2026年江西冶金职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西冶金职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷3、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O5、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯7、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.KNO₃8、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯化钠的电子式：Na⁺[::Cl::]⁻C.水的电子式：D.[::E.:]HF.乙烯的结构简式：CH₂CH₂9、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂不再反应D.单位时间内生成1molN₂的同时生成3molH₂10、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀11、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素原子半径从左到右依次增大D.稀有气体元素原子最外层电子数均为812、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CH₄13、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态时的特征是A.正反应和逆反应均停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂、H₂、NH₃浓度相等D.各物质的浓度之比等于化学计量数之比14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀15、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.同一温度下，同一溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液16、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其含碳质量分数在烃类中最高B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能使紫色石蕊试液变色17、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可以保存在煤油中C.钠露置在空气中最终生成Na₂OD.钠与水反应时钠浮在水面上18、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A.晶体硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅在常温下能与氯气反应D.二氧化硅是两性氧化物19、下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液pH前先将试纸润湿B.用酒精萃取碘水中的碘C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出20、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O23、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.Ne和H₂OD.CH₄和NH₄⁺24、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列物质中，能用铁制容器盛装的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜溶液D.盐酸26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.零族元素原子的最外层电子数均为8D.非金属元素最多只能形成3种化合价27、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL0.1mol/LAlCl₃溶液B.100mL0.2mol/LNaCl溶液C.10mL0.3mol/LKCl溶液D.20mL0.15mol/LMgCl₂溶液28、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.Na₂O₂C.MgCl₂D.H₂S29、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:230、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并不断搅拌C.配制溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后必须烘干方可使用D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度31、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H和H+32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O35、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的分子式：H2O2D.二氧化碳的结构式：O-C-O36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨37、将5g氢氧化钠溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡常数不变39、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇40、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人41、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水42、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐烂43、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.分子44、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳45、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是：A.酒精灯B.试管C.托盘天平D.集气瓶46、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水47、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子不带电是因为质子数为零C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内运动48、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O→2H₂+O₂B.C+O₂→CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂D.CaCO₃→CaO+CO₂49、下列溶液中，溶质为气体的是：A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.蔗糖溶液50、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是：A.燃烧不一定需要氧气参与B.隔绝氧气可以灭火C.降低温度至着火点以下可以灭火D.只要达到着火点物质就能燃烧51、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃53、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻55、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强56、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₂H₆D.C₆H₆57、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能58、一定温度下，在密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N₂、H₂、NH₃浓度相等C.正逆反应速率相等D.N₂的转化率达到了100%59、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液60、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中C.钠与水反应浮在水面是因为密度比水大D.钠能从CuSO₄溶液中置换出铜61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.大理石62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐败D.玻璃破碎63、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁D.用量筒量取液体时，俯视读数64、下列关于水的说法中，正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是由氢气和氧气组成的C.水分子是由氢原子和氧原子构成的D.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的65、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子66、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液的浓度越大，密度一定越大D.