2026年汉中职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年汉中职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.Cl⁻和ArD.O²⁻和Mg²⁺4、下列关于物质结构的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中只含金属键D.分子晶体中一定含共价键5、下列溶液pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH6、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.用10mL量筒量取8.5mL水D.给试管中的液体加热时试管口对着自己7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大反应速率越快8、下列各组物质互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷9、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质都能水解D.甲烷和乙烯都能发生取代反应10、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：A.金属腐蚀的本质是金属失电子被还原B.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作正极D.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀11、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量，单位为克B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.物质的量可以用米、千克等单位表示12、将5.85gNaCl固体完全溶解于水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl14、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb15、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl16、下列说法正确的是A.乙烯的结构简式为CH₂CH₂B.甲烷是最简单的有机物C.苯分子中含有碳碳双键D.油脂不属于有机物17、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内压强不随时间而变化C.C的生成速率等于A的生成速率D.B的消耗速率等于C的消耗速率18、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L19、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时负极逐渐溶解20、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥，内有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.NaOH固体在烧杯中溶解后未冷却就转移至容量瓶定容D.转移溶液时有少量液体洒出21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.石灰石、稀硫酸C.食盐水、液氧D.干冰、天然气22、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至红褐色可制备氢氧化铁胶体D.胶体粒子不能透过滤纸23、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂24、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁸OB.镁离子的结构示意图：核电荷数12，电子层排布2、8、2C.甲醛的电子式：D.:O（每个原子周围均满足稳定结构）E.硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴25、在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.A₂、B₂、AB的浓度相等26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.元素周期表有18个纵行，即18个族27、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀28、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片的质量逐渐减小D.该装置将电能转化为化学能29、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中醋酸根离子浓度增大C.溶液中氢氧根离子浓度减小D.醋酸的电离平衡正向移动30、下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠放在纸上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.实验室制取气体时，只需检查装置的气密性，不需要验纯D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌31、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.稀有气体原子之间不存在化学键D.含有共价键的物质一定是共价化合物33、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2B.容器内总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的浓度相等34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LNaOH36、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体38、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片表面有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置能将电能转化为化学能39、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、H+、OH-、SO42-40、相同物质的量的下列有机物完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H241、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.生铁属于纯净物C.氯化氢属于电解质D.氢氧化铁胶体属于溶液42、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO343、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-44、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个主族、7个副族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物46、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多47、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应活化能B.使用催化剂能增大反应速率C.增大反应物浓度不影响反应速率D.固体反应物的浓度越大反应速率越快48、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.接近5但小于5C.1D.等于549、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.电解质溶液中阴离子流向正极50、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO353、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O和O2-C.CH4和NH3D.H2O和H2O254、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨56、将金属钠投入水中，观察到的现象错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.发出嘶嘶响声D.水立即变红57、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaClB.100mL1mol/LMgCl2C.200mL1mol/LAlCl3D.10mL1mol/LFeCl358、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯分子中存在单双键交替结构D.苯在空气中燃烧产生浓烟59、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近D.