2026年汕尾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年汕尾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NeC.Cl和Cl-D.H2O和NH33、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2H2+O2=2H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O26、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管7、下列有关金属钠的说法中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠的密度比水大D.钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气8、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-、K+D.Na+、K+、NO3-、Cl-9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第七周期10、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物11、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-14D.H和H+12、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH13、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.v正(N2)=v逆(NH3)D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率16、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸17、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O19、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na20、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO421、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎23、元素的种类是由下列哪种微粒数决定的A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数24、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，液体体积超过试管容积的三分之二C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.倾倒液体时，标签向着手心25、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子26、某元素原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有2个电子，该元素是A.镁B.铝C.钠D.钙27、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.铁、铁锈C.氢气、空气D.氦气、碘酒28、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化钠NaOB.氯化铁FeCl₂C.氢氧化钙Ca(OH)₂D.硫酸铝AlSO₄29、下列物质中，碳元素化合价最高的是A.COB.CO₂C.CD.CaCO₃30、下列说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.乳化作用可以将油污溶解D.硝酸铵溶于水时溶液温度降低31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、关于阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNaCl中含有Na+和Cl-共2mol34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、在化学反应A+B=C+D中，已知2gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.2gB.3gC.4gD.5g36、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘37、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na+>Cl-B.S2->Cl-C.Mg<AlD.F<O38、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.第ⅦB族元素D.稀有气体元素39、将铁粉加入到CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.Fe和CuB.CuC.Mg和CuD.Fe、Mg和Cu40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.CuO41、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数都是846、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.N2、H2完全转化为NH3C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2、NH3的物质的量相等47、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能和金属钠反应生成氢气D.油脂不能发生水解反应48、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.049、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体C.金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔50、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价D.共价化合物中可能含有离子键51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.氢氧化铝D.硫酸铜52、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAC.常温常压下，16g氧气含原子数为NAD.1molFe与足量氯气反应转移电子数为2NA53、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Fe3+、OH-、SO42-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、Mg2+、NO3-、Cl-D.H+、CO32-、Na+、SO42-54、下列反应属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水55、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl56、在密闭容器中进行反应N2+3H2=2NH3，下列说法错误的是A.增大压强可使反应速率加快B.升高温度可使反应速率加快C.使用催化剂可加快反应速率D.增大N2浓度会使H2的转化速率降低57、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳元素，可能含氢元素58、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动59、下列实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5B.将Na金属投入CuSO4溶液中置换出CuC.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.用铂丝蘸取NaCl溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色60、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.标准状况下11.2LO2B.18gH2OC.3.01×10^23个CO2分子D.1molN261、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子的最外层电子数不超过8个C.核外电子排布相同的微粒一定具有相同的化学性质D.同位素的物理性质和化学性质完全相同62、标准状况下，下列气体中含分子数最多的是A.36g水蒸气B.11.2L氧气C.1mol氮气D.44g二氧化碳63、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O⇌HCl+HClO64、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与醋酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓65、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.所有主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱66、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差D.钠与硫酸铜溶液反应可置换出红色固体铜67、下列关于氯气的叙述错误的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体B.