2026年承德护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年承德护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na<Mg<AlB.F<O<NC.K>Na>LiD.I<Br<Cl2、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.2.0mol/LD.1.0mol/L3、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精4、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色5、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键6、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正反应速率增大的措施是A.充入氦气B.减小压强C.分离出部分氨气D.增大氮气浓度7、下列说法正确的是A.放热反应一定能自发进行B.吸热反应一定不能自发进行C.熵增的放热反应一定能自发进行D.熵减的吸热反应一定能自发进行8、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨9、某元素原子的最外层有7个电子，下列关于该元素及其化合物的说法正确的是A.该元素一定位于第ⅦA族B.该元素一定是金属元素C.该元素的最高正价为+7D.该元素的单质常温下均为气体10、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用酒精萃取碘水中的碘C.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HClD.用向下排空气法收集NO11、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：A.原子核由质子和中子构成，所有原子的原子核内都有中子B.电子在原子核外分层排布，能量高的电子在离核较远的区域运动C.同位素原子的质子数不同，但中子数相同D.任何原子中，质子数都等于中子数12、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaOHB.H₂OC.NaClD.NH₄Cl13、在反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为：A.1:8B.5:8C.2:5D.5:1614、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻15、下列关于有机化合物的叙述中，错误的是：A.甲烷和乙烯都能发生取代反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂水解可以生成甘油D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸16、标准状况下，3.36LCO₂气体的物质的量为：A.0.15molB.0.3molC.0.1molD.1.5mol17、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.第ⅠA族元素都是金属元素18、在原电池Cu-Zn-H₂SO₄溶液中，下列叙述正确的是：A.铜片为负极，发生氧化反应B.锌片为正极，发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H⁺在铜片表面得到电子19、下列措施中，不能增大化学反应速率的是：A.增大反应物浓度B.升高反应温度C.使用正催化剂D.降低反应物浓度20、下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再使用C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再补加水至刻度线D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌21、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和NaB.F-和NeC.Mg2+和MgD.O2-和Cl-22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应生成H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀24、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在化合物中通常表现的化合价是A.+1价B.+7价C.-1价D.+2价25、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L26、下列各组气体中，都能使品红溶液褪色的是A.SO2和CO2B.SO2和Cl2C.CO2和O2D.N2和H227、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO228、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH29、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.非金属单质中一定含共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构30、在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2的浓度不再发生变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.反应已停止D.N2完全转化为NH331、下列化学用语正确的是A.镁离子符号：Mg+2B.两个氢原子：H2C.水的化学式：H2OD.铁离子符号：Fe2+32、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发33、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的实心球体B.原子核由质子和电子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子质量主要集中在核外电子上34、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.NaClC.CO2D.H2SO435、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液由溶质和溶剂组成36、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着人C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中37、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氮气B.冰水混合物、食盐水C.氧气、二氧化碳D.铁、四氧化三铁38、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg39、下列物质与对应类别完全正确的一组是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食盐水——化合物D.不锈钢——纯金属40、下列关于化学与生活的说法错误的是A.用灼烧法鉴别羊毛和棉线B.用活性炭吸附冰箱中的异味C.用煮沸的方法降低水的硬度D.食用霉变大米对人体无害41、下列元素中，原子半径最小的是？A.钠B.镁C.铝D.硅42、下列物质中，含有离子键的是？A.水B.氯化钠C.二氧化碳D.氯化氢43、酸碱中和反应的实质是？A.生成水B.生成盐C.H⁺与OH⁻结合生成水D.放出热量44、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、下列分子中，空间构型为直线形的是？A.水B.二氧化碳C.氨气D.甲烷46、将5gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L47、下列关于有机物的说法正确的是？A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与氢氧化钠反应D.油脂不能发生水解反应48、室温下，下列溶液的pH最小的是？A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠49、原电池工作时，电子流动的方向是？