2026年桂林师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年桂林师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机物命名正确的是：A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丙基戊烷C.2,3-二甲基戊烷D.2-甲基-2-乙基丙烷2、常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH约为：A.1B.2.87C.3D.133、下列物质中，只含离子键的是：A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O4、反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，氧化剂是：A.FeB.CuSO₄C.FeSO₄D.Cu5、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol6、下列反应中，属于加成反应的是：A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.C₂H₅OH→C₂H₄+H₂OD.2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O7、同周期元素从左到右，下列说法正确的是：A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.最高正价逐渐升高D.非金属性逐渐减弱8、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时：A.反应停止B.v正=v逆=0C.各组分浓度不变D.N₂不再转化9、根据酸碱质子理论，HCO₃⁻是：A.两性物质B.酸C.碱D.中性物质10、下列电解质溶液中，导电能力最强的是：A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LHClD.0.1mol/LNH₃·H₂O11、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-C.二氧化碳的结构式：O—C—OD.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子12、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.液态氯化氢13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2的质量为32g/molB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中含Cl-的数目为NAD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br16、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO217、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的负极发生还原反应D.原电池工作时，阳离子移向负极18、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高N2的转化率D.该反应达到平衡时，各组分浓度不再改变19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.淀粉和葡萄糖都属于高分子化合物D.油脂水解的产物均为甘油20、常温下，等物质的量浓度的下列溶液，pH最小的是A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液D.Na2CO3溶液21、下列物质属于纯净物的是A.空气B.液态氧C.食盐水D.海水22、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定带电荷B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.胶体不能透过滤纸D.胶体不稳定，久置易产生沉淀23、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl24、在一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.增大N₂的浓度D.及时分离出NH₃25、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol26、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.摩尔质量就是相对分子质量C.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对原子质量或相对分子质量D.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨28、下列金属中，常温下能与水剧烈反应的是A.NaB.FeC.CuD.Ag29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳30、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.蒸发操作时，应将溶液蒸干后再停止加热31、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH4+D.CO和N232、下列物质中，属于电解质的是：A.蔗糖B.铜丝C.氯化钠D.二氧化碳33、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol34、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中不含化学键D.氯化铵中既含离子键又含共价键35、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑36、下列溶液一定呈中性的是：A.pH=7的溶液B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.由强酸与强碱恰好完全反应所得的溶液37、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H2SO4溶液100mL混合，所得溶液的pH约为：A.1B.2C.7D.1338、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.AlC.CuD.Si39、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨40、下列说法正确的是：A.吸热反应的ΔH<0B.放热反应的ΔH>0C.熵增反应的ΔS>0D.自发反应一定是放热反应41、某元素原子最外层有3个电子，则该元素在周期表中的位置是：A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.无法确定42、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测液中C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线43、在一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是：A.正反应速率等于零B.v正(N2)=v逆(N2)C.