2026年江西传媒职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西传媒职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂3、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子4、下列物质中，属于氧化物的是A.O3B.KMnO4C.CO2D.NaCl5、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时左物右码D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口6、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.金刚石和石墨C.12C和14CD.CO和CO27、下列反应中，属于复分解反应的是A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑8、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.HCl9、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸10、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag11、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.Mg2+和Mg12、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO213、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O16、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2C.混合气体的颜色不再变化D.单位时间内消耗1molH2同时生成2molHI17、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-C.质子数为17、中子数为20的氯原子：1737ClD.S2-的结构示意图：18、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.任何化学反应都伴有能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应19、标准状况下，22.4LHCl气体所含的分子数和原子总数分别为A.NA和NAB.NA和2NAC.2NA和NAD.0.5NA和NA20、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:221、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.电子数相同的微粒化学性质一定相同C.中子数相同的原子，其质量数也相同D.质子数为17、中子数为18的原子，其质量数为3522、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO223、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被还原，Cl2被氧化B.Na是氧化剂C.Cl2是氧化剂D.该反应不是氧化还原反应24、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L25、下列元素的金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K26、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.使用催化剂27、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑28、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H629、关于原电池和电解池，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生还原反应30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水31、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氯B.食盐水、氯酸钾C.冰水混合物、干冰D.钢、氧化铁32、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.常温常压下，16gO3所含氧原子数为NAD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA33、下列事实不能用来证明非金属性Cl强于S的是A.HCl的稳定性强于H2SB.HClO4的酸性强于H2SO4C.Cl2能从Na2S溶液中置换出SD.HCl的溶解性大于H2S34、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.Na2O35、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H236、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖37、在恒温恒容密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A.混合气体的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.B的浓度等于C的浓度D.单位时间内生成1molC的同时生成1molD38、室温下，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L39、关于锌铜原电池（稀硫酸作电解质溶液），下列说法正确的是A.铜片表面有锌析出B.锌片发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H+向铜片移动40、下列物质熔化时只需克服分子间作用力的是A.NaClB.SiO2C.CO2D.Fe41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子是带正电荷的粒子42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧45、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释醋酸溶液B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量NH4Cl固体D.向水中加入少量NaCl固体47、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-48、下列物质中，含离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.H2O49、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.实验室用排空气法收集氢气时，集气瓶口应向上C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用焰色反应检验K+时，不需要透过蓝色钴玻璃观察50、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第3周期第ⅥA族51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨52、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应53、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH54、下列有关实验操作或现象的描述，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌55、关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须由活动性不同的金属构成56、下列关于物质结构的说法，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.分子晶体中分子间一定存在范德华力57、将一定质量的锌粒加入足量稀硫酸中，下列措施不能加快氢气产生速率的是A.加热B.改用锌粉C.加入少量CuSO₄溶液D.加入少量Na₂SO₄溶液58、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖59、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.NH₄⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻60、下列有关原子的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核一定是由质子和中子构成的D.原子是最小的粒子，不能再分61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳62、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O和O²⁻C.NH₃和NH₄⁺D.H₂O和H₂O₂63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃64、将10g氢氧化钠完全溶解在水中配成200mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.25mol/LD.2mol/L65、关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能在空气中燃烧D.