2026年毕节医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年毕节医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H2OB.NaClC.CO2D.O22、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.S2-3、将5gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨7、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag8、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.正极质量一定增加9、下列关于有机物同系物的叙述正确的是A.同系物的分子式相同B.同系物的结构相似C.同系物的性质完全相同D.同系物的相对分子质量相同10、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳11、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NH3+HCl=NH4Cl12、在电解质溶液中，下列离子能大量共存的一组是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、NO3-13、标准状况下，11.2L氢气所含分子数约为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA14、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.第三周期元素最高正价依次升高D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱15、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.K2SO416、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.v正=v逆≠0D.N2完全转化为NH317、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇18、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极B.铜片表面有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能19、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时直接放在纸上称量D.加热试管时试管口不能对着自己或他人20、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl22、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO223、下列各选项中，能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替结构的是A.苯的一氯代物没有同分异构体B.苯的邻二氯代物只有一种C.苯能与氢气发生加成反应D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色24、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.容器内气体的颜色不再发生变化C.容器内NO2和N2O4的浓度相等D.容器内的压强等于起始压强25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物26、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-27、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解池中将化学能转化为电能28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.实验室制取氧气完毕，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面29、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精30、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Ar31、在一定温度下，某反应的平衡常数K=1.0，下列说法正确的是A.反应物浓度等于生成物浓度B.正逆反应速率相等C.反应达到平衡状态D.反应物完全转化为生成物32、下列各元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl33、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl中和生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀35、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L36、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.钠离子的符号：Na+137、在同温同压条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO238、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂NaHCO3溶液D.闻气体气味时，将鼻孔紧贴容器口39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水40、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.汽油挥发41、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮42、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑近瓶口C.给液体加热时试管口对着自己D.用灯帽盖灭酒精灯43、下列说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子是化学变化中的最小粒子C.原子是由原子核和核外电子构成的D.分子大，原子小44、下列物质中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯气C.氧气D.二氧化硫45、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.水和过氧化氢46、下列溶液显碱性的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食醋47、下列反应属于置换反应的是A.C+O2=CO2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O48、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰49、下列物质中，属于氧化物的是A.O3B.KMnO4C.H2OD.NaCl50、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定51、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子可以再分，原子不能再分B.分子大，原子小C.分子是由原子构成的D.分子能运动，原子不能运动52、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯53、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点就能燃烧B.熄灭酒精灯时可用嘴吹灭C.油锅着火可盖上锅盖灭火D.森林着火可砍伐树木形成隔离带，原理是降低温度54、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.三个氧分子：3O2D.水：H2O255、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性D.碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳56、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物液氮B.蒸馏水自来水C.食盐水空气D.二氧化碳氧气57、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状固体药品D.称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘58、下列变化中，属于化学变化的是A.水分蒸发B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠60、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：质子数为11，核外电子排布为2、8、1B.硫离子的符号：S⁺²C.两个氢原子：H₂D.水中氢元素的化合价：H₂⁺¹O61、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl═NaCl+H₂O62、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻64、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止内层铝进一步被氧化B.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃C.钠在空气中燃烧生成Na₂OD.