2026年广西演艺职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西演艺职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子B.氯化钠的电子式：Na[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.硫原子的电子排布式：1s22s22p63s23p42、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中被还原C.氧化还原反应中一定有氧元素参加D.反应前后元素化合价一定发生变化3、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳4、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液的浓度与温度无关C.升高温度可使大多数固体物质的溶解度增大D.乳化作用可以将油污溶解在水中5、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融氯化钾D.蔗糖溶液6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键7、将0.5mol/L的Na2SO4溶液100mL与0.2mol/L的Na2SO4溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.30mol/LB.0.27mol/LC.0.33mol/LD.0.25mol/L8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含分子数为0.5NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O2时转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Cl-数为2NAD.18g水中所含质子数为8NA10、下列实验操作或方法能达到实验目的的是A.用燃着的木条伸入集气瓶中检验CO2B.用稀盐酸除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3C.用过滤法分离酒精和水D.用焰色反应鉴别NaCl和K2SO411、下列叙述正确的是A.直径为20nm的纳米材料属于胶体B.电解质溶液的导电过程属于物理变化C.胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物12、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷13、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子能力弱的物质得电子能力一定强D.反应前后元素化合价发生改变的反应是氧化还原反应14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C.与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D.强酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO32-15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气中含有氧原子数为NAB.1mol/L的NaCl溶液中含有Na+数为NAC.标准状况下，2.24LH2O中含有的电子数为NAD.1molMg与足量盐酸反应失去的电子数为2NA16、下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH>Mg(OH)2B.稳定性：HCl>H2SC.酸性：HClO4>H2SO4D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO317、下列关于化学键的说法正确的是A.含有离子键的物质一定是离子化合物B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.非金属元素之间只能形成共价键18、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应C.淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物D.油脂和糖类都属于酯类物质19、下列关于化学实验的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，可先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二20、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内的压强不再发生变化D.正反应速率等于逆反应速率且等于零21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水22、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.铁元素：FeD.三个氧分子：3O23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流24、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发25、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子26、下列物质中，能作为清洁能源的是A.煤B.石油C.氢气D.天然气27、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.河水、氯化钠C.铁粉、铜绿D.冰水混合物、二氧化碳28、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同29、实验室制取氧气时，下列装置或操作正确的是A.用排水法收集氧气时，导管伸入集气瓶越长越好B.实验结束时，先熄灭酒精灯再移出导管C.加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向上倾斜D.检查装置气密性时，先将导管浸入水中再用手握住试管30、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定不属于A.非金属元素B.主族元素C.金属元素D.卤族元素31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=高温=CaO+CO2↑33、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键35、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生加成反应37、等物质的量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-40、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子向正极移动41、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.食盐水、蒸馏水C.生石灰、熟石灰D.干冰、冰水混合物42、下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温H₂+CO43、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻、Na⁺44、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数目为N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AC.常温常压下，18gH₂O含有的电子数为10N_AD.1molNa与足量O₂反应，转移电子数为2N_A45、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷与氯气在光照下发生加成反应47、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.加入催化剂C.增大N₂的浓度D.减小体系压强48、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后，溶液的pH等于3B.0.1mol·L⁻¹氨水中：c(OH⁻)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)C.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(CO₃²⁻)减小D.NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)<c(HCO₃⁻)49、某原电池装置中，Zn片插入稀硫酸中作为负极，Cu片插入稀硫酸中作为正极，下列有关该装置的说法正确的是A.Zn为正极，发生氧化反应B.电流由Zn极经导线流向Cu极C.Cu极上发生的反应为Cu²⁺+2e⁻=CuD.总反应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑50、下列实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应注入容量瓶C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿再进行测定D.