2026年正德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年正德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na+和NaB.H2O和OH-C.CO2和N2D.NH4+和NH32、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O3、将5g氢氧化钠固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L4、在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，被氧化的物质是A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO25、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H6C.C6H6D.CH≡CH6、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度反应速率加快B.增大压强平衡不移动C.使用催化剂平衡向右移动D.加入氮气平衡向左移动7、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠8、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨10、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水12、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.所有原子核内都含有中子D.原子不显电性是因为质子数等于中子数13、在元素周期表中，同主族元素从上到下，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐升高14、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr15、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O16、将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%17、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.蒸馏水18、在反应CuO+H₂=Cu+H₂O中，下列判断正确的是A.CuO发生氧化反应B.H₂是还原剂C.Cu是还原剂D.H₂O是氧化产物19、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.HCOOC₂H₅20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔21、下列变化中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧22、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.稀硫酸23、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.K+和Cl-D.Mg2+和Ca2+24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl25、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.电子在核外分层排布C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数一定等于中子数26、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法正确的是A.钠沉在烧杯底部B.反应后溶液呈酸性C.产生无色气体D.钠立即熔化并燃烧27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物28、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.非金属元素位于周期表右侧30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用排水法收集氧气完毕先熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl33、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨34、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHSO4溶液35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中可能不含共价键36、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.0.5g37、下列说法错误的是A.放热反应的ΔH<0B.吸热反应的ΔH>0C.反应的ΔH与反应途径有关D.反应的ΔH只与始态和终态有关38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、SO42-、Na+D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-39、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族40、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.加入催化剂，反应速率一定加快C.增大压强，反应速率一定加快D.使用纯固体反应物，反应速率最快41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合43、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.F-C.Na+D.以上都是44、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨46、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔47、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠应保存在煤油中C.钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的熔点很高48、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO449、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.正反应速率等于零D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:250、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O53、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L54、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO255、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第三周期有8种元素D.元素周期表有7个周期、18个族56、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H257、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应一定不能自发进行C.熵增的反应一定自发进行D.常温下能自发进行的反应不一定放热反应58、实验室制取少量氯气的正确方法是A.加热浓盐酸B.电解饱和食盐水C.MnO2与浓盐酸共热D.浓盐酸与NaCl固体混合59、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-60、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素61、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水62、下列变化中，属于化学变化的是？A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发63、下列元素中，属于金属元素的是？A.氧B.碳C.铁D.氮64、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是？A.O₂B.CO₂C.N₂D.H₂65、下列物质中，pH值大于7的是？A.食醋B.柠檬汁C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液66、下列微粒中，带正电荷的是？A.电子B.中子C.原子D.阳离子67、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是？A.酒精灯B.试管C.托盘天平D.导管68、下列物质中，由分子构成的是？A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石69、下列关于化合反应的叙述正确的是？A.生成物一定是化合物B.反应物一定是单质C.一定要有氧气参加D.一定需要加热70、下列关于燃烧条件的叙述，错误的是？