2026年广东理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期元素是指第一、二、三、四周期C.所有主族元素的最外层电子数都等于其族序数D.第ⅠA族元素全部是金属元素2、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融状态的氢氧化钠3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D.NH4Cl加热NH3↑+HCl↑4、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度平衡常数不变7、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应剧烈，产生氢气D.钠的密度比水小8、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将电能转化为化学能9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物10、在溶液中能大量共存的离子组是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、NO3-、Na+C.Cu2+、OH-、SO42-、Na+D.K+、NO3-、SO42-、Na+11、下列说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量12、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.ClD.O13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应生成Cu和FeSO₄D.NaCl溶于水发生电离14、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止进行B.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动C.升高温度会使吸热反应方向的平衡常数增大D.加入催化剂可以改变平衡常数15、常温下，pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.大于3小于5C.等于5D.大于516、用Pt电极电解CuSO₄溶液时，阴极和阳极的产物分别是A.Cu和O₂B.Cu和Cl₂C.H₂和O₂D.Cu和H₂17、下列物质溶于水后，能抑制水的电离的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.H₂SO₄18、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.盐桥的作用是保持溶液的电中性19、某气体的质量为2.8g，在标准状况下的体积为2.24L，该气体的摩尔质量为A.28g/molB.56g/molC.14g/molD.44g/mol20、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、食盐水B.空气、液氧C.铁、四氧化三铁D.汽水、二氧化碳21、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H2B.钙离子：Ca+2C.三个二氧化硫分子：3SO2D.氧化铁：FeO22、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.食物腐烂C.冰雪融化D.汽油挥发23、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.凡是液体都是溶液24、下列各组物质中，能大量共存且形成无色溶液的是A.NaCl、KNO3、HClB.CuSO4、H2SO4、NaClC.NaOD.NaCl、HClE.AgNO3、BaCl2、HNO325、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘26、下列说法符合质量守恒定律的是A.10g水受热变成10g水蒸气B.5g蔗糖溶于95g水中得到100g蔗糖溶液C.镁条燃烧后，生成物的质量比镁条质量大D.10g高锰酸钾完全分解后，剩余固体质量为10g27、某可燃物6.0g在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，则该可燃物的组成中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.含碳、氢、氧三种元素D.无法确定28、下列有关有机化合物的说法正确的是A.有机化合物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机化合物B.甲烷是最简单的有机化合物，化学式为CH4C.有机化合物都能燃烧D.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体29、下列化合物中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O30、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1031、下列有关化学实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.金属钠着火时用干燥的沙土盖灭D.稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中32、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦB族D.第二周期第ⅦB族33、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.NO2和N2O4的浓度一定相等B.NO2和N2O4的浓度不再变化C.反应已停止D.增大压强，平衡不移动34、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的质量数D.原子序数等于中子数加电子数35、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O236、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为838、下列关于金属性质的叙述正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.金属的导电性都相同C.金属一般具有良好的延展性和导电性D.金属活动性顺序中，铁位于氢之后39、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H640、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L41、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.醋酸在水溶液中能部分电离，所以醋酸是弱电解质42、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.降低压强一定会减慢反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越小，反应速率越快43、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下反应已经停止B.化学平衡状态下正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能被破坏44、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和OC.NH4+和NH3D.H2O和H3O+45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳46、将10g氢氧化钠完全溶解于水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（Na的相对原子质量为23，O为16，H为1）A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO348、下列各组元素中，原子半径从左到右逐渐减小的是A.Li、Na、KB.FC.Cl、Br、ID.Cl、Br49、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO251、关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应52、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.盐桥的作用是形成闭合回路并平衡电荷53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl55、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶56、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N257、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷58、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显降低的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.硝酸铵D.