A.正极流向负极B.负极流向正极C.溶液中由阳离子流向阴离子D.溶液中由阴离子流向阳离子50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.铝B.铁C.铜D.银51、下列各组微粒中，具有相同电子层结构的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H和H+52、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳53、下列操作正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定某溶液的pH为3D.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液54、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中发生还原反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-56、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g57、关于溶液的下列说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物58、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸59、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应停止进行60、下列实验现象描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味气体D.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石62、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中63、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数64、下列物质中，属于氧化物的是A.O3B.H2SO4C.CO2D.KMnO465、化学变化区别于物理变化的本质特征是A.有颜色变化B.有气体生成C.有沉淀生成D.有新物质生成66、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化铝AlOB.氢氧化钠Na(OH)2C.氯化铁FeCl3D.硫酸铜CuSO467、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.空气D.高锰酸钾68、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为质子数等于电子数D.原子的质量主要集中在电子上69、下列化学反应中，属于化合反应的是A.2H2O=2H2↑+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑70、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质不同C.溶质只能是固体D.溶液是均一、稳定的混合物71、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和HCl72、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置应为A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族73、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.HNO₃D.Ba(OH)₂75、下列反应中，属于氧化还原反应且H₂O作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄76、下列各组微粒半径大小关系正确的是A.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺B.F⁻>O²⁻>Na⁺C.K>Na>LiD.S²⁻>Cl⁻>K⁺77、下列过程中，体系的熵减小的是A.冰融化成水B.氨气溶于水C.干冰升华D.NaCl晶体溶于水78、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH值为A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定79、某反应的活化能为Ea，加入催化剂后，下列叙述正确的是A.Ea增大，反应速率加快B.Ea减小，反应速率加快C.Ea不变，反应速率加快D.Ea增大，反应速率减慢80、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙烷C.乙酸乙酯D.乙烯81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷84、下列溶液中，c(H+)最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LH3PO485、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.将实验剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中只含共价键87、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.FeCl388、将10gNaOH溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L89、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.1molO2含有6.02×1023个氧原子C.1molH2O含有3×6.02×1023个原子D.1molNaCl含有6.02×1023个离子90、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe91、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子92、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑93、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物是由同种元素组成的物质B.混合物一定由不同种分子构成C.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物D.金属氧化物都是碱性氧化物94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物95、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.4mol/L96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱97、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.将pH试纸直接浸入待测液中测定pH值98、下列有机化合物属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H699、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡移动后v正一定大于v逆D.催化剂能使平衡发生移动100、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.含K+为2mol的K2SO4溶液0.5L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。K、Na、Li属于第ⅠA族，电子层数依次减少，原子半径依次减小，故C正确。Na、Mg、Al同周期，原子半径应为Na>Mg>Al，A错误。F、O、N同周期，原子半径应为F<O<N，B错误。I、Br、Cl同主族，原子半径应为I>Br>Cl，D错误。2.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。n(NaCl)=5.85g/58.5g/mol=0.1mol。V=500mL=0.5L。c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。因此正确答案为A。