能与＿＿反应生成＿＿和水的氧化物；碱性氧化物：能与＿＿反应生成＿＿和水的氧化物。【答案】碱；盐；酸；盐6.酸性氧化物与碱性氧化物判断的"对应"原则：酸性氧化物中某元素的化合价与对应＿＿中该元素的化合价相同；碱性氧化物与对应＿＿中金属元素化合价相同。【答案】含氧酸；碱7.特例：Mn2O7是金属氧化物但属于＿＿性氧化物；Al2O3是＿＿性氧化物；CO、NO、H2O属于＿＿＿＿氧化物。【答案】酸；两；不成盐8.氧化物按性质分为：＿＿性氧化物、＿＿性氧化物、＿＿性氧化物、＿＿＿＿氧化物。【答案】酸、碱、两性、不成盐三、化学用语默写4.写出SO2、SO3、Na2O、Fe2O3分别与水反应的化学方程式（不反应的注明）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】SO3+H2O==H2SO4；Na2O+H2O==2NaOH；SO2与水反应生成亚硫酸；Fe2O3不与水反应5.写出Al2O3与NaOH溶液、盐酸分别反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；Al2O3+6H+==2Al3++3H2O6.用文字表述检验某氧化物是否为酸性氧化物的实验思路：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】将其与碱反应，若只生成盐和水则为酸性氧化物四、易错警示3.易错："金属氧化物一定是碱性氧化物"与"非金属氧化物一定是酸性氧化物"都是错的，反例分别是＿＿＿＿和＿＿、CO。【要点】Mn2O7；NO4.规范：写氧化物与酸／碱反应的化学方程式时，要检查是否生成＿＿和＿＿（且只生成这两种），这是判断酸碱氧化物的唯一依据。【要点】盐；水第3期分散系及其分类班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）16.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。（√）17.胶体一定是混合物。（√）18.液溶胶的分散剂一定是水。（×）理由：液溶胶的分散剂可以是水，也可以是酒精等有机溶剂19.Fe(OH)3胶体的分散质是Fe(OH)3粒子。（√）20.分散系的分散剂只能是液体。（×）理由：分散剂可以是气体（气溶胶）、液体（液溶胶）或固体（固溶胶）二、知识填空9.分散系：把一种或多种物质＿＿到另一种物质里形成的体系，被分散的物质叫＿＿，起容纳作用的物质叫＿＿。【答案】分散；分散质；分散剂10.按分散质粒子直径大小分类：溶液（＜＿＿nm）、胶体（＿＿~＿＿nm）、浊液（＞＿＿nm）。【答案】1；1~100；10011.按分散剂状态分类，胶体分为＿＿溶胶（分散剂为气体）、＿＿溶胶（分散剂为液体）、＿＿溶胶（分散剂为固体）。【答案】气；液；固12.常见的胶体实例：烟、云、雾属于＿＿溶胶；豆浆、血液、墨水属于＿＿溶胶；有色玻璃属于＿＿溶胶。【答案】气；液；固三、化学用语默写7.写出三类分散系粒子直径范围的表示：溶液＿＿nm；胶体＿＿nm；浊液＿＿nm。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】＜1；1~100；＞1008.判断并说明理由：把NaCl分散到酒精中形成的体系一定是溶液吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】不一定，要根据分散质粒子直径判断是否在1~100nm之间9.写出三种生活中的胶体实例并说明其分散剂状态：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】豆浆（液溶胶）、烟（气溶胶）、有色玻璃（固溶胶）四、易错警示5.易错：分散系的分类标准只有一条——＿＿＿＿＿＿＿＿，不是"是否透明""是否能透过滤纸"。【要点】分散质粒子的直径大小6.规范：判断某体系属于哪类分散系时，必须先明确＿＿＿的直径，再与1nm和100nm两个界限比较，不能凭感觉判断。【要点】分散质粒子第4期胶体的制备与性质班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）21.Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入冷水中。（×）理由：应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并加热至红褐色，滴入冷水不能制得胶体22.丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射形成的。（√）23.胶体粒子带电荷，所以胶体整体带电。（×）理由：胶体粒子带电荷，但胶体整体呈电中性24.胶体的电泳现象说明胶体粒子带电荷。（√）25.江河入海口形成三角洲与胶体的聚沉有关。（√）二、知识填空13.Fe(OH)3胶体的制备：向＿＿mL沸水中逐滴加入＿＿滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈＿＿色时停止加热；不能搅拌，也不能久煮。【答案】100；5~6；红褐14.丁达尔效应：当一束光通过胶体时，产生一条光亮的"＿＿"，可用于区分＿＿和＿＿。【答案】通路；胶体；溶液15.胶体的性质：①丁达尔效应；②＿＿（胶体粒子在分散剂中作定向移动）；③＿＿（加电解质、加热、加带相反电荷的胶体）；④＿＿运动；⑤渗析。【答案】电泳；聚沉；布朗16.胶体的应用：＿＿可用于净水（吸附悬浮杂质）；＿＿可用于分离提纯胶体；血液透析利用了＿＿原理。【答案】Fe(OH)3胶体；渗析；渗析三、化学用语默写10.写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式，并注明必要标注：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】FeCl3+3H2O==(Δ)==Fe(OH)3(胶体)+3HCl11.写出用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时不能搅拌、不能久煮的原因（文字表述）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】搅拌和久煮会使胶体粒子聚集长大而聚沉，得不到稳定的胶体12.说明Fe(OH)3胶体粒子带何种电荷，并写出电泳时其移动方向：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】带正电荷，电泳时移向阴极四、易错警示7.易错：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在＿＿＿＿＿＿，而不是"有丁达尔效应"（那只是区分方法）。【要点】1~100nm之间8.规范：写胶体化学方程式时，Fe(OH)3后必须注明"＿＿"二字，且不写"↓"；加热条件Δ写在等号＿＿方。【要点】胶体；上第5期电解质与非电解质班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）26.NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质。（×）理由：NaCl是电解质，固体不导电是因为离子不能自由移动27.电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。（×）理由：电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可28.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质。（×）理由：CO2本身不能电离，属于非电解质，能导电是因为生成了H2CO329.Cu能导电，所以Cu是电解质。（×）理由：Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质30.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（×）理由：导电能力取决于自由移动离子的浓度与电荷，与强弱电解质无必然关系二、知识填空17.电解质：在＿＿＿＿里或＿＿＿＿状态下能够导电的＿＿物；非电解质：在＿＿＿＿里和＿＿＿＿状态下都不导电的＿＿物。【答案】水溶液；熔融；化合；水溶液；熔融；化合18.判断电解质的关键：①必须是＿＿（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）；②导电条件是在水溶液中或熔融状态下＿＿＿＿。