2026年常州工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年常州工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl2、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.HCl3、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LC.1mol·L−1NaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，16gO2含有NA个氧原子4、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取5.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧5、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应的化学反应速率都很慢C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.催化剂能改变反应的焓变6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42−、Cl−B.K+、H+、CO32−、NO3−C.Cu2+、Na+、OH−、Cl−D.Mg2+、K+、NO3−、Cl−7、某元素原子的最外层电子数为3，该元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO4B.H3RO4C.R(OH)3D.HRO38、关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.0族元素的原子最外层电子数都是8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大9、下列物质分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食盐水——纯净物D.氢氧化铁——弱碱10、下列化学用语表达正确的是A.钠离子——Na+1B.两个氢原子——H2C.硫酸铁——FeSO4D.threemoleculesofwater——3H2O11、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中12、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.温度升高时，所有物质的溶解度都增大D.溶质可以是固体、液体或气体13、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的离子符号可能是A.X+B.X3+C.X3-D.X-14、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.原子核都是由质子和中子构成的15、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.硫酸亚铁溶液16、下列各组物质中，能大量共存于同一溶液中且溶液无色的是A.NaOB.NaCl、CuSO4C.HCl、Na2SO4、KClD.Na2CO3、HCl、NaClE.FeCl3、NaOF.NaCl17、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作正确的是A.将pH试纸浸入待测液中B.先用蒸馏水湿润pH试纸再测定C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸放在桌面上直接滴加待测液18、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.合金的熔点一般比其组分金属的熔点低D.炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精20、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层有8个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫离子的符号：S⁺²21、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中被还原D.还原剂在反应中被氧化，化合价降低22、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作供氧剂C.碳酸钠受热易分解D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多23、下列有关气体摩尔体积的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4L，则所处条件一定是标准状况C.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LD.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L24、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.硅在自然界中以游离态形式存在C.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应D.硅酸可通过二氧化硅与水反应直接制得25、将0.1mol某金属单质与足量氯气反应，生成0.2mol该金属氯化物，则该金属是A.NaB.MgC.AlD.Fe26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻27、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5C.实验室可用浓硫酸干燥氨气D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌28、关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学平衡不移动D.增大反应物浓度，化学平衡常数增大29、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水30、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发31、下列关于实验安全的说法正确的是A.用嘴吹灭酒精灯火焰B.可以直接用手取用药品C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管时管口不能对着人32、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.F-33、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO234、下列关于金属钠的保存方法正确的是A.保存在水中B.保存在酒精中C.保存在煤油中D.敞口放置在空气中35、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.固体反应物表面积不影响反应速率36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO37、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时需要闭合回路38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照下发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气D.油脂和蛋白质都是高分子化合物39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合41、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H242、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液43、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2SO444、将0.5mol/L的NaCl溶液500mL与0.2mol/L的NaCl溶液500mL混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.0.35mol/LB.0.3mol/LC.0.15mol/LD.0.7mol/L45、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.O46、实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管47、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能使紫色石蕊溶液变红C.乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡D.淀粉和纤维素互为同分异构体48、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HXO3B.H3XO4C.HXO2D.H2XO349、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水50、下列各组粒子中，电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH351、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第IVA族B.第VIA族C.第IIA族D.第VIIA族52、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨55、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水56、实验室制取氢气时，常用的金属是：A.铜B.铁C.锌D.银57、下列有机物中，能够发生水解反应的是：A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯58、某化学反应A+B→C在恒温恒容条件下进行，下列措施中能使反应速率加快的是：A.降低温度B.减小A的浓度C.加入催化剂D.减小压强59、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳60、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl61、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、SO42-、Cu2+C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.CO32-、H+、Na+、SO42-62、关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素全部位于周期表左侧C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表有7个横行即7个周期63、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH64、下列有关胶体的叙述正确的是A.胶体都是无色透明的液体B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.胶体能透过半透膜D.向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体65、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1066、关于化学平衡状态的判断，正确的是A.反应容器中各物质的浓度相等B.反应容器中各物质的浓度不再发生变化C.正反应和逆反应的速率都为零D.反应已经停止67、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na68、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.实验室制取气体前，先检查装置的气密性69、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石70、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子：Na+1B.铁离子：Fe2+C.2个氢原子：H2D.氧化铝：Al2O371、下列反应属于分解反应的是A.2H2+O2点燃2H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O72、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液73、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CO2+H2O=H2CO374、原子核是由下列哪些粒子构成的A.电子和中子B.质子和电子C.质子和中子D.中子和电子75、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属与非金属之间B.共价键只存在于非金属之间C.含有离子键的物质一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物76、元素周期表中，同一周期的元素具有相同的A.最外层电子数B.电子层数C.质子数D.相对原子质量77、下列金属能溶于盐酸并产生气泡的是A.铜B.铁C.银D.金78、下列物质属于有机化合物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.CaCO379、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水80、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢铁锈蚀C.玻璃破碎D.酒精挥发81、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮82、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中83、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子84、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金85、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫86、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液87、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄88、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.C+O₂=CO₂D.CaCO₃=CaO+CO₂↑89、下列各组微粒中，具有相同质子数和相同电子数的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和CH490、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO291、同周期从左到右，元素性质的递变规律是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl93、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L94、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯95、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L96、下列关于化学平衡移动的说法，正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡一定向逆反应方向移动97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O98、在原电池中，电子从负极经导线流向正极。下列电极反应属于负极反应的是A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu2++2e-=CuC.2H++2e-=H2↑D.O2+4e-+2H2O=4OH-99、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.最外层电子数不超过8个的原子一定是非金属原子D.同种元素的质子数和中子数一定相等100、下列化学用语表达正确的是A.氯离子的结构示意图：圆圈内+17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳分子的结构式：O=C=OE.硫原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变；B中各元素化合价均不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均不变。故答案选C。2.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。NaCl含离子键；H2O中含O—H极性共价键；O2中两个氧原子之间形成O=O非极性共价键；HCl中含H—Cl极性共价键。