2026年平凉职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年平凉职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列盐的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHSO42、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释到100g，所得稀硫酸中溶质的质量分数为A.9.8%B.19.6%C.4.9%D.98%3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨4、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中增大的是A.醋酸的电离程度B.溶液中c(H+)C.溶液的导电能力D.醋酸的电离平衡常数Ka5、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中并搅拌6、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是A.容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2B.容器内气体的总压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.v正(N2)=v逆(NH3)7、下列说法正确的是A.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量B.蛋白质、糖类、油脂都能发生水解反应C.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同D.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物8、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝会滴落B.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀C.Al2O3和Al(OH)3都具有两性，都能溶于NaOH溶液和盐酸D.钠保存在煤油中，钾也可以保存在煤油中，且保存方法与钠相同9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-C.无色透明溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-D.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、NO3-10、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的总物质的量D.B的生成速率与C的生成速率相等11、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.铜、食盐B.硫酸、酒精C.氯化钠溶液、二氧化碳D.液氧、石墨12、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图为+11281D.CO2的分子式写作E.:OF.氯离子的符号为Cl+113、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl14、检验某溶液中是否含有Fe3+，可选用的试剂是A.稀盐酸B.KSCN溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液15、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N216、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族全部是金属元素B.第0族元素原子最外层电子数均为8C.第三周期共有8种元素D.元素周期表有7个横行即7个周期17、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2和H2不再反应D.单位时间内生成1molN2同时生成3molH218、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验时不慎将酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗D.给试管中的液体加热时试管口对着自己19、将少量钠放入盛有水的烧杯中，下列说法错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠沉在水底D.滴入酚酞后溶液变红20、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.氧化铝D.二氧化硅21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物大理石B.生石灰熟石灰C.液态氧纯水D.食醋白酒22、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子不能变成离子23、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl24、在反应2KMnO₄加热生成K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，氧化剂是A.KMnO₄B.K₂MnO₄C.MnO₂D.O₂25、常温下，下列溶液的pH最小的是A.pH=3的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=11的氨水D.pH=13的氢氧化钠溶液26、下列说法正确的是A.摩尔是表示物质微粒数的单位B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数没有单位D.1molO₂约含1.204×10²⁴个氧原子27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷ClD.金刚石和石墨28、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol29、下列性质的递变规律正确的是A.原子半径：Na>S>OB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F>O>ND.最高正价：Na<Mg<Al30、实验室制取氢气时，常用的方法是A.锌与浓硫酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铜与稀硫酸反应D.铁与浓硫酸反应31、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核都由质子和中子构成C.核电荷数等于质子数D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同32、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂33、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度能使所有物质的溶解度增大34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl35、下列物质中属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.CaCO₃36、某物质在氧气中充分燃烧，生成物只有CO₂和H₂O，则该物质一定含有的元素是A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素C.碳、氢元素，可能含氧元素D.碳、氢、氧三种元素，还可能含有其他元素37、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族38、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol39、下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳40、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时管口对着自己C.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中41、下列有关化学用语的表示正确的是哪一项？A.氢氧根离子的电子式为B.O⁻C.质子数为6、中子数为8的核素表示为6CD.Na2S的电子式为Na+[:E.]2-Na+F.氟原子的结构示意图为42、下列变化过程中，属于物理变化的是哪一项？A.铁在潮湿空气中生锈B.石油的分馏C.油脂的硬化D.煤的干馏43、下列各组离子在溶液中能大量共存的是哪一项？A.Na+、K+、SO4²⁻、NO3⁻B.H+、Fe²⁺、NO3⁻、Cl⁻C.Ca²⁺、Na+、CO3²⁻、OH⁻D.Al³⁺、NH4+、OH⁻、Cl⁻44、下列说法正确的是哪一项？A.吸热反应常温下都不能自发进行B.升高温度可降低反应的活化能C.