【答案】化合物；能够导电19.常见电解质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH）、大多数盐、活泼金属氧化物（Na2O、Al2O3）；非电解质：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3。20.溶液导电能力的决定因素：溶液中＿＿＿＿＿＿的浓度和离子所带的＿＿＿＿。与电解质的强弱无必然联系。【答案】自由移动离子；电荷数三、化学用语默写13.判断并说明理由：BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】错误，BaSO4是电解质，难溶但溶于水的部分完全电离（或在熔融状态下导电）14.判断并说明理由：NH3溶于水后溶液能导电，所以NH3是电解质。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】错误，导电是因为NH3·H2O电离，NH3本身是非电解质15.写出NaHSO4在水溶液中、熔融状态下的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】水溶液中：NaHSO4==Na++H++SO4(2-)；熔融：NaHSO4==Na++HSO4-四、易错警示9.易错：CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但导电的是它们与水反应生成的＿＿＿＿＿＿，它们本身是＿＿电解质。【要点】电解质（H2CO3、H2SO3、NH3·H2O）；非10.规范：回答"是否是电解质"必须说明理由（是否化合物、是否自身导电），只答"是／不是"会被扣分。第6期电离与离子方程式（一）班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）31.电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。（√）32.电离方程式左边是化学式，右边是离子符号。（√）33.强酸、强碱、可溶性盐在水溶液中完全电离。（√）34.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3==Na++H++CO3(2-)。（×）理由：应为NaHCO3==Na++HCO3-（HCO3-不再拆写）35.多元弱酸的电离是分步进行的。（√）二、知识填空21.电离：电解质在＿＿＿＿中或＿＿＿＿状态下离解成＿＿＿＿＿＿的过程。【答案】水溶液；熔融；自由移动的离子22.电离方程式书写：强电解质用＿＿号，弱电解质用＿＿号；多元弱酸分步电离，以第＿＿步为主。【答案】等号（==）；可逆号（⇌）；一23.写出下列物质的电离方程式：H2SO4、NaOH、Na2SO4：【答案】H2SO4==2H++SO4(2-)；NaOH==Na++OH-；Na2SO4==2Na++SO4(2-)24.弱电解质电离平衡：一定条件下，＿＿＿＿速率等于＿＿＿＿速率时的状态，加水稀释会＿＿＿电离，升高温度会＿＿＿电离。【答案】分子电离成离子；离子结合成分子；促进；促进三、化学用语默写16.写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】NaHCO3==Na++HCO3-17.写出H2CO3、CH3COOH在水溶液中的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO3(2-)；CH3COOH⇌CH3COO-+H+18.写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】NaHSO4==Na++HSO4-四、易错警示11.易错：酸式盐的电离要看溶剂或状态——水溶液中NaHSO4完全电离出＿＿＿，NaHCO3只电离出＿＿＿＿；熔融状态下两者都只断＿＿＿键。【要点】H+；HCO3-；离子12.规范：写电离方程式要检查电荷守恒与质量守恒；离子符号的电荷标注位置和写法要规范（如SO4(2-)不能写成SO4-2）。第7期离子反应与离子方程式（二）班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）36.离子反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。（√）37.离子方程式可以表示同一类型的离子反应。（√）38.所有的离子反应都必须用离子方程式表示。（×）理由：只有可拆写的离子反应才写离子方程式，需具体判断物质能否拆写39.书写离子方程式时，弱电解质不能拆写成离子。（√）40.澄清石灰水与CO2反应，石灰水应拆写成离子形式。（×）理由：澄清石灰水应拆写成Ca2+和OH-二、知识填空25.离子反应：有＿＿＿＿参加或＿＿＿＿生成的反应。发生条件：生成＿＿、＿＿或＿＿（弱电解质）。【答案】离子；离子；沉淀；气体；水26.离子方程式书写四步：写（写＿＿＿＿）→拆（把＿＿＿＿的强电解质拆成离子）→删（删去两边＿＿＿＿的离子）→查（查＿＿守恒和＿＿守恒）。【答案】化学方程式；易溶且易电离；不参加反应；质量；电荷27.拆写原则：强酸、强碱、＿＿性盐拆成离子；弱酸、弱碱、＿＿、＿＿、氧化物、单质一律不拆。【答案】可溶；难溶盐；水28.氧化还原型离子反应：书写时先确定＿＿剂和＿＿剂，再按得失电子守恒配平。【答案】氧化；还原三、化学用语默写19.写出Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】CO3(2-)+2H+==H2O+CO2↑20.写出Cl2通入NaOH溶液中的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O21.写出Fe与足量稀硫酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Fe+2H+==Fe2++H2↑四、易错警示13.易错：微溶物的处理——作反应物时，澄清石灰水拆成＿＿＿＿，石灰乳不拆；作生成物时，一般写＿＿式。【要点】Ca2+和OH-；化学式14.规范：写完离子方程式必须检查两项——＿＿守恒、＿＿守恒，并核对是否漏写水、气体符号，这是最常见的失分点。【要点】电荷；质量第8期离子共存与离子检验班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）41.无色溶液中不能大量存在Cu2+、Fe3+、MnO4-等离子。（√）42.HCO3-与OH-在同一溶液中不能大量共存。（√）43.能使石蕊变红的溶液中，HCO3-、CO3(2-)不能大量共存。（√）44.检验Cl-时，应先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。（√）45.检验SO4(2-)时，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸。（×）理由：应先加稀盐酸酸化排除CO3(2-)、SO3(2-)等干扰，再加BaCl2溶液二、知识填空29.离子共存的四个判断角度：①是否生成＿＿、＿＿、＿＿或水；②是否发生＿＿反应；③是否发生＿＿反应（双水解）；④是否符合题干的"＿＿""＿＿性"等限定条件。【答案】沉淀、气体、弱电解质；氧化还原；水解；无色、酸碱30.常见有色离子：Cu2+呈＿＿色、Fe3+呈＿＿色、Fe2+呈＿＿色、MnO4-呈＿＿色。【答案】蓝；棕黄；浅绿；紫红31.常见离子检验：Cl-用＿＿＿＿＿（先加稀硝酸酸化）；SO4(2-)用＿＿＿＿（先加稀盐酸酸化）；CO3(2-)用＿＿＿＿＿；NH4+用＿＿＿＿＿＿（加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）。【答案】AgNO3溶液；BaCl2溶液；盐酸和澄清石灰水；NaOH溶液32.检验NH4+时，必须＿＿＿后检验，因为NH3·H2O受热才分解出NH3；检验SO4(2-)时先加稀盐酸是为了排除＿＿＿、＿＿＿的干扰。【答案】加热；CO3(2-)、SO3(2-)三、化学用语默写22.写出检验某溶液中含Cl-的操作步骤与现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】取少量溶液，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀则含Cl-23.写出检验某溶液中含NH4+的操作步骤与现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】取少量溶液，加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+24.