2025届甘肃张掖市化学高一年级上册期中检测试题含解析

2025届甘肃张掖市化学高一上期中检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生

B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入ImolNz,右边充入一定量

的CO时.隔板处干如图位置（保持温度不变）.下列说法正确的是（）

A.右边与左边分子数之比为4:1

B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

C.右侧CO的质量为5.6g

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

3、下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A.试管B.燃烧匙C.蒸发皿D.烧杯

4、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是

选项实验内容方法

A除去氯化钠溶液中的泥沙分液

B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过漉

C分离汽油和水萃取

D分离乙酸（沸点118七）与乙酸乙酯（沸点77.1C）蒸馈

A.AB.BC.CD.D

5、含H?和CI2的混合气体共amol,经光照后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化为盐。已知；在该温度下,

C12+NaOH->NaCIO3+NaCl+H2O（未配平），则a、b关系不正确的是（）

A.b=aB.b>2aC.a<b<2aD.0<b<a

6、下列检验方法和结论都正确的是

A.加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有cr

B.在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO；

C.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有CO；

D.加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

7、相等物质的量的CO和CQ的下列比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为L1②所含的0原子数目之比为L2

③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1

A.（1x2）B.②③C.④D.0（2X3X3）

8、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO?"

B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO3〉

向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试

C该溶液中一定含有NHZ

纸变蓝

D用洁净的钳丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐

A.AB.BC.CD.D

9、3moiSCh?一恰好将2moiXO「还原，则X元素在还原产物中的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

10、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.氯化铁溶液:H+、NO3，Ag，K+

B.使酚歆变红的溶液:Na+、HS03二C「、Ba2+

c.稀硫酸溶液:NH4+,AI3+,C「，K+

D.无色透明的溶液:H'.Na'.MnC^IScV-

11、实现下列变化需加入还原剂的是（）

A.Fe->Fe3O4B.SO3fH2s。4C.CU（NO3）2->CuD.HCI->Ch

12、下列溶液中c（Cl）与50mLimM的AlCb溶液中的c（CD相等的是

A.150mLImol/LNaClB.75mL2mol/LCadi

C.150mL3mol/LKCIO3D.75mLImol/LFeCh

13、胶体区别于其他分散系的本质特征是

A.胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B.分散质粒子直径在Inm-lOOnm之间

C.产生丁达尔效应

D.胶体在一定条件下能稳定存在

14、不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2T

B.钠与C11SO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2T

+

D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na4-2OH+H2T

15、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式2H++CO，-CO2T+H2O表示的是（）

A.CaCO.+HClB.Na2CO3+HClC.Na2CO3+HAcD.NaHCO3+HNO3

16、在MgCL、KC1、"SO,三种盐的混合溶液中，若K+、各为1.5mol,Mg?+为0.5mol,则SO,?-的物质的量为（）

A.0.ImolB.0.5molC.0.15molD.0.25mol

17、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）

A.取一根洁净的细粕丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应

B.观察焰色反应时均要透过蓝色钻玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰

C.伯丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2sCh溶液，重复以上实验

D.用洁净的饴丝蘸取某溶液，放在火燃上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有NJ,没有K+

18、下列说法不正确的是（）

A.铜呈紫红色.可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板

B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅

C.可用丁达尔效应区分胶体和溶液

D.镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

19、某溶液中含有较大量的C「、CO：、OH•三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出

来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加足量的Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNCh溶液；④滴加足量的Ba（NO3）2溶液

A.①®®②③B.④②①②@C.①②③®④D.④®®②①

20、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障.下列安全问题的处理方法不正确的是（）

A.金属钠着火时立即用沙子盖灭

B.将过期的化学药品直接倒入下水道

C.少量浓硫酸激到皮肤上立即用大量水冲洗

D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气

21、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是

A.Cu2+->CuB.CUCLC.H2sO4—SO2D.COz^COj2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液

体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：AG

（2）反应①的化学方程式为：。反应②的离子方程式为:

（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：,化学方程式为

（4）写出物质E的一种用途_________________________________。

（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E,则反应中转移的电子数为

24、（12分）某固体物质可能由K2s0人KI、NaCl>CuCL、CaCL、Na2cO3中的一种或几种组成，依次进行下列五

步实验。观察到的现象如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCk溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀流出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CC14,振荡后静置CCL层呈无色（氯水能将「氧化为h）;