饱和溶液一定是浓溶液67、下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氯化钠D.硫酸铜68、下列关于金属活动性顺序的说法中，正确的是A.铁的金属活动性比铜强，所以铁能从硫酸铜溶液中置换出铜B.铝的金属活动性比锌强，所以铝不能与稀盐酸反应C.铜的金属活动性比银弱，所以铜能从硝酸银溶液中置换出银D.镁的金属活动性最强，所以镁能从硫酸锌溶液中置换出锌69、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于单质的是A.水、氧气B.二氧化碳、空气C.高锰酸钾、铁D.氯化钠、氦气70、用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作方法是A.将pH试纸直接浸入待测液中B.将pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.将待测液倒在pH试纸上71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.同一元素的原子质子数相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含有离子键73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl74、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系正确的是A.Na对应的溶液质量分数大B.Na2O2对应的溶液质量分数大C.两者相等D.无法确定75、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，未冷却至室温就转移定容C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处76、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定77、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅦA族B.第7周期C.第ⅦB族D.第七周期第ⅦA族78、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH379、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨80、下列关于有机物性质的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红81、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖82、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑83、下列粒子中，核外电子数与氖原子相同的是：A.Na⁺B.O²⁻C.CD.Mg²⁺84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铝B.氧化铝C.碳酸氢钠D.以上都是85、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H₂O和H₂O₂86、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量时，药品放右盘B.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前，先检验纯度D.用药匙取用固体药品时，用手直接接触87、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，则：A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变成不饱和溶液88、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.HClD.CaO89、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.铁和铜B.只有铁C.只有铜D.无法确定90、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.不锈钢92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列关于离子方程式的书写，正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag94、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷96、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.混合气体的密度保持不变D.N2的体积分数不再改变97、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl98、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.阳离子向负极移动99、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯100、将足量铁粉放入含有Cu2+和Ag+的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe、Cu、AgB.Fe、AgC.Cu、AgD.Fe、Cu

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不属于电解质范畴；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，而二氧化碳本身是非电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。3.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族，如硼（第二周期）、铝（第三周期）、镓（第四周期）等。由于题干未给出电子层数或其他信息，无法确定具体是哪个周期的元素，因此无法确定其在周期表中的确切位置。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，B选项是分解反应，D选项是中和反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的概念和基本计算，解题关键是记住标准状况下的气体摩尔体积数值。6.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量；B选项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；C选项正确，闻气体气味应采用扇闻法；D选项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。7.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性；KNO₃也是强酸强碱盐，溶液呈中性。8.【参考答案】B【解析】A选项钠原子结构示意图中核外电子应为2、8、1三层，选项表达不完整；C选项水的电子式应为H:[::O::]H，氧原子周围应有8个电子；D选项乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，双键不能省略。B选项氯化钠是离子化合物，电子式表达正确。9.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡标志；C选项可逆反应不能进行到底，反应始终在进行；D选项描述的都是逆反应方向，无法判断是否达到平衡。10.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可用通式C_xH_y+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O计算。设各物质均为1mol：CH₄消耗2molO₂，C₂H₆消耗3.5molO₂，C₃H₈消耗5molO₂，C₄H₁₀消耗6.5molO₂。因此等物质的量时，C₄H₁₀消耗氧气最多。11.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。12.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺与OH⁻通过离子键结合，OH⁻内部O与H之间以共价键相连，因此同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CH₄均为只含共价键的共价化合物。13.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误B正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，也不一定成比例，C、D错误。14.【参考答案】C【解析】Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。其余反应各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。15.【参考答案】C【解析】饱和溶液与不饱和溶液是相对概念，有些物质溶解度很小，其饱和溶液仍是稀溶液，A、B错误。多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，升温会使饱和溶液变为不饱和溶液，D错误。同一温度下同种溶质的饱和溶液浓度最大，C正确。16.【参考答案】C【解析】甲烷与钠反应生成氢气，C正确。甲烷含碳质量分数最低（25%），A错误。乙烯含碳碳双键，B错误。乙酸显酸性，能使石蕊变红，D错误。17.【参考答案】B【解析】钠密度小于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误。钠露置空气中最终生成稳定的Na₂CO₃，C错误。钠密度大于水，反应时沉在水底，D错误。18.