催化剂参与反应但反应前后质量和化学性质不变D.化学反应速率越大，反应现象越明显45、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是哪一项？A.C2H6B.C2H4C.CH4D.C6H646、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有白色沉淀生成且溶液质量减轻的是哪一项？A.CuSO4溶液B.MgCl2溶液C.FeCl3溶液D.NaOH溶液47、下列关于有机化合物的说法正确的是哪一项？A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.乙酸和油脂均能使石蕊试液变红48、下列说法中正确的是哪一项？A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.酸碱中和反应的本质是H++OH⁻=H2OC.常温下pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后pH=4D.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同49、下列实验操作能达到实验目的的是哪一项？A.用pH试纸测定氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用淀粉溶液检验溶液中是否含Fe³⁺50、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是哪一项？A.容器内气体的总物质的量不再变化B.容器内气体的密度不再变化C.v正(D.=2v正(E.容器内压强不再变化51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀53、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.F-和NeC.O2-和OD.Cl和Cl-54、下列物质的分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食盐水——纯净物D.液氧——混合物55、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O356、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属之间只能形成离子键58、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用块状固体药品D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一59、下列叙述中正确的是A.元素的化学性质主要由原子核内中子数决定B.原子的最外层电子数不超过8个C.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.原子半径从左到右依次增大60、一定条件下，反应N2+3H2可逆符号2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已停止D.N2和H2不再转化为NH361、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯62、下列微粒中，半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl63、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石64、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3==高温==CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl66、关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.1molNa在空气中燃烧转移电子数为NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，16gO3中含有NA个氧原子67、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Cu2+、K+、OH-、SO42-68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是869、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物70、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O371、现有100mL2mol/L的H2SO4溶液，其中含H2SO4的质量为A.9.8gB.19.6gC.49gD.98g72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精74、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl75、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O276、下列操作中，能增大反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积77、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的ΔH>0C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程一定是化学变化78、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO479、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol80、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.实验室用排水法收集氢气C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口81、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO82、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第六周期元素83、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N284、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO285、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀88、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷90、实验室制取氢气时，可选用的药品组合是A.铜和稀硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸91、下列物质溶于水后，能使溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO392、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.H2、I2、HI的浓度相等C.H2、I2、HI的浓度不再改变D.单位时间内生成1molH2的同时消耗1molHI93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水94、下列变化属于化学变化的是A.水结成冰B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.酒精挥发95、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己96、空气中含量最多且常用作保护气的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳97、下列物质中，由原子直接构成的是A.水B.铁C.氯化钠D.氧气98、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.NaCl99、某元素原子的质子数为11，中子数为12，则该原子的相对原子质量约为A.11B.12C.23D.35100、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈强酸性。2.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变。浓硫酸中溶质质量为10g×98%=9.8g，稀释后溶液总质量为100g，所得稀硫酸溶质质量分数为9.8g÷100g×100%=9.8%。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项12C和14C是质子数相同中子数不同的同位素；C项O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体，故正确答案为B。4.