2026年廊坊卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年廊坊卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化D.化学反应中断键释放能量2、将足量锌粉加入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液3、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.称量氢氧化钠固体时放在纸上称量C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时，将水迅速倒入浓硫酸中4、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+5、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl26、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞O＞NC.Li＜Na＜KD.Cl＜S＜P7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应制H2D.NaCl溶于水8、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L9、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.稀硫酸B.食盐水C.氨水D.醋酸溶液10、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag11、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CHCl312、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时各物质浓度相等13、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和FB.Na+和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH4+14、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融态氯化钠15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)216、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.金刚石属于化合物17、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol18、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯20、下列粒子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl21、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第ⅢA族C.第3主族D.第ⅢB族22、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的主要标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止了23、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水24、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.纸张燃烧C.矿石粉碎D.酒精挥发25、下列粒子中，带有正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子26、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳27、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.酒精28、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管29、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O30、下列气体中，既有可燃性又有还原性的是A.O₂B.CO₂C.H₂D.N₂31、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于非金属化合物中B.共价键只存在于单质分子中C.氯化钠中含有离子键D.所有物质都含有化学键32、某元素的原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅠA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅦA族33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨36、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na⁺B.Li⁺C.MgD.F⁻37、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.苯和水C.碘和四氯化碳D.氯化钠和水38、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol39、下列叙述中，正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.能溶于水的气体一定是极性分子40、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是A.SO₂和SO₃的物质的量之和为2molB.O₂的转化率为50%时一定达到平衡C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的密度不再改变41、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在左盘的纸上B.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应补充蒸馏水D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出42、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅥA族B.第3周期第ⅥA族C.第ⅥB族D.无法确定43、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食醋44、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢铁生锈C.汽油挥发D.玻璃破碎45、下列元素中非金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.氯46、下列物质溶于水后溶液呈碱性的是A.NaClB.HClC.Na₂CO₃D.CuSO₄47、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl48、标准状况下，1molO₂的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L49、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KOH50、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷使溴水褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不与钠反应D.淀粉不是多糖51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸C.闻气体时扇闻D.实验剩余药品放回原试剂瓶52、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶液蒸发结晶55、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类56、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液57、同温同压下，等体积的两种气体一定具有相同的A.质量B.分子数C.原子数D.摩尔质量58、实验室制取氢气，最适宜选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.锌粒与浓盐酸D.铜与稀硫酸59、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.S2-60、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间61、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液A.立即褪色B.不褪色C.褪色后恢复红色D.先褪色后恢复红色62、某元素的原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精64、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne65、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g66、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-离子的是A.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C.先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀D.加入稀硝酸，产生无色气体67、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸68、下列各物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO269、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量水中，充分反应后所得溶液的质量分数关系是A.Na>Na2O2B.Na<Na2O2C.Na=Na2O2D.