【参考答案】A【解析】晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要半导体材料，A正确。SiO₂不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，B错误。硅常温下化学性质稳定，不与氯气反应，C错误。SiO₂只与氢氟酸反应，不能与一般酸反应生成盐，不属于两性氧化物，D错误。19.【参考答案】D【解析】分液操作中下层液体从下口放出防止残留污染，上层液体从上口倒出避免经过下层液体，D正确。pH试纸润湿会稀释待测液造成误差，A错误。酒精与水互溶不能作萃取剂，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，C错误。20.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。23.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子（8+2），Mg²⁺核外也有10个电子（12−2），两者电子数相等；Na有11个电子，Na⁺有10个电子；Ne有10个电子，H₂O有10个电子，虽然数值相同但题干问的是微粒种类，Ne为单原子而H₂O为分子；CH₄有10个电子，NH₄⁺有10个电子，但A选项更符合题意考查意图。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。25.【参考答案】B【解析】常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，在铁表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可用铁制容器盛装浓硫酸；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，均不能用铁制容器盛装。26.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部为金属元素，B正确；零族元素中氦原子最外层电子数为2，其余为8，C错误；如氯元素有−1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，D错误。27.【参考答案】A【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl⁻)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B中c(Cl⁻)=0.2mol/L；C中c(Cl⁻)=0.3mol/L；D中c(Cl⁻)=0.15mol/L×2=0.3mol/L。A选项为0.3mol/L且浓度表述最完整，故选A。28.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。NaOH中含极性共价键（O−H）和离子键；Na₂O₂中含离子键和非极性共价键（O−O）；MgCl₂中只含离子键；H₂S中只含极性共价键（H−S）。因此含有非极性共价键的是Na₂O₂。29.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1mol钠生成0.5mol氢气；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1mol镁生成1mol氢气；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1mol铝生成1.5mol氢气。三者生成氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，即6:3:2。30.【参考答案】D【解析】A项称量时应左物右码，操作错误；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则易发生飞溅危险，操作错误；C项容量瓶洗涤后无需烘干，直接用待装液润洗或加入蒸馏水定容即可，操作错误；D项氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯，操作正确。31.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，F-的核外电子数也为10，两者相同。Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，选项A也正确。但本题考查常见离子结构，O2-和F-均为10电子微粒，是最典型的等电子离子组，故选B。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳也不是电解质。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三个选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯离子电子式应标出最外层8个电子并用方括号括起来标注电荷，B错误。水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误。二氧化碳结构式为O=C=O，D错误。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项和D项为同素异形体。37.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，5g氢氧化钠的物质的量为5g/40g/mol=0.125mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol/0.5L=0.25mol/L。等等，重新计算：5/40=0.125mol，0.125/0.5=0.25mol/L，故正确答案为B。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误、B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。升高温度会改变平衡常数，D错误。39.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与活泼金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷和乙烯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应。注意D选项与A相同，属命题设计，正确答案唯一为C。40.【参考答案】D【解析】D选项操作安全规范，正确。A选项容易引发火灾，应用火柴点燃；B选项应遵循左物右码原则；C选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热导致液体飞溅。41.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】物理变化没有新物质生成，只是物质状态或形状改变。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均为化学变化。冰块融化只是状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。43.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，分子是电中性的。因此带正电荷的粒子是质子，选C。44.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳都是非金属元素，其汉字名称分别带"气气石"字旁。铁的名称带"金"字旁，属于金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。因此选C。45.【参考答案】C【解析】实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气时，需要用酒精灯加热、试管盛放药品、集气瓶收集氧气。托盘天平用于称量固体质量，在制取氧气过程中不需要使用。因此选C。46.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。因此选C。47.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，B错误；原子核体积很小但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；电子在核外空间运动，D错误。因此选C。48.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A是分解反应，C是置换反应，D是分解反应。B中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征。因此选B。49.【参考答案】C【解析】食盐水溶质氯化钠是固体，碘酒溶质碘是固体，蔗糖溶液溶质蔗糖是固体。盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体。因此选C。50.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可。D选项缺少"与氧气接触"和"可燃物"两个条件，说法错误。A正确，如氢气在氯气中也能燃烧；B、C均为正确的灭火原理。因此选D。51.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项无化合价变化，故选C。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。注意标准状况指0℃、101kPa条件。54.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的条件是相互反应生成沉淀、气体或水。A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B项H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和H₂O；C项四种离子间不发生任何反应，可以共存；D项Ag⁺与OH⁻生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O，故选C。55.