2026年广东交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表达正确的是A.氯原子的结构示意图：B.水的电子式：C.[O]:HD.NaCl的电子式：[Na]+[Cl]-E.CO2的结构式：O=C=O2、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO24、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N25、向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-6、下列物质中，属于芳香烃的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键8、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O10、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.SiD.Cu12、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol13、下列原子结构示意图中，表示第三周期第ⅥA族元素的是A.+11281B.+16286C.+14284D.+1728714、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨16、在一定条件下，对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.正反应速率等于零17、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.100mL1.5mol/LKCl溶液18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳19、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素种类C.电子数决定元素种类D.质子数和中子数都决定元素种类20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘21、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液24、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时放在烧杯中称量25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硫酸铜D.二氧化硅26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡一旦建立就不能改变27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和28、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发29、下列说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.元素的化学性质与原子的最外层电子数无关30、实验室制取二氧化碳时，选用的药品是A.大理石与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.大理石与稀盐酸D.木炭与氧气31、下列关于金属的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.合金的硬度一般比其组分金属的硬度大C.所有金属在常温下都是固体D.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁32、下列各组物质中，能大量共存且溶液呈无色透明的是A.NaClCaCl2Na2CO3B.KNO3NaClH2SO4C.FeCl3NaOHKClD.HClAgNO3NaNO333、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度34、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.CaCO3高温CaO+CO2C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、干冰C.食盐水、氯化钠溶液D.石墨、金刚石36、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻37、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.Cl₂+H₂O=HCl+HClOB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂38、在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.K⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、OH⁻39、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态形式存在B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅不溶于水，也不能与水反应D.石英钟的主要成分是硅酸钠40、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，溶液褪色情况为A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后变红41、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同D.对于任何化学反应，反应速率越快，现象越明显42、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列能说明该反应已达到平衡状态的是A.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率B.容器内气体的颜色不再发生变化C.容器内气体的密度不再发生变化D.容器内气体的压强不再发生变化43、室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.两溶液中c(H⁺)不同B.分别加水稀释10倍后，盐酸的pH小于醋酸的pHC.分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气更多D.分别与等浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积相同44、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖45、用铜片、银片和硝酸铜、硝酸银溶液设计原电池，下列有关说法正确的是A.铜为正极，银为负极B.铜电极上发生还原反应C.电子由铜片经导线流向银片D.银电极上的电极反应式为Ag⁺+e⁻=Ag46、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na和MgB.O和SC.Li和NaD.C和Si47、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应49、将5gNaCl溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%50、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂51、下列有机物中，属于烃类的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.HCOOH52、下列条件中，能使化学反应速率加快的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强（有气体参与）D.使用催化剂（负催化剂）53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷54、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CuB.FeC.AlD.Au55、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.水分子：H₂OC.两个氧原子：O₂D.铁离子：Fe²⁺56、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O58、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O259、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.