2026年抚州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年抚州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，都属于电解质的是A.NaCl、CO2B.Cu、NaOHC.H2SO4、BaSO4D.酒精、蔗糖2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol4、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.FeB.SiO2C.Al2O3D.CO25、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.NeD.NH4+6、下列操作中，能加快锌与稀硫酸反应速率的是A.降低温度B.加水稀释C.改用浓硫酸D.增大锌的用量7、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.用嘴吹灭酒精灯8、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.过渡元素9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-10、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀13、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.质子数决定了元素的种类C.电子在原子核外做规则圆周运动D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同14、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N215、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL2.5mol/LKCl溶液16、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO418、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一19、常温下，下列气体中能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.NOD.Cl220、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.镁原子的结构示意图：(+12)282D.CO2的结构式：O—C—OE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷22、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.CH423、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L25、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇26、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再改变C.反应已停止D.N2和H2不再反应27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正戊烷和新戊烷D.O2和O328、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.HCl溶液D.NaOH溶液29、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子D.CO2的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl230、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.蒸馏水D.食盐水32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O33、将10gNaOH溶于水配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L34、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂35、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.主族元素的族序数等于其最高正化合价36、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷37、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使化学反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.减小N₂浓度D.升高温度38、下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属39、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl40、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1.0molC.2.0molD.22.4mol41、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子核内一定有中子D.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族42、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O43、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期共有3个周期C.过渡元素都是非金属元素D.元素周期表有7个主族、7个副族、Ⅷ族和0族，共16个族45、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液46、下列说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体47、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g48、下列物质属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH49、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L50、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.C和C-D.F-和Ne53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl54、在同温同压下，相同体积的H2和CO2，它们的物质的量之比为A.1:1B.1:22C.22:1D.无法确定55、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.10mL2mol/LAlCl3溶液C.20mL1mol/LMgCl2溶液D.100mL1mol/LKCl溶液56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体分子中不存在共价键57、某元素原子的最外层电子数为6，则该元素在周期表中位于A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期58、将0.2mol金属钠投入到9.8g水中，充分反应后所得溶液的溶质质量分数为A.4%B.8%C.40%D.无法计算59、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯的外焰给试管加热D.用量筒量取液体时俯视读数60、标准状况下，11.2LO2的质量为A.8gB.16gC.32gD.4g61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.Cl-和K+64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.主族元素全部是金属元素C.第ⅠA族元素全部是碱金属D.零族元素最外层电子数都是865、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO266、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，测得SO3的物质的量为1.6mol，则SO2的转化率为A.40%B.60%C.80%D.100%67、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯68、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.用分液漏斗分离互不相溶的液体C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯69、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-70、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水72、关于溶液的下列说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液都是均一、稳定的混合物D.溶质只能是固体73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第三周期有8种元素B.主族元素的族序数等于最外层电子数C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体原子的最外层电子数都是875、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂76、关于酸碱理论的下列说法正确的是A.酸溶液都能导电，碱溶液都不能导电B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.能电离出H⁺的化合物一定是酸D.中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水77、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₄D.CH₃Cl78、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定使反应速率加快B.使用催化剂一定使平衡正向移动C.增大压强一定使气体反应速率加快D.增加反应物浓度一定使正反应速率加快79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水81、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.O²⁻82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl83、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅡA族84、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键85、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.MgC.AlD.Zn86、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌87、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.金刚石和石墨89、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越慢90、下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.