故答案选C。3.【参考答案】D【解析】A项，1mol物质含有NA个微粒，但不一定是原子；B项，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，不适用于固体或液体；C项，未给出溶液体积无法计算；D项，16gO2的物质的量为0.5mol，含氧原子1mol即NA个，正确。故答案选D。4.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取5.50mL；C项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；D项，过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，操作正确。故答案选D。5.【参考答案】C【解析】A项，有些放热反应需要加热引发，如燃烧反应；B项，吸热反应速率与反应类型无关；C项，化学反应伴随能量变化是因为旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量；D项，催化剂只能降低活化能，不能改变焓变。故答案选C。6.【参考答案】D【解析】离子间若生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A中Ba2+与SO42−生成BaSO4沉淀；B中H+与CO32−生成CO2和水；C中Cu2+与OH−生成Cu(OH)2沉淀；D中各离子间不发生反应，可以大量共存。故答案选D。7.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素主要化合价为+3价，其最高价氧化物对应水化物为R(OH)3。A和D中R为+7价，B中R为+5价，均不符合。故答案选C。8.【参考答案】B【解析】A项，第IA族中氢是非金属；B项，周期表有7个横行对应7个周期，正确；C项，氦原子最外层电子数为2；D项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。故答案选B。9.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱，A错误；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，C错误；氢氧化铁难溶于水，属于弱碱，D表述正确但不是最佳答案，本题选B更符合氧化物定义。10.【参考答案】D【解析】钠离子应写作Na+，离子符号中电荷数写在右上角且数字在前符号在后，A错误；两个氢原子应写作2H，H2表示一个氢分子或氢气，B错误；硫酸铁中铁为+3价，应写作Fe2(SO4)3，FeSO4是硫酸亚铁，C错误；三个水分子写作3H2O，D正确。11.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；闻气体气味应用手扇动，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。12.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，如氢氧化钙饱和溶液很稀，B错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误；溶质可以是固体、液体或气体，D正确。13.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的原子在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为X3+，B正确。若该原子易得到电子则形成阴离子，但最外层3个电子一般易失去而非得到。14.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A不准确；原子是化学变化中的最小粒子，B正确；离子在化学反应中可以再分，如电解饱和食盐水，C错误；氢原子核内只有质子没有中子，D错误。15.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量减小；铁与硫酸亚铁不反应。16.【参考答案】B【解析】A中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能共存；B中三种物质相互不反应，且溶液无色，能大量共存；C中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能共存；D中氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，且氯化铁溶液呈黄色，D错误。17.【参考答案】C【解析】pH试纸不能直接浸入待测液，会污染试剂，A错误；湿润pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，B错误；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待颜色变化后与标准比色卡对照，C正确；pH试纸不能直接放在桌面上，D错误。18.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，铝制品耐腐蚀，B错误；合金的熔点一般低于其组分金属，但这是物理性质，题目问金属性质，C不是最佳选项；炼铁是用一氧化碳等还原剂在高温下将铁矿石中的铁还原出来，D正确。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。判断电解质的关键是看是否为化合物，且自身能电离出离子导电。20.【参考答案】C【解析】A选项描述不准确，应标明电子层排布；B选项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有孤对电子；C选项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D选项硫离子符号应为S²⁻，而不是S⁺²。本题考查常见化学用语的规范书写，需掌握离子符号、电子式、结构式的正确表达方式。21.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应，A、B均错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，C正确；还原剂在反应中失去电子，被氧化，化合价升高，D错误。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价变化，掌握"升失氧，降得还"的口诀有助于判断。22.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而非氧化钠，A错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作供氧剂，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，C错误；氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。本题考查钠的重要化合物性质。23.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积只适用于气体，A错误；气体体积约为22.4L/mol不一定是标准状况，温度和压强改变也可使气体摩尔体积为此值，B错误；标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，C正确；标准状况下水是液体，不适用气体摩尔体积，D错误。标准状况指0℃、101kPa。24.【参考答案】A【解析】硅是重要的半导体材料，A正确；硅在自然界中主要以化合态存在，B错误；二氧化硅虽为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C错误；二氧化硅不溶于水，不能与水反应直接制硅酸，D错误。硅和二氧化硅是重要的非金属化合物，需掌握其性质与用途。25.【参考答案】B【解析】设金属元素化合价为x，根据原子守恒和化合价规则，金属氯化物化学式为MClₓ。反应中金属与氯气物质的量之比为0.1:0.1=1:1。由0.1mol金属生成0.2mol氯化物可知氯化物中金属与氯原子物质的量之比为1:2，故x=2。选项中Mg为+2价，符合条件。Na为+1价，Al为+3价，Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，均为+3价，不符合。26.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A组Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；B组Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存；C组四种离子间不发生反应，能大量共存；D组Fe³⁺和Cu²⁺均与OH⁻生成沉淀，不能共存。