云南2026年9月高三化学调研试卷及答案

云南2026年9月高三化学调研试卷及答案第1页共1页云南2026年9月高三化学调研试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.糖B.酒精C.氯化钠D.氧气参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气参考答案：A3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.燃烧都是放热反应，但不一定发光B.所有燃烧都需要氧气参与C.燃烧是一种剧烈的氧化反应，一定发光放热D.燃烧只能发生在固体燃料上参考答案：C4.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应生成的盐一定易溶于水D.中和反应只发生在溶液中参考答案：B5.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是A.氧化还原反应一定有元素化合价发生变化B.氧化剂在反应中一定得电子C.还原剂在反应中一定失电子D.氧化还原反应一定需要催化剂参考答案：A6.下列关于化学平衡的描述，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡时，各物质浓度相等D.改变条件，化学平衡一定发生移动参考答案：B7.下列关于电解质的叙述，正确的是A.电解质在熔融状态下一定导电B.电解质在水溶液中一定导电C.导电的物质一定是电解质D.电解质一定是离子化合物参考答案：B8.下列关于有机物的叙述，正确的是A.有机物一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有机物C.有机物一定易燃D.有机物一定难溶于水参考答案：A9.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内的质子数决定了元素的种类B.原子核内的中子数决定了元素的种类C.原子核外的电子数决定了元素的种类D.原子核内的质子数和中子数决定了元素的种类参考答案：A10.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.实验室制取氧气可以用高锰酸钾或氯酸钾B.实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸或稀盐酸C.实验室制取二氧化碳可以用大理石和稀硫酸D.实验室制取氨气可以用氢氧化钙和氯化铵参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠溶液的导电性与其______有关。参考答案：浓度2.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它在高温下分解生成______和______。参考答案：氧化钙，二氧化碳3.铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝表面能形成______。参考答案：致密氧化膜4.燃烧是一种______的剧烈氧化反应，所有燃烧都需要氧气参与。参考答案：剧烈氧化5.在密闭容器中，可逆反应达到平衡时，______。参考答案：正逆反应速率相等6.盐酸和硫酸都是______，它们在水溶液中______。参考答案：酸，都能电离出氢离子7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______。参考答案：大于78.H₂O分子中，O-H键的极性______H-F键的极性。参考答案：小于9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，化学平衡______，正反应速率______。参考答案：向左移动，增大10.下列物质中，属于电解质的是______。参考答案：氯化钠三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。A.正确B.错误参考答案：B2.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，所有燃烧都需要氧气参与。A.正确B.错误参考答案：B3.在密闭容器中，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。A.正确B.错误参考答案：√4.盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中都能完全电离。A.正确B.错误参考答案：√5.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。A.正确B.错误参考答案：√6.铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝表面能形成致密的氧化铝薄膜。A.正确B.错误参考答案：√7.H₂O分子中，O-H键的极性比H-F键的极性弱。A.正确B.错误参考答案：√8.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是氢气。A.正确B.错误参考答案：√9.下列关于燃烧现象的描述，正确的是木炭燃烧时发出白光。A.正确B.错误参考答案：×10.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是酸碱中和反应一定有水生成。A.正确B.错误参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积⑤光照等2.说明酸碱中和反应的本质是什么？参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，化学方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。3.列举三种常见的合成材料，并简述其主要用途。参考答案：①塑料：用于制作包装袋、玩具等②合成纤维：用于制作衣物、绳索等③合成橡胶：用于制作轮胎、鞋底等4.简述实验室制备氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②加热氯酸钾：2KClO₃→2KCl+3O₂↑③过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑5.说明燃烧需要满足的三个基本条件是什么？参考答案：①可燃物②助燃物（通常是氧气）③达到着火点的温度6.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。7.列举两种常见的金属，并简述其化学性质。参考答案：①铁：化学性质比较活泼，能与氧气、酸等物质反应②铜：化学性质比较稳定，不易与常见物质反应8.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸被氧化后形成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。酸雨的危害有腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长、污染水体等。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们进行了如下实验：在相同条件下，分别向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中加入相同质量但形状不同的二氧化锰粉末，记录收集相同体积氧气所需的时间。