2026年惠州经济职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年惠州经济职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NeC.Ca2+和ArD.Al3+和Cl-3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大固体反应物的表面积D.移去生成物5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属单质中存在金属键6、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使部分饱和溶液变为不饱和溶液9、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯10、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液11、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.O2-、F-、Na+、Mg2+B.H+、Li+、Be2+、HeC.Ne、Ar、Kr、XeD.Cl-、Br-、I-、At-13、下列关于化学键的说法正确的是：A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物14、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl15、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.4mol/LD.4mol/L16、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.NH3B.HClC.CO2D.H217、下列关于烷烃的说法正确的是：A.烷烃分子中所有原子共平面B.烷烃都能使溴水褪色C.烷烃的化学性质比较稳定D.烷烃都能发生加成反应18、原电池工作时，下列说法正确的是：A.电子由正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.阴离子向正极移动D.负极发生氧化反应19、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是：A.500mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管20、下列各组物质中，含有相同化学键类型的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.NaOH和NaClD.MgO和NH₄Cl21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.零族元素最外层电子数均为822、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.2FeCl₃与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂C.NaOH与盐酸发生中和反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl23、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO₂和N₂O₄的浓度一定相等C.NO₂和N₂O₄的浓度不再改变D.升高温度，平衡不移动24、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H₂SO₄溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.7D.1325、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖26、下列仪器中，可用于直接加热的是A.容量瓶B.量筒C.试管D.烧杯27、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素属于A.第IIIA族元素B.第VA族元素C.第IB族元素D.无法确定28、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺D.1molO₂含有电子数为8NA29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻30、下列物质中属于纯净物的是？A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水31、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O32、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L33、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是？A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能34、可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是？A.反应已经完全停止B.正逆反应速率均为零C.各物质的浓度保持不变D.反应物全部转化为生成物35、下列关于苯的说法正确的是？A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯一定能发生取代反应D.苯的分子式为C₆H₆，属于烯烃36、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子键只存在于金属与非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属之间C.氯化钠晶体中存在离子键D.所有化合物中都含有化学键37、下列关于铁及其化合物的说法正确的是？A.铁在空气中燃烧生成氧化铁B.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C.氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水D.氢氧化亚铁是红褐色固体38、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是？A.1molO₂中含有NA个氧原子B.标准状况下1mol水的体积约为22.4LC.常温常压下28gN₂含有的分子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺39、下列关于物质用途的说法错误的是？A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.硅是制造光导纤维的主要原料C.过氧化钠可用作供氧剂D.氧化铝可用于冶炼金属铝40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应42、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1243、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.量筒D.分液漏斗44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和氘气45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.主族元素的最外层电子数等于其族序数46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键47、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的一组离子是A.K+、Na+、Cl-、SO42-B.Na+、Ca2+、Cl-、OH-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、CO32-、AlO2-48、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：Cl>S>OC.非金属性：F>Cl>SD.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO449、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成二氧化碳6.72L（标准状况）和水5.4g，该有机物可能是A.C3H8B.C3H6OC.C3H6D.C2H6O50、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl52、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr53、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.无法确定54、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.锌D.钠55、下列溶液中，pH值最小的是：A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.纯水56、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇57、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨58、下列化学反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇催化氧化C.甲烷与氯气光照反应D.乙醛与新制氢氧化铜反应59、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是：A.将固体直接在容量瓶中溶解B.将浓溶液稀释后立即转移到容量瓶C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现液面下降，不再加水60、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为NAD.