北京市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（三）

第1页（共1页）北京市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（三）一．选择题（共15小题）1．（2026•模拟）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．Al（OH）3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，均能产生丁达尔效应2．（2026春•浙江期中）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质→O2氧化物→H2A．Si B．S C．Fe D．N3．（2024秋•贵州校级期末）下列化学反应属于区域3的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 B．4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2OC．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO24．（2026春•河北区期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl﹣D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有COA．A B．B C．C D．D5．（2026春•天津期末）解释下列事实的方程式不正确的是（）A．碳酸氢铵作食品膨松剂：NH4HCO3≜CO2↑+NH3↑+H2O B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：FeC．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCOD．海水提溴过程中，用二氧化硫吸收溴：S6．（2025秋•深圳期末）验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是（）实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I27．（2025秋•北京校级期末）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IO已知：MnO下列说法不正确的是（）A．反应①，n（Mn2+）：n（I2）＝2：5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I﹣的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大8．（2025秋•河东区期末）同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。离子种类K+NHNa+NO3PO浓度（mol•L﹣1）0.01______0.010.0150.005该植物营养液中NH4+的物质的量浓度为A．0.005mol•L﹣1 B．0.01mol•L﹣1 C．0.015mol•L﹣1 D．0.02mol•L﹣19．（2026春•泸州期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32gSO2和足量O2充分反应转移电子数为NA B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA C．含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA D．常温常压下，15g甲基所含电子数为9NA10．（2026•石景山区二模）下列实验中，能达到实验目的的是（）A．证明铜和浓硫酸反应生成SO2B．制备少量NO避免其被氧化C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液A．A B．B C．C D．D11．（2026春•海淀区期末）钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生白烟；氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口产生白雾。下列说法不正确的是（）A．钠在氯气中燃烧时，有离子键的断裂 B．氢气在氯气中燃烧时，有共价键的断裂 C．白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 D．NaCl为离子化合物，HCl为共价化合物12．（2026春•北京校级期中）小组同学设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。序号实验①实验②实验③实验操作分别向两试管中滴加几滴水实验现象A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡下列说法中，不正确的是（）A．由实验①②③得出结论：固体b、d、f为Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是COD．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，也可根据是否产生沉淀鉴别Na2CO3和NaHCO313．（2026春•永州期末）下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是（）A．Ca（ClO）2 B．H2O2 C．SO2 D．氯水14．（2026•模拟）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是（）AB氯水pH随t变化Cl﹣浓度随t变化CDO2体积分数随t变化HClO浓度随t变化A．A B．B C．C D．D15．（2026•北京校级一模）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2溶液反应的过程，进行了如下实验：实验Ⅰ实验Ⅱ下列说法中不正确的是（）A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ C．实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与Fe3+水解、配位有关 D．对比上述实验可知少量Cl2能与FeBr2中的Br反应二．解答题（共4小题）16．（2025秋•北京校级期中）现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题：（1）上述六种物质中，属于电解质的有_______（填序号，下同），属于非电解质的有_____，上述状态下能导电的有________。（2）用光束照射④中液体，在与光束垂直的方向观察到______________得以证实。（3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为_______________。（4）③和⑥反应的基本反应类型为_________。（5）向③中加入⑤的水溶液的现象为___________。