A.可燃物是燃烧的前提B.氧气是燃烧的必要条件C.温度达到着火点才能燃烧D.只要三个条件满足，燃烧一定能发生71、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类72、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳73、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×1023个D.6.02×1023个75、下列物质互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨76、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸77、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na78、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr79、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Cl-、NO3-、Na+B.H+、OH-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-80、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.无法确定81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳82、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子是最小的粒子84、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol85、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.O2-C.Mg2+D.以上都是86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力是一种化学键87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨88、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量89、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO2D.H2SO490、已知某元素的原子序数为11，则该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅠA族B.第3周期第ⅠA族C.第3周期第ⅡA族D.第2周期第ⅡA族91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期是指第1、2周期C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为895、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键98、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度99、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB100、下列溶液中加入氯水后，溶液变红的是A.NaCl溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】质子数决定元素种类，电子数等于质子数减去电荷数。CO2分子中碳有6个质子、氧各8个，共22个质子，分子呈电中性所以电子也是22个；N2中每个氮原子7个质子，两个共14个质子，同样电中性电子也是14个。A项钠离子比钠原子少一个电子，B项氢氧根比水分子多一个电子且质子数不同，D项铵根离子比氨分子多一个质子少一个电子，只有C项两种分子都是电中性且质子数与电子数各自相等。2.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，钠原子失去一个电子形成Na+，氯原子得到一个电子形成Cl-，两者之间通过离子键结合。HCl是氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价键；CO2中碳原子与氧原子之间也是共价键；H2O中氢原子与氧原子之间同样是共价键。因此只有NaCl含有离子键。3.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，5g氢氧化钠的物质的量为5除以40等于0.125mol。溶液体积为250mL即0.25L，根据物质的量浓度公式c等于n除以V，计算得0.125除以0.25等于0.5mol/L。解题关键在于准确计算溶质的物质的量并统一体积单位。4.【参考答案】A【解析】氧化是指元素失去电子、化合价升高的过程。反应中铜元素的化合价由单质状态的零价升高到硝酸铜中的正二价，失去两个电子被氧化，铜是还原剂。硝酸中氮元素化合价由正五价降低到二氧化氮中的正四价，得到电子被还原，硝酸是氧化剂。被氧化的物质就是发生氧化反应的物质，即铜单质。5.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃类，又称烷烃。C2H6是乙烷，分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子连接三个氢原子，属于饱和烃。A项乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；C项苯含有特殊的大π键，属于芳香烃；D项乙炔含有碳碳三键，也属于不饱和烃。只有乙烷符合饱和烃的定义。6.【参考答案】A【解析】升高温度会使分子运动加剧，有效碰撞频率增加，正逆反应速率都加快，A项正确。该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正向移动，B项错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，只能缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，C项错误。增加反应物氮气的浓度，平衡向正反应方向即向右移动，D项错误。7.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH大于七为碱性，等于七为中性，小于七为酸性，且pH越大碱性越强。盐酸是强酸溶液，pH约为一；醋酸是弱酸溶液，pH约为二点九；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH为七；氢氧化钠是强碱溶液，pH约为十三。因此pH值最大的是氢氧化钠溶液。8.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序表为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。依据该顺序，镁的活动性排在铁、铜、银之前，四种金属中镁的活动性最强。铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼；铜能置换出硝酸银溶液中的银，说明铜比银活泼。镁能与冷水反应，铁只能与酸反应，铜和银都不能与非氧化性酸反应置换出氢气。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，两者结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；C项O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。只有正丁烷和异丁烷符合同分异构体的定义。10.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。容量瓶用于精确配制一定体积的溶液，托盘天平用于称量固体溶质，胶头滴管用于定容时滴加蒸馏水至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，在配制溶液过程中不需要使用。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。12.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；原子核由质子和中子构成，B正确；氢原子核内没有中子，C错误；原子不显电性是因为质子数等于核外电子数，D错误。故选B。13.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B正确、C错误；主族元素最高正价等于最外层电子数，同主族最高正价相同，D错误。故选B。14.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr都是活泼金属与活泼非金属形成的化合物，含有离子键；H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，C正确。故选C。15.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应，C是化合反应，D是复分解反应，B是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，故选B。16.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以百分之百，即10g除以10g加90g等于10%。