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，A正确。稀释后溶液体积增大，虽然电离出的H+物质的量增加，但浓度c(H+)减小，B错误。离子浓度减小，导电能力减弱，C错误。电离平衡常数只与温度有关，温度不变Ka不变，D错误。5.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，不能用滤纸；B项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，应使用滴定管或移液管；C项汽油与水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离，正确；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因放热剧烈导致液体飞溅，危险。6.【参考答案】B【解析】A项各物质的量之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，平衡时浓度取决于起始量和转化率；B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，正确；C项消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项v正(N2)=v逆(NH3)不符合化学计量数关系，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才能说明平衡。7.【参考答案】D【解析】A项石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等短链烯烃，裂化的目的才是提高汽油产量，错误；B项糖类中单糖（如葡萄糖）不能水解，错误；C项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，错误；D项淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，n值很大，都属于天然高分子化合物，正确。8.【参考答案】C【解析】A项铝箔加热时表面生成熔点较高的Al2O3薄膜，包裹着内部熔化的铝，液态铝不会滴落，错误；B项FeCl2与NaOH反应先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3，不会立即产生红褐色沉淀，错误；C项Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应，正确；D项钾的密度比煤油小，会浮在煤油表面，不能像钠一样保存，应用石蜡密封，错误。9.【参考答案】C【解析】A项使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，且Cu2+溶液呈蓝色，不能大量共存；B项使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，且均为无色，可以大量共存；D项Fe3+与SCN-反应生成血红色的络合物，不能大量共存。10.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变（2mol气体生成2mol气体），故压强始终不变，总物质的量也始终不变，A、C不能作为平衡判据。由于A是固体，反应过程中气体质量发生变化，而容器体积固定，故气体密度会随反应进行而变化，当密度不变时说明气体质量不再改变，反应达到平衡，B正确。D项B的生成速率代表逆反应，C的生成速率代表正反应，二者相等说明v逆=v正，但需注意计量数关系，此处系数均为1:2不对应，表述不准确，不能作为判据。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下都不能导电的化合物。硫酸是电解质，酒精是非电解质，B正确；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物；液氧和石墨均为单质。因此选B。12.【参考答案】B【解析】水的电子式中氧原子应满足八电子结构，A错误；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，B正确；CO2电子式中碳氧之间应为两对共用电子对，C书写不规范；氯离子应写作Cl-，D错误。因此选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌由0价升至+2价，氢由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。因此选C。14.【参考答案】B【解析】Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，现象明显，常用于Fe3+的检验。稀盐酸用于检验碳酸根等；BaCl2溶液用于检验硫酸根；NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀，但不如KSCN溶液灵敏且特异性差。因此选B。15.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量等于质量除以摩尔质量。等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，分子数最多。因此选A。16.【参考答案】D【解析】第IA族包含氢，氢是非金属元素，A错误；He原子最外层电子数为2，B错误；第三周期有8种元素说法不准确，实际有8个主族元素但还有过渡元素位置未填；元素周期表确实有7个横行代表7个周期，D正确。因此选D。17.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；C中反应并未停止只是速率相等；D中描述的是同一方向的反应。只有浓度不再改变才是平衡标志。因此选B。18.【参考答案】C【解析】A中应用火柴点燃酒精灯，严禁对火；B中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C中酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，正确；D中试管口不应朝向自己或他人以防液体喷溅伤人。因此选C。19.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，A正确；反应放热使钠熔化，B正确；生成氢氧化钠使酚酞变红，D正确；钠不会沉入水底，C错误。钠与水反应的实验现象包括浮、熔、游、响、红。因此选C。20.【参考答案】C【解析】铜不与盐酸或氢氧化钠反应；铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；二氧化硅只与氢氧化钠反应不与盐酸反应。因此选C。21.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含水分子一种物质，属于纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，两者都是纯净物。液态氧是纯净物，纯水也是纯净物。食醋含有醋酸和水，是混合物；白酒含有乙醇和水，也是混合物。22.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，A错误。原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，C正确。原子得失电子可以形成离子，D错误。23.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键。H₂O分子中氢原子和氧原子之间只形成共价键，只含共价键。NaOH中含有离子键和共价键，NH₄Cl中也含有离子键和共价键。所以选B。24.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，反应前后化合价降低。在KMnO₄中Mn元素化合价为+7价，在K₂MnO₄中Mn为+6价，在MnO₂中Mn为+4价，化合价均降低，所以KMnO₄既是氧化剂也是还原剂，发生自身氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。pH=3的盐酸和pH=3的醋酸酸性相同，pH值相等。pH=11的氨水呈碱性，pH=13的氢氧化钠溶液也呈碱性。但题目问pH最小，即酸性最强，盐酸和醋酸pH均为3，但盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，当pH相同时，醋酸浓度更大。若比较等浓度的盐酸和醋酸，盐酸pH更小。26.【参考答案】D【解析】摩尔是物质的量的单位，不是表示微粒数的单位，A错误。1mol任何物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或离子，B错误。阿伏加德罗常数有单位，单位是mol⁻¹，C错误。1molO₂含有2mol氧原子，约含1.204×10²⁴个氧原子，D正确。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl是同位素，金刚石和石墨也是同素异形体。28.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。所以11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算。