写出CO3(2-)与足量盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】CO3(2-)+2H+==H2O+CO2↑四、易错警示15.易错：检验SO4(2-)的顺序不能颠倒——必须先加＿＿＿＿，再加＿＿＿＿；若先加BaCl2，则Ag+、CO3(2-)等干扰无法排除。【要点】稀盐酸酸化；BaCl2溶液16.规范：描述离子检验必须写清"取少量试样→加什么试剂→观察什么现象→得出什么结论"四要素，缺一即不完整。第9期氧化还原反应（一）——特征与本质班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）46.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。（√）47.氧化还原反应的实质是电子的转移。（√）48.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（×）理由：反例：O2与O3的转化有单质参加，但不是氧化还原反应49.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。（×）理由：反例：Fe与CuSO4溶液反应无单质参加，但属于氧化还原反应50.置换反应一定是氧化还原反应。（√）二、知识填空33.氧化还原反应的特征：反应前后有元素＿＿的升降；实质：有＿＿的转移（得失或偏移）；本质：有＿＿的得失或偏移。【答案】化合价；电子；电子34.判断氧化还原反应的方法：看有无元素＿＿＿＿的变化；有则为氧化还原反应，无则不是。【答案】化合价升降35.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应＿＿是氧化还原反应；复分解反应＿＿是；化合反应与分解反应＿＿是（有单质参加或生成时是）。【答案】一定；一定不；不一定36.常见变价元素在反应中的表现：Fe可显0、＋2、＋3价；Cl可显－1、0、＋1、＋5、＋7价；S可显－2、0、＋4、＋6价。三、化学用语默写25.判断下列反应是否为氧化还原反应并说明依据：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】是，Na由0价升至＋1价，H由＋1价降至0价，有化合价升降26.判断下列反应是否为氧化还原反应并说明依据：NaOH+HCl==NaCl+H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】不是，各元素化合价均未变化27.判断下列反应是否为氧化还原反应并说明依据：CaCO3==(高温)==CaO+CO2↑：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】不是，各元素化合价均未变化四、易错警示17.易错："有单质参加"与"有单质生成"都不是判断氧化还原反应的充要条件，唯一标准是有无＿＿＿＿＿＿。【要点】元素化合价的升降18.规范：判断时必须逐元素标注化合价并写出依据，不能只看反应类型就下结论。第10期氧化还原反应（二）——氧化剂与还原剂班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）51.氧化剂在反应中被氧化，生成氧化产物。（×）理由：氧化剂在反应中被还原，生成还原产物52.还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应。（√）53.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。（√）54.金属单质在反应中只能作还原剂。（√）55.元素处于最高价态时只有氧化性，没有还原性。（×）理由：最高价态只有氧化性；中间价态的元素既有氧化性又有还原性二、知识填空37.口诀"升失氧、降得还"：化合价＿＿，＿＿电子，被＿＿，发生＿＿反应，作＿＿剂；化合价＿＿，＿＿电子，被＿＿，发生＿＿反应，作＿＿剂。【答案】升高、失去、氧化、氧化、还原；降低、得到、还原、还原、氧化38.常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4（酸性）、HClO、FeCl3；常见还原剂：活泼金属、H2、CO、C、SO2、KI、Fe2+。其中KMnO4（酸性）的还原产物为＿＿；HNO3（稀）的还原产物通常为＿＿。【答案】Mn2+；NO39.氧化性还原性强弱比较依据：①氧化性：氧化剂＞＿＿＿＿；还原性：还原剂＞＿＿＿＿；②依据金属活动性顺序；③依据反应条件难易；④依据原电池电极反应。【答案】氧化产物；还原产物40.歧化反应：同一元素在反应中既＿＿又＿＿，如Cl2与NaOH、Na2O2与H2O，此时该物质既是＿＿剂又是＿＿剂。【答案】被氧化；被还原；氧化；还原三、化学用语默写28.标出2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的氧化剂、还原剂、氧化产物，并计算转移电子数：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】氧化剂KMnO4，还原剂HCl，氧化产物Cl2，转移10mole-29.写出铁与少量稀硝酸反应的离子方程式，并指出氧化剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，氧化剂为NO3-（HNO3）30.写出Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】同一物质Cl2既作氧化剂又作还原剂，1∶1四、易错警示19.易错："氧化剂被氧化"是最典型的记反，纠正口诀是"＿＿剂被＿＿，＿＿剂被＿＿"（前者得电子、后者失电子）。【要点】氧化剂被还原；还原剂被氧化20.规范：标电子转移时箭头必须从＿＿电子的元素指向＿＿电子的元素，且箭头总数与转移电子总数一致；配平后必查电子守恒、质量守恒与电荷守恒。【要点】失；得第11期氧化还原反应（三）——配平与计算班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）56.配平氧化还原反应的关键是使化合价升降总数相等。（√）57.配平Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O时NO前系数为2。（√）58.部分变价型反应中，起酸性作用的酸也参与氧化还原。（×）理由：起酸性作用的酸不参与氧化还原（生成盐），只有被还原的部分参与电子转移59.电子守恒法可用于计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。（√）60.氧化还原反应中得失电子总数一定相等。（√）二、知识填空41.配平步骤：标变价→列变化→求总数（使＿＿＿＿＿＿相等）→定系数→平其他（用观察法配平不参与氧化还原的元素）。【答案】化合价升降总数42.配平技巧：①全变价型——按电子守恒直接配平；②部分变价型——注意起＿＿＿作用的酸（如浓盐酸、稀硝酸）不参与氧化还原；③歧化型——同一元素既升又降。【答案】酸性（或介质）43.电子守恒计算：n(氧化剂)×化合价降低数＝n(还原剂)×＿＿＿＿＿＿；常用于求物质的量之比、产物组成、转移电子数。【答案】化合价升高数44.在3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，8molHNO3中有＿＿mol作氧化剂，转移电子＿＿mol。【答案】2；6三、化学用语默写31.配平并写出转移电子数：__KMnO4+__HCl(浓)==__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2、16、2、2、5、8，转移10mole-32.配平：__Cu+__HNO3(稀)==__Cu(NO3)2+__NO↑+__H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】3、8、3、2、433.计算：1molKClO3受热分解生成KCl和O2时转移的电子数：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】6mol（6NA）四、易错警示21.易错：部分变价型配平最容易错在"起酸性作用的酸不参与氧化还原"，如Cu与稀硝酸反应8molHNO3中只有＿＿mol被还原。【要点】222.规范：配平完成后必须验证三项——＿＿守恒、＿＿守恒、＿＿＿＿守恒；计算题要写清转移电子数的单位mol或NA。