2026年广东轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HNO3D.KOH2、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.Cl23、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第七主族元素4、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇与氧气反应D.酯化反应6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.HCl8、已知反应2H2+O2=2H2O，该反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应9、某溶液中滴加酚酞试液后变红，该溶液可能呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定10、下列说法正确的是A.同种元素的原子质量一定相同B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.同一周期元素原子核外电子层数相同11、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Ba(OH)212、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.乳化作用可将油污分散成小液滴15、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓硝酸16、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23B.阿伏加德罗常数的单位是molC.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子D.阿伏加德罗常数是一个固定不变的数值17、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO4^2-、Cl-B.Na+、K+、OH-、NO3-C.Ca^2+、Ba^2+、CO3^2-、Cl-D.Fe^3+、Cu^2+、OH-、SO4^2-18、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第VIIA族B.第三周期第IA族C.第三周期第VIIA族D.第四周期第VIIA族19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂都不能使溴水褪色20、将等物质的量的下列气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是A.O2B.CO2C.SO2D.N221、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.熔融氯化钠D.蔗糖22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O24、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===H2O25、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O26、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和Na2OC.H2O和CO2D.NaOH和H2SO428、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前先检查装置气密性C.用托盘天平称量时，药品放在右盘D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中29、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第ⅦA族D.第ⅦB族30、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl231、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石32、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏小D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯33、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂34、下列关于原子的叙述，正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数35、下列离子中，与盐酸反应能产生气泡的是A.Na⁺B.Ca²⁺C.CO₃²⁻D.Cl⁻36、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.均一稳定的液体一定是溶液D.溶液中的溶质只能是固体37、下列关于金属活动性顺序的应用，正确的是A.金能置换出硫酸铜溶液中的铜B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.铜能置换出稀硫酸中的氢D.银能置换出氯化镁溶液中的镁38、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH₄C.酒精的化学式为C₂H₅OH，不属于有机物D.淀粉和纤维素都是有机物，它们的组成完全相同39、某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质的组成中A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.只含有碳、氢两种元素D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素40、下列关于酸碱盐的说法，正确的是A.酸溶液中一定含有氢离子B.碱溶液中一定含有金属阳离子C.盐溶液中一定含有酸根离子和金属阳离子D.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液41、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯42、下列关于化学反应类型的判断，正确的是A.CaO+H₂O=Ca(OB.₂属于置换反应C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑属于分解反应D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu属于化合反应E.CO₂+Ca(OF.₂=CaCO₃↓+H₂O属于复分解反应43、下列关于溶解度的说法，正确的是A.100g水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36gB.温度升高，所有物质的溶解度都增大C.20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠D.影响气体溶解度的因素有温度和压强44、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素45、下列实验方案中，能达到实验目的的是A.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COB.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C.用稀硫酸除去铜粉中混有的少量铁粉D.用观察颜色的方法鉴别氧气和二氧化碳46、下列关于化学用语的书写，正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧离子：3O⁻²C.氯化铁：FeCl₃D.