实验结果如下表：二氧化锰形状收集相同体积氧气所需时间（秒）粉末状30颗粒状60请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对过氧化氢分解速率有影响？（2）实验中控制了哪些变量？（3）根据实验结果，可以得出什么结论？（4）请设计一个实验方案，探究温度对过氧化氢分解速率的影响。参考答案：（1）催化剂；（2）过氧化氢浓度、温度、接触面积；（3）催化剂能加快化学反应速率；（4）在相同条件下，分别向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中加热，记录收集相同体积氧气所需的时间。2.某同学用的装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，以探究铁的金属活动性。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）实验中观察到哪些现象？（3）该实验说明铁的金属活动性比铜强，请解释原因。（4）请设计一个实验方案，验证镁的金属活动性比锌强。参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；（4）在相同条件下，分别向等体积、等浓度的硫酸锌溶液中投入形状不同的镁条，记录产生相同体积氢气所需的时间。3.某化学兴趣小组探究影响大理石与稀盐酸反应速率的因素。他们进行了如下实验：在相同条件下，分别向等质量的大理石块和等质量的粉末状大理石中滴加等体积、等浓度的稀盐酸，记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。实验结果如下表：大理石状态产生相同体积二氧化碳所需时间（秒）块状120粉末状30请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对大理石与稀盐酸反应速率有影响？（2）实验中控制了哪些变量？（3）根据实验结果，可以得出什么结论？（4）请设计一个实验方案，探究稀盐酸浓度对大理石与稀盐酸反应速率的影响。参考答案：（1）催化剂；（2）大理石质量、稀盐酸浓度、温度、接触面积；（3）增大反应物接触面积能加快化学反应速率；（4）在相同条件下，分别向等质量的大理石块和等质量的粉末状大理石中滴加等体积、等质量但浓度不同的稀盐酸，记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。4.某同学用的装置进行氢气还原氧化铜的实验，以探究氢气的还原性。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）实验中观察到哪些现象？（3）该实验说明氢气具有还原性，请解释原因。（4）请设计一个实验方案，验证碳的还原性。参考答案：（1）H₂+CuO=Cu+H₂O；（2）黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成；（3）氢气具有还原性，能将氧化铜还原成铜；（4）在相同条件下，分别向等质量、等浓度的氧化铜固体中通入不同量的氢气，观察氧化铜是否被还原。5.某化学兴趣小组探究影响氯酸钾分解速率的因素。他们进行了如下实验：在相同条件下，分别向等质量、等浓度的氯酸钾固体中加入不同质量的二氧化锰粉末，记录产生相同体积氧气所需的时间。实验结果如下表：二氧化锰质量（克）产生相同体积氧气所需时间（秒）03000.11500.2100请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对氯酸钾分解速率有影响？（2）实验中控制了哪些变量？（3）根据实验结果，可以得出什么结论？（4）请设计一个实验方案，探究氯酸钾质量对氯酸钾分解速率的影响。参考答案：（1）催化剂；（2）氯酸钾质量、温度、接触面积；（3）催化剂能加快化学反应速率；（4）在相同条件下，分别向等质量、等浓度的氯酸钾固体中加热，记录收集相同体积氧气所需的时间。6.某同学用的装置进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验，以探究碳酸钠的性质。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）实验中观察到哪些现象？（3）该实验说明碳酸钠具有哪些性质？（4）请设计一个实验方案，验证碳酸钠与氢氧化钙溶液反应。参考答案：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）产生大量气泡，溶液变浑浊；（3）碳酸钠是盐，能与酸反应生成二氧化碳气体；（4）在相同条件下，分别向等体积、等浓度的盐酸溶液中滴加等体积、等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。7.某化学兴趣小组探究影响钠与水反应速率的因素。他们进行了如下实验：在相同条件下，分别向盛有等体积、等质量水的烧杯中投入形状不同的钠块，记录产生相同体积氢气所需的时间。实验结果如下表：钠的形状产生相同体积氢气所需时间（秒）立方体60圆柱体90请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对钠与水反应速率有影响？（2）实验中控制了哪些变量？（3）根据实验结果，可以得出什么结论？（4）请设计一个实验方案，探究钠的质量对钠与水反应速率的影响。参考答案：（1）接触面积；（2）钠的质量、水的质量、温度、溶质质量分数；（3）增大反应物接触面积能加快化学反应速率；（4）在相同条件下，分别向等体积、等质量的水中投入等质量但形状不同的钠块，记录产生相同体积氢气所需的时间。8.某同学用的装置进行氢氧化钠与稀硫酸反应的实验，以探究酸碱中和反应。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）实验中观察到哪些现象？（3）该实验说明酸碱中和反应的本质是什么？（4）请设计一个实验方案，验证酸碱中和反应放热。参考答案：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；（2）产生大量气泡，溶液由无色变为红色；（3）酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的反应；（4）在相同条件下，分别向等体积、等浓度的氢氧化钠溶液中滴加等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。糖和酒精在水溶液中不能电离出离子，是非电解质；氧气是单质，不是化合物；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，是电解质。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查分子间作用力。分子间作用力的大小与分子结构有关，氢气分子是双原子分子，分子间作用力最小。氧气、氮气和氯气都是双原子分子，分子间作用力较大。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查燃烧现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，一定发光放热。燃烧不一定需要氧气参与，例如铁在氯气中燃烧；燃烧不一定发生在固体燃料上，例如氢气在氧气中燃烧。