2026年曹妃甸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年曹妃甸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石2、下列元素中，属于主族元素的是A.铁(Fe)B.铜(Cu)C.氯(Cl)D.锌(Zn)3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NH₃+HCl=NH₄Cl4、下列物质中，导电性最差的是A.铜丝B.食盐水C.熔融的氯化钠D.蔗糖溶液5、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹C.1molH₂O含有阿伏伽德罗常数个氢原子D.阿伏伽德罗常数是一个精确值6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨7、将铁粉加入足量稀硫酸中，反应后溶液呈A.浅绿色B.黄色C.无色D.蓝色8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡不受温度影响9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.品尝实验室药品的味道C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并搅拌D.加热试管时试管口朝上10、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.碱金属元素11、下列关于化学用语的表述正确的是A.氧原子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯化钠的电子式：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H214、下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2C.钠保存在煤油中可以防止被氧化D.SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO315、已知反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列条件能使该反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.增大SO2浓度D.减少O2浓度16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和溴水不发生反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸和乙醇不发生反应17、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、H+、NO3-、CO32-C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-18、将一定量Na2O2投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.产生红色固体B.产生蓝色沉淀和气泡C.产生白色沉淀D.无明显现象19、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡向放热方向移动C.增大压强，平衡向气体分子数增多的方向移动D.使用催化剂，平衡向正反应方向移动20、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法错误的是A.反应需要加热B.浓盐酸在此反应中既表现酸性又表现还原性C.可用向下排空气法收集氯气D.尾气可用氢氧化钠溶液吸收21、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.食醋22、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.CO2的比例模型：氧原子半径大于碳原子E.氯离子的结构简式：Cl-23、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Fe3+、H+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-25、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强26、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaOHC.H2O2D.HCl27、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2完全转化为NH3D.反应停止不再进行28、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1029、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L30、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人31、关于化学与生活的下列说法正确的是A.明矾可用于自来水的杀菌消毒B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.推广使用太阳能可以减少空气污染D.合金的熔点一般比其组分金属的熔点高32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O33、将金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.稀盐酸B.NaCl溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液34、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应的活化能，使反应速率增大B.使用催化剂可改变反应的活化能，从而加快反应速率C.增大反应物浓度可使活化分子百分数增大D.压强只对有气体参与的反应速率有影响35、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是一种将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极材料通常是较活泼的金属36、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.NaOH和KOHD.Na2SO4和K2SO437、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体38、在2L的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，3min内N2减少了0.3mol，则0~3min内NH3的平均反应速率为A.0.05mol/(L·min)B.0.1mol/(L·min)C.0.2mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)39、下列有关实验的说法正确的是A.用pH试纸测得某盐酸的pH为2.5B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体40、常温常压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl241、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.常温下，pH=1的醋酸溶液中c(CH3COO-)=0.1mol/LC.向氨水中加入氯化铵固体，NH3·H2O的电离程度增大D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明Na2CO3水解显碱性42、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ/mol。则反应2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)的ΔH为A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-862.6kJ/molD.+862.6kJ/mol43、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.Cl-和ArC.O2-和OD.Mg和Mg2+44、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CH3COO-)增大D.溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值增大45、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.在铁件表面镀锌可以防止铁生锈D.可采用将铁与电源正极相连的方法来保护铁闸门46、下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.平衡常数越大，反应进行得越快B.平衡常数只与温度有关，与浓度无关C.升高温度，平衡常数一定增大D.对于有气体参与的反应，增大压强平衡常数增大47、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.