2026年无锡南洋职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年无锡南洋职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.所有原子核内都含有中子C.质子数决定元素的种类D.质子数一定等于中子数3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在分子间作用力5、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.SO26、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化反应就是得到电子的过程D.还原剂具有氧化性7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低C.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就立即收集D.用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳9、在一定温度下，将等物质的量的X和Y混合于2L密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.X的消耗速率等于Z的生成速率C.容器内混合气体的密度不再改变D.Z的体积分数不再改变10、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸均可与金属钠反应D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物11、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.蜡烛燃烧12、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.空气、河水B.水、石灰水C.氧气、氮气D.铁、铜13、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层排布的是A.Na+B.Cl-C.K+D.Ca2+14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键15、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳16、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水17、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中被还原18、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁和浓硝酸19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有七个周期和十八个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.第IA族元素都是金属元素20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧21、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NO2B.SO2C.HClD.O222、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨23、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.CuSO4和FeSO424、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CH3COONaC.向水中加热D.向水中加入NH4Cl25、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素可能形成的化合物是A.RCl2B.RCl3C.RCl4D.RCl26、下列各组粒子中，核外电子数不相同的一组是A.Ne和F-B.Na+和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2O和NH327、下列关于化学键的说法正确的是A.CO2分子中含有离子键B.NaCl中只含共价键C.氩气分子中存在共价键D.H2O分子中含有极性共价键28、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中被氧化29、下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO2C.Na2OD.NO30、0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1431、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用正催化剂D.减少反应物接触面积32、铁与稀硫酸反应的产物是A.Fe2(SO4)3和H2B.FeSO4和H2C.FeSO4和O2D.Fe2(SO4)3和O233、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率均为零B.化学平衡时各组分浓度相等C.化学平衡是动态平衡D.改变条件后平衡不可能移动34、下列关于物质分类的说法正确的是A.盐酸是纯净物B.纯碱属于碱类C.干冰属于氧化物D.食盐水属于化合物35、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.蒸馏时冷凝水下口进上口出C.用酒精萃取碘水中的碘D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精37、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于酸性氧化物C.盐酸属于纯净物D.氢氧化铁胶体属于浊液38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O39、将少量金属钠投入到盛有CuSO₄溶液的烧杯中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，溶液变红B.钠沉入底部，析出红色固体C.钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，产生蓝色沉淀D.钠熔化，析出红色固体40、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻41、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A.用CCl₄萃取碘水中的碘——碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度B.用酒精萃取碘水中的碘——碘在酒精中的溶解度大C.用分液方法分离苯和水——苯的密度比水小D.用蒸馏方法分离乙醇和水——乙醇的沸点比水高42、下列说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高B.还原剂在反应中得到电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应一定同时发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应43、关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠不能44、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺C.2.3g金属钠完全反应失去0.1N_A个电子D.常温常压下，11.2LO₂含有0.5N_A个氧分子45、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族C.位于金属与非金属分界线附近的元素可作半导体材料D.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖47、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Cl和ArC.K⁺和F⁻D.Ca²⁺和Ne48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl49、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属性越强，其单质与水反应越困难50、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨52、向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中A.一定含有Ag⁺B.一定含有SO₄²⁻C.可能含有Ag⁺或SO₄²⁻D.一定不含有SO₄²⁻53、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.乙烷的结构简式：CH₃CH₃C.CO₂的电子式：D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻54、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.正反应速率等于零D.N₂和H₂不再反应55、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl56、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.氧气D.海水57、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎58、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用固体药品C.把密度大的液体倒入密度小的液体中D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯59、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子核外的电子60、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是：A.铁B.铜C.氧化铜D.氢氧化钠61、下列溶液中，溶质是气体的是：A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.蔗糖水62、下列操作中，能将不饱和溶液转化为饱和溶液的是：A.升高温度B.增加溶剂C.降低温度D.加水稀释63、下列物质中，属于单质的是：A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠64、下列实验现象描述正确的是：A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰65、下列关于分子和原子的说法正确的是：A.