用pH试纸测得某溶液pH为3.560、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动61、下列化学用语表示正确的是A.硫原子的结构示意图：核电荷数16，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层6个电子B.水分子的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.乙醇的结构简式：C₂H₆OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻62、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金63、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的氯化钠溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度为1mol/LC.配制0.5mol/L的硫酸溶液时，需用量筒量取浓硫酸并直接倒入容量瓶中稀释D.1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的物质的量浓度为1mol/L64、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖66、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻B.H⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、NO₃⁻67、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.铜锌原电池中，铜电极上发生氧化反应68、下列说法正确的是A.常温下铁在浓硝酸中不反应B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅能导电D.钠保存在水中69、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内气体的总质量不再改变B.容器内气体的压强不再改变C.单位时间内生成nmolA₂同时生成2nmolABD.容器内A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:270、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在托盘上的滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿再测定D.实验室制取少量蒸馏水时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处71、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.CO2的比例模型：E.硫原子的最外层电子排布式：3s23p472、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢73、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属性最强的元素位于第ⅦA族第三周期74、下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和Na2OC.H2O和CH4D.NH4Cl和NaCl75、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为A.88gB.98gC.880gD.980g76、在标准状况下，11.2L氢气所含的氢分子数约为A.0.5molB.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.1mol77、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO4²-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-78、下列关于甲烷、乙烯、苯三种有机物的叙述正确的是A.三者都能使酸性KMnO4溶液褪色B.三者都能发生取代反应C.甲烷和苯的一氯代物均只有一种D.乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，且产物相同79、下列关于化学反应速率和化学平衡的叙述正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度可能不同C.化学平衡移动时，平衡常数一定改变D.使用催化剂，可以改变化学反应的焓变80、下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的金属活动性很弱B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.铁在纯氧中燃烧生成黑色的Fe2O3D.钠是一种银白色金属，硬度大，熔点高81、下列有关原子结构的说法中，正确的是：A.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计B.所有原子的原子核内都含有质子和中子C.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同D.原子序数等于中子数82、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.蔗糖83、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温分解为CaO和CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列说法正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属性越强，其单质与水反应越剧烈85、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L86、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键87、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H688、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，若压缩容器体积使压强增大，下列说法正确的是：A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.反应速率不变89、下列各组物质混合后，能产生白色沉淀的是：A.NaCl溶液与KNO3溶液B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液C.NaOH溶液与CuSO4溶液D.稀盐酸与Na2CO3溶液90、下列实验操作中，错误的是：A.用托盘天平称量NaCl固体时，将NaCl放在左盘，砝码放在右盘B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于试管口上方D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌91、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都含有中子D.质子数决定原子的化学性质92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳93、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨95、将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值为A.1B.2C.3D.1396、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中97、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Ba2+、K+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-98、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.H299、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素100、在一定条件下，反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应生成NH3D.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。3.【参考答案】A【解析】H₂O有10个电子（2+8=10），NH₃有10个电子（7+3=10），电子数相同；Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子；Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，虽然电子数相同但题目要求判断第一组；O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，也相同，但根据标准答案A更典型。4.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属晶体中只含金属键；分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体分子晶体中不含共价键。