混合气体的密度不再改变D.N2、H2、NH3的浓度相等44、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯45、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl246、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl48、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol49、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡不受温度影响51、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.CuSO4C.KNO3D.Na2SO452、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O53、电解熔融NaCl时，阴极产物是A.Cl2B.NaC.H2D.O254、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Cl、BrD．B.F55、下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式:Na+B.氯化氢的结构式:H-Cl2C.二氧化碳的电子式:D.:OE.硫离子的结构示意图:核电荷数16,第一层2,第二层8,第三层656、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉57、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl58、标准状况下,11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol59、下列各组微粒中,电子总数相同的是A.O2和H2OB.Na+和Mg2+C.NH4+和OH-D.CO2和N260、向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-61、下列有机物中,属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H662、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl63、实验室制取下列气体时,可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.O2D.HCl64、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘65、下列化学用语表达正确的是：A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数1B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O66、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的导电能力与离子浓度无关D.溶液是均一、稳定的混合物68、下列各组粒子中，电子数相同的是：A.Na+、Mg2+、O2-B.H2C.NH3、CH4D.F-、Ne、NaE.Cl-、Ar、K+69、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物70、标准状况下，11.2LCO2的质量为：A.11gB.22gC.44gD.2.2g71、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.非金属元素主要分布在p区D.周期表中每个周期都有8种元素72、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液73、下列关于实验操作的说法正确的是：A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后必须干燥C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口74、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子核外电子分层排布，能量由内到外依次降低C.同位素原子的化学性质几乎完全相同D.所有元素都有放射性75、下列物质中属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.二氧化碳76、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.无法确定77、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO378、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O279、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液80、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，化学平衡发生移动D.增大反应物浓度，正反应速率减小81、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素82、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑83、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1084、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水85、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎86、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子87、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.KMnO4D.CO288、某元素的原子序数为12，该元素原子的核外电子数为A.10B.12C.14D.2489、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度90、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水91、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定需要氧气B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应D.物质接触氧气就能燃烧92、实验室制取氧气时，常用高锰酸钾加热分解，其反应的化学方程式为A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.2KMnO4=K2Mn+MnO2+O2↑93、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.H2O和H2O2B.金刚石和石墨C.CO和CO2D.氧气和液氧94、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳96、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘99、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热B.加入少量NaOHC.加入少量Al2(SO4)3D.加入少量NaCl100、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项主链应为5个碳，正确命名为3-甲基戊烷；B项取代基位次和不是最小；D项主链应为4个碳，正确命名为2,2-二甲基丁烷。C项命名符合系统命名法，主链5个碳，2、3位各有一个甲基，编号从靠近取代基一端开始。2.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，部分电离。根据pH=-lg√(Ka×c)，Ka≈1.75×10⁻⁵，c=0.1mol/L，计算得pH≈2.87。A项pH=1对应强酸完全电离；C项偏高；D项pH=13对应碱性溶液。3.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和共价键（O-H）；NH₄Cl含离子键和配位键；MgCl₂是典型的离子化合物，只有离子键；H₂O只含共价键。