2026年柳州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年柳州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.容器内压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.1molN≡N键断裂的同时有3molH—H键断裂2、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食醋除水垢C.干冰升华D.粮食酿酒3、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-4、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体一定是液体B.胶体粒子不能透过滤纸C.丁达尔效应是胶体的特征性质D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl7、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.H28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、Cl-9、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳triplebondC.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.油脂属于天然高分子化合物10、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离水和酒精C.用排水法收集氢气D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯11、某元素X的原子结构示意图为2、8、7，则下列说法正确的是A.X位于元素周期表第三周期第VIIA族B.X原子的最外层有7个电子，易失电子C.X的单质常温下为气体D.X的最高价氧化物对应水化物为强碱12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14、同温同压下，等体积的CO2和O2，它们的物质的量之比为A.1:1B.22:32C.11:16D.1:215、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.CH4和C2H6D.正丁烷和异丁烷16、将下列物质分别溶于水，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO417、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-18、实验室制备氢气常用的方法是A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与盐酸反应19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.220、下列各物质中，所含分子数最多的是A.1gH2B.16gO2C.44gCO2D.100gH2O21、下列实验操作中，错误的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在烧杯中称量D.蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出22、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口23、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为824、0.5molH₂SO₄的质量是：A.49gB.98gC.147gD.196g25、下列物质分类正确的是A.CaB.Al₂O₃26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精27、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-14D.H和He28、下列反应属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl═NaCl+H2O29、将10g氢氧化钠溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阳离子移向负极31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯分子中含有碳碳双键32、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响33、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液34、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量10.50g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液pH为3D.用容量瓶配制100mL溶液时不需要洗涤烧杯35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O39、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物40、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL1.5mol/L的MgCl2溶液C.50mL3mol/L的KCl溶液D.100mL1mol/L的FeCl3溶液41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期共有3个周期C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大42、在一定条件下，反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3达到化学平衡状态的说法正确的是A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.反应停止了43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体以加快过滤速度C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯44、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中的化合价可能是A.+6价B.-2价C.+6价或-2价D.无法确定45、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1046、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石47、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎48、元素周期表中，第ⅠA族元素被称为A.卤族元素B.碱金属元素C.稀有气体元素D.氧族元素49、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻50、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH51、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与CuSO₄溶液反应D.NH₃与HCl化合53、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI54、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2↑B.NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D.NH3＋HCl===NH4Cl58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.主族元素的最外层电子数都等于其族序数D.过渡元素都是非金属元素59、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N260、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积61、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.核外电子数与中子数一定相等62、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键64、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其最外层电子数D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱65、将足量铁粉放入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是A.CuSO4和FeSO4B.FeSO4C.CuSO4D.Cu和FeSO466、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳67、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O68、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是。A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol69、下列各组粒子中，互为同位素的是。A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H270、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为。A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L71、下列化合物中，属于烃的是。A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿72、下列实验操作中，正确的是。