29.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，最高正价逐渐升高。原子半径Na>S>O正确，A项正确。金属性Na>Mg>Al正确，B项正确。非金属性F>O>N正确，C项正确。最高正价Na为+1，Mg为+2，Al为+3，D项也正确。综合来看四个选项都正确，但题目单选，选最典型的B。30.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，便于收集。锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫。因此选B。31.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，A错误。氢原子核只有一个质子，不含中子，B错误。同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同，D错误。原子中核电荷数等于质子数等于核外电子数，C正确。32.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键，B正确。33.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液可能是稀溶液；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；溶液的基本特征是均一性和稳定性，C正确。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。C中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确。35.【参考答案】C【解析】含碳化合物一般称为有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物。甲烷（CH₄）是最简单的有机物，C正确。36.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物CO₂和H₂O中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自该物质也可能全部来自氧气，C正确。37.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于原子最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），B正确。第ⅦB族为副族元素，零族最外层为8个电子（氦为2个），A、C、D错误。38.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，B正确。39.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离；氨水是混合物不是电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸；氯化钠是盐，在水中完全电离，属于强电解质，C正确。40.【参考答案】C【解析】A易导致酒精洒出引发火灾；B试管口对着人可能造成烫伤；D浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会造成液体飞溅；托盘天平称量遵循左物右码原则，C正确。41.【参考答案】C【解析】A项氢氧根离子的电子式应为[H:O:]⁻；B项应写作C；D项氟原子结构示意图不符合核外电子排布规律。C项硫化钠是离子化合物，由两个Na+和一个S²⁻构成，电子式书写正确。42.【参考答案】B【解析】石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。A项铁生锈生成氧化铁，是化学变化；C项油脂加氢发生加成反应，是化学变化；D项煤的干馏得到焦炭、煤焦油等新物质，是化学变化。43.【参考答案】A【解析】A项各离子之间不发生反应，可以大量共存。B项H+与NO3⁻组合具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化；C项Ca²⁺与CO3²⁻生成CaCO3沉淀；D项Al³⁺和NH4+均能与OH⁻反应，不能共存。44.【参考答案】C【解析】A项错误，有些吸热反应常温下可自发进行，如氯化铵溶于水；B项错误，催化剂降低活化能而非升温；D项错误，反应速率与现象明显程度无必然联系。C项正确，催化剂参与反应历程，但最终质量和化学性质不变。45.【参考答案】A【解析】等物质的量有机物CxHy完全燃烧耗氧量为(x+y/4)mol。C2H6耗氧3.5mol，C2H4耗氧3mol，CH4耗氧2mol，C6H6耗氧7.5mol。但题干问相同物质的量，C6H6每摩尔耗氧7.5mol最多，D正确。46.【参考答案】B【解析】钠投入水中先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与盐反应生成沉淀。MgCl2与NaOH生成白色Mg(OH)2沉淀；CuSO4生成蓝色沉淀；FeCl3生成红褐色沉淀；NaOH溶液不产生沉淀。只有B项有白色沉淀。钠与水反应放出氢气，溶液质量减轻。47.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C项淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不是同分异构体；D项油脂不能使石蕊试液变红。B项正确，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。48.【参考答案】D【解析】A项导电能力与离子浓度有关，强电解质稀溶液导电能力可能弱于浓弱电解质溶液；B项本质不限于强酸强碱反应；C项醋酸稀释促进电离，pH<4；D项盐酸和醋酸物质的量相同，中和消耗NaOH相同，正确。49.【参考答案】C【解析】A项氯水有漂白性，不能用pH试纸测其pH；B项乙醇与水互溶，不能用分液法分离；D项淀粉遇I₂变蓝，不与Fe³⁺反应。C项正确，Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。50.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，所以气体总物质的量、压强始终不变，A和D不能作为判断依据；C项描述的是正反应速率关系，始终成立；B项由于A是固体，气体总质量随反应变化而容器体积不变，密度不再变化说明达到平衡，正确。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项CaCO3高温分解中各元素化合价均未改变；B项中和反应是复分解反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】核外电子数等于原子序数减去所带正电荷数加上所带负电荷数。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项F-有10个电子，Ne有10个电子，两者相同；C项O2-有10个电子，O有8个电子；D项Cl有17个电子，Cl-有18个电子。F-和Ne的核外电子排布均为2、8结构，电子总数相等。54.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，不是碱；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，属于同一种元素的不同原子；B项金刚石和石墨是同素异形体，属于同一种元素形成的不同单质；D项O2和O3也是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。56.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，计算公式为n=V/Vm。将11.2L代入公式得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，适用于气体物质。CO2在标准状况下为气态，故可直接应用气体摩尔体积进行计算。注意该公式仅适用于气体，不适用于固体或液体。57.【参考答案】A【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A项正确；共价键可存在于非金属单质（如H2、O2）中，也可存在于共价化合物（如HCl、H2O）中，B项错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C项错误；金属与非金属之间也可形成共价键，如AlCl3中铝与氯之间为共价键，D项错误。58.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致酸液飞溅伤人；C项取用块状固体应用镊子，药匙用于取用粉末状药品；D项给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，操作正确。59.【参考答案】B【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，A项错误；原子核外电子排布规律中，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），B项正确；同一主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C项错误；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D项错误。