【要点】质量；电荷；电子第12期钠及其氧化物班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）61.金属钠着火时可以用水或泡沫灭火器扑灭。（×）理由：钠着火生成Na2O2，与水或CO2反应放热并生成O2，应用干燥沙土覆盖62.钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大且不与煤油反应。（√）63.Na2O2中阴阳离子个数之比为1∶1。（√）64.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。（×）理由：Na2O是碱性氧化物，Na2O2与酸反应还生成O2，不是碱性氧化物65.Na2O2投入石蕊溶液中，先变蓝后褪色。（√）二、知识填空45.钠的物理性质：＿＿色固体，质＿＿，密度比水＿＿、比煤油＿＿，熔点＿＿。【答案】银白；软；小；大；低46.钠的化学性质：与O2常温下反应生成＿＿（化学方程式＿＿＿＿＿＿）；加热时生成＿＿（化学方程式＿＿＿＿＿＿）；与水剧烈反应生成＿＿和＿＿。【答案】Na2O；4Na+O2==2Na2O；Na2O2；2Na+O2==(点燃)==Na2O2；NaOH；H247.Na2O2的用途：＿＿剂、供氧剂、漂白剂。其中供氧原理的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿（与CO2反应）。【答案】漂白；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O248.Na2O2与H2O反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿；1molNa2O2与足量CO2反应转移电子＿＿mol，其中O2来源于＿＿＿＿（Na2O2中－1价的氧）。【答案】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；1；Na2O2三、化学用语默写34.写出钠与水反应的化学方程式，并说明现象（浮、熔、游、响、红）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；浮：密度小于水；熔：反应放热使钠熔化；游：产生气体推动；响：反应剧烈；红：生成碱使酚酞变红35.写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并指出氧化剂与还原剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O；Na2O2既是氧化剂又是还原剂36.写出Na与O2在加热条件下反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Na+O2==(点燃)==Na2O2四、易错警示23.易错：Na2O2不是碱性氧化物（与水反应除生成碱外还有＿＿放出）；Na2O2中O2(2-)是一个整体，阴阳离子之比为＿＿。【要点】O2；1∶224.规范：写钠与水反应的方程式要检查是否标气体符号↑；描述实验现象要按"浮、熔、游、响、红"的顺序完整表述。第13期碳酸钠与碳酸氢钠班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）66.Na2CO3俗称纯碱，属于碱。（×）理由：Na2CO3俗称纯碱，属于盐类（钠盐、碳酸盐），不是碱67.NaHCO3受热易分解，可用于焙制糕点。（√）68.可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。（√）69.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生CO2多的是NaHCO3。（√）70.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成沉淀。（√）二、知识填空49.Na2CO3：俗称＿＿（＿＿），＿＿色粉末，水溶液显＿＿性；NaHCO3：俗称＿＿＿＿，＿＿色细小晶体，水溶液显＿＿性。【答案】纯碱（苏打）；白；碱；小苏打；白；碱50.与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（离子方程式＿＿＿＿＿＿）；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（离子方程式＿＿＿＿＿＿）。【答案】CO3(2-)+2H+==H2O+CO2↑；HCO3-+H+==H2O+CO2↑51.鉴别方法：①固体加热法——能分解的是＿＿＿＿（方程式＿＿＿＿＿＿）；②加水法——结块并放热的是＿＿＿＿；③逐滴滴加盐酸法——立即产生气泡的是＿＿＿＿。【答案】NaHCO3；2NaHCO3==(Δ)==Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO352.相互转化：Na2CO3→NaHCO3可通入足量＿＿（方程式＿＿＿＿＿＿）；NaHCO3→Na2CO3可＿＿（方程式＿＿＿＿＿＿）。【答案】CO2；Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3；加热；2NaHCO3==(Δ)==Na2CO3+H2O+CO2↑三、化学用语默写37.写出NaHCO3受热分解的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2NaHCO3==(Δ)==Na2CO3+H2O+CO2↑38.写出Na2CO3溶液中通入足量CO2的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO339.写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】HCO3-+OH-==CO3(2-)+H2O四、易错警示25.易错：Na2CO3俗称"纯碱"但属于＿＿（盐/碱）；鉴别Na2CO3与NaHCO3用"逐滴滴加盐酸"比"直接加盐酸"更可靠，因为Na2CO3开始＿＿。【要点】盐；无气泡产生26.规范：写"等质量"或"等物质的量"的比较题时必须先算出＿＿＿＿，再按方程式计量关系计算，不能凭感觉判断。【要点】物质的量第14期焰色试验与钠的化合物综合班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）71.焰色试验是化学变化。（×）理由：焰色试验是物理变化（电子跃迁产生光谱），不涉及新物质生成72.焰色试验中，Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色。（√）73.观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃。（√）74.焰色试验可用于检验所有金属元素。（×）理由：焰色试验只能检验部分金属元素（如Na、K、Ca等），不能检验所有金属75.钠的化合物焰色试验前需用稀硫酸洗涤铂丝。（×）理由：应用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色，不用稀硫酸（硫酸盐难挥发）二、知识填空53.焰色试验：某些金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，属于＿＿变化。【答案】物理54.常见元素的焰色：Na——＿＿色；K——＿＿色（需透过＿＿＿＿玻璃观察）；Ca——＿＿色；Cu——＿＿色。【答案】黄；紫；蓝色钴；砖红；绿55.实验操作：用＿＿＿蘸取样品在火焰上灼烧，每次试验前后用＿＿＿洗涤铂丝并灼烧至＿＿＿＿。【答案】铂丝；稀盐酸；火焰颜色不变56.用途：焰色试验可用于＿＿某些金属元素（尤其是＿＿和＿＿），属于＿＿＿（定性/定量）分析。【答案】检验；钠；钾；定性三、化学用语默写40.写出用焰色试验检验某白色固体中是否含钠、钾的操作要点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】用铂丝蘸取固体，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察；火焰呈黄色说明含钠，呈紫色说明含钾41.说明焰色试验前后要用稀盐酸洗涤铂丝的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】稀盐酸可溶解并挥发掉残留的杂质，且灼烧后不留残渣，避免干扰后续试验42.