2026年柳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年柳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是化学变化中的最小粒子，因此原子不可再分D.所有原子都由质子、中子和电子三种粒子构成2、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.铁和钢3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO24、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO35、将5.85gNaCl溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正化合价从+1到+7递增D.稀有气体元素位于ⅦA族7、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO28、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H69、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-10、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.用分液漏斗分离酒精和水的混合物C.用pH试纸测定某溶液的pH值为3.5D.用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列化学用语正确的是A.钠离子——Na+1B.两个氢原子——H2C.铁元素——FeD.三个氧分子——3O13、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.食物腐败C.玻璃破碎D.木材制成桌椅14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.给烧杯加热时，不需要垫石棉网15、某元素原子的核电荷数为11，则该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第二周期第ⅦA族16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铜D.硫酸铜17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨18、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠的密度比水大D.钠与冷水反应剧烈，产生氧气19、在一定温度下，某密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使该反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.增大N2的浓度D.减小NH3的浓度20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.阿伏加德罗常数就是6.02×10^2322、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H2和2H223、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素和非金属元素之间只能形成离子键D.单质分子中一定存在共价键25、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.CO2和H2OC.NaOH和NaClD.MgCl2和H2O26、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素一定是A.金属元素B.ⅡA族元素C.主族元素D.无法确定27、下列各组气体中，在通常条件下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.CO2C.O2D.NH328、关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠可以从CuSO4溶液中置换出铜C.过氧化钠可用作供氧剂D.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱29、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.Na2SiO3溶液B.CaCl2溶液C.Ca(OH)2溶液D.Na2CO3溶液30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都含有中子D.原子中质子数一定等于中子数32、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H233、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑34、pH=3的溶液中，下列说法正确的是A.溶液呈碱性B.c(H+)=3mol/LC.c(H+)>c(OH-)D.加入氢氧化钠溶液后pH减小35、下列说法正确的是A.化学反应速率越快，化学反应限度越大B.催化剂能改变化学反应速率，也能提高反应物的转化率C.化学平衡状态是指正反应速率和逆反应速率相等D.升高温度，平衡一定向正反应方向移动36、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CHCl3D.CH3COOH37、将足量的铁粉投入稀盐酸中，下列措施不能加快反应速率的是A.升高温度B.改用浓盐酸C.加入少量CuSO4溶液D.加入氯化钠固体38、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g39、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量固体药品时，药品应放在右盘B.可以用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一D.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、常温常压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.氢气B.氧气C.氯气D.二氧化碳42、实验室制备氢气最常用的一组试剂是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜片与稀盐酸D.铝条与氢氧化钠溶液43、下列操作能使水的电离平衡正向移动的是A.加入氢氧化钠固体B.加入氯化钠固体C.升高水温D.通入氯化氢气体44、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键45、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.蒸发皿D.分液漏斗46、下列各组物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨47、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.第ⅦA族元素C.卤族元素D.非金属元素48、下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸反应C.乙醇催化氧化D.乙醛与新制氢氧化铜反应49、关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由正极经导线流向负极C.阳离子向正极移动D.电流由负极流向正极50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO352、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg2+和NeD.H2O和CH453、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.28g/molB.56g/molC.14g/molD.11.2g/mol54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族55、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.SiO256、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液红色褪去。其原因是A.SO2和Cl2都具有漂白性B.SO2与Cl2反应生成物无漂白性C.Cl2将SO2氧化D.SO2将Cl2还原57、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.