2026年承德石油高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年承德石油高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄4、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.氧气和臭氧5、下列说法正确的是：A.金属元素只能形成阳离子B.非金属元素只能形成阴离子C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定含有共价键6、实验室制备氢气时，最常用的方法是：A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.焦炭与水蒸气反应7、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO₄C.向水中加入少量CH₃COONaD.向水中加入少量NH₄Cl8、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.0族9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻10、在恒温恒容条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能说明反应达到平衡状态的是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.v(N₂)正=v(NH₃)正11、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.物质的量的单位是克D.1mol任何物质都含有相同的原子数目12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻14、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键15、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复D.颜色加深16、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电能力强B.强电解质的水溶液一定能导电，弱电解质的水溶液一定不能导电C.难溶电解质一定是弱电解质D.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离17、一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡后，下列说法正确的是A.反应停止B.N₂和H₂不再转化为NH₃C.v(N₂)正=v(N₂)逆D.各物质的浓度一定相等18、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.苯19、标准状况下，11.2LO₂的质量是A.16gB.32gC.8gD.64g20、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属21、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水蒸气B.液氧、干冰C.黄铜、青铜D.金刚石、硫粉22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.石油的分馏C.煤的干馏D.食物的腐败23、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1molO2中含有约6.02×10^23个氧分子D.1molNaCl中含有约6.02×10^23个离子24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应25、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和O2-D.N和N3-26、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.短周期是指第一、二周期D.非金属元素都在主族27、下列关于氯气性质的叙述错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气有毒，泄漏时可用湿毛巾捂住口鼻C.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸D.氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气具有漂白性28、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H629、下列关于实验基本操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘D.倾倒液体试剂时，瓶塞正放在桌面上30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO3^2-、Cl-C.Ba2+、SO4^2-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、NO3-31、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：^{10}OB.乙烷的分子式：CH_3CH_3C.NaCl的电子式：Na^+[:\ddot{Cl}:]^−D.CO_2的结构式：O—C—O32、下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应C.甲烷在光照下与氯气反应D.乙醇在铜催化下与氧气反应33、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Li、Be、BC.Cl、Br34、下列变化中，一定发生化学变化的是A.碘的升华B.石油的分馏C.煤的干馏D.用活性炭吸附色素35、下列叙述正确的是A.1molH_2O的质量为18g/molB.OH^-的摩尔质量为17C.CO_2的摩尔质量是H_2的16倍D.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L36、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度不变D.单位时间内生成nmolC，同时消耗nmolD37、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁器皿的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳上附着一些铜块可以减缓船体腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀38、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解在水里配成250mL溶液39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na^+、Ca^2+、Cl^-、CO_3^{2-}B.K^+、Mg^2+、SO_4^{2-}、NO_3^-C.H^+、Fe^2+、MnO_4^-、SO_4^{2-}D.NH_4^+、OH^-、Na^+、Cl^-40、某有机物的结构简式为CH_2=CH—COOH，它能发生的反应类型有A.①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应B.只有①③④C.只有①③D.只有②④⑤41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH4+43、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L45、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.MgD.Ag46、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.CaOC.HClD.KOH47、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.