解释为什么焰色试验属于物理变化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】只是电子跃迁产生的光的发射，没有新物质生成四、易错警示27.易错：焰色试验是＿＿变化，不是化学变化；洗涤铂丝用＿＿＿＿而不是稀硫酸（硫酸盐难挥发，会干扰）。【要点】物理；稀盐酸28.规范：描述焰色试验结论时必须注明"透过蓝色钴玻璃观察"，否则钾的紫色会被钠的黄色掩盖。第15期氯气的性质班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）76.氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。（√）77.干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色。（×）理由：干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是HClO78.氯气与铁反应生成FeCl2。（×）理由：氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl379.氯气与铜在点燃条件下反应生成CuCl2，产生棕黄色烟。（√）80.氯气可用于自来水消毒。（√）二、知识填空57.氯气的物理性质：＿＿色、有＿＿气味的有毒气体，密度比空气＿＿，＿＿溶于水（1体积水约溶解2体积Cl2）。【答案】黄绿；刺激性；大；能58.氯气与金属反应：与Na反应生成＿＿（方程式＿＿＿＿）；与Fe反应生成＿＿并产生＿＿色烟（方程式＿＿＿＿）；与Cu反应生成＿＿并产生＿＿色烟（方程式＿＿＿＿）。【答案】NaCl；2Na+Cl2==(点燃)==2NaCl；FeCl3；棕黄；2Fe+3Cl2==(点燃)==2FeCl3；CuCl2；棕黄；Cu+Cl2==(点燃)==CuCl259.氯气与非金属反应：与H2在点燃或光照条件下反应生成＿＿（方程式＿＿＿＿），产生＿＿色火焰（点燃时）；与P反应生成＿＿。【答案】HCl；H2+Cl2==(点燃)==2HCl；苍白；PCl3和PCl560.氯气的用途：自来水＿＿、制盐酸和漂白粉等；工业上常用氯气与＿＿反应制漂白粉。【答案】消毒；石灰乳（Ca(OH)2）三、化学用语默写43.写出氯气与铁在点燃条件下反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Fe+3Cl2==(点燃)==2FeCl344.写出氯气与氢气在点燃条件下反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】H2+Cl2==(点燃)==2HCl45.写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O四、易错警示29.易错：干燥的Cl2＿＿漂白性，真正起漂白作用的是＿＿＿＿（HClO）；Cl2与Fe反应生成＿＿而不是FeCl2。【要点】没有；次氯酸；FeCl330.规范：氯气是有毒气体，写实验相关题目时要体现尾气处理意识（用＿＿＿＿溶液吸收），这是实验安全类题目的得分点。【要点】NaOH第16期氯水、次氯酸与漂白粉班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）81.新制氯水呈浅黄绿色，久置氯水最终变成稀盐酸。（√）82.HClO见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中。（√）83.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2。（×）理由：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)284.漂白粉在空气中久置会失效。（√）85.向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色。（√）二、知识填空61.氯水成分：三分子（＿＿、＿＿、＿＿）四离子（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）。【答案】Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-62.HClO的性质：＿＿性（使有色物质褪色）、＿＿性（杀菌消毒）、＿＿性（不稳定，见光分解）。分解方程式为＿＿＿＿＿＿。【答案】漂白；强氧化；不稳定；2HClO==(光照)==2HCl+O2↑63.漂白粉：主要成分是＿＿＿＿和＿＿＿＿，有效成分是＿＿＿＿；工业制法方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。【答案】CaCl2、Ca(ClO)2；Ca(ClO)2；2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O64.漂白粉失效原因：与空气中的＿＿＿和＿＿＿反应，生成＿＿＿＿，方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。【答案】CO2、H2O；HClO；Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO三、化学用语默写46.写出氯气与水反应的化学方程式，并指出该反应中氯气的角色：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Cl2+H2O⇌HCl+HClO；Cl2既是氧化剂又是还原剂47.写出工业上用氯气与石灰乳制漂白粉的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O48.写出漂白粉在空气中失效的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO，2HClO==(光照)==2HCl+O2↑四、易错警示31.易错："漂白粉的主要成分"与"有效成分"必须分清——主要成分是＿＿＿＿＿＿，有效成分是＿＿＿＿；新制氯水中起漂白作用的是＿＿＿＿。【要点】CaCl2和Ca(ClO)2；Ca(ClO)2；HClO32.规范：写HClO分解方程式必须标"光照"条件；Cl2与碱反应的系数易错，注意生成Cl-和ClO-的物质的量之比为1∶1。第17期氯离子的检验与卤素班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）86.Cl-的检验用AgNO3溶液和稀硝酸。（√）87.AgCl是白色沉淀，不溶于稀硝酸。（√）88.卤素单质的氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2。（√）89.碘水能使淀粉溶液变蓝。（√）90.氯水能将Br-氧化为Br2。（√）二、知识填空65.Cl-的检验：向待测液中加入＿＿＿＿溶液和＿＿＿＿，产生＿＿色沉淀，则该溶液含Cl-。【答案】AgNO3；稀硝酸；白66.卤素单质的物理性质递变：颜色由＿＿到＿＿，状态由＿＿态到＿＿态，密度逐渐＿＿，熔沸点逐渐＿＿。【答案】浅黄绿；深红棕；气；液（固）；增大；升高67.卤素单质的氧化性递变：F2＞＿＿＞＿＿＞＿＿；对应的阴离子还原性递变：F-＜＿＿＜＿＿＜＿＿。【答案】Cl2＞Br2＞I2；Cl-＜Br-＜I-68.卤素离子的检验：Cl-、Br-、I-分别与AgNO3溶液反应生成＿＿色、＿＿色、＿＿色沉淀，且都不溶于稀硝酸。【答案】白；浅黄；黄三、化学用语默写49.写出氯气与NaBr溶液反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Cl2+2Br-==2Cl-+Br250.写出Cl-检验的操作步骤、现象与结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】取少量待测液，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀则不溶，说明含Cl-51.写出溴单质与KI溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Br2+2KI==2KBr+I2四、易错警示33.易错：检验Cl-时稀硝酸的作用有两个——排除＿＿＿＿等离子的干扰（生成可溶于稀硝酸的沉淀）、防止＿＿＿干扰。【要点】CO3(2-)、SO4(2-)；Ag+34.规范：卤素单质置换反应的离子方程式要注意＿＿守恒，氧化性强的卤素单质才能置换出氧化性弱的卤素单质。