2026年德州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年德州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2Na+Cl2=2NaClB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.短周期元素是指第一、二周期元素4、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl5、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.容器内气体的密度保持不变6、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离酒精和水的混合物C.蒸发结晶时，将蒸发皿中的液体蒸干后再停止加热D.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液冷却至室温再转移7、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠溶液反应8、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生还原反应D.电解质溶液中阳离子移向负极9、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质的是A.HB.O₂C.FeD.CO10、下列变化过程中，属于物理变化的是A.粮食酿酒B.铁锅生锈C.冰雪融化D.纸张燃烧11、空气中含量最多且常用作保护气的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳12、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用量筒量取液体时，俯视读数13、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石14、下列生活中常见的现象中，一定含有化学变化的是A.玻璃破碎B.瓷碗破碎C.食物腐烂D.湿衣服晾干15、下列关于原子的说法正确的是A.原子不能再分B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子不带电荷是因为原子中没有带电微粒D.原子是最小的粒子16、下列关于化学式的意义，说法错误的是A.H₂O可以表示水这种物质B.H₂O可以表示水由氢元素和氧元素组成C.H₂O可以表示一个水分子D.H₂O可以表示水由两个氢原子和一个氧原子构成17、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氮气B.食盐水、海水C.冰水混合物、液态氧D.二氧化碳、澄清石灰水18、下列有关实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体19、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O22、下列溶液中，pH值大于7的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液23、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.H₂OD.MgO24、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.SO₂C.NH₃D.CO₂25、将铁粉放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液26、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿27、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O29、同温同压下，相同体积的氢气和氧气所含的分子数之比是A.1:1B.1:2C.2:1D.1:830、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-31、某元素的原子最外层有3个电子，该元素形成的简单离子符号是A.M3+B.M3-C.M+D.M2-32、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇33、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g34、下列物质中，熔点最高的是A.水B.氯化钠C.干冰D.碘35、实验室制取氢气时，最好选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.锌粒和浓盐酸D.铜和稀硫酸36、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.电子从正极经外电路流向负极D.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极37、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.H+、CO32-、K+、NO3-38、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H239、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Na2O40、实验室制取氯气的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是A.HCl是氧化剂B.MnO2被还原C.每生成1molCl2转移3mol电子D.该反应不属于氧化还原反应41、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族C.同一周期元素原子的电子层数相同D.原子半径从左到右逐渐增大43、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精45、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.Mg2+和MgD.O2-和O46、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol47、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO248、下列各元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb49、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期50、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl51、下列物质中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙烷52、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.燃烧反应D.水的电解53、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片为负极B.锌片上产生气泡C.电子由锌片经导线流向铜片D.铜片质量增加54、下列分散系属于胶体的是A.食盐水B.淀粉溶液C.泥水D.碘酒55、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.氯离子的符号：Cl+1E.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-56、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑57、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、CO32-B.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-C.Na+、Ba2+、OH-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.非金属元素分布在周期表右上方，共有二十多种59、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.氯化氢气体溶于水能导电，所以氯化氢是电解质60、一定温度下，在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小容器体积C.及时分离出NH3D.使用催化剂同时降低温度61、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池工作时，阳离子移向负极62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体63、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用分液漏斗分离植物油和水的混合物D.焰色反应实验后，用稀盐酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至无色64、下列哪种物质属于电解质？A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精65、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑66、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和Li+C.H2O和NH3D.Cl-和Ar67、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为868、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨71、在化学反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB恰好完全反应，生成4gC，则生成D的质量为A.3gB.5gC.7gD.11g72、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再移动D.