2026年10月高三化学工艺流程专项训练卷及答案

2026年10月高三化学工艺流程专项训练卷及答案第1页共1页2026年10月高三化学工艺流程专项训练卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的过程中，下列说法正确的是A.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水B.漂白粉的主要有效成分是次氯酸C.漂白粉在空气中放置会失效，是因为次氯酸钙与二氧化碳反应D.漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒参考答案：C2.某化工厂用海带为原料提取碘，其工艺流程中涉及的关键反应之一是：2I⁻+Br₂=2Br⁻+I₂。下列说法正确的是A.该反应中Br₂是还原剂B.碘单质I₂的氧化性比Br₂强C.该反应属于置换反应D.若用淀粉溶液检验反应是否发生，溶液颜色会变蓝参考答案：C3.在合成氨工业中，为提高氮气的转化率，下列措施可行的是A.降低反应温度B.增大氢气的浓度C.及时分离氨气D.缩短接触时间参考答案：C4.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）制备金属铝，下列说法正确的是A.氧化铝熔点高，可用铝热反应制备金属铝B.氧化铝溶于NaOH溶液，但不溶于盐酸C.电解熔融氧化铝制备铝时，阳极发生还原反应D.氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱均发生反应参考答案：D5.某化工厂用煅烧石灰石制备生石灰，并进一步制取二氧化碳，下列说法正确的是A.煅烧石灰石的反应是放热反应B.生石灰能与水反应生成Ca(OH)₂，该反应是吸热反应C.二氧化碳溶于水会形成碳酸，使溶液呈酸性D.石灰石的主要成分是碳酸钠参考答案：C6.在石油化工中，乙烯水化制乙醇的反应是A.加成反应B.取代反应C.酯化反应D.氧化反应参考答案：A7.工业上用甲烷催化氧化制备合成气（CO+H₂），下列说法正确的是A.该反应是可逆反应，反应平衡常数很小B.为提高CO的产率，应增大反应温度C.该反应属于放热反应D.使用催化剂可以改变反应的焓变参考答案：C8.在硫酸工业中，接触室中发生的主要反应是A.2SO₂+O₂=2SO₃B.SO₃+H₂O=H₂SO₄C.2H₂+O₂=2H₂OD.2H₂S+O₂=2S+2H₂O参考答案：A9.某化工厂用煤制取水煤气，其工艺流程中涉及的反应之一是：C+H₂O(g)=CO+H₂。下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.为提高CO的产率，应增大反应压强C.该反应属于氧化还原反应D.使用催化剂可以改变反应的熵变参考答案：C10.在氯碱工业中，电解饱和食盐水制备氯气，下列说法正确的是A.阳极发生还原反应，生成氯气B.阴极附近溶液呈碱性C.氯气可以与NaOH溶液反应生成漂白粉D.电解过程中，阳极和阴极的质量都会增加参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的过程中，次氯酸钙的化学式为______。参考答案：Ca(ClO)₂2.某化工厂用海带为原料提取碘，其工艺流程中涉及的关键反应之一是：碘离子在氧化剂作用下生成碘单质，该反应的离子方程式为______。参考答案：2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻3.在合成氨工业中，为提高氮气的转化率，下列措施可行的是______（填“增大压强”或“降低温度”）。参考答案：增大压强4.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）制备金属铝，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石，其目的是______。参考答案：降低氧化铝熔点5.某化工厂用煅烧石灰石制备生石灰，并进一步制取二氧化碳，煅烧反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑6.在石油化工中，乙烯水化制乙醇的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。参考答案：放热7.工业上用甲烷催化氧化制备合成气（CO+H₂），该反应通常在______催化剂存在下进行。参考答案：镍或铁8.在硫酸工业中，接触室中发生的主要反应是二氧化硫转化为三氧化硫，该反应的化学方程式为______。参考答案：2SO₂+O₂高温=2SO₃9.某化工厂用煤制取水煤气，其工艺流程中涉及的反应之一是：碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______。参考答案：C+H₂O高温=CO+H₂10.在氯碱工业中，电解饱和食盐水制备氯气，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在合成氨工业中，使用催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。参考答案：√2.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）制备金属铝，通常采用电解熔融氧化铝的方法。参考答案：√3.某化工厂用煅烧石灰石制备生石灰，并进一步制取二氧化碳，该过程中涉及的反应之一是CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂。参考答案：√4.在石油化工中，乙烯水化制乙醇的反应是可逆反应，需要一定条件下才能达到平衡。参考答案：√5.工业上用甲烷催化氧化制备合成气（CO+H₂），该反应通常在高温高压条件下进行。