氧化还原反应一定是放热反应D.中和反应一定是放热反应48、在下列各说法中，正确的是A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C.1mol氢气与0.5mol氧气反应放出的热量就是氢气的燃烧热D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同49、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.常温常压下，16gO3中含有氧原子数为NAD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA50、把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时d为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.a>c>b>dD.b>d>c>a51、关于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判断正确的是A.溶液中c(Na+)=0.1mol/LB.升温时，溶液pH减小C.溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O54、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.NaCl的电子式：Na[:Cl:]−D.CO2的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：(+16)28655、下列实验中，所选仪器或操作正确的是A.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.用分液漏斗分离植物油和水D.用蒸发皿加热分解CaCO356、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性差D.Na投入CuSO4溶液中可置换出铜57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正戊烷和新戊烷C.12C和14CD.氧气和臭氧59、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜60、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子中的质子数一定等于中子数B.原子核外的电子总是先排布在能量最低的电子层里C.任何原子都由质子、中子和电子三种粒子构成D.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似61、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.H₂OC.CH₄D.H₂O₂62、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、NO₃⁻、OH⁻64、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于p区D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为865、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀66、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体无需使用玻璃棒引流C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出67、某元素X的原子最外层有6个电子，则下列关于X的叙述正确的是A.X一定是非金属元素B.X一定是金属元素C.X的最高正化合价可能为+6价D.X只能形成-2价的阴离子68、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂、H₂、NH₃在容器中共存D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃69、关于电解质和非电解质的判断，正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质C.NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质D.酒精溶于水不导电，所以酒精是非电解质70、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1mol·L-1的NaCl溶液中含有NA个Na+B.标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有NA个氧原子C.18gH2O中含有NA个水分子D.1molFe与足量稀盐酸反应转移3NA个电子71、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子B.CO2的电子式：C.:OD.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数为2、8、6E.甲烷分子的比例模型为正四面体，球棍模型为平面正方形72、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小D.吸热反应在任何条件下都不能发生73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘74、下列各组物质，不能用酸性KMnO4溶液鉴别的是A.乙烯和乙烷B.SO2和CO2C.苯和CCl4D.FeCl2溶液和NaCl溶液75、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中D.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2时，可用向上排空气法收集76、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C.第三周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强D.元素周期表共有18个纵行，16个族77、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，二者互为同系物78、某原电池装置如图所示，下列叙述正确的是A.锌片为正极，发生氧化反应B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动气体D.给试管中的液体加热时试管口对着自己81、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.484、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr85、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.HCl86、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag87、乙烯分子中含有的官能团是A.羟基B.羧基C.碳碳双键D.醛基88、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于非金属化合物中B.共价键只存在于单质分子中C.金属键存在于金属单质和合金中D.氢键属于化学键的一种91、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.¹⁶O和¹⁶O²⁻D.H₂O和D₂O92、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃94、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.0族95、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液96、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.CuC.CO₂D.HCl97、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g98、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠原子的最外层有1个电子B.钠保存在煤油中以隔绝空气C.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.乙醇C.氯化钠D.二氧化碳100、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。2.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，不包括过渡金属。铁、铜、锌均为过渡金属元素，属于副族元素。氯位于周期表第ⅦA族，是典型的主族元素。因此选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于中和反应；B为分解反应，无化合价变化；C中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。因此选C。4.【参考答案】D【解析】导电性取决于是否存在自由移动的带电粒子。