升高温度对化学平衡没有影响73、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯74、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石75、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发76、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫77、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用灯帽盖灭酒精灯火焰78、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水79、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳80、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.同一周期元素原子序数从左到右逐渐减小C.金属元素主要分布在周期表右侧D.非金属元素主要分布在周期表左侧81、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中各部分性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.固体物质的溶解度都随温度升高而增大82、下列关于酸碱的说法，正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.碱都能使无色酚酞试液变红C.酸和碱反应一定生成盐和水D.pH小于7的溶液一定是酸溶液83、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.水泥砂浆84、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎85、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.原子不显电性是因为质子数等于电子数D.所有原子核内都含有中子86、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平D.品尝实验室药品的味道87、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl88、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中各部分性质相同C.均一稳定的液体一定是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液89、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳90、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀C.合金的熔点一般比其组分金属低D.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁91、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液B.碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液C.盐溶液一定呈中性D.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱92、下列关于化学反应基本类型的说法正确的是A.分解反应一定生成两种物质B.化合反应的生成物一定是化合物C.有单质生成的反应一定是置换反应D.复分解反应一定有沉淀生成93、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.乙醇95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O96、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.分子晶体中一定含共价键D.金属晶体中一定含金属键97、将0.1molNaCl溶解在水中配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨99、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强平衡一定移动D.升温平衡向放热方向移动100、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸保留化学式，D正确。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。B项各元素化合价均未改变，Ca为+2价，C为+4价，O为-2价，不属于氧化还原反应。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项Mn从+7价变为+6价和+4价，O从-2价变为0价，属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，B错误。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增强，原子半径逐渐减小，C错误。短周期元素是指第一、二、三周期元素，D错误。4.【参考答案】C【解析】NaOH中含有Na+与OH-之间的离子键和O-H之间的共价键，A错误。NaCl中只含有Na+与Cl-之间的离子键，B错误。H2O分子中只含有H-O共价键，C正确。NH4Cl中含有NH4+与Cl-之间的离子键和N-H之间的共价键，D错误。判断化合物中的化学键类型时，要区分离子化合物与共价化合物，以及是否含有原子团。5.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再改变。A项浓度相等不代表平衡，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，错误。B项各物质浓度不再变化是平衡的直接标志，正确。C项生成N2为逆反应，生成NH3也是正反应方向，描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等，错误。D项该反应前后气体总质量和总体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误。6.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯或表面皿中称量，不能用纸称量，A错误。酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法，B错误。蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止固体飞溅，C错误。容量瓶只能在常温下使用，热溶液会使容量瓶容积发生变化影响精度，必须冷却至室温后再转移，D正确。7.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，D错误。有机物性质判断需结合官能团的特性进行分析。8.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。在原电池中，电子由负极经外电路导线流向正极，电流方向与电子流向相反，B错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。记忆口诀为"负氧正还、电子负到正、阳正阴负"。9.【参考答案】C【解析】H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气单质；O₂表示氧气这种物质，但不能表示一个氧原子；Fe表示铁元素、一个铁原子以及铁单质，符合题意；CO表示一氧化碳这种物质，不能表示元素或原子。故选C。10.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生改变，由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒、铁锅生锈、纸张燃烧均有新物质生成，属于化学变化。故选C。11.【参考答案】B【解析】空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%。氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，因此常用于食品包装防腐、焊接金属时的保护气等。故选B。12.【参考答案】C【解析】A项：禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，应用火柴点燃；B项：给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人；C项：闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，正确；D项：量取液体时俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处。故选C。13.【参考答案】C【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；铁是由铁原子直接构成的金属单质；水是由水分子构成的共价化合物；金刚石是由碳原子直接构成的原子晶体。故选C。14.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。玻璃破碎、瓷碗破碎、湿衣服晾干均没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂是食物中的有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化。故选C。15.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中可以再分为质子、中子和电子，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类和数目不变，B正确；原子不带电是因为原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反，C错误；原子不是最小的粒子，它由更小的微观粒子构成，D错误。故选B。16.【参考答案】D【解析】化学式的宏观意义：表示一种物质，表示该物质的元素组成；化学式的微观意义：表示该物质的一个分子，表示该物质的分子构成。H₂O可以表示水这种物质、水由氢元素和氧元素组成、一个水分子，但不能说水由两个氢原子和一个氧原子构成，正确的表述是一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。故选D。17.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。空气中含有氮气、氧气等多种成分，属于混合物；氮气只含有一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；海水含有多种盐类，也属于混合物。冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物。