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：

（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式。

（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式o

（3）该固体中一定含有;无法确定是否含有的是____________________o

（4）确定该物质是否存在的方法是<,

25、（12分）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

HVHACC14

步骤

厂>溶液I万.碘水有I；的溶液三.III

H:0LCCh

工*3灼烧七j廿I.、水、水步骤:II①少城11

干海7F-------*海石灰悬浊液,-----

浸泡

一固体

回答下列问题：

（1）实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。

（2）步骤I名称是____________,步骤ni名称是____________o

⑶验证反应①已经发生的实验操作是_________________________________________________________。

（4）步骤II中的CCL能否改为乙醇，解释原因__________________________________________________o

2+32

26、（10分）某无色溶液可能含有Na+、Mg>Fe\CiP+等阳离子及NO3,HCO3\SO4\。一等阴离子。取100mL

该溶液，加入足量10mL2mol稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产

生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。

（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________,一定存在的离子是______o

（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀。.58g,说明原溶液中一定有

（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是（用离子方程式表示）;

另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀4.66g,说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得

到滤液。

（3）往滤液中加入足量的AgNO.,溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87卬则原溶液中是否有。一？（填

“是”或“否”）。

（4）判断Na+是否存在（填“是”或“否”）。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：

27、（12分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知:

①A中反应为KCIO3+6HCI（浓）=KCI+3CLT+3H20;

②石灰乳的主要成分为Ca（OH）2,其他杂质不参与反应。

浓

盐

酸

氯

酸

钾

B装置中反应的化学方程式________________o实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石茯试纸上,

可观察到的现象是________________

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、H、III处依次放入的物质正确的是

（填编号）。

编号IIIIII

A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为、（填

化学式）。

（4）F装置的作用是（用离子方程式表示）

（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉

淀为止，该过程的化学方程式为<,若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量

分数为（用含a、b的式子表示）。

28、（14分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的

饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_______________________________;

（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：

Ca（C10）2+4HCl（浓）=CaCb+2CLf+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

（）

①C02②HC1③H20④02

A.①②③B.②③④C.②@D.①④

（3）若用KMn（L氧化盐酸.其反应方程式加下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl21+8H20

该反应中，氧化剂是一，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子，当有11noiKMnO4

恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L,则所得溶液中C1一的物质的量浓度为,此时产生的C12

在标准状况下的体积为,被氧化的HC1的物质的量为o

29、（10分）请填写一下空白：

⑴有以下物质：

①NaHSO,晶体②SO；③液态硫酸⑤BaSO4固体⑥饱和FeCI3溶液⑦酒精（C2H5OH⑥熔融的K2soa淇中

能导电的是__________，属于电解质的是，属于非电解质的是。

（2）化学反应FeS+*SOj（浓）Fe2（SO4）3+SO2T+S^+H2O（未配平）中:氧化产物是:,还原产物

是:。

（3）请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（4）盐酸可以除铁锈，请写出发生反应的离子方程式:。

（5）工业上常用H?。?在酸性条件下氧化污水中的Fe?.，请写出离子方程式:o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；

B.蜡炬的主要成分是崎，烧的燃烧是氧化还原反应，B项错误；

恬J温

C.碳酸钙的高温煨烧CaO+CO2f,该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；

D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。

2、B

【解析】

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1,则左右气体物质的

量之比为4：1,所以右侧气体物质的量=幽=0.2511】01,

4

A.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4,故A错误；

28

B.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的二=14倍，故B正确；

2

C.右侧CO的质量为：28g/molx0.25mol=7g,故C错误；

D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO

的物质的量为：25moi=0.75mol,故D错误；

故选：B,

3、I）

【解析】

能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、用埸、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能

加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。答案选D。

4、D

【解析】

根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。

【详解】

A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；

B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；

C汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；

D.乙酸（沸点118'C）与乙酸乙酯（沸点77・1・C）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馈的方法分离，故D