（6）Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失____________________。____Cl2+____KOH＝____KCl+____KClO3+H2O17．（2025秋•西城区校级月考）根据题目信息回答问题。信息Ⅰ化工厂用SO2与碱溶液反应生产亚硫酸钠，作为染料行业的原料之一。（1）该反应的化学方程式为____________________。（2）SO2属于__________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”）。信息Ⅱ次磷酸H3PO2是一种弱酸，可以发生反应H3PO2+NaOH（过量）═NaH2PO2+H2O。（3）H3PO2是_____元酸，其中磷元素的化合价是_______。（4）H3PO2的电离方程式为____________________。信息Ⅲ在离子反应中，反应物的电荷总量等于生成物的电荷总量。（5）配平下列离子反应：_____R++_____H++O2═_____R3++_____H2O18．（2025秋•北京校级期末）研究含氯消毒剂的制备与合理使用方法具有重要意义。（1）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。①Cl2的电子式是____________________。②用化学方程式解释氯气溶于水能杀菌、消毒的原因____________________。（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，是新的自来水消毒剂。实验室研究用过氧化氢与氯酸钠（NaClO3）在酸性条件下制备ClO2，结果如下。已知：i．原料氯酸钠中一般总是含有少量Cl﹣。ⅱ．常温常压下，ClO2是黄绿色气体，易溶于水，受热、光照条件下分解。①H2O2在反应中作_______剂。②将制备ClO2反应的离子方程式补充完整：____________________。□Cl（3）研究其他条件一定时温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响，数据如下图。已知：氯酸钠转化率=二氧化氯收率=分析温度高于80℃后，二氧化氯收率明显下降的可能原因：__________________。（4）实验研究该反应机理时发现：Cl﹣对反应有较强的催化作用，反应是否伴有Cl2产生主要取决于H2O2的投加量。综合以上实验现象，制备ClO2的反应机理可表示为以下反应步骤：i．Hⅱ．HClⅲ．______ⅳ．HClO3+HClO2＝2ClO2+H2O写出步骤ⅲ对应反应的离子方程式____________________。19．（2025秋•海淀区校级期末）工业上常用电解NaCl溶液制备NaOH。回答下列问题：（1）配制500mL2mol/L的NaCl溶液：①该NaCl溶液中Na+的物质的量是_____mol；配制该溶液所需的NaCl质量为_________g；②配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、_________；③配制该溶液时，下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______.a.容量瓶洗净后未经干燥处理b.加水定容时，仰视刻度线c.所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次d.容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤（2）用上述500mL2mol/L的NaCl溶液进行电解制备得到NaOH、H2、Cl2。①写出该反应的化学方程式____________________，还原产物为_______。②标准状况下，理论上最多能产生H2_________L，同时转移电子_____mol；③当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到2L，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。

解答一．选择题（共15小题）1．（2026•模拟）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．Al（OH）3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，均能产生丁达尔效应【分析】A．溶液和胶体外观性质相近都是澄清、透明、均匀；B．半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C．Al（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的；D．溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应。【解答】解：A．溶液和胶体外观性质相近，都是澄清、透明、均匀，所以FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系，故A正确；B．半透膜只能让较小的分子、离子通过，胶粒透不过，故渗析可以分离溶液和胶体，故B正确；C．Al（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中色素、悬浮固体等达到净水的目的，故C正确；D．NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时现象不相同，故D错误；故选：D。【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，题目难度不大，熟悉胶体的性质是解答的关键。2．（2026春•浙江期中）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质→O2氧化物→H2A．Si B．S C．Fe D．N【分析】A．硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水；B．S燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应。C．金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水；D．NO和水不反应。【解答】解：A．Si和O2生成SiO2，SiO2难溶于水，不与水反应，不能直接转化，故A错误；B．S和O2生成SO2，SO2和H2O生成H2SO3，H2SO3与NaOH生成Na2SO3，故B正确；C．Fe和O2生成Fe3O4，Fe3O4难溶于水，不与水反应，不能直接转化，故C错误；D．N2和O2生成NO，NO难溶于水，不与水反应，不能直接转化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质间的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大。3．（2024秋•贵州校级期末）下列化学反应属于区域3的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 B．4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2OC．