乙烯的实验式：C2H460、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大61、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时反应停止C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数62、下列有关有机物结构与性质的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.苯分子中不存在典型的碳碳双键，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色63、下列有关溶液性质的说法正确的是A.所有溶液的导电能力都相同B.0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/L葡萄糖溶液的凝固点相同C.相同温度下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液D.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中并不断搅拌64、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.水的摩尔质量是18g/mol65、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3C.氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应D.钠可以从氯化铜溶液中置换出铜66、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O68、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol69、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si70、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.O₂71、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1072、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.二氧化碳73、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻74、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族75、下列物质中，能使蓝色石蕊试纸变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水76、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.NH4+和OH-B.Na+和NeC.H2O和NH3D.Mg2+和O2-77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精79、将3.1g磷在足量氧气中完全燃烧，生成五氧化二磷的质量为A.4.9gB.7.1gC.14.2gD.21.3g80、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-81、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其单质与水反应越难82、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C2H4B.C4H10C.C4H8D.C2H683、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCC.容器内气体的密度不再发生变化D.单位时间内消耗1molA的同时消耗3molB84、下列实验操作或方法正确的是A.用鼻子直接凑到容器口闻气体气味B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体时用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅86、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子由质子和中子构成B.电子在原子核外做规则圆周运动C.原子核带正电荷D.质子数一定等于中子数87、下列各组元素中，属于同周期元素的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.SeD.Si、Ge88、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₃D.CO₂89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀90、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液91、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₄D.HCOOC₂H₅92、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件的改变能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N₂浓度D.使用催化剂93、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag94、化学方程式2H₂+O₂=2H₂O中，H₂与O₂的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:195、将6.5g锌粒投入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L96、下列有关化学用语的表示正确的是A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.甲烷的比例模型：碳原子大、氢原子小C.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层电子数8D.二氧化碳的电子式：E.:O97、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.液氯属于混合物98、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl99、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L醋酸D.0.1mol/L氢氧化钠100、下列有关金属的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.铁在潮湿空气中易生锈C.钠可以保存在水中D.铜能与稀硫酸反应生成氢气

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，其原子结构示意图应画出三层电子。水的电子式中氧原子周围应有8个电子。NaCl的电子式中氯离子应加括号并在右上角标电荷，正确的写法为[Na]+[Cl:]-。CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，表达正确。2.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此铁粉会完全溶解进入溶液，铜粉不反应仍以固体形式存在，过滤后滤渣中只含有铜。反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铜不参与反应。3.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl中只有离子键；H2O中只有共价键；CO2中也只有共价键。类似的物质还有Na2SO4、NH4Cl等。4.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量越大，物质的量越小，体积也就越小。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，等质量时物质的量最小，体积最小。5.【参考答案】C【解析】滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能的原因有：溶液中含有SO42-，生成BaSO4白色沉淀；或溶液中含有Ag+，生成AgCl白色沉淀。BaSO4和AgCl均不溶于稀硝酸。若含有CO32-，生成的BaCO3沉淀会溶于稀硝酸。因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，但不能确定是哪一个。6.【参考答案】A【解析】芳香烃是含有苯环结构的碳氢化合物，只含碳和氢两种元素。苯分子式为C6H6，是最简单的芳香烃。