铜丝为金属导体，存在自由电子，导电性好；食盐水和熔融氯化钠均存在自由移动的离子，可以导电；蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，无自由移动的离子或电子，几乎不导电。因此选D。5.【参考答案】B【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，是1mol粒子集体所含的粒子数。A错误，因为1mol物质不一定含有相同数目的原子，如1molHe含1mol原子，而1molO₂含2mol原子；C错误，1molH₂O含2mol氢原子；D错误，阿伏伽德罗常数是通过实验测定的近似值。因此选B。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳的同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C中O₂和O₃是氧元素的同素异形体；D中金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。因此选B。7.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。硫酸亚铁溶液中含有Fe²⁺，Fe²⁺的水合离子呈浅绿色。若溶液呈黄色则说明含有Fe³⁺，通常由铁与氧化性酸反应生成。因此选A。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。A错误；C错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；D错误，温度变化会改变平衡常数，使平衡发生移动。化学平衡的特征是动、等、定、变。因此选B。9.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，实验室药品严禁品尝；C正确，浓硫酸密度大于水且稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失；D错误，加热试管时应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。因此选C。10.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹等。这些元素均为非金属元素，化学性质活泼，易获得1个电子形成稳定结构。碱金属最外层有1个电子，稀有气体最外层有8个电子（氦为2个）。因此选C。11.【参考答案】D【解析】A项错误，氧原子核电荷数为8，结构示意图应画出2个电子层；B项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明碳碳双键；C项错误，氯化钠是离子化合物，电子式应表示出钠离子和氯离子的电子结构；D项正确，碳酸氢钠是强电解质，完全电离为Na+和HCO3-。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。13.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大。四种气体摩尔质量分别为：O2=32g/mol，N2=28g/mol，CO2=44g/mol，H2=2g/mol，H2的摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。14.【参考答案】C【解析】A项错误，浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；B项错误，铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2；C项正确，钠密度比煤油大，沉在煤油底部可隔绝空气；D项错误，SiO2不与水直接反应生成硅酸。15.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂。升高温度、增大压强、增大反应物浓度或使用催化剂均可加快反应速率。A项降低温度会减慢反应速率；B项减小压强会减慢反应速率；C项增大SO2浓度可加快反应速率；D项减少O2浓度会减慢反应速率。16.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢；B项错误，乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；C项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。17.【参考答案】C【解析】A项错误，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项错误，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项正确，四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项错误，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。18.【参考答案】B【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。因此观察到的现象是产生蓝色沉淀和气泡。19.【参考答案】A【解析】根据勒夏特列原理：A项正确，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；B项错误，升高温度，平衡向吸热方向移动；C项错误，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；D项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动。20.【参考答案】C【解析】A项正确，MnO2与浓盐酸反应需要加热；B项正确，部分Cl-被氧化为Cl2，部分形成MnCl2，盐酸既表现还原性又表现酸性；C项错误，氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集；D项正确，Cl2有毒，可用NaOH溶液吸收防止污染空气。21.【参考答案】C【解析】冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；食醋含有醋酸和水等多种物质，三者均为混合物。判断纯净物与混合物的关键在于是否只含有一种物质，冰水混合物符合这一标准。22.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围应有8个电子）；C项CO2比例模型中碳原子应大于氧原子，且CO2为直线形分子而非题目暗示的弯曲形；D项氯离子应标注为Cl⁻而非Cl-。B项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，符合原子结构，表述正确。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，Ca、C、O元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。24.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能共存；D项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C项Fe3+、H+、Cl-、SO42-之间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存于酸性溶液中。25.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子引力增强，原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，非金属性减弱，D错误；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，C正确。26.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。H2O中只有O-H极性键；NaOH中含有Na+与OH-之间的离子键和O-H极性键；HCl中只有H-Cl极性键；H2O2结构为H-O-O-H，其中O-O键为同种原子之间的共价键，属于非极性共价键。因此含有非极性共价键的是H2O2。27.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，而非浓度相等，A错误、B正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，C错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，D错误。判断平衡状态的关键是看是否满足"变量不变"这一原则。28.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，计算耗氧量：CH4耗氧量为1+4/4=2mol；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol；C3H8耗氧量为3+8/4=5mol；C4H10耗氧量为4+10/4=6.5mol。耗氧量最大的是C4H10，因为烃分子中碳氢原子数越多，完全燃烧所需氧气越多。29.【参考答案】C【解析】盐酸为强酸，完全电离，溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，则c(OH-)=1×10^-11mol/L。