本题考查一定物质的量浓度溶液的计算，需准确掌握公式c=n/V及单位换算。3.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成的一水合氨部分电离，属于弱电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。4.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应。乙烯使溴水褪色是加成反应。乙醇催化氧化生成乙醛是氧化反应。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色也是氧化反应。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵含共价键但属于离子化合物，C错误。氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，D正确。6.【参考答案】D【解析】恒温恒容条件下，充入氦气不参加反应，各组分浓度不变，反应速率不变，A错误。减小压强，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，B错误。分离出部分氨气，生成物浓度减小，正反应速率瞬间不变，随后因逆反应速率减小而使平衡正向移动，C错误。增大氮气浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，D正确。7.【参考答案】C【解析】反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS。ΔH<0（放热）且ΔS>0（熵增）时，ΔG恒小于0，反应一定能自发进行，C正确。放热反应不一定自发，如ΔH<0但ΔS<0且温度较高时ΔG>0，A错误。吸热反应也可能自发，如冰融化成水是吸热过程但在常温下可自发进行，B错误。熵减的吸热反应ΔH>0且ΔS<0，ΔG恒大于0，一定不能自发进行，D错误。8.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（1个质子、0个中子）和氘（1个质子、1个中子）都是氢元素的原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确。氧气和臭氧是同素异形体，A错误。正丁烷和异丁烷是同分异构体，B错误。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。9.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，A正确。第ⅦA族元素均为非金属元素，B错误。氟元素无正价，其最高正价不为+7，C错误。碘单质常温下为紫黑色固体，D错误。卤族元素随原子序数增大，单质状态由气态向液态、固态变化。10.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定其pH，A错误。酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，B错误。饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成CO2，同时不吸收CO2，可用于除去CO2中的HCl杂质，C正确。NO易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，应采用排水法收集，D错误。11.【参考答案】B【解析】选项A错误，氢的常见同位素氕（¹H）原子核中只有一个质子，没有中子；选项B正确，电子根据能量高低分层排布，能量越高离核越远；选项C错误，同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子；选项D错误，质子数与中子数不一定相等，如钠原子有11个质子和12个中子。12.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键（Na⁺与OH⁻之间）和共价键（O-H之间）；H₂O分子中只有H-O共价键，符合题意；NaCl中只有离子键；NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键（N-H之间）。故答案为B。13.【参考答案】D【解析】反应中16molHCl参加反应，其中只有10molHCl被氧化生成5molCl₂，另外6molHCl起酸性作用生成盐。因此被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10:16=5:8，但答案应选D（5:16）。被氧化的是生成氯气的HCl，比例为5:16。14.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能共存；D中Fe³⁺、Cu²⁺都会与OH⁻反应生成沉淀，不能共存。故答案为B。15.【参考答案】A【解析】甲烷在光照条件下能发生取代反应，但乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应，不能发生取代反应，A项错误；乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B项正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，C项正确；蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成，水解最终产物是氨基酸，D项正确。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。故答案为A。17.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下电子层数增加，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，D错误。18.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极，失电子发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺；铜作正极，溶液中的H⁺在铜片表面得电子发生还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。故答案为D。19.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，A不符合题意；升高温度可以提高分子能量，增加活化分子百分数，增大反应速率，B不符合题意；使用正催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，C不符合题意；降低反应物浓度会减小反应速率，D符合题意。20.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，药品放在左盘，A错误；pH试纸使用时不应润湿，否则会导致测量结果不准确，B错误；定容后摇匀液面低于刻度线是正常的，不能再加水，否则会使溶液浓度偏低，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌散热，防止液体飞溅，D正确。21.【参考答案】B【解析】F-的核外电子数为9+1=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na+核外电子数为10，Na为11；Mg2+为10，Mg为12；O2-为10，Cl-为18，均不相等。故选B。22.【参考答案】C【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间以离子键结合，NH4+内部N与H原子之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。故选C。23.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升高到+2价，H由+1价降低到0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。24.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的原子容易获得1个电子形成8电子稳定结构，因此在化合物中通常显-1价。虽然某些情况下可显正价，但最常见的是-1价。故选C。25.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度=0.125/0.25=0.5mol/L。答案为A。26.