苯与氢气不发生反应66、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨69、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大70、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量就是物质的相对分子质量B.摩尔质量的单位是g/molC.摩尔质量与物质的量成正比D.1mol任何物质的质量即为该物质的摩尔质量71、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子C.0.5molH₂O中含有氧原子数为0.5NₐD.1molNaCl中含有Nₐ个NaCl分子72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠74、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质的浓度一定相等75、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COOH溶液D.NaOH溶液76、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.C₂H₄D.CH₃CHO77、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO78、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中并不断搅拌进行稀释C.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸一侧的上方D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放物品79、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水80、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数一定等于中子数C.电子在核外空间运动D.原子的质量主要集中在电子上81、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O82、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳85、在一定温度下，将10g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后仍有少量氯化钠未溶解，则该溶液是A.不饱和溶液B.饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液86、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂87、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂88、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质浓度相等89、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子质量远大于质子质量90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列关于物质分类的说法，正确的是A.纯净物一定是单质B.混合物一定是溶液C.氧化物一定含有氧元素D.酸一定含有氧元素93、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L94、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg2+95、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔96、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等97、下列有机化合物中，属于烃的是A.乙醇（C2H5OB.乙酸（CH3COOC.甲烷（CH4）D.葡萄糖（C6H12O6）98、下列关于金属活动性顺序的说法，正确的是A.金属位置越靠后，其活动性越强B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼C.铜能置换出稀盐酸中的氢，生成氢气D.钾能直接从硫酸铜溶液中置换出铜99、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于氧化物C.食醋属于纯净物D.氢氧化铁胶体属于悬浊液100、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，核外电子数为11B.氯化氢的电子式：H⁺[Cl]⁻C.二氧化碳的比例模型：氧原子半径小于碳原子D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成的变化。冰融化成水只是水的状态由固态变为液态，物质本身未变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，食物腐烂有细菌分解作用产生新物质，均属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。其中质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电荷，原子整体不显电性。因此带正电荷的粒子是质子。4.【参考答案】C【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O3是单质而非化合物，KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成属于盐，NaCl不含氧元素不属于氧化物。5.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码的原则，操作正确。A项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项试管口不能对着人以防液体飞溅伤人；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔。6.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。H2O和H2O2、CO和CO2都是化合物不是单质；12C和14C是同一种元素的不同原子，互为同位素。7.【参考答案】C【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。NaOH与HCl交换成分生成NaCl和H2O，属于复分解反应。A为化合反应，B为分解反应，D为置换反应，均不符合题意。8.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，碱石灰呈碱性，能同时用两者干燥的气体应为中性气体且不与两者反应。H2为中性气体，不与浓硫酸和碱石灰反应，符合条件。NH3能被浓硫酸吸收，SO2和HCl都能被碱石灰吸收，均不符合条件。9.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使溶液褪色。甲烷为饱和烃性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。乙醇和乙酸虽然也能被酸性高锰酸钾氧化，但乙烯使酸性高锰酸钾褪色是其典型特征反应。10.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，从左到右金属活动性逐渐减弱。钠（Na）在铁、铜、银之前，因此四种金属中钠的活动性最强。铁排在氢前能置换酸中的氢，铜和银排在氢后不能。11.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，二者相等。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；Cl原子有17个电子，Ar原子有18个电子；Mg2+有10个电子，Mg原子有12个电子，均不相等。12.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，为弱电解质。NH3·H2O是弱碱，也是弱电解质。CO2溶于水生成H2CO3，其本身不电离，属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，酸性最强，pH最小。NaOH是强碱，pH=13。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1但小于7。15.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。O2和O3是同素异形体，由同种元素形成的不同单质。H2O和D2O是同一物质的不同分子，不是同分异构体。16.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志。c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2不能说明正逆反应速率相等。I2蒸气为紫红色，颜色不再变化说明I2浓度不再改变，反应达到平衡。D项中消耗H2和生成HI均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。17.【参考答案】C【解析】乙烯结构简式应写作CH2=CH2，需标出碳碳双键。NaCl电子式中Cl原子最外层应有8个电子。S2-的结构示意图中，核电荷数为16，核外电子排布为2、8、8。C项质量数=17+20=37，表示正确。18.【参考答案】A【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确。有的吸热反应常温下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B错误。反应速率与吸热放热无必然联系，C错误。许多放热反应也需要加热引发，如煤的燃烧，D错误。19.【参考答案】B【解析】标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。