使用催化剂，平衡不发生移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、NH4+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-59、现有①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的NaOH溶液、④pH=12的NH3·H2O溶液，各取10mL进行实验，下列说法正确的是A.将①②分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pB.①>②C.将③④分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pD.③>④E.中和等体积的①②，消耗③的体积：①>③F.分别与足量锌反应，生成氢气的体积：①<②60、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、常温常压下，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体可能是A.H2B.NH3C.SO3D.H2O63、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.钠保存在煤油中是为了防止与氧气反应64、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na+>Mg2+>Al3+B.S2->Cl->K+C.O2->F->Na+D.Cl->Br->I-65、实验室配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.250mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管66、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡常数只与温度有关D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动67、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.不含氧元素68、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.1,3-丁二烯和1,4-戊二烯69、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的两极必须由活动性不同的金属构成70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石71、下列变化中，属于化学变化的是A.纸张撕碎B.冰块融化C.铁钉生锈D.玻璃破碎72、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.实验剩余的药品放回原试剂瓶73、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N74、下列物质中，由分子构成的是A.金刚石B.氯化钠C.水D.铁75、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.饱和溶液一定是浓溶液76、下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似D.原子的质量主要集中在原子核上77、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.铁矿石、石灰石B.水银、食盐水C.干冰、空气D.液氧、糖水78、下列关于燃烧和灭火的说法，正确的是A.只要达到着火点，物质就能燃烧B.用水灭火是为了降低可燃物的着火点C.熄灭酒精灯时可以用嘴吹灭D.炒菜时油锅着火，可以立即盖上锅盖79、下列推理正确的是A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.F⁻和NeC.H₂O和NH₃D.C和Si82、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃浓度相等B.N₂、H₂、NH₃浓度不再变化C.反应已停止D.N₂消耗速率等于NH₃生成速率83、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙酸B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯84、将锌片插入稀硫酸中，再加入少量CuSO₄溶液，产生氢气的速率明显加快，其原因是A.CuSO₄起催化作用B.形成了原电池C.增加了溶液中的H⁺浓度D.降低了反应活化能85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨86、室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻¹³mol/LB.1×10⁻¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度88、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.O₂89、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g90、下列有关化学用语的表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素符号为：86CB.NaCl的电子式为：Na[:Cl:]-C.CO2的结构式为：O=C=OD.S2-的结构示意图为：(+16)28691、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正、逆反应速率均增大C.使用催化剂，能提高N2的转化率D.达到平衡时，N2的浓度不再变化，反应停止93、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，二者都是碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.将Na投入CuSO4溶液中可置换出红色固体Cu94、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-B.强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-C.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-95、下列有关化学能与电能转化的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中将电能转化为化学能C.原电池的电极材料只能是金属D.充电时，铅蓄电池的负极接电源正极96、关于1molH2SO4的说法正确的是A.摩尔质量为98gB.含有6.02×1023个H2SO4分子C.含有1mol氢原子D.所含氧原子数为4mol97、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应98、下列说法正确的是A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强B.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质C.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)比值增大D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，c(OH-)减小99、下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是A.用蓝色石蕊试纸检验NH3的碱性B.用KSCN溶液检验FeCl2溶液中是否含Fe3+C.用BaCl2溶液检验溶液中是否含SO42-D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定盐酸的pH100、下列有机物中，属于芳香烃的是：A.乙醇B.苯C.乙酸D.葡萄糖