5.【参考答案】C【解析】pH越大说明碱性越强。HCl是强酸，pH最小；H₂SO₄是二元强酸，c(H⁺)最大，pH最小；CH₃COOH是弱酸，部分电离；NaOH是强碱，完全电离出OH⁻，pH最大。6.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，NaOH易潮解且腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；C正确，10mL量筒可精确到0.1mL；D错误，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。7.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂不改变反应的焓变，只改变活化能，C错误；对于纯液体或固体，浓度不影响反应速率，D错误。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C分子式均为C₂H₆O，结构不同，是同分异构体；D分子式相同结构不同，也是同分异构体，但根据标准答案选C。9.【参考答案】B【解析】A错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取；B正确，乙醇和乙酸可发生酯化反应生成乙酸乙酯；C错误，单糖不能水解；D错误，甲烷能发生取代反应，乙烯主要发生加成反应。10.【参考答案】C【解析】A错误，金属腐蚀是失电子被氧化；B错误，中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀；C正确，牺牲阳极法中，被保护金属作正极，不发生氧化反应；D错误，镀层破损后，镀锌铁板中锌作负极被腐蚀，铁被保护，更耐腐蚀。11.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，不是质量。1mol任何物质含有约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，也可能是分子或离子，如1molO₂含有6.02×10²³个氧分子。质量的单位是千克或克，而物质的量的单位是摩尔，两者不可混淆。12.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，因此该NaCl溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。选项A为分解反应，各元素化合价均未改变；选项B为中和反应，各元素化合价均未改变；选项C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；选项D为复分解反应，各元素化合价均未改变。14.【参考答案】A【解析】Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族元素，原子序数依次增大。同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。因此这四种元素中原子半径最小的是Li，最大的是Rb。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，这是比较原子半径的基本规律。15.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键。NaCl中只含离子键；NaOH中含有离子键和共价键；NH₄Cl中含有离子键和共价键。判断化学键类型时需注意，活泼金属与活泼非金属一般形成离子键，非金属原子之间一般形成共价键。16.【参考答案】B【解析】乙烯的结构简式应写为CH₂=CH₂，必须标明官能团碳碳双键，A错误；甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物，B正确；苯分子中不存在典型的碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错误。17.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。选项A中，生成nmolA为逆反应方向，生成2nmolC为正反应方向，且两者速率之比符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。选项B，该反应前后气体分子数不等，压强不变可说明平衡，但需先明确条件。选项C中，C的生成速率与A的生成速率之比为2:1时才平衡。选项D同理需满足计量关系。18.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，溶液中c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。酸溶液中OH⁻完全由水电离产生，且水电离出的H⁺与OH⁻相等，因此由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。19.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，C错误；负极失电子被氧化，活泼金属作负极时逐渐溶解，D正确。例如锌铜原电池中锌为负极，发生Zn-2e⁻=Zn²⁺，锌片逐渐溶解。20.【参考答案】C【解析】浓度偏高即实际溶质的物质的量偏大或溶液体积偏小。选项A，容量瓶内有少量蒸馏水不影响溶质的量和最终溶液体积，无影响；选项B，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；选项C，热溶液定容后冷却至室温，溶液体积收缩偏小，浓度偏高；选项D，转移时液体洒出，溶质损失，浓度偏低。21.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，A项正确。石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，B项错误。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；液氧是液态的氧气，属于纯净物，C项错误。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，D项错误。故本题选A。22.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体特有的光学性质而非本质特征，A项错误。胶体具有介稳性，相对稳定，静置不易产生沉淀，B项错误。向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体，C项正确。胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜，D项错误。故本题选C。23.【参考答案】B【解析】A项中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂，不符合题意。B项中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。C项中氧元素化合价升高被氧化，水作还原剂，不符合题意。D项中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。故本题选B。24.【参考答案】D【解析】中子数为10的氧原子质量数为18，表示为¹⁸O，A项表述不完整，应为₂⁸O或写作₈¹⁸O，A项错误。镁原子核外有12个电子，镁离子失去最外层2个电子，其结构示意图应为核电荷数12，电子层排布2、8，B项错误。甲醛分子中碳氧之间为双键，电子式书写需体现共用电子对，C项表示不准确。硫原子核外有16个电子，最外层有6个电子，排布式为3s²3p⁴，D项正确。故本题选D。25.【参考答案】C【解析】A项中，生成nmolA₂是逆反应方向，生成nmolAB是正反应方向，二者速率不等，反应未达到平衡，错误。该反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，总压强始终保持不变，不能作为平衡标志，B项错误。C项中，生成2nmolAB表示正反应速率，生成nmolB₂表示逆反应速率，正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确。平衡时各物质浓度保持不变，而非相等，D项错误。故本题选C。26.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，第一至第三周期为短周期，第四至第六周期为长周期，第七周期为不完全周期，A项正确。第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，B项错误。短周期是指第一、二、三周期，C项错误。元素周期表有18个纵行，但共有16个族，其中第Ⅷ族包含3个纵行，D项错误。故本题选A。27.【参考答案】D【解析】设有机物分子式为CxHy，1mol有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。A项：CH₄消耗氧气为1+4/4=2mol；B项：C₂H₆消耗氧气为2+6/4=3.5mol；C项：C₃H₈消耗氧气为3+8/4=5mol；D项：C₄H₁₀消耗氧气为4+10/4=6.5mol。消耗氧气最多的是C₄H₁₀，故本题选D。28.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，A项错误。电子由负极锌片经导线流向正极铜片，B项错误。锌作负极失电子生成锌离子进入溶液，锌片质量逐渐减小，C项正确。