常温常压下，18gH2O含有的电子数为10NA61、将10mL1mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.10mol/L62、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.HCl63、在反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，被氧化的元素是A.CuB.NC.OD.H64、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.CO和CO265、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl66、下列有机物中，与甲烷互为同系物的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H667、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度68、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属69、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸预先润湿C.实验室用稀盐酸和锌粒制取氢气时，可用向上排空气法收集D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人70、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：OH-+H+═H2OD.铜与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑71、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做高速定向运动D.质子数相同的微粒一定属于同种元素72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO273、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2O4和NO2的浓度相等B.容器内气体的颜色不再改变C.v(N2O4)=v(NO2)D.单位时间内消耗1molN2O4的同时生成2molNO274、下列物质属于纯净物的是A.空气B.氯化钠晶体C.食盐水D.天然气75、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.SO3+H2O=H2SO476、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓77、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2中含有的氧原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，28gN2中含有的分子数为NA78、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.非金属性：F>O>ND.最高正化合价：Na<Mg<Al依次降低79、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl80、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动81、对于可逆反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3（正反应放热），下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂82、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应83、某温度下，0.01mol·L-1的盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1384、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水85、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度86、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Cl和Cl⁻D.Mg和Mg²⁺87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl88、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于足量水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液D.将0.5mol/L的Na₂SO₄溶液100mL稀释到200mL89、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键90、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素的最高正化合价都等于其族序数91、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.Fe₂O₃92、已知反应：2SO₂+O₂2SO₃，在一定条件下，达到平衡状态时，下列说法正确的是A.SO₂和O₂不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等D.反应已停止93、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₃CH(CH₃)CH₃C.CH₄D.C₂H₆94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨97、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L⁻¹。下列判断正确的是A.x=1B.2min内A的反应速率为0.3mol·L⁻¹·min⁻¹C.B的转化率为40%D.若升高温度，A的体积分数增大，则正反应为吸热反应98、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.氯化钠晶体不导电是因为氯化钠晶体中没有离子C.溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质99、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺B.标准状况下，11.2LH₂O含有Nₐ个水分子C.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体中含有Nₐ个原子D.1molFe与足量稀硝酸反应转移2Nₐ个电子100、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度或反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O₂B.NaOH和CO₂C.C和O₂D.Na₂O₂和H₂O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外有10个电子（12-2），两者相等；Na+有10个电子，Ne有10个电子，但题目问"核外电子数相等"，B项虽然数值也相等，但A项最为典型。实际上B项Na+和Ne核外电子数均为10，也是正确的。本题最佳答案为A项，二者互为等电子体且均为离子与阴离子组合，更具考查意义。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变；D项为复分解反应，无化合价变化。只有置换反应一定属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。升高温度可增大反应速率，降低温度则减小速率；增大反应物浓度可增大速率；增大固体反应物的表面积可增加反应接触机会，从而增大反应速率；移去生成物会降低逆反应速率。因此正确答案为C项，增大固体反应物的表面积能够有效加快化学反应速率。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；金属单质中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。化学键类型需结合具体物质结构分析。6.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5乘以44等于22g。计算时需注意标准状况的适用条件为气体，且要用对摩尔质量和气体摩尔体积这两个关键数据，进行简单乘法运算即可得出答案。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的同位素，不是同分异构体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，也互为同素异形体。判断时要区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。8.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物但不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，C错误；大多数固体的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以使部分饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。9.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在滤纸上，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则易发生暴沸，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。10.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；HCl溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。本题考查酸碱指示剂的变色规律，需掌握石蕊和酚酞在不同酸碱性环境下的颜色变化特征。酸性溶液使石蕊变红，碱性溶液使石蕊变蓝。