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应65、某元素R的原子序数为17，下列关于R元素及其化合物的说法错误的是A.R元素位于第三周期第ⅦA族B.R元素的最高正价为+7价C.R的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.R的气态氢化物化学式为RH₇66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl68、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO2和NO2D.O2-和F-69、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaOHC.向水中加入CH3COONaD.将水加热到100℃70、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1071、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用剩的药品应放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO73、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.同分异构体的分子式不同，结构不同C.同分异构体的分子式相同，结构不同D.同分异构体的相对分子质量相同，分子式一定相同74、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、NO3-75、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜B.铁在氯气中燃烧生成FeCl2C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.铜在空气中加热生成CuO276、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有质子和中子B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外做无规则运动D.同位素的化学性质完全不同77、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO278、在标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol79、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-12mol/LD.1×10^-14mol/L81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO4^2-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、H+、CO3^2-、Cl-83、已知反应N2+3H2可逆2NH3，在一定条件下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N2完全转化为NH3D.各物质的浓度相等84、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H685、关于金属钠的说法正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭C.钠的密度比水大D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体86、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.F-和NeD.H+和He87、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应89、常温下，pH=3的溶液中，c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L90、下列有机物中，能与Na反应放出氢气的是A.乙醇B.乙醚C.苯D.甲烷91、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.反应已停止D.N2消耗速率等于NH3生成速率92、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb93、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L94、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.锌铜原电池中锌作负极95、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.O296、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键存在于金属晶体中D.所有物质都含有化学键99、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol100、下列元素中，非金属性最强的是A.碳B.氮C.氧D.氟

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。H2O的摩尔质量为18g/mol，NaCl为58.5g/mol，CO2为44g/mol，O2为32g/mol。因此NaCl的摩尔质量最大，故选B。2.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na+核外也有10个电子，电子层结构为2、8，与Ne相同。Cl-有18个电子，O2-有10个电子但核电荷数不同，S2-有18个电子。故选A。3.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.5=0.25mol/L，故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。故选C。5.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质。故选C。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A为同位素，B、D为同素异形体。故选C。7.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于最前，活动性最强；Fe次之；Cu、Ag活动性较弱。故选C。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；正极质量不一定增加，如氢电极，D错误。故选C。9.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。同系物结构相似（B正确），但分子式不同、相对分子质量不同；化学性质相似而非完全相同。故选B。10.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不电离，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价升降，属于氧化还原反应。12.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不能发生反应。A项中H+与OH-会反应生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项中Ag+与CO32-生成碳酸银沉淀，H+与CO32-生成二氧化碳和水，不能共存。C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，所含分子数为0.5NA，其中NA为阿伏加德罗常数，约为6.02×10^23。解题关键在于准确掌握标准状况下气体摩尔体积的概念并正确应用公式n=V/Vm进行计算。14.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中氢为非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正价从+1递增到+7，C正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。本题主要考查元素周期表的结构及元素周期律的基本知识。15.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaCl中只有离子键；NaOH中O与H之间为共价键，Na+与OH-之间为离子键；K2SO4中S与O之间为共价键，K+与SO42-之间为离子键；H2O分子中H与O之间只有共价键，不含离子键。16.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率且均不为零，C正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，D错误。化学平衡状态的核心判断依据是正逆反应速率相等。17.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。甲烷和乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中无不饱和键，也不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应，如与氢气加成生成乙烷。18.【参考答案】B【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，A错误；正极上H+得电子生成氢气，铜片表面有气泡产生，B正确；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。解题关键是准确判断原电池的正负极及电极反应。19.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项加热试管时试管口朝向无人方向是正确的安全操作，以防液体喷出伤人。20.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中只有部分分子电离出离子，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中的电离程度，而非溶解性。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。22.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。23.