乙醇是醇类，含有氧元素；乙酸是羧酸，含有氧元素；葡萄糖是多羟基醛，也含有氧元素。这三种物质均不属于烃类，更不是芳香烃。7.【参考答案】D【解析】稀有气体原子最外层已达到稳定结构，原子之间以分子间作用力结合，不存在化学键，D项正确。A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但它是离子化合物。8.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。10.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10个，F-的核外电子数为9+1=10个，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；NH4+有10个电子，NH3有10个电子但分子与离子结构不同；H2O有10个电子，Ne有10个电子，但选项B更为典型。11.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；铜不与盐酸和氢氧化钠反应。12.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。这是气体摩尔体积概念的直接应用，需要注意标准状况的条件限制。13.【参考答案】B【解析】第三周期第ⅥA族元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，核电荷数为16，即硫元素。A项为钠元素（第三周期第ⅠA族），C项为硅元素（第三周期第ⅣA族），D项为氯元素（第三周期第ⅦA族）。14.【参考答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。A项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，稀有气体是单原子分子，不含化学键。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项和D项是同素异形体。16.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡的标志；C项反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D项正反应速率不为零，而是正逆反应速率相等。17.【参考答案】C【解析】计算各溶液中氯离子浓度：A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=6mol/L；D中c(Cl-)=1.5mol/L。氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。AlCl3中每个分子含3个Cl-，浓度最大。18.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不电离，属于非电解质。因此选择B。19.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数（核电荷数）决定了元素的种类。同种元素的原子质子数相同，中子数可以不同（同位素）。电子数在原子失去或得到电子时会发生变化形成离子，但不改变元素种类。因此选择A。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；氢和氘是同位素。因此选择C。21.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此1mol任何理想气体在标准状况下的体积约为22.4L。11.2L约为0.5mol气体的体积，44.8L约为2mol气体的体积。注意该结论只适用于气体，固体和液体不适用。因此选择B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选择C。23.【参考答案】C【解析】酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀硫酸呈酸性，醋酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。因此选择C。24.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。因此选择D。25.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；硫酸铜能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此选择B。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，故A错误B正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故C错误。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，故D错误。因此选择B。27.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物而非溶液，B错误；饱和溶液与浓稀无必然联系，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，升温可使不饱和溶液变饱和，C错误D正确。28.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。冰块融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。29.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，A正确；分子保持的是物质的化学性质而非所有性质，B错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素，C错误；元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，D错误。30.【参考答案】C【解析】实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，A错误；碳酸钠与稀盐酸反应速率太快不便于收集，B错误；木炭燃烧需要加热且难以收集纯净气体，D错误。31.【参考答案】B【解析】铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜阻止内部继续被腐蚀，铝制品更耐腐蚀，A错误；合金硬度一般大于组分金属，B正确；汞在常温下是液体，C错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁而非硫酸铁，D错误。32.【参考答案】B【解析】A中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀不能共存；B中三种物质之间不反应且溶液无色透明，能大量共存；C中氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀且氯化铁溶液呈黄色；D中盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀不能共存。33.【参考答案】D【解析】托盘天平称量应左物右码，A错误；给液体加热时试管口不能对着自己或他人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；氢气不纯点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，D正确。34.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A为置换反应，B为分解反应，C中氢气和氧气反应生成水，属于化合反应，D为复分解反应。35.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。B项冰水混合物实质都是H₂O，属于纯净物，干冰是固态CO₂也属于纯净物；C项食盐水和氯化钠溶液均为混合物；D项石墨和金刚石都是碳的单质，均为纯净物。故选A。36.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围应有8个电子），A错误；钠离子核外有10个电子，B项未体现；二氧化碳分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，C正确；硫酸电离应生成2个H⁺和SO₄²⁻，正确写法为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。故选C。37.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中钠元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，符合题意。