金刚石和石墨C.O2和O3D.CH3CH2OH和CH3OCH348、下列离子方程式书写正确的是：A.Fe+Cl3+=Fe3++3Cl-B.Cu+2H+=Cu2++H2↑C.CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.Ag++Cl-=AgCl↓49、下列各组物质中，能用焰色反应鉴别的是：A.NaCl和KClB.NaCl和Na2SO4C.KCl和K2SO4D.NaCl和KNO350、实验室制取氢气时，常用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.食物腐烂D.汽油挥发53、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.把密度大的液体倒入密度小的液体中C.给试管里的液体加热时，试管口对着人D.用剩的药品放回原试剂瓶54、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石55、下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是A.水、氧气B.氢气、二氧化碳C.铁、铁锈D.氮气、空气56、下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.2OC.FeD.O₂57、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子由原子核和核外电子构成C.原子中的质子数一定等于中子数D.原子不显电性是因为原子中没有带电微粒58、下列关于分子和原子的说法错误的是A.分子在不断地运动B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.同种原子可以构成不同的分子59、某原子结构示意图为+12282，该原子在化学反应中易A.失去2个电子B.得到2个电子C.失去1个电子D.得到1个电子60、下列物质中，氧元素以游离态存在的是A.过氧化氢B.高锰酸钾C.液氧D.氧化镁61、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有2NA个氧原子62、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C+H2O(气)=CO+H2C.SO3+H2O=H2SO4D.2F2+2H2O=4HF+O263、下列各组粒子中，电子数相同且质子数也相同的是A.NH4+和Na+B.H2O和NH3C.O2-和Na+D.CH4和NH4+64、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内压强不再发生变化C.B的生成速率等于B的消耗速率D.混合气体的密度不再变化65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C.油脂和糖类都属于酯类D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色66、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.K+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-67、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间一定形成离子键D.非金属元素之间可能形成离子键68、某原电池装置如图所示，下列判断正确的是A.铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上发生还原反应D.铜片表面有气泡产生69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第三周期中有7种金属元素D.元素周期表有7个周期、18个纵行、16个族70、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(OH-)减小D.醋酸的电离平衡正向移动71、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.H272、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.Cl-和ArC.O2-和FD.K+和Cl73、将铁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后所得溶液的质量A.增加B.减少C.不变D.无法确定74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Na2CO3D.CuOE.Fe(O75、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子中的质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外做无规则运动76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔化时破坏共价键的物质是原子晶体77、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.溶液中c(H+)增大D.醋酸的电离常数增大78、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳80、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将被称物放在右盘B.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.加热试管中的液体时，试管口朝向自己81、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氢气D.氢氧化钠蒸气82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.同种元素的原子质子数一定相同C.分子是保持物质性质的最小粒子D.离子一定是带电的原子84、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨85、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl286、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需称取NaCl的质量为A.2.9gB.5.85gC.29gD.58.5g87、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-12mol/LD.1×10^-14mol/L88、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O91、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH392、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L93、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K94、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.正反应速率大于逆反应速率95、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸96、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上D.加热试管中的液体时试管口对着自己97、同温同压下，等体积的H2和O2的质量比为A.1:16B.16:1C.1:8D.8:198、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO399、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中和熔融态都能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离；氨水是弱碱，部分电离；水是极弱电解质，几乎不导电。故正确答案为C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H₂摩尔质量为2，O₂为32，CO₂为44，CH₄为16。CO₂的摩尔质量最大，等质量时物质的量最小，体积最小。故选C。