2026年廊坊职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年廊坊职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液2、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CO(NH2)23、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g4、下列关于电解质的说法正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.电解质溶于水后一定能导电C.硫酸钡难溶于水，所以不是电解质D.氯化钠是电解质，但固态氯化钠不导电5、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.反应已经停止6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：H+[:B.]2-H+C.甲烷的分子式：CH4D.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子E.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨9、下列说法正确的是A.放热反应在常温下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.熵增的反应一定能自发进行D.反应能否自发进行与焓变和熵变都有关10、将0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.无法确定11、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀12、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为3.5C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用蒸发结晶法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体13、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为814、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有燃烧反应都是吸热反应B.化学反应中的能量变化都是由化学键断裂引起的C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量15、某元素的原子最外层有3个电子，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅢA族C.第ⅢB族D.不能确定具体位置16、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Na+、K+、SiO32-、Cl-C.Na+、AlO2-、Cl-、OH-D.K+、Ca2+、CO32-、NO3-17、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.Na+、K+、Ca2+、Cl-C.Li+、Na+、K+、Rb+D.F-、Cl-、Br-、I-18、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.NaOH19、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.SO2完全转化为SO3B.正反应速率与逆反应速率相等C.SO2、O2、SO3的浓度一定相等D.反应停止20、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)222、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇23、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag24、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.烧杯D.分液漏斗25、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO226、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.1molH2O在标准状况下的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+和NA个Cl-D.1molO2中含有2NA个氧原子，其质量为32g/mol27、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和OH-C.H3O+和NH4+D.Cl2和Cl-28、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.K2O29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀30、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol31、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中并不断搅拌进行稀释C.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口D.给试管中的液体加热时试管口朝向自己32、下列粒子半径最小的是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+33、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.O2D.N234、下列说法正确的是A.化学平衡移动时平衡常数一定改变B.升高温度可加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.增大压强对所有反应速率都有影响35、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O237、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水38、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒39、下列属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O40、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定原子的质量D.核外电子数决定原子的种类41、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液42、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O45、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液46、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不对着人47、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精48、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl50、下列说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第IA族元素都是金属元素C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径：Na+>F->O2->N3-51、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si52、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再浸入待测液D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，无需补加水53、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgO和Na2OC.CO2和CaOD.NH3和NH4Cl54、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)可逆2NO(g)+O2(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于NO的生成速率B.容器内气体的压强不再变化C.容器内NO2、ND.O2的浓度相等E.容器内气体的密度不再变化55、下列有机物中，一氯取代物只有一种的是A.丙烷B.正丁烷C.新戊烷D.异丁烷56、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池中，电子从正极经外电路流向负极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极57、某元素的原子结构示意图为核电荷数12，其最高价氧化物对应的水化物是？A.2