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸和碱反应一定生成盐和水，这是中和反应的定义。中和反应一定是放热反应，这是中和反应的热效应。中和反应生成的盐不一定易溶于水，例如氢氧化铜。中和反应不一定只发生在溶液中，例如氢氧化钠和氧化铜在加热条件下反应生成氢氧化铜和氧化钠。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是元素化合价发生变化的反应。氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。氧化还原反应不一定需要催化剂，例如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态。化学平衡时，各物质浓度保持不变，但不一定相等。改变条件，化学平衡不一定发生移动，例如改变温度和压强对化学平衡的影响。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查电解质。电解质在水溶液中能电离出离子而导电。电解质不一定是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，但在水溶液中能电离出氢离子和氯离子而导电。导电的物质不一定是电解质，例如金属导电是依靠自由电子。电解质不一定是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查有机物的概念。有机物一定含有碳元素，这是有机物的定义。含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如碳的氧化物、碳酸盐等。有机物不一定易燃，例如四氯化碳。有机物不一定难溶于水，例如乙醇。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数决定了元素的种类，这是元素的定义。原子核内的中子数决定了元素的同位素。原子核外的电子数决定了元素的化学性质。原子核内的质子数和中子数决定了原子的质量数。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查化学实验。实验室制取氧气可以用高锰酸钾或氯酸钾加热分解。实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸或稀盐酸反应。实验室制取二氧化碳可以用大理石和稀盐酸反应，不能用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进行。实验室制取氨气可以用氢氧化钙和氯化铵加热反应。故选B。二、填空题1.参考答案：浓度解析：本题考查溶液导电性与浓度的关系。氯化钠溶液的导电性与其离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强。该知识点来源于高三教材《电解质溶液》章节。2.参考答案：氧化钙，二氧化碳解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃(s)高温→CaO(s)+CO₂(g)。该知识点来源于高三教材《化学反应与能量》章节。3.参考答案：致密氧化膜解析：本题考查铝的耐腐蚀性原因。铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝表面能形成致密氧化膜，阻止内部铝进一步氧化。该知识点来源于高三教材《金属及其化合物》章节。4.参考答案：剧烈氧化解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种剧烈氧化反应，所有燃烧都需要氧气参与。该知识点来源于高三教材《燃烧与灭火》章节。5.参考答案：正逆反应速率相等解析：本题考查化学平衡状态的特征。在密闭容器中，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。该知识点来源于高三教材《化学平衡》章节。6.参考答案：酸，都能电离出氢离子解析：本题考查盐酸和硫酸的性质。盐酸和硫酸都是酸，它们在水溶液中都能电离出氢离子。该知识点来源于高三教材《酸碱理论》章节。7.参考答案：大于7解析：本题考查酸碱混合的计算。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液的pH大于7。该知识点来源于高三教材《酸碱中和滴定》章节。8.参考答案：小于解析：本题考查共价键的极性比较。H₂O分子中，O-H键的极性小于H-F键的极性，因为F的电负性比O更强。该知识点来源于高三教材《分子结构与性质》章节。9.参考答案：向左移动，增大解析：本题考查化学平衡的移动。在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，化学平衡向左移动，正反应速率减小。该知识点来源于高三教材《化学平衡》章节。10.参考答案：氯化钠解析：本题考查电解质的判断。氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质。该知识点来源于高三教材《电解质溶液》章节。三、判断题1.参考答案：B解析：本题考查《电解质溶液》中电解质溶液导电性与浓度的关系。氯化钠溶液的导电性与其浓度并非简单的正比关系，当浓度过高时，离子之间的相互作用增强，导电性反而会下降。因此，该说法错误。2.参考答案：B解析：本题考查《燃烧与氧化反应》中燃烧的条件。燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，但并非所有燃烧都需要氧气参与，例如金属镁可以在二氧化碳中燃烧。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查《化学平衡》中化学平衡状态的特征。在密闭容器中，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，这是化学平衡的基本特征。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查《酸碱理论》中强酸的定义。盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中都能完全电离，这是强酸的基本性质。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查《碳酸盐的性质》中碳酸钙的热分解。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，这是碳酸钙的热分解反应。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查《金属的腐蚀与防护》中铝的腐蚀与防护。铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝表面能形成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查《化学键》中极性的比较。H₂O分子中，O-H键的极性比H-F键的极性弱，因为氧的电负性小于氟。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查《分子间作用力》中分子间作用力的比较。在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是氢气，因为氢气是单原子分子，分子间作用力非常弱。因此，该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查《燃烧现象》中木炭的燃烧现象。