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2【分析】由图可知，区域3的含义是属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，另有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，据此分析作答即可。【解答】解：A．反应为化合反应，属于氧化还原反应，故A错误；B．属于氧化还原反应，不是置换反应、分解反应、化合反应，故B正确；C．反应为置换反应，故C错误；D．属于分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应与四种基本反应之间的关系，属于基本知识的考查，题目难度不大。4．（2026春•河北区期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl﹣D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有COA．A B．B C．C D．D【分析】A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有铁离子；C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能生成碳酸银或氢氧化银等；D．可能生成二氧化碳、二氧化硫等。【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，由实验操作和现象可知，不能证明该溶液中是否含有SO42-，故B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有铁离子，故B正确；C．应加入硝酸酸化，避免生成碳酸银或氢氧化银等，故C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体为二氧化碳或二氧化硫，可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5．（2026春•天津期末）解释下列事实的方程式不正确的是（）A．碳酸氢铵作食品膨松剂：NH4HCO3≜CO2↑+NH3↑+H2O B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：FeC．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCOD．海水提溴过程中，用二氧化硫吸收溴：S【分析】A．碳酸氢铵受热分解生成CO2、NH3和H2O；B．铝的金属活动性强于铁；C．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆开；D．SO2的水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4，HBr为强酸。【解答】解：A．碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气和H2O，方程式NH4HCB．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：Fe2OC．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆开，食醋去除水垢中的碳酸钙的离子方程式为：CaCO3+2CD．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气生成HBr和硫酸，HBr为强酸，离子方程式为：SO2+B故选：C。【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025秋•深圳期末）验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是（）实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2【分析】氧化还原反应规律：氧化性强的物质可以从盐溶液中置换出氧化性弱的物质，氯气和溴单质的氧化性都比碘单质强，都可以将碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，据此回答。【解答】解：A．实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释的过程，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；B．溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故B正确；C．溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生反应为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，可以证明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2＞I2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查学生卤素单质的氧化性强弱顺序，氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，据此回答即可，注意实验现象的把握是关键，难度不大。7．（2025秋•北京校级期末）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IO已知：MnO下列说法不正确的是（）A．反应①，n（Mn2+）：n（I2）＝2：5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I﹣的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大【分析】A．根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，写出反应①的化学方程式，判断n（Mn2+）与n（I2）的关系；B．根据反应①得到关系式：10I-～2MnO4-，可以求得n＝0.0002，所以反应②的n(I-C．对比反应①和②的产物，I﹣的还原性随酸性减弱而增强；D．根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗H+，反应②产生OH﹣，判断pH的变化。【解答】解：A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由﹣1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8HB．根据反应①可得关系式10I﹣～2MnO4-，可以求得n＝0.0002，则反应②的n（I﹣）：n（MnO4-）＝0.001：（10×0.0002）＝1：2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I﹣～2MnO4-～MnO2～IOx-～6e﹣，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I﹣+2MnOC．