2024届甘肃省白银市高三年级下册学习能力诊断（一模）化学试题含解析

2024届甘肃省白银市高三下学期学习能力诊断（一模）化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅二种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验漠乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

2、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

----

离子交换膜

/

微雨

+

A.a极的电极反应式为C6Hl2。6+6H2。-24e-=6CO2T+24H

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H*将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

3、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H\NHU某K+、Mg2\Cu2\Br”AKh，C「、SO?

一、COa2",现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCM振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

-

A.溶液中一定有K+、Br->AlO2->CO.?

B.溶液中一定没有NHJ、Mg2\Cu2\Ci-

C.不能确定溶液中是否有K+、C「、SO?-

D.往笫3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有

4、向含ImolNaOH、2molNaAI(OH>4^1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2s。4的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2SO4)/mol2345

n(沉淀)/n】ol2321.5

A.AB.BC.CD.D

5、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径:r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：x<w

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

7、实验室用水浴加热不能完成的实验是()

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

8、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C.氢键对该高分子的性能有影响

()

D.结构简式为II二、

II

9、下列说法正确的是()

A.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溟发生了取代反应

D.苯中加滨的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

10、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.lOmol-I/'的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知怆3=0.5。下列说法中不正确的是()

A.该酸喊中和滴定过程应选择酚配做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：C(HA)+C(IT)>C(A-)+C(OH-)

11、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2（s）+NXg）;CaCN2（s）+C（s）能自发进行，则该反应AS>0

B.常温下向0.1molf'CHjCOOH溶液中通入少量HCI气体，c（H»c（CH3c00一）增大

C.将linolCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1（）23个

D.2H2（酊+02（口=2出0值）的反应物键能总和大于生成物键能总和

12、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）

序号XYZW

ASSO3H2SO4H2S

B

CuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiS1O2NaSiOH2S1O3

23M

DAlAlChA1(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

13、下列说法不正项的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.稳定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3PO4vH2sO4VHCIO4

C.原子半径：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金属性最强

14、向盛有KMnO」溶液的试管中加入过量的MnSO』溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中

加入少量的锡酸钠（NaBiCh）粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiCh可以检验溶液中的MM+

D.NaBiOi可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl=BiC13+Cl2t+NaCI+3H2O

15、下列图示与对应的叙述相符的是（）

200

A.图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点

图I

B.图2,若使用催化剂Ei、E2、A”都会发生改变

图3表示向NazCCh和NaHCCh的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生COz的情况

图3

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)n±rcC(g),由图可知，a+b>c

16、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()

A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B.先从a管通入再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3gN(h和N2。」的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.10101氧气转移的电子数为0.22、

D.常温下，0.111101・1/m2(303溶液中羽离子总数大于0.12

18、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的HzO解离成H+和OH,作为H+和ORT

离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如图所示，M、，为离子交换膜。

下列说法不可确的是（）

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜（BP）,阳极室会有C12生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

19、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：

B.热稳定性：A2D＞AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

20、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于现行元素周期表第四周期第4人族B.原子半径比较：甲＞乙＞Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CWD.推测乙的单质可以用作半导体材料

21、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.HzO的电子式为

B.4C时，纯水的pH=7

C.D2I6O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K＞lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

22、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，卜列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

二、非选择题（共84分）

23、（14分）物质A〜M下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中人为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体B和固体、单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、G。

（2）反应②的化学方程式是o

（3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锌电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是________,阳极物质是

oMnO2是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为。

（4）将0・20m。】B和O.lOmol°浣入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡，测得容器中含D018mol,贝=mol/（Lmin）,若温度不变，继续通入S20mo】B

和O.lOmol°2,则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

mo）<n（D）<mol。

（5）写出FTG转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：o

24、（12分）药物他莫肯芬（Tamoxifen）的一种合成路线如图所示：

6CHXX-X71

I3<q|—

B

13加1

Tamoxifen

FE

己知；Q-0~R4HBrCTS，

OH

(DR-MgBr

R—C—R*

(5H/).H-

回答下列问题。

(I)A+B-c的反应类型为一；C中官能团有酸键、_(填名称)。

(2)CH3CH2I的名称为

(3)反应D-E的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCb溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

oI

(6)设计用C|J—CH,和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：一

25、(12分)Na2s03是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s(h溶液与同

浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2s03溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤—(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸慎水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验II探究不同pH的Na2s。3溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