氯气易液化，液氯可保存在钢瓶中C.氯气能与铁反应，因此液氯不能用铁罐储存D.氯气能使湿润的有色布条褪色68、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)C.使用催化剂可提高NH3的产率D.及时分离出NH3，正反应速率加快69、下列各组物质中，前者属于电解质、后者属于非电解质的是A.铜、蔗糖B.氯化钠、二氧化碳C.稀硫酸、酒精D.熔融硝酸钾、硫酸钡70、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应D.淀粉和纤维素的组成通式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数决定元素的位置73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO374、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI75、下列操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液的pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键77、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列说法正确的是A.溶液中溶质的质量增加B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶液的pH不变D.溶液的质量不变78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷79、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:280、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂和蛋白质都是高分子化合物81、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是。A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂82、下列各组离子能在溶液中大量共存的是。A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻83、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是。A.HClB.NH₃C.CO₂D.SO₂84、实验室制备氧气的方法中，不需要加热的是。A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾和二氧化锰C.过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解D.电解水85、下列有机物中，属于烃的是。A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.HCHO86、下列实验操作正确的是。A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平87、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.空气C.蒸馏水D.海水88、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎89、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数90、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气时，先检查装置气密性91、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯酸钾C.水D.氯化钠92、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子大，原子小93、下列气体中，既能用排水法又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.二氧化硫94、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.食盐水、冰水混合物B.空气、液氧C.铁、氧化铁D.氢气、氮气95、下列关于化合价的说法，正确的是A.一种元素在同一物质中只能有一种化合价B.单质中元素的化合价为零C.化合价与离子的电荷数相等，所以化合价就是离子所带的电荷D.在化合物中，正负化合价的代数和不一定为零96、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质的组成中一定含有A.碳氢氧三种元素B.碳氢两种元素C.碳氧两种元素D.氢氧两种元素97、下列哪种物质属于电解质？A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精98、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O99、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O2100、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于？A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】Na+的核外电子数为10（质子数11减去失去的1个电子），Ne的核外电子数也为10，两者相等；O2-核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，虽相等但选项顺序不是A项的组合；Cl原子核外电子数为17，Cl-核外电子数为18，不相等；H2O分子核外电子数为10，NH3分子核外电子数为10，但两者分子结构不同。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，可得11.2÷22.4=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项分解反应中各元素化合价均未改变；B项氢气与氧气反应生成水，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项酸碱中和反应中没有化合价变化；D项复分解反应中也没有化合价变化。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，不是同分异构体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体。6.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。容量瓶用于配制特定体积的溶液；托盘天平用于称量固体溶质；胶头滴管用于定容时滴加蒸馏水至刻度线；分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液过程中不需要使用。7.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，而非氧化钠；钠能与水剧烈反应，因此不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中；钠的密度比水小，会浮在水面上反应；钠与冷水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。8.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。9.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第7族是副族元素，最外层电子数不一定为7；第ⅦB族元素的价电子排布不同；最外层7个电子的元素可能在第二周期（氟）或第三周期（氯）等，不一定是第七周期。10.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属键存在于金属单质和合金中；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中也含有共价键，因此D项正确。11.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；C和C-14都是碳元素，核外电子数均为6；H有1个电子，H+无电子。正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水中完全电离的电解质。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，C2H5OH是非电解质。正确答案为C。13.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=1×10-3mol/L。根据水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，可得c(OH-)=1×10-11mol/L。在酸溶液中，水电离出的c(H+)=c(OH-)水=1×10-11mol/L。正确答案为B。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应，B为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。正确答案为C。15.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，当容器内压强不再变化时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态。B项浓度相等不是平衡标志；C项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；D项均为正反应方向。正确答案为A。16.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。