【要点】电荷第18期氯气的实验室制法与卤素综合班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）91.实验室制Cl2用MnO2与浓盐酸加热。（√）92.制取Cl2的装置需要加热，所以不能用启普发生器。（√）93.收集Cl2可以用向上排空气法或排饱和食盐水法。（√）94.Cl2的尾气可用NaOH溶液吸收。（√）95.用浓盐酸制Cl2时，浓盐酸既体现酸性又体现还原性。（√）二、知识填空69.实验室制Cl2的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【答案】MnO2+4HCl(浓)==(Δ)==MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2+4H++2Cl-==(Δ)==Mn2++Cl2↑+2H2O70.收集方法：Cl2密度比空气＿＿且＿＿溶于水，可用＿＿＿＿＿法收集；不能用＿＿＿法（Cl2溶于水）。【答案】大；能；向上排空气；排水71.尾气处理：用＿＿＿＿溶液吸收，方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。【答案】NaOH；Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O72.浓盐酸在反应中的作用：既起＿＿作用（提供Cl-），又起＿＿作用（被氧化生成Cl2）；4molHCl中只有＿＿mol被氧化。【答案】酸；还原；2三、化学用语默写52.写出实验室制Cl2的化学方程式，并标出氧化剂与还原剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】MnO2+4HCl(浓)==(Δ)==MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2作氧化剂，HCl作还原剂53.写出制Cl2时尾气吸收的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O54.说明为什么不能用排水法收集Cl2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Cl2能溶于水并与水反应，会造成损失四、易错警示35.易错：制Cl2的盐酸必须是＿＿盐酸（稀盐酸不反应）；4molHCl中只有＿＿mol被氧化，另2mol起酸性作用。【要点】浓；236.规范：气体实验类题目要写全"发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置"四部分，不能只答反应方程式。第19期铁的性质与铁的氧化物班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）96.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2。（√）97.Fe3O4中铁元素只显＋2价。（×）理由：Fe3O4中铁元素既有+2价又有+3价（可看作FeO·Fe2O3）98.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3。（×）理由：铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O399.铁与稀盐酸反应生成FeCl3。（×）理由：铁与稀盐酸反应生成FeCl2（盐酸氧化性弱，只能把铁氧化到+2价）100.铁的氧化物都能与盐酸反应生成相应的盐和水。（√）二、知识填空73.铁的物理性质：＿＿色金属，有良好延展性和导热导电性，能被磁铁吸引。铁在潮湿空气中易被＿＿。【答案】银白；腐蚀（生锈）74.铁与水蒸气反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿，产物Fe3O4中铁显＿＿价和＿＿价。【答案】3Fe+4H2O(g)==(高温)==Fe3O4+4H2；＋2；＋375.铁的氧化物：FeO（＿＿色）、Fe2O3（＿＿色，俗称＿＿＿）、Fe3O4（＿＿色，有磁性）。三者与盐酸反应的产物分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。【答案】黑；红棕；铁红；黑；FeCl2+H2O、FeCl3+H2O、FeCl2+FeCl3+H2O76.铁与不同氧化剂反应的产物：与Cl2生成＿＿（Fe显＿＿价）；与稀盐酸或稀硫酸生成＿＿（Fe显＿＿价）；与足量稀硝酸生成＿＿（Fe显＿＿价）。【答案】FeCl3；＋3；FeCl2；＋2；Fe(NO3)3；＋3三、化学用语默写55.写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】3Fe+4H2O(g)==(高温)==Fe3O4+4H256.写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O57.写出Fe3O4与足量盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O四、易错警示37.易错：铁与弱氧化剂（S、I2、H+、Cu2+）反应生成＿＿价铁；与强氧化剂（Cl2、Br2、浓硝酸、稀硝酸足量）反应生成＿＿价铁。【要点】＋2；＋338.规范：书写铁的反应方程式必须先判断氧化剂的强弱再定产物价态，这是铁相关题目最核心的判断依据。第20期铁的氢氧化物与铁盐、亚铁盐班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）101.Fe(OH)2在空气中会由白色变为灰绿色，最终变为红褐色。（√）102.制备Fe(OH)2时应将滴管插入液面以下挤出溶液。（√）103.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会变红色。（√）104.Fe2+与KSCN溶液反应也显红色。（×）理由：Fe2+与KSCN溶液不显红色，故不能用KSCN检验Fe2+105.Fe3+具有氧化性，能与Cu反应。（√）二、知识填空77.Fe(OH)2：＿＿色沉淀，在空气中被氧化，现象为＿＿色→＿＿色→＿＿色；氧化总方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。【答案】白；白、灰绿、红褐；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)378.Fe(OH)3：＿＿色沉淀，受热分解生成＿＿（方程式＿＿＿＿＿＿）。【答案】红褐；Fe2O3；2Fe(OH)3==(Δ)==Fe2O3+3H2O79.Fe2+的检验：①加＿＿＿＿溶液，溶液呈＿＿色（比KSCN更灵敏）；②加＿＿＿溶液（如酸性KMnO4），紫红色褪去。【答案】铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）；蓝；氧化剂80.Fe3+的检验：加＿＿＿＿溶液，溶液变＿＿色；也可加入＿＿＿溶液，产生红褐色沉淀。【答案】KSCN；红；NaOH81.Fe2+与Fe3+的转化：加＿＿剂（Fe、Cu）可将Fe3+转化为Fe2+；加＿＿剂（Cl2、H2O2）可将Fe2+转化为Fe3+。Fe3+与Cu反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。【答案】还原；氧化；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+三、化学用语默写58.写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)359.写出FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Fe3++Fe==3Fe2+60.写出检验某溶液中同时含Fe3+和Fe2+的操作思路：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】先加KSCN变红证明含Fe3+；另取试样加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去说明含Fe2+四、易错警示39.易错：Fe2+与KSCN＿＿显红色（只有Fe3+才显红色）；检验Fe2+常用＿＿＿＿＿＿溶液，现象是产生＿＿色沉淀。【要点】不；铁氰化钾；蓝40.规范：制备Fe(OH)2时必须隔绝空气（滴管插入液面下、加苯或植物油液封），答题时要写出"防止Fe(OH)2被氧化"这一关键目的。第21期铝及其化合物班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）106.