正确。答案选D。

5、B

【解析】

%和CL发生反应：H2+CI2光照2HC1,反应后的气体组成可能为：©HC1,②HC1与H2,③HC1与CL;HCk

Ch与NaOH反应：HCI+NaOH=NaCI+H2O,Ch+NaOH^NaCIOj+NaCl+HzO,由原子守恒可知n(Na)=n(Cl)；

若aL全为H2时，耗NaOH的物质的量为0,若aL全为Cb时，消耗NaOH量最大为2amol,故0VbV2a,故a、

b关系不可能是b±2a,B可选；

故答案选Bo

6、D

【解析】

A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有C「，也可能有SO：,A错误；

B.在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有SO：,也可能为Ag+,但二

者不能同时存在，B错误；

C.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中可能含有co；或HCC>3,或二者均有，

c错误；

D.紫色石蕊试液遇酸变红，加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，D正确；

答案选D。

7、D

【解析】

①根据N=DNA判断；

②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；

③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；

④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。

【详解】

相等物质的量的C0和CQ,

①根据NFNA可知，二者所含的分子数目之比为1:1,故正确；

②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，C0和C02分子中。原子数目分别为1、2,故二者所含的0原子数目之比

为1:2,故正确;

③物质的量相同，二者含有分子数数目用同，CO和C02分子中原子总数分别为2、3,故二者所含的原子总数之比为2:3,

故正确；

④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和C02分子中C原子数目分别为1、L故二者所含的C原子数目之比

为l:b故正确；

故①②③④正确；

综上所述，本题选D。

8、C

【解析】

A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钢，原溶液中可能存在

硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石

灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离

子等，所以不一定存在CO3已故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铁离子，故C正确；D、用洁净的伯丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰

上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故

D错误；故选C。

【点睛】

本题考查了常见离子的检验。注意明确常见离子(硫酸根离子、氯离子、铁离子等)的检验方法，选项D为易错点，注

意含有钠离子的不一定为钠盐。

9、D

【解析】

考查氧化还原反应的有关计算。SCV一具有还原性，其SCV-氧化产物是，因此3个SO3?—一共失去3X(6-4)=6个

电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4一也应该得到6个电子，即1个XO4一得到3个电子。在X(h一

中x的化合价是+7价，得到3个电子后降低到+4价。答案选D。

10、C

【解析】

A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；

B.合酚歆变红的溶液显碱性，HSO3•与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；

C.稀硫酸溶液中，NHJ+、AP\Cl\K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；

D.MiKX?•在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；

答案选C。

【点睛】

在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如

22

Cu\F/+、Fe\MnO4\Fe(SCN)2\Fe(C6HsO)63•等有色离子等均不能大量共存。

11、C

【解析】

A.Fe-Fe3O4中铁元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A不选；

B.SO3fH2SO4中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不选；

C.Cu(NO3)2fCu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，C选；

D.HClfCh中氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，或者用惰性电极电解盐酸，D不选；答案选C。

12、D

【解析】

50mL1mol/L的AlCb溶液中的c(CD=1x3mol/L；

A.150mLimol/LNaCI溶液中的c(C[)=1X1=1mol/L；不符合题意要求,错误；

B.75mL2moiZLCaCL溶液中的c(C「)=2x2=4mol/I,；不符合题意要求，错误；

C.150mL3moi/LKCKh溶液中含有CIO”不含C「，不符合题意要求，错误；

D.75mLimol/LFeCb溶液中的c(CT)=lx3=3mol/L；符合题意要求，正确；

综上所述，本题选D。

13、B

【解析】

胶体区狄于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1~100，""之间，溶液的粒子直径小于,浊液的粒子直径

大于100〃"八故A、C、D错误，B正确。答案选B。

14、B

【解析】

A.Na和水反应生成NaOH和Hz,A项正确，不符合题意；

B.Na和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH,NaOH再和C11SO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式

为Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2I+2Na++H2t,B项错误，符合题意；

C.Na和酸反应的实质为钠和H+反应，C项正确，符合题意；

D.Na不能置换出K,所以Na和KC1溶液反应为Na和水反应，D项正确，不符合题意；

本题答案选Bo

【点睛】

钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成碱，再看盐是否和碱反应。

15、B

【解析】

+

A.CaCOj属于难溶于水的盐，在离子反应方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故不能用CO.?+2H=CO2T+H2O