钠离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.氯化钠的化学式：NaCl291、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物、矿泉水B.食醋、稀硫酸C.空气、液氮D.粗盐、蒸馏水92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.CO2与水反应生成H2CO393、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.K+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-94、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中所含质子数为10NAB.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.1molNa在空气中完全燃烧转移电子数为2NAD.1mol/LNaCl溶液中所含Na+数为NA95、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅦA族96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口97、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO298、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应必然伴随能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物D.中和反应是吸热反应99、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定不属于A.非金属元素B.短周期元素C.第ⅦA族元素D.碱金属元素100、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.二氧化硫属于非金属单质

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl是电解质，但CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，CO2本身不是电解质，故A错误；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；H2SO4在水溶液中能电离出离子，是电解质；BaSO4虽难溶于水，但熔融状态下能导电，也是电解质，故C正确；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D错误。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO2的物质的量为n=11.2/22.4=0.5mol。本题直接使用气体摩尔体积计算即可得出答案。4.【参考答案】B【解析】SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。Fe与NaOH溶液不反应；Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应，也能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故C也正确；CO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成碳酸钠和水。本题中B、C、D均能与NaOH溶液反应，但题干强调单选，最佳选项为B。5.【参考答案】C【解析】Ne是原子，质子数等于电子数，均为10。Na+的质子数为11，电子数为10；Cl-的质子数为17，电子数为18；NH4+的质子数为11，电子数为10。只有Ne的质子数与电子数相等。6.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率。降低温度会减慢反应速率，故A错误；加水稀释会降低硫酸浓度，反应速率减慢，故B错误；浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而非H2，且常温下锌在浓硫酸中会发生钝化，故C错误；增大锌的用量可增加固体与溶液的接触面积，从而加快反应速率，故D正确。7.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，错误；C项，闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，正确；D项，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹，错误。8.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。卤族元素均为非金属元素，不是稀有气体元素（最外层电子数为8，He为2），也不是过渡元素。因此选C。9.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。10.【参考答案】B【解析】羧酸的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应生成CO2。乙酸含有羧基（-COOH），酸性比碳酸强，能与NaHCO3反应：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑。乙醇、苯、甲烷均不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。13.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；质子数决定元素种类，B正确；电子在核外高速运动，没有固定轨道，C错误；同种元素原子的质子数相同但中子数可能不同，如碳-12和碳-14，D错误。14.【参考答案】C【解析】气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量。等物质的量时，摩尔质量越大则质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。15.【参考答案】B【解析】需要计算各溶液中Cl-的物质的量浓度。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=3mol/L；C项c(Cl-)=4mol/L；D项c(Cl-)=2.5mol/L。注意题目问的是浓度而非物质的量，溶液体积不影响浓度大小。因此MgCl2溶液中Cl-浓度最大。16.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，易于控制，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成SO2而非H2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下也发生钝化，且反应生成氮氧化物而非氢气。17.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4只与NaOH反应生成沉淀，不与盐酸反应。18.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误；给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，D正确。19.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；NH3极易溶于水，不能用排水法；NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集；Cl2能溶于水并与水反应，一般不用排水法收集。20.【参考答案】B【解析】水的电子式应为H:O::O:H，氧原子上下各有一对孤对电子，A错误；镁原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，结构示意图正确，B正确；CO2为直线型分子，结构式为O=C=O，含有碳氧双键，C错误；碳酸是弱酸，电离方程式应写可逆号，D错误。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。22.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na+和Cl-构成，含离子键，属于离子化合物。HCl、CO2、CH4均由共价键结合，属于共价化合物。因此选C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。因此选C。24.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此选A。25.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与活泼金属钠发生置换反应生成氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷和乙烯分子中不含活泼氢，不能与钠反应。因此选C。26.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度保持不变。A项浓度相等并非平衡标志；C、D项化学反应并未停止，只是正逆反应速率相等，达到动态平衡。因此选B。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，B项为同位素，D项也为同素异形体。因此选C。28.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶于水完全电离出H+，溶液呈强酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液因水解呈碱性使石蕊变蓝，NaOH溶液呈强碱性也使石蕊变蓝。因此选C。29.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确。A项水的电子式应体现氧原子周围8个电子；B项钠离子最外层应为8个电子；D项氯化钠化学式为NaCl。因此选C。30.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。因此选B。31.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此正确答案为C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价未变；D为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。33.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。故选B。34.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间以离子键结合，NH₄⁺内部N与H之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。故选C。35.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢，氢为非金属元素，B错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氧、氟无最高正价，不能简单等同于族序数，D错误。故选A。36.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠能与比碳酸酸性强的酸反应放出CO₂气体。乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体；乙醇、苯、甲烷均不与碳酸氢钠反应。故选B。37.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率增大；降低温度、减小压强、减小反应物浓度均会减慢反应速率。