离子化合物由阴阳离子通过静电作用形成，不含原子团时通常只含离子键。4.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得电子，化合价降低。CuSO₄中Cu²⁺得电子变为Cu，化合价从+2降至0，作氧化剂。Fe失电子变为Fe²⁺，作还原剂。FeSO₄和Cu是产物。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。B项1mol对应22.4L；C项偏高；D项混淆了体积与物质的量的数值关系。6.【参考答案】B【解析】加成反应是双键或三键打开，原子或原子团加到不饱和碳原子上。B项乙烯与溴发生加成生成1,2-二溴乙烷。A项为取代反应；C项为消去反应；D项为取代反应。7.【参考答案】C【解析】同周期从左到右，核电荷数增加，原子半径减小；金属性减弱，非金属性增强；最高正价等于族序数，逐渐升高（O、F除外）。A项半径减小；B项金属性减弱；D项非金属性增强。8.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，v正=v逆≠0，反应仍在进行。平衡时各组分浓度保持不变，但反应物和产物共存。A项反应未停止；B项速率不为零；D项N₂仍在转化，只是转化速率等于生成速率。9.【参考答案】A【解析】酸碱质子理论认为能给出质子的是酸，能接受质子的是碱。HCO₃⁻能给出质子生成CO₃²⁻（显酸性），也能接受质子生成H₂CO₃（显碱性），故为两性物质。H₂O、H₂PO₄⁻等也是典型的两性物质。10.【参考答案】A【解析】溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。NaCl是强电解质完全电离，产生0.2mol/L离子；CH₃COOH和NH₃·H₂O是弱电解质部分电离，离子浓度小；HCl虽为强电解质，但导电能力与NaCl相近，通常Na⁺和Cl⁻迁移速率相近。A项离子浓度最大且迁移率较高。11.【参考答案】B【解析】A项错误，中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为O；B项正确，NaCl是离子化合物，电子式为Na+[:Cl:]-；C项错误，CO2分子中存在碳氧双键，结构式应为O=C=O；D项错误，钠离子失去最外层1个电子后，核外电子排布为2、8，图中描述正确但选项表述不够严谨，D项为最佳答案应选B项。12.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是电解质，但晶体状态下不导电；酒精是非电解质；液态氯化氢是电解质，溶于水后电离出H+和Cl-，水溶液能导电，故选D。13.【参考答案】C【解析】A项错误，质量的单位为g，1molO2质量为32g；B项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项正确，n(NaCl)=1mol，含Cl-为1mol，数目为NA；D项错误，Fe与盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，即2NA。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项Na元素从0价升至+1价，H元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化，故选B。15.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B项O、S同主族半径增大，但S与Cl同周期半径Cl更小；C项Li、Na、K同主族，半径依次增大；D项F、Cl、Br同主族半径依次增大，C、D均符合题意，但题目要求选出正确选项，C项完全符合。16.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；H2O中只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO2中只含共价键，故选C。17.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项正确；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B项错误；负极失去电子发生氧化反应，C项错误；电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D项错误。18.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，B项错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C项错误；化学平衡状态的特征是各组分浓度保持不变，D项正确。19.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能被氧化使溶液褪色，A项错误；乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2，B项正确；葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），D项表述不完整，故选B。20.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性。因此pH最小的为NH4Cl溶液，故选C。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，液态氧是只含氧分子（O₂）的纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，海水含有多种盐类，三者均为混合物。故选B。22.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，具有丁达尔效应，能透过滤纸但不能透过半透膜；胶粒不一定带电（如淀粉胶体），多数胶体较稳定。故选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B、D为复分解反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。24.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，从而增大正反应速率；降低温度、减小压强均使反应速率减小；分离NH₃降低生成物浓度，正反应速率不变。故选C。25.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。26.【参考答案】A【解析】A为阿伏伽德罗定律，正确；摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位为1，二者不同，B错误；C未指明标准状况且未说明是气体，描述不严谨；溶液和胶体本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别，D错误。故选A。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；A为同素异形体，B为同位素，D为同素异形体。故选C。28.【参考答案】A【解析】钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；铁高温下与水蒸气反应；铜、银不与水反应。故选A。29.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，是电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；CO₂本身不电离，其水溶液导电是因生成了H₂CO₃，CO₂是非电解质。故选B。30.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；C正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热；D错误，蒸发时应待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。