2026年开封大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年开封大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于置换反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组微粒中，质子数相同、中子数不同的是A.12C和14CB.TC.16O2和18O2D.Na和Na+4、下列叙述正确的是A.摩尔是国际基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.气体摩尔体积约为22.4L/mol5、某溶液中含有大量的H⁺、Na⁺、SO₄²⁻，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ba²⁺B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.OH⁻6、下列有关金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠燃烧时火焰呈黄色C.钠与冷水反应剧烈D.钠在空气中燃烧生成氧化钠7、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃COOHB.CH₃CH₂OHC.CH₄D.CH₃CHO8、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物9、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时，下列情况表明反应已达平衡状态的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂和O₂的物质的量不再改变C.单位时间内消耗1molO₂同时生成2molSO₃D.容器内气体的密度不再改变10、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石12、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎13、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.电子在原子核内运动14、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.水：H₂O₂15、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量固体时，左盘放物体右盘放砝码16、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋17、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液由溶质和溶剂组成18、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素A.易失去电子形成阳离子B.易得到电子形成阴离子C.化学性质稳定D.是金属元素19、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.活性炭可以吸附色素和异味C.碳单质在常温下化学性质活泼D.铅笔芯是用铅和石墨制成的20、下列物質中，屬於電解質但在水溶液裡不導電的是：

【選項】A.氯化鈉B.乙醇C.醋酸D.蔗糖21、下列反應中，屬於氧化還原反應的是：

【選項】A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl22、下列離子中，能夠在酸性溶液中大量共存的是：

【選項】A.CO3^2-B.OH-C.Ba^2+D.Fe^3+23、已知反應2SO2+O2⇌2SO3為放熱反應，要提高SO2的轉化率，可採用的方法是：

【選項】A.升高温B.降低壓C.使用催化劑D.及時分離出SO324、下列物質中，屬於原子晶體的是：

【選項】A.乾冰B.金刚石C.碘D.氧化鈉25、某有機物的分子式為C2H6O，它能與金屬鈉反應放出氫氣，該有機物是：

【選項】A.乙醛B.乙醇C.二甲醚D.乙酸26、將等質量的銅片在酒精燈上加熱後，分別插入下列物質中，直至銅片質量不再變化，銅片質量增加的是：

【選項】A.硝酸B.乙醇C.氫氣D.食鹽水27、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：

【選項】A.50mL1mol/LFeCl3溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.200mL1.5mol/LNaCl溶液D.10mL3mol/LAlCl3溶液28、下列關於鹼金屬元素的說法中，正確的是：

【選項】A.從Li到Cs，熔點逐漸升高B.從Li到Cs，密度逐漸增大C.從Li到Cs，與水反應越來越劇烈D.從Li到Cs，氫氧化物鹼性逐漸減弱29、在某密閉容器中进行反應N2+3H2⇌2NH3，達平衡後，若只改變一個條件，下列敘述正確的是：

【選項】A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向逆反應方向移動C.使用催化劑，可提高NH3的產率D.增加N2濃度，平衡向正反應方向移動30、下列化學用語表示正確的是：