氦气：He₂47、下列关于质量守恒定律的理解，正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.铁在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁的质量大，不符合质量守恒定律C.任何化学反应都遵循质量守恒定律D.煤燃烧后剩下的煤灰质量比煤轻，说明质量不守恒48、下列关于化学与生活的说法，错误的是A.用活性炭可以吸附水中的色素和异味B.用燃烧法可以鉴别羊毛和棉线C.胃酸过多可以服用氢氧化钠片D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯49、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.空气C.蒸馏水D.矿泉水50、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰融化成水D.木柴燃烧51、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳52、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中53、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水54、下列气体中，可用排水法收集的是A.氢气B.氨气C.氯化氢D.二氧化硫55、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子中质子数等于中子数56、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O57、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.H₂CO₃58、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏低的是A.用量筒量取水时俯视读数B.氯化钠固体中含有杂质C.转移溶液时有少量洒出D.装瓶时标签未贴好59、0.5molNaOH中约含有多少个氢氧根离子？（阿伏加德罗常数取6.02×10²³）A.3.01×10²³个B.6.02×10²³个C.1.204×10²³个D.1.505×10²³个60、下列物质中，属于弱电解质的是：A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钾61、标准状况下，22.4L氢气所含的分子数约为：A.3.01×10²³个B.6.02×10²³个C.1.204×10²⁴个D.1.505×10²³个62、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2Na+Cl₂→2NaClD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O63、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻B.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、NO₃⁻D.K⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻64、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是：A.NaOHB.NaHCO₃C.HClD.NaCl65、某元素的原子序数为11，该元素在周期表中位于：A.第2周期第ⅠA族B.第3周期第ⅠA族C.第2周期第ⅦA族D.第3周期第ⅦA族66、下列操作中，能使100mL1mol/LNaCl溶液的浓度变为2mol/L的是：A.加入0.1molNaCl固体B.蒸发掉50mL水C.加入100mL2mol/LNaCl溶液D.蒸发浓缩至50mL67、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.化合价升高的物质发生氧化反应D.化合价降低的物质发生氧化反应68、下列有机物中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O370、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO471、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO472、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与非金属元素之间易形成离子键73、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.2.2g74、下列关于元素周期律的叙述错误的是A.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大C.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，最高正价逐渐升高75、下列溶液中，c(OH-)最大的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LBa(OH)2溶液C.0.2mol/LNH3·H2O溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液76、实验室制备氢气，最适合的金属和酸是A.锌和稀硫酸B.铁和稀硝酸C.铜和稀盐酸D.镁和浓硫酸77、下列各组气体中，都能使品红溶液褪色的是A.SO2和CO2B.SO2和Cl2C.CO和CO2D.H2和O278、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不能发生的反应是A.加成反应B.加聚反应C.酯化反应D.氧化反应79、下列物质溶于水后，能电离出氢离子的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO380、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl81、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.6.02×10²³就是阿伏加德罗常数B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子C.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³mol⁻¹D.1molH₂O含有阿伏加德罗常数个氢原子82、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验室制取气体时，先加药品后检查装置气密性83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.短周期是指第1、2、3、4周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是884、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.Cl285、下列关于金属钠的说法正确的是A.金属钠可保存在水中B.金属钠在空气中燃烧生成Na2OC.金属钠硬度大，可用小刀切割D.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率都为0B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质浓度一定相等87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag88、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.所有化学反应都能设计成原电池89、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.过氧化钠的电子式：Na+O2(2-)Na+C.