参考答案：×6.在硫酸工业中，接触室中发生的主要反应是二氧化硫转化为三氧化硫，该反应是放热反应。参考答案：√7.某化工厂用煤制取水煤气，其工艺流程中涉及的反应之一是C与水蒸气高温反应生成CO和H₂。参考答案：√8.在氯碱工业中，电解饱和食盐水制备氯气，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√9.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的过程中，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)₂。参考答案：√10.在工业制碱过程中，索尔维法是利用氨和二氧化碳与氯化钠反应生成纯碱的方法。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述合成氨工业中，使用催化剂对反应速率和平衡的影响。参考答案：催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率；但催化剂不改变平衡常数，即不改变平衡状态。2.在石油化工中，乙烯水化制乙醇的反应属于什么类型的反应？简述其反应原理。参考答案：乙烯水化制乙醇的反应属于加成反应；乙烯中的双键断裂，一个碳原子与水分子中的氢原子结合，另一个碳原子与水分子中的羟基结合生成乙醇。3.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的过程中，次氯酸钙的化学式是什么？简述其制备原理。参考答案：次氯酸钙的化学式是Ca(ClO)₂；制备原理是氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。4.简述工业制碱过程中，索尔维法的基本原理和主要产物。参考答案：索尔维法是利用氨和二氧化碳与氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠经煅烧分解生成纯碱；主要产物是纯碱（碳酸钠）。5.在硫酸工业中，接触室中发生的主要反应是什么？简述该反应的条件和意义。参考答案：接触室中发生的主要反应是二氧化硫转化为三氧化硫；该反应条件是高温、高压，使用催化剂；意义是生成硫酸的主要原料。6.某化工厂用煤制取水煤气，其工艺流程中涉及的反应之一是：碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气。简述该反应的化学方程式和工业意义。参考答案：碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式是C+H₂O(g)高温→CO+H₂；该反应是水煤气反应，是合成氨和化工生产的重要原料。7.在氯碱工业中，电解饱和食盐水制备氯气，阳极发生的反应是什么？简述该反应的原理和产物。参考答案：阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；该反应是电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子生成氯气。8.简述工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）制备金属铝的基本原理和主要步骤。参考答案：工业上用铝土矿制备金属铝的基本原理是电解熔融氧化铝；主要步骤包括拜耳法提纯氧化铝、电解熔融氧化铝制铝。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化工厂利用氯气和石灰乳制备漂白粉，其工艺流程。请回答：图中A、B、C依次代表的物质分别是______、______、______。（A）（B）（C）参考答案：Ca(OH)₂、CaCl₂、Ca(ClO)₂2.工业上用海带提取碘，其主要工艺流程包括浸泡、过滤、氧化和萃取等步骤。请设计一个简化的实验方案，以验证海带中确实含有碘元素。简要写出实验步骤和预期现象。参考答案：①取少量海带样品，加水煮沸；②过滤，取滤液；③向滤液中加入氧化剂（如双氧水或氯水），加热；④观察是否有紫红色沉淀生成。预期现象：若生成紫红色沉淀，则说明海带中确实含有碘元素。3.某合成氨厂为提高生产效率，对反应条件进行了优化。实验测得在相同温度下，不同压强下氮气的转化率数据如下表：压强（MPa）氮气转化率（%）101530305045请分析数据，说明压强对该反应转化率的影响，并解释原因。参考答案：压强升高，氮气转化率提高。原因：该反应为气体体积缩小的可逆反应，根据勒夏特列原理，增大压强有利于平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高氮气的转化率。工业上通常采用高压条件（如30-50MPa）以提高转化率。4.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）制备金属铝，通常采用电解熔融氧化铝的方法。请简述该电解池中阳极和阴极发生的电极反应。参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2Al³⁺+6e⁻=2Al。5.某硫酸厂为提高SO₂的转化率，对接触室的操作条件进行了研究。实验发现，升高温度可以提高SO₂的转化率，但超过一定温度后转化率反而下降。请解释这一现象，并说明工业上通常采用什么温度范围。参考答案：升高温度，反应速率加快，SO₂转化率提高；但超过一定温度后，平衡向逆反应方向移动，转化率下降。原因：该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，从而降低SO₂的转化率。工业上通常采用400-500℃的温度范围，以平衡速率和转化率。6.工业上用海带为原料提取碘，通常采用氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再用有机溶剂萃取。