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】A【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+的核外电子数均为10，电子排布均为2、8，具有相同的电子层结构。B项中H+无电子，其他微粒电子数不同；C项为不同周期稀有气体元素原子，电子层数不同；D项为卤素阴离子，电子层数依次增多。13.【参考答案】D【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键，A错误；离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；NaOH含有共价键但属于离子化合物，D正确。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。15.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。16.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体HCl和CO2。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。17.【参考答案】C【解析】烷烃分子中碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误；烷烃不含不饱和键，不能使溴水褪色，也不能发生加成反应，B、D错误；烷烃化学性质相对稳定，在常温下不与强酸、强碱及强氧化剂反应，C正确。18.【参考答案】D【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误；负极失电子发生氧化反应，D正确。19.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要使用托盘天平称量NaCl固体，500mL容量瓶定容，胶头滴管进行最后定容，烧杯用于溶解，玻璃棒用于搅拌和引流。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。20.【参考答案】B【解析】NaCl为离子键，HCl为共价键；CO₂和H₂O均只含极性共价键；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；MgO为离子键，NH₄Cl含离子键和共价键。21.【参考答案】C【解析】第IA族含氢元素，是非金属；第三周期有8种元素正确；过渡元素均为金属；零族He最外层为2个电子。22.【参考答案】B【解析】A中无元素化合价变化；B中Fe³⁺被还原为Fe²⁺，Cu被氧化为Cu²⁺，是氧化还原反应；C和D均无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；该反应放热，升温平衡逆向移动。24.【参考答案】B【解析】NaOH物质的量为0.01mol，H₂SO₄提供H⁺为0.02mol。反应后H⁺剩余0.01mol，混合后总体积约0.2L，c(H⁺)=0.05mol/L，pH≈1.3，取近似值为1。25.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯；淀粉和纤维素分子式相同但n值不同，不是同分异构体；乙烯能使酸性KMnO₄褪色，甲烷不能；蛋白质水解最终产物是氨基酸。26.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；容量瓶和量筒不能加热；烧杯需垫石棉网加热，不能直接加热。27.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层3个电子对应第IIIA族，如硼、铝等元素。28.【参考答案】B【解析】A错误，有的物质是分子构成的；B正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；C缺少溶液体积；D中1个O₂分子含16个电子，1molO₂含16NA个电子。29.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Cu²⁺与OH⁻生成氢氧化铜沉淀；C中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。30.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。本题主要考查纯净物与混合物的概念区分。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中高锰酸钾分解，锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。32.【参考答案】C【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。本题考查物质的量浓度的计算方法。33.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经导线流向正极，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。选项A中电子流向描述反了，选项B和C中反应类型描述反了。只有选项D正确描述了原电池的本质特征。34.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应仍在进行。达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但反应物和生成物同时存在，并非全部转化，反应也未停止。选项C正确描述了化学平衡状态的特征。35.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯的分子式为C₆H₆，属于芳香烃而非烯烃。苯在一定条件下能发生取代反应，如与液溴在催化剂作用下发生溴代反应。选项C正确。36.【参考答案】C【解析】氯化钠是典型的离子化合物，钠离子与氯离子之间通过离子键结合，选项C正确。选项A错误，如氯化铵是金属元素与非金属元素形成的化合物但含共价键；选项B错误，共价键也可存在于同种非金属原子之间；选项D错误，稀有气体为单原子分子，不含化学键。37.【参考答案】C【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中只能发生缓慢氧化，选项A错误。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项B错误。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，选项C正确。氢氧化亚铁是白色固体，氢氧化铁才是红褐色，选项D错误。38.【参考答案】C【解析】1molO₂含有2NA个氧原子，选项A错误。标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，选项B错误。N₂的摩尔质量为28g/mol，28gN₂的物质的量为1mol，分子数为NA，选项C正确。选项D缺少溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量，选项D错误。39.【参考答案】B【解析】小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多，选项A正确。光导纤维的主要原料是二氧化硅，而非硅，选项B错误。过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，选项C正确。工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，选项D正确。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故正确答案为C。41.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，故A错误。还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应，故B正确。氧化反应和还原反应一定同时发生，不可以独立进行，故C错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧不属于氧化还原反应，故D错误。42.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。O2-有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但本题B选项更符合题意考查意图，O2-与Ne均为10电子微粒且为典型对比，故选B。43.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。量筒用于量取水，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要，故选D。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。氢气和氘气是由不同同位素组成的单质，不是同分异构体，故选C。45.【参考答案】D【解析】第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，故A错误。元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故B错误。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故C错误。主族元素最外层电子数等于其族序数，故D正确。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故C错误。活泼金属与活泼非金属化合时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，易形成离子键，故D正确。47.【参考答案】A【解析】CO2通入溶液中会与水反应生成碳酸。B选项中OH-会与CO2反应，不能大量共存。C选项中Ba2+会与CO2生成的碳酸根结合生成沉淀，不能大量共存。D选项中CO32-和AlO2-都会与CO2反应，不能大量共存。A选项中各离子与CO2均不反应，可以大量共存，故选A。48.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg>Al，故A正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径S>Cl>O，故B错误。非金属性F>Cl，但Cl与S的非金属性需具体分析，故C不完全准确。最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D错误。