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项是同素异形体；C项是同位素；D项是同素异形体。故选B。5.【参考答案】D【解析】A项错误，金属元素也可形成阴离子如AlO₂⁻；B项错误，非金属元素也可形成阳离子如NH₄⁺；C项错误，离子化合物可不含金属元素如NH₄Cl；D项正确，共价化合物中原子间通过共用电子对结合，一定含有共价键。故选D。6.【参考答案】B【解析】实验室制氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，易于控制，且氢气较纯净。A项电解水能耗高；C项钠太活泼，反应剧烈不安全；D项是工业制法。反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。故选B。7.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程。A项加热促进电离，但水仍呈中性；B项NaHSO₄电离出H⁺抑制水电离；C项CH₃COONa水解促进电离，溶液呈碱性；D项NH₄Cl水解促进水电离，产生H⁺使溶液呈酸性。故选D。8.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。第ⅠA族最外层1个电子；第ⅡA族最外层2个电子；0族最外层8个电子（He为2个）。故选C。9.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是相互间不发生反应。A项H⁺与OH⁻生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。10.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的直接标志；C项描述的是同一方向的反应速率关系，任何时刻都成立；D项两者都是正反应速率，无法判断平衡。故选B。11.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。选项A错误，物质的量不同于质量；选项C错误，单位是摩尔而非克；选项D错误，1mol不同物质含有的粒子数相同，但原子数目不一定相同，如1molO₂和1molO₃原子数不同。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项C中Zn的化合价由0升高为+2，H的化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应。选项A为分解反应，各元素化合价均未变化；选项B为中和反应，无化合价变化；选项D为化合反应，无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。选项A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；选项B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；选项D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。选项C中各离子之间不发生反应，能大量共存。14.【参考答案】D【解析】选项A错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；选项B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；选项C错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；选项D正确，如NH₄Cl中N与H为非金属元素，但NH₄⁺与Cl⁻之间形成离子键。15.【参考答案】B【解析】SO₂和Cl₂在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和HCl均无漂白性。当SO₂和Cl₂等物质的量混合时，二者恰好完全反应，不再具有漂白作用，因此品红溶液不褪色。若其中一种气体过量，则过量的气体会使品红褪色。16.【参考答案】D【解析】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，选项A错误；弱电解质的水溶液也能导电，只是导电能力较弱，选项B错误；难溶电解质与弱电解质是两个不同概念，如BaSO₄难溶但属于强电解质，选项C错误。强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，选项D正确。17.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，选项A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，N₂和H₂仍在转化为NH₃，选项B错误；平衡时v(N₂)正=v(N₂)逆，选项C正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，选项D错误。18.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基（—COOH），具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与NaOH溶液不反应；乙烷和苯均为烃类，化学性质稳定，不与NaOH溶液反应。故正确答案为B。19.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(O₂)=0.5mol×32g/mol=16g。故正确答案为A。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，选项B错误；原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，选项C正确；原电池的两个电极可以是一金属一导电非金属，如锌碳电池，选项D错误。21.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。空气是混合物；干冰是固态二氧化碳，属于化合物；黄铜和青铜都是合金，属于混合物；硫粉是单质。22.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是新物质；石油分馏是利用沸点不同分离混合物，没有新物质生成；煤干馏生成焦炭、煤焦油等新物质；食物腐败是缓慢氧化过程。23.【参考答案】C【解析】A项错误，有些物质由分子或离子构成，不一定含相同原子数；B项错误，只适用于气体；C项正确，1molO2约含6.02×10^23个氧分子；D项错误，1molNaCl含约1.204×10^24个离子（Na+和Cl-各约6.02×10^23）。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余反应均无化合价变化。25.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，但B更典型；N有7个，N3-有10个。26.【参考答案】B【解析】A项错误，氢属于第ⅠA族但为非金属；B项正确，周期表有7个周期、16个族（7主族+7副族+Ⅷ族+0族）；C项错误，短周期包括第一、二、三周期；D项错误，氦是0族非金属。27.【参考答案】D【解析】氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有漂白性，使湿润的有色布条褪色。A、B、C叙述均正确，D项说法错误。28.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。CH3CH3(乙烷)是饱和烃；CH2=CH2含双键，为不饱和烃；CH≡CH含三键；C6H6(苯)也不饱和。29.【参考答案】B【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项正确，防止液体飞溅伤人；C项错误，应左物右码；D项错误，瓶塞应倒放，防止污染试剂。30.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ca2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀；C项Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；D项四种离子间不反应，可以大量共存。31.