A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人73、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是。A.NaCl和HClB.MgO和Na2OC.CO2和Na2O2D.NH3和NH4Cl74、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是。A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.无法确定75、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是。A.反应达到平衡时，N2和H2不再反应B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，可提高N2的转化率D.增大压强，平衡向生成NH3的方向移动76、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O77、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO278、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl79、某溶液中溶质质量为5g，溶液总质量为100g，则该溶液的溶质质量分数为A.5%B.50%C.0.5%D.95%80、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO281、甲烷(CH4)分子的空间构型是A.直线形B.平面三角形C.正四面体形D.V形82、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精83、在化学反应A+B→C+D中，增大反应物浓度，化学反应速率将A.加快B.减慢C.不变D.先加快后减慢84、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag85、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流方向为A.由负极流向正极B.由正极流向负极C.无固定方向D.由电解质溶液流动86、下列微粒中，质子数与电子数都相同的一组是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.CO2和NOD.OH-和NH2-87、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.K2O88、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子的大小相近B.气体分子间的平均距离远大于分子本身大小C.气体分子间不存在作用力D.气体分子做无规则运动89、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(g)高温CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O290、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨91、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，下列叙述中能说明该反应达到化学平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.N2和NH3的浓度相等C.容器内气体的总压强不再变化D.断开1molN≡N键的同时断开3molH—H键92、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体93、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液导电能力一定强于弱电解质B.电解质溶于水后一定能导电C.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质D.液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质94、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeCl2D.CuCl295、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色，pH约为2B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容俯视刻度线会导致浓度偏低C.蒸馏实验中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精97、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，反应速率一定减慢B.增大压强，所有反应速率都增大C.催化剂能降低反应的活化能D.反应物浓度越大，反应速率一定越快98、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓99、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第IA族B.第IIA族C.第VIIA族D.0族100、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化还原反应中，化合价升高的物质是氧化剂C.有单质生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的本质是电子的转移

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】平衡时v(N2)正=1/2v(NH3)正，若v(N2)正=v(NH3)逆，则速率关系错误，A错误；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不变，达平衡状态，B正确；平衡时各物质浓度不变，不一定相等，C错误；N≡N键断裂和H—H键断裂均为正反应方向，无法判断是否达平衡，D错误。因此选B。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是二氧化碳由固态直接变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈生成氧化铁，食醋除水垢涉及醋酸与碳酸钙反应，粮食酿酒涉及糖类发酵生成酒精，均属于化学变化。因此正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】A项钠原子质子数为11，原子结构示意图核外电子排布应为2、8、1；B项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有孤对电子，书写不完整；C项二氧化碳分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，正确；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，电荷不守恒。因此正确答案为C。4.【参考答案】C【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，可以是液溶胶、气溶胶或固溶胶，不一定为液体，A错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；丁达尔效应是光束通过胶体时产生光亮通路的现象，是胶体的特征性质，C正确；胶体属于介稳体系，相对稳定，D错误。因此正确答案为C。5.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，D错误。因此正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。因此正确答案为C。7.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子数越多。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。因此正确答案为D。8.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，Ag+与CO32-也反应，不能大量共存。因此正确答案为C。9.【参考答案】A【解析】甲烷分子中一个碳原子与四个氢原子以共价键结合，为正四面体结构，是最简单的有机物，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键，不是三键，B错误；乙醇与钠反应生成氢气，是因为乙醇羟基中的氢具有一定活性，并非乙醇显酸性，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。因此正确答案为A。10.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能在纸上称量；B项水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；C项氢气难溶于水，可用排水法收集，操作正确；D项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。因此正确答案为C。11.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第VIIA族，A正确；最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，B错误；该元素为氯元素，氯气常温下为黄绿色气体，C正确；氯的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，是强酸而非强碱，D错误。综合判断，本题正确答案为A。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未改变，是分解反应。C选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变。D选项是复分解反应，各元素化合价也不变。14.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，即物质的量相等。因此等体积的CO2和O2在同温同压下，物质的量之比为1:1。这与气体的种类无关，只取决于气体的体积、温度和压强。15.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O都是氧元素的原子，质子数都是8，但中子数不同（分别是8和10），互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。