还原性的强弱与失电子的能力有关，酸性条件下（反应①），I﹣被氧化为I2；中性条件下（反应②），I﹣被氧化为IO3-（I的化合价从﹣1升高到+5）。这说明在中性条件下I﹣更容易失去电子（因为被氧化到更高的价态），即I﹣D．根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗H+，产生水，pH增大，反应②产生OH﹣，消耗水，pH增大，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•河东区期末）同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。离子种类K+NHNa+NO3PO浓度（mol•L﹣1）0.01______0.010.0150.005该植物营养液中NH4+的物质的量浓度为A．0.005mol•L﹣1 B．0.01mol•L﹣1 C．0.015mol•L﹣1 D．0.02mol•L﹣1【分析】该溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）＝c（NO3-）【解答】解：该溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）＝c（NO3-）+3c（PO43-），即0.01mol/L+c（NH4+）+0.01mol/L＝0.015mol/L+3×故选：B。【点评】本题考查物质的量浓度的计算，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确溶液中存在的电荷守恒是解本题关键，题目难度不大。9．（2026春•泸州期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32gSO2和足量O2充分反应转移电子数为NA B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA C．含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA D．常温常压下，15g甲基所含电子数为9NA【分析】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应；B．标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算其物质的量；C．随着反应进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应；D．一个—CH3含有9个电子。【解答】解：A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，32g二氧化硫和足量氧气充分反应转移电子数小于NA，故A错误；B．标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算其物质的量，故B错误；C．随着反应进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应，生成二氧化硫分子数小于NA，故C错误；D．一个—CH3含有9个电子，15g甲基物质的量为1mol，所含电子数为9NA，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2026•石景山区二模）下列实验中，能达到实验目的的是（）A．证明铜和浓硫酸反应生成SO2B．制备少量NO避免其被氧化C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．铜和浓硫酸发生反应生成SO2，溶于水形成H2SO3使石蕊溶液变红；B．U型管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO，NO难溶于稀硝酸；C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀；D．定容时，加水至液面离刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加。【解答】解：A．铜和浓硫酸发生反应生成SO2，溶于水形成H2SO3使石蕊溶液变红，但SO2有毒，棉花上的水无法充分吸收二氧化硫，应该在棉花上放氢氧化钠溶液，故A错误；B．U型管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO，NO难溶于稀硝酸，生成后将左侧液体下压，隔绝空气，避免NO被O2氧化，故B正确；C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D．定容时，加水至液面离刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加，不能直接倾倒蒸馏水，操作错误，故D错误；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2026春•海淀区期末）钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生白烟；氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口产生白雾。下列说法不正确的是（）A．钠在氯气中燃烧时，有离子键的断裂 B．氢气在氯气中燃烧时，有共价键的断裂 C．白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 D．NaCl为离子化合物，HCl为共价化合物【分析】A．Na中存在金属键、Cl2分子中存在共价键，Na在氯气中燃烧生成离子化合物NaCl；B．H2分子中存在H﹣H共价键、Cl2分子中存在Cl﹣Cl共价键，氢气在氯气中燃烧生成共价化合物HCl；C．HCl极易与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴；D．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。【解答】解：A．Na中存在金属键、Cl2分子中存在共价键，Na在氯气中燃烧生成离子化合物NaCl，该反应中存在金属键和共价键的断裂，有离子键的形成，故A错误；B．H2分子中存在H﹣H共价键、Cl2分子中存在Cl﹣Cl共价键，氢气在氯气中燃烧生成共价化合物HCl，该分子中有共价键的断裂和形成，故B正确；C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，HCl极易与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即瓶口的白雾，故C正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaCl由Na+和Cl﹣通过离子键构成，属于离子化合物；HCl由H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键构成，属于共价化合物，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学键及元素化合物的性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质中存在的化学键及基本概念的内涵是解本题的关键，题目难度不大。