分子一定比原子大B.分子可以分成原子，原子不能再分C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是化学变化中的最小粒子66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石67、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C70、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH71、实验室制取氢气，一般采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与盐酸反应72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO73、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体原子最外层电子数均为874、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1075、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，直接放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出78、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻79、同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是A.密度之比为11:16B.体积之比为11:16C.分子数之比为1:1D.原子数之比为1:180、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠中含有离子键81、常温下，下列物质放入水中，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.CH₃COOHC.NH₃D.CO₂82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀83、关于乙烯的化学性质，下列说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其氧化性B.乙烯能发生加成反应，说明其分子中含有碳碳双键C.乙烯能使溴水褪色，发生了取代反应D.乙烯不能发生聚合反应84、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再发生变化D.反应已经停止85、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.铁的氧化物均有颜色D.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水86、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O88、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是：A.Na+B.Cl-C.K+D.F-89、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O390、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、18个族C.短周期元素全是非金属元素D.第ⅠA族元素全是金属元素91、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CO292、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol93、下列关于化学键的叙述正确的是：A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、Cl-95、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是：A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.FeCl3溶液96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水97、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.F⁻和Cl⁻D.H和H⁺98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属晶体中D.分子间作用力属于化学键99、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH100、下列说法正确的是A.摩尔是国际基本物理量之一B.1mol氧的质量为16gC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精均为非电解质，其水溶液不能导电。故正确答案为C。2.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，故A错误。氢的同位素氕原子核内不含中子，故B错误。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类，故C正确。质子数不一定等于中子数，如碳12原子有6个质子和6个中子，但碳14原子有6个质子和8个中子，故D错误。3.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；二氧化硅是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应不与盐酸反应。故正确答案为B。4.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，若含有离子键则为离子化合物，故B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，故C正确。分子晶体中分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力，故D错误。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。选项中O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol。故该气体为氮气，正确答案为B。6.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误。还原剂在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确，C错误。还原剂具有还原性而非氧化性，氧化剂具有氧化性，故D错误。氧化还原反应的本质是电子的转移。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷具有支链，二者互为同分异构体，故B正确。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体，均不符合题意。8.【参考答案】D【解析】pH试纸的读数只能为整数，无法测得3.5这样的精确值，故A错误。配制溶液时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高而非偏低，故B错误。用排水法收集氧气时，应待气泡连续均匀冒出时再收集，刚冒出的气泡混有空气，故C错误。氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，故D正确。9.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数相等，反应过程中压强始终保持不变，不能作为平衡判据，故A错误。X的消耗速率与Z的生成速率方向相同，均为正反应速率，无法判断是否平衡，故B错误。反应物和生成物均为气体，且容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡判据，故C错误。Z的体积分数不再改变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D正确。10.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误。淀粉和纤维素的分子式通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者均可与金属钠反应生成氢气，故C正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，故D错误。11.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，均为化学变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】B【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成。水是化合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物。空气和河水都是混合物，氧气和氮气都是单质，铁和铜也都是单质。13.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外有10个电子，排布也为2、8。Cl-有18个电子，K+有18个电子，Ca2+有18个电子，均与氖不同。14.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中。共价键也可存在于化合物如水中。金属键存在于金属单质和合金中。分子间作用力不属于化学键，是一种较弱的相互作用。15.【参考答案】D【解析】根据质量等于物质的量乘以摩尔质量，相同物质的量时摩尔质量越大质量越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，因此二氧化碳质量最大。16.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氯化钠溶液和食盐水呈中性，稀硫酸呈酸性，都不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。17.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应。氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂在反应中失去电子被氧化。选项D说法正确，还原剂失去电子被还原的说法准确。18.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应可平稳地制取氢气，反应方程式为Zn加H2SO4生成ZnSO4和H2。铁与浓硫酸常温下钝化不产生氢气。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。镁与浓硝酸反应不产生氢气。19.