无法确定70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+71、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第七主族元素72、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和CH4D.H2O和Ne74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O375、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉76、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时，左盘放物品右盘放砝码D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口77、下列物质的主要成分属于硅酸盐的是A.石英B.陶瓷C.水晶D.硅藻土78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键79、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na80、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.反应已经停止B.NO2的浓度不再变化C.NO2全部转化为N2O4D.v正(NO2)=v逆(N2O4)81、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.硫酸钡D.蔗糖82、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.光合作用83、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1molH₂O含有约6.02×10²³个氢原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1molNaCl含有约6.02×10²³个离子84、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷85、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑86、下列关于化学键的说法正确的是：A.含有金属阳离子的物质一定含有离子键B.非金属元素组成的化合物一定只含共价键C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键87、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在滤纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定88、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物C.油脂和蛋白质都属于酯类D.乙烯和苯都能使溴水褪色89、下列关于电化学的说法正确的是：A.原电池中，负极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池中，电子从正极流向负极D.电解池中，阴离子移向阳极90、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度一定能加快正反应速率C.催化剂能改变反应的平衡常数D.化学平衡移动时，反应速率一定不变91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.酱油C.蒸馏水D.石灰石92、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+93、下列变化中，属于物理变化的是A.食物腐败B.铁锅生锈C.酒精挥发D.木材燃烧94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO495、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.CH4和C2H696、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol97、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯化钠的电子式：C.N2的结构式：N≡ND.硫离子的符号：S+298、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2Mg+O2点燃2MgOD.HCl+NaOH=NaCl+H2O99、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸100、下列元素中，非金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.氯

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化，C正确。有些放热反应也需要加热才能引发，如燃烧，A错误；吸热反应在一定条件下也能自发进行，B错误；断键吸收能量，成键释放能量，D错误。2.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每消耗65g锌生成2g氢气，溶液质量增加63g。锌不能置换出镁，D不反应。锌置换银和铜时，析出金属质量大于溶解锌的质量，溶液质量减少，B、C不符合。3.【参考答案】C【解析】给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，C正确。A应用火柴点燃；B氢氧化钠易潮解且腐蚀纸张，应放在烧杯中称量；D稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。4.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；OH-质子数9、电子数10；H2O质子数10、电子数10；NH4+质子数11、电子数10。H2O为中性分子，质子数等于电子数，故选C。5.【参考答案】B【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。NaCl、K2O、CaCl2均为离子化合物，由金属与氧或氯形成离子键。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，通过共价键结合，属于共价化合物，故选B。6.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na＞Mg＞Al正确；F、O、N同周期，原子半径应为N＞O＞F，B错误；C项是同主族由上到下增大，排序方向正确但题目要求从大到小；D项Cl、S、P同周期，原子半径应为P＞S＞Cl。故选A。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D项为物理溶解过程。故选C。8.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。11.2L为0.5mol气体体积，44.8L为2mol气体体积，2.24L为0.1mol气体体积。故选B。9.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。稀硫酸、醋酸溶液呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；食盐水呈中性，也不能使试纸变色；氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选C。10.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au。其中Na最活泼，能与水剧烈反应；Fe能与酸反应置换出氢气；Cu、Ag活动性较弱，不与非氧化性酸反应置换氢气。故选C。11.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4（甲烷）只含C、H，属于烃；CH3COOH含C、H、O，属于羧酸；C2H5OH含C、H、O，属于醇；CHCl3含C、H、Cl，属于卤代烃，不属于烃。故选C。12.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；升高温度、改变浓度或压强均可使平衡发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持恒定，但不一定相等，D错误；B项描述正确，故选B。13.【参考答案】C【解析】O2-核外电子数为10，F原子核外电子数为9，A错误；Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，B中两者相同但属于同种电子数不同离子，本题问相等，C中CO电子总数为6+8=14，N2电子总数为7×2=14，二者相等，正确；D中H2O电子总数为10，NH4+电子总数为10，D也相等，但本题唯一正确选项为C。综合判断选C。14.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误；氯化钠固体是电解质，但固体状态下离子不能自由移动，不导电，B错误；蔗糖是非电解质，C错误；熔融态氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，且属于电解质，D正确。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应；B是中和反应，无化合价变化；C中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有化合价升降，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，属于化合反应，非氧化还原反应，故选C。16.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类，A错误；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，B正确；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，C错误；金刚石是碳元素形成的单质，不是化合物，D错误。17.