C．NaOH

D．Al(OB.358、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.v(N2)=v(H2)=v(NH3)59、下列有关金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠与水反应剧烈，产生氢气D.钠的密度比水小60、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、K+D.Na+、Cl-、NO3-61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH63、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.CO2和N264、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl65、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O66、1mol某有机物完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，则该有机物可能是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O68、将锌片放入稀硫酸中，再加入少量下列物质，能加快氢气产生速率的是A.水B.硫酸钠溶液C.铜粉D.碳酸钠69、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率越快，平衡常数越大B.升高温度可增大反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.催化剂能改变反应的焓变70、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用排水法收集NO2C.用浓硫酸干燥氨气D.用分液漏斗分离苯和水71、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷73、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl75、将10gNaCl溶解于水中配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）A.0.17mol/LB.1.0mol/LC.0.5mol/LD.10mol/L76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂77、下列有机物中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.乙醇78、用锌片和铜片插入稀硫酸中组成原电池，下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.溶液中的H⁺向锌片移动79、下列物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO382、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O283、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后测量D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出84、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu86、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.OD.氯离子的符号：Cl-E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-87、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.25mL1mol/LAlCl3溶液D.10mL2mol/LKCl溶液88、关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷易溶于水D.甲烷在高温下分解生成石墨和氢气89、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥的空气中更容易生锈C.保护金属可以采取牺牲阳极的阴极保护法D.镀锡铁锅的镀层破损后，铁反而更难腐蚀90、将少量钠投入盛有水的小烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水面上迅速游动D.反应后溶液呈蓝色91、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅92、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键93、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.氢键不属于化学键，是一种分子间作用力94、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为2NAD.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA95、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.干冰D.石油96、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.Cl和Cl⁻D.H₂O和NH₃97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.熔化时破坏共价键的是金刚石D.非金属元素之间只能形成共价键98、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的消耗速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB99、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应的实质是电子转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应100、将0.1molNa₂O₂投入足量水中，充分反应后转移的电子数为A.0.1NₐB.0.2NₐC.0.05NₐD.Nₐ

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。2.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项C2H5OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；B项CH4只含C、H两种元素，属于烃；C项CH3COOH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；D项CO(NH2)2含C、H、O、N四种元素，不属于烃。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g，故选A。4.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属铜能导电但不是化合物，故A错误；电解质溶于水后不一定能导电，如BaSO4难溶于水，故B错误；BaSO4虽然难溶于水，但熔融状态下能导电，属于电解质，故C错误；NaCl是电解质，固态时离子不能自由移动，不导电，故D正确。5.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，反应并未停止，故C、D错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故A错误、B正确。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。7.