12．（2026春•北京校级期中）小组同学设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。序号实验①实验②实验③实验操作分别向两试管中滴加几滴水实验现象A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡下列说法中，不正确的是（）A．由实验①②③得出结论：固体b、d、f为Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是COD．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，也可根据是否产生沉淀鉴别Na2CO3和NaHCO3【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。【解答】解：A．溶解时放热、溶解度更大的固体为碳酸钠，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为碳酸钠，固体b、d、f为Na2CO3，故A正确；B．D中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，故B正确；C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：CO32-+D．实验③两份溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量相同，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2026春•永州期末）下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是（）A．Ca（ClO）2 B．H2O2 C．SO2 D．氯水【分析】Ca（ClO）2、H2O2、氯水都具有强氧化性，能使有色物质褪色，SO2能和有色物质发生化合反应生成无色物质。【解答】解：Ca（ClO）2、H2O2、氯水均具有强氧化性，能使有色物质褪色，发生的原理为氧化还原反应；SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，与其它物质反应的原理不同，故选：C。【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的性质是解本题关键，注意：二氧化硫的漂白是暂时的，题目难度不大。14．（2026•模拟）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是（）AB氯水pH随t变化Cl﹣浓度随t变化CDO2体积分数随t变化HClO浓度随t变化A．A B．B C．C D．D【分析】根据溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO光照2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌【解答】解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，后来次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH减小，图象合理，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，Cl﹣的浓度增大，图象合理，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气的体积不断增大，体积分数不断增大，图象合理，故C正确；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，HClO的浓度不断减小，图象不合理，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氯水的性质及成分等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2026•北京校级一模）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2溶液反应的过程，进行了如下实验：实验Ⅰ实验Ⅱ下列说法中不正确的是（）A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ C．实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与Fe3+水解、配位有关 D．对比上述实验可知少量Cl2能与FeBr2中的Br反应【分析】实验Ⅰ：向2mL1.0mol•L﹣1FeBr2滴加3滴饱和氯水，将反应后的溶液加入淀粉碘化钾，溶液变蓝说明产生I2即反应后的溶液有氧化性，但不能确定是Fe3+氧化I﹣还是Br2氧化I﹣；另一份加入KSCN溶液后溶液变为血红色，说明有Fe3+生成；实验Ⅱ：向8mL1.0mol•L﹣1FeBr2溶液中加入氯气的CCl4饱和溶液1mL，溶液先变为红棕色，后转化为黄色，静置后溶液分层，生成棕黄色。【解答】解：A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色说明I﹣被氧化为I2，故A正确；B．氯水中即含有具有氧化性的Cl2，还有HClO也具有氧化性，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红证明生成Fe3+，故不能说Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，故B错误；C．实验Ⅱ中试管中的红棕色为新生成的Br2的颜色，再转移振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要是Fe3+，颜色与Fe3+的水解、配位有关，故C正确；D．实验I证明少量氯水能氧化Fe2+，实验II的现象（生成红棕色的Br2）证明少量氯水也能氧化Br⁻。通过对比两个实验可知，少量Cl2与FeBr2反应时，Br⁻能被氧化，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。二．解答题（共4小题）16．（2025秋•北京校级期中）现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题：（1）上述六种物质中，属于电解质的有①⑤（填序号，下同），属于非电解质的有②，上述状态下能导电的有③④⑥。（2）用光束照射④中液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”得以证实。（3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为HCl＝H++Cl﹣。（4）③和⑥反应的基本反应类型为置换反应。（5）向③中加入⑤的水溶液的现象为产生蓝色沉淀。（6）Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失。