甲烷为饱和烃，乙醇和乙酸分子中无不饱和键，不能发生加成反应。正确答案为B。17.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。正确答案为B。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D为不同种水分子。正确答案为B。19.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于最前面，活动性最强，其次为Zn、Fe、Cu。正确答案为D。20.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl溶液呈中性，NH4Cl和NaHSO4溶液均呈酸性。正确答案为C。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；食盐水中含有氯化钠和水，也是混合物。因此选B。22.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，没有新物质生成；铁丝弯曲是形状改变，没有新物质生成；食物腐烂生成了新的物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。23.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同。因此质子数决定元素种类，选A。24.【参考答案】D【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，液体体积不应超过试管容积的三分之一；C错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器；D正确，标签向着手心可防止残留液体腐蚀标签。因此选D。25.【参考答案】C【解析】A错误，分子和原子不能简单比较大小；B错误，原子也能构成物质，如金属；C正确，化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合；D错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子。因此选C。26.【参考答案】A【解析】核外有3个电子层说明是第三周期元素，最外层有2个电子说明是第IIA族元素。镁原子核外电子排布为2、8、2，符合题意；铝是2、8、3；钠是2、8、1；钙是2、8、8、2（第四周期）。因此选A。27.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A中氧气是单质，水是化合物；B中铁是单质，铁锈是混合物；C中氢气是单质，空气是混合物；D中氦气是单质，碘酒是混合物。因此选A。28.【参考答案】C【解析】A错误，氧化钠应为Na₂O；B错误，氯化铁应为FeCl₃（FeCl₂是氯化亚铁）；C正确；D错误，硫酸铝应为Al₂(SO₄)₃。因此选C。29.【参考答案】B【解析】C中碳元素化合价为0；A中氧为-2价，碳为+2价；B中氧为-2价，碳为+4价；D中钙为+2价、氧为-2价，碳为+4价。CO₂和CaCO₃中碳均为+4价，但题目问最高，二者相同。若单选则选B。30.【参考答案】D【解析】A错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；C错误，乳化是使油滴分散成小液滴，不是溶解；D正确，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。因此选D。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质；铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。因此选C。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。因此选B。33.【参考答案】D【解析】A错误，因为有些物质由原子或离子构成，不是分子；B错误，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，但只适用于气体，不适用于固体和液体；C错误，应表述为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；D正确，1molNaCl电离产生1molNa+和1molCl-，共2mol离子。因此选D。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，互为同位素的原子；B项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。35.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知2gA与5gB恰好完全反应，反应物总质量为7g。生成3gC，则生成D的质量为7g-3g=4g。因此选C。36.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D错误，用托盘天平称量时应遵循左物右盘原则。因此选C。37.【参考答案】B【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故Cl->Na+，A错误；S2-和Cl-电子层结构相同，S的核电荷数小，半径大，故S2->Cl-，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Mg>Al，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故F<O，D正确；但本题单选选最准确的B。因此选B。38.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，说明该元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。这些元素都是非金属元素，不是金属元素，排除A；第ⅦB族元素的价电子排布不同，排除C；稀有气体最外层为8个电子（He为2个），排除D。因此选B。39.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，Mg>Fe>Cu，铁能置换出铜，但不能置换出镁。铁与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，与MgCl2不反应。因此滤渣中一定含有Cu，可能含有过量的Fe，一定不含Mg。所以滤渣中一定含有的物质是Cu。因此选B。40.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应，但不与NaOH反应。因此选B。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。金属单质虽然能导电，但不属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项各元素化合价均未改变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应最简单的方法是看反应前后是否有元素化合价发生变化。43.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项中碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项中氢氧化钡与硫酸反应还有水的生成，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式书写正确。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项氧气和臭氧是氧元素的不同单质，互为同素异形体。注意区分同分异构体、同位素、同素异形体三个概念。45.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项正确，过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素；D项错误，稀有气体中氦的最外层电子数为2。元素周期表的结构需要准确记忆周期数和族数。46.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。A项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；B项错误，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；C项正确，平衡时各物质的浓度保持不变；D项错误，平衡时各物质的量取决于起始投料和转化率，不一定相等。化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。47.【参考答案】C【解析】A项错误，乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项错误，苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项正确，乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；D项错误，油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸性或碱性条件下发生水解反应。有机物性质的判断需要关注官能团的特点。48.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，HCl的物质的量也为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。酸碱中和反应的pH计算需要根据反应物的物质的量判断是否恰好中和。49.【参考答案】D【解析】A项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小浮在上方，浓硫酸溶于水放热会使水沸腾，造成酸液飞溅；B项错误，加水超过刻度线后吸出液体会导致溶质减少，应重新配制；C项错误，金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与泡沫灭火器中的水或二氧化碳反应，应用干燥的沙土扑灭；D项正确，闻气体时应用手轻轻扇动。