请比较氯气和双氧水（H₂O₂）作为氧化剂的优缺点。参考答案：优点：双氧水为绿色氧化剂，反应产物为水，无污染；缺点：双氧水价格较高，稳定性不如氯气。7.某化工厂用煤制取水煤气，其主要反应是C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。请设计一个实验方案，验证水煤气中确实含有CO和H₂两种气体。简要写出实验步骤和预期现象。参考答案：①取少量水煤气，通过灼热的氧化铜；②观察氧化铜是否变红；③将气体继续通过澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。预期现象：氧化铜变红，石灰水变浑浊，说明水煤气中确实含有CO和H₂两种气体。8.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，其工艺流程。请分析该流程中可能存在的环境问题，并提出相应的解决方案。参考答案：环境问题：氯气有毒，可能造成空气污染；石灰乳可能产生粉尘污染。解决方案：对氯气进行尾气处理，如用碱液吸收；对石灰乳进行喷雾干燥，减少粉尘排放。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查氯气与石灰乳制备漂白粉的工艺流程。A选项错误，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；B选项错误，漂白粉的主要有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)₂；C选项正确，漂白粉在空气中放置会失效，是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，化学方程式为Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，HClO分解为H₂O和Cl₂；D选项正确，漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查海带提碘的工艺流程。A选项错误，该反应中Br₂是氧化剂，I⁻是还原剂；B选项错误，碘单质I₂的氧化性比Br₂弱；C选项正确，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；D选项错误，若用淀粉溶液检验反应是否发生，溶液颜色会变蓝，是因为生成了碘单质I₂，I₂遇淀粉变蓝。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查合成氨工业中提高氮气转化率的措施。A选项错误，该反应是放热反应，降低反应温度平衡正向移动，但反应速率减慢；B选项错误，增大氢气的浓度平衡正向移动，但氢气过量会增加原料成本；C选项正确，及时分离氨气平衡正向移动，提高氮气的转化率；D选项错误，缩短接触时间反应速率减慢，氮气的转化率降低。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查铝土矿制备金属铝的工艺流程。A选项错误，氧化铝熔点高，可用电解熔融氧化铝制备金属铝；B选项错误，氧化铝溶于NaOH溶液，也溶于盐酸；C选项错误，电解熔融氧化铝制备铝时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；D选项正确，氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱均发生反应，化学方程式分别为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。故选D。5.参考答案：C解析：本题考查煅烧石灰石制备生石灰并进一步制取二氧化碳的工艺流程。A选项错误，煅烧石灰石的反应是吸热反应，化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑；B选项错误，生石灰能与水反应生成Ca(OH)₂，该反应是放热反应，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂；C选项正确，二氧化碳溶于水会形成碳酸，使溶液呈酸性，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；D选项错误，石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO₃。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查石油化工中乙烯水化制乙醇的反应。A选项正确，乙烯水化制乙醇的反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O=CH₃CH₂OH；B选项错误，该反应是加成反应；C选项错误，该反应属于酯化反应；D选项错误，该反应属于氧化反应。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查甲烷催化氧化制备合成气的工艺流程。A选项错误，该反应是可逆反应，反应平衡常数较大；B选项错误，为提高CO的产率，应降低反应温度；C选项正确，该反应属于放热反应；D选项错误，使用催化剂可以改变反应的速率，但不能改变反应的焓变。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查硫酸工业中接触室中发生的主要反应。A选项正确，接触室中发生的主要反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为2SO₂+O₂=2SO₃；B选项错误，SO₃+H₂O=H₂SO₄是吸收塔中的反应；C选项错误，2H₂+O₂=2H₂O是水煤气变换反应；D选项错误，2H₂S+O₂=2S+2H₂O是硫化氢燃烧反应。