49.【参考答案】C【解析】n(CO2)=6.72/22.4=0.3mol，n(C)=0.3mol；n(H2O)=5.4/18=0.3mol，n(H)=0.6mol。0.1mol有机物含0.3molC和0.6molH，即分子中含有3个C和6个H。若不含氧，则分子式为C3H6，符合题意，故选C。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌的化合价由0变为+2，氢的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他选项中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。52.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子和氧原子通过共用电子对结合，含有共价键。氯化钠、氧化镁和溴化钾都是离子化合物，由阴阳离子通过离子键结合，不含有共价键。53.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。对于实际气体，在标准状况下近似适用。这个数值与气体的种类无关，只取决于气体分子间的距离。54.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠排在铁、锌、铜的前面，因此活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易与水或酸反应。55.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离出氢离子，pH值最小。氢氧化钠是强碱，pH值最大。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。纯水也是中性，pH=7。56.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，苯结构稳定，乙醇虽可被氧化但反应较慢，通常不用于此检验。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。58.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子逐步取代。乙烯使溴水褪色是加成反应，乙醇催化氧化是氧化反应，乙醛与新制氢氧化铜反应也是氧化反应。59.【参考答案】D【解析】固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶，A错误。浓溶液稀释后需冷却至室温再转移，B错误。定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏大，C错误。摇匀后液面下降是正常现象，不能再加水，D正确。60.【参考答案】D【解析】A项错误，Na2O2与CO2反应是歧化反应，1molNa2O2转移电子数为NA；B项错误，标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D项正确，18gH2O为1mol，每个水分子含10个电子，故电子数为10NA。61.【参考答案】A【解析】根据稀释前后溶质的物质的量不变，c1V1=c2V2，即1mol/L×10mL=c2×100mL，解得c2=0.1mol/L。故选A。62.【参考答案】B【解析】A项NaOH含离子键和共价键；B项NaCl只含离子键；C项NH4Cl含离子键和共价键；D项HCl只含共价键。故选B。63.【参考答案】A【解析】反应中Cu元素化合价由0升高到+2，被氧化；N元素化合价由+5降低到+4，被还原。因此被氧化的元素是Cu。故选A。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项为化合物；D项也为化合物。故选B。65.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl。故选A。66.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷(C4H10)属于烷烃，通式为CnH2n+2。A项C2H4为烯烃；B项C2H2为炔烃；C项C3H8为丙烷，与甲烷结构相似，相差2个CH2，互为同系物；D项C6H6为苯。故选C。67.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动；B项增大压强，反应速率增大且平衡正向移动；C项使用催化剂，反应速率增大但平衡不移动；D项减小NH3浓度，平衡正向移动但反应速率减小。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子从负极经外电路流向正极；C项正确，负极失电子发生氧化反应；D项错误，电极可以为非金属，如石墨。故选C。69.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；C项错误，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；D项正确，防止液体沸腾喷出伤人。故选D。70.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；C项正确，强酸强碱中和反应；D项错误，铜与稀硝酸反应生成NO，不是氢气。故选C。71.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核内只有1个质子，没有中子；B项正确，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上；C项错误，电子运动无固定轨道，用电子云描述其概率分布；D项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10。故选B。72.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应，不与NaOH反应；B项Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH反应生成NaAlO2和H2O；C项Fe2O3只与盐酸反应；D项SiO2只与NaOH反应。故选B。73.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡时各物质浓度保持不变，不一定相等；B项正确，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，颜色不再改变说明NO2浓度不再变化，反应达平衡；C项错误，未指明正逆反应速率关系；D项错误，描述的都是正反应速率。故选B。74.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。氯化钠晶体只含NaCl一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，天然气主要成分是甲烷但含有其他杂质，三者均为混合物。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；A项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项为中和反应；D项为非氧化还原的化合反应。76.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；C项碳酸钙难溶，应写化学式CaCO3；D项氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确。77.【参考答案】D【解析】A项1molO2含2mol氧原子，氧原子数为2NA；B项标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项未给出溶液体积，无法确定Na+数目；D项N2的摩尔质量为28g/mol，28gN2为1mol，分子数为NA，正确。78.【参考答案】C【解析】同主族从上到下金属性增强，A错误；同周期从左到右原子半径减小，B错误；同周期从左到右最高正价逐渐升高，D错误；同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性F>O>N，C正确。79.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键；KOH中O与H之间为共价键，K+与OH-之间为离子键；NH4Cl中N与H之间为共价键，NH4+与Cl-之间为离子键。故选B。80.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。81.【参考答案】C【解析】该反应正反应放热且气体分子数减小。升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动，A错误；减小压强平衡向气体分子数增多的方向（逆反应）移动，B错误；及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动，C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。82.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。83.【参考答案】B【解析】盐酸为一元强酸，完全电离，c(H+)=0.01mol·L-1=1×10-2mol·L-1，pH=-lg(c(H+))=-lg(1×10-2)=2，故选B。84.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。85.【参考答案】BD【解析】A错误：NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B正确：量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；C错误：稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；D正确：氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯。故选BD。86.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子，不相同；B中O²⁻和F⁻都有10个电子，相同；C中Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子，不相同；D中Mg有