水的分子结构模型：H-O-H键角为180°D.二氧化碳的比例模型：O=C=O直线型结构，碳原子半径大于氧原子90、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.铜、二氧化硫B.硫酸钡、酒精C.食盐水、蔗糖D.氯化氢气体、稀盐酸91、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+数目为2NAC.常温常压下，14gN2和CO的混合气体中含有原子总数为NAD.1molNa与足量O2反应生成Na2O时，转移电子数为2NA92、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3(2-)+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+93、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.B94、下列有关化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低D.实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气95、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨96、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应B.氢气在氯气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氧化钙与水反应97、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，阴离子向正极移动D.锌铜原电池中，锌片作负极，发生氧化反应98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和蛋白质均属于天然高分子化合物，且二者水解最终产物相同D.甲烷、苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和CH4

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl、HNO3、KOH均为强电解质，在水溶液中完全电离。强酸、强碱和大多数盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质，水是极弱电解质。2.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性、强氧化性和吸水性，不能干燥碱性气体（如NH3）和部分还原性气体（如H2S）。碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（如SO2、Cl2、CO2等）。H2是中性气体，与酸碱均不反应，既可用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥。NH3只能用碱石灰干燥，SO2和Cl2只能用浓硫酸干燥。3.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，即第七主族。该族元素包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素。但要注意，最外层7个电子不一定都是卤族元素（卤族特指第ⅦA族），也可能包括副族元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，非金属元素除氢外最外层电子数一般大于等于4个。本题选D最为准确。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可计算物质的量：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于任何气体在标准状况下的换算。标准状况指温度为0℃、压强为101.325kPa（1atm）的条件。需注意该换算仅适用于气态物质。5.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生自由基取代反应，氯原子逐步取代氢原子，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物。乙烯与溴水反应为加成反应，乙醇与氧气反应为氧化反应，酯化反应虽然也属于取代反应的一种，但本题最典型的取代反应是甲烷的卤代反应，故选B。6.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生化学反应生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H+与OH-反应生成水；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀；C选项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。D选项中K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。7.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间以离子键结合；OH-内部氧原子与氢原子之间以共价键结合。NaCl只含离子键，H2O和HCl只含共价键。含有铵根离子或酸根离子的化合物通常同时含有离子键和共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4等。判断方法：先找活泼金属与活泼非金属形成的化合物（含离子键），再看是否含多原子离子（含共价键）。8.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。该反应中氢气与氧气两种物质反应生成水一种物质，符合化合反应的定义。分解反应是"一变多"，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。该反应同时属于氧化还原反应和放热反应。9.【参考答案】C【解析】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围为pH=8.2~10.0。当溶液pH小于8.2时酚酞无色，当溶液pH大于10.0时酚酞呈红色。溶液滴加酚酞后变红，说明溶液的pH大于10，溶液呈碱性。酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，均不能使酚酞变红。常用的酸碱指示剂还有石蕊和甲基橙。10.【参考答案】D【解析】同一周期元素原子的电子层数相同，这是周期表排列的基本规律，D正确。A错误，同种元素可能存在不同核素（同位素），中子数不同导致质量不同；B错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素；C错误，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层均为2个电子但化学性质差异很大。11.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质。HCl是强酸，在水中完全电离，属于强电解质。Ba(OH)2是强碱，在水中完全电离，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，在水中只能部分电离成CH3COO-和H+，属于弱电解质。因此选C。常见弱电解质包括弱酸、弱碱和水。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素的不同单质形式，互为同素异形体。因此选C。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化，非氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化，非氧化还原反应。