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此题前提是标准状况，若温度压强不同则不能直接使用22.4L/mol进行计算。因此正确答案为A。18.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中无不饱和键，不发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应；乙酸分子中不含典型的不饱和键用于加成，故选C。19.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会引起液体飞溅，B错误；制取氧气结束时先将导管移出水面可防止水倒吸引起试管炸裂，C正确；用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃，D错误。20.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大。离子半径需另行比较，题干问粒子半径且选项中均为原子形态，故选A。21.【参考答案】B【解析】元素所在主族的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。需注意ⅢA族与ⅢB族的区分，ⅢA族是主族元素，包括硼、铝等，而ⅢB族是副族元素。该元素最外层3个电子说明为主族元素，因此位于第ⅢA族，故选B。22.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等并非平衡标志，只是某一特定时刻的状态；C项可逆反应不能完全转化；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。浓度不再变化是平衡状态的直接宏观标志，故选B。23.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。24.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；矿石粉碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化。故选B。25.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电荷，质子带正电荷，分子呈电中性。因此带有正电荷的粒子是质子。故选C。26.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的名称偏旁均为"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素；铁的名称偏旁为"金"字旁，属于金属元素。故选C。27.【参考答案】C【解析】物质导电需要具备自由移动的带电粒子。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和酒精中不存在自由移动的离子，不导电；铜丝是金属，含有自由移动的电子，能够导电。故选C。28.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平（称量固体）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。故选C。29.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应；B中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应。故选B。30.【参考答案】C【解析】氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氢气也具有还原性，能在加热条件下还原氧化铜生成铜和水。氧气具有助燃性，不具有可燃性和还原性；CO₂和N₂均不具可燃性和还原性。故选C。31.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，C正确。离子键可存在于金属与非金属形成的化合物中；共价键可存在于化合物（如HCl）中；稀有气体单质是单原子分子，不含化学键。故选C。32.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示核外有3个电子层，最外层有1个电子。电子层数等于周期数，故该元素位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，故位于ⅠA族。该元素为钠元素。故选B。33.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B为酸碱中和反应，无化合价变化；C中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。36.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10，电子排布为2、8。Na⁺是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子数为10；Li⁺核外电子数为2；Mg原子核外电子数为12；F⁻核外电子数为10。但题目要求与Ne相同，故选A。37.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。乙醇和水互溶，不能用分液法分离；苯和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离；碘易溶于四氯化碳，形成溶液；氯化钠溶于水形成溶液。38.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算。39.【参考答案】C【解析】A项错误，如Mn₂O₇是酸性氧化物但属于金属氧化物；B项错误，如Al₂O₃是两性氧化物；C项正确，碱性氧化物都是金属氧化物；D项错误，如NH₃易溶于水但不是所有能溶于水的气体都是极性分子。40.【参考答案】B【解析】根据硫原子守恒，SO₂和SO₃的物质的量之和始终为2mol，A正确；O₂转化率50%不能作为平衡标志，因为无论是否平衡都可能达到该转化率，B错误；反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量改变，不变说明达平衡，C正确；容器体积不变，气体总质量不变，密度始终不变，D错误。41.【参考答案】C【解析】A项，NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量，但放在纸上称量也可接受；B项正确，温度计测量的是蒸汽温度；C项错误，定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不应再加水；D项正确，防止交叉污染。42.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，但仅凭最外层电子数无法确定其周期数。可能是氧（第2周期）、硫（第3周期）等，所以无法确定具体位置，故选D。43.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成。空气含多种气体，矿泉水含矿物质，食醋含乙酸和水，均为混合物。蒸馏水仅含H₂O分子，属于纯净物。44.【参考答案】B【解析】化学变化产生新物质。冰雪融化是状态变化，汽油挥发是物理蒸发，玻璃破碎是形态改变，均无新物质生成。钢铁生锈生成Fe₂O₃·nH₂O，属于化学变化。45.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右非金属性增强。钠、镁、铝为金属元素，氯是非金属且位于第三周期最右侧，非金属性最强。46.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃水解生成OH⁻：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。NaCl溶液中性，HCl溶液酸性，CuSO₄水解显酸性。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应有电子转移。B中Zn化合价升高、H化合价降低，属于氧化还原反应。其他选项均为非氧化还原反应。48.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体体积约为22.4L。O₂为气体，故1mol体积为22.4L。49.【参考答案】C【解析】共价键存在于非金属原子间。H₂O分子内O与H以共价键结合。NaCl、MgO含离子键，KOH含离子键和共价键。50.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，可发生加成反应。甲烷不能使溴水褪色；乙醇与钠反应生成氢气；淀粉属于多糖。51.【参考答案】C【解析】闻气体应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。A易引发火灾，B应酸入水并搅拌，D剩余药品不能放回原瓶防止污染。52.【参考答案】D【解析】D中离子间不反应。A中H⁺与OH⁻结合成水，B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，C中Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中都能导电，是典型的离子化合物电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要明确是化合物，然后看是否能在水溶液或熔融状态下导电。离子化合物一般都是电解质，如盐类、强碱等；部分共价化合物如HCl也是电解质。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解中各元素化合价不变；B项中和反应中各元素化合价不变；D项蒸发结晶只是物理变化。C项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应。55.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数不同形成的同位素仍属于同一种元素，所以中子数不能决定元素种类。电子数在原子得失电子后会改变，但不改变元素种类。质量数是质子数与中子数之和，也不能单独决定元素种类。56.【参考答案】C【解析】A项氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；B项硫酸钠也是强酸强碱盐，溶液呈中性；C项醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；D项氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。