CH4和C2H6是同系物。正丁烷和异丁烷是同分异构体。16.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，溶于水后溶液呈强碱性，能使酚酞变红。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变色。HCl溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，不能使酚酞变色。CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。17.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。D选项中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。18.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气通常采用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应速率适中，便于控制，且氢气较为纯净。电解水反应速率较慢且消耗大量电能。钠与水反应过于剧烈，不安全。碳酸钙与盐酸反应生成的是二氧化碳气体，不是氢气。19.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl与两者均不反应。Fe2O3和Cu(OH)2只能与酸反应，不与碱反应。20.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比。计算各物质的物质的量：n(H2)=1g/2g/mol=0.5mol；n(O2)=16g/32g/mol=0.5mol；n(CO2)=44g/44g/mol=1mol；n(H2O)=100g/18g/mol≈5.56mol。等等，重新计算发现D最大，但实际上选项设计意图考查H2摩尔质量最小。正确答案为D，100g水的物质的量约为5.56mol，分子数最多。若按常见考题设计应为0.5mol的A选项最多（相对其他气态物质的质量比较），实际正确答案取决于精确计算，此处D选项分子数最多。

【修正说明】正确答案为D，100gH2O的物质的量最大，分子数最多。21.【参考答案】A【解析】A选项错误，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则容易引起火灾。B选项正确，浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅。C选项正确，NaOH有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。D选项正确，冷凝水逆流冷却效果更好。22.【参考答案】C【解析】A项错误，应左物右码；B项错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项正确，氢气不纯点燃可能爆炸，必须验纯；D项错误，应用手扇闻，不能直接凑到容器口闻，防止中毒或刺激呼吸道。23.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢外都是金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；He原子最外层只有2个电子，D错误。24.【参考答案】A【解析】H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol。根据公式m=n×M，0.5molH₂SO₄的质量=0.5mol×98g/mol=49g。本题考查物质的量与质量的换算关系。25.【参考答案】C【解析】A项铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，但石油是混合物，空气也是混合物，分类正确；B项纯碱溶液是混合物，不是电解质；C项乙醇、氨气、CO₂在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；D项Al₂O₃是两性氧化物，不是碱性氧化物。26.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体虽然本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，因此是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。27.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者电子数不相等。O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者电子数相等。C和C-14是同位素，核外电子数相同但中子数不同。H原子有1个电子，He原子有2个电子。故正确答案为B。28.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应，C为化合反应，D为复分解反应。B中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。故正确答案为B。29.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL即0.25L。物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，即0.25÷0.25=1mol/L。故正确答案为A。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。故正确答案为C。31.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不存在典型的碳碳双键，D错误。故正确答案为B。32.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。故正确答案为B。33.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。NaHSO4在水中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性。故正确答案为C。34.【参考答案】C【解析】托盘天平的精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取7.50mL，B错误。pH试纸测得的pH为整数，可测得pH为3，C正确。配制溶液时应用蒸馏水洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液转入容量瓶，D错误。故正确答案为C。35.【参考答案】B【解析】1H和2H是同种元素的不同原子，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。36.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，也互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价不变。B项是分解反应，各元素化合价不变。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。D项是中和反应，各元素化合价不变。39.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。40.【参考答案】C【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中，c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，与体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B项c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，但题目问的是浓度相等，数值相同。C项c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L。D项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。三者浓度均为3mol/L，但C项最直接。41.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误。短周期是指第一、二、三周期，共3个，B正确。元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族（包括8、9、10三个纵行）、1个0族，C正确表述应为有18个纵行。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误。42.【参考答案】C【解析】该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误。化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D错误。化学平衡状态的实质是各组分浓度不再改变，C正确。43.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时应左物右码，A错误。过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免弄破滤纸，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热，C正确。绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，D错误。44.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族元素，如氧、硫等。氧元素通常显-2价，一般不显正价。硫元素最高正价为+6价，最低负价为-2价。因此该元素在化合物中可能显+6价或-2价，答案选C。45.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH4耗氧量为1+4/4=2，C2H6耗氧量为2+6/4=3.5，C3H8耗氧量为3+8/4=5，C4H10耗氧量为4+10/4=6.5。因此C4H10消耗氧气最多。