木炭燃烧时发出红光，而不是白光。因此，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查《酸碱中和反应》中酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应一定有水生成，这是酸碱中和反应的基本特征。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积⑤光照等解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、反应物接触面积、光照等。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；加入催化剂，反应速率加快；增大反应物接触面积，反应速率加快；光照可以促进某些反应的进行，从而加快反应速率。2.参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，化学方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应的本质。酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，化学方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。3.参考答案：①塑料：用于制作包装袋、玩具等②合成纤维：用于制作衣物、绳索等③合成橡胶：用于制作轮胎、鞋底等解析：本题考查常见的合成材料及其用途。常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等。塑料用于制作包装袋、玩具等；合成纤维用于制作衣物、绳索等；合成橡胶用于制作轮胎、鞋底等。4.参考答案：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②加热氯酸钾：2KClO₃→2KCl+3O₂↑③过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑解析：本题考查实验室制备氧气的三种方法。实验室制备氧气的三种方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾、过氧化氢分解。加热高锰酸钾的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加热氯酸钾的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑；过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。5.参考答案：①可燃物②助燃物（通常是氧气）③达到着火点的温度解析：本题考查燃烧需要满足的三个基本条件。燃烧需要满足的三个基本条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到着火点的温度。只有同时满足这三个条件，才能发生燃烧。6.参考答案：催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。解析：本题考查催化剂在化学反应中的作用。催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。7.参考答案：①铁：化学性质比较活泼，能与氧气、酸等物质反应②铜：化学性质比较稳定，不易与常见物质反应解析：本题考查两种常见的金属及其化学性质。常见的金属有铁、铜等。铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸等物质反应；铜的化学性质比较稳定，不易与常见物质反应。8.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸被氧化后形成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。酸雨的危害有腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长、污染水体等。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸被氧化后形成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。酸雨的危害有腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长、污染水体等。五、实验探究题1.参考答案：（1）催化剂；（2）过氧化氢浓度、温度、接触面积；（3）催化剂能加快化学反应速率；（4）在相同条件下，分别向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中加热，记录收集相同体积氧气所需的时间。解析：本题考查《化学反应速率的影响因素》这一知识点。实验中，过氧化氢浓度、温度、接触面积是影响化学反应速率的主要因素。实验结果表明，加入二氧化锰粉末能加快过氧化氢分解速率，说明二氧化锰是该反应的催化剂。要探究温度对过氧化氢分解速率的影响，需要控制其他变量不变，只改变温度，观察反应速率的变化。2.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；（4）在相同条件下，分别向等体积、等浓度的硫酸锌溶液中投入形状不同的镁条，记录产生相同体积氢气所需的时间。解析：本题考查《金属活动性顺序》这一知识点。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。实验现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。该实验说明铁的金属活动性比铜强，因为铁能将铜从其盐溶液中置换出来。要验证镁的金属活动性比锌强，需要设计一个实验，使镁能将锌从其盐溶液中置换出来。3.参考答案：（1）催化剂；（2）大理石质量、稀盐酸浓度、温度、接触面积；（3）增大反应物接触面积能加快化学反应速率；（4）在相同条件下，分别向等质量的大理石块和等质量的粉末状大理石中滴加等体积、等质量但浓度不同的稀盐酸，记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。解析：本题考查《化学反应速率的影响因素》这一知识点。实验中，大理石质量、稀盐酸浓度、温度、接触面积是影响化学反应速率的主要因素。实验结果表明，粉末状大理石比块状大理石反应速率快，说明增大反应物接触面积能加快化学反应速率。要探究稀盐酸浓度对大理石与稀盐酸反应速率的影响，需要控制其他变量不变，只改变稀盐酸浓度，观察反应速率的变化。4.参考答案：（1）H₂+CuO=Cu+H₂O；（2）黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成；（3）氢气具有还原性，能将氧化铜还原成铜；（4）在相同条件下，分别向等质量、等浓度的氧化铜固体中通入不同量的氢气，观察氧化铜是否被还原。解析：本题考查《氢气的还原性》这一知识点。氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为H₂+CuO=Cu+H₂O。实验现象为黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成。该实验说明氢气具有还原性，能将氧化