表示，故A错误；

B.Na2c6溶于水并完全电离成CCV-离子，HG完全电离出H+,所以该反应的离子方程式可表示为：COj2+

+

2H=CO>T+H2O,故B正确；

C.醋酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式形式，不能拆成离子形式，故不能用C（h2-+2H+=CO2T+H2O表

示，故C错误；

D.Na2c03溶于水并完全电离成HCO3•离子，HNO3完全电离出H+,所以该反应的离子方程式可表示为：HCO/+

+

H=CO21+H2O,不符合题给条件，故D错误；

故答案选Bo

【点睛】

能够用离子反应方程式CO32-+2H+=CO2f+H2O表示的反应，需满足的条件，盐必须为碳酸盐（不能是碳酸氢盐），必

须是可溶的，酸必须是强酸，且反应后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，据以上条件就可迅速判定符合该条件

下的化学反应。

16、B

【解析】

在MgCL、KC1、K2s。4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl一各为1.5mol/L,Mg2+为1.5mol/L,根据溶液中电荷守恒

,1.5moI/L+0.5mol/Lx2-1.5mol/L

可知C(SO2-)=------------------------------------------------=1.5mol/L,故B项正确。

42

17、A

【解析】

A.取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取Na。溶液，进行焰色反应，故A

正确；

B.在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钻玻璃片，其他物质不需要，故B错误；

C.做焰色反应实验结束后钻丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；

D.黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na+,不能说明是否含有K+,故D错误；

综上所述答案为A。

18、B

【解析】

A.铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故A正确;

B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故R错误；

C.丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；

D.镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，注意对相关知识的积累。选项B是解答的易错

点，注意粗硅提纯的原理。

19、B

【解析】

Ag+能与cr、CO；-、OH-三种结合，Mg2+能与CO；-、OH-结合，132+只能与CO：结合，故先加入Ba(NO3)2溶液

溶液,检验出CO：离子，过滤除去生成的BaCCh沉淀;然后加入Mg(NOj)2溶液,检验出OH,过滤除去生成的Mg(OH)2

沉淀：最后加入AgNO?溶液，检验出C「，故正确的操作顺序是④②®②③.故合理选项是Rc

20、B

【解析】

A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子

隔绝空气来扑灭，正确；

B.化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；

C.浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后

涂上碳酸氢钠溶液，正确；

D.可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判

断，正确.

故选B。

21、B

【解析】

加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A.Cu2+->Cu,铜离子得电子，发生

还原反应，故A错误；B.Cl->Ch,氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.H2sO4—SO2,硫元素由+6降低

到+4,发生还原反应，故C错误；D.COz-CO?,碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。

22、D

【解析】

氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示

标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。

二、非选择题(共84分)

2+

23、NaFe(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H2TFe+2OH=Fe(OH)2l白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，

23

最终转变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3潜水艇供氧剂或漂白剂NA或6.02X10

【解析】

B为氧化物且常温下为无色液体，B为HzO。E为淡黄色固体，E为NazOz。根据物质的转化关系可知，A为Na,C

为O2,D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH”，G为Fe(OH”，F为含有Fe?+的盐。

【详解】

(1)由以上分析可知，A为Na,G为Fe(OH)2。

2+

(2)反应①的化学方程式为：2Na4-2H2O=2NaOH+H2t；反应②的离子方程式为：Fe+2OH=Fe(OH)2h

(3)Fe(OH)2不稳定，易被班化成Fe(OH"，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化

学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3o

(4)E为NazCh,可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。

A〃？39.0g

(5)发生反应为2Na+Oz=NaO,最终得到39.0gNaO,n(Na2O)=—=遁,,=0.5nwl,参与反应的

22222M78g/mol

n(Na)=0.5molx2=lmol,反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02x10R。

【点睛】

本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。

并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。

2++

24、BaCO3+2H*=Ba+H2O+CO2TAg+Cl=AgCUNa2cO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝

酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCL反之则无

【解析】

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CiiCL,不含有不溶物或反应生成不溶物；②

向步骤①溶液中滴加BaCL溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸铁或是硫酸领中的至少一种；③取步骤②的