A项为氯气歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项为NO₂的歧化反应；D项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故选B。38.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H⁺，且溶液为无色。A项离子间不反应且无有色离子，可以大量共存。B项Fe³⁺呈黄色，不符合无色条件；C项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项CO₃²⁻和OH⁻均会与H⁺反应，不能大量共存。故选A。39.【参考答案】B【解析】硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在，A错误；硅位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，B正确；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，C前半句正确但表述为"也不能与水反应"，需结合题意判断；石英钟主要成分是SiO₂而非硅酸钠，D错误。故选B。40.【参考答案】C【解析】SO₂具有漂白性，Cl₂溶于水生成的HClO也具有漂白性，但两者混合时发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的两种产物均无漂白性，因此品红溶液不褪色。此题考查了SO₂与Cl₂漂白原理的本质区别，SO₂是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，而Cl₂是依靠强氧化性漂白。故选C。41.【参考答案】C【解析】A项错误，固体和纯液体不能用来表示反应速率；B项错误，反应速率是平均速率而非瞬时速率；C项正确，同一反应用不同物质表示时数值之比等于化学计量数之比，但都表示同一反应的快慢；D项错误，有些反应速率很快但无明显现象，如酸碱中和反应。故选C。42.【参考答案】BD【解析】A项中NO₂消耗和N₂O₄生成均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项NO₂为红棕色，N₂O₄无色，颜色不变说明NO₂浓度不变，反应达平衡；C项反应前后气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡；D项该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各组分含量不再变化，反应达平衡。故选BD。43.【参考答案】C【解析】两溶液pH相同，则c(H⁺)相同，A错误；醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离出H⁺，稀释10倍后醋酸pH小于盐酸，B错误；等体积时醋酸物质的量浓度大于盐酸，与足量锌反应醋酸产生的氢气更多，C正确；中和时醋酸消耗NaOH更多，D错误。故选C。44.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳褪色，聚乙烯不含双键不能，A错误；B项乙酸含羧基、乙醇含羟基，均能与钠反应放出氢气，B正确；C项淀粉和纤维素分子式虽可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ但n值不同，不是同分异构体，C错误；D项蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。故选B。45.【参考答案】CD【解析】铜比银活泼，铜作负极，银作正极，A错误；铜极发生氧化反应Cu-2e⁻=Cu²⁺，B错误；电子由负极铜经导线流向正极银，C正确；银电极上Ag⁺得电子发生还原反应，电极反应为Ag⁺+e⁻=Ag，D正确。故选CD。46.【参考答案】BCD【解析】同主族元素是指元素周期表中同一纵列的元素。B项O和S均位于第ⅥA族；C项Li和Na均位于第ⅠA族；D项C和Si均位于第ⅣA族。A项Na为第ⅠA族，Mg为第ⅡA族，不属于同一主族。47.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，属于典型的离子化合物。HCl、CO₂、H₂O均由共价键结合，属于共价化合物。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三项均无化合价变化。49.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。50.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水完全电离产生OH⁻，溶液显碱性，pH大于7。NaCl溶液呈中性，pH等于7。H₂SO₄和CO₂溶于水分别形成酸性和碳酸溶液，pH小于7。51.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH₄只含C、H元素，属于烃。A项含O元素，属于醇类；C项含O元素，属于羧酸；D项含O元素，属于羧酸。52.【参考答案】C【解析】增大压强可使气体反应物浓度增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。降低温度和减小浓度均使速率减慢。负催化剂会降低反应速率，正催化剂才能加快反应速率。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。A项为同素异形体，C项为化合物，D项为同分异构体。54.【参考答案】C【解析】Al是两性金属，能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。Cu、Fe、Au均不与NaOH溶液反应，其中Au的化学性质最不活泼。55.【参考答案】B【解析】A项离子电荷应写为Na⁺；C项O₂表示氧分子，两个氧原子应写为2O；D项Fe²⁺为亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺。B项水分子的化学式书写正确。56.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不能电离，其水溶液中的导电是因为生成了一水合氨，一水合氨才是弱电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。故答案为C。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B选项是复分解反应，各元素化合价未变。C选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是中和反应，各元素化合价均未改变。故答案为C。58.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体。B选项中12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C选项中H2O和D2O是化合物，不是原子。D选项中16O2和18O2也是单质分子。故答案为B。59.【参考答案】B【解析】A选项中水分子中氧原子与氢原子之间应以共用电子对结合，且氧原子上还有两对孤对电子，正确的电子式应体现这些内容。B选项中钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。C选项中CO2的结构式应为O=C=O，碳氧之间是双键。D选项中乙烯分子式为C2H4，实验式（最简式）应为CH2。故答案为B。60.【参考答案】C【解析】A选项中元素周期表共有7个周期、18个纵行，但族数为16个（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），表述不够准确。B选项中第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，所以并非全部是金属。C选项中过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，说法正确。D选项中同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小而非增大。故答案为C。61.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，A正确。B选项错误，达到平衡时反应并未停止。C选项错误，升高温度使平衡向吸热方向移动，若正反应放热则向逆反应方向移动。D选项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，平衡常数只与温度有关。故答案为A。62.【参考答案】D【解析】A选项中甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应。B选项中乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，生成了1,2-二溴乙烷。C选项中乙醇与钠反应生成氢气是因为乙醇羟基中的氢具有一定活性，但乙醇并不显酸性，不能使指示剂变色。