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，不能只用溶剂质量计算。故选A。17.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；稀盐酸呈酸性，使石蕊变红；蒸馏水呈中性，石蕊不变色。故选C。18.【参考答案】B【解析】在该反应中，H₂得到氧生成H₂O，发生氧化反应，是还原剂；CuO失去氧生成Cu，发生还原反应，是氧化剂；Cu是还原产物。故选B。19.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₄只含碳氢元素，属于烃；C₂H₅OH含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH₃COOH和HCOOC₂H₅也都含氧元素，不属于烃。故选C。20.【参考答案】D【解析】A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火；B项，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项操作正确。故选D。21.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成氧化铁，粮食酿酒产生酒精，纸张燃烧生成二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。因此选C。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。稀硫酸是混合物，不是电解质。因此选B。23.【参考答案】C【解析】K+核外有18个电子，电子排布为2、8、8；Cl-核外也有18个电子，电子排布同样为2、8、8，两者电子层结构相同。Na和Na+电子数不同，电子层结构不同。O2-有10个电子，F-也有10个电子，但O2-为2、8结构，F-也为2、8结构，实际上两者也相同，但本题最符合题意的是C选项。Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子，结构不同。因此选C。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价未变，B中为复分解反应，D中各元素化合价也未变，均不属于氧化还原反应。因此选C。25.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误。电子在核外按能量高低分层排布，B正确。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，C错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。因此选B。26.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，A错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，B错误。产生的氢气是无色气体，C正确。钠熔点低，反应放热会使钠熔化成小球，但不一定会燃烧，D错误。因此选C。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐，因此不一定是共价化合物，D正确。因此选D。28.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。因此选C。29.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期和16个族，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。过渡元素包括第3至12族的元素，全部为金属元素，C正确。非金属元素主要位于周期表右上方，并非整个右侧，D错误。因此选C。30.【参考答案】D【解析】NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。用排水法收集氧气完毕应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D正确。因此选D。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价不变；D项是化合反应但无化合价变化。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳的同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是碳的同素异形体。34.【参考答案】C【解析】盐类水解规律：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐水解呈酸性；强碱弱酸盐水解呈碱性。A项NaCl是强酸强碱盐，呈中性；B项NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；C项CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性；D项NaHSO4完全电离出H+，呈强酸性。35.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可同时含离子键和共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只能含共价键，不含离子键；C项错误，金属键存在于金属单质和合金中；D项正确，稀有气体形成的分子晶体中，原子间不存在共价键，只有范德华力。36.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，M(NaOH)=40g/mol，则m=0.1×0.5×40=2.0g。注意体积单位换算，500mL=0.5L，NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。37.【参考答案】C【解析】焓变ΔH是状态函数，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，这是盖斯定律的基本内容。放热反应释放热量，ΔH为负值；吸热反应吸收热量，ΔH为正值。选项C违背了状态函数的性质。38.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-结合生成水；B项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；D项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项K+、NO3-、SO42-、Na+之间不发生任何反应，可以大量共存。39.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第0族最外层8个电子（He为2个）。40.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加剧、有效碰撞增加，反应速率加快，A正确；催化剂有正负之分，负催化剂减慢速率，B错误；只有有气体参与的反应，增大压强才会加快速率，C错误；纯固体浓度为常数，增加用量不改变速率，D错误。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项为化合反应，但无化合价变化。43.【参考答案】D【解析】Ne原子的核外电子数为10。O2-的电子数为8+2=10；F-的电子数为9+1=10；Na+的电子数为11-1=10。三者均与Ne原子具有相同的电子数，都是10电子微粒，互为等电子体。44.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。计算时注意区分物质的量与质量的关系。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项互为同素异形体；D项也互为同素异形体。46.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起暴沸；D项操作正确，可避免大量有毒气体吸入。47.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色固体；钠密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气；钠的熔点较低，约97.8℃。钠是活泼金属，极易被氧化。48.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解。49.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是"动、定、变"。达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变但不一定相等，浓度之比也不一定等于化学计量数之比。选项B表明各物质浓度不再随时间改变，是平衡的直接标志。50.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水加成；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；乙酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；氕和氘是同位素，三者均不符合题意。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个选项均为复分解反应或非氧化还原反应，反应前后各元素化合价均未改变。53.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。注意单位换算，这是溶液浓度的基本计算方法。