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查煤制取水煤气中涉及的反应。A选项错误，该反应是吸热反应；B选项错误，为提高CO的产率，应降低反应压强；C选项正确，该反应属于氧化还原反应，碳被氧化，水被还原；D选项错误，使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的熵变。故选C。10.参考答案：B解析：本题考查氯碱工业中电解饱和食盐水制备氯气的工艺流程。A选项错误，阳极发生氧化反应，生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；B选项正确，阴极发生还原反应，生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阴极附近溶液呈碱性；C选项错误，氯气可以与NaOH溶液反应生成漂白粉，化学方程式为2Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D选项错误，电解过程中，阳极质量减少，阴极质量不变。故选B。二、填空题1.参考答案：Ca(ClO)₂解析：本题考查工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的化学式。氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)₂，是漂白粉的主要有效成分。2.参考答案：2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻解析：本题考查海带提碘的关键反应。海带中的碘以碘离子的形式存在，在氧化剂（如氯气）作用下生成碘单质。该反应的离子方程式为2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻。3.参考答案：增大压强解析：本题考查合成氨工业中提高氮气转化率的措施。合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃是放热、体积缩小的反应。根据勒夏特列原理，增大压强有利于平衡向正向移动，提高氮气的转化率。降低温度也有利于平衡向正向移动，但工业上综合考虑反应速率和经济效益，通常选择增大压强。4.参考答案：降低氧化铝熔点解析：本题考查电解熔融氧化铝时加入冰晶石的目的。纯氧化铝的熔点很高（约2072℃），工业上电解熔融氧化铝制备金属铝时需要很高的温度，能耗大。加入冰晶石（Na₃AlF₆）可以显著降低氧化铝的熔点，使电解过程在较低温度下进行，节约能源。5.参考答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑解析：本题考查用煅烧石灰石制备生石灰并进一步制取二氧化碳的化学方程式。石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧碳酸钙会分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳。该反应的化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。6.参考答案：放热解析：本题考查乙烯水化制乙醇的反应热效应。乙烯水化制乙醇的反应是C₂H₄+H₂O=C₂H₅OH，该反应是工业上制备乙醇的重要方法，属于放热反应。7.参考答案：镍或铁解析：本题考查甲烷催化氧化制备合成气的催化剂。甲烷催化氧化制备合成气（CO+H₂）的反应通常在镍或铁催化剂存在下进行，这些催化剂可以有效地促进甲烷的氧化反应。8.参考答案：2SO₂+O₂高温=2SO₃解析：本题考查硫酸工业中接触室发生的主要反应。接触室中，二氧化硫在高温和催化剂（如五氧化二钒）作用下转化为三氧化硫。该反应的化学方程式为2SO₂+O₂高温=2SO₃。9.参考答案：C+H₂O高温=CO+H₂解析：本题考查煤制取水煤气涉及的反应。煤的主要成分是碳，高温下碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应称为水煤气反应。该反应的化学方程式为C+H₂O高温=CO+H₂。10.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：本题考查氯碱工业中电解饱和食盐水时阳极发生的反应。在阳极，氯离子失去电子生成氯气。该反应的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查合成氨工业中的催化剂作用。催化剂通过降低反应活化能，提高反应速率，这是合成氨工业中提高效率的关键措施。2.参考答案：√解析：本题考查工业上用铝土矿制备金属铝的方法。电解熔融氧化铝是工业上常用的方法，通过电解将氧化铝分解为铝和氧气。3.参考答案：√解析：本题考查煅烧石灰石制备生石灰的过程。CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂是煅烧石灰石的主要反应，该反应是工业上制备生石灰的关键步骤。4.参考答案：√解析：本题考查乙烯水化制乙醇的反应特性。乙烯水化制乙醇是可逆反应，需要一定条件（如催化剂、温度、压力）才能达到平衡，提高转化率。5.参考答案：×解析：本题考查甲烷催化氧化制备合成气。甲烷催化氧化制备合成气通常在中温低压条件下进行，高温高压条件不利于该反应的进行。6.参考答案：√解析：本题考查硫酸工业中接触室的反应。二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，该反应是硫酸工业中接触室的主要反应。7.参考答案：√解析：本题考查煤制取水煤气的反应。碳与水蒸气高温反应生成CO和H₂是煤制取水煤气的主要反应之一，该反应是工业上制备水煤气的关键步骤。