(1)将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO.,溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为AgzSO.3

假设二：该白色沉淀为AgzSOj

假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式―；

②提出假设二的可能依据是____;

③验证假设三是否成立的实验操作是一o

(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验:

足量/氨｛

(a)""\(b)|

棕黑色固体漆液白包沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验

的条件是_o

26、(10分)S2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Ch能将S2cL

氧化为SCI2,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS：C1：SCI：

沸点/C44513S59

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：O

②SC12与水反应：。

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释—。

(4)D装置中热水浴(60C)的作用是o

(5)指出装置D可能存在的缺点o

27、(12分)某混合物浆液含A1(OH)3、\InO2和少量Na2CrO4o考虑到胶体的吸附作用使NazCrO」不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(I)C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为NaOH中存在的化学键类型为。

(2)B-C的反应条件为,C-A1的制备反应化学方程式为

⑶该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有。2生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生C12。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)O

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

II.含辂元素溶液的分离和利用

⑷用情性电极电解时，CrCh?•能从浆液中分离出来的原因是一,分离后含铭元素的粒子是一；阴极室生成的物质

为(写化学式)。

28、(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

:Ooo。Coo

.......6'…②.............®

下列说法正确的是—(选填字母)。

A.①表示N2、H?分子中均是单键

B.②一③需要吸收能量

C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)―金N2(g)+3H2(g)AH,若N三N键、H-H键和N

一H键的键能分别记作°、b和c(单位：kJ-niol-1),则上述反应的AH=kJ-mol-14.

(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的

初始速率（mmol.min

催化剂RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是一(填写催化剂的化学式

②温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2moiNH3,此时压强为P。，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的

转化率为50%,则该温度下反应2NH3（g）-0N2（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

Kp=___。［己知：气体分压（p分）=气体总压（p总）x体积分数］

（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是

A.合成氨工业常采用的反应温度为500C左右，可用勒夏特列原理解释

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产量

C.合成氨工业采用10MPa—30MPa,是因常压下N2和H2的转化率不高

D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混

合物中氨的体积分数［夕（NH3）b

Tre

①若分别用VA（NH3）和VB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（NH3）—vB（NH3）

（填"v”或“=”）。

②在250C、I.OxlO/Pa下，%的转化率为%（计算结果保留小数点后1位）。

（6）N2和％在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内N%产率增大，但温度高于900℃

后，单位时间内NH,产率逐渐下降的原因_______o

29、（10分）氨氮（水中以NH3和NW+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体

中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。

（1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，一比例较高，原因是一（请用离子

方程式表示）。

（2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再

向水中通入空气，可增大N%的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：_o

（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NIL能够被02氧化生成亚硝酸（HNCh）。

_NH3+_O2->_HNO24-

①请将上述化学方程式补充完整，并配平。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一O

③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为

(4)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，DO的测定原理

如下：

①2MM++O2+4OH-2MnO(OH)21

®MnO(OH)2+2I+4H+->Mn2++l2+3H2O

③2s2O3、+l2-S4O6：十21

某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2s2O3溶液进行滴

定，终点现象为一;滴定消耗Na2s2。3溶液bmL,水样的DO=mg/Lo

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸,碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C漠乙烷、乙醇、水蒸气都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溟的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O0NH3E2OQNH4++OH，CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NH3・H2O分解产生氨气，同时CH(OH)2电离出OH-,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

2、C

【解题分析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【题目详解】

A.由图可知负极（a极）反应式为C6Hl2O6+6H2O-24c=6CO2t+24H,,正极（b极）反应式为Oz+4H++4c=ZHzO,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H+，氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为

氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

3、A

【解题分析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含83。溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A10］由离子共存的条件可知，一定不含H'Mg2\Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液全过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NH；;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含BE,由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为K*,不能确定是否含C「、SO：、

【题目详解】

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K\Br\COZ、A102\故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2+、Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

C项、溶液中一定含K",不能确定是否含C「、SO?-,故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有。一，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

4、A

【解题分析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸铁产生，共计是2mol,选项A正确；

B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸银是ImoL则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸怵反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸锹是ImoL则沉淀的物质的量是2moL选项C错误；