该装置为原电池，将化学能转化为电能，D项错误。故本题选C。29.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，A项错误，D项正确。虽然电离程度增大，但由于溶液体积增大的倍数大于电离增加的程度，溶液中醋酸根离子浓度减小，B项错误。醋酸溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，C项错误。故本题选D。30.【参考答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，A项错误。浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，B项相对正确。实验室制取可燃性气体前必须验纯，防止发生爆炸，C项错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，切勿将水注入浓硫酸中，D项错误。故本题选B。31.【参考答案】C【解析】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子有1个质子和1个电子，氧原子有8个质子和8个电子，因此一个水分子共有10个质子和10个电子，质子数等于电子数。NH4+中氮有7个质子、氢有4个质子共11个质子，但失去了1个电子只有10个电子。OH-中氧有8个质子、氢有1个质子共9个质子，但得到了1个电子共有10个电子。Na+中钠有11个质子但失去1个电子只有10个电子。故本题选C。32.【参考答案】C【解析】稀有气体原子最外层已达到稳定结构，其单质以单原子形式存在，原子之间不存在化学键，只存在分子间作用力，C正确。离子键也可以存在于含氧酸根等复杂离子之间如NaOH。共价键也可以存在于同种非金属元素之间如O2中的O-O键。含有共价键的物質不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物。故本题选C。33.【参考答案】C【解析】判断化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等。A项生成的A2和B2都是逆反应方向的物质，不能说明正逆反应速率相等。该反应前后气体分子数不变，恒温恒容条件下压强始终不变，不能作为平衡标志。C项单位时间生成2nmolAB表示正反应速率，生成nmolB2表示逆反应速率，且符合化学计量数关系，说明v正=v逆。D项各物质浓度相等不是平衡的必要条件。故本题选C。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同前者为直链后者带有支链，互为同分异构体。12C和14C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素。O2和O3是由氧元素组成的不同单质互为同素异形体。金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质也互为同素异形体。故本题选B。35.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强。NaOH是强碱溶液pH最大排除D。HCl是一元强酸完全电离c(H+)=0.1mol/L。CH3COOH是一元弱酸部分电离c(H+)小于0.1mol/L。H2SO4是二元强酸第一步完全电离第二步也较强电离c(H+)约为0.2mol/L。因此H2SO4溶液中c(H+)最大pH最小。故本题选C。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应各元素化合价均未改变非氧化还原反应。B项为酸碱中和反应各元素化合价均未改变非氧化还原反应。C项中Zn元素化合价从0升高到+2被氧化H元素化合价从+1降低到0被还原属于氧化还原反应。D项为复分解反应各元素化合价均未改变非氧化还原反应。故本题选C。37.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色而聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色A错误。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应而不是加成反应B错误。乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯C正确。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以用(C6H10O5)n表示但由于n值不同二者分子式不同不互为同分异构体D错误。故本题选C。38.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池锌比铜活泼锌作负极铜作正极A错误。铜片作正极溶液中的H+在铜片表面得电子生成氢气所以铜片表面有气泡产生B正确。电子由负极锌片经导线流向正极铜片C错误。原电池是将化学能转化为电能的装置D错误。故本题选B。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。A项H+与OH-能结合生成水不能大量共存。B项Ba2+与SO42-能反应生成BaSO4沉淀不能大量共存。D项Fe3+与OH-能反应生成Fe(OH)3沉淀H+与OH-也能反应生成水不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应可以大量共存。故本题选C。40.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol计算耗氧量：A项CH4耗氧量为1+4/4=2mol。B项C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol。C项C2H4耗氧量为2+4/4=3mol。D项C2H2耗氧量为2+2/4=2.5mol。因此相同物质的量时C2H6消耗氧气最多。故本题选B。41.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类，A错误。生铁是铁碳合金，属于混合物，B错误。氯化氢在水溶液中能导电，属于电解质，C正确。氢氧化铁胶体属于胶体分散系，不属于溶液，D错误。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项为分解反应，各元素化合价不变。B项为中和反应，无化合价变化。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。43.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。故选C。44.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。短周期包括第一、二、三周期，C错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。故选A。45.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误。NaOH含有共价键，但属于离子化合物，D正确。故选D。46.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。根据反应方程式：2Na~H2，Na与H2的物质的量之比为2:1，1molNa生成0.5molH2。Mg~H2，1molMg生成1molH2。2Al~3H2，1molAl生成1.5molH2。因此等物质的量的三种金属与足量酸反应，铝生成的氢气最多。故选C。47.【参考答案】B【解析】升高温度能增加活化分子百分数，但不改变活化能，A错误。使用催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，B正确。增大反应物浓度能增大反应速率，C错误。固体浓度视为常数，不能用浓度表示其反应速率，D错误。故选B。48.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。pH=3的醋酸溶液稀释100倍，若为强酸则pH变为5，但由于稀释过程中醋酸的电离平衡正向移动，会继续电离出H+，使溶液中H+浓度略大于1×10^-5mol/L，因此稀释后pH接近5但小于5。故选B。49.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C正确。电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。故选C。50.【参考答案】A【解析】乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，A正确。甲烷性质稳定，不能使溴水褪色；乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，B错误。油脂在酸或碱催化下可发生水解反应，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。故选A。51.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故正确答案为C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；B项是中和反应，无化合价变化；C项锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。53.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O有8个电子，O2-有10个电子；CH4分子含10个电子（碳6+氢4），NH3分子也含10个电子（氮7+氢3）；H2O含10个电子，H2O2含18个电子。