2026年广西金融职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西金融职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.离子化合物中只含离子键2、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨3、下列说法错误的是A.离子晶体中一定含有离子键B.分子晶体中一定含有共价键C.原子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键4、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4和C2H6B.O2和O3C.12C和14CD.正戊烷和新戊烷5、下列变化中，属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.油脂的氢化6、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.正反应速率等于零7、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.非极性分子中可能含有极性键8、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电B.弱电解质的水溶液导电能力一定弱C.NaCl晶体不导电是因为晶体中没有离子D.氯化氢是共价化合物，所以液态HCl不导电9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.短周期元素共有18种C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都是金属元素10、下列关于化学键的说法正确的是A.共价键一定存在于非金属元素之间B.离子键一定存在于活泼金属与活泼非金属之间C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力不属于化学键11、下列关于能量的说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.反应热等于生成物总能量减去反应物总能量C.焓变ΔH>0表示吸热反应D.化学变化一定伴随能量变化，能量变化也一定伴随化学变化12、下列各组性质的比较中，正确的是A.原子半径：Cl>S>NaB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F>O>ND.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO413、下列关于有机化合物的说法正确的是A.烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能使溴水褪色，发生的是取代反应C.乙醇能与金属钠反应放出氢气D.乙酸能与NaOH溶液反应，说明乙酸是酚类14、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓15、下列关于实验安全与事故处理的说法正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌D.闻氯气气味时，应把鼻孔凑到容器口用力吸气16、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.NaOH固体D.NaCl固体17、将等物质的量的下列气体分别充满四个容器，在相同条件下，压强最大的是A.CO2B.O2C.H2D.SO218、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液的浓度为1mol/LB.从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，剩余溶液浓度为0.1mol/LC.配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低D.配制溶液时，转移溶液后有少量液体溅出，对所配溶液浓度无影响19、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是把化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属20、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动21、下列关于盐类水解的说法正确的是A.所有盐都能发生水解B.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性C.强酸弱碱盐的水溶液呈碱性D.弱酸弱碱盐的水溶液一定呈中性22、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸润湿C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后即可使用D.测定溶液pH时，将试纸放在桌面上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上23、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaOH24、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，最高正价逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O28、下列各微粒中，电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CH4和NH3D.H2O和NH4+29、下列四种酸中，酸性最强的是A.H2SO4B.HClO4C.HNO3D.H2CO330、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体31、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用向上排空气法收集氨气B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用燃着的木条检验氢气纯度D.用pH试纸测得氯水的pH为432、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已停止D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率33、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应B.铁在氯气中燃烧生成FeCl2C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.氢氧化铁能由NaOH溶液与FeCl3溶液直接反应制得34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体原子最外层已达稳定结构，一般不参与成键35、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.NH4+和OH-36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO338、室温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精40、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol41、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li和NaB.Na和ClC.O和SD.F和Cl42、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.N243、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NOD.NH344、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水45、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl47、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO248、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯能在空气中燃烧D.苯与溴水发生加成反应49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O350、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液51、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaHSO4固体B.向水中加入少量Na2CO3固体C.