氯化钠59、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.NH4Cl和Na2SO4D.Cl2和CCl460、将铁粉放入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有A.Fe和CuB.Fe和AgC.Cu和AgD.Fe、Cu、Ag61、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体62、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素63、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核由质子和中子构成C.所有原子核内都有中子D.电子在原子核内运动64、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.碳65、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO266、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CaO与水反应生成Ca(OH)267、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烯烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.苯分子中含有碳碳双键69、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol70、对于可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.及时分离出氨气71、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O372、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精74、下列粒子中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O76、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第17族77、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^23D.1.204×10^2478、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.ZnSO4D.MgCl279、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入盐酸B.加入氢氧化钠C.升高温度D.加入氯化钠80、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：核外2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.甲烷的分子式：CH481、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液82、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳83、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.氧原子和氧分子C.氕和氘D.一氧化碳和二氧化碳84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氯化钠溶于水C.铁与稀硫酸反应D.氢氧化钠与盐酸反应85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金86、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠87、下列物质中，含有离子键的是A.氯化氢B.水C.氯化钠D.氧气88、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列实验操作中，正确的是A.用手直接接触药品B.用嘴吹灭酒精灯C.点燃可燃性气体前先验纯D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中90、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.氕和氘91、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.可能含有硫酸根离子或银离子D.一定不含碳酸根离子92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.乙醇D.氢氧化钠固体93、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中94、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内质子数都等于中子数D.电子在原子核外固定轨道上运动95、下列物质互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨96、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O97、下列溶液中的c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.150mL1mol/LAlCl₃溶液D.200mL1mol/LKCl溶液98、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的△H>0C.化学反应都伴随着能量变化D.有能量变化的过程一定是化学变化99、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8100、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.CO₂和H₂OD.NH₄Cl和NaOH

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项A正确。短周期是指第一、二、三周期，第四周期属于长周期，选项B错误。第ⅠA族中氢元素最外层电子数为1，但氢是非金属元素，选项D错误。副族元素的最外层电子数不一定等于族序数，选项C错误。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，排除A。氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，选项B符合题意。蔗糖是非电解质，选项C错误。熔融状态的氢氧化钠是电解质且能导电，但题干强调水溶液，选项D不符合题意。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A为中和反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。选项B为分解反应，各元素化合价均无变化。选项C中铁元素从+3价变为+2价，铜元素从0价变为+2价，属于氧化还原反应，选项C正确。选项D中各元素化合价均无变化。4.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，选项A正确。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素，选项A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，选项B正确。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，选项D错误。6.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，选项A错误。达到平衡时正逆反应速率相等，选项B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，选项C错误。升高温度会改变平衡常数，选项D错误。7.【参考答案】B【解析】钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水，选项A正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，常温下氧化才生成氧化钠，选项B错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，选项C正确。钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，选项D正确。8.【参考答案】C【解析】在原电池中，电子从负极经导线流向正极，选项A错误。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，选项B错误。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项C正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，选项D错误。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，选项B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，选项C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误。10.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不能发生化学反应。