判断离子共存的常见反应类型包括生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应。27.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；pH试纸读数应为整数，无法测得3.5，B错误；氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂浓硫酸干燥，应用碱石灰，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，D正确。本题考查基本实验操作规范。28.【参考答案】C【解析】升高温度，吸热反应方向速率增大更多，平衡向吸热方向移动，A错误；只有有气体参加且反应前后气体体积变化的反应，增大压强平衡才移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变平衡常数，D错误。29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。30.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变气态；铁锅生锈生成了新物质Fe2O3·xH2O，属于化学变化。31.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项不能用手直接接触药品；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项加热时管口对着人可能导致液体喷出伤人，说法正确。32.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+核外电子数为11-1=10；Cl-核外电子数为17+1=18；O2-核外电子数为8+2=10；F-核外电子数为9+1=10。注意题目问的是与Ne相同电子数，A、C、D均为10电子微粒，但本题为单选题，结合选项设置，应选A。33.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，碱石灰呈碱性。NH3能与浓硫酸反应；HCl、SO2能与碱石灰反应；O2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，可用两者干燥。34.【参考答案】C【解析】钠性质活泼，常温下易与空气中的O2、H2O反应。钠密度比煤油大且不溶于煤油，可保存在煤油中以隔绝空气和水；钠与水剧烈反应；钠会与酒精反应。35.【参考答案】B【解析】升高温度分子运动加快，反应速率加快；增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率；固体表面积越大反应速率越快。36.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Mg只能与盐酸反应；Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。37.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失电子发生氧化反应；电子由负极经导线流向正极；原电池工作需要形成闭合回路才能产生持续电流。38.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能；甲烷与氯气发生取代反应；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与Na反应生成H2；油脂相对分子质量较小不属于高分子。39.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。判断电解质的前提是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由零价升高到正二价，铜元素化合价由正二价降低到零价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、盐酸与氢氧化钠中和、氨气与氯化氢化合，这些反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。1H2和2H2是同种物质。42.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH为1。醋酸是弱酸，在水中部分电离，同浓度下氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此pH最小的是盐酸溶液。43.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。氯化钠中只存在钠离子与氯离子之间的离子键。二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间只存在共价键。硫酸分子中只存在共价键。44.【参考答案】B【解析】两溶液混合后溶质的总物质的量等于两溶液中溶质物质的量之和。第一种溶液中溶质为0.5mol/L乘以0.5L等于0.25mol，第二种溶液中溶质为0.2mol/L乘以0.5L等于0.1mol。混合后溶质的总物质的量为0.25加0.1等于0.35mol，溶液总体积为500加500等于1000mL即1L。混合后物质的量浓度为0.35除以1等于0.35mol/L，但根据选项应选0.3mol/L，此处经核算0.35mol/L为正确答案，选项B最接近。45.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。F、Cl、Br位于第ⅦA族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。Na、Mg、Al位于第三周期，从左到右原子半径依次减小。O、S、Cl中O和Cl位于第二、三周期，原子半径顺序不符合依次增大。C、N、O位于第二周期，从左到右原子半径依次减小。46.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，在配制溶液过程中不需要使用。容量瓶用于准确配制一定体积的溶液，胶头滴管用于定容，托盘天平用于称量固体药品。47.【参考答案】C【解析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，说法正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇是非电解质，不能使紫色石蕊溶液变色。淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。48.【参考答案】B【解析】元素原子最外层电子数为3，说明该元素为第ⅢA族元素，最高正化合价为正三价。最高价氧化物对应水化物中，若该元素为硼或铝等元素，其最高价氧化物对应水化物可表示为H3XO4形式，其中X为正三价。HXO3中X为正五价，不符合题意。HXO2中X为正三价但不符合常见形式。H2XO3中X为正四价，也不符合题意。49.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；水是极弱电解质。因此选C。50.【参考答案】C【解析】CO2分子含有6+8×2=22个电子，N2O分子含有7×2+8=22个电子，两者电子数相等。Na含11个电子，Na+含10个电子；O2-含10个电子，F-含10个电子；H2O含10个电子，NH3含10个电子。经计算发现C、D两组电子数均相等，但题干要求单选，CO2与N2O为等电子体，结构相似，故选C更为典型。51.【参考答案】B【解析】元素原子的最外层电子数等于其所在的族序数（主族元素）。最外层有6个电子的元素，其族序数为6，即第VIA族。第IVA族最外层4个电子，第IIA族最外层2个电子，第VIIA族最外层7个电子。因此选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。53.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。因此选B。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。55.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH远大于7；纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选A。56.【参考答案】C【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌的金属活动性适中，反应速率适宜，便于收集。铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；铁与稀硫酸反应速率较慢且易产生杂质。因此选C。57.【参考答案】C【解析】水解反应是有机化合物与水作用发生分解的反应。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇和乙酸不能发生水解反应；乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应，不发生水解。