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，电子的质量可以忽略不计。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子。原子在化学变化中是最小粒子，但原子本身由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。普通氢原子没有中子。2.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，互为同素异形体。水和重水是化合物不是单质。一氧化碳和二氧化碳也是化合物。铁和钢是金属与合金的关系，不是同素异形体。3.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。H2O和CO2只含共价键。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。反应A是中和反应，无化合价变化。反应B是分解反应，无化合价变化。反应D是复分解反应，无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。6.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期16个族，不是18个族，A错误。ⅠA族中氢是非金属元素，B错误。第三周期元素从左到右最高正化合价从+1递增到+7，C正确。稀有气体元素位于0族，D错误。7.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。HCl是酸性气体且不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化。SO2虽为酸性气体，但也可用浓硫酸干燥，本题最佳答案为B。8.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃或环烃。CH3CH3是乙烷，分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃。CH2=CH2是乙烯含碳碳双键，CH≡CH是乙炔含碳碳三键，二者均不饱和。C6H6是苯，属于不饱和烃。9.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。C组中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存。A组中H+与OH-反应生成水。B组中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。D组中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。10.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量25.62g，A错误。酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法，B错误。pH试纸读数只能为整数，不能测得3.5，C错误。浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可反应生成氯气，D正确。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。故选C。12.【参考答案】C【解析】钠离子应表示为Na+，A错误；两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，B错误；铁的元素符号是Fe，C正确；三个氧分子应表示为3O2，D错误。故选C。13.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐败过程中有细菌作用产生新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；木材制成桌椅只是形状改变。故选B。14.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；用托盘天平称量药品时应遵循"左物右码"原则，C正确；给烧杯加热时必须垫石棉网，使其均匀受热，D错误。故选C。15.【参考答案】A【解析】核电荷数为11的元素是钠（Na），其原子核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族。故选A。16.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铜只能与盐酸反应；硫酸铜只能与氢氧化钠反应。故选B。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。故选C。18.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠（淡黄色固体），不是氧化钠，A错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠的密度比水小，C错误；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，D错误。故选B。19.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度可加快反应速率，降低温度则减慢，A错误；增大压强可加快有气体参加的反应速率，减小压强则减慢，B错误；增大反应物N2的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，C正确；减小生成物浓度对正反应速率影响较小，且不利于速率加快，D错误。故选C。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选B。21.【参考答案】C【解析】A项错误，有些物质由分子构成，1mol物质含有约6.02×10^23个分子，而非原子；B项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用；C项正确，1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，故1mol水含2mol氢原子和1mol氧原子；D项错误，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol^-1，其近似值为6.02×10^23。故选C。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。A项O2和O3是同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项1H2和2H2均由氢元素组成，为同种物质。故选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项各元素化合价均未改变，属于分解反应；C项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，属于复分解反应。故选C。24.【参考答案】A【解析】A项正确，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，AlCl3为共价化合物，由金属和非金属元素组成但不含离子键；D项错误，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。故选A。25.【参考答案】B【解析】A项HCl含共价键，NaCl含离子键，不相同；B项CO2和H2O均只含共价键，且均为极性共价键，完全相同；C项NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不相同；D项MgCl2只含离子键，H2O只含共价键，不相同。故选B。26.【参考答案】D【解析】原子最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，也不一定是ⅡA族元素或主族元素。例如He最外层有2个电子，但属于稀有气体元素；Fe的价电子排布为3d64s2，最外层也有2个电子，但属于过渡金属元素。因此仅凭最外层电子数无法确定该元素的具体类别。故选D。27.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，碱石灰呈碱性。HCl能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；CO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；O2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两者均可干燥；NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。故选C。28.【参考答案】C【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；B项错误，钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会置换出铜；C项正确，过氧化钠与CO2或H2O反应均生成O2，可用作供氧剂；D项错误，碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解。故选C。29.【参考答案】D【解析】A项CO2通入Na2SiO3溶液生成白色硅酸沉淀，溶液变浑浊；B项CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无沉淀生成，但也不是澄清溶液的问题；C项CO2通入Ca(OH)2溶液先生成CaCO3白色沉淀，过量后沉淀溶解生成可溶的Ca(HCO3)2，溶液变澄清；D项CO2通入Na2CO3溶液生成NaHCO3，NaHCO3易溶于水，溶液保持澄清。比较C和D，足量CO2通入时两者均澄清，但D始终为澄清溶液，更符合题意。