D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解

5/3mol氢氧化铝，而硫酸钢是ImoL则沉淀的物质的量是4/3mol,选项D错误；

答案选A。

5、C

【解题分析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【题目详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、NzOs等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3P04,同主族元素，同上到下非金

属性减煲，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3P04；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；

答案选D。

6、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)vr(W)vr(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

7、A

【解题分析】

乙醇在17(TC时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【题目详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao

8、D

【解题分析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

高，A正确；

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由HZN—Q—NH?、H00C—O—C00H发生缩聚反应产生，

H2N-<Q>-NH2的官能团是氨基(-NHz),HOOC-Q>-COOH的官能团是按基((OOH),B正确；

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

oO

D.根据物质的结构可知其结构简式为©>一：1<二>】OH,D错误；

故合理选项是Do

9、C

【解题分析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2-二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和滨发生了取代反应得到的产物卤代烧没有颜色，故C

正确；

D.苯中加演的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溟单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

10、D

【解题分析】

以0.的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【题目详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚曲做指示剂，故A正确；

B.根据y点坐标可以算得K(HA)=51L察△==a点时，溶液中只有HA,C(HD=C(A)

c(HA)0.1

则有"‘片人)二警]=*匚=9x10]解得c(H+)=3xl()7,pH=3.5,故B正确；

C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：C(HA)+2C(H>C(A-)+2C(OH-),因为c(lT)>c(OET),

则c(HA)+c(H)<c(A-)+c(OH),故D错误；

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

11、B

【解题分析】

A.反应CaCzGHNMg尸CaCN2(s)+C(s)为：©减的反应，则该反应AS<0,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则Kaxc(CH3COOH)=c(H)c(CH3COO)增大,

选项B正确；

C.CL与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02xl023个，选项C错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

12、B

【解题分析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAICh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

13、A

【解题分析】

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br>I>At,元素的非金属性越强，对应的氢化物越

稳定，贝!稳定性：HAt<HI<HBr,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：CI>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物的水化物的酸性越强，则酸性：HjPO4VH2so4VHeKh,故B正确；

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径；Si>S；Gc>Aso原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>

Ge>Sie则原子半径：Sn>As>S,故C正确；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属

性最强，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：

（1）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；

（2）同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。

14、B

【解题分析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMnO4溶液的试管中加

入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnOz,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量的锌酸钠粉末（NaBiCh）,溶液变紫红色，说明NaBifh可氧化MnS（h生成

KMnO4,故氧化性：NaBiOa>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMn04>MnO2,据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnOj溶液可氧化MnSCh生成MnCh,黑色沉淀为M11O2,反应为

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2l+4H+~6e,生成8.7gMn（h的物质的量为—；=0.lmoL转移电子物质的量为

4287g/mol

OAmol,,u、r

----------x6=0.12mol,故B错误；

5

C.MnSCh溶液过量，滤液中含有MM+,加入少量的锈酸钠粉末（NaBiOM溶液变紫红色，说明NaBiOs可氧化MnSOj生

成KMnOj,利用NaBiCh可以检验溶液中的MM+,故C正确；

D.KMnO4可与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCI+2MnQ2+5Cl2T+8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

则NaBiO3也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBi（h+6HCl（浓）=BiC13+C12T+NaQ+3H20,故D正确；

答案选B。

15、D

【解题分析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误：

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故c错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)^^scC(g),由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读国能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

16、C

【解题分析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCOj

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCXh晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

17、C

【解题分析】

A.标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol,但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2N、,

故A错误；

23c

B.常温常压下，2.3gNO2和NZOJ的混合物含有最简式NCh物质的量为：46o^q1=0.05mol,含有的氧原子数为

0.05molx2xNA=0.1^A,故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2moi电子，则当生成O.lmol氧气时，转移0.2必个电子，

故C正确；

D.依据〃=eV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C。

18、D

【解题分析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2%%3阳极反应为4OH~—4e=O2t+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2&=%3氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【题目点拨】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

19、B

【解题分析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【题目详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E

为氯（CD；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是0烈、Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性SvCL故氢化物热稳定性：H2S<HCI,B项错误；

C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和Hz,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

20、C

【解题分析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和AI在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第DIA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与竽同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CH4,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选Co

21、C

【解题分析】

A.出。是共价化合物，具电子式为H：()：故A错误；

••

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.Dz"，。质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

22、D

【解题分析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C