向水中加入少量CH3COONa固体D.加热纯水52、实验室制备氢气时，最常用的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铝与浓硫酸反应C.铁与稀硝酸反应D.铜与稀硫酸反应53、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、H+、CO32-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.H+、K+、Cl-、NO3-54、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和F-C.K+和Ca2+D.Mg2+和S2-55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl57、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L58、下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.O2D.SO259、下列化合物中，含有极性共价键的是A.NaClB.O2C.HClD.MgO60、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2和H2不再反应D.正逆反应速率均为零61、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.主族元素的最高正价均等于其最外层电子数C.第Ⅷ族包含三个纵行D.金属元素与非金属元素的分界线附近多为半导体材料63、某原电池的正极材料为铜，负极材料为锌，电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是A.电子由铜电极经导线流向锌电极B.铜电极上发生氧化反应C.锌电极质量逐渐减少D.溶液中H+移向锌电极64、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.盐酸65、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：Cl-C.水的电子式：D.HE.二氧化碳分子的比例模型66、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl67、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素主要集中在周期表的右上角68、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.使酚酞试液变红的溶液呈碱性C.0.1mol/L盐酸的pH=13D.升高温度水的pH不变69、下列有机物属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₂H₄D.CHCl₃70、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺71、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定会加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率72、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中进行稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对准自己以便观察73、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.蔗糖溶液C.氯化钠晶体D.乙醇74、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用量筒量取液体时，俯视读数75、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.所有原子都含有中子76、下列反应属于置换反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O77、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是：A.氯化钠B.二氧化碳C.硫酸钠D.硝酸钾78、下列各物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨79、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.非极性分子中可能含有极性键80、将等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是：A.铁B.锌C.镁D.铝81、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，不饱和溶液可能转化为饱和溶液D.溶液都是无色透明的82、下列各组物质中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是：A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氯化氢83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂84、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水85、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核带负电C.电子在核外空间运动D.原子中质子数一定等于中子数86、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.海水晒盐D.食物腐烂87、下列关于化合价的说法正确的是A.金属元素都显正价B.非金属元素都显负价C.氧元素在化合物中always显-2价D.化合物中正负化合价代数和为零88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状固体药品89、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液90、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.液态氧D.氯酸钾91、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点B.灭火的原理是破坏燃烧条件C.用灯帽盖灭酒精灯是利用了隔绝氧气的原理D.森林起火时开辟隔离带是为了降低温度92、下列金属活动性顺序中，排列正确的是A.Na>Mg>Al>ZnB.Zn>Fe>Cu>AgC.K>Ca>Na>MgD.以上都正确93、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液B.碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定呈中性D.酸和碱反应生成盐和水，这个反应叫做中和反应94、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO和N2D.CH4和NH4+95、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Ba(OH)296、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA97、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨99、pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L100、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、SO42-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素；B项错误，最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如He和Mg最外层都是2个电子但不同族；C项正确，同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎完全相同；D项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，是同分异构体；C项是同素异形体；D项是同素异形体。判断同分异构体的要点：分子式必须相同，结构必须不同，且必须是化合物。3.【参考答案】B【解析】A项正确，离子晶体由阴、阳离子通过离子键结合而成；B项错误，稀有气体形成的分子晶体中只含分子间作用力，不含共价键；C项正确，原子晶体中原子间通过共价键结合；D项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键。注意稀有气体是单原子分子，其晶体属于分子晶体。