54.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键。判断离子键的关键是看是否由金属阳离子和非金属阴离子构成。55.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D正确。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误；He最外层为2个电子，B错误；第三周期有8种元素的说法不准确应为8种元素（Na至Ar），但D更为准确完整。56.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。选择干燥剂时需注意气体与干燥剂之间的酸碱性匹配。57.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行由焓变和熵变共同决定，即吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS。放热反应常温下不一定自发，如有些放热反应活化能较高；吸热反应也可以自发，如硝酸铵溶于水；熵增反应在高温下更易自发。有些吸热反应在常温下也能自发进行，因此D正确。58.【参考答案】C【解析】实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。加热浓盐酸只能挥发出HCl气体；电解饱和食盐水产生的是氢气、氯气和氢氧化钠；D选项不能产生氯气。注意反应条件和试剂浓度的要求。59.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不能生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C组离子之间不发生任何反应，可以大量共存，这是离子共存问题的基本判断方法。60.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为主族元素。副族元素的最外层电子数一般为1或2；稀有气体元素最外层为8个电子（He为2个）；过渡元素属于副族和第Ⅷ族。因此最外层7个电子的元素一定是主族元素，位于第ⅦA族。61.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液。只有蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。62.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是固态水变液态水；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变气态。铁锅生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。63.【参考答案】C【解析】金属元素通常带有"钅"旁（除汞外）。氧、碳、氮均为非金属元素。铁（Fe）是典型的金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。64.【参考答案】B【解析】CO₂通入澄清石灰水会生成白色沉淀CaCO₃，使溶液变浑浊。反应方程式为：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。O₂、N₂、H₂均不与石灰水反应。65.【参考答案】D【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性。食醋含醋酸呈酸性；柠檬汁含柠檬酸呈酸性；氯化钠溶液呈中性。氢氧化钠是强碱，其溶液pH>7。66.【参考答案】D【解析】电子带负电荷，中子不带电，原子呈电中性。阳离子是原子失去电子后形成的带正电荷的微粒。阴离子是原子得到电子后形成的带负电荷的微粒。67.【参考答案】C【解析】实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气时，需要酒精灯加热、试管作反应容器、导管导出气体。托盘天平用于称量固体质量，在制气装置中不需要使用。68.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。水由水分子构成，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子。69.【参考答案】A【解析】化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。生成物必然是化合物，但反应物可以是单质或化合物，如CO₂+H₂O=H₂CO₃。化合反应不一定需要氧气参加或加热。70.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。但三个条件同时满足只是燃烧的充分必要条件，实际操作中还需考虑可燃物浓度、混合比例等因素，如氢气在空气中的爆炸极限为4%~75%。71.【参考答案】A【解析】元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素。中子数不同会导致同位素，但不改变元素种类。电子数在原子中等于质子数，但在离子中会发生变化，不能用来确定元素种类。质量数是质子数与中子数之和，不能单独决定元素种类。因此选项A正确。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不属于非电解质。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质。因此选项B正确。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变。选项B为分解反应，各元素化合价均未改变。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项D为复分解反应，各元素化合价均未改变。因此选项C正确。74.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氢气所含分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。选项A和B表示的是物质的量而非分子数。选项D对应1mol气体所含的分子数。因此选项C正确。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A中1H和2H是氢的同位素。选项B中O2和O3是氧元素的同素异形体。选项C中乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。选项D中金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。因此选项C正确。76.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。稀硫酸和稀盐酸均呈酸性，不能使酚酞变色。氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此选项C正确。77.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序，钠的活动性最强，其次是锌、铁，铜的活动性最弱。因此选项D正确。78.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl、MgO、KBr均为金属元素与非金属元素形成的化合物，含有离子键。H2O是由氢元素和氧元素组成的共价化合物，分子内H—O键为共价键。因此选项C正确。79.【参考答案】C【解析】离子在溶液中大量共存的条件是离子间不发生反应。选项A中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存。选项B中H+与OH-会生成水，不能大量共存。选项C中四种离子相互间不反应，可以大量共存。选项D中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。因此选项C正确。80.【参考答案】D【解析】原子的最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。但仅知道最外层电子数，无法确定原子的电子层数，也就无法确定该元素位于第几周期。例如硼原子最外层有3个电子，位于第二周期；铝原子最外层也有3个电子，位于第三周期。因此无法确定，选项D正确。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化。B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C项是分解反应，无化合价变化。D项是复分解反应，无化合价变化。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，它们的核外电子排布相同，化学性质几乎相同。A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne。C项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子。D项错误，原子在化学变化中是最小的粒子，但原子由质子、中子和电子构成。84.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。氧气在标准状况下为气态，可直接使用该公式计算。85.【参考答案】D【解析】Ne原子的核外有10个电子。Na+的核外电子数为11-1=10，与Ne相同。O2-的核外电子数为8+2=10，与Ne相同。Mg2+的核外电子数为12-2=10，与Ne相同。因此三种微粒的核外电子排布都与Ne原子相同。86.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，