在酸溶液中，OH-全部来自水的电离，而水电离出的H+与OH-等量，故由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^-11mol/L。盐酸电离出的H+抑制了水的电离。30.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液中和残余酸液，B正确；点燃酒精灯应用火柴，不可用燃着的酒精灯引燃，以防失火，C错误；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人，D错误。31.【参考答案】C【解析】明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体可吸附悬浮杂质用于净水，但不能杀菌消毒，A错误；糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，只有蛋白质和部分多糖是天然高分子，B错误；太阳能是清洁能源，推广使用可减少化石燃料燃烧产生的污染物，C正确；合金的熔点一般低于其组分金属，D错误。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；H2O和D2O是不同核素组成的水分子，不属于同分异构体。33.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生气体。A项NaOH与HCl中和，无沉淀；B项不与NaOH反应，无沉淀；C项NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，符合题意；D项不与NaOH反应，无沉淀。关键在于理解钠不能直接置换盐中的金属，而是先与水反应。34.【参考答案】B【解析】升高温度是增加分子能量，使更多分子成为活化分子，不改变活化能，A错误；催化剂通过改变反应路径降低活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，B正确；增大浓度使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误；压强对纯液体和固体反应速率也有一定影响，D错误。35.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，B错误；原电池正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，C错误；负极通常为较活泼金属，易失去电子，D正确。记住口诀：负极失电子，正极得电子。36.【参考答案】无（本题为陷阱题，四组均可用焰色反应鉴别）【解析】焰色反应是金属元素的性质。NaCl和KCl分别呈黄色和紫色火焰，可鉴别；Na2CO3和K2CO3同样分别呈黄色和紫色，可鉴别；NaOH和KOH分别呈黄色和紫色，可鉴别；Na2SO4和K2SO4也分别呈黄色和紫色，可鉴别。本题四组均能通过焰色反应区分，不存在无法鉴别的选项。37.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键可使溴水褪色，但聚乙烯不含双键不能，A错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，B正确；乙醇和乙酸均含羟基或羧基，可与金属钠反应放出氢气，C错误；淀粉和纤维素虽分子式相同但n值不同，且结构不同，不互为同分异构体，D错误。38.【参考答案】B【解析】v(N2)=Δn/(V·Δt)=0.3mol/(2L×3min)=0.05mol/(L·min)。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3):v(N2)=2:1，故v(NH3)=2×0.05mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)。计算时需注意单位统一，并严格利用化学计量关系换算各物质的反应速率。39.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能精确到整数，无法测得2.5，A错误；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，氨气使其变蓝，B错误；汽油与水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确；氯化钠溶解度受温度影响小，应用蒸发结晶法得到晶体，D正确。本题C和D均正确，为多选情况。40.【参考答案】A【解析】根据n=m/M，等质量时物质的量与摩尔质量成反比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多（N=n·NA）。此题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。41.【参考答案】D【解析】导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电能力也可能很弱，A错误；醋酸为弱酸，部分电离，pH=1时c(CH3COO-)＜0.1mol/L，B错误；加入NH4Cl增大了NH4+浓度，抑制NH3·H2O电离，C错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，使酚酞变红，D正确。42.【参考答案】A【解析】目标反应可由2×①+3×②-③得到。ΔH=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787.0-857.4+1366.8=-277.8kJ/mol。此题考查盖斯定律的应用，关键是将已知反应进行代数运算组合成目标反应，相应地对ΔH做相同的加减运算。计算过程中注意正负号的处理。43.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Na有11个电子，不相等；Cl-有18个电子（17+1），Ar有18个电子，相等；O2-有10个电子，O有8个电子，不相等；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子，不相等。判断核外电子数的方法是：原子核外电子数=质子数=原子序数；阴离子核外电子数=质子数+电荷数，阳离子核外电子数=质子数-电荷数。44.【参考答案】D【解析】稀释促进弱电解质的电离，醋酸电离程度增大，A错误；稀释后溶液体积增大，虽然电离程度增大，但c(H+)和c(CH3COO-)均减小，B、C错误；根据Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)，温度不变Ka不变，c(H+)减小，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值增大，D正确。45.【参考答案】C【解析】金属腐蚀本质是金属原子失去电子被氧化，A错误；潮湿空气中有水和氧气，钢铁更易发生电化学腐蚀，B错误；镀锌可形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，即牺牲阳极保护法，C正确；外加电流保护法应将铁与电源负极相连，D错误。46.【参考答案】B【解析】平衡常数表示反应进行的程度，与反应速率无关，A错误；平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，B正确；对于放热反应，升温平衡常数减小，C错误；压强不影响平衡常数，D错误。平衡常数的数值反映了正反应进行的程度，K值越大，平衡时生成物浓度越大。47.【参考答案】D【解析】反应是吸热还是放热与反应条件无关，木炭燃烧需要加热但属于放热反应，A错误；有些放热反应需要加热引发，如煤的燃烧，B错误；有些氧化还原反应是吸热的，如C与CO2的反应，C错误；中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，一定是放热反应，D正确。48.【参考答案】B【解析】ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，A错误；热化学方程式计量数代表物质的量，可为分数，B正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢气燃烧生成液态水才算燃烧热，C错误；ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，D错误。49.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算Na+数目；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3含氧原子物质的量为16/48×3=1mol，即NA个氧原子，正确；D项Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，转移电子数为2NA，错误。50.【参考答案】B【解析】原电池中负极金属活动性强于正极。a、b相连a为负极，则a>b；c、d相连d为负极，则d>c；a、c相连c为正极，则a>c；b、d相连b为正极，则d>b。综合可得活动性顺序：a>c>d>b。解题关键是牢记原电池中活泼金属作负极这一规律。51.【参考答案】C【解析】Na2CO3完全电离：Na2CO3=2Na++CO32-，c(Na+)=0.2mol/L，A错误；升温促进CO32-水解，碱性增强，pH增大，B错误；CO32-水解显碱性，水解程度较小，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，但选项中c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)也合理，C正确；D项电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，错误。