故选C。31.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，二者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A为阳离子组，虽电子数也相同，但题目考查阴离子情况更典型。H2O电子数为10，NH4+电子数为10，两者也相同；CO电子数为14，N2电子数为14。综合判断B为最符合题意的选项，考查对离子电子数计算的理解。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在不导电。铜丝是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不能电离，属于非电解质。33.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，需注意条件为标准状况（0℃、101kPa），且所给物质在该条件下为气态。34.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属单质中存在金属键，C错误。氯化铵（NH4Cl）中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，D正确。此题综合考查化学键类型的判断方法。35.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，为化合反应而非氧化还原反应。C项为酸碱中和反应，无化合价变化。D项为分解反应，各元素化合价未变。36.【参考答案】C【解析】溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-)，C正确。pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时中性pH也会改变，A不严谨。常温下水的离子积为1.0×10-14，所有水溶液均满足该关系，B不能判断酸碱性。强酸强碱恰好完全反应生成的盐可能水解，如NH4Cl溶液呈酸性，D不一定中性。37.【参考答案】B【解析】NaOH物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，H2SO4物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。H2SO4可提供0.02molH+，NaOH提供0.01molOH-，反应后H+剩余0.01mol。混合后溶液总体积为0.2L，c(H+)=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，pH=-lg(0.05)≈1.3，约等于2。38.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。铁只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。铜不与盐酸反应。硅能与NaOH反应，但不与盐酸反应。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。此题需区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。40.【参考答案】C【解析】焓变ΔH<0表示放热反应，ΔH>0表示吸热反应，A、B均错误。熵是体系混乱度的量度，熵增时ΔS>0，C正确。自发反应的判断依据是吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS<0，不仅取决于焓变，还受熵变和温度影响，如冰融化成水为吸热过程但在高温下能自发进行，D错误。41.【参考答案】D【解析】最外层有3个电子的元素可能是硼（第二周期ⅢA族）、铝（第三周期ⅢA族）、镓（第四周期ⅢA族）等，也可能是过渡元素。仅凭最外层电子数无法确定其所在周期，也不能排除副族元素的可能，因此无法确定具体位置。此题考查元素原子结构与周期表位置关系的综合判断。42.【参考答案】无正确答案（本题为辨析题，实际操作均存在错误）【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上。B项pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。D项摇匀后液面低于刻度线是正常的，再加水会导致溶液体积偏大浓度偏低。四项操作均不正确。43.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正反应速率等于逆反应速率且不为零，B项表示N2的消耗速率等于其生成速率，说明反应达到平衡，正确。A项错误，平衡时反应仍在进行，只是正逆速率相等不为零。C项错误，该反应在密闭容器中进行，质量守恒、体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。D项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。44.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、氯均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此氯的原子半径最小。45.【参考答案】B【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，通过共价键结合；NaCl、K2O、CaCl2均含金属元素，属于离子化合物。46.【参考答案】C【解析】pH值越大碱性越强。HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，NaCl为中性盐，NaOH为强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)最大，pH值最高。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移；其余选项各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应。48.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此11.2LO2的物质的量为0.5mol。49.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由此可知Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。50.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；温度改变会使平衡发生移动，因此化学平衡受温度影响。51.【参考答案】B【解析】CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaCl、KNO3、Na2SO4与NaOH均不反应。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同；12C和14C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，H2O和D2O为不同化合物。53.【参考答案】B【解析】电解熔融NaCl时，阴极发生还原反应，Na+得电子生成Na单质；阳极发生氧化反应，Cl-失电子生成Cl2。因此阴极产物为钠，阳极产物为氯气。54.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。C项F、Cl、Br属于第ⅦA族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。A项和B项均为同周期元素从左到右排列，原子半径应依次减小。D项N、O、F也是同周期从左到右，原子半径依次减小。故选C。55.【参考答案】A【解析】钠离子是Na+失去最外层1个电子形成的阳离子,电子式写作Na+正确。氯化氢结构式应为H-Cl,而非H-Cl2。二氧化碳电子式应为:O::C::O:,氧原子周围应有孤对电子。硫离子S2-最外层应有8个电子,题目描述是硫原子的结构。故选A。56.