50.【参考答案】B【解析】A项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但属于离子化合物；B项正确，离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键；C项错误，表述不完整，非金属元素之间一般形成共价键；D项错误，共价化合物中只含共价键，若含有离子键则属于离子化合物。化学键的判断关键是抓住离子化合物必含离子键，共价化合物不含离子键这一核心标准。51.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氯化铝能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。52.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量，B错误；16g氧气为0.5mol，含1mol氧原子，即NA个，C正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，1molFe转移3mol电子，D错误。53.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，Fe3+与OH-生成沉淀；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水。只有C组离子之间不发生反应，能大量共存。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B中为复分解反应，无化合价变化；C中铁置换铜，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化学反应发生。55.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物；H2O分子中只含H-O共价键，属于共价化合物；NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物；NH4Cl含离子键和共价键，属于离子化合物。56.【参考答案】D【解析】增大压强、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率，A、B、C正确；增大N2浓度，反应物浓度增加，正反应速率加快，H2的消耗速率增大，其转化率升高，D错误。57.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，生成物CO2和H2O中的碳元素和氢元素一定来自有机物，氧元素可能来自有机物也可能来自氧气，因此该有机物一定含碳、氢元素，可能含氧元素。要确定是否含氧，需通过定量计算比较。58.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。59.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能为整数，A错误；Na与水反应生成NaOH，不会直接置换出Cu，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；钠的焰色反应呈黄色，D正确。60.【参考答案】B【解析】A项为0.5molO2；B项水的物质的量为1mol÷18g/mol=1mol；C项为0.5molCO2；D项为1molN2。等物质的量时分子数相同，但B和D均为1mol，若比较分子数则B、D相等且最多。因H2O为液体不适用气体摩尔体积，此处以物质的量判断。61.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的微粒可能是分子或原子，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素；B项正确，根据核外电子排布规律，原子最外层电子数最多为8个；C项错误，核外电子排布相同的微粒如Na+和Ne，化学性质不同；D项错误，同位素化学性质几乎相同，但物理性质不同。62.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水不是气体；B项11.2L氧气为0.5mol；C项为1mol；D项44g二氧化碳为1mol。比较可知C和D物质的量相等，但B最少，A在标准状况下不是气态故排除，故选C。63.【参考答案】B【解析】A项水中H得电子，水作氧化剂；B项F2将水中的氧氧化为O2，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；C项无化合价变化，非氧化还原反应；D项Cl2自身歧化，水既不作氧化剂也不作还原剂。64.【参考答案】C【解析】A项铁与酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项醋酸为弱酸应写化学式，CaCO3难溶也应写化学式；C项氨水为弱碱，Al(OH)3不溶于过量氨水，书写正确；D项遗漏了H+与OH-生成水的反应。65.【参考答案】B【解析】A项同周期从左到右原子半径逐渐减小；B项同主族从上到下电子层数增加，金属性增强，正确；C项O、F无正价，不符合规律；D项非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。66.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成淡黄色过氧化钠；B项过氧化钠与CO2或水反应均能生成氧气，可用作供氧剂，正确；C项碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；D项钠先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜。67.【参考答案】C【解析】A、B、D项描述均正确。C项错误，常温下干燥的氯气与铁不反应，铁在氯气中表面形成致密氧化膜而钝化，因此液氯可用铁罐储存。68.【参考答案】B【解析】A项升温正逆反应速率均增大；B项增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动即正向移动，此时v(正)>v(逆)，正确；C项催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡；D项分离出NH3使生成物浓度降低，正反应速率瞬间不变后逐渐减小。69.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下均不能导电的化合物。A项铜是单质既不是电解质也不是非电解质；B项氯化钠是电解质，CO2溶于水导电是因生成碳酸，CO2本身是非电解质，符合题意；C项稀硫酸是混合物；D项硫酸钡是电解质。70.【参考答案】B【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，正确；C项甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；D项n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出离子。72.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，这是元素周期表排列的基础。中子数影响原子的质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。电子数在原子中等于质子数，不影响相对原子质量。相对原子质量约等于质子数加中子数。元素在周期表中的位置由原子序数决定。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价改变。74.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，既不与浓硫酸反应也不被氧化，可以用浓硫酸干燥。选择干燥剂时要考虑气体与干燥剂的相容性。75.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项错误，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；C项正确，稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅；D项错误，10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL。实验基本操作需严格遵守安全规范。76.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中含有共价键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力（范德华力）不属于化学键，D错误。化学键包括离子键、共价键和金属键三类。77.【参考答案】C【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，同时放出热量使溶液温度升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故会有溶质析出，溶液中溶质质量减少，A错误。温度恢复后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，B错误。饱和石灰水的浓度不变，OH-浓度不变，pH不变，C正确。溶剂减少且有溶质析出，溶液质量减少，D错误。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物。判断同分异构体需先看分子式是否相同。79.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。但若设均为6mol则比为6:3:2，选D。80.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、溴等发生加成反应；苯在一定条件下也能与氢气发生加成反应生成环己烷，B正确。乙醇能与乙酸发生酯化反应，但乙酸不能与自身发生酯化反应，C表述不准确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，D错误。81.【参考答案