【参考答案】C【解析】周期表有七个周期和十六个族，包括七个主族、七个副族、一个第VIII族和一个零族。同一周期原子半径从左到右逐渐减小。主族元素最外层电子数确实等于族序数。第IA族中氢是非金属元素。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，12C和14C是同位素，氧气和臭氧也是同素异形体。21.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；SO2易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。选择收集方法时需考虑气体的溶解性和与水反应的性质。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。区分同位素、同素异形体和同分异构体是解题关键。23.【参考答案】A【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后溶液中一定生成FeSO4。若铁粉过量，CuSO4完全反应，滤液中只含FeSO4；若铁粉不足，滤液中含有FeSO4和剩余的CuSO4。因此无论何种情况，滤液中一定含有FeSO4，不一定含有CuSO4。24.【参考答案】D【解析】A项NaHSO4电离出H+，使溶液呈酸性，但H+抑制水的电离，平衡左移；B项CH3COONa水解促进水的电离，但溶液呈碱性；C项加热促进水的电离，但溶液呈中性；D项NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，平衡右移，且水解产生H+使溶液呈酸性。只有D项同时满足两个条件。25.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素在化学反应中容易失去3个电子，显+3价。根据化合价规则，该元素与氯元素形成的化合物化学式为RCl3。常见的如铝元素最外层电子数为3，形成AlCl3。解题关键在于由最外层电子数确定元素化合价，再写出对应化合物的化学式。26.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子，F-离子也有10个电子；Na+和Mg2+均失去最外层电子，分别有10和10个电子；Cl原子有17个电子，Cl-得到1个电子后有18个电子，二者不同；H2O有10个电子，NH3也有10个电子。故选C。27.【参考答案】D【解析】CO2分子中碳原子与氧原子之间形成的是极性共价键，A错误；NaCl是离子化合物，只含离子键，B错误；氩气是单原子分子，不存在化学键，C错误；H2O分子中氢氧原子之间形成的是极性共价键，D正确。28.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，A错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），B正确；失电子的物质发生氧化反应，C错误；氧化剂在反应中得到电子被还原，D错误。29.【参考答案】B【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO是不成盐氧化物，A错误；SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确；Na2O是碱性氧化物，C错误；NO是不成盐氧化物，D错误。30.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pOH=-lg(0.1)=1，pH=14-pOH=13，故选C。31.【参考答案】C【解析】降低温度会减慢反应速率，A错误；减小反应物浓度会减慢反应速率，B错误；使用正催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；减少反应物接触面积会减慢反应速率，D错误。32.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，注意铁与非氧化性酸反应生成亚铁盐，故选B。33.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误；升高温度、改变浓度或压强等条件均可使平衡发生移动，D错误，故选C。34.【参考答案】C【解析】盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A错误；纯碱是Na2CO3，属于盐类，B错误；干冰是固态CO2，属于氧化物，C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，D错误。35.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；蒸馏时冷凝水下口进上口出可使冷凝管充满水，冷凝效果好，B正确；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，应选用苯或CCl4，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。36.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质。氯化钠晶体虽不导电，但其溶于水或熔融后能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，故为电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。本题考查电解质的概念，需明确：电解质必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。37.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类而非碱类。干冰是固态二氧化碳，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，属于胶体分散系，不是浊液。浊液的分散质粒子直径大于100nm。本题主要考查物质的分类，掌握各类物质的定义是解题关键。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，但钙、碳、氧元素化合价均无变化；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看有无电子转移，体现为化合价的升降。39.【参考答案】C【解析】金属钠的密度小于水，会浮在液面上。钠与水剧烈反应放热，熔点低，因此熔成小球。反应产生气体推动小球四处游动。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会置换出铜。A项溶液变红错误，应为蓝色沉淀；B项钠应浮在液面而非沉底；D项不会析出红色铜。本题考查钠与盐溶液反应的实验现象。40.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是彼此之间不发生反应。A项中钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存；B项中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能共存。本题关键在于判断离子间是否生成沉淀、气体或弱电解质。41.【参考答案】A【解析】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同进行分离。碘在水中的溶解度小，在CCl₄中溶解度大，且CCl₄与水互不相溶，因此可用CCl₄萃取碘水中的碘，A正确；酒精与水互溶，不能作为萃取剂，B错误；分液适用于互不相溶的液体分离，苯和水不互溶，但原理不是密度差异，而是互不相溶，C不准确；蒸馏分离乙醇和水是利用二者沸点不同，乙醇沸点低于水，D错误。42.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，因此A、B均错误。氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化，氧化反应和还原反应必然同时发生，得失电子总数相等，C正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如石墨转化为金刚石），没有化合价变化，D错误。本题需准确理解氧化还原反应的基本概念。43.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，而非白色，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，不是白色，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠比碳酸氢钠稳定，C正确；碳酸钠和碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，都可用来治疗胃酸过多，但碳酸氢钠更常用，D不准确。本题综合考查钠及其化合物的性质。44.【参考答案】C【解析】标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；未指明溶液体积，无法计算溶质物质的量，B错误；2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠反应时失去1个电子，因此失去0.1mol电子即0.1N_A个，C正确；常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，D错误。阿伏加德罗常数相关计算需注意物质状态、溶液体积等条件。45.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期正确，但族分为主族、副族、Ⅷ族和0族共16个族，B错误；位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，常用作半导体材料，如硅、锗等，C正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误。本题需掌握元素周期表的结构及元素性质的递变规律。46.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。47.【参考答案】C【解析】O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，两者相等；Cl原子核外电子数为17，Ar原子核外电子数为18，两者不相等；K⁺核外电子数为18，F⁻核外电子数为10，两者不相等；Ca²⁺核外电子数为18，Ne核外电子数为10，两者不相等。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中高锰酸钾分解，锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。49.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族元素中氢是非金属元素，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；金属性越强，其单质与水反应越容易，D错误。50.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。