HCl分子数为NA。每个HCl分子含2个原子，故原子总数为2NA。因此分子数为NA，原子总数为2NA。20.【参考答案】D【解析】设三种金属物质的量均为1mol。Na与酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，1molNa生成0.5molH2。Mg与酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1molMg生成1molH2。Al与酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。氢气质量比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，换算为等比例得6:3:2。21.【参考答案】D【解析】A错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Na+和NH4+质子数均为11但不是同种元素；B错误，电子数相同的微粒化学性质不一定相同，如Ne和H2O电子数均为10但化学性质不同；C错误，中子数相同但质子数不同时质量数不同；D正确，质量数等于质子数加中子数，17+18=35。22.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；H2O和CO2都只含共价键。23.【参考答案】C【解析】反应中Na元素化合价由0升至+1，失去电子被氧化，作还原剂；Cl元素化合价由0降至-1，得到电子被还原，Cl2作氧化剂。该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L，常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。25.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，故Na>Mg>Al；同主族从上到下金属性逐渐增强，故K>Na。综合可知金属性最强的是K。26.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动；增大压强，气体体积缩小，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动；减小压强，平衡逆向移动；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动。27.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B错误，CaCO3难溶于水不能拆成离子形式；C错误，漏写了H+与OH-生成水的反应；D正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写规范。28.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃。CH3CH3为乙烷，只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C6H6为苯，均属于不饱和烃。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。30.【参考答案】C【解析】蒸馏水是纯水，由一种物质组成，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均属于混合物。31.【参考答案】B【解析】空气是氮气、氧气等组成的混合物，液氯是液态氯气属于纯净物，但A项顺序不符题意要求；食盐水是氯化钠的水溶液为混合物，氯酸钾是化合物为纯净物，B项符合；冰水混合物成分均为H2O，属于纯净物，与题意不符；钢是铁碳合金属于混合物，氧化铁是纯净物，但顺序不符。故选B。32.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算离子数目；B项标准状况下水为液体，22.4L水的物质的量远大于1mol；C项O3摩尔质量为48g/mol，16gO3含氧原子物质的量为16÷48×3=1mol，即NA个，正确；D项Fe与盐酸反应生成FeCl2，1molFe转移2mol电子，即2NA。故选C。33.【参考答案】D【解析】元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定（A可证明）；最高价氧化物对应水化物的酸性越强（B可证明）；单质氧化性越强，能将较不活泼非金属从其盐溶液中置换出来（C可证明）。HCl溶解性大于H2S属于物理性质，与非金属性强弱无直接关联。故选D。34.【参考答案】B【解析】NaCl仅含离子键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，符合条件；CO2仅含共价键；Na2O仅含离子键。故选B。35.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价由+1降为0，水作氧化剂；B项Cl2自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中O元素化合价由-2升至0，水作还原剂；D项水中H元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。36.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应生成H2，正确；C项淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项蛋白质水解的最终产物是氨基酸。故选B。37.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，A不可作为判据；A为固体，反应进行时气体总质量发生变化，容器体积固定，密度随之变化，当密度不变时说明反应已达平衡，B正确；B与C浓度相等不代表各组分浓度不再变化，C错误；D项描述的是正反应方向，任何时刻都成立，不能判断平衡。故选B。38.【参考答案】C【解析】盐酸为强酸，完全电离抑制水的电离。溶液中c(H+)=10^-3mol/L，由水电离出的c(H+)=c(OH-)溶液=Kw÷c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。39.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应生成Zn2+，铜作正极H+在铜片上得电子生成H2，A、B错误；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误；原电池中阳离子移向正极，H+向铜片移动，D正确。故选D。40.【参考答案】C【解析】NaCl为离子晶体，熔化需克服离子键；SiO2为原子晶体，熔化需克服共价键；CO2为分子晶体，熔化只需克服分子间作用力；Fe为金属晶体，熔化需克服金属键。故选C。41.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外），A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量极小，B正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误。电子带负电荷，D错误。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B、D错误。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，C正确。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D选项中各元素的化合价在反应前后都没有变化，不属于氧化还原反应。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B选项12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；C选项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D选项氧气和臭氧是同素异形体，故选C。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。46.【参考答案】C【解析】A选项加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离但不影响水的电离平衡；B选项加入NaOH，OH-浓度增大，抑制水的电离；C选项NH4Cl水解消耗水电离出的OH-，促进水的电离，同时产生H+使溶液呈酸性；D选项NaCl不影响水的电离平衡。故选C。47.【参考答案】D【解析】A选项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B选项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C选项H+、Fe2+、NO3-之间会发生氧化还原反应，不能共存；D选项各离子之间不发生反应，能大量共存，故选D。48.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A选项HCl只含共价键；B选项CO2只含共价键；C选项NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部存在共价键，既含离子键又含共价键；D选项H2O只含共价键，故选C。49.【参考答案】C【解析】A选项pH试纸读数只能为整数，不能读到3.5；B选项氢气密度比空气小，收集时集气瓶口应向下；C选项稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌是正确的操作；D选项检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄色火焰干扰，故选C。50.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。仅凭最外层电子数无法确定周期数，因此选项B、C、D均不准确，故选A。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选C。