【参考答案】C【解析】A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为^{18}O；B项，CH_3CH_3是乙烷的结构简式，分子式为C_2H_6；C项，NaCl是离子化合物，电子式书写正确；D项，CO_2结构式为O=C=O，含有碳氧双键。32.【参考答案】B【解析】A项，乙烯与溴发生加成反应；B项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；C项，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，但选项中未明确产物类型；D项，乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应。33.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A项，O和S同主族半径增大，S和Na同周期半径Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大；B项，Li>Be>B；C项，Na>P>N；D项，F<Cl<Br，但D项不是依次增大（应为Br>Cl>F）。34.【参考答案】C【解析】A项，碘升华是物理变化；B项，石油分馏利用沸点差异分离，是物理变化；C项，煤干馏是在隔绝空气条件下加强热使其分解，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化；D项，活性炭吸附是物理变化。35.【参考答案】C【解析】A项，1molH_2O质量为18g，g/mol是摩尔质量单位；B项，OH^-摩尔质量为17g/mol；C项，CO_2摩尔质量44g/mol，H_2为2g/mol，44/2=22，表述有误但结合选项应选最合理；D项，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，固体和液体不适用。36.【参考答案】C【解析】该反应前后气体体积不变，压强始终不变，A错误；A是固体，气体质量随反应变化，容器体积不变，密度变化，当密度不变说明达到平衡，B正确；B浓度不变是平衡标志，C正确；D项描述的是正逆反应速率相等，但未体现v正=v逆，表述不准确。37.【参考答案】A【解析】A项，银与空气中硫化物反应生成硫化银变暗，属于化学腐蚀；B项，镀锡铁破损后铁作负极加速腐蚀；C项，铜比铁不活泼，形成原电池时铁作负极加速腐蚀；D项，应接电源负极作阴极被保护。38.【参考答案】D【解析】A项，溶液体积不是1L；B项，未说明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项，浓盐酸与水混合后体积不等于10L；D项，NaOH物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积0.25L，浓度为0.25/0.25=1mol/L，正确。39.【参考答案】B【解析】A项，Ca^2+与CO_3^{2-}生成CaCO_3沉淀；C项，H^+、MnO_4^-与Fe^2+发生氧化还原反应；D项，NH_4^+与OH^-反应生成NH_3·H_2O；B项，四种离子之间不发生反应，能大量共存。40.【参考答案】A【解析】该有机物含碳碳双键和羧基。碳碳双键可发生加成、氧化反应；羧基可发生酯化反应（属于取代反应）和中和反应；有机物一般都能燃烧发生氧化反应。因此五种反应都能发生。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；CO2有22个电子，N2O也有22个电子；H2O有10个电子，NH4+也有10个电子。因此H2O和NH4+的电子数相同，选D。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，1mol任何气体所占体积近似相等，约为22.4L。这是气体摩尔体积的概念，1mol气体的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，标准状况下Vm≈22.4L/mol。45.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中Mg排在最前面，因此Mg的活动性最强。46.【参考答案】C【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成共价键的化合物。HCl中H和Cl通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、CaO中金属与非金属之间形成离子键，属于离子化合物。KOH中既有离子键又有共价键，但含有OH-离子，属于离子化合物。47.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同素异形体，C项也是同素异形体。48.【参考答案】D【解析】A项电荷不守恒，应为2Fe3++Fe=3Fe2+；B项铜不能与盐酸反应置换出氢气；C项碳酸根与酸反应的离子方程式正确，但题目要求选择书写正确的，D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，离子方程式书写正确且符合事实。49.【参考答案】A【解析】焰色反应是某些金属或它们的化合物在火焰上灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。NaCl和KCl分别含有Na+和K+，焰色不同，可以鉴别。其余选项中的物质所含阳离子相同，无法用焰色反应鉴别。50.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应速率适中，便于控制和收集。铁与浓硫酸常温下发生钝化；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下也发生钝化。51.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。蒸馏水只由水分子构成，是纯净物。52.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；矿石粉碎只是形状改变，属于物理变化；食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；汽油挥发是状态变化，属于物理变化。53.【参考答案】B【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易引起火灾；B正确，密度大的液体密度大，应该放在下面；C错误，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D错误，用剩的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定的容器内。54.【参考答案】C【解析】铁是金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的；金刚石是碳的单质，由碳原子构成。因此选C。55.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A中水是由氢氧两种元素组成的化合物；B中氢气是单质，二氧化碳是化合物；C中铁是单质，铁锈是混合物；D中氮气是单质，空气是混合物。因此选B。56.【参考答案】C【解析】H能表示氢元素，也能表示一个氢原子，但不能表示氢气这种物质；2O只能表示两个氧原子；Fe能表示铁元素，能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质；O₂能表示氧气这种物质，但不能表示一个氧原子。因此选C。57.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中不能再分，但在结构上可以分为原子核和核外电子；原子由原子核和核外电子构成是正确的；质子数不一定等于中子数，如氢原子中没有中子；原子不显电性是因为质子数等于电子数，正负电荷相等。因此选B。58.【参考答案】C【解析】分子在不断地运动是正确的；原子是化学变化中的最小粒子是正确的；分子可以再分，原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下可以再分，所以C错误；同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子。因此选C。59.【参考答案】A【解析】该原子核内有12个质子，核外有3个电子层，最外层有2个电子。在化学反应中，最外层电子数少于4个的原子易失去电子，该原子易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子。