白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸领，所以一定是碳酸领；④往一份滤液中滴加氯水并

加入CC5振荡后静置，CCL层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加

入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离

子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化领所致；

(1)③中白色沉淀为碳酸钢，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2lT=Ba"+H2O+CO2T；

(2)⑤中生成白色沉淀为AgCL反应的离子方程式为AQ+C「=AgQI，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，

无法确定是否含有的是NaCl；

(3)已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCk>CaCk,如确定是否含有NaCL可取①所得溶液，滴加硝

酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有Na。，反之则无。

25、培埸过滤蒸储向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生(合理答案也给分)不

能，乙醇和水互溶(合理答案也给分)

【解析】

海带灼烧后用水浸泡，过滤后的滤液含有碘化钾，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳萃取，最后蒸储

分离得到碘单质。

【详解】

⑴灼烧固体用用烟。

(2)步骤I名称是过漉，步骤ni名称是蒸储。

(3)验证反应①为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，利用淀粉遇碘变蓝的性质，向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若

变蓝，证明反应己经发生。

(4)乙醇和水互溶，不能萃取碘。

2+++

26、Fe3+、CM+HCOrMgNHyH2O+H=NH4+H2OSO?'否是最小浓度为0.7mol・L

-I

【解析】

无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe',离子和C/+离子；取100mL该溶液,加入足量10mL2mol-L

7稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体0.224L,说明溶液中存在O.OlniolHCOs-离子，溶液

中H'离子过量O.Olmolo

【详解】

(1)无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe，.离子和C/+离子，加入足量稀盐酸进行酸化，得到一

种无色无味使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明溶液中存在HCOJ,故答案为：Fe3\Cu2+；HC03-；

(2)一份逐滴加入氨水，最终生成氢氧化镁白色沉淀0.58g,说明溶液中一定有0.02molMg?♦离子；刚开始加入氨水

时，没有沉淀产生，是因为溶液中存在过量的0.Olmol『离子，父离子中和了氨水，反应的离子方程式为：NH3•H20

十父=NHZ+HA另一份加入足量的Ba(N03)2溶液，生成硫酸钢白色沉淀4.66g,说明原溶液中一定有0.04molSO/离

子，故答案为：Mg2+；NH3・H£+H+=NH；+H20；SO?-；

(3)往滤液中加入足量的AgNOs溶液，过滤、洗涤、干燥得氯化银固体2.87g,说明滤液中含有0.02molC「离子，

因10mL2mol・Lf稀盐酸电离出0.02molCl一离子，则原溶液中没有C「，故答案为：否；

(4)原溶液中存在O.OlmolHC(K寓子、0.04molS0;-离子，一定不存在离子，可能存在N0；离子，阴离子的电荷

总数2(0.04molX2+0.01mol)=0.09mol,存在0.02molMg?•离子，电荷数为0.02molX2=0.04mol,由电荷守恒可知

原溶液中一定存在Na+离子，n(Na+)至少为(0.09mol—0.02mol)=0.07mol,则100mL溶液中c(Na)为0.7mol/L,故

答案为：是；最小浓度为0.7mol•L-1o

【点睛】

本题考查了离子检验，涉及了离子性质、离子反应现象的判断、离子共存、电荷守恒的理解应用，掌握离子反应现象

的判断、离子共存和电荷守恒是解题关键。

27、Cl2+H2O=HCI+HC1O先变红后褪色CCaChCa(ClO)2Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

CO2+H2O+Ca(CIO)2=CaCO31+2HCIO143b/a

【解析】

(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。

(2)干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。

(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。

(4)氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。

(5)次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后

计算其质量分数。

【详解】

(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：C12+H2O=Ha+HCKK次氯酸有漂白性，

将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂

白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答

案为C。

(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCL、Ca(ClO)2o

(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为:

CL+2OH=C1+CIO+HzOo

(5)取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO31+2HQO,反应生成CaCO.、的物质的量为bmol,则参与反应的次氯酸钙质量

m[Ca(C10)2]=nM=bmolxl43g/mol=142bg,该漂白粉中次氯酸钙质量分数为•^独xl00%=上劲。

aa

【点睛】

本题考查了氯及其化合物，根