8.参考答案：√解析：本题考查氯碱工业中电解饱和食盐水的阳极反应。阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，这是电解饱和食盐水制备氯气的关键反应。9.参考答案：√解析：本题考查工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的过程。次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)₂，是漂白粉的主要成分。10.参考答案：√解析：本题考查工业制碱过程中的索尔维法。索尔维法是利用氨和二氧化碳与氯化钠反应生成纯碱的方法，是工业上制备纯碱的主要方法之一。四、简答题1.参考答案：催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率；但催化剂不改变平衡常数，即不改变平衡状态。解析：本题考查合成氨工业中催化剂的作用。催化剂通过降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡。但催化剂对正逆反应速率的影响相同，不改变平衡常数，因此不改变平衡状态。答案包含两个要点，分别对应催化剂对反应速率和平衡的影响。2.参考答案：乙烯水化制乙醇的反应属于加成反应；乙烯中的双键断裂，一个碳原子与水分子中的氢原子结合，另一个碳原子与水分子中的羟基结合生成乙醇。解析：本题考查石油化工中乙烯水化制乙醇的反应类型和原理。乙烯水化制乙醇是乙烯与水发生加成反应，生成乙醇。反应中乙烯的双键断裂，一个碳原子与水分子中的氢原子结合，另一个碳原子与水分子中的羟基结合。答案包含反应类型和反应原理两个要点。3.参考答案：次氯酸钙的化学式是Ca(ClO)₂；制备原理是氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。解析：本题考查氯气和石灰乳制备漂白粉的过程中次氯酸钙的化学式和制备原理。次氯酸钙的化学式是Ca(ClO)₂。制备原理是氯气与石灰乳反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水。答案包含化学式和制备原理两个要点。4.参考答案：索尔维法是利用氨和二氧化碳与氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠经煅烧分解生成纯碱；主要产物是纯碱（碳酸钠）。解析：本题考查工业制碱过程中索尔维法的基本原理和主要产物。索尔维法的基本原理是利用氨、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠经煅烧分解生成纯碱（碳酸钠）。主要产物是纯碱（碳酸钠）。答案包含基本原理和主要产物两个要点。5.参考答案：接触室中发生的主要反应是二氧化硫转化为三氧化硫；该反应条件是高温、高压，使用催化剂；意义是生成硫酸的主要原料。解析：本题考查硫酸工业中接触室中发生的主要反应、条件和意义。接触室中发生的主要反应是二氧化硫转化为三氧化硫。该反应需要在高温、高压条件下进行，并使用催化剂。这个反应是生成硫酸的主要原料，具有重要意义。答案包含反应、条件和意义三个要点。6.参考答案：碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式是C+H₂O(g)高温→CO+H₂；该反应是水煤气反应，是合成氨和化工生产的重要原料。解析：本题考查煤制取水煤气中涉及的反应的化学方程式和工业意义。碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式是C+H₂O(g)高温→CO+H₂。该反应是水煤气反应，是合成氨和化工生产的重要原料。答案包含化学方程式和工业意义两个要点。7.参考答案：阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；该反应是电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子生成氯气。解析：本题考查氯碱工业中电解饱和食盐水时阳极发生的反应。阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。该反应是电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子生成氯气。答案包含反应方程式和反应原理两个要点。8.参考答案：工业上用铝土矿制备金属铝的基本原理是电解熔融氧化铝；主要步骤包括拜耳法提纯氧化铝、电解熔融氧化铝制铝。解析：本题考查工业上用铝土矿制备金属铝的基本原理和主要步骤。工业上用铝土矿制备金属铝的基本原理是电解熔融氧化铝。主要步骤包括拜耳法提纯氧化铝、电解熔融氧化铝制铝。答案包含基本原理和主要步骤两个要点。五、实验探究题1.参考答案：Ca(OH)₂、CaCl₂、Ca(ClO)₂解析：本题考查工业制漂白粉的工艺流程。根据题干信息和化学知识，A为反应物之一，即氢氧化钙（Ca(OH)₂）；B为生成的氯化钙（CaCl₂）；C为最终产物，即次氯酸钙（Ca(ClO)₂）。该流程中，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。2.参考答案：①取少量海带样品，加水煮沸；②过滤，取滤液；③向滤液中加入氧化剂（如双氧水或氯水），加热；④观察是否有紫红色沉淀生成。预期现象：若生成紫红色沉淀，则说明海带中确实含有碘元素。解析：本题考查海带提碘的实验设计。海带中的碘以碘离子的形式存在，需要氧化剂氧化为碘单质，再通过萃取分离。实验步骤应包括氧化、萃取等步骤，预期现象应为观察到紫红色沉淀生成，说明海带中确实含有碘元素。3.参考答案：压强升高，氮气转化率提高。原因：该反应为气体体积缩小的可逆反应，根据勒夏特列原理，增大压强有利于平衡向气体体积减小的方向移动，即