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成无色物质使溶液褪色；Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白品红。CO2、O2、N2、H2均不能使品红褪色。故选B。27.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此体积最大。故选C。28.【参考答案】C【解析】CH3COOH（乙酸）在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH在水中完全电离，属于强电解质。故选C。29.【参考答案】B【解析】A错误，如NaOH含共价键；B正确，非金属单质中原子间通过共价键结合；C错误，如NH4Cl是离子化合物但含共价键；D错误，He最外层只有2个电子。故选B。30.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中N2浓度不变说明已达平衡；B中浓度相等不能作为平衡标志；C中反应仍在进行；D为不可逆反应的描述。故选A。31.【参考答案】C【解析】镁离子应写作Mg²⁺，所带电荷数标在右上角，数字在前符号在后，A错误；两个氢原子应写作2H，H2表示氢气或一个氢分子，B错误；水的化学式为H2O，C正确；铁离子应写作Fe³⁺，Fe²⁺为亚铁离子，D错误。本题主要考查常见化学用语的规范书写。32.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁生锈生成了新的物质Fe2O3·xH2O，属于化学变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成，是物理变化。玻璃破碎只是形状改变，是物理变化。酒精挥发是液态变为气态，无新物质生成，是物理变化。判断化学变化的关键是是否有新物质生成。33.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子质量很小，可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，故A、B、D错误。在原子中，质子带正电，电子带负电，原子整体不显电性，所以质子数等于核外电子数，C正确。34.【参考答案】C【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O2是由同种元素组成的纯净物，属于单质。NaCl不含氧元素。H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，属于酸，不属于氧化物。35.【参考答案】D【解析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，D正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但属于纯净物，不是溶液，B错误。溶质可以是固体、液体或气体，C错误。36.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则，即左盘放药品，右盘放砝码，C正确。点燃酒精灯应用火柴，不可用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体溅出伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以防酸液飞溅，D错误。37.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，氮气是由一种物质组成的纯净物，A正确。冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，食盐水是氯化钠和水的混合物，B错误。氧气和二氧化碳都是由一种物质组成的纯净物，C错误。铁和四氧化三铁都是由一种物质组成的纯净物，D错误。38.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属活动性越强，越容易与酸反应置换出氢气，也越容易与其他金属的盐溶液发生置换反应。在Fe、Cu、Zn、Mg四种金属中，Mg的金属活动性最强。39.【参考答案】B【解析】干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确。纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，属于盐而非碱，A错误。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，C错误。不锈钢是铁的合金，属于混合物，不是纯金属，D错误。40.【参考答案】D【解析】霉变大米中含有黄曲霉毒素，高温蒸煮难以破坏其结构，食用霉变大米对人体有害，D错误。羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可用灼烧法鉴别，A正确。活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味，B正确。煮沸可使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，C正确。41.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，硅在最右侧，原子半径最小。42.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。氯化钠由钠离子和氯离子通过静电作用形成，属于离子化合物；水、二氧化碳、氯化氢均为共价化合物，只含共价键。43.【参考答案】C【解析】中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成难电离的水分子。虽然中和反应通常生成盐并放热，但本质是H⁺与OH⁻的结合。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。45.【参考答案】B【解析】二氧化碳分子中碳原子采取sp杂化，两个C=O双键呈180°排列，分子呈直线形；水分子为V形，氨分子为三角锥形，甲烷为正四面体形。46.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol。溶液体积为500mL=0.5L，浓度c=n/V=0.125÷0.5=0.25mol/L。47.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇含有羟基，能与金属钠反应置换出氢气；乙酸具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应；油脂属于酯类，能发生水解反应。48.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，完全电离出0.1mol/LH⁺，pH=1；醋酸是弱酸，部分电离，H⁺浓度小于0.1mol/L，pH大于1；氢氧化钠是强碱，pH远大于7；氯化钠是强酸强碱盐，pH约等于7。因此盐酸的pH最小。49.【参考答案】B【解析】在原电池中，负极发生氧化反应失去电子，电子经导线流向正极；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，但电子不能在溶液中流动。50.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应。51.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，电子层结构为2、8；Mg2+核外也有10个电子，电子层结构同样为2、8，两者具有相同的电子层结构。A项Na有11个电子而Na+只有10个电子，结构不同；C项Cl有17个电子而Cl-有18个电子，结构不同；D项H有1个电子而H+无电子，结构不同。52.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳是非电解质，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO2本身不电离。53.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取7.50mL，B错误；pH试纸读数只能为整数，测得pH为3合理，C正确；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管量取，D错误。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂失去电子，发生氧化反应，因此A、B均错误。有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误。