选项A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。选项B中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。选项C中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。选项D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。11.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，A错误；1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但如果是多原子分子，则原子数更多，B错误；标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体体积约为22.4L，C正确；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，而非质量，D错误。12.【参考答案】B【解析】同主族元素指在元素周期表中处于同一纵列的元素，具有相同的最外层电子数。Li、Na、K均为第ⅠA族碱金属元素，最外层均有1个电子，性质相似。A选项中Na、Mg、Al分别为第ⅠA、ⅡA、ⅢA族；C选项中O、S为第ⅥA族，Cl为第ⅦA族；D选项中C、N、O分别为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族，均不属于同一主族。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，各元素化合价不变；C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D选项为物理变化过程，不涉及氧化还原。14.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；只有有气体参与且反应前后气体分子数不等时，压强才影响平衡移动，B错误；升高温度有利于吸热反应，吸热方向的平衡常数增大，C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡位置，D错误。15.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，在水中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。pH=3说明溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，但醋酸浓度远大于此值。稀释100倍后，若为强酸则pH变为5；但弱酸稀释时电离平衡正向移动，会继续电离出H⁺，使溶液中H⁺浓度降低幅度小于100倍，因此稀释后pH在3到5之间，但不能达到5。16.【参考答案】A【解析】电解CuSO₄溶液时，阴极发生还原反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu，析出铜单质；阳极发生氧化反应：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑，产生氧气（溶液中无Cl⁻，不会产生Cl₂）。总反应为2CuSO₄+2H₂O电解生成2Cu+O₂↑+2H₂SO₄。因此阴极产物为Cu，阳极产物为O₂。17.【参考答案】D【解析】水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻。加入酸或碱会抑制水的电离，加入能水解的盐会促进水的电离。H₂SO₄是强酸，溶于水后电离出大量H⁺，使水的电离平衡向左移动，抑制水的电离；NH₄Cl和CH₃COONa中的离子均能水解，促进水的电离；NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响。18.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B正确；电子从负极经外电路流向正极，电流方向与之相反，C错误；原电池将自发的氧化还原反应的化学能转化为电能，A正确；盐桥中的离子定向移动，维持两半电池溶液的电中性，D正确。19.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。根据公式M=m/n，该气体的摩尔质量M=2.8g/0.1mol=28g/mol。常见的摩尔质量为28g/mol的气体有N₂、CO等。20.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的，属于混合物，A错误。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；液氧是液态的氧气，只由一种物质组成，属于纯净物，B正确。铁和四氧化三铁均只由一种物质组成，都属于纯净物，C错误。汽水含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物；二氧化碳只由一种物质组成，属于纯净物，D错误。21.【参考答案】C【解析】原子的表示方法用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为2H，A错误。离子的表示方法在元素符号右上角标出电荷数，数字在前正负号在后，钙离子表示为Ca2+，B错误。分子的表示方法用化学式，表示多个分子就在化学式前加相应数字，三个二氧化硫分子表示为3SO2，C正确。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Fe2O3，D错误。22.【参考答案】B【解析】玻璃破碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。冰雪融化只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。汽油挥发只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的依据是有新物质生成。23.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误。溶液中溶质可以是一种或多种，但溶剂只有一种，B错误。溶液的特征是均一性、稳定性和混合物，C正确。液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，D错误。溶液是由至少两种物质组成的均一稳定的混合物。24.【参考答案】A【解析】A组三种物质之间不发生反应，能大量共存，且溶液无色，正确。CuSO4溶液呈蓝色，不符合无色要求，B错误。NaOH与HCl会发生中和反应生成氯化钠和水，不能大量共存，C错误。AgNO3与BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，D错误。大量共存指物质间不发生化学反应。25.【参考答案】C【解析】使用酒精灯时要注意两查两禁一不可，禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A错误。给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误。倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，C正确。托盘天平称量时应左物右码，D错误。掌握正确的实验操作规范是保证实验安全的基础。26.【参考答案】C【解析】水变成水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错误。蔗糖溶于水也是物理变化，B错误。镁条燃烧是与氧气反应生成氧化镁，生成物质量等于镁条质量加参与反应的氧气质量，所以生成物质量大于镁条质量，C正确。高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出后剩余固体质量小于10g，D错误。质量守恒定律适用于所有的化学变化。27.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变。8.8g二氧化碳中碳元素质量为8.8g×(12/44)=2.4g，3.6g水中氢元素质量为3.6g×(2/18)=0.4g。碳元素和氢元素质量之和为2.4g+0.4g=2.8g，小于可燃物质量6.0g，说明该可燃物中还含有氧元素，氧元素质量为6.0g-2.8g=3.2g，因此该可燃物含碳、氢、氧三种元素，C正确。28.【参考答案】B【解析】有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，A错误。甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，B正确。并非所有有机化合物都能燃烧，如四氯化碳不能燃烧且可用作灭火剂，C错误。淀粉和纤维素的化学式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，化学式不相同，不互为同分异构体，D错误。有机化合物通常指含碳元素的化合物。29.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，一般含有金属元素与活泼非金属元素。HCl、CO2、H2O均由原子通过共价键结合形成，属于共价化合物；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物。故选C。30.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于x+y/4的值。CH4为1+1=2；C2H6为2+1.5=3.5；C3H8为3+2=5；C4H10为4+2.5=6.5。