【選項】A.水的電子式：B.HC.CO2的結構式：O=C=OD.S^2-的結構示意圖：E.甲烷的分子式：CH431、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH333、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O34、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.食盐水C.稀硫酸D.氯化钠溶液35、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Se36、下列离子中，能与OH-大量共存的是A.H+B.Cu2+C.Na+D.Mg2+37、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.HCl38、实验室制取氢气，应选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸39、下列物质中，属于弱电解质的是A.醋酸B.氢氧化钠C.硫酸钡D.硝酸钾40、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO241、下列操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平C.实验室可将水倒入浓硫酸中进行稀释D.过滤时可用玻璃棒搅拌以加快过滤速度42、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2的物质的量之比一定为1:343、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素且都能燃烧B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体44、将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合后，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1445、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OD.2+2H+=Cu2++2H2OE.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OF.2↓46、在常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的盐酸溶液C.0.1mol/L的硫酸溶液D.0.1mol/L的氢氧化钠溶液47、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终能看到浑浊现象的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.氯化钡溶液48、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物49、实验室制取氧气的方法中，属于分解反应的是A.电解水B.过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解C.加热高锰酸钾D.以上都是50、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物中一定含有两种或两种以上元素C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱中一定含有氢元素和氧元素51、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂52、下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOD.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑53、常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是A.pH=2的盐酸B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/L的H₂SO₄溶液D.pH=6的CH₃COOH溶液54、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，能使平衡正向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.降低压强C.加入催化剂D.增大N₂的浓度55、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应56、钠在空气中长期放置，最终生成的物质是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.Na₂CO₃57、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.原子核外电子层数相同的元素一定在同一周期B.同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐减小C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.第IA族元素全部是金属元素58、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学键的断裂需要吸收能量，形成需要释放能量D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量59、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH增大的是A.CuSO₄溶液B.NaCl溶液C.H₂SO₄溶液D.Na₂SO₄溶液60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列关于化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子D.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-E.硫离子的符号：S+262、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4溶液反应63、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N264、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.非金属元素主要分布在金属与非金属的分界线附近D.周期表中同一主族元素的最外层电子数相同66、将0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的AgNO3溶液等体积混合，充分反应后溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(NO3-)B.c(NO3-)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl-)C.c(Na+)=c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)D.c(Na+)=c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)67、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.过滤时用玻璃棒引流，玻璃棒末端靠在三层滤纸一侧D.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量68、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物69、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石71、下列关于原子的说法正确的是A.原子不能保持物质的化学性质B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子不带电荷，所以原子核也不带电D.原子的质量主要集中在电子上72、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.第三周期元素最高正价等于其所在周期数75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO76、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.反应停止进行D.N2和H2不再反应77、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO4·5H2O溶于1L水中D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.乙酸不能与碳酸钠反应79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将蒸馏水加入容量瓶中至刻度线，振荡摇匀C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O81、下列粒子中，电子层数最多的是A.钠离子B.铝离子C.氯离子D.氟离子82、常温下，下列物质能与水以任意比例互溶的是A.乙酸乙酯B.苯C.乙醇D.溴乙烷83、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素的质子数D.电子层数决定元素的中子数84、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O286、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜约45°D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物88、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.可能含有硫酸根离子或银离子D.一定含有碳酸根离子89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应91、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-92、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol93、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在ⅡA族D.元素周期表有7个周期18个族，其中短周期有3个94、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H295、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.正逆反应速率都为零96、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸97、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.称量NaOH固体时直接放在托盘上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前先验纯98、某元素原子结构示意图为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水100、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.给试管加热时试管口对着自己D.用灯帽盖灭酒精灯