____Cl2+____KOH＝____KCl+____KClO3+H2O【分析】（1）电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物；存在自由电子或自由移动的离子的物质均能导电；（2）④为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应；（3）氯化氢在水溶液中完全电离生成氢离子和氯离子；（4）③为硫酸铜溶液，⑥为铁丝，两者反应生成FeSO4和Cu，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；（5）③为硫酸铜溶液，⑤为KOH固体，两者发生反应：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；（6）氯气和氢氧化钾反应发生歧化反应生成KCl、KClO3和水，即一部分氯气被还原生成KCl，一部分氯气被氧化生成KClO3，配平后的反应为：3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O。【解答】解：（1）电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的有①⑤；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的有②；存在自由电子或自由移动的离子的物质均能导电，则上述状态下能导电的有③④⑥，故答案为：①⑤；②；③④⑥；（2）④为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，即用光束照射④中液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”得以证实，故答案为：一条光亮的“通路”；（3）氯化氢在水溶液中完全电离生成氢离子和氯离子，其电离方程式为：HCl＝H++Cl﹣，故答案为：HCl＝H++Cl﹣；（4）③为硫酸铜溶液，⑥为铁丝，两者反应生成FeSO4和Cu，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则③和⑥反应的基本反应类型为置换反应，故答案为：置换反应；（5）③为硫酸铜溶液，⑤为KOH固体，两者发生反应：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4，则向③中加入⑤的水溶液的现象为产生蓝色沉淀，故答案为：产生蓝色沉淀；（6）氯气和氢氧化钾反应发生歧化反应生成KCl、KClO3和水，即一部分氯气被还原生成KCl，一部分氯气被氧化生成KClO3，配平后的反应为：3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O，用双线桥标出电子得失情况为：，故答案为：。【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025秋•西城区校级月考）根据题目信息回答问题。信息Ⅰ化工厂用SO2与碱溶液反应生产亚硫酸钠，作为染料行业的原料之一。（1）该反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（2）SO2属于酸性氧化物（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”）。信息Ⅱ次磷酸H3PO2是一种弱酸，可以发生反应H3PO2+NaOH（过量）═NaH2PO2+H2O。（3）H3PO2是一元酸，其中磷元素的化合价是+1。（4）H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H2PO2-+H信息Ⅲ在离子反应中，反应物的电荷总量等于生成物的电荷总量。（5）配平下列离子反应：2R++4H++O2═2R3++2H2O【分析】（1）SO2与碱溶液反应生产亚硫酸钠和H2O，；（2）SO2与碱反应，生成盐和水；（3）根据反应：H3PO2+NaOH（过量）═NaH2PO2+H2O可知，H3PO2是一元酸，根据化合价代数和为0，计算磷元素的化合价；（4）H3PO2属于一元弱酸；（5）根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，配平离子反应。【解答】解：（1）SO2与碱溶液反应生产亚硫酸钠，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；（2）结合（1）中分析可知，SO2属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；（3）根据反应：H3PO2+NaOH（过量）═NaH2PO2+H2O可知，H3PO2是一元酸，其中磷元素的化合价是+1价，故答案为：一；+1；（4）H3PO2的电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+故答案为：H3PO2⇌H2PO2-+（5）根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子反应：2R++4H++O2═2R3++2H2O，故答案为：2；4；2；2。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念，方程式书写等，属于基本知识的考查，难度不大。18．（2025秋•北京校级期末）研究含氯消毒剂的制备与合理使用方法具有重要意义。（1）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。①Cl2的电子式是。②用化学方程式解释氯气溶于水能杀菌、消毒的原因Cl2+H2O⇌HCl+HClO。（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，是新的自来水消毒剂。实验室研究用过氧化氢与氯酸钠（NaClO3）在酸性条件下制备ClO2，结果如下。已知：i．原料氯酸钠中一般总是含有少量Cl﹣。ⅱ．常温常压下，ClO2是黄绿色气体，易溶于水，受热、光照条件下分解。①H2O2在反应中作还原剂。②将制备ClO2反应的离子方程式补充完整：2ClO3-□Cl（3）研究其他条件一定时温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响，数据如下图。已知：氯酸钠转化率=二氧化氯收率=分析温度高于80℃后，二氧化氯收率明显下降的可能原因：温度过高，ClO2发生分解。（4）实验研究该反应机理时发现：Cl﹣对反应有较强的催化作用，反应是否伴有Cl2产生主要取决于H2O2的投加量。综合以上实验现象，制备ClO2的反应机理可表示为以下反应步骤：i．Hⅱ．HClⅲ．______ⅳ．HClO3+HClO2＝2ClO2+H2O写出步骤ⅲ对应反应的离子方程式Cl2+【分析】（1）①Cl2的结构式为Cl—Cl；②氯气溶于水能杀菌、消毒，原因是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性；（2）①NaClO3与H2O2反应时，NaClO3转化为ClO2，Cl的化合价降低；②ClO3-中+5价的Cl还原为+4价的ClO2，得到1个电子，H2O2中﹣1价的O氧化为0价的O2，失去2个电子，根据得失电子守恒，则ClO3-与H2O（3）温度高于80℃后，NaClO3的转化率继续上升，但二氧化氯收率明显下降，原因可能是：温度过高，ClO2发生分解；或温度过高，H2O2还原性增强，NaClO3被还原为化合价更低的含氯产物；（4）根据题意，Cl﹣为反应的催化剂，