铝具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应。（√）107.铝表面易形成致密的氧化膜，因此铝制品耐腐蚀。（√）108.Al(OH)3只能与强酸反应。（×）理由：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应109.Al2O3是两性氧化物。（√）110.用氨水与AlCl3溶液反应可制得Al(OH)3沉淀。（√）二、知识填空82.铝的物理性质：＿＿色金属，密度＿＿，具有良好的导电导热性和延展性，在空气中表面形成＿＿＿＿＿＿，故耐腐蚀。【答案】银白；小；致密的氧化膜83.铝与NaOH溶液反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。【答案】2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑84.Al2O3：＿＿色难熔固体，是＿＿性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。【答案】白；两；Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O85.Al(OH)3：＿＿色胶状沉淀，具有＿＿性：与盐酸反应生成＿＿，与NaOH溶液反应生成＿＿＿＿；受热分解生成＿＿。【答案】白；两；AlCl3；NaAlO2（或Na[Al(OH)4]）；Al2O3三、化学用语默写61.写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑62.写出AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的现象与离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】先产生白色沉淀后沉淀溶解；Al3++3OH-==Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O63.写出Al(OH)3受热分解的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Al(OH)3==(Δ)==Al2O3+3H2O四、易错警示41.易错：制取Al(OH)3应用＿＿＿或通入＿＿＿，不能用强碱（过量时沉淀会＿＿＿）。【要点】氨水；CO2；溶解42.规范：铝与强碱反应的产物写法要与所用教材一致；氧化还原部分要注意Al由0价升至＋3价，转移3个电子。第22期金属材料与金属冶炼班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）111.合金的熔点一般比组成它的各成分金属低。（√）112.合金的硬度一般比组成它的各成分金属大。（√）113.电解法可以冶炼所有金属。（×）理由：电解法只能冶炼活泼金属（如Na、Mg、Al），不用于冶炼不活泼金属114.活泼金属（如Na、Mg、Al）常用电解熔融氯化物或氧化物冶炼。（√）115.金属冶炼的实质是将金属从其化合物中还原出来。（√）二、知识填空86.合金：由两种或两种以上的＿＿（或金属与非金属）熔合而成的具有＿＿特性的物质。合金的熔点一般比成分金属＿＿，硬度一般比成分金属＿＿。【答案】金属；金属；低；大87.金属冶炼的实质：把金属从化合态＿＿为游离态（金属单质）的过程；常见方法：①＿＿法（K、Ca、Na、Mg、Al）；②＿＿法（Zn、Fe、Cu）；③＿＿法（Hg、Ag）。【答案】还原；电解；热还原；热分解88.铝热反应：铝与某些金属氧化物（Fe2O3、MnO2）在高温下反应，化学方程式（以Fe2O3为例）为＿＿＿＿＿＿＿＿，可用于＿＿＿＿＿＿＿＿。【答案】2Al+Fe2O3==(高温)==Al2O3+2Fe；焊接钢轨、冶炼高熔点金属89.常见合金：生铁和钢（铁碳合金）、铝合金、青铜（Cu-Sn）、黄铜（Cu-Zn）、不锈钢（含Cr、Ni）。三、化学用语默写64.写出铝热反应的化学方程式（以Fe2O3为例），并指出还原剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Al+Fe2O3==(高温)==Al2O3+2Fe；还原剂为Al65.写出工业上电解熔融Al2O3制铝的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】2Al2O3==(电解，冰晶石)==4Al+3O2↑66.写出用CO还原Fe2O3冶炼铁的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2四、易错警示43.易错：合金的熔点低于成分金属、硬度大于成分金属，这两个方向不能记反；工业电解Al2O3需加＿＿＿＿＿降低熔点。【要点】冰晶石44.规范：金属冶炼类题目要按"写出方程式→注明条件→说明还原剂"三步作答，缺项会被扣分。第23期金属材料与化学计算综合班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）116.足量铁与稀硝酸反应生成Fe3+。（×）理由：铁过量时Fe3+被还原为Fe2+，故足量铁与稀硝酸反应生成Fe2+117.铁与浓硫酸在常温下钝化，可用铁槽车运输浓硫酸。（√）118.铝与浓硝酸在常温下钝化。（√）119.相同质量的钠、镁、铝与足量酸反应，产生H2最多的是铝。（√）120.金属与酸反应产生H2的量取决于金属的物质的量和化合价。（√）二、知识填空90.钝化现象：铁、铝在常温下遇＿＿＿或＿＿＿表面生成致密的氧化膜而发生钝化，可用铁、铝制容器盛装它们。【答案】浓硫酸；浓硝酸91.金属与酸反应产生H2的计算关系：金属失电子数＝＿＿＿＿＿＿；n(H2)＝金属失去电子的＿＿＿＿。【答案】H+得到的电子数；物质的量的一半92.等质量金属与足量酸反应的比较：产生H2的量由＿＿＿＿＿决定——＿＿＿＿／摩尔质量（即单位质量失电子数）越大，产生H2越多。【答案】单位质量失电子数；化合价93.金属与硝酸反应不产生H2，而是生成＿＿、＿＿等氮氧化物，原因是硝酸具有＿＿＿＿性。【答案】NO、NO2；强氧化三、化学用语默写67.计算：将5.6g铁投入足量稀盐酸中，求生成H2的体积（标准状况）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】n(Fe)=0.1mol，生成H20.1mol，V=2.24L68.计算：等质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生H2的物质的量之比：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】（1/23）∶（2/24）∶（3/27）＝36∶69∶92（近似比值），Al产生最多69.计算：足量铜与含2molHNO3的稀硝酸反应，求被还原的HNO3的物质的量：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】被还原的HNO3占1/4，即0.5mol四、易错警示45.易错：金属与硝酸反应＿＿产生H2（生成的是氮氧化物）；比较产生H2的多少要算"单位质量失电子数"，不能只看化合价。【要点】不46.规范：计算题必须写"设未知量→写方程式→列关系式→代入数据→带单位作答"，涉及气体体积要注明"标准状况"。第24期原子结构与同位素班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）121.原子的质量主要集中在原子核上。（√）122.同位素的质子数相同，中子数不同。（√）123.1H、2H、3H互为同位素，它们的化学性质相同。（√）124.所有元素的原子核都由质子和中子构成。（×）理由：反例：普通氢原子（氕）核内无中子125.质子数相同的微粒一定是同种元素。（×）理由：反例：Na和Na+质子数相同，属于同一元素的不同微粒二、知识填空94.原子结构：原子由＿＿和＿＿构成，原子核由＿＿和＿＿构成；原子的质量主要集中在＿＿上。【答案】原子核、核外电子；质子、中子；原子核95.AZX中：Z表示＿＿，A表示＿＿，中子数N＝＿＿。【答案】质子数；质量数；A－Z96.同位素：＿＿＿＿相同而＿＿＿＿不同的同一元素的＿＿原子之间互称同位素。如H、D、T互为＿＿＿。【答案】质子数；中子数；不同；同位素97.元素的相对原子质量＝各同位素相对原子质量的＿＿＿＿＿＿（按其原子百分数即丰度加权平均）。【答案】加权平均值三、化学用语默写70.