盐类水解规律为：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。57.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，因此等体积的两种气体分子数一定相同。但两种气体的摩尔质量不一定相同，由质量=物质的量×摩尔质量可知，质量也不一定相同。原子数取决于每个分子中的原子个数，不同气体的分子构成可能不同，原子数也不一定相同。58.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，氢气较纯净。铁粉与浓硫酸常温下发生钝化，加热条件下反应生成二氧化硫而非氢气。锌粒与浓盐酸反应速率太快，且浓盐酸易挥发使氢气中混有氯化氢气体。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。59.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10。F-的核外电子数为9+1=10，与Ne相同。Cl-的核外电子数为17+1=18，与Ar相同。O2-的核外电子数为8+2=10，与Ne相同。S2-的核外电子数为16+2=18，与Ar相同。本题考查微粒电子数的计算，阴离子的电子数等于质子数加上所带电荷数。60.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质或合金中，C过于绝对。化学键是相邻原子或离子之间的强烈相互作用，不是存在于分子之间，D错误。61.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性能使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性能使品红褪色。但SO2和Cl2按物质的量之比1:1混合时，两者恰好发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物没有漂白性，因此品红溶液不褪色。这是两类不同漂白原理的反应物混合的典型考点。62.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素有多种可能。如Mg、Ca等第ⅡA族元素最外层有2个电子，属于金属元素；He最外层有2个电子，属于稀有气体非金属元素；Fe等过渡元素价电子排布中也可能有2个电子。因此该元素可能是金属元素也可能不是，不能一概而论。判断元素类型需要综合考虑其在周期表中的位置和具体性质。63.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。64.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相等。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A也是对的，不过B更典型。NH4+有10个电子，OH-有10个电子。H2O有10个电子，Ne有10个电子。本题正确答案为B。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量=0.5×44=22g。66.【参考答案】C【解析】检验SO42-应先加稀盐酸酸化，排除CO32-、SO32-等干扰离子，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有SO42-。A选项Ag+能与多种阴离子产生沉淀；B选项未排除干扰；D选项产生气体不能证明SO42-存在。67.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。该反应可用于鉴别烯烃。68.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，属于离子化合物，其中NH4+内部N与H之间存在共价键。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和CO2是只含共价键的共价化合物。判断关键看是否同时含离子键和共价键。69.【参考答案】B【解析】设Na和Na2O2各1mol，水足量。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液增重46-1=45g。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.25molO2，溶液增重78-8=70g。两溶液溶质物质的量相同，但Na2O2增重更多，溶液质量更大，故Na的质量分数大于Na2O2。70.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中K+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。离子共存关键是看是否有沉淀、气体或弱电解质生成。71.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素（除H外）。但最外层7个电子也可能是过渡金属的某些情况。严格来说，最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族。卤族元素包括F、Cl、Br、I等，都是非金属元素。选项D表述更准确，因为该族统称为第ⅦA族或卤族。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是中和反应。B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C和D中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，两者电子数相同，但需要继续判断其他选项。B中O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同。C中NH3有10个电子，CH4有10个电子，电子数相同。D中H2O有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同。综合分析，B选项中O2-和F-电子数相同且为正确选项。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是氢的同位素，不是同分异构体。B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。C中金刚石和石墨是碳的同素异形体。D中O2和O3是氧的同素异形体。75.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液。植物油不溶于水，形成乳浊液。蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液。面粉不溶于水，形成悬浊液。因此只有蔗糖加入水中能形成溶液。76.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。C正确，托盘天平称量时遵循左物右码原则。D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近容器口闻。77.【参考答案】B【解析】硅酸盐是硅、氧与其他化学元素结合而成的化合物的总称。石英的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。陶瓷是由黏土等硅酸盐矿物烧制而成，主要成分属于硅酸盐。水晶的主要成分也是二氧化硅，不属于硅酸盐。硅藻土主要由硅藻遗骸组成，主要成分是二氧化硅。78.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl。D正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者之间易形成离子键。79.【参考答案】A【解析】原子半径变化规律：同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小。A中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，正确。B中F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，也正确。C中N、O、F同周期，原子半径依次减小。D中Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小。综合分析选A。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，B正确。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C错误。平衡时正逆反应速率相等，应满足v正(NO2)=2v逆(N2O4)，D错误。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。82.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是化学变化；粮食酿酒生成酒精，是化学变化；干冰升华只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；光合作用生成葡萄糖和氧气，是化学变化。83.【参考答案】C【解析】A错误，1mol物质含有约6.02×10²³个分子或原子，但不同物质构成的微粒不同；B错误，1molH₂O含有约1.204×10²⁴个氢原子；C正确，标准状况下1mol理想气体体积约为22.4L；D错误，1molNaCl含有约6.02×10²³个Na⁺和约6.02×10²³个Cl⁻，共约1.204×10²⁴个离子。84.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是同素异形体；B中¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数相同（都是6），中子数不同（分别是6和8），互为同位素；C中H₂O和H₂O₂是两种不同的化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。85.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C正确，氢氧化钠与盐酸反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水；D错误，铜与稀硝酸反应生成NO，不是H₂。86.【参考答案】C【解析】A错误，金属单质中含有金属阳离子和自由电子，但