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，正确答案为C。2.【参考答案】A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌和氢气（单质），属于置换反应；选项B为分解反应；选项C为分解反应；选项D为复分解反应。正确答案为A。3.【参考答案】B【解析】H（氕）、D（氘）、T（氚）是氢元素的三种同位素，它们的质子数都是1，但中子数分别为0、1、2，符合题意。选项A中12C和14C质子数相同但中子数也不同；选项C中分子整体比较不合适；选项D中Na和Na+质子数相同但中子数相同。正确答案为B。4.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，A错误；1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×10²³个分子，B错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，C正确；气体摩尔体积受温度和压强影响，D未指明条件，错误。正确答案为C。5.【参考答案】C【解析】Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存；NO₃⁻与H⁺、Na⁺、SO₄²⁻均不反应，可以大量共存。正确答案为C。6.【参考答案】D【解析】钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，A正确；钠的焰色反应呈黄色，B正确；钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，D错误。正确答案为D。7.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH₃COOH含碳、氢、氧三种元素，是羧酸；CH₃CH₂OH含碳、氢、氧三种元素，是醇；CH₄仅含碳、氢两种元素，是烷烃；CH₃CHO含碳、氢、氧三种元素，是醛。正确答案为C。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。正确答案为D。9.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各物质的浓度或含量保持不变。SO₂、O₂、SO₃浓度相等不能说明达到平衡，A错误；SO₂和O₂的物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，B正确；单位时间消耗1molO₂同时生成2molSO₃表示同一方向的反应速率，不能判断是否平衡，C错误；反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，D错误。正确答案为B。10.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；苯和水互不相溶但苯的密度比水小，应用分液漏斗分离但B描述不完整，不过相比之下D更为准确；pH试纸不能预先润湿，否则会使测定结果不准确，C错误；用容量瓶配制溶液时，定容后盖好瓶塞反复颠倒摇匀是正确的操作，D正确。正确答案为D。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选B。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。故选C。13.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，故A错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，故B错误；质子数（核电荷数）决定元素种类，故C正确；电子在原子核外的空间做高速运动，故D错误。本题选C。14.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，A错误；离子符号中数字在前、正负号在后，镁离子应为Mg²⁺，B错误；3O₂表示三个氧分子，书写正确，C正确；水的化学式为H₂O，H₂O₂是过氧化氢，D错误。故选C。15.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；D项托盘天平称量遵循"左物右码"原则，操作正确。故选D。16.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和食醋均呈酸性，氯化钠溶液呈中性，三者都不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使无色酚酞试液变红。故选C。17.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物但不是溶液，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体酒精，C错误；溶液由溶质和溶剂两部分组成，D正确。故选D。18.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中易得到1个电子从而达到8电子稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子；其化学性质活泼而非稳定；最外层电子数多于4的一般为非金属元素。故选B。19.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可吸附色素和异味，B正确；碳单质在常温下化学性质稳定，C错误；铅笔芯是石墨粉和粘土混合制成的，不含铅，D错误。故选B。20.【参考答案】C【解析】醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，能導電。但若指純醋酸（冰醋酸），因無自由離子而不導電，符合題意。氯化鈉是強電解質，水溶液導電；乙醇和蔗糖是非電解質。本題考查電解質與非電解質的區分及導電條件。21.【参考答案】C【解析】氧化還原反應的特徵是有元素化合價的變化。選項C中，Zn從0價升至+2價，H從+1價降至0價，發生電子轉移，屬於氧化還原反應。其餘選項均無化合價變化，屬於復分解或化合反應。22.【参考答案】D【解析】酸性溶液中含有大量H+。CO3^2-會與H+反應生成CO2和H2O，不能大量存在；OH-會與H+反應生成水，不能大量存在；Ba^2+在酸性條件下可穩定存在。Fe^3+在酸性條件下不會水解沉澱，可大量共存。本題考查離子共存條件。23.【参考答案】D【解析】該反應為放熱且氣體分子數減少的可逆反應。升高溫度平衡逆向移動，轉化率降低；降低壓強平衡逆向移動，轉化率降低；催化劑只改變反應速率，不影響平衡。及時分離出SO3，降低生成物濃度，平衡正向移動，SO2轉化率提高。24.【参考答案】B【解析】金刚石由碳原子通過共價鍵形成空間網狀結構，屬於原子晶體。乾冰（固體CO2）、碘屬於分子晶體，氧化鈉屬於離子晶體。本題考查晶體類型的判斷方法。25.【参考答案】B【解析】分子式C2H6O對應的結構可能有乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）。能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有羥基（-OH），故為乙醇。二甲醚不含羥基，不能與鈉反應。乙醛分子式為C2H4O，乙酸分子式為C2H4O2，均不符合。26.【参考答案】C【解析】銅加熱生成CuO。插入乙醇中，CuO被還原為Cu，銅片質量不變；插入硝酸中，CuO和Cu都溶解，銅片質量減少；插入氫氣中，CuO被還原為Cu，但若氫氣不足，銅片表面仍留有CuO，質量增加。食鹽水中銅片質量基本不變。27.【参考答案】D【解析】比較各溶液中c(Cl-)的數值，與溶液體積無關。A中c(Cl-)=3mol/L，B中c(Cl-)=4mol/L，C中c(Cl-)=1.5mol/L，D中c(Cl-)=9mol/L。故D選項c(Cl-)最大。本題考查離子濃度的計算，注意與溶液體積無關。28.【参考答案】C【解析】鹼金屬從Li到Cs，金屬性逐漸增強，與水反應越來越劇烈，C正確。熔點逐漸降低，A錯誤。密度整體增大但K反常（Na>K），B錯誤。氫氧化物鹼性逐漸增強，D錯誤。本題考查鹼金屬元素性質的遞變規律。29.【参考答案】D【解析】升高溫度，正、逆反應速率都增大，A錯誤。增大壓強，平衡向氣體分子數減少的方向（正反應方向）移動，B錯誤。催化劑同等程度改變正逆反應速率，不影響平衡，不能提高產率，C錯誤。增加反應物N2濃度，平衡正向移動，D正確。30.【参考答案】B【解析】A選項水的電子式應標出氧原子的孤對電子，正確為H:Ö:H（每個O上下各有兩個點）；B選項CO2為線性分子，結構式O=C=O正確；C選項S^2-離子應有18個電子和3個電子層，圖示不完整；D選項CH4是甲烷的分子式，正確。綜合判斷選B最準確。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。32.