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子；B项NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−；C项CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确；D项硫原子核外电子排布为2、8、6，但结构示意图中圆圈内应标注"+16"，外层电子依次为2、8、6，表述需图示呈现。55.【参考答案】C【解析】A项10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL；B项托盘天平精确到0.1g，不能称取5.85g；C项植物油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，正确；D项碳酸钙分解需要高温，应在坩埚中进行，蒸发皿不适合高温加热固体。56.【参考答案】B【解析】A项Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下氧化才生成Na2O；B项Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，均正确；C项NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，故Na2CO3热稳定性更强；D项Na投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会置换出铜。57.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C项含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项非金属元素之间可以形成离子化合物，如NH4Cl中NH4+与Cl−之间为离子键。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物；B项正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；D项氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。59.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此反应后铁粉溶解进入溶液，铜粉不反应以固体形式残留，过滤后滤渣为铜。氯化亚铁和氯化铜存在于滤液中。60.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数不一定等于中子数，如¹H原子中无中子；C项错误，普通氢原子（¹H）不含中子；D项错误，最外层电子数相同但电子层数不同时，化学性质可能不同，如He和Mg最外层均为2个电子但性质差异很大。B项正确，核外电子排布遵循能量最低原理，电子优先占据能量较低的电子层。61.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。A项NaOH含离子键和极性共价键；B项H₂O只含极性共价键；C项CH₄只含极性共价键；D项H₂O₂分子中存在O-O非极性共价键和O-H极性共价键，故选D。62.【参考答案】C【解析】A项水作氧化剂，氢元素化合价降低；B项为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价由-2价升至0价，水作还原剂，符合题意；D项为非氧化还原反应。故选C。63.【参考答案】C【解析】A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B项H⁺与CO₃²⁻生成CO₂气体；D项H⁺与OH⁻生成水且Ag⁺与OH⁻生成AgOH（不稳定）沉淀。C项各离子间不发生反应，能大量共存，故选C。64.【参考答案】A【解析】A项正确，周期表有7个横行即7个周期；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项错误，过渡元素位于d区和ds区；D项错误，氦原子最外层电子数为2。故选A。65.【参考答案】C【解析】烷烃通式为CₙH₂ₙ₊₂，完全燃烧耗氧量为(n+(n+1)/2)=(3n+1)/2mol。A项耗氧2mol，B项耗氧3.5mol，C项耗氧5mol，D项耗氧6.5mol。故选D。66.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，转移液体必须用玻璃棒引流；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项正确，分液时下层液体从下口放出防止污染，上层液体从上口倒出。故选D。67.【参考答案】C【解析】最外层6个电子说明X位于第ⅥA族。A项错误，氧是无氧，但氧没有+6价；B项错误，第ⅥA族包含氧、硫、硒、碲、钋，钋是金属；C项正确，硫、硒等最高正价为+6价；D项错误，第ⅥA族元素也可显正价，如SO₄²⁻中硫为+6价。故选C。68.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项共存是反应进行的基本条件；D项描述的是同一方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等。故选B。69.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不属于电解质；B项CO₂自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂是非电解质；C项NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；D项酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故选D。70.【参考答案】C【解析】A项未说明溶液体积，无法计算Na+数目；B项O2和O3混合气体中氧原子总物质的量在11.2L时介于0.5~1mol之间，数目不固定；C项18gH2O为1mol，含NA个水分子，正确；D项Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，转移2NA个电子，错误。71.【参考答案】C【解析】A项钠离子最外层应为8个电子，错误；B项CO2电子式应为O:::C:::O，错误；C项硫原子核电荷数16，电子层排布为2、8、6，正确；D项甲烷为正四面体结构，球棍模型也应体现正四面体构型，错误。72.【参考答案】C【解析】反应的热效应由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，C正确；A错误，如铝热反应需要加热但为放热反应；B错误，如燃烧需点燃但为放热反应；D错误，吸热反应如碳酸钙分解在高温下可以发生。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，正确；A项为同素异形体；B项为同位素；D项为氢的同位素。74.【参考答案】C【解析】A项乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能，可鉴别；B项SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能，可鉴别；C项苯和CCl4均不能使酸性KMnO4溶液褪色，且二者均不溶于水、密度均小于水，无法用酸性KMnO4溶液鉴别；D项FeCl2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，NaCl不能，可鉴别。75.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；C项溶解后应冷却至室温再转移；D项Cl2密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法收集，正确。76.【参考答案】D【解析】A项第IA族中的H为非金属元素，错误；B项第ⅦA族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，错误；C项第三周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，错误；D项元素周期表有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，共16个族，正确。77.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，均能水解，正确；C项苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项乙醇和乙酸官能团不同，不属于同系物，错误。78.【参考答案】B【解析】该原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极H+在铜片上得电子生成H2，有气泡产生，A错误B正确；电子由负极锌经导线流向正极铜，C错误；原电池将化学能转化为电能，D错误。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。80.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项