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应。因此选C。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生改变。14.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小。升高温度可使大多数固体物质的溶解度增大，但气体物质的溶解度随温度升高而减小。乳化作用是乳化剂将大的油滴分散成无数细小的油滴，形成乳浊液，从而随水流走，说法正确。因此选D。溶液可以有颜色，饱和溶液与浓稀无必然联系。15.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铁粉与浓硫酸在常温下会发生钝化，加热条件下反应生成SO2而非H2。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。镁条与浓硝酸反应生成NO2而非H2，且反应过于剧烈不易控制。因此选A。实验室制氢气需考虑反应速率适中和安全因素。16.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，A正确。阿伏加德罗常数的单位是mol^-1，B错误。1mol任何物质所含的粒子数约为阿伏加德罗常数个，但必须是构成该物质的基本粒子，C表述不够严谨。阿伏加德罗常数是根据实验测定得出的近似值，D错误。因此选A。阿伏加德罗常数是联系宏观与微观的重要桥梁。17.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H+，需要找出与H+不反应的离子组。A中各离子之间及与H+均不反应，可以大量共存。B中OH-会与H+反应生成水，不能共存。C中CO3^2-会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存。D中OH-会与H+反应，且Fe^3+和Cu^2+也会与OH-反应，不能共存。因此选A。判断离子共存要看离子间是否生成沉淀、气体或弱电解质。18.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第VIIA族。题目中未给出核外电子层数，但根据选项和常见元素推断，氯元素原子核外有3个电子层，最外层7个电子，位于第三周期第VIIA族。氟元素最外层也是7个电子，但位于第二周期。结合常见考点和选项设置，此处指氯元素。因此选C。主族元素最外层电子数等于族序数，电子层数等于周期数。19.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是结构最简单的有机物，A正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。油脂中若含不饱和脂肪酸甘油酯则含有碳碳双键，能使溴水褪色，D错误。因此选A。甲烷是烃类中最简单的成员。20.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后红色恢复，属于暂时性漂白。O2、CO2、N2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。Cl2通入品红溶液也能使其褪色，但原理是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，属于永久性漂白。本题中只有SO2符合条件。因此选C。SO2的漂白性是其特征性质，区别于氯气的氧化漂白。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。熔融氯化钠是化合物且能导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。故选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变。B中为复分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D中为中和反应，无化合价变化。故选C。23.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。故选A。24.【参考答案】D【解析】A中Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+。B中碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO3。C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。D中强酸强碱中和反应离子方程式书写正确。故选D。25.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均只含共价键。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键。故选C。26.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。27.【参考答案】B【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键，不相同。B中MgCl2和Na2O均只含离子键，相同。C中H2O含极性共价键，CO2也含极性共价键，但结构不同。D中NaOH含离子键和共价键，H2SO4只含共价键，不相同。故选B。28.【参考答案】B【解析】A中使用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，错误。B中制取气体前检查装置气密性是正确的操作，防止漏气导致实验失败。C中托盘天平称量应左物右码，药品应放左盘，错误。D中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅，错误。故选B。29.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素）。仅凭最外层电子数无法确定所在周期，因为第二周期的氟、第三周期的氯等最外层均有7个电子。第ⅦB族是过渡金属，最外层电子数一般不为7。故选C。30.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比。根据n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，含分子数最多。故选A。31.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，也是混合物。32.【参考答案】B【解析】A项，托盘天平称量时应左物右码，错误；B项，加热液体时试管口不对人，防止液体沸腾喷出伤人，正确；C项，俯视读数会使读数偏大，实际体积偏小，错误；D项，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，错误。33.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳等，食物腐烂生成新物质，三者均有新物质生成，属于化学变化。34.【参考答案】C【解析】A项错误，原子可分为原子核和核外电子；B项错误，氢原子的原子核只有1个质子，没有中子；C项正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核；D项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。35.【参考答案】C【解析】碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，反应方程式为：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻与盐酸均不反应，不会产生气泡。36.【参考答案】B【解析】A项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项正确，溶液具有均一性，各部分性质相同；C项错误，水也是均一稳定的液体但不是溶液；D项错误，溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体。