用容量瓶配制溶液前，必须将容量瓶烘干51、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱D.同一周期元素从左到右，最高正价逐渐降低52、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.Na2O与H2O反应生成NaOH54、常温下，下列溶液中pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液55、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯56、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH58、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减小气体反应的压强59、某元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素的原子序数为A.11B.17C.9D.1960、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳62、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.H2O和NH3D.CO2和N263、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应64、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.200mL1mol/LAlCl3溶液65、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.石墨和金刚石67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素的最高正价均等于其最外层电子数D.非金属元素最多只能形成4种氧化物68、下列实验操作或仪器选择正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH为12D.用分液漏斗分离ethanol和water69、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水70、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子带正电荷C.中子带负电荷D.电子带正电荷72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳73、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O74、关于物质的量，下列说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.物质的量只适用于分子75、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不属于有机物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油分馏可以得到汽油、煤油等，属于化学变化77、关于化学反应速率，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.固体反应物的颗粒大小不影响反应速率78、下列关于酸碱的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.酸都能使紫色石蕊试液变蓝C.pH=7的溶液一定是纯水D.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应79、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.最外层电子数为2的元素都在第IIA族D.过渡元素全部为非金属元素80、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca^2+、CO3^2-、Cl-、Na+C.Ba^2+、SO4^2-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-81、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着热量变化B.放热反应在常温下一定能自发进行C.吸热反应需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化只表现为热能82、下列有关实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥不影响结果D.检验某溶液中含有SO4^2-时，先加BaCl2溶液再加稀硝酸83、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同周期元素电子层数相同C.主族元素的最外层电子数等于族序数D.稀有气体元素都在第ⅧA族85、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.氯化钠的化学式：NaCl2E.铁在氧气中燃烧的方程式：4Fe+3O2=2Fe2O386、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀87、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.气体的摩尔体积约为22.4L/molD.阿伏加德罗常数的符号为NA88、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了取代反应C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体89、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.铝表面易形成致密的氧化膜C.Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3D.Cu能与稀硫酸反应生成CuSO4和H290、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使不饱和食盐水变为饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体91、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放物体右盘放砝码B.过滤时玻璃棒下端靠在滤纸单层处C.点燃可燃性气体前不需要验纯D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中92、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.使用催化剂可降低反应活化能C.升高温度使所有反应速率都加快D.增加反应物浓度一定会使平衡正向移动93、下列各组微粒中，电子总数相等的是：A.H₂B.NH₃、CH₄C.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺D.Cl⁻、K⁺、Ca²⁺E.O²⁻、F⁻、Ne94、关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.第18族元素原子的最外层电子数均为8D.镧系元素和锕系元素均位于f区95、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂96、在恒温恒容的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡的标志是：A.v(N₂)正=v(NH₃)逆B.容器内压强不再变化C.n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=1:3:2D.混合气体的密度不再变化97、下列各组物质的水溶液，相互滴加时现象不同的是：A.NaAlO₂和盐酸B.Na₂CO₃和盐酸C.AlCl₃和NaOHD.AgNO₃和氨水98、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀99、某电解池以石墨为电极电解足量CuSO₄溶液，当阴极增重3.2g时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为：A.0.28LB.0.56LC.1.12LD.2.24L100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.K⁺、H⁺、NO₃⁻、Fe²⁺C.NH₄⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】钠离子结构示意图核外电子排布为2、8，A正确；氯化钠电子式应为Na+[:Cl:]-，B错误；二氧化碳结构式为O=C=O，C错误；硫原子序数16，电子排布式正确，选D。2.【参考答案】D【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，A、B错误；氧化还原反应的本质是电子转移，不一定有氧元素参加，如锌与稀硫酸反应，C错误；有电子转移的反应中元素化合价一定变化，D正确。3.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。