55.【参考答案】C【解析】离子间若发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。56.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol乘以44g/mol等于22g，故选B。57.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，D正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A错误；不饱和溶液转化为饱和溶液可通过降温实现，此时溶质质量分数不变，B错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，熟石灰的溶解度也随温度升高而降低，C错误。58.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫色褪去。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯分子中没有典型的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙酸也不具有还原性，不能使酸性高锰酸钾褪色。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A、D错误。平衡时正逆反应速率相等，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始浓度和反应的限度，C错误。60.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，不是白色固体，A错误。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，B正确。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，C错误。木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，不是黑色固体，D错误。61.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。62.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾；B项液体可能喷出伤人；D项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项过滤时用玻璃棒引流是正确的操作方法。63.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素种类。中子数决定同位素，电子数影响微粒的电性，最外层电子数决定元素的化学性质。64.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O3是单质；H2SO4含三种元素；KMnO4也含三种元素；只有CO2由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物。65.【参考答案】D【解析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化没有新物质生成只是物质状态或形状的改变。颜色变化、气体生成、沉淀生成都只是可能伴随的现象，不能作为本质区别的依据。66.【参考答案】C【解析】氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al2O3；氢氧化钠中钠显+1价、氢氧根显-1价，化学式为NaOH；硫酸铜中铜显+2价、硫酸根显-2价，化学式为CuSO4；氯化铁中铁显+3价、氯显-1价，化学式为FeCl3。67.【参考答案】C【解析】氧分子即O2，存在于氧气中。空气中含有氧气，所以含有氧分子。水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、高锰酸钾(KMnO4)中都含有氧元素但不含氧分子，它们中的氧以化合态形式存在。68.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子还可以分为原子核和核外电子；氢原子核只有质子没有中子；原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小。69.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。B项碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特点；A、D是分解反应；C是置换反应。70.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液具有均一性，各部分性质相同；溶质可以是固体、液体或气体；溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。71.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子（C也正确，但单选最佳），CH4有10个电子，HCl有18个电子。72.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns²np⁵，属于卤族元素，位于周期表第ⅦA族。第ⅦB族为副族元素，最外层通常为1或2个电子；第0族最外层为8个电子（氦为2个）；第ⅠA族最外层为1个电子。73.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意"标准状况"指0℃、101kPa，此条件下气体摩尔体积近似为22.4L/mol。74.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH为乙酸，在水中部分电离，属于弱酸、弱电解质。NaCl、HNO₃、Ba(OH)₂分别为强盐、强酸、强碱，均为强电解质，在水溶液中完全电离。75.【参考答案】C【解析】A中H₂O作氧化剂，水中H从+1价降至0价；B为歧化反应，H₂O既非氧化剂也非还原剂；C中F₂为氧化剂，H₂O中O从-2价升至0价，H₂O作还原剂；D为非氧化还原反应，无元素化合价变化。76.【参考答案】C【解析】C项：同主族元素从上到下原子半径增大，故K>Na>Li正确。A项：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，应为Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，A数值顺序正确但表达错误，实为正确顺序需核实——核电荷数Al>Mg>Na，故半径Al³⁺<Mg²⁺<Na⁺，A正确；重新判断：C为正确选项，同主族从上到下半径递增。77.【参考答案】B【解析】熵是衡量体系混乱度的物理量。A中固态→液态，熵增大；C中固态→气态，熵增大；D中晶体溶解，离子自由度增大，熵增大；B中气体分子进入溶液后运动受限，混乱度降低，熵减小，故选B。78.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(HCl)=10⁻³mol/L；pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，但由于氨水为弱碱，其浓度远大于10⁻³mol/L。等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>7。79.【参考答案】B【解析】催化剂通过提供新的反应路径降低反应的活化能Ea，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，反应速率加快。催化剂不改变反应的ΔH和平衡常数，只改变到达平衡的速率，故Ea减小、速率加快。80.【参考答案】A【解析】乙醇含有羟基（—OH），其中的氢具有一定活性，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。乙烷为饱和烃，性质稳定；乙酸乙酯含酯基，不与钠反应；乙烯含碳碳双键，不与金属钠反应。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变；D为复分解反应，无化合价变化。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A是同素异形体；B中碳12和碳14质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素；C是化合物；D是同分异构体。84.【参考答案】B【解析】H2SO4是二元强酸，0.1mol/