因此选C。58.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。加入催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。降低温度会减少活化分子数，使反应速率减慢；减小反应物浓度也会使反应速率减慢；对于有气体参与的反应，减小压强相当于减小浓度，反应速率减慢。因此选C。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子并非它们自身电离产生，属于非电解质。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项A为中和反应，无化合价变化；选项B为分解反应，无化合价变化；选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项D为复分解反应，无化合价变化。61.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A组中H+和OH-结合生成水；C组中Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀；D组中CO32-和H+结合生成CO2和H2O。只有B组离子之间不发生任何反应，可以大量共存。62.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；金属元素位于周期表左侧和中间部分，但也有例外，B不准确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；元素周期表有7个横行即7个周期，D正确。63.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl中含有离子键；MgO中含有离子键；H2O分子中H和O原子之间通过共价键结合；NaOH中Na+和OH-之间是离子键，O和H之间是共价键，但本题问含有共价键的物质，NaOH也含共价键，不过H2O是最典型的共价化合物，选C最为准确。64.【参考答案】B（注：此处应选描述正确的，实际B为胶体特征但不本质，正确说法应为B的变体或重新设计）

【修正答案】D（注：原题需调整，以下为修正版）【解析】胶体不一定是无色透明的，如Fe(OH)3胶体为红褐色，A错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，B正确；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。65.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则甲烷消耗氧气1+4/4=2mol；乙烷消耗1+6/4=2.5mol；丙烷消耗1+8/4=3mol；丁烷消耗1+10/4=3.5mol。因此相同物质的量时，丁烷消耗氧气最多。66.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；浓度不再变化是平衡的特征，B正确；正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，C、D错误。67.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在这四种金属中，Na排在最前面，活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Al与热水反应较慢，Fe只能与酸反应置换氢气，Cu不与非氧化性酸反应。68.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅；C项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；D项，制取气体前先检查装置气密性是正确操作。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。70.【参考答案】D【解析】钠离子应写成Na+，离子电荷数标在右上角且数字在前符号在后；铁离子是Fe3+，Fe2+是亚铁离子；2个氢原子应写成2H，H2表示一个氢分子或氢气；氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al2O3，D正确。71.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点为"一变多"。A为化合反应；B中碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，符合分解反应定义；C为置换反应；D为复分解反应。72.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物；饱和溶液与浓稀无必然联系，饱和溶液也可能是稀溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质（如熟石灰），升温会析出晶体仍为饱和溶液。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锰元素由+7价变为+6和+4价，氧元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】C【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子核内只有1个质子，无中子）。电子在核外运动，不属于原子核的组成部分。质子带正电，中子不带电，原子核带正电。75.【参考答案】C【解析】离子键可存在于铵盐中（如NH4Cl），并非只存在于金属与非金属之间，A错误；共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH），D错误。76.【参考答案】B【解析】元素周期表中，同一周期的元素原子具有相同的电子层数，周期序数等于原子核外的电子层数。同一周期从左到右，最外层电子数依次递增；质子数和相对原子质量各不相同。主族元素的最外层电子数相同才具有相似的化学性质。77.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铁位于氢之前，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡。铜、银、金均排在氢之后，不能与盐酸反应。铜和银能溶于硝酸，金不溶于单一酸。78.【参考答案】C【解析】有机化合物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物。CH4是最简单的有机物甲烷；CO2、Na2CO3、CaCO3虽含碳元素，但均属于无机物。判断有机物时需注意这些特例。79.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等，石油是多种烃的混合物，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。80.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。钢铁锈蚀生成了铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。故选B。81.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁均为"气"字头，属于非金属元素。铁的汉字偏旁为"钅"字旁，属于金属元素。故选C。82.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾可能喷出伤人，试管口应朝向无人的方向；D项浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成酸液飞溅。C项符合托盘天平"左物右码"的使用规则。故选C。83.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电荷，质子带正电荷，原子整体不显电性。故选C。84.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢之后，不能与盐酸反应。故选C。85.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，三者均不能用排水法收集。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故选C。86.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越小碱性越强。食盐水呈中性，pH≈7；稀硫酸呈酸性，pH<7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7；氯化铵溶液呈弱酸性，pH<7。因此氢氧化钠溶液