4.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项CH4和C2H6都是烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；B项O2和O3是同素异形体；C项是同位素；D项正戊烷和新戊烷是同分异构体。判断同系物的要点：必须是同类物质，结构相似，分子组成相差CH2原子团。5.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。A项煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，属于化学变化；B项石油的分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化；C项石油的裂化是将长链烃断裂为短链烃，属于化学变化；D项油脂的氢化是烯烃的加成反应，属于化学变化。6.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度不再变化。A项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等；B项错误，平衡时各组分浓度不变但不一定相等；C项正确，平衡时各组分浓度不再变化；D项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。7.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，含极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含极性键但为非极性分子；D项正确，非极性分子中可能含极性键，如CH4、CO2等都是非极性分子但含有极性键。判断分子极性要看空间构型是否对称。8.【参考答案】D【解析】A项错误，强电解质的水溶液不一定能导电，如BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电；B项错误，导电能力强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数，弱电解质浓度大时导电能力也可能较强；C项错误，NaCl晶体中有离子，只是离子不能自由移动；D项正确，HCl是共价化合物，液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，不导电。9.【参考答案】D【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）；B项错误，短周期元素共有18种不对，应为2+8+8=18种，但第4周期开始才是长周期；C项错误，第ⅠA族包括H和碱金属，H是非金属；D项正确，过渡元素都在副族和第Ⅷ族，都是金属元素。10.【参考答案】D【解析】A项错误，共价键也可存在于金属与非金属之间，如AlCl3；B项错误，离子键也可存在于铵根与酸根之间，如NH4Cl；C项错误，金属键存在于金属单质和合金中；D项正确，分子间作用力（范德华力、氢键）不属于化学键，化学键包括离子键、共价键、金属键。11.【参考答案】C【解析】A项错误，反应活化能与反应是放热还是吸热无关；B项错误，反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，若为负值则为放热反应；C项正确，ΔH>0表示体系吸热，为吸热反应；D项错误，能量变化不一定伴随化学变化，如物质三态变化也伴随能量变化。化学反应一定伴随能量变化是因为旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量不同。12.【参考答案】BCD【解析】A项错误，同周期从左到右原子半径减小，应为Na>S>Cl；B项正确，同周期从左到右金属性减弱；C项正确，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；D项正确，最高价氧化物对应水化物的酸性：同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱。这些规律都可以通过元素周期律来记忆。13.【参考答案】C【解析】A项错误，烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应；C项正确，乙醇含羟基，能与活泼金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，乙酸是羧酸，不是酚类，能与NaOH发生中和反应。有机物中醇与酚的区别：醇羟基连在脂肪烃基或苯环侧链上，酚羟基直接连在苯环上。14.【参考答案】无正确选项（题目设计有误，D项未配平水与氢氧根）【解析】本题各选项均存在错误：A项铁与盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项CaCO3难溶，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项未配平，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；D项离子方程式不完整，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。书写离子方程式要注意：难溶物、气体、弱电解质、单质、氧化物都要写化学式，且要遵循质量守恒和电荷守恒。15.【参考答案】A【解析】A项正确，浓硫酸溅到皮肤上先用水冲洗，再用弱碱性溶液中和；B项错误，金属钠燃烧生成Na2O2，能与CO2反应放出O2助燃，应用沙土覆盖；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动。实验室安全注意事项：酸液溅到皮肤先用大量水冲洗，碱液溅到皮肤先用大量水冲洗再用弱酸处理，金属钠着火不能用CO2灭火器。16.【参考答案】C【解析】A项浓硫酸具有吸水性，质量增加但属于物理变化；B项浓盐酸具有挥发性，质量减小；C项NaOH固体易潮解吸收水分，还会与CO2反应生成Na2CO3，质量增加且发生化学变化；D项NaCl固体在空气中质量基本不变。注意区分：浓硫酸吸水是物理变化，NaOH潮解是物理变化，但NaOH与CO2反应是化学变化。17.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。等物质的量的气体，压强应该相同。此题可能有误，如果题意是等质量的气体，则H2的物质的量最大，压强最大。若题目确实指等物质的量，则四个容器的压强相等。建议确认题目意图：若是等质量，选C；若是等物质的量，则压强相同。18.【参考答案】C【解析】A项错误，应将NaOH溶于水配成1L溶液，而不是溶于1L水；B项错误，溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变仍为1mol/L；C项正确，定容时仰视刻度线，加水过多，溶液体积偏大，浓度偏低；D项错误，转移时有液体溅出，溶质减少，浓度偏低。配制一定物质的量浓度溶液的关键操作：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。19.【参考答案】A【解析】A项正确，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；C项错误，电子由负极经导线流向正极；D项错误，电极可以是金属与非金属（如石墨），如锌铜原电池中石墨做正极。原电池工作原理：负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，正极得电子发生还原反应，形成电流。20.【参考答案】D【解析】A项错误，只有气体体积不相等的反应，增大压强平衡才移动；B项错误，升高温度平衡向吸热方向移动，但若正逆反应热效应不同才移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；D项正确，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，这是勒夏特列原理的应用。化学平衡移动的原理：改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。21.【参考答案】B【解析】A项错误，强酸强碱盐一般不水解；B项正确，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；C项错误，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液；D项错误，弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，不一定呈中性。盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。22.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平称量时应左物右码；B项错误，pH试纸不能润湿，否则会产生误差；C项正确，容量瓶用蒸馏水洗净后不需要干燥，因为配制时需加水定容；D项错误，pH试纸应放在洁净的表面皿或玻璃片上，不能直接放在桌面上。