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；CO2有22个电子，N2O也有22个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子。B和D选项电子数也相等，但本题选C为最佳匹配。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，各元素化合价不变；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，是氧化还原反应；D是中和反应，化合价不变。34.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能漂白品红溶液使其褪色。食盐水、稀硫酸、氯化钠溶液都没有漂白性，不能使品红褪色。二氧化硫也能使品红褪色，但这是漂白作用而非氧化作用。35.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na>Mg>Al，B正确；A、C、D都是同主族元素从上到下原子半径增大，不符合题意。36.【参考答案】C【解析】H+与OH-反应生成水；Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀；Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀；只有Na+不与OH-反应，可以大量共存。37.【参考答案】C【解析】O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键；NaCl是离子键；H2O和HCl中的共价键都是极性共价键。38.【参考答案】A【解析】锌是活泼金属，能与稀硫酸反应置换出氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；铝与浓硝酸也发生钝化。39.【参考答案】A【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氢氧化钠、硫酸钡、硝酸钾都是强电解质，在水中完全电离。40.【参考答案】D【解析】根据质量公式m=nM，当物质的量n相同时，摩尔质量M越大，质量越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。比较可知二氧化碳的摩尔质量最大，因此在等物质的量条件下质量最大。计算摩尔质量时要注意化学式中各原子的相对原子质量之和，CO2为12+16×2=44。41.【参考答案】B【解析】量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，这是正确的量取液体操作方法。A错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量。C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。D错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸导致过滤失败。掌握基本实验操作规范是实验安全的重要保障。42.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各物质的浓度不再随时间改变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始量和转化率。C错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行。D错误，平衡时各物质的量之比取决于反应条件和起始投料，不一定等于化学计量数之比。浓度不变是判断化学平衡最直接可靠的依据。43.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者都能与金属钠反应生成氢气，这是正确的。A错误，四氯化碳等少数有机物不能燃烧。C错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有乙烯等含不饱和键的烃才能使其褪色。D错误，淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。同分异构体要求分子式完全相同而结构不同。44.【参考答案】C【解析】盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.2mol/L×0.1L=0.02mol。两者反应后氢氧化钠过量，剩余NaOH为0.01mol，溶液体积约为0.2L。剩余氢氧根离子浓度为0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，pOH=-lg0.05≈1.3，pH=14-1.3≈12.7，接近13。此题考查酸碱中和反应的计算及pH值的计算方法，关键是判断哪种反应物过量并计算剩余离子的浓度。45.【参考答案】C【解析】氢氧化铜是难溶碱，在离子方程式中应写化学式，与盐酸反应生成铜离子和水，离子方程式正确。A错误，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B错误，碳酸钙是难溶盐，应写化学式，不能拆成离子形式。D错误，该反应同时生成硫酸钡沉淀，离子方程式遗漏了钡离子与硫酸根离子的反应，应同时写出两个沉淀的生成。书写离子方程式要注意物质的溶解性和拆分规则。46.【参考答案】C【解析】pH值越小表示溶液酸性越强，氢离子浓度越大。氢氧化钠是强碱，pH最大，排除D。盐酸是一元强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L。醋酸是一元弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L。硫酸是二元强酸，第一步完全电离，第二步也基本完全电离，0.1mol/L硫酸溶液中氢离子浓度约为0.2mol/L，酸性最强，pH最小。比较不同电解质溶液的酸碱性强弱需考虑电离程度和元数。47.【参考答案】C【解析】二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会以晶体析出，溶液变浑浊。二氧化碳通入氯化钙和氯化钡溶液中，由于碳酸酸性弱于盐酸，不发生反应，无明显现象。通入氢氧化钠溶液中生成可溶性的碳酸钠或碳酸氢钠，溶液仍澄清。判断此类问题需结合反应产物溶解度进行分析。48.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物，D正确。A错误，离子化合物中也可以含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，否则就是离子化合物了。C错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键。化学键的判断需要综合考虑化合物的组成和结构特点。49.【参考答案】D【解析】分解反应是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。电解水生成氢气和氧气，属于分解反应。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，也属于分解反应。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，同样属于分解反应。三种方法均是实验室制取氧气的常用方法，且都属于分解反应类型。本题考查化学反应类型的判断，需准确理解四种基本反应类型的定义。50.【参考答案】D【解析】A项错误，稀有气体由原子直接构成；B项错误，氧气与臭氧的混合物只含一种元素；C项错误，Mn₂O₇是金属氧化物但属于酸性氧化物；D项正确，碱电离时产生的阴离子全部是OH⁻，故一定含氢、氧元素。51.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间存在共价键，故C正确。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。52.【参考答案】C【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项水中O元素化合价升高，水作还原剂；D项水既作氧化剂又作还原剂；C项为氯气自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂。53.【参考答案】B【解析】pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L；pH=12的NaOH溶液中c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L；0.01mol/LH₂SO₄中c(H⁺)=0.02mol/L；pH=6的醋酸中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L，故B项c(H⁺)最小。