52.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色。A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应（取代反应）。因此选B。53.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H₂SO₄为强酸，CH₃COOH为弱酸，三者均呈酸性，pH小于7。NaOH为强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13，碱性最强，pH最大。因此选C。54.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；C正确，闻气体气味应采用扇闻法；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。因此选C。55.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是金属和非金属导体（如石墨），D错误。因此选C。56.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH等离子化合物中含有O—H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C错误，金属晶体中也含金属阳离子；D正确，分子晶体中分子间以范德华力相结合，这是分子晶体的基本特征。因此选D。57.【参考答案】D【解析】加热可提高反应速率，A不符合题意；锌粉增大了反应接触面积，反应速率加快，B不符合题意；加入CuSO₄溶液后Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率，C不符合题意；加入Na₂SO₄溶液相当于稀释硫酸，H⁺浓度降低，反应速率减慢，D符合题意。因此选D。58.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯可以；B正确，乙醇含—OH、乙酸含—COOH，均可与Na反应放出H₂；C错误，淀粉和纤维素虽分子式通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。因此选B。59.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存。因此选C。60.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可以忽略不计，A正确。原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误。普通氢原子核中只有1个质子没有中子，所以原子核不一定由质子和中子共同构成，C错误。原子在化学变化中不能再分，但原子本身还可以分成原子核和电子，D错误。本题选A。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质，A错误。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是典型的电解质，C正确。二氧化碳本身不能电离出离子，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，D错误。本题选C。62.【参考答案】C【解析】A项中钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，不相等。B项中氧原子有8个电子，氧离子有10个电子，不相等。C项中NH₃的核外电子数为7+3=10，NH₄⁺的核外电子数为7+4-1=10，两者相等。D项中H₂O有10个电子，H₂O₂有18个电子，不相等。本题选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项是酸碱中和反应，各元素化合价未变。C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价均未改变。本题选C。64.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为200mL即0.2L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.2=1.25mol/L。等等，重新计算，10/40=0.25mol，0.25/0.2=1.25mol/L。答案是C。65.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键，不含有典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、B错误。苯具有可燃性，能在空气中燃烧并产生浓烟，C正确。苯在催化剂条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误。本题选C。66.【参考答案】D【解析】使用托盘天平时应遵循左物右码的原则，药品应放在左盘，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。本题选D。67.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，具有两性特征。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。氯化铁能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。本题选B。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素，A错误。氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。本题选C。69.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不能继续溶解，但同时已溶解的氯化钠也不会析出，晶体质量保持不变，溶液浓度也不变。本题选C。70.【参考答案】B【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。相对分子质量是无量纲的比值，A错误；摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，C错误；D项混淆了质量和摩尔质量的概念，只有当质量以g为单位时才数值相等，D错误。故选B。71.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是一个精确值，约为6.02×10²³mol⁻¹，A项表述不准确；B项未指明粒子种类；D项NaCl是离子化合物，不存在分子。C项0.5molH₂O含0.5mol氧原子，即0.5Nₐ个，正确。故选C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。73.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。故选D。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故选B。75.【参考答案】C【解析】常温下pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。故选C。76.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A含C、H、O三种元素，是醇类；B含C、H、O三种元素，是羧酸类；C仅含C、H两种元素，是烯烃；D含C、H、O三种元素，是醛类。故选C。77.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶，应写化学式；C项漏写了H⁺与OH⁻生成水的反应；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，书写正确。故选D。78.【参考答案】B【解析】A项禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，正确；C项玻璃棒末端应靠在三层滤纸一侧的下方；D项应左盘放物品右盘放砝码。故选B。79.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有H₂O一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者都是混合物。因此选B。80.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间运动，故A错误，C正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，故B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，故D错误。因此选C。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B是分解反应，各元素化合价未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，各元素化合价未变。因此选C。82.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A为强酸溶液，pH最小；B为弱酸溶液，pH略大于A但仍小于7；C为强碱溶液，pH最大；D为中性溶液，pH=7。因此选C。83.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。因此选A。84.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质。因此选B。85.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。题中氯化钠有剩余，说明已达到饱和状态，无法继续溶解，因此该溶液是饱和溶液。浓溶液和稀溶液是相对概念，与是否饱和无必然联系。因此选B。86.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。HCl分子中H和Cl之间以共价键结合；H