故选D。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。31.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子核内无中子），故A错误；原子核体积很小但集中了几乎全部质量，质量主要集中在原子核上，B正确；普通氢原子核内没有中子，C错误；原子中质子数不一定等于中子数，如碳-12原子质子数为6、中子数为6，碳-14原子质子数为6、中子数为8，D错误。32.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键。NaCl只含离子键，CO2只含共价键，H2只含共价键。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】C【解析】pH=3的溶液呈酸性，c(H+)=1×10^-3mol/L，A、B错误；酸性溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，c(H+)>c(OH-)，C正确；加入氢氧化钠溶液后，氢氧根与氢离子中和，氢离子浓度减小，pH增大，D错误。35.【参考答案】C【解析】化学反应速率与反应限度是两个不同的概念，没有必然联系，A错误；催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡移动，不能提高转化率，B错误；化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；升高温度，平衡向吸热方向移动，D错误。36.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH4只含碳、氢两种元素，属于烃。C2H5OH含C、H、O三种元素，CHCl3含C、H、Cl三种元素，CH3COOH含C、H、O三种元素，均不属于烃。37.【参考答案】D【解析】升高温度可增大反应速率，A不符合题意；改用浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；加入少量CuSO4溶液，铁置换出铜形成原电池，反应速率加快，C不符合题意；加入氯化钠固体，对反应无明显影响，不能加快反应速率，D符合题意。38.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意D选项单位是g，是质量单位而非物质的量的单位，故A正确。39.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，A错误；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火，B错误；给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，C正确；浓硫酸沾到皮肤上应先大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液（具有强腐蚀性），D错误。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，是典型的离子化合物电解质。41.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体中氢气摩尔质量最小，因此等质量时氢气体积最大。42.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的标准方法。铁与浓硫酸常温下钝化，加热才反应但不适合制氢；铜不与稀盐酸反应；铝与氢氧化钠虽能反应产生氢气但操作复杂且不安全。43.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温度电离平衡正向移动。加入氢氧化钠或氯化氢会增加氢氧根或氢离子浓度，抑制水电离；氯化钠是强酸强碱盐，对水电离无影响。44.【参考答案】C【解析】离子化合物可能含有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中不可能含离子键；金属晶体中必含金属键；稀有气体形成的分子晶体中没有化学键。45.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度溶液的核心仪器是容量瓶，用于精确控制溶液体积。托盘天平用于固体称量，蒸发皿用于蒸发结晶，分液漏斗用于萃取分液，都不是该操作的必需仪器。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同；氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。47.【参考答案】D【解析】最外层7个电子的元素包括氟、氯、溴、碘等卤族元素，均为非金属元素。第ⅦB族元素如锰最外层电子数不是7个，故不一定是第ⅦA族元素。48.【参考答案】B【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，属于取代反应；乙烯与溴水发生加成反应；乙醇催化氧化是氧化反应；乙醛与新制氢氧化铜反应也是氧化反应。49.【参考答案】C【解析】原电池中负极发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，二者均为非电解质。故选B。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变，属于复分解反应；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。52.【参考答案】D【解析】A中Na核外10个电子，Na+核外10个电子，两者相等，但题目要求微粒种类不同且电子数相同需逐一判断；B中O2-有10个电子，F原子有9个电子；C中Mg2+有10个电子，Ne有10个电子；D中H2O有10个电子，CH4有10个电子。综合考虑，D选项两组微粒核外电子数均相等。故选D。53.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据公式M=m/n，该气体的摩尔质量M=14g/0.5mol=28g/mol。故选A。54.【参考答案】C【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素包括第3至12族全部为金属元素，C正确；He最外层电子数为2但位于0族，D错误。故选C。55.【参考答案】B【解析】NaCl是离子晶体，只含离子键，不含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，符合题意；CO2是分子晶体；SiO2是原子晶体。故选B。56.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2分别通入品红溶液均能使品红褪色，但二者等物质的量混合时发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此溶液不再褪色。这说明SO2与Cl2发生了氧化还原反应，产物失去了漂白能力。故选B。57.【参考答案】C【解析】只有当反应前后气体体积不等时，增大压强平衡才移动，A错误；升高温度平衡向吸热反应方向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡常数不变，D错误。故选C。58.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；D中Mg2+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，可以大量共存。故选D。59.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，稀释时继续电离，pH变化较小，故稀释后①的pH大于②，A正确；NaOH是强碱，氨水是弱碱，稀释10倍后氨水pH较大，B错误；pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度远大于盐酸，中和时消耗NaOH的体积①>③，C错误；醋酸浓度大，与锌反应生成氢气①>②，D错误。故选A。60.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3为同素异形体；H2O和D2O为化合物；正丁烷和异丁烷为同分异构体。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。62.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol理想气体的体积约为22.4L。常温常压下气体摩尔体积略大于22.4L/mol。H2和NH3均为气体且符合理想气体近似条件。SO3在常温下为固体，H2O为液体，不符合题意。63.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误。Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确。