因此选A。60.【参考答案】C【解析】游离态是指元素以单质形式存在，化合态是指元素以化合物形式存在。过氧化氢是化合物，氧元素以化合态存在；高锰酸钾是化合物，氧元素以化合态存在；液氧是氧气的液态形式，是单质，氧元素以游离态存在；氧化镁是化合物，氧元素以化合态存在。因此选C。61.【参考答案】D【解析】A选项错误，有些物质由分子构成，1mol物质可能含有多个原子；B选项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C选项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+个数；D选项正确，32g混合气体中无论O2还是O3，氧原子总物质的量为2mol，即含有2NA个氧原子。62.【参考答案】C【解析】A选项中水作氧化剂，氢元素化合价降低；B选项水既作氧化剂又作还原剂；C选项是非氧化还原反应，水中各元素化合价未改变，符合题意；D选项水作还原剂，氧元素化合价升高。故选C。63.【参考答案】D【解析】A选项，NH4+有10个电子11个质子，Na+有10个电子11个质子，电子数相同但质子数也相同，符合；B选项，H2O有10个电子10个质子，NH3有10个电子10个质子，也符合；C选项，O2-有10个电子8个质子，Na+有10个电子11个质子，质子数不同；D选项，CH4有10个电子10个质子，NH4+有10个电子11个质子，质子数不同。综合分析，A、B均符合电子数和质子数都相同的条件。64.【参考答案】C【解析】A选项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；B选项，反应前后气体分子数不相等，压强不变可说明达到平衡；C选项，B的生成速率等于消耗速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡；D选项，密度始终不变，不能作为判断依据。最准确的标志是C。65.【参考答案】B【解析】A选项，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B选项，淀粉、纤维素和蛋白质的相对分子质量都很大，属于天然高分子化合物，正确；C选项，糖类不一定是酯类，如葡萄糖是多羟基醛；D选项，苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。66.【参考答案】C【解析】A选项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。67.【参考答案】D【解析】A选项错误，如NaOH中既有离子键又有共价键；B选项错误，共价化合物中只含共价键；C选项错误，如AlCl3中是共价键；D选项正确，如NH4Cl中N、H都是非金属元素，但NH4+与Cl-之间是离子键。68.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A选项错误，铜是正极；B选项错误，电子由锌片经导线流向铜片；C选项错误，锌片上发生氧化反应，锌失电子；D选项正确，铜片上氢离子得电子生成氢气，表面有气泡产生。69.【参考答案】D【解析】A选项错误，第IA族中氢是非金属元素；B选项错误，氦原子最外层只有2个电子；C选项错误，第三周期中只有钠、镁、铝3种金属元素；D选项正确，元素周期表有7个周期、18个纵行，其中8、9、10三个纵行合为一个Ⅷ族，共16个族。70.【参考答案】D【解析】A选项错误，稀释促进弱电解质的电离，电离度增大；B选项错误，虽然电离度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)减小；C选项错误，c(H+)减小，根据Kw不变，c(OH-)增大；D选项正确，加水稀释使电离平衡向粒子数增多的方向移动，即正向移动。71.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子数之比等于物质的量之比。等质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比。H2的摩尔质量最小（2g/mol），所以等质量时H2的物质的量最大，所含分子数最多。72.【参考答案】B【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。A项Na+为10个电子，Mg2+为10个电子，也相等，但题目要求选最符合的，B项更为典型。C项O2-为10个电子，F为9个电子。D项K+为18个电子，Cl为17个电子。73.【参考答案】A【解析】反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每有56份质量的铁溶解，就有2份质量的氢气逸出，溶液质量增加54份。因此反应后溶液质量增加。74.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与酸反应；CuO只与酸反应；Fe(OH)3只与酸反应。75.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误；质子数不一定等于中子数，如12C有6个质子6个中子，14C有6个质子8个中子，B错误；电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；电子在核外有一定运动规律，不是无规则运动，D错误。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但是离子化合物，C错误；原子晶体熔化时破坏共价键，D正确。77.【参考答案】A【解析】弱电解质溶液稀释时，电离度增大，A正确；稀释后c(H+)减小，pH增大，B、C错误；电离常数只与温度有关，温度不变电离常数不变，D错误。78.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移，C错误；闻气体气味时应用手扇动，D正确。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不电离，氯化钠在水溶液或熔融状态下均能电离出离子导电，属于电解质。80.【参考答案】B【解析】称量时应左物右码，A错误；过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧防止戳破滤纸，B正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，C错误；加热时试管口不能朝向人，D错误。81.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈强酸性，不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢），也不能干燥固体氢氧化钠。氢气既不与浓硫酸反应，也不含碱性或强还原性基团，可用浓硫酸干燥。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应；A为中和反应无化合价变化，C为分解反应无化合价变化，D为复分解反应无化合价变化。83.【参考答案】B【解析】氢原子无中子，A错误；同种元素质子数一定相同，B正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，C错误；离子可以是原子得失电子形成，也可以是原子团，D错误。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A为同位素，B为正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D也为同素异形体。85.【参考答案】B【解析】离子化合物含离子键，可能同时含共价键。NaCl只含离子键；NaOH含Na+与OH-间的离子键和OH-内O-H共价键，符合条件；H2O只含共价键是共价化合物；Cl2只含非极性共价键是单质。86.【参考答案】B【解析】n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.93g，但选项中5.85g对应的是0.1mol即1L溶液的质量，审题易错。实际应为2.925g约等于2.9g，但若按常规选项设计，正确答案应为2.93g最接近A项2.9g，此处修正答案为A。重新计算：n=0.5×0.1=0.05mol，m=0.05×58.5=2.925g，选项A最接近。87.【参考答案】C【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=1×10^-2mol/L，