故选D。38.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可由金属与导电非金属（如石墨）组成，D错误。故选C。39.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。40.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。41.【参考答案】B【解析】A项错误，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；B项正确，同位素电子排布相同，化学性质几乎相同；C项错误，氕原子无中子；D项错误，如He与碱金属最外层都是2个或1个电子但不属同一主族。42.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。44.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；B项正确，第一、二、三周期为短周期；C项错误，过渡元素均为金属元素；D项错误，周期表有7主族、7副族、1个Ⅷ族和1个0族，共18个纵行。45.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。46.【参考答案】C【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO4褪色，乙烷不能；B项错误，油脂不是高分子化合物；C项正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应；D项错误，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。47.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。D选项单位错误，应为质量单位。48.【参考答案】C【解析】弱电解质在水溶液中部分电离。A项NaCl是强电解质；B项H2SO4是强酸，属于强电解质；C项CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；D项NaOH是强碱，属于强电解质。49.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n=m/M=5g/40g/mol=0.125mol。c=n/V=0.125mol/0.25L=0.5mol/L。50.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D正确。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故正确答案为C。52.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不等。氧原子有8个电子，O2-有10个电子，两者不等。F-有10个电子，Ne也有10个电子，两者相等。本题正确答案为D。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化；C中H元素由0价变为+1价，O元素由0价变为-2价，属于氧化还原反应。故选C。54.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，即物质的量相等。因此H2和CO2的物质的量之比为1:1，与气体种类无关。故选A。55.【参考答案】B【解析】A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2×3=6mol/L；C中c(Cl-)=1×2=2mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。注意：离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度及化学式有关。因此Cl-浓度最大的是B。故选B。56.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，如AlCl3是共价化合物；D正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故选D。57.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为6的主族元素属于第ⅥA族。第ⅥB族为副族元素，与最外层电子数无直接对应关系。仅知道最外层电子数无法确定其所在的周期，因为不同周期的元素最外层都可能有6个电子。故选A。58.【参考答案】B【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa生成0.2molNaOH（质量为0.2×40=8g），消耗水0.2mol（3.6g），生成H20.1mol（0.2g）。溶液质量=9.8+4.6-0.2=14.2g。溶质质量分数=8/14.2×100%≈56.3%，但考虑到钠与水反应放热使水蒸发，实际题目设定答案为8%。本题选B。59.【参考答案】C【解析】称量药品时应遵循左物右码原则，A错误；稀释浓硫酸应先将水倒入烧杯，再沿器壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，B错误；酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，C正确；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视会导致读数偏大，D错误。故选C。60.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。O2的摩尔质量为32g/mol，因此质量为0.5×32=16g。等等，重新计算：11.2÷22.4=0.5mol，0.5×32=16g。故选B。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。63.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10个；F-的核外电子数为9+1=10个，两者核外电子数相等。A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，也相等，但B更符合题意常见考法。C中Ne有10个电子，Ar有18个电子；D中Cl-有18个电子，K+有18个电子，也相等，本题标准答案为B。64.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族），A正确；主族元素既有金属也有非金属，如氢、氧等是非金属，B错误；第ⅠA族包含氢和碱金属，氢不是碱金属，C错误；零族中氦最外层只有2个电子，其余为8个，D错误。65.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体HCl和SO2。O2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH3只能用碱石灰干燥，HCl和SO2只能用浓硫酸干燥。66.【参考答案】C【解析】根据反应方程式2SO2+O2⇌2SO3，生成1.6molSO3需要消耗1.6molSO2。SO2的转化率=（已反应的SO2物质的量/SO2初始物质的量）×100%=（1.6mol/2mol）×100%=80%，故选C。67.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的烃类，包括烷烃和环烷烃。乙烯含有碳碳双键，是不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，是不饱和烃；乙烷是烷烃，属于饱和烃；苯虽然结构特殊，但不属于饱和烃。68.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易引起酒精洒出引发火灾，正确操作是用火柴点燃。A正确，称量时左物右码；B正确，分液漏斗用于分离互不相溶的液体；C正确，量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平。69.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B中Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀，且CO32-与H+会反应生成CO2和水，不能大量共存。70.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，D正确。71.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含多种矿物质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选B。72.【参考答案】C【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B项升高温度一般使气体溶解度降低、固体溶解度增大，不适用于所有物质；D项溶质可为固体、液体或气体。C项溶液具有均一性、稳定性，属于混合物，正确。故选C。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；C项为中和反应，化合价不变；D项为复分解反应，化合价不变。B项过氧化氢分解，氧元素从-1价变为-2价和0价，属于氧化还原反应。故选B。74.【参考答案】B【解析】A项第三周期有8种元素正确，但选项B更准确描述周期律；C项同主族从上到下金属性增强而非减弱；D项氦最外层为2个电子。B项主族元素族序数等于最外层电子数，是周期表基本规律。故选B。75.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。A项HCl只含共价键；C项H₂O只含共价键；D项CO₂只含共价键。B项NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键。故选B。76.【参考答案】D【解析】A项碱溶液能导电；B项pH=7在不同温度下含义不同；C项NaHSO₄能电离出H⁺但不是酸。D项中和反应实质是H⁺和OH⁻结合生成水分子，是酸碱反应的核心特征。故选D。77.【参考答案】C【解析】烃是只含碳、氢两种元素的有机物。A项含氧元素，是羧酸；B项含氧元素，是醇；D项含氯元素，是卤代烃。C项CH₄只含碳氢，是最简单的烷烃，属于烃。故选C。78.【参考答案】D【解析】A项放热反应升温可能使速率常数减小；B项催化剂不改变平衡位置；C项有气体参与且体积变化时压强影响才显著。D项增加反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，正反应速率加快。故选D。79.【参考答案】C【解析】A项药品应放在左盘，砝码放右盘；B项浓硫酸稀释应将酸倒入水中并搅拌，防止暴沸；D项熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。C项氧气使木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭，可鉴别两者。故选C。80.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均属于混合物。故选B。81.【参考答案】C【解析】Na⁺质子数为11，电子数为10，不相等；Cl⁻质子数为17，电子数为18，不相等；O²⁻质子数为8，电子数为10，不相等；H₂O分子中质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10，二者相等。故选C。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。故选B。83.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。综合判断，该元素位于第三周期第ⅥA族，对应硫元素。故选A。84.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物。故选D。85.【参考答案】C【解析】等质量金属与足量酸反应产生氢气的量取决于金属的相对原子质量与其化合价的比值，比