Na2CO3俗称苏打，小苏打是NaHCO3，C错误。D表述虽有一定道理但不完整，钠保存在煤油中主要是隔绝空气和水蒸气。64.【参考答案】C【解析】具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。O2-、F-、Na+均为10电子微粒，核电荷数O<F<Na，故半径O2->F->Na+，C正确。A中核电荷数Na<Mg<Al，半径应为Na+<Mg2+<Al3+。D中同主族从上到下半径增大。65.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。需要托盘天平称量NaCl固体，250mL容量瓶定容，胶头滴管辅助定容。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液不需要使用。66.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、B错误。化学平衡常数K只受温度影响，与浓度、压强无关，C正确。增大压强平衡向气体体积减小方向移动的前提是反应前后气体分子数不相等，D错误。67.【参考答案】B【解析】有机物燃烧生成CO2和H2O，说明一定含有C、H元素。但O元素可能来自有机物本身，也可能来自空气中的氧气，无法仅凭燃烧产物确定是否含氧。需用定量分析或燃烧法测定各元素质量才能确定分子式。68.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。乙醇和乙酸官能团不同；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；D中二烯烃碳原子数不同但结构不完全相似。69.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子由负极经导线流向正极，B错误。正极得电子发生还原反应，C正确。电极可以是金属与非金属导体（如石墨），D错误。70.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等，是混合物；海水含水、盐类等，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，是混合物；蒸馏水只含H₂O，是纯净物。故选C。71.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。纸张撕碎只是形状改变，无新物质，是物理变化；冰块融化只是状态改变，无新物质，是物理变化；铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，是物理变化。故选C。72.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；B项用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，符合"左物右码"原则，正确；C项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；D项实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，应放入指定容器，错误。故选B。73.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素，也能表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，还能表示该物质。H能表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气（氢气由分子构成）；O₂表示氧气这种物质，不能表示氧元素和一个氧原子；Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁这种单质；2N只能表示两个氮原子。故选C。74.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子、离子。金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；铁由铁原子构成。故选C。75.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；升高温度可使大多数固体物质的溶解度增大，但气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，D错误。故选B。76.【参考答案】D【解析】原子核不一定都由质子和中子构成，如普通氢原子核只有质子没有中子，A错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，B错误；最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，但氦原子稳定，镁原子活泼，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量，D正确。故选D。77.【参考答案】C【解析】化合物由不同种元素组成的纯净物，混合物由两种或多种物质混合而成。铁矿石主要成分是氧化铁，含杂质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，是混合物，A错误；水银是汞的单质，不是化合物；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，B错误；干冰是二氧化碳，是化合物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物，C正确；液氧是氧气的液态形式，是单质，不是化合物；糖水是蔗糖的水溶液，是混合物，D错误。故选C。78.【参考答案】D【解析】燃烧需要三个条件同时满足：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A错误；着火点是物质的固有属性，一般不变，用水灭火是为了降低温度到着火点以下，B错误；熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，C错误；炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以隔绝氧气，达到灭火目的，D正确。故选D。79.【参考答案】D【解析】带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，但不是离子，A错误；由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但不是单质，B错误；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有氧元素，但不是氧化物，C错误；原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，D正确。故选D。80.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。81.【参考答案】B【解析】F⁻有9+1=10个电子，Ne有10个电子，两者相等。O²⁻有8+2=10个电子，Mg²⁺有12-2=10个电子，虽然也相等，但题目为单选，F⁻和Ne为最佳答案。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，也相等，但同样存在多个正确答案的情况。C有6个电子，Si有14个电子，不相等。在单选题中，选择最典型的例子，B选项最为准确。82.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；C错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D错误，N₂消耗速率与NH₃生成速率同向，无法判断是否平衡。只有B正确反映了平衡的本质特征，即各组分的浓度不再随时间改变。83.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基的特征反应，醛类物质能被银氨溶液氧化，同时析出金属银。乙醛（CH₃CHO）含有醛基，能发生银镜反应。乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯含有酯基，三者均不含醛基，不能发生银镜反应。掌握官能团与化学反应的对应关系是解题的关键。84.【参考答案】B【解析】锌能置换出CuSO₄中的铜，铜附着在锌片表面，锌、铜和稀硫酸构成了原电池。锌作负极失去电子，氢离子在铜表面得到电子生成氢气，原电池反应使反应速率显著加快。CuSO₄不是催化剂；加入少量CuSO₄不会显著改变H⁺浓度；原电池降低的是反应的活化能，但这只是结果而非根本原因。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同分异构体、同位素和同素异形体的概念。86.【参考答案】A【解析】pH=13，则c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L。在NaOH溶液中，H⁺全部来自