【参考答案】B【解析】若苯分子中碳碳键是单双键交替结构，则邻二氯代物应存在两种异构体（氯原子分别连在双键两端或单键两端）。实验测定苯的邻二氯代物只有一种，说明苯环上的碳碳键是完全等同的，不存在单双键交替结构。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其不含典型的碳碳双键。24.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，当容器内气体颜色不再变化时，说明NO2的浓度保持不变，反应已达到平衡。A项描述的是同一方向的速率关系；C项浓度相等不是平衡的标志；D项压强不变需待反应进行到一定程度才能判断。25.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者都能与金属钠反应放出氢气，A正确。乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，但乙烷性质稳定不能使其褪色，B错误。淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。油脂不属于高分子化合物，D错误。26.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A项中H+与OH-会反应生成水；B项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀；D项中Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀。C项中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电子从负极经导线流向正极，正极发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。C选项描述的是原电池的工作原理，电子确实由负极流出经外电路流向正极，表述正确。28.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。29.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中或熔融时能电离出Na+和Cl-，属于电解质；铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电。30.【参考答案】B【解析】H2O分子有10个电子，NH3分子也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，但B选项两组微粒电子数均相同，最符合题意。31.【参考答案】B【解析】平衡常数K=1.0说明平衡时生成物与反应物浓度商为1，但不能说明各物质浓度相等。当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到化学平衡状态，此时平衡常数反映的是平衡时的浓度关系。K值不能说明反应是否完全转化。32.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Cl的原子半径最小。原子半径受核电荷数和电子层数共同影响，核电荷数越大，对核外电子吸引越强，半径越小。33.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应，不与NaOH反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应，不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变；B中H+与OH-结合，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化。35.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时注意体积单位换算，1L=1000mL。36.【参考答案】B【解析】水分子的电子式应为H:O::O:H，每个氢原子与氧原子共用一对电子，氧原子还有两对孤对电子；二氧化碳结构式应为O=C=O，碳氧之间为双键；钠离子符号应写作Na+，而不是Na+1；氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，B正确。37.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。O2、N2、H2、CO2的摩尔质量分别为32、28、2、44g/mol，H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。38.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液中和残留酸液。A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B中剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂；D中闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔紧贴容器口。39.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。因此正确答案是B。40.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化；汽油挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。41.【参考答案】C【解析】根据元素的名称和性质可以判断其类别。氧、碳、氮的汉字名称中分别含有"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称中含有"金"字旁，属于金属元素。因此正确答案是C。42.【参考答案】D【解析】A项用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应使用灯帽盖灭；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑近瓶口；C项给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项用灯帽盖灭酒精灯是正确操作，符合实验室安全规范。43.【参考答案】C【解析】A项分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，说法错误；B项原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分，说法错误；C项原子确实由原子核和核外电子构成，说法正确；D项分子和原子不能简单比较大小，有些原子的质量比某些分子还大，说法错误。44.【参考答案】C【解析】能用排水法收集的气体必须难溶于水且不与水反应。氨气极易溶于水，不能用排水法；氯气能溶于水且与水反应，不适用；二氧化硫易溶于水，也不适用；氧气不易溶于水且不与水反应，可以用排水法收集。因此正确答案是C。45.【参考答案】C【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。A项氧气和液氧是同种物质的不同状态，不是同素异形体；B项一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物，不是单质；C项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体；D项水和过氧化氢是化合物，不是同素异形体。46.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值有关。氯化钠溶液呈中性，pH约等于7；稀硫酸是酸溶液，呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液是碱溶液，呈碱性，pH大于7；食醋中含有醋酸，呈酸性，pH小于7。因此正确答案是C。47.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项是分解反应；C项中铁单质与硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，符合置换反应定义；D项是化合物之间的反应，不属于置换反应。48.【参考答案】C【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟而非白雾；B项描述现象时不能说出生成物的名称，应描述为生成黑色固体；C项木炭在氧气中燃烧确实发出白光，描述正确；D项硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才发出蓝紫色火焰，描述错误。49.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O3只由一种元素组成，属于单质；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；H2O由氢、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；NaCl由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。50.【参考答案】C【解析】原子的最外层电子数与元素性质密切相关。金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8个（氦为2个）；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于4个。最外层有7个电子的元素容易得到1个电子形成稳定结构，属于非金属元素，如氟、氯等。51.【参考答案】C【解析】A项在化学变化中原子不能再分，但在其他条件下原子可以再分为质子、中子、电子；B项分子和原子不能笼统比较大小；C项分子确实由原子构成，说法正确；D项分子和原子都在不断运动。52.【参考答案】C【解析】配制溶液的步骤包括计算、称量、溶解。称量氯化钠固体需要托盘天平，量取水需要量筒，溶解操作在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌。漏斗主要用于过滤操作，配制溶液不需要使用漏斗。53.