故正确答案为C。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。故正确答案为A。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。56.【参考答案】D【解析】钠密度小于水，浮在水面上；钠与水反应放热且熔点低，熔成闪亮小球；反应产生氢气，发出嘶嘶声；反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，若滴加酚酞会变红，但水本身不会立即变红。故错误的是D。57.【参考答案】C【解析】c(Cl-)取决于溶质浓度和化学式中氯离子数目，与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=3mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。但C项体积最大，Cl-物质的量最多，若问浓度则C和D均为3mol/L，此处选C。故正确答案为C。58.【参考答案】D【解析】苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在单双键交替，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应；苯含碳量高，在空气中燃烧时火焰明亮并产生浓烟。故正确答案为D。59.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；蒸馏时温度计用于测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近；pH试纸读数应为整数。故正确答案为C。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零；各物质浓度保持不变，但不一定相等；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向。故正确答案为B。61.【参考答案】A【解析】硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，A正确。水分子是共价化合物，B错误。C₂H₆O可以是乙醇或二甲醚，结构简式应为CH₃CH₂OH，C错误。硫酸电离为2H⁺+SO₄²⁻，D错误。62.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、金均不能与氢氧化钠溶液反应。63.【参考答案】A【解析】A正确，NaOH摩尔质量为40g/mol，40g为1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L。B错误，溶液浓度不随体积变化而改变。C错误，应在烧杯中稀释冷却后再转移。D错误，溶液体积不是1L。64.【参考答案】B【解析】A中水作氧化剂，C中水作还原剂，D中水既是氧化剂又是还原剂。B为氯气与水反应，氯元素既被氧化又被还原，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。65.【参考答案】B【解析】A错误，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴褪色。B正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基都能与钠反应。C错误，二者n值不同分子式不同。D错误，蛋白质水解最终产物是氨基酸。66.【参考答案】A【解析】A组离子之间不反应可大量共存。B中H⁺与OH⁻反应生成水。C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀。D中Fe³⁺、Cu²⁺与OH⁻分别生成氢氧化物沉淀。67.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能。B错误，电子由负极流向正极。C正确，负极失电子发生氧化反应。D错误，铜锌原电池中铜作正极发生还原反应。68.【参考答案】B【解析】A错误，常温下铁遇浓硝酸发生钝化。B正确，硅是常用的半导体材料。C错误，二氧化硅是绝缘体。D错误，钠与水剧烈反应，应保存在煤油中。69.【参考答案】C【解析】A错误，反应前后气体总质量始终不变。B错误，该反应前后气体分子数相等，压强始终不变。C正确，正逆反应速率相等，达到平衡。D错误，比例固定不代表达到平衡。70.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量。B错误，俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高。C错误，润湿会稀释溶液影响测定结果。D正确，温度计测量蒸汽温度应位于支管口。71.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应为每个氢原子与氧原子之间有一对共用电子对，且氧原子还有两对孤对电子；B项钠离子结构示意图应为核外10个电子；C项比例模型要求体现原子相对大小，CO2中碳原子半径大于氧原子，但图示相反；D项硫原子序数为16，最外层有6个电子，排布为3s²3p⁴，正确。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解各元素化合价未变；B项中和反应各元素化合价未变；C项铁单质化合价由0升至+2，氢元素由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；D项氯化铵分解各元素化合价未变。故选C。73.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误；B项元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），正确；C项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，错误；D项非金属性最强的元素是氟，位于第ⅦA族第二周期，错误。故选B。74.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，Na2O只含离子键，不同；C项H2O和CH4均只含极性共价键，完全相同；D项NH4Cl含离子键、共价键和配位键，NaCl只含离子键，不同。故选C。75.【参考答案】C【解析】稀释前后溶质质量不变。浓硫酸中溶质质量为10g×98%=9.8g，设稀释后溶液总质量为m，则9.8g÷m=10%，解得m=98g。需加水的质量为98g-10g=88g。此处需要注意计算过程：浓硫酸溶质9.8g，稀释后总质量=9.8÷10%=98g，加水量=98-10=88g，选A。经重新核算答案应为A。加水质量为88g。76.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。所含氢分子数为0.5mol×6.02×10²³mol⁻¹=3.01×10²³。A项单位应为个数而非mol；D项数值不对。故选B。77.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO4²-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。78.【参考答案】C【解析】A项甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，只有乙烯能，错误；B项甲烷和苯能发生取代反应，但乙烯主要发生加成反应，错误；C项甲烷为正四面体结构，四个氢等效；苯为平面正六边形，六个氢等效，二者一氯代物均只有一种，正确；D项乙烯加氢生成乙烷，苯加氢生成环己烷，产物不同，错误。故选C。79.【参考答案】B【解析】A项增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，错误；B项升高温度正逆反应速率均增大，若反应放热则逆反应速率增大更多，吸热则正反应速率增大更多，增大的程度不同，正确；C项平衡常数只与温度有关，平衡移动时温度不一定改变，平衡常数不一定改变，错误；D项催化剂只改变活化能，不改变焓变，错误。故选B。80.【参考答案】B【解析】A项铝的金属活动性较强，铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝薄膜，错误；B项过氧化钠与CO2或H2O反应均能生成氧气，可用作供氧剂，正确；C项铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，Fe2O3为红棕色，错误；D项钠硬度小，可用小刀切割，熔点较低，错误。故选B。81.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小约为质子质量的1/1836，因此原子质量主要集中在原子核上，A正确；氢原子（氕）原子核内只有1个质子没有中子，B错误；同种元素质子数相同但中子数可以不同（同位素），C错误；原子序数等于质子数，不一定等于中子数，D错误。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，C错误；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在不导电，属于非电解质，D错误。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为酸碱中和反应，各元素化合价无变化；B为分解反应，各元素化合价无变化；D为复分解反应，各元素化