写出33As的质子数、中子数与电子数：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】质子数33，中子数42，核外电子数3371.判断1H2O与2H2O是否属于同一种物质，并说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】属于同种物质（水），因为氢的同位素化学性质相同，只是物理性质有微小差异72.说明同位素、同素异形体、同分异构体的区别：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】同位素是同元素不同原子；同素异形体是同元素不同单质；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物四、易错警示47.易错：H元素的一种同位素1H的原子核中＿＿＿中子（氕），所以"所有原子核都由质子和中子构成"是＿＿的。【要点】没有；错误48.规范：写核素符号时质量数写在＿＿上、质子数写在＿＿下；计算相对原子质量要用各同位素的丰度加权平均。【要点】左上；左下第25期核外电子排布与元素周期表班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）126.核外电子排布遵循能量最低原理。（√）127.元素周期表有7个横行和18个纵列。（√）128.周期表有16个族，其中第Ⅷ族占3个纵列。（√）129.最外层电子数相同的元素一定在同一主族。（×）理由：反例：He的最外层电子数为2，但位于0族而不是ⅡA族130.短周期元素指第1、2、3周期元素。（√）二、知识填空98.核外电子排布规律：①各电子层最多容纳＿＿个电子；②最外层不超过＿＿个（K层不超过2个）；③次外层不超过＿＿个。【答案】2n^2；8；1899.元素周期表结构：＿＿个横行（＿＿个周期），其中第＿~＿周期为短周期，第＿~＿周期为长周期；＿＿个纵列（＿＿个族），含＿个主族、＿个副族、第Ⅷ族、＿＿族。【答案】7、7；一~三；四~七；18、16；7、7、0100.周期序数＝＿＿＿＿；主族序数＝＿＿＿＿＿＿＝元素的＿＿＿＿＿＿。【答案】电子层数；最外层电子数；最高正化合价101.原子结构示意图：圆圈内写＿＿＿，弧线上的数字表示＿＿＿＿＿＿，核外电子总数等于＿＿＿＿。【答案】核内质子数（或＋Z）；该层电子数；质子数三、化学用语默写73.写出第17号元素（Cl）的原子结构示意图要点与在周期表中的位置：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】核内＋17，各层电子数为2、8、7；位于第三周期第ⅦA族74.写出第19号元素（K）的原子结构示意图要点与在周期表中的位置：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】核内＋19，各层电子数为2、8、8、1；位于第四周期第ⅠA族75.根据原子序数推断第20号元素的位置与名称：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】第四周期第ⅡA族，钙（Ca）四、易错警示49.易错：He的最外层有＿＿个电子，但属于＿＿族而不是第ⅡA族，这是"最外层电子数相同即同主族"的典型反例。【要点】2；050.规范：写原子结构示意图要按"圆圈＋质子数、弧线＋各层电子数"的规范格式，电子层数要与周期数一致。第26期元素周期律与微粒半径比较班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）131.同周期从左到右原子半径逐渐增大。（×）理由：同周期从左到右原子半径逐渐减小（核电荷数增大，吸引增强）132.同主族从上到下金属性逐渐增强。（√）133.同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。（√）134.同主族从上到下，简单氢化物的稳定性逐渐增强。（×）理由：同主族从上到下简单氢化物的稳定性逐渐减弱135.微粒半径比较时，核电荷数越大半径越大。（×）理由：微粒半径比较需先看电子层数；电子层数相同时核电荷数越大半径越小二、知识填空102.元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的必然结果。【答案】核外电子排布周期性变化103.同周期递变（从左到右）：电子层数＿＿，最外层电子数＿＿，原子半径＿＿，金属性＿＿，非金属性＿＿，最高价氧化物对应水化物酸性＿＿，简单氢化物稳定性＿＿。【答案】不变、增多、减小、减弱、增强、增强、增强104.同主族递变（从上到下）：电子层数＿＿，原子半径＿＿，金属性＿＿，非金属性＿＿，简单氢化物稳定性＿＿。【答案】增多、增大、增强、减弱、减弱105.微粒半径比较规律：一看＿＿数（层数越多半径越大）；二看＿＿数（层数相同时核电荷数越大半径越小）；三看＿＿＿＿（电子数越多半径越大）。【答案】电子层；核电荷；核外电子数三、化学用语默写76.写出Na、Mg、Al、Cl的原子半径大小顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Na＞Mg＞Al＞Cl77.写出Na+、Mg2+、Al3+的半径大小顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】Na+＞Mg2+＞Al3+78.写出Li、Na、K、Rb的金属性与氢化物稳定性的递变趋势：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱四、易错警示51.易错："核电荷数越大半径越大"是错的——电子层数相同时核电荷数越大半径越＿＿；必须先把微粒按电子层数分组再比较。【要点】小52.规范：比较半径的答案要写出完整顺序（用＞连接）并说明依据（层数、核电荷数），只给结论不给依据会扣分。第27期元素周期律的应用与推断班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿月＿日得分＿＿＿＿一、判断正误（√／×，错的要写出理由或改正）136.元素的最高正化合价一定等于其主族序数。（×）理由：氧、氟无最高正价，该规律不适用于O、F137.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。（√）138.非金属性越强的元素，其单质越容易与H2化合。（√）139.短周期元素中金属性最强的是Na。（√）140.根据元素在周期表中的位置可以推测其性质。（√）二、知识填空106."结构—位置—性质"三者的关系：由＿＿＿＿可推位置；由位置可推＿＿＿＿；由结构可推＿＿＿＿。【答案】原子结构；原子结构（或性质）；性质107.金属性强弱判断依据：①与水或酸反应置换氢的＿＿＿＿；②最高价氧化物对应水化物的＿＿性；③金属间的＿＿＿反应。【答案】难易（剧烈程度）；碱；置换108.非金属性强弱判断依据：①与H2化合的＿＿＿＿；②氢化物的＿＿性；③最高价氧化物对应水化物的＿＿性；④非金属间的＿＿＿反应。【答案】难易；稳定；酸；置换109.常见"10电子"微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+；"18电子"微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、K+、Ca2+、Cl-、S2-。三、化学用语默写79.依据位置推断：写出第16号元素（S）的氢化物、最高价氧化物及其水化物的化学式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】H2S；SO3；H2SO480.写出能证明Cl的非金属性强于S的两个事实：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】HCl的稳定性强于H2S；HClO4的酸性强于H2SO4；Cl2能置换出S81.写出第11、12、13号元素最高价氧化物对应水化物的化学式并按碱性排序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【答案】NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3；碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3四、易错警示53.易错：比较"最高价氧化物对应水化物"必须限于元素处于＿＿＿＿价态时，不能用非最高价的酸参与比较（如HClO不能与H2SO4比较酸性）。【要点】最高54.规范：元素推断题必须写清"推断依据→结论→验证"三层，只