氢气摩尔质量最小（2g/mol），故物质的量最大，体积最大。4.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；多数固体溶解度随温度升高而增大，气体则相反，B错误；乳化是将大油滴分散成小液滴，不是溶解，D错误；C正确。5.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体不导电；蔗糖溶液是非电解质溶液；熔融氯化钾是电解质且存在自由移动离子能导电，选C。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，D正确。7.【参考答案】B【解析】混合后Na2SO4总物质的量=0.5×0.1+0.2×0.2=0.05+0.04=0.09mol，混合后总体积=100+200=300mL=0.3L，浓度=0.09/0.3=0.30mol/L，选A。8.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误；乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确；油脂在酸性或碱性条件下均可水解，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，D错误。9.【参考答案】B【解析】常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，A错误；Na→Na+失去1个电子，1molNa转移1mol电子即NA，B正确；NaCl中Cl-为1mol即NA，C错误；18g水为1mol，质子数=10NA，D错误。10.【参考答案】B【解析】燃着的木条在CO2中熄灭但不一定是CO2，也可为N2，A错误；稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、水和CO2，不引入新杂质，B正确；酒精和水互溶，过滤无法分离，应用蒸馏，C错误；NaCl和K2SO4焰色均含Na+或需钴玻璃观察K+，方法不便区分，D不最佳。11.【参考答案】C【解析】纳米材料是分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，但单纯的纳米材料不属于胶体，A错误；电解质溶液导电时发生电解反应，属于化学变化，B错误；胆矾有固定组成，属于纯净物，C正确；Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，D错误。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。O2和O3互为同素异形体，A错误；12C和14C互为同位素，B错误；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，前者为乙醇后者为二甲醚，互为官能团异构，C正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D也正确，但本题单选应选C。13.【参考答案】D【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，A错误；氧气转化为臭氧有单质参加但不是氧化还原反应，B错误；稀有气体既不易失电子也不易得电子，C错误；氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化，D正确。14.【参考答案】B【解析】Cu2+呈蓝色，A不符合无色条件；使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子在碱性条件下互不反应且均稳定存在，B正确；与铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO3-在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，C错误；强酸性溶液中MnO4-能氧化SO32-，D错误。15.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，A错误；未告知溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；1molMg与盐酸反应生成Mg2+，失去2mol电子，电子数为2NA，D正确。16.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故NaOH碱性强于Mg(OH)2，A能用周期律解释；同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，故HCl稳定性强于H2S，B能用周期律解释；同周期从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，故HClO4酸性强于H2SO4，C能用周期律解释；热稳定性Na2CO3>NaHCO3属于盐的热分解性质差异，不能用元素周期律解释，D符合题意。17.【参考答案】A【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C错误；NH4Cl由非金属元素组成但含有离子键，D错误。18.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，B错误；淀粉、纤维素和蛋白质的相对分子质量均很大，都属于天然高分子化合物，C正确；油脂属于酯类，糖类不属于酯类，D错误。19.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误；pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，D错误。20.【参考答案】C【解析】平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误；单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3，描述的都是正反应方向，无法判断是否达到平衡，B错误；该反应是气体分子数减小的反应，容器内压强不变说明各组分含量不再变化，达到平衡状态，C正确；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，D错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物。故选C。22.【参考答案】C【解析】A项离子符号应写为Na⁺，不标数字1；B项两个氢原子应写为2H，H₂表示一个氢分子；C项铁元素符号为Fe，正确；D项三个氧分子应写为3O₂。故选C。23.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之会使水沸腾溅出；D项过滤时用玻璃棒引流是正确的操作。故选D。24.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是状态改变，无新物质；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质；酒精挥发是状态改变，无新物质。故选B。25.【参考答案】C【解析】A项原子可分为原子核和核外电子；B项氢原子核只有质子，没有中子；C项质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上，正确；D项原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反。故选C。26.【参考答案】C【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧会产生污染物。氢气燃烧产物只有水，无污染，热值高，是最理想的清洁能源。故选C。27.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物但氧气是单质；B项河水含多种物质是混合物，氯化钠是化合物，符合题意；C项铁粉是单质；D项冰水混合物是纯净物。故选B。28.【参考答案】D【解析】A项硫酸铜溶液呈蓝色；B项水是均一稳定的液体但不是溶液；C项溶质可以是固体、液体或气体；D项溶液具有均一性，各部分性质相同，正确。故选D。29.【参考答案】D【解析】A项导管伸入集气瓶略伸出瓶口即可；B项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；C项试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流；D项检查气密性的操作方法正确。故选D。30.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的元素，容易得到1个电子形成稳定结构，通常表现为非金属性质。卤族元素（第ⅦA族）最外层均为7个电子。此类元素不可能是金属元素，因为金属元素最外层电子数一般少于4个。故选C。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体在熔融状态或溶于水时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；C选项为复分解反应，无化合价变化；D选项为分解反应，也无化合价变化。因此选B。33.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH>7为碱性，pH<7为酸性，pH越大碱性越强。A项盐酸是强酸，pH约为1；B项硫酸也是强酸，pH小于1；D项醋酸是弱酸，pH介于1到7之间；C项氢氧化钠是强碱，pH约为13，碱性最强，pH值最大。因此选C。34.