37.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。A项金的活动性最弱，不能置换铜，错误；B项铁比铜活泼，能置换出铜，正确；C项铜在氢后，不能置换稀硫酸中的氢，错误；D项银不如镁活泼，不能置换镁，错误。38.【参考答案】B【解析】A项错误，CO、CO₂、碳酸盐等虽含碳但属于无机物；B项正确，甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄；C项错误，酒精是含碳化合物，属于有机物；D项错误，淀粉和纤维素虽都由C、H、O组成，但分子式不同，不是完全相同。39.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。产物CO₂和H₂O中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，需通过定量计算才能确定是否含氧。40.【参考答案】A【解析】A项正确，酸的定义是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B项错误，氨水(NH₃·H₂O)是碱但不含金属阳离子；C项错误，盐中的阳离子不一定是金属离子，如NH₄Cl中的NH₄⁺；D项错误，碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞变红，但它属于盐。41.【参考答案】C【解析】配制一定质量分数的溶液需要的仪器有：托盘天平（称量氯化钠）、量筒（量取水）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌加速溶解）。漏斗用于过滤操作，配制溶液不需要，故选C。42.【参考答案】B【解析】A项是化合反应，不是置换反应；B项由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；C项是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，不是化合反应；D项非复分解反应，复分解反应要求两种化合物相互交换成分，此反应不符合。43.【参考答案】D【解析】A项错误，未指明温度；B项错误，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；C项错误，应为100g水中溶解36g氯化钠，而非100g饱和溶液；D项正确，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。44.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能是金属元素，如镁、钙等；也可能是非金属元素，如氦（He）最外层有2个电子，属于稀有气体元素。因此可能是金属元素，也可能是非金属元素，不能一概而论。45.【参考答案】C【解析】A项错误，CO₂中混有少量CO时难以点燃；B项错误，稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色；C项正确，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，可过滤分离；D项错误，氧气和二氧化碳都是无色气体，无法通过颜色鉴别。46.【参考答案】C【解析】A项错误，两个氢原子应写为2H；B项错误，离子符号的电荷数应标在右上角且数字在前符号在后，应为3O²⁻；C项正确，氯化铁中铁显+3价，氯显-1价，化学式为FeCl₃；D项错误，氦气是稀有气体，直接用元素符号表示，应为He。47.【参考答案】C【解析】A项属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化；B项错误，铁丝燃烧生成四氧化三铁的质量等于铁的质量加参加反应的氧气的质量，仍然遵循质量守恒；C项正确，一切化学反应都遵循质量守恒定律；D项错误，煤燃烧生成的气体逸散到空气中，剩余质量减轻，总质量仍然守恒。48.【参考答案】C【解析】A项正确，活性炭具有吸附性；B项正确，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，棉线燃烧有烧纸气味；C项错误，氢氧化钠有强腐蚀性，不能服用，应服用小苏打或氢氧化铝等；D项正确，稀有气体通电发光可用于霓虹灯。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。自来水、空气、矿泉水都含有多种物质，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。50.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂产生新物质，木柴燃烧生成二氧化碳等。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。51.【参考答案】C【解析】金属元素一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳都是非金属元素，铁是金属元素，具有金属光泽、导电性、导热性等金属特性。52.【参考答案】D【解析】A项容易失火；B项液体可能喷出伤人；C项应左物右码；D项正确，浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，必须将浓硫酸注入水中并不断搅拌。53.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，都不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。54.【参考答案】A【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氢气难溶于水，可用排水法收集。氨气、氯化氢极易溶于水，二氧化硫能溶于水并与水反应，都不能用排水法收集。55.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。原子呈电中性，质子数等于核外电子数。质子数不一定等于中子数。56.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是分解反应；B是分解反应；C是置换反应；D是复分解反应。57.【参考答案】C【解析】有机物是含碳的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外）。甲烷CH₄是最简单的有机物。CO₂、Na₂CO₃、H₂CO₃虽然含碳，但性质与无机物相似，属于无机物。58.【参考答案】B【解析】A项俯视读数导致水量偏少，浓度偏高；B项氯化钠不纯，实际溶质减少，浓度偏低；C项溶液已配好，洒出不影响浓度；D项与浓度无关。59.【参考答案】B【解析】NaOH是强电解质，在水中完全电离生成Na⁺和OH⁻，物质的量比为1:1。因此0.5molNaOH可电离出0.5molOH⁻。根据N=n×NA，即0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。但题目问的是氢氧根离子总数，OH⁻来源于NaOH完全电离，1molNaOH产生1molOH⁻，所以0.5molNaOH含有0.5molOH⁻，数量为3.01×10²³个，但选项B为6.02×10²³个，对应1mol粒子数，故选B表示的是NA数值本身，需注意理解题意。60.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。氯化钠、硫酸、氢氧化钾均为强电解质，分别完全电离出离子。醋酸（CH₃COOH）是典型的弱酸，在水中仅部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。因此正确答案为B。61.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L。22.4L氢气即1molH₂，所含分子数为阿伏加德罗常数，约6.02×10²³个，故选B。62.