【参考答案】B【解析】A项水分子是共价化合物，电子式应为H:O:H，氧原子周围还有两对孤对电子，不能写成离子形式；C项钠离子核电荷数为11，但最外层应为8个电子，选项描述正确但通常表示为圆圈内写+11，第一层2个电子，第二层8个电子；D项氯原子最外层为7个电子，选项描述正确，但题目要求选择正确的化学用语表示，只有B项甲烷分子式CH4完全正确无误。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气(O2)和臭氧(O3)分子式不同，是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体；C项氕和氘是氢的同位素；D项金刚石和石墨是碳的同素异形体。因此选B。9.【参考答案】D【解析】反应自发性的判断依据是吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS。A项错误，如铁生锈是放热反应，但常温下进行缓慢；B项错误，如硝酸铵溶于水为吸热过程但在常温下可自发进行；C项错误，熵增有利于自发但不决定自发，还需考虑焓变；D项正确，ΔH<0(放热)且ΔS>0(熵增)时反应在任何温度下都能自发进行，故反应自发性与焓变和熵变均有关。10.【参考答案】B【解析】NaOH是一元强碱，HCl是一元强酸，二者物质的量浓度相同且等体积混合，则n(NaOH)=n(HCl)，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，25℃时pH=7。若温度改变，中性溶液的pH也会改变，但题目默认常温条件，故选B。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。12.【参考答案】D【解析】A项托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g；B项pH试纸读数只能为整数，不能测得3.5；C项汽油和水互不相溶，应用分液法分离，分液漏斗可以完成此操作，但汽油密度比水小，在上层，操作可行，不过本题最佳选项为D；D项氯化钠溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶法从其溶液中获得晶体，操作正确，故选D。13.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误；B项元素周期表确实有7个周期和16个族(7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族)，正确；C项同一周期从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，错误；D项氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，错误。故选B。14.【参考答案】D【解析】A项燃烧反应都是放热反应，错误；B项化学反应的能量变化既有化学键断裂吸收能量，又有化学键形成释放能量，两者之差决定反应是吸热还是放热，表述不全面；C项反应是否需要加热与反应热无关，如铝热反应需高温引发但为放热反应，错误；D项放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，多余能量以热能形式释放，正确。故选D。15.【参考答案】D【解析】原子最外层有3个电子的元素可能位于第ⅢA族，也可能是过渡元素(如钪Sc，电子排布为[Ar]3d14s2，价电子包括3d和4s共3个，但最外层只有2个电子)。仅凭最外层电子数无法确定具体周期和族，因为不知道电子层数。例如硼(B)最外层3个电子位于第二周期ⅢA族，铝(Al)位于第三周期ⅢA族。故选D。16.【参考答案】A【解析】CO2溶于水生成碳酸，溶液呈酸性。B项SiO32-与碳酸反应生成硅酸沉淀，不能大量共存；C项AlO2-与碳酸反应生成氢氧化铝沉淀，OH-会与CO2反应，不能大量共存；D项CO32-与CO2和水反应生成HCO3-，且Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；A项四种离子均不与CO2及碳酸反应，能大量共存，故选A。17.【参考答案】A【解析】Na+核外10个电子，电子排布为2、8；Mg2+核外10个电子，排布为2、8；Al3+核外10个电子，排布为2、8；O2-核外10个电子，排布为2、8。四种离子电子层结构完全相同。其他选项中K+、Ca2+、Cl-均为18电子结构，但Na+为10电子，结构不同；Li+为2电子，与其他三者不同；F-为10电子，Cl-为18电子，结构也不同。因此选A。18.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，不含离子键，属于共价化合物。NaCl由钠离子与氯离子构成，含离子键，是离子化合物。NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键，属于离子化合物。NaOH中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，也属于离子化合物。因此选C。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等的状态，此时反应并未停止，而是处于动态平衡。可逆反应不可能进行到底，SO2不可能完全转化为SO3，故A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。平衡时正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行，D错误。因此选B。20.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。0.1mol/LHCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；0.1mol/LH2SO4是二元强酸，第一步完全电离，第二步也较强电离，c(H+)大于0.1mol/L，酸性最强；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱溶液，pH最大。因此H2SO4溶液pH最小，选B。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B选项为中和反应，各元素化合价不变。D选项中各元素化合价也未改变。因此选C。22.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键）断裂，加入其他原子或原子团的过程。乙烯含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应。甲烷、乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应。乙醇分子中无不饱和键，不能发生加成反应。因此选C。23.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。活动性越强，越易失去电子，越易与酸反应置换出氢气，也越易被氧化。四种金属中，Zn排在Fe之前，Fe排在Cu之前，Cu排在Ag之前，因此Zn的活动性最强。选C。24.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯（溶解固体）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（最后定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。因此选D。25.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强酸性和强氧化性。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，通常用碱石灰干燥。因此选C。26.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1。A错误，因为有些物质由分子构成，1mol该物质含有的原子数不一定是NA。B错误，水在标准状况下是液体，不适用气体摩尔体积。C正确，NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含NA个Na+和NA个Cl-。D错误，质量的单位是g，不是g/mol，1molO2质量为32g。因此选C。27.【参考答案】C【解析】H3O+的核外电子数为1×3+8-1=10，NH4+的核外电子数为7+1×4-1=10，两者电子数相等。A项Na为11个电子，Na+为10个；B项O2-为10个电子，OH-为9+1=10个但前者是离子后者也是离子需注意区别；D项Cl2分子有34个电子，Cl-有18个电子。28.【参考答案】C【解析】CO2是由碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物。