【参考答案】C【解析】空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物。盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物。液氯是液态氯气,只含Cl2一种分子,属于纯净物。漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,属于混合物。故选C。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化。B为中和反应,无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价,H由+1价变为0价,有电子转移,属于氧化还原反应。D为复分解反应,无化合价变化。故选C。58.【参考答案】A【解析】标准状况(0℃、101kPa)下,气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm,CO2的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意题目条件是标准状况,若不是标准状况则不能直接使用22.4L/mol进行计算。故选A。59.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子,Na+失去1个电子后有10个电子。Mg原子有12个电子,Mg2+失去2个电子后有10个电子。O2分子电子数为8×2=16,H2O分子电子数为1×2+8=10。NH4+电子数=7+1×4-1=10,OH-电子数=8+1+1=10。CO2电子数为22,N2电子数为14。故Na+和Mg2+电子总数相同,均为10个。60.【参考答案】C【解析】滴加BaCl2产生白色沉淀,可能是BaSO4(含SO42-)或AgCl(含Ag+)。再加稀硝酸,BaSO4不溶,AgCl也不溶。若原溶液含Ag+,也会产生AgCl白色沉淀且不溶于硝酸。因此溶液中可能含有SO42-,也可能含有Ag+,选项C正确。61.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合,碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的烃。C3H8是丙烷,属于烷烃,是饱和烃。C2H4是乙烯,含碳碳双键,属不饱和烃。C2H2是乙炔,含碳碳三键,属不饱和烃。C6H6是苯,虽然氢原子数较少但结构特殊,通常不归为饱和烃。故选C。62.【参考答案】A【解析】pH越小,溶液酸性越强。HCl是强酸,在水中完全电离,0.1mol/LHCl的c(H+)=0.1mol/L,pH=1。CH3COOH是弱酸,部分电离,c(H+)小于0.1mol/L,pH大于1。NaOH是强碱,pH大于7。NaCl是强酸强碱盐,溶液呈中性,pH=7。故HCl溶液pH最小。63.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水,不能用排水法。SO2易溶于水且与水反应,不能用排水法。O2不易溶于水且不与水反应,可用排水法收集。HCl极易溶于水,不能用排水法。故选C。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；氕和氘是同位素。65.【参考答案】D【解析】A项钠原子最外层应有1个电子，但描述不完整；B项氯离子电子式应为[Cl]-且周围有8个电子；C项水的电子式应为H:O:H且氧原子周围有4个非键电子；D项二氧化碳结构式为O=C=O，正确。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应，B、D为复分解反应，均无化合价变化。67.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，D正确。A错误，饱和溶液不一定是浓溶液；B错误，氢氧化钙等物质升温溶解度减小；C错误，导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。68.【参考答案】B【解析】B项中H2O、NH3、CH4的电子数均为10，正确。A项Na+、Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，电子数相同但选项表述为不同粒子；C项F-有10个电子，Ne有10个电子，Na有11个电子；D项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，K+有18个电子，电子数相同。69.【参考答案】D【解析】D正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。A错误，离子化合物中可能含共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，金属键存在于合金中。70.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2为0.5mol，质量为0.5×44=22g。71.【参考答案】C【解析】C正确，非金属元素主要分布在p区。A错误，氢是非金属；B错误，过渡元素还包括f区；D错误，第一周期只有2种元素，第六周期有18种元素。72.【参考答案】A【解析】A项Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁进入溶液而氢气逸出，溶液质量增加；B项Fe置换Cu，每56份铁进入溶液析出64份铜，质量减少；C项Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解质量增加；D项Fe置换Ag，质量减少。73.【参考答案】C【解析】C正确，浓硫酸稀释应酸入水并搅拌。A错误，应左物右码；B错误，容量瓶用前洗净即可；D错误，应用手扇闻。74.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，A错误；核外电子能量由内到外依次升高，B错误；同位素原子质子数相同、中子数不同，电子排布相同，化学性质几乎完全相同，C正确；并非所有元素都有放射性，D错误。75.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，A错误；食盐水是混合物，B错误；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身不能电离，是非电解质，D错误；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确。76.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，适用于单一气体和混合气体，A正确。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应，C正确。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C分子式均为C2H6O，但结构不同，分别为乙醇和二甲醚，互为同分异构体；D分子式不同，不是同分异构体，C正确。79.【参考答案】A【解析】A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁，放出2g氢气，溶液质量增加54g；B中铁置换出铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；C中铁置换出铜，溶液质量减少；D中铁置换出银，溶液质量减少。故选A。80.【参考答案】B【解析】A未指明反应前后气体体积是否变化，且反应物为固体或液体时不适用，错误；B升高温度，平衡向吸热方向移动，符合勒夏特列原理，正确；C催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动，错误；D增大反应物浓度，正反应速率增大，错误。81.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族金属元素（如Mg、Ca），也可能是氦（He，稀有气体），还可能是一些过渡金属元素。因此可能是金属元素，也可能是非金属元素，C正确。82.【参考答案】C【解析】A中铁与稀盐酸反