实验基本操作要点：称量左物右码，pH试纸不能润湿，容量瓶不用干燥，溶液配制注意洗涤转移等操作。23.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同类型；B项Na2O只含离子键，Na2O2除离子键外还含O-O共价键；C项CO2和H2O都只含极性共价键，类型相同；D项NH4Cl含离子键、共价键和配位键，NaOH含离子键和共价键，不完全相同。判断化学键类型的要点：离子化合物可能含共价键，共价化合物只含共价键。24.【参考答案】B【解析】A项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；B项正确，同主族从上到下电子层数增多，失电子能力增强，金属性增强；C项错误，同周期从左到右最高正价逐渐增大（O、F除外）；D项错误，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。元素周期律的核心：同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体；氢气和重氢是同种元素的不同核素。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。28.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子数：Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；CH4有10个电子，NH3有10个电子；H2O有10个电子，NH4+有10个电子。虽然C和D两组电子数都相等，但本题考查常见微粒电子数计算，CH4和NH3分子均由10个电子构成，是最典型的等电子微粒组。解题时注意阳离子减去电荷数，阴离子加上电荷数。29.【参考答案】B【解析】比较含氧酸酸性强弱，可根据中心元素化合价和原子半径判断。HClO4中氯为+7价，是常见无机酸中酸性最强的酸，俗称"酸中之王"。H2SO4为强酸但弱于高氯酸；HNO3为强酸但弱于高氯酸；H2CO3为弱酸。掌握常见酸的强弱顺序：HClO4>H2SO4>HNO3>HF>H2CO3>HClO。30.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素虽分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。本题考查有机物的结构与性质。31.【参考答案】C【解析】氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应蒸馏，B错误；点燃氢气前必须验纯，可用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口移近火焰，C正确；氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH，D错误。32.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能说明平衡；B项各物质浓度不变是平衡的直接标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，应比较N2消耗速率与NH3消耗速率是否相等。判断平衡的关键是正逆反应速率相等且各组分浓度恒定。33.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，B错误；钠在空气中燃烧生成Na2O2，C错误；氢氧化铁是难溶性碱，但FeCl3与NaOH反应会生成Fe(OH)3沉淀，D也正确。本题最佳答案为A，考查铝的两性。34.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl，C错误；稀有气体原子最外层电子已达8电子（He为2电子）稳定结构，化学性质极不活泼，一般不参与成键，D正确。化学键判断需区分离子键与共价键的存在条件。35.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项H2O有10个电子，Ne有10个电子，但题目问的是微粒种类而非个数；D项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但B项更为典型准确。36.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2均为碱性氢氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价不变；D项为非氧化还原反应。38.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。39.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。40.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，n=V÷Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。41.【参考答案】B【解析】同周期元素位于元素周期表的同一行。Li和Na位于第ⅠA族第2、3周期；Na和Cl均位于第3周期；O和S位于第ⅥA族第2、3周期；F和Cl位于第ⅦA族第2、3周期。因此只有Na和Cl属于同一周期。42.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。NaCl溶液、CO2气体、N2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。此性质常用于SO2的检验。43.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。NO不溶于水且常温下不与水反应，可用排水法收集。HCl极易溶于水；SO2易溶于水且与水反应；NH3极易溶于水，三者均不能用排水法收集。44.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物。45.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数依次增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。47.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应；HCl虽可用浓硫酸干燥，但选项中D更合适；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2为酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。48.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，故A错误；苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能使其褪色，B错误；苯具有可燃性，能在空气中燃烧生成CO2和H2O，C正确；苯与溴水不发生反应，只能萃取溴，D错误。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；CH4和C2H6是同系物；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。50.【参考答案】D【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量减小；铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量基本不变；铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。51.【参考答案】A【解析】NaHSO4在水中电离出H+，使c(H+)增大，水的电离平衡左移，A错误；Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性，B错误；CH3COONa水解促进水的电离，溶液呈碱性，C错误；加热促进水的电离，但纯水始终呈中性，D不符合酸性要求。实际上应选能促进水电离且显酸性的物质，本题正确思路为加入能水解显酸性的盐，但选项中D加热虽促进电离但不显酸性，综合分析此题考查水的电离影响因素。52.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，氢气纯度高，是实验室制取氢气的常用方法。铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成SO2而非H2；铁与稀硝酸反应生成NO而非H2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。53.【参考答案】D【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；B中H+与CO32-反应生成CO2气体；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中各离子之间不发生反应，能大量共存。