NaCl、NH4Cl均含离子键属于离子化合物，其中NH4Cl虽含共价键但整体为离子化合物。K2O为典型的离子化合物，由钾离子和氧离子构成。共价化合物中只含共价键不含离子键。29.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0价升至+2价，H元素化合价由+1价降至0价，有电子转移属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为复分解反应无化合价变化；D项也为复分解反应不涉及电子转移。30.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于任何气体，CO2在标准状况下为气态符合使用条件。需注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。31.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；C项应用手扇动使少量气体飘入鼻孔；D项试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。32.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg。对于离子半径，同种元素阳离子半径小于原子半径，故Na+<Na，Mg2+<Mg。Na+与Mg2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，Mg核电荷数更大因此Mg2+半径最小。33.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后颜色可恢复。这是SO2的特性反应可用于检验SO2的存在。CO2、O2、N2均无漂白性不能使品红溶液褪色。注意SO2的漂白性与氯水漂白的原理不同。34.【参考答案】B【解析】升高温度分子运动加快有效碰撞增多反应速率增大，B正确。平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，A错误。催化剂只能改变反应速率不影响焓变，C错误。对于有气体参与的反应增大压强才影响速率，D错误。35.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族即卤族元素包括F、Cl、Br、I等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅧA族最外层一般为8个电子（He为2个）。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O但结构不同前者为乙醇后者为二甲醚互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项分子式不同不是同分异构体。37.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选B。38.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。故选C。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价未变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价未变。故选C。40.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同；原子的化学性质主要由最外层电子数决定；原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定。故选A。41.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变红。故选C。42.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。该数值是一个重要的化学常数，常用于气体体积与物质的量之间的换算。故选B。43.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。故选C。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；H₂O和D₂O是同一物质的不同形式。故选C。45.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应置换出铜，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减小；铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减小；铁与氯化钠溶液不反应。故选B。46.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火；B错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅；D正确，加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸喷出伤人。故选D。47.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A是中和反应，D是复分解反应，均无化合价变化。B是分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。50.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，A错误。第IA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。非金属性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如非金属性Cl>S>P，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确。电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+<F-<O2-<N3-，D错误。51.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁和铜只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。硅只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。52.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因放出大量热使液体飞溅，B错误。pH试纸润湿后会稀释待测液，导致测量结果不准确，C错误。定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，因为部分溶液附着在容量瓶内壁上，不需要补加水，D正确。53.【参考答案】B【解析】MgO和Na2O都是离子化合物，只含离子键，化学键类型完全相同。NaCl含离子键，HCl含共价键，A不同。CO2含共价键，CaO含离子键，C不同。NH3含共价键，NH4Cl既含离子键又含共价键，D不同。54.【参考答案】B【解析】平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。反应前后气体分子数发生变化，压强不再变化说明反应达到平衡，B正确。NO2消耗速率与NO生成速率之比应为1:2，当二者相等时说明未达平衡，A错误。各组分浓度相等不能作为平衡判据，C错误。反应物和生成物均为气体，气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡判据，D错误。55.【参考答案】C【解析】一氯取代物种类取决于有机物中等效氢原子的种类。新戊烷C(CH3)4中四个甲基完全对称，所有12个氢原子等效，一氯取代物只有一种。丙烷有两种等效氢，一氯取代物有2种。正丁烷有两种等效氢，一氯取代物有2种。异丁烷有两种等效氢，一氯取代物有2种。56.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误。原电池中电子从负极经外电路流向正极，C错误。电解精炼铜时，粗铜作阳极失去电子溶解，纯铜作阴极铜离子得到电子析出，D正确。57.【参考答案】B【解析】核电荷数为12的元素是镁（Mg），位于第三周期第IIA族。其最高价为+2价，最高价氧化物为MgO，对应的水化物为Mg(OH)2。H2SO4是硫的最高价氧化物对应水化物。NaOH中Na核电荷数为11。Al(OH)3中Al核电荷数为13。本题考查原子结构与元素性质的关系。58.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再随时间变化。