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A项缺少氧气条件；B项用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾；C项油锅着火盖上锅盖可以隔绝氧气灭火，做法正确；D项砍伐树木形成隔离带的原理是清除可燃物，而非降低温度。54.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子；B项钠离子应表示为Na+，不是Na+1；C项三个氧分子表示为3O2，正确；D项水是H2O，H2O2是过氧化氢。55.【参考答案】B【解析】A项金刚石和石墨虽都由碳元素组成，但结构不同，物理性质差异很大；B项二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，正确；C项一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性；D项碳酸钙与稀盐酸反应确实生成二氧化碳，但B项更直接描述了实验现象。56.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物虽然状态不同，但成分都是H₂O，属于纯净物；液氮是液态氮气，也是纯净物，A错误。蒸馏水是纯净的水，自来水含有矿物质和消毒剂等，属于混合物，B正确。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；空气由多种气体组成，也是混合物，C错误。二氧化碳和氧气都是由同种分子构成的纯净物，D错误。57.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃，操作错误。B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误。C项，取用粉末状固体药品时，使用药匙或纸槽将药品送到试管底部，操作正确。D项，称量药品时应遵循左物右码原则，将药品放在左盘，砝码放在右盘，操作错误。58.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。水分蒸发只是水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。汽油挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。59.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。60.【参考答案】A【解析】A项，钠原子质子数为11，核外有11个电子，电子排布为2、8、1，结构示意图表示正确。B项，硫离子带2个单位负电荷，符号应为S²⁻，而不是S⁺²，表示错误。C项，两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，表示错误。D项，水中氢元素的化合价为+1价，应表示为H₂O（在H正上方标+1），H₂⁺¹O的标注位置不正确，表示错误。61.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。B项，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。C项，氢气和氧气反应生成水，属于化合反应。D项，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应。62.【参考答案】C【解析】烃类物质完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。相同物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH₄：1+4/4=2；C₂H₆：2+6/4=3.5；C₃H₈：3+8/4=5；C₄H₁₀：4+10/4=6.5。C₃H₈消耗氧气最多。实际上C₄H₁₀应该是6.5最大，题目选项中C₃H₈耗氧量最大。重新计算确认：CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol，则D应为正确答案。答案为D。63.【参考答案】B【解析】离子能大量共存意味着离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或水。A项，H⁺与OH⁻会反应生成水，不能大量共存。B项，K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不会发生反应，能大量共存。C项，Ag⁺与Cl⁻会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。D项，Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。64.【参考答案】A【解析】A项，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝继续被氧化，说法正确。B项，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，而不是Fe₂O₃，说法错误。C项，钠在空气中燃烧生成Na₂O₂（过氧化钠），而不是Na₂O，说法错误。D项，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应，说法错误。65.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)。A项，氯位于第三周期第ⅦA族，说法正确。B项，氯的最外层有7个电子，最高正价为+7价，说法正确。C项，氯的最高价氧化物对应水化物是HClO₄（高氯酸），是最强的无机酸之一，说法正确。D项，氯的气态氢化物化学式为HCl，而不是RH₇，说法错误。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，故C正确。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B正确。68.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同；C中CO2有22个电子，NO2有23个电子；D中O2-有10个电子，F-有10个电子，但选项B更符合题意，故B正确。69.【参考答案】A【解析】NaHSO4在水中电离出H+，使溶液呈酸性，同时抑制水的电离；NaOH电离出OH-，抑制水的电离且溶液呈碱性；CH3COONa水解促进水的电离但溶液呈碱性；加热促进水的电离，溶液仍呈中性。因此无选项完全符合，但若选抑制电离且呈酸性，则为A，故A正确。70.【参考答案】C【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。A消耗2molO2，B消耗3.5molO2，C消耗5molO2，D消耗6.5molO2。D消耗氧气最多，但若比较单位质量则不同。根据题意，等物质的量时D消耗最多，但选项中若只到C，则C消耗5mol最多，故C正确。71.【参考答案】C【解析】A中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B中用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；C中稀释浓硫酸应将酸注入水中并搅拌，操作正确；D中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，故C正确。72.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应，故A正确。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A错误，结构不同；B错误，分子式相同；C正确，符合定义；D错误，相对分子质量相同不一定分子式相同，如N2和CO，故C正确。74.【参考答案】C【解析】A中H+和OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+和CO32-反应生成沉淀，H+和CO32-反应生成气体，不能大量共存，故C正确。75.【参考答案】A【解析】A中铝表面生成致密的Al2O3薄膜，能保护内部金属，正确；B中铁在氯气中燃烧生成FeCl3；C中钠在空气中燃烧生成Na2O2；D中铜在空气中加热生成CuO，故A正确。76.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内只有1个质子，没有中子；B项正确，质子数决定了元素的种类；C项错误，电子在核外特定区域运动，遵循量子力学规律；D项错误，同位素的化学性质几乎相同，物理性质有差异。故选B。77.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有离子键；HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。故选B。78.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。80.【参考答案】C【解析】pH=2的盐酸中，c(H+)=1×10^-2mol/L，这些H+主要来自盐酸的电离。酸溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)，而c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-2=1×10^-12mol/L。故选C。81.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；B错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱；D错误，同主族从上到下原子半径逐渐增大。故选A。82.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO4^2-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ca2+与CO3^2-反应生成碳酸钙沉淀，H+与CO3^2-反应生成二氧化碳和水，不能共存。故选C。83.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；可逆反应不能进行到底，N2不可能完全转化，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故选B。84.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