[2026-03-1710:02:35][Agnes]已重新生成内容。46.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。47.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰融化、酒精挥发、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成Fe₂O₃·nH₂O，有新物质生成，属于化学变化。48.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢外，其余元素均为碱金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。卤族元素为第ⅦA族，稀有气体为第0族，氧族元素为第ⅥA族。49.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶O²⁻是原子和离子关系。50.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，pH最小；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH₃COOH为弱酸，pH小于7；NaOH为强碱，pH最大。51.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铁与浓硫酸发生钝化或生成SO₂。镁与浓硝酸反应生成NO₂而非H₂。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。Zn与CuSO₄反应中，Zn由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。53.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO₂为酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。54.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。55.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO₄只能与碱反应。56.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时均能电离出离子，属于电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳本身不电离，溶于水生成碳酸才导电，属于非电解质。故选B。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为＋2价，H从＋1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。58.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确；主族元素最外层电子数一般等于族序数，但氦为0族，不符合，C表述不够严谨；过渡元素全部为金属元素，D错误。故选B。59.【参考答案】C【解析】根据m＝n·M，物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此质量最大。故选C。60.【参考答案】C【解析】降低温度会减缓分子运动，反应速率降低；减小反应物浓度使单位体积内活化分子数减少，反应速率降低；使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率；减小接触面积会使反应速率降低。故选C。61.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数（核电荷数）决定元素的种类，B正确；最外层电子数决定元素的化学性质，C错误；核外电子数等于质子数，但不一定等于中子数，D错误。故选B。62.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应；CuO只与盐酸反应。故选B。63.【参考答案】C【解析】NH4Cl是离子化合物，不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，C正确；NH4Cl中N与H之间形成离子键，是非金属元素之间的离子键，D错误。故选C。64.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，B正确；O、F无最高正化合价，C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，D错误。故选B。65.【参考答案】B【解析】铁的活动性比铜强，铁粉能与CuSO4发生置换反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。由于铁粉足量，CuSO4被完全消耗，生成FeSO4，原溶液中也有FeSO4，因此滤液中一定含有FeSO4，一定不含CuSO4。Cu是固体沉淀，不属于滤液中的溶质。故选B。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此选C。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。因此选B。68.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。69.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项中12C和14C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素；B项O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，属于同分异构体；D项1H2和2H2均为氢气分子，不是同位素关系。因此选A。70.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积为250mL即0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。因此选A。71.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷（CH4）只含碳、氢两种元素，属于烃；乙醇（C2H5OH）含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；乙酸（CH3COOH）含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；氯仿（CHCl3）含有碳、氢、氯三种元素，属于烃的衍生物。因此选C。72.【参考答案】D【解析】A项操作错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项操作错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中；C项操作错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D项操作正确，给试管中的液体加热时，为防止液体暴沸喷出伤人，试管口不能对着自己或他人。因此选D。73.【参考答案】B【解析】A项NaCl只含离子键，HCl只含共价键，化学键类型不同；B项MgO和Na2O均由活泼金属与活泼非金属组成，都只含离子键，化学键类型相同；C项CO2只含共价键，Na2O2既含离子键又含共价键，化学键类型不同；D项NH3只含共价键，NH4Cl既含离子键又含共价键，化学键类型不同。因此选B。74.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族，如硼（2s22p1）、铝（3s23p1）等，也可能是过渡元素，如钪（3d14s2）最外层也是2个电子但次外层有电子。题目未给出周期数或其他信息，无法确定具体位置和族别。因此选D。75.【参考答案】D【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等；B项错误，升高温度，正、逆反应速率都增大；C项错误，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡状态，不能提高转化率；D项正确，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向即生成NH3的方向移动。因此选D。76.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；H2O和D2O是同种物质而非同位素关系。77.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-通过离子键结合，NH4+内部N与H之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A、B、D三个选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。79.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。即5g÷100g×100%=5%。溶液总质量等于溶质质量与溶剂质量之和，计算时直接用溶质质量除以溶液总质量即可。80.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水或不易溶于水的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。NH3极易溶于水，HCl极易溶于水，SO2能溶于水，三者均不能用排水法收集，宜用排空气法或其他方法收集。81.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C—H键完全等同，键角均为109°28′，分子呈正四面体构型，碳原子位于中心，四个氢原子位于四个顶点。直线形如CO2，平面三角形如BF3，V形如H2O。82.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。83.【参考答案】A【解析】根据碰撞理论，增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，增加有效碰撞频率，从而加快化学反应速率。温度、催化剂、压强等因素也会影响反应速率，但本题中仅涉及浓度变化的影响。84.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易与水或酸反应。85.【参考答案】B【解析】电子带负电，在外电路中从负极流向正极。物理学规定电流方向与电子定向移动方向相