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质（如H2）、化合物（如HCl）以及某些离子化合物（如NaOH）中，B错误；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，C错误；汞在常温下为液态，其金属晶体结构特殊，但一般来说金属晶体中含有金属键，D表述不够严谨。因此选A。35.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI都具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，且硫元素为+4价，不被浓硫酸氧化，可用浓硫酸干燥。因此选C。36.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；苯分子中没有典型的碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴，D错误。因此选B。37.【参考答案】C【解析】设金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2；铁与盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe生成1molH2。因此产生氢气最多的是铝，选C。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确；达到化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；温度改变会使化学平衡发生移动，D错误。因此选B。39.【参考答案】D【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A选项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B选项中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C选项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。40.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池的正极得电子，发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误。因此选C。41.【参考答案】A【解析】液氯是液态的氯气，只含Cl₂一种物质，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，含有Cl₂、H₂O、HCl、HClO等多种微粒，属于混合物。B项食盐水是NaCl的水溶液，为混合物；蒸馏水是纯净物，不符合题意。C项生石灰(CaO)和熟石灰(Ca(OH)₂)均为纯净物。D项干冰是固态CO₂，冰水混合物是不同状态的H₂O，均为纯净物。故选A。42.【参考答案】B【解析】A项中H₂O中H元素化合价由+1降为0，水作氧化剂。B项为Cl₂的歧化反应，Cl元素化合价由0变为-1和+1，H和O元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项中H₂O中O元素化合价由-2升为0，水作还原剂。D项中H₂O中H元素化合价由+1降为0，水作氧化剂。故选B。43.【参考答案】C【解析】A项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存。B项Fe²⁺在溶液中呈浅绿色，不符合"无色"条件，且H⁺与NO₃⁻组合具有强氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。D项Ca²⁺与OH⁻、CO₃²⁻均可生成沉淀(Ca(OH)₂微溶、CaCO₃难溶)，不能大量共存。C项四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存。故选C。44.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目。B项标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算。C项18gH₂O为1mol，每个H₂O分子含10个电子（2个来自H，8个来自O），故电子数为10N_A，正确。D项Na与O₂反应无论生成Na₂O还是Na₂O₂，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为N_A。故选C。45.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，错误。B项同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，错误。C项非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如非金属性Cl>S，则酸性HClO₄>H₂SO₄，正确。D项碱金属从上到下，金属键减弱，单质熔点逐渐降低，错误。故选C。46.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H₂，正确。C项淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。D项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应，错误。故选B。47.【参考答案】C【解析】A项升高温度，正逆反应速率均增大，但该反应为放热反应，平衡逆向移动，不符合题意。B项加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，不符合题意。C项增大N₂浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，符合题意。D项减小压强，正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，不符合题意。故选C。48.【参考答案】B【解析】A项醋酸为弱酸，存在电离平衡，稀释10倍后pH小于3，错误。B项为氨水中的电荷守恒关系式，正确。C项加入NaOH固体，OH⁻浓度增大，抑制CO₃²⁻的水解，c(CO₃²⁻)增大，错误。D项NaHCO₃溶液中HCO₃⁻部分水解和电离，但c(Na⁺)≈c(HCO₃⁻)且略大于c(HCO₃⁻)，错误。故选B。49.【参考答案】D【解析】A项Zn比Cu活泼，Zn为负极，失电子发生氧化反应，错误。B项电流由正极(Cu)经导线流向负极(Zn)，电子流向相反，错误。C项该电池正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，Cu电极本身不参与反应，错误。D项总反应为Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，正确。故选D。50.【参考答案】B【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能放在纸片上，错误。B项洗涤液注入容量瓶可使溶质全部转移，减少实验误差，操作正确。C项pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，错误。D项容量瓶定容时本身需加入蒸馏水，使用前不必烘干，错误。故选B。51.【参考答案】C【解析】同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；同一周期从左到右，核电荷数增大，得电子能力增强，金属性减弱，B错误；同一主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，非金属性逐渐减弱，C正确；同一周期从左到右，最高正价逐渐升高（O、F除外），D错误。故选C。52.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键，B错误；Na2O中Na+与O2-之间只存在离子键，C正确；H2O分子中只存在H-O共价键，D错误。故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。54.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。A为强酸溶液，pH=1；B为弱酸溶液，pH介于1~7之间；C为强碱溶液，pH=13；D为中性溶液，pH=7。因此NaOH溶液pH最大。故选C。55.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与含碳碳双键或三键的不饱和烃发生氧化还原反应而褪色。甲烷、乙烷均为饱和烃，不能被酸性KMnO4氧化；苯结构稳定，也不能使酸性KMnO4褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色。故选C。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。57.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质；HCl是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质。故选C。58.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度会减慢反应速率；减小反应物浓度会减慢反应速率；使用合适的催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；对于有气体参加的反应，减小压强相当于减小浓度，会减慢反应速率。