D选项正确，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。故答案为D。63.【参考答案】C【解析】A选项错误，溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，不同溶液导电能力不同。B选项错误，NaCl在水中会电离出离子，而葡萄糖不电离，相同浓度下NaCl溶液中粒子数更多，凝固点更低。C选项正确，相同温度下同种溶质的饱和溶液浓度必然大于不饱和溶液。D选项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅。故答案为C。64.【参考答案】D【解析】A选项错误，1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但微粒不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个氧分子。B选项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用此规律。C选项错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量。D选项正确，水的相对分子质量为18，其摩尔质量为18g/mol。故答案为D。65.【参考答案】C【解析】A选项错误，铝的化学性质较活泼，铝制品耐腐蚀是因为表面形成了致密的氧化铝薄膜，阻止了内部铝进一步被氧化。B选项错误，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3。C选项正确，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。D选项错误，钠加入氯化铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜。故答案为C。66.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质讨论的对象。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。因此选B。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与H₂SO₄的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价均未变化。C选项是化合反应，无化合价变化。D选项是中和反应，无化合价变化。因此选B。68.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol。需要注意此公式仅适用于气体，且必须是标准状况（0℃、101kPa）。选项B正确。69.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数逐渐增加，对核外电子的吸引力增强，原子半径依次减小。因此在这四种元素中，Na的原子半径最大。掌握同周期和同主族原子半径的变化规律是解题关键。选项A正确。70.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物；同时铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，因此NH₄Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键。H₂O是共价化合物，只含共价键。O₂是单质分子，只含共价键。选项C正确。71.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，C正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，A错误。少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，B错误。10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂质量比为1:9，D错误。因此选C。72.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。苯的化学式为C₆H₆，只含碳和氢两种元素，属于烃。乙醇含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。乙酸也含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。二氧化碳虽含碳元素，但不属于有机物。因此选C。73.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。C组中四种离子之间不会生成沉淀、气体或水，可以大量共存。A组中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B组中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。D组中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能共存。因此选C。74.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，因此位于第ⅦA族，也称为卤族，包括氟、氯、溴、碘等元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第0族最外层8个电子（氦为2个）。掌握最外层电子数与族序数的关系是解题关键。因此选C。75.【参考答案】C【解析】蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。稀盐酸是酸性溶液，能使蓝色石蕊试纸变红。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试纸变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，但不能使蓝色石蕊试纸变红。蒸馏水呈中性，不能使石蕊试纸变色。因此选C。76.【参考答案】B【解析】Na+质子数为11，电子数为10；Ne质子数为10，电子数为10，两者不相等。重新分析：Na+质子数11，电子数10；Ne质子数10，电子数10，不相等。NH4+质子数11，电子数10；OH-质子数9，电子数10。H2O质子数10，电子数10；NH3质子数10，电子数10，两者质子数电子数均相等。故选C。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变，属于分解反应；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，化合价无变化。故选B。78.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。79.【参考答案】C【解析】磷燃烧的方程式为4P+5O2=2P2O5。磷的摩尔质量为31g/mol，3.1g磷的物质的量为0.1mol。根据化学方程式，4mol磷生成2mol五氧化二磷，则0.1mol磷生成0.05mol五氧化二磷。五氧化二磷的摩尔质量为142g/mol，质量为0.05×142=7.1g。但重新计算：0.1molP对应生成0.05molP2O5，质量为7.1g。仔细核算，应为C选项14.2g不对，正确答案为B。80.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。81.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如非金属性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，C正确；金属性越强，单质与水反应越容易，D错误。故选C。82.【参考答案】B【解析】根据燃烧产物可知，1mol该烃含有4mol碳原子和10mol氢原子，即分子中含有4个碳原子和10个氢原子。由原子守恒可知，该烃的分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2，属于丁烷。故选B。83.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应已达平衡，A正确；B中生成A和生成C均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C中气体质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D中消耗A和消耗B均表示正反应方向。故选A。84.【参考答案】D【解析】A中直接凑到容器口闻气体可能吸入大量有毒气体，操作危险；B中用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引起火灾；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断