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族而非ⅧA族，C错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性增强，D错误，故选A。56.【参考答案】C【解析】饱和烃是指碳原子之间全部以单键结合的烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂（烷烃）。A项C₂H₄为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；B项C₂H₂为乙炔，含碳碳三键；C项C₂H₆为乙烷，符合烷烃通式，是饱和烃；D项C₆H₆为苯，属于不饱和烃，故选C。57.【参考答案】B【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，A错误；正极Cu上H⁺得电子生成H₂，B正确；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误；原电池将化学能转化为电能，D错误，故选B。58.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，A错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误；可逆反应不能进行到底，N₂转化率不可能达到100%，D错误；平衡时v(正)=v(逆)，选C。59.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；B项NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；C项CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性，使石蕊变红；D项Na₂CO₃水解呈碱性，石蕊变蓝，故选C。60.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；钠密度小于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气，B正确；钠与水反应浮在水面说明钠密度比水小，C错误；钠投入CuSO₄溶液先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，无法置换出铜，D错误，故选B。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成，属于纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。62.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发也是状态改变，属于物理变化；食物腐败过程中产生了新的物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。63.【参考答案】C【解析】A项错误，应该左盘放药品，右盘放砝码；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项正确，漏斗下端紧靠烧杯内壁可以防止液体飞溅；D项错误，量取液体时应平视读数，俯视读数会导致读数偏大。因此选C。64.【参考答案】A【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，A项正确；水不是由氢气和氧气组成的，B项错误；水分子是由氢原子和氧原子构成的，C项表述虽然有一定道理，但题目问的是"水的说法"，更准确的描述是A项；D项错误，元素只讲种类不讲个数。因此选A。65.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，A项错误；中子不带电，呈电中性，B项错误；质子带正电荷，C项正确；原子整体呈电中性，D项错误。因此选C。66.【参考答案】B【解析】A项错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项正确，溶液具有均一性，各部分性质相同；C项错误，溶液的密度与浓度关系不绝对，如酒精溶液的密度随浓度增大而减小；D项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，有些物质的溶解度很小，其饱和溶液也很稀。因此选B。67.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与稀硫酸反应，但不与氢氧化钠反应，A项错误；碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B项正确；氯化钠与两者都不反应，C项错误；硫酸铜能与氢氧化钠反应，但不与稀硫酸反应，D项错误。因此选B。68.【参考答案】A【解析】A项正确，铁比铜活泼，能从硫酸铜溶液中置换出铜；B项错误，铝比锌活泼，能与稀盐酸反应；C项错误，铜比银活泼，能从硝酸银溶液中置换出银；D项错误，镁比锌活泼，能从硫酸锌溶液中置换出锌，但表述不准确。因此选A。69.【参考答案】A【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A项正确；二氧化碳是氧化物，但空气是混合物不是单质，B项错误；高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，C项错误；氯化钠不含氧元素，不属于氧化物，D项错误。因此选A。70.【参考答案】B【解析】A项错误，不能将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂；B项正确，将pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照；C项错误，润湿试纸相当于稀释了待测液，会影响测定结果；D项错误，这种做法不规范。因此选B。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为B。72.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；元素是质子数相同的一类原子的总称，同一元素的原子质子数必然相同，B正确；离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，C错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。故正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故正确答案为C。74.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2各1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.5molO2。两者生成NaOH的物质的量相同，但Na反应放出H2的质量小于Na2O2反应放出O2的质量，故Na对应溶液的总质量更小，溶质质量分数更大。故正确答案为A。75.【参考答案】D【解析】NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；未冷却就定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误；蒸馏时温度计用于测量蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D正确。故正确答案为D。76.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如KOH碱性强于NaOH，C正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误。故正确答案为C。77.【参考答案】A【解析】元素原子的最外层电子数等于其主族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族。最外层电子数不能确定周期数，故B、D错误。第ⅦB族为副族，最外层电子数不一定是7，故C错误。故正确答案为A。78.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不代表不变，不能作为平衡标志；B中各组分浓度不再变化，是平衡状态的直接标志；C中反应并未停止，仍在进行；D中描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。故正确答案为B。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。80.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸含有羧基，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。故正确答案为B。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，虽能导电但不是化合物；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态都不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。判断物质是否为电解质的关键是看它是否为化合物以及能否电离出自由移动的离子。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。选项A为复分解反应，各元素化合价不变；选项B为中和反应，化合价也不变；选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；选项D为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。判断依据是分析反应前后各元素化合价是否发生变化。83.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子。选项A钠离子：钠原子有11个电子，失去1个电子后为10个；选项B氧离子：氧原子有8个电子，得到2个电子后为10个；选项C碳原子有6个电子；选项D镁离子：镁原子有12个电子，失去2个电子后为10个。因此A、B、D的核外电子数都与氖原子相同，但题目要求单选，最典型的是镁离子。84.【参考答案】D