二氧化碳属于纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选A。18.【参考答案】D【解析】A项：红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴；B项：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；C项：描述实验现象时不能直接说出生成物的名称，应描述为"生成能使澄清石灰水变浑浊的气体"；D项：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，描述正确。故选D。19.【参考答案】C【解析】氧元素属于非金属元素，其原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子。钠、镁属于金属元素，铁也属于金属元素，它们原子最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，它们都不是电解质。21.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。A是分解反应，C是分解反应，D是复分解反应。22.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性。氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH值大于7。稀盐酸和醋酸溶液都是酸性溶液，pH值小于7。食盐水是中性溶液，pH值等于7。23.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、KBr、MgO都是离子化合物，含有离子键，不含有共价键。24.【参考答案】C【解析】碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。HCl、SO₂、CO₂都是酸性气体，会与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。NH₃是碱性气体，不与碱石灰反应，能用碱石灰干燥。25.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁进入溶液，只有2份质量的氢气逸出，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应，每56份质量的铁进入溶液，只有64份质量的铜析出，溶液质量减少。铁与硝酸银反应，溶液质量也减少。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量不变。26.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷只含碳和氢元素，属于烃。乙醇含有碳、氢、氧三种元素，乙酸含有碳、氢、氧三种元素，氯仿含有碳、氢、氯三种元素，它们都不是烃。27.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡。NaCl是强电解质，在水中完全电离；HCl是强酸，也是强电解质；NaOH是强碱，同样属于强电解质。判断电解质的强弱关键在于看其在水溶液中的电离程度，弱酸弱碱通常是弱电解质。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，无化合价变化；选项B是分解反应，各元素化合价均不变；选项D是中和反应，也无化合价变化。29.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。因此，同温同压下，相同体积的氢气和氧气所含的分子数相等，比值为1:1。需要注意的是，虽然两者分子数相同，但由于氢气相对分子质量为2、氧气为32，它们的质量之比为1:16。30.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。选项A中H+与OH-结合生成水；选项B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；选项C中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀。只有选项D中的Na+、K+、NO3-之间不发生任何反应，能大量共存。31.【参考答案】A【解析】原子最外层有3个电子的元素，在化学反应中容易失去这3个电子形成稳定结构，从而达到8电子的稳定状态。失去3个电子后，该元素形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为M3+。非金属元素通常容易得到电子形成阴离子，而最外层电子数少于4的元素一般为金属元素，易失电子形成阳离子。32.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物使其褪色。乙烯（CH2=CH2）分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液紫色褪去。甲烷和苯结构稳定，不易被氧化；乙醇虽可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，但现象不如乙烯明显和迅速，且乙醇不是典型的不饱和烃代表。乙烯的碳碳双键是解题关键。33.【参考答案】B【解析】首先计算CO2的物质的量。标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。解题时需注意"标准状况"这一前提条件，以及CO2相对分子质量的正确计算：12+16×2=44。34.【参考答案】B【解析】物质的熔点与其晶体类型密切相关。氯化钠是离子晶体，离子键作用力强，熔点很高（约801℃）。水是分子晶体，分子间以氢键结合，熔点为0℃；干冰（固体CO2）和碘（I2）也是分子晶体，分子间以范德华力结合，熔点较低。一般来说，离子晶体的熔点远高于分子晶体，因此氯化钠的熔点最高。35.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应速率适中，便于控制，且稀硫酸不挥发，生成的氢气较纯净。选项B中浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而非氢气；选项C中浓盐酸易挥发，使氢气中混有氯化氢气体；选项D中铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。36.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，选项B正确。电子从负极经外电路流向正极，选项C错误。在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项D错误。记忆口诀："负氧正还，电子负出正入，阳离子移向正极"。37.【参考答案】B【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能共存；C中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；D中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B中K+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。38.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。39.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键，且为共价化合物；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间），又含共价键（O与H之间），属于含有共价键的离子化合物；Na2O只含离子键。40.【参考答案】B【解析】MnO2中Mn元素化合价由+4价降低为+2价，被还原，作氧化剂，B正确；HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，作还原剂，A错误；每生成1molCl2转移2mol电子，C错误；该反应有化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。41.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C错误，pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；D正确，蒸发时当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。42.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个主族、7个副族、1个VIII族、1个0族，但VIII族占3列，B表述不准确；同一周期元素原子具有相同的电子层数，C正确；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误。43.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，A错误；乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与金属钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。44.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，因此不是电解质；蔗糖和酒精是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。45.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。Na原子有11个电子，Na+失去1个电子只有10个，不相等；Cl-得到1个电子共有18个电子，Ar原子有18个电子，二者相等；Mg2+失去2个电子只有10个电子，Mg原子有12个电子，不相等；O2-得到2个电子共有10个电子，O原子有8个电子，不相等。46.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2L对应的质量为0.5×44=22g，但本题问的是物质的量，故答案为0.5mol。47.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项乙烯与溴发生加成反应；B项甲烷中的氢原子被氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应；C项氢气与氧气发生化合反应；D项碳酸钙高温分解，属于分解反应。48.