54.【参考答案】B【解析】O2-和F-核外均有10个电子，电子层结构均为2、8，结构相同。Na+为2、8，Cl-为2、8、8，结构不同；K+为2、8、8，Ca2+为2、8、8，虽电子数相同但所属周期不同，通常不视为电子层结构完全相同；Mg2+为2、8，S2-为2、8、8，结构不同。55.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为中和反应，各元素化合价未变；B为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。57.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L，故选A。58.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。NO2能与水反应生成HNO3和NO；NH3极易溶于水；SO2易溶于水，均不能用排水法收集。59.【参考答案】C【解析】极性共价键是由不同种原子通过共用电子对形成的共价键。HCl中氢原子与氯原子之间形成极性共价键。NaCl和MgO均为离子化合物，含有离子键；O2中两个氧原子之间形成非极性共价键。60.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各组分浓度不再随时间改变。平衡时各物质浓度不一定相等；正逆反应仍在进行，速率不为零，属于动态平衡。故B正确。61.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强，故选C。62.【参考答案】D【解析】第一周期只有H和He两种元素，A错误；O、F无正价，B错误；第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，但选项表述不完整准确；金属与非金属分界线附近的元素（如Si、Ge）常用作半导体材料，D正确。63.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极，失去电子发生氧化反应，锌电极质量逐渐减少；铜作正极，H+在铜电极上得电子发生还原反应生成氢气。电子由锌电极流向铜电极；溶液中阳离子H+移向正极铜电极，故选C。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。65.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子分层排布，第一层2个、第二层8个、第三层1个，A正确；氯离子应表示为[:Cl:]⁻，B错误；水分子中氧原子与氢原子形成共价键，电子式应为H:Ö:H（氧上下还有两对孤对电子），C错误；比例模型体现原子大小相对关系，二氧化碳应为直线型且氧原子半径小于碳原子，D未完整描述，A最准确。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价均未变化；B为分解反应，各元素化合价均未变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价均未变化。67.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；非金属元素主要分布在周期表右上角（氢除外），D正确。68.【参考答案】B【解析】pH=7仅在常温下表示中性，温度升高时中性溶液的pH小于7，A错误；酚酞试液在pH大于8.2时变红，溶液呈碱性，B正确；0.1mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，C错误；升高温度促进水的电离，c(H⁺)增大，pH减小，D错误。69.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳和氢两种元素的有机化合物。C₂H₅OH（乙醇）含有氧元素，属于烃的衍生物；CH₃COOH（乙酸）含有氧元素，属于烃的衍生物；C₂H₄（乙烯）仅含碳和氢，属于烃；CHCl₃（三氯甲烷）含有氯元素，属于烃的衍生物。70.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；D中Fe³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。71.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动速率加快、有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；增大反应物浓度一般加快反应速率，但若反应物为纯固体或纯液体，浓度视为常数，增大用量不影响速率，B错误；催化剂只改变反应活化能，不改变反应的焓变，C错误；对于没有气体参加的反应，增大压强几乎不影响反应速率，D错误。72.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，D错误。73.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖溶液和乙醇在水中不能电离出离子，不导电，是非电解质。氯化钠晶体在水中能电离出钠离子和氯离子，能导电，是电解质。因此选C。74.【参考答案】C【解析】A项，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易失火；B项，用托盘天平称量药品时，应左盘放药品，右盘放砝码；C项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，正确；D项，用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处读数，俯视读数偏大。因此选C。75.【参考答案】C【解析】A项，氢原子核中没有中子，只含一个质子；B项，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小；C项，质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，正确；D项，普通氢原子核中没有中子。因此选C。76.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，正确；C项是化合反应；D项是复分解反应。因此选B。77.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是碱，能与酸性氧化物反应。A项氯化钠与氢氧化钠不反应；B项二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确；C项硫酸钠与氢氧化钠不反应；D项硝酸钾与氢氧化钠不反应。因此选B。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，正确；C项氧气和臭氧是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。79.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂含有极性键但是非极性分子；D项，非极性分子中可能含有极性键，如CH₄含有极性键但分子是非极性的，正确。因此选D。80.【参考答案】D【解析】等质量金属与足量酸反应，产生氢气的量与金属的相对原子质量和化合价有关。相同质量的金属，产生氢气量与（化合价/相对原子质量）成正比。铁为+2价，相对原子质量56，比值为1/28；锌为+2价，相对原子质量65，比值为1/32.5；镁为+2价，相对原子质量24，比值为1/12；铝为+3价，相对原子质量27，比值为3/54=1/18。比值最大的是铝，产生氢气最多。因此选D。81.【参考答案】C【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；B项，不饱和溶液转化为饱和溶液，若通过降温实现，溶质质量分数不变；C项，对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，正确；D项，溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液是蓝色的。因此选C。82.【参考答案】A【解析】排水法适用于难溶于水或不易溶于水的气体；向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气反应的气体。氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，正确；B项氧气不易溶于水，可用排水法，但密度比空气大，应用向上排空气法；C项二氧化碳能溶于水，不能用排水法，密度比空气大；D项氯化氢极易溶于水，不能用排水法。因此选A。83.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Fe只与盐酸反应，CuO只与盐酸反应，SiO₂只与NaOH溶液反应，故选B。84.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种