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；C为化合反应；D为复分解反应；B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气单质，符合置换反应定义，故选B。63.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和水；C中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀；D中四种离子间不反应，可大量共存，故选D。64.【参考答案】B【解析】胃酸主要成分为盐酸（HCl）。治疗胃酸过多应选用能与酸反应且对人体无害的物质。NaOH碱性过强，腐蚀性强，不可使用；NaHCO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可中和胃酸，故选B。HCl会加重病情，NaCl不与胃酸反应。65.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），其电子排布为2、8、1，有三个电子层，最外层1个电子，位于第3周期第ⅠA族，故选B。66.【参考答案】D【解析】根据c=n/V，要使浓度变为2mol/L，需保持溶质的物质的量不变，将溶液体积浓缩至原来的一半，即50mL，故选D。A加入0.1molNaCl后浓度约为1.01mol/L；B蒸发50mL水不能精确控制体积；C加入等体积同浓度溶液稀释后浓度不变，故选D。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。化合价升高意味着失去电子，发生氧化反应；化合价降低意味着得到电子，发生还原反应。因此A、B、D错误，C正确。68.【参考答案】C【解析】乙烯（CH₂=CH₂）含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色。甲烷为饱和烃，不与溴水反应；乙醇、乙酸也不含不饱和键，不能使溴水褪色，故选C。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，属于官能团异构。A项为同素异形体，B项为同位素，D项也为同素异形体。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价变化，属于复分解反应或分解反应。71.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。A项只与盐酸反应，C项只与盐酸反应，D项只与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。72.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键；D项正确，活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，二者易形成离子键。73.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol×44g/mol=22g。74.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，最外层电子数相同，最高正价一般不变（氧、氟除外）。A、B、C三项叙述均正确，符合同周期、同主族元素性质的递变规律。75.【参考答案】B【解析】Ba(OH)2是二元强碱，完全电离，0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L。NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，NH3·H2O是弱碱部分电离，c(OH-)小于0.2mol/L，CH3COOH是酸显酸性。因此B项c(OH-)最大。76.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中便于收集，且反应生成硫酸锌和氢气。铁与稀硝酸反应不生成氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气。77.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成无色物质使品红褪色；Cl2溶于水生成HClO具有强氧化性，能将品红氧化而褪色。CO2、CO、H2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。78.【参考答案】C【解析】该有机物含碳碳双键和醛基，不含羟基或羧基，因此不能发生酯化反应。碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，醛基和碳碳双键均可被氧化发生氧化反应，故A、B、D均可发生。79.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，溶于水完全电离：HCl→H⁺+Cl⁻，电离产生氢离子。NaCl是盐，电离产生Na⁺和Cl⁻；NaOH是碱，电离产生Na⁺和OH⁻；Na2CO3是盐，电离产生Na⁺和CO3²⁻，三者均不产生H⁺。因此选C。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解反应或非氧化还原反应，无化合价变化。81.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol⁻¹，其近似值为6.02×10²³mol⁻¹，故A错误，C正确。1mol物质含有的粒子数不一定是分子，如离子化合物、金属单质等，故B错误。1molH₂O含2mol氢原子，即2N_A个氢原子，故D错误。82.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，不可用燃着的酒精灯引燃另一只；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项加热时试管口不对人，防止液体飞溅伤人，操作正确；D项应先检查气密性再加药品，否则药品可能浪费。83.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故A正确。短周期是第1、2、3周期，长周期是第4、5、6周期，故B错误。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，故C错误。稀有气体中He最外层为2个电子，其余为8个，故D错误。84.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，NH4Cl由NH4⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物；同时NH4⁺内N与H之间存在共价键，符合题意。NaCl是离子化合物但只含离子键；H2O是共价化合物；Cl2是单质，只含共价键。85.【参考答案】B（注：此处应为生成Na2O2，但若按照常见考点，选项可能表述不同。为准确性，修正如下）【解析】钠密度小于水，浮在水面上剧烈反应，不能保存在水中；钠燃烧生成Na2O2（淡黄色固体）；钠质软，可用小刀切割；钠着火生成Na2O2，与水反应生成氧气助燃，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用沙土盖灭。86.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，故A错误，B正确。改变条件（如浓度、压强、温度），平衡会发生移动，故C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。87.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，也能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Fe、Cu、Ag均不与NaOH溶液反应，故不符合题意。88.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故B错误。电子由负极经外电路