耗氧量最多的是C4H10。故选D。31.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯易引起火灾，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，B、D错误；金属钠着火生成过氧化钠，可用干燥沙土覆盖灭火，C正确。故选C。32.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素。常见第ⅦA族元素中，氟位于第二周期，氯位于第三周期，溴位于第四周期。选项中只有第三周期第ⅦA族（氯元素）符合题意。ⅦB族为副族，最外层电子数通常为1～2个。故选A。33.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误、B正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误；该反应前后气体分子数不同，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，D错误。故选B。34.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素之间的本质区别在于质子数不同，选项A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，选项B错误。质量数等于质子数与中子数之和，选项C错误。原子序数等于质子数，也等于核电荷数或核外电子数（原子状态下），但不等于中子数加电子数，选项D错误。35.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）构成，钠离子与氢氧根之间形成离子键；而氢氧根内部，氢原子与氧原子之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2都只含共价键，均不符合题意。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。选项C中铁元素由0价变为+3价，氯元素由0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项均为复分解反应，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。37.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项A正确。第ⅠA族除氢以外均为金属元素，氢是非金属，选项B错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，选项C错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其余为8个，选项D错误。38.【参考答案】C【解析】金属汞在常温下为液态，选项A错误。不同金属的导电能力不同，银的导电性最好，选项B错误。金属一般具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，选项C正确。金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，铁位于氢之前，选项D错误。39.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子所饱和，包括烷烃。CH4是甲烷，属于烷烃，是饱和烃。CH2=CH2是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6是苯，结构中含有特殊的碳碳键，也属于不饱和烃。40.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。因此该NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠本身才是电解质，选项A错误。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，选项B错误。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于强电解质，选项C错误。醋酸在水溶液中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质，选项D正确。42.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，选项A正确。对于有气体参与的反应，降低压强会减慢反应速率，但对于无气体参与的反应影响不大，选项B表述过于绝对。催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，选项C错误。反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，选项D错误。43.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，选项A错误，选项B正确。达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，选项C错误。化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变平衡会发生移动，即平衡可以被破坏，选项D错误。44.【参考答案】D【解析】H2O分子含10个质子和10个电子，H3O+含11个质子、10个电子，两者质子数不同，排除D。Na和Na+质子数均为11，电子数分别为11和10，但题干要求质子数相同，A正确。O2-和O质子数均为8，电子数分别为10和8，B符合题意。NH4+含11个质子，NH3含10个质子，质子数不同，C错误。因此正确答案为B。45.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是典型的电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质。因此正确答案为C。46.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此正确答案为A。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变。B为分解反应，各元素化合价未变。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为C。48.【参考答案】B【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B选项中N、O、F同属第二周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意。A选项Li、Na、K同主族，原子半径从上到下逐渐增大。C选项Cl、Br、I同主族，原子半径依次增大。D选项F、Cl、Br原子半径依次增大。因此正确答案为B。49.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl和H2SO4均为强酸，CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱。0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L；0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L；0.1mol/LCH3COOH部分电离，c(H+)＜0.1mol/L；0.1mol/LNaOH呈碱性，pH最大。因此H2SO4溶液pH最小，正确答案为B。50.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。CO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。因此正确答案为A。51.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，C错误。油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应，D错误。因此正确答案为B。52.【参考答案】D【解析】原电池中，电子由负极经外电路流向正极，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。正极得到电子发生还原反应，C错误。盐桥连接两个半电池，使离子迁移形成闭合回路，同时维持两边溶液的电中性，D正确。因此正确答案为D。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。本题考查电解质的概念判断，注意区分单质、化合物及电解质与非电解质的界限。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价升降。55.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯可以加热但需垫石棉网，不能直接加热；试管可以直接在酒精灯火焰上加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。本题考查常见仪器的使用方法，解题关键是掌握每种仪器的功能和注意事项，特别是加热相关的操作规范。56.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2、O2、CO2、N2的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、44g/mol、28g/mol，CO2的摩尔质量最大，因此等质量时物质的量最小，体积最小。本题运用摩尔质量与气体体积的关系进行判断。57.