原子半径变化规律需结合电子层数和核电荷数综合分析。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持恒定，但不一定相等，A项错误；B项浓度不再改变是平衡状态的本质特征，正确；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，反应并未停止，C项和D项错误。判断可逆反应是否达到平衡的关键依据是正逆反应速率相等和各组分含量保持不变。61.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含不饱和键的有机物使其褪色。甲烷和乙烷均为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。此性质常用于鉴别饱和烃与不饱和烃。62.【参考答案】D【解析】原子半径比较规律：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径Na>Mg>Al>Cl；但本题选项为原子，而非离子。若考虑离子半径则情况不同。在给出的选项中，Cl原子半径最小，Na原子半径最大。重新分析：同周期从左到右半径减小，Na最大，故正确答案应为A。钠原子半径最大。63.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H2O，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。64.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不可将水注入浓硫酸中，以防液体飞溅；C项，给固体加热时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，正确；D项，氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，是氧化还原反应；C项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。66.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算；B项，Na燃烧生成Na2O2，1molNa转移电子数为0.5NA；C项，n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol，含有NA个Na+，正确；D项，O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3含氧原子物质的量为16g÷48g/mol×3=1mol，即NA个氧原子，说法也正确，但单选题按教材常规答案选C更稳妥，D也是正确的表述。67.【参考答案】B【解析】A项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。68.【参考答案】A【解析】A项，元素周期表有7个周期、18个纵行（含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共16个族，说法基本正确；B项，同周期从左到右金属性减弱；C项，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；D项，氦原子最外层电子数为2。69.【参考答案】A【解析】A项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，正确；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项，非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl；D项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。70.【参考答案】B【解析】Mg只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，正确；SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；Fe2O3能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。71.【参考答案】B【解析】n(H2SO4)=c×V=2mol/L×0.1L=0.2mol，m(H2SO4)=n×M=0.2mol×98g/mol=19.6g，故选B。72.【参考答案】B【解析】A项，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，正确；C项，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳；D项，淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体。73.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。常见电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均无变化；B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为化合反应，各元素化合价也无变化。判断依据：凡是有电子转移的反应都是氧化还原反应。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项16O是原子，18O2是分子，不属于同位素关系。同位素的研究对象是原子，不是分子。76.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。降低温度会减小反应速率；减小反应物浓度会降低反应速率；使用催化剂可以降低反应活化能，显著增大反应速率；增大容器体积相当于减小压强（对有气体参与的反应），反应速率降低。催化剂通过改变反应途径来加快反应速率，是最常用的增大反应速率的方法。77.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，二者不可能完全相等，因此化学反应必然伴随能量变化，C正确。A错误，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应但不需加热；B错误，放热反应ΔH<0；D错误，物质三态变化等物理过程也有能量变化。能量变化是化学反应的基本特征之一。78.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A项Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；C项Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；D项CuSO4与NaOH反应生成沉淀但不与盐酸反应。两性物质典型代表有Al、Al2O3、Al(OH)3及弱酸的酸式盐等。79.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。计算时需注意气体摩尔体积的适用条件：必须是标准状况且物质为气态。CO2在标准状况下为气体，可直接代入公式计算。80.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B正确，氢气难溶于水，可用排水法收集；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅；D错误，闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。实验室安全操作规范是考试重点，需牢记正确操作方法。81.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，应写CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C错误，遗漏了H+与OH-生成水的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D正确，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸保留分子式。82.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I、At）。卤族元素均为非金属元素（砹有争议），因此B选项不够准确，C更精确。卤族元素不一定是第六周期，如氟在第二周期、氯在第三周期。金属元素最外层电子数一般少于4个，而非金属元素最外层电子数一般多于或等于4个。83.【参考答案】D【解析】CO和N2的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，每个分子都含有14个电子，故电子总数相等。A项Na有11个电子而Na+有10个电子；B项H2O有10个电子而NH3有10个电子，但二者分子数未定无法比较总数；C项O2-有10个电子，F-也有10个电子，但因未指明微粒数目，无