52.【参考答案】C【解析】滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或BaSO₄。若溶液中含有Ag⁺，会与Cl⁻生成AgCl白色沉淀；若溶液中含有SO₄²⁻，会与Ba²⁺生成BaSO₄白色沉淀。因此溶液中可能含有Ag⁺或SO₄²⁻，无法确定一定含有哪种离子。53.【参考答案】B【解析】钠原子结构示意图中核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1；乙烷结构简式为CH₃CH₃，表达正确；CO₂电子式中氧原子周围应有8个电子；硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。54.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质浓度相等只是特殊情况，A错误；浓度不再变化是平衡的标志，B正确；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，不是零，C错误；平衡时反应仍在进行，D错误。55.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，0.1mol/LCH₃COOH溶液中c(H⁺)<0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。pH越小酸性越强，故0.1mol/LHCl的pH最小。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，是混合物；氧气只含氧分子，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物。57.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成，是物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，是物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，是物理变化。58.【参考答案】B【解析】A错误，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B正确，固体药品可用药匙或镊子取用；C错误，应把密度小的液体倒入密度大的液体中；D错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引起火灾。59.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。因此带正电荷的是质子。60.【参考答案】B【解析】铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应；氧化铜是金属氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钠是碱，能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。61.【参考答案】C【解析】食盐水中的溶质是氯化钠（固体）；碘酒中的溶质是碘（固体）；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；蔗糖水中的溶质是蔗糖（固体）。62.【参考答案】C【解析】对于大多数固体溶质来说，溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液；升高温度和增加溶剂都会使溶液更不饱和；加水稀释也会使溶液更不饱和。63.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。水由氢、氧两种元素组成，是化合物；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，是化合物；氧气只由氧元素组成，是单质；氯化钠由钠、氯两种元素组成，是化合物。64.【参考答案】C【解析】A错误，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；B错误，描述实验现象时不能直接说出生成物的名称，应描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；C正确，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；D错误，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧才发出淡蓝色火焰。65.【参考答案】D【解析】A错误，分子不一定比原子大，如氢分子比汞原子小；B错误，分子可以分成原子，但在核变化中原子还能再分；C错误，由原子构成的物质，原子也能保持其化学性质；D正确，原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，是混合物。因此选C。67.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径：Na>Mg>Al>Si。所以原子半径最大的是Na，选A。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项分子式均为C2H6O，但结构不同，乙醇和二甲醚互为同分异构体；D项为同种元素的不同核素。故选C。70.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A为强酸，B为二元强酸，酸性最强；D为弱酸；C为强碱NaOH溶液，呈强碱性，pH最大。故选C。71.【参考答案】B【解析】电解水速率慢且耗能大；钠与水反应过于剧烈，不安全；碳酸钙与盐酸反应生成CO2而非H2；锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简便安全，是实验室制取氢气的常用方法。故选B。72.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。故选B。73.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，活泼金属与活泼非金属形成的化合物为离子化合物；D项错误，He最外层只有2个电子。故选C。74.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量取决于分子式。1molCxHy耗氧量为(x+y/4)mol。A耗氧2mol，B耗氧3.5mol，C耗氧5mol，D耗氧6.5mol。耗氧量最多的是C4H10，故选D。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错B对；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错；温度改变会使平衡发生移动，D错。故选B。76.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，也能与碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。碳酸钠只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠；氧化铁只能与盐酸反应生成氯化铁，故本题选B。77.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；pH试纸不能润湿，否则会导致测量结果不准确。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合造成污染，故选D。78.【参考答案】C【解析】A选项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀；B选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳气体；D选项中NH₄⁺与OH⁻结合生成一水合氨，Ag⁺与OH⁻也生成沉淀。C选项中四种离子间不反应，可以大量共存，故选C。79.【参考答案】B【解析】SO₂和CO₂的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol。设质量均为mg，则物质的量分别为m/64mol和m/44mol。同温同压下体积比等于物质的量之比，为m/64:m/44=44:64=11:16，B正确。密度比等于摩尔质量之比11:16，应为16:11，A错；分子数之比等于物质的量之比11:16，C错；原子数之比也为11:16，D错。故选B。80.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键；非金属元素之间也可以形成离子键，如NH₄Cl；氯化钠由钠离子和氯离子构成，含有离子键，故选D。81.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH等于7；CH₃COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，pH小于7；NH₃溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氢氧根离子使溶液呈碱性，pH大于7；CO₂溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7，故选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均无变化；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变，故选C。83.【参考答案】B【解析】乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性，而非氧化性；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和聚合反应。乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，故A、C、D错误，选B。84.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡时各物质的浓度不再随时间变化，C正确；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，D错误，故选C。85.【参考答案】C【解析】铝的化学性质较活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化膜，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，B错误；铁的氧化物中FeO为黑色、Fe₂O₃为红棕色、Fe₃O₄为黑色，均有颜色，C正确；钠性质活泼易被氧化且能与水反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，D正确，故选C。86.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电