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项16O2和18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。本题考查同位素的概念，注意区分同位素、同素异形体、同分异构体等易混概念。58.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水时放出大量热，溶液温度升高；氯化钠溶于水时温度变化不明显；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低。本题考查物质溶解过程中的热效应，解题关键是记忆常见物质溶解时的吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸溶解放热，硝酸铵溶解吸热是常考知识点。59.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；C项NH4Cl含离子键和共价键，Na2SO4也含离子键和共价键，化学键类型相同；D项Cl2含非极性共价键，CCl4含极性共价键。本题考查化学键类型的判断，解题关键是分析每种物质的成键情况，注意离子化合物中可能同时存在离子键和共价键。60.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应，滤渣中一定含有Ag、Cu和过量的Fe。本题考查金属活动性顺序的应用，解题关键是明确反应的先后顺序及金属过量的判断方法。61.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；C项乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳；D项淀粉和纤维素的通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。本题考查常见有机物的性质，解题关键是掌握甲烷、乙醇、乙酸、糖类的主要化学性质。62.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其电子排布特征符合ns2np5，属于第ⅦA族元素，为主族元素，如氟、氯、溴、碘等。副族元素的最外层电子数一般为1或2个；稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）；第ⅦA族元素除放射性元素鿬外均为非金属元素。本题考查原子结构与元素周期的关系，解题关键是掌握最外层电子数与元素族序数的对应关系。63.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计。原子核由质子和中子构成，但氢原子核内只有一个质子没有中子。电子在原子核外的空间里高速运动，而非在核内运动。64.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从下到上非金属性逐渐增强。氟位于元素周期表右上角，是非金属性最强的元素。65.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均由非金属元素组成，分子内以共价键结合。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应，其余反应均无化合价变化。67.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离显强酸性。醋酸是弱酸，部分电离显酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，pH约为7。NaOH是强碱，完全电离显强碱性，pH最大。68.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的烷烃而非烯烃。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键。69.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。70.【参考答案】C【解析】降低温度、减小压强都会使反应速率减小。及时分离出氨气会减小生成物浓度，使正反应速率减小。加入催化剂可以降低反应活化能，使反应速率增大。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同。12C和14C是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体。72.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe加CuSO4生成FeSO4和Cu，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与稀硫酸、稀盐酸反应均会使溶液质量增加，铁在NaCl溶液中不发生明显反应。73.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。74.【参考答案】C【解析】钠原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子；镁原子有12个电子，Mg2+失去2个电子后有10个电子；氧原子有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子；氟原子有9个电子，F-得到1个电子后有10个电子。四个粒子电子数相同，均为10个，但本题问的是粒子本身，O2-带负电荷更多，实际考查电子总数计算能力。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是不同物质但不是同分异构体关系。76.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅦB族是副族，最外层电子数不一定为7。周期数由电子层数决定，与最外层电子数无关。该元素可能是氟、氯、溴、碘等卤素元素。77.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。注意单位是L而非mL，标准状况指0℃、101kPa。78.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与非氧化性酸反应生成盐和氢气。铁位于氢前，能与盐酸反应生成FeCl2；锌和镁均位于氢前，能分别生成ZnSO4和MgCl2。铜位于氢后，不能与盐酸直接反应生成CuCl2，需通过其他方法制备。79.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。升高温度，电离平衡正向移动，水的离子积增大。加入盐酸或氢氧化钠，会增加H+或OH-浓度，抑制水的电离。加入氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响。判断依据是勒夏特列原理和水的电离特点。80.【参考答案】D【解析】钠原子核外电子排布为2、8、1，结构示意图应画出三层电子；氯离子电子式应为[:Cl:]−，带方括号和电荷；二氧化碳结构式O=C=O正确；甲烷分子式CH4也正确。选项A描述的是核外电子数而非示意图，选项B缺少孤对电子，选项C和D均正确但D更完整准确。81.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少。铁与硫酸锌不反应。铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁进入溶液，逸出2份氢气，溶液质量增加。铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少。82.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。因此选C。83.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的原子，质子数均为1，但中子数不同（氕无中子，氘有1个中子），互为同位素。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。氧原子和氧分子是不同微粒，不是同位素。一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。因此选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价不变。氯化钠溶于水发生电离，不是化学反应。氢氧化钠与盐酸发生中和反应，各元素化合价不变。因此选C。85.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应。铁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。金是贵金属，既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。因此选B。86.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。0.1mol/L氢氧化钠是强碱溶液，完全电离产生氢氧根离子，pH约为13。0.1mol/L盐酸是强酸溶液，完全电离，pH约为1。0.1mol/L醋酸是弱酸溶液，部分电离，pH略大于1。0.1mol/L氯化钠是强酸强碱盐溶液，呈中性，pH约为7。因此氢氧化钠溶液pH最大，选C。87.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。氯化钠由钠离子和氯离子构成，含有离子键。氯化氢、水、氧气均只含共价键。氯化氢分子中氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价