54.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；降低压强平衡逆向移动；加入催化剂不影响平衡移动；增大N₂浓度，反应速率增大且平衡正向移动，故选D。55.【参考答案】D【解析】A错误，乙烯与溴发生加成反应，苯萃取溴水中的溴；B错误，乙酸可与醇发生酯化反应，但乙酸自身不能发生酯化反应（表述不准确）；C错误，单糖不能水解；D正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应。56.【参考答案】D【解析】钠在空气中放置的过程为：Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃，最终产物为碳酸钠，故选D。57.【参考答案】C【解析】A错误，过渡元素电子层数可能相同但分属不同周期；B错误，同主族从上到下原子半径增大；C正确；D错误，氢属于第IA族但不是金属元素。58.【参考答案】C【解析】A错误，燃烧反应需加热但为放热反应；B错误，反应速率与吸放热无必然联系；C正确，断键吸热、成键放热是基本概念；D错误，只有放热反应中反应物总能量高于生成物总能量。59.【参考答案】B【解析】电解CuSO₄溶液生成H₂SO₄，pH减小；电解NaCl溶液生成NaOH，pH增大；电解H₂SO₄实质电解水，H₂SO₄浓度增大pH减小；电解Na₂SO₄实质电解水，溶液pH基本不变，故选B。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质。判断电解质首先要确认是化合物，再看是否能自身电离导电。61.【参考答案】C【解析】水分子电子式中氧原子应还有两对孤对电子，A错误；氯原子结构示意图需标出核外电子排布2、8、7，B描述不完整；NaCl是离子化合物，电子式应写为Na+[:Cl:]-形式，C正确；硫离子带2个单位负电荷应写作S2-，D错误。化学用语要准确表示微粒结构和带电情况。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。判断依据是看有无电子转移导致的化合价变化。63.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量最小为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此等质量时H2物质的量最大，体积最大。这是阿伏伽德罗定律的直接应用。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A中O2和O3是同素异形体；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中氕和氘是同位素；D中石墨和金刚石是同素异形体。区分同分异构体、同素异形体、同位素的概念是关键。65.【参考答案】D【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），B错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，C错误；同一主族元素最外层电子数相同，这是主族元素的特征，D正确。掌握周期表结构规律很重要。66.【参考答案】B【解析】NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，反应后溶液中主要含Na+和NO3-，浓度相等且约为0.05mol/L。由于AgCl存在溶解平衡，溶液中还有少量Ag+和Cl-，但浓度远小于Na+和NO3-。因此离子浓度大小关系为c(NO3-)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl-)。67.【参考答案】C【解析】pH试纸读数只能精确到整数，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；过滤时玻璃棒末端应靠在三层滤纸一侧防止戳破滤纸，C正确；NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量，D错误。实验操作要规范安全。68.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，C错误；含共价键的化合物可能是离子化合物如铵盐，也可能是共价化合物，D正确。化学键类型判断要全面分析。69.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已饱和，晶体不能继续溶解，也不会析出更多溶质，因此晶体质量不变。这是饱和溶液的基本特征，温度不变则溶解度不变。70.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物。因此选B。71.【参考答案】B【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，能保持物质的化学性质，A错误，B正确；原子整体呈电中性，但原子核带正电，核外电子带负电，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计，D错误。因此选B。72.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中H与Cl之间为共价键；CO2中C与O之间为共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键；H2O中H与O之间为共价键。因此选C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。74.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族除氢外都是金属元素，B错误；稀有气体位于0族，C错误；第三周期元素从左到右最高正价依次为+1至+7，等于周期数，D正确。因此选D。75.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO2只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。因此选B。76.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中浓度不再变化说明达到平衡状态，正确；C中平衡时反应仍在进行，是动态平衡；D中N2和H2仍在反应，只是正逆速率相等。因此选B。77.【参考答案】A【解析】A中NaOH物质的量为40g÷40g/mol=1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L，正确；B未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol；C中1L为溶剂体积，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；D中NaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，浓度也为1mol/L，但题目问的是正确选项，A为标准表述。因此选A。78.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，C错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，D错误。因此选B。79.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；配制溶液定容时，应改用胶头滴管逐滴加入至刻度线，B错误；闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，C正确；给液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，D错误。因此选C。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0变为+2，氢元素化合价从+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。81.【参考答案】C【解析】钠离子核外有2个电子层，铝离子核外有2个电子层，氟离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层。氯原子得到1个电子形成氯离子，最外层达到8电子稳定结构，电子层数仍为3层，是四个粒子中电子层数最多的。82.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基，能与水分子之间形成氢键，因此常温下能与水以任意比例互溶。乙酸乙酯、苯和溴乙烷均难溶于水或微溶于水，不能与水以任意比例互溶。83.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，质子数相同的一类原子总称为元素。元素的化学性质主要由最外层电子数决定