故选C。59.【参考答案】B【解析】该元素原子有3个电子层，电子排布为2、8、7，核外电子总数为2+8+7=17，原子序数=核外电子数=17，该元素为氯元素。原子序数为11的是钠（2、8、1），原子序数为9的是氟（2、7），原子序数为19的是钾（2、8、8、1）。故选B。60.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，因此Mg的活动性最强。故选C。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离，故二氧化碳是非电解质。故选B。62.【参考答案】C【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项，O2-有10个电子，F有9个电子，不相等；C项，H2O有10个电子，NH3有10个电子，相等；D项，CO2有22个电子，N2有14个电子，不相等。故选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变，不是氧化还原反应。故选C。64.【参考答案】D【解析】计算各溶液中氯离子浓度：A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=2mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。注意浓度与体积无关，只取决于溶质的物质的量浓度和化学式。AlCl3电离出3个Cl-，浓度最大。故选D。65.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质还原而褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化从而使溶液褪色；乙醇虽有一定还原性，但在常温下与酸性KMnO4反应较慢，主要考查烯烃的典型性质。故选C。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素，原子核内中子数不同；B项是同素异形体，由同种元素形成的不同单质；C项分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体；D项是同素异形体。故选C。67.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中的氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项错误，氧无最高正价，氟无正价；D项错误，如氮可形成多种氧化物。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g；B项量取8.5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒误差太大；C项pH试纸可粗略测定溶液pH，结果取整数，测定NaOH溶液pH为12合理；D项乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法。故选C。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者都是混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物，故选C。70.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成。冰雪融化是固态水变成液态水；汽油挥发是液态变成气态；玻璃破碎只是形状改变，三者都是物理变化。铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化，故选C。71.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子除外，不含中子）。质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。选项A错误，电子在核外；选项C错误，中子不带电；选项D错误，电子带负电，故选B。72.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质，故选B。73.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A是分解反应；选项B是分解反应；选项C中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；选项D是复分解反应，故选C。74.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔，不是质量，选项A、B错误；1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，约为6.02×10²³，选项C正确；物质的量适用于分子、原子、离子、电子等所有微观粒子，选项D错误，故选C。75.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。选项A中Cu²⁺与OH⁻生成氢氧化铜沉淀；选项B中H⁺与CO₃²⁻生成二氧化碳和水；选项C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀；选项D中各离子之间不反应，能大量共存，故选D。76.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH₄，是最简单的有机物，也是最简单的烃，选项A正确；乙醇含碳元素，属于有机物，选项B错误；淀粉和纤维素的化学式虽然都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，选项C错误；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，选项D错误，故选A。77.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等。升高温度反应速率加快，选项A正确；增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，选项B正确；催化剂可以降低反应活化能，改变反应速率，选项C正确；固体反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，选项D错误，故选D。78.【参考答案】A【解析】酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性；碱溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，显碱性，选项A正确；酸能使紫色石蕊试液变红，不是变蓝，选项B错误；pH=7的溶液可能是盐溶液（如氯化钠溶液），不一定是纯水，选项C错误；中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，选项D错误，故选A。79.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行对应7个周期，B正确。第IA族中氢是非金属元素，A错误。氦最外层电子数为2但属于0族，C错误。过渡元素全部是金属元素，D错误。80.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B中Ca^2+与CO3^2-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C中Ba^2+与SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D中各离子间不发生反应，能大量共存。81.【参考答案】A【解析】化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者不相等则伴随热量变化，A正确。放热反应不一定常温下自发进行，如燃烧需要点燃，B错误。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵反应常温即可进行，C错误。化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等，D错误。82.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用NaOH溶液，B错误。容量瓶洗净后残留蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对结果无影响，C正确。检验SO4^2-应先加稀盐酸酸化排除干扰，再加BaCl2溶液，D错误。83.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物。自来水含有矿物质等杂质，是混合物。冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成的，属于纯净物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有水和氢氧化钙，属于混合物。因此选C。84.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误。同周期元素原子核外电子层数相同，这是周期表的规律，B正确。主族元素最外层电子数等于族序数，但副族元素不都符合这个规律，C表述不严谨。稀有气体元素在0族，不是ⅧA族，D错误。85.【参考答案】A【解析】钠离子是钠原子失去一个电子形成的，核外