A项反应并未停止，只是正逆速率相等；B项浓度相等不是平衡的标志；D项速率之比应等于化学计量数之比，即v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2。判断依据是平衡状态的宏观特征和微观本质。59.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而不是白色的Na2O。A项钠不与煤油反应且密度大于煤油，可隔绝空气保存；C项2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应剧烈；D项钠的密度为0.97g/cm³，小于水的密度。钠的保存、与水和氧气的反应是常考点，需区分常温与加热条件下的产物。60.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；D项三种离子之间不反应，可以大量共存。判断依据是复分解反应发生的条件，有沉淀、气体或弱电解质生成时离子不能共存。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为化合反应，无化合价变化。63.【参考答案】C【解析】A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，相同；B中O2-有10个电子，F-有10个电子，相同；C中NH3有10个电子，H2O有10个电子，相同；D中CO2有22个电子，N2有14个电子，不相同。综合分析选C。64.【参考答案】B【解析】pH值越大溶液碱性越强。HCl是强酸，pH最小；CH3COOH是弱酸，pH较大但小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH最大。65.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性共价键；NaCl是离子化合物，含离子键；O2中O=O为非极性共价键；H2O中H-O为极性共价键。因此选C。66.【参考答案】A【解析】44gCO2为1mol，含碳1mol；18gH2O为1mol，含氢2mol。所以该有机物分子中C:H=1:2，最简式为CH2。CH4分子式为CH4，C:H=1:4，不符合；C2H4分子式为C2H4，C:H=1:2，符合。选C。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和13C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同种物质的不同形式。68.【参考答案】C【解析】加水稀释硫酸，反应速率减慢；加入硫酸钠溶液，相当于稀释，速率减慢；加入铜粉，锌与铜形成原电池，锌作负极，反应速率加快；加入碳酸钠，消耗硫酸，反应速率减慢。69.【参考答案】B【解析】反应速率与平衡常数无直接关系，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；增大压强只对气体参与的反应有影响，C错误；催化剂只改变反应途径，不改变焓变，D错误。70.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量10.50g，A错误；NO2能与水反应，不能用排水法收集，B错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，C错误；苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，D正确。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹³C质子数相同（均为6），中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是不同的化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。73.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。HCl是共价化合物，含有共价键；CO₂和H₂O均为共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键。因此选C。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中铁元素由0价变为+3价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。75.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n=m/M。首先计算NaCl的物质的量：n=10g/58.5g/mol≈0.171mol。溶液体积V=100mL=0.1L。则c=0.171mol/0.1L≈1.71mol/L，保留两位有效数字约为0.17mol/L。因此选A。76.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，又能与碱反应生成盐和水：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应。因此选B。77.【参考答案】C【解析】能发生水解反应的有机物通常含有酯基、卤原子、肽键等官能团。甲烷是最简单的烷烃，性质稳定，不能水解；乙烯含有碳碳双键，能发生加成、加聚等反应，不能水解；乙酸乙酯含有酯基，在酸性或碱性条件下可发生水解反应生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇；乙醇含有羟基，不能水解。因此选C。78.【参考答案】C【解析】在原电池中，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片为负极，A错误；铜片为正极，正极上H⁺得电子发生还原反应生成氢气，B错误；电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C正确；溶液中阳离子向正极移动，H⁺应向铜片移动，D错误。因此选C。79.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，也能与溴水发生加成反应使溴水褪色。甲烷性质稳定，不能使两者褪色；苯不能使酸性高锰酸钾褪色，与溴水发生萃取而非化学反应；乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴水褪色。因此选C。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是看是否为化合物，以及在水溶液或熔融状态下是否能自身电离出离子导电。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生升降变化。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3互为同素异形体；B选项中12C和14C质子数相同（均为6），中子数不同，互为同位素；C选项中H2O和D2O均为化合物，不是原子；D选项中16O是原子而18O2是分子，不属于同位素关系。同位素的研究对象必须是原子。83.【参考答案】D【解析】A选项错误，托盘天平称量时应左物右码；B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；C选项错误，pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液，会导致测量结果不准确；D选项正确，分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止交叉污染。84.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可知，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的计算应用，需注意前提是标准状况且研究对象为气体。CO2在标准状况下为气态，可直接应用该公式进行计算。85.【参考答案】B【解析】镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但不与氢氧化钠溶液反应；铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，表现两性；铁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应；铜与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应。铝的两性是其重要化学性质，也是铝作为两性金属的代表性特征。86.【参考答案】C【解析】A选项未给出具体图示无法判断；B选项错误，二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成共价双键，电子