【参考答案】D【解析】同一主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，在元素周期表中从上到下依次排列，因此原子半径大小顺序为Rb>K>Na>Li，Rb的原子半径最大。电子层数越多，原子核对最外层电子的引力越弱，原子半径越大。49.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。该元素最外层有6个电子，因此属于第ⅥA族（即氧族元素），包括氧、硫、硒、碲等元素。第ⅥB族是指副族元素，最外层电子数通常为1个；选项C和D涉及周期位置，无法仅从最外层电子数判断。50.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。51.【参考答案】B【解析】银镜反应是醛基（—CHO）的特征反应，醛类物质能被银氨溶液氧化，同时在试管内壁析出光亮的银镜。乙醛（CH3CHO）含有醛基，能发生银镜反应；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，乙烷为饱和烃，三者均不含醛基，不能发生银镜反应。银镜反应用于鉴别醛类物质。52.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。燃烧反应是可燃物与氧气发生的剧烈氧化还原反应，反应过程中释放大量热量，属于典型的放热反应；碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于吸热反应；氢气还原氧化铜需要加热，属于吸热反应；水的电解需要通电，属于吸热反应。53.【参考答案】C【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，失电子被氧化，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中的H+在铜片上得电子被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。因此铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解，电子流向为由锌到铜。54.【参考答案】B【解析】胶体是分散质粒子直径在1纳米至100纳米之间的分散系。淀粉溶液中淀粉分子直径在此范围内，具有丁达尔效应，属于胶体。食盐水是溶液，泥水是浊液，碘酒也是溶液，均不符合胶体定义。55.【参考答案】B【解析】A项二氧化碳电子式应为氧原子与碳原子之间各共用两对电子，且氧原子周围应有孤对电子；C项氯离子符号应为Cl-；D项碳酸氢钠电离应生成Na+和HCO3-，HCO3-为弱酸根不能拆。B项钠原子质子数11，核外电子排布为2、8、1，正确。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。57.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项Cu2+溶液呈蓝色，不符合"无色"要求；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀。C项各离子间不发生反应，且均为无色，可以大量共存。58.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大；D项非金属元素分布在周期表右上方，数量不止二十多种。B项元素周期表确实有7个周期，族分为主族、副族、0族和Ⅷ族，共16个族，正确。59.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项氯化钠溶液是混合物，不是电解质；B项二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳本身不是电解质；C项硫酸钡虽难溶于水，但熔融状态能导电，是电解质。D项氯化氢溶于水完全电离，是电解质，正确。60.【参考答案】B【解析】A项降低温度反应速率减慢；C项分离出NH3使生成物浓度降低，反应速率减慢；D项降低温度会减慢反应速率，虽然有催化剂会加快但综合效果取决于温度影响程度。B项减小容器体积，各物质浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，正确。61.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确。B项电子从负极经导线流向正极；C项负极失去电子，发生氧化反应；D项阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故B、C、D均错误。62.【参考答案】C【解析】A项乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能；B项苯分子中不含典型的碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D项淀粉和纤维素分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体。C项乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应放出氢气，正确。63.【参考答案】C【解析】A项加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，二者遇冷又重新化合，应加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制备氨气；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌，以防液体飞溅；D项焰色反应应用稀盐酸清洗，该表述看似正确，但C项植物油不溶于水，可用分液漏斗分离，更准确无误。正确答案选C。64.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是化合反应，无化合价变化。D选项是分解反应，无化合价变化。因此正确答案为B。66.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，二者相等。Na+的核外电子数为11-1=10，Li+的核外电子数为3-1=2，不相等。H2O的核外电子数为1×2+8=10，NH3的核外电子数为7+1×3=10，虽然相等但不是粒子而是分子。Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，也相等。最符合题意的是A。67.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，A错误。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B错误。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确。氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8，D错误。因此正确答案为C。68.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。因此正确答案为A。69.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。CuO是碱性氧化物，只与酸反应。因此既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是Al2O3，正确答案为A。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。71.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知2gA和5gB恰好完全反应，反应物总质量为2+5=7g。生成4gC，设生成D的质量为x，则4+x=7，解得x=3g。因此正确答案为A。72.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误，B正确。当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误。升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。因此正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸不能发生水解反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，但不能水解。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解反应，生成相应的酸和醇。因此能发生水解反应的是乙酸乙酯，正确答案为C。74.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。因此选B。75.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，无新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化。因此选B。76.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫均为非金属元素；铁带有"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。77.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引发火灾；B错误，加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D正确，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。因此选D。78.【参考答案】C【解析】物质导电需要有自由移动的带电粒子。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不导电；铜丝中有自由移动的电子，能导电；蒸馏水几乎不导电。因此选C。79.【参考答案】C【解析】气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，二氧化碳的相对分子质量为44。氢气相对分子质量最小，密度最小。因此选C。80.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18个纵行，说法正确；同一周期元素原子序数从左到右逐渐增大，B错误；金属元素主要分布在周期表左侧，非金属元素主要分布在右侧，C、D错误。因此选A。81.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，C错误；少数固体物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D错误。因此选B。82.【参考答案】C【解析】酸能使紫色石蕊试