2026年江西应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、标准状况下，将3.36LCO2通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液的溶质为A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3和NaHCO32、下列各组粒子中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.金刚石和石墨碳-123、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为ZnSO4溶液D.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO4溶液4、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.CH3COONaC.NH4ClD.KNO35、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAC.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAD.1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA6、已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kA.946kB.391kJ，则反应N2+3H2⇌2NH3的ΔH为7、下列关于化学实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3.5B.可用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏高8、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.摩尔是表示物质质量的单位C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-19、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.空气、氮气C.澄清石灰水、蒸馏水D.铁、生铁10、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.主族元素的族序数等于其最外层电子数C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素分布在周期表的右侧，全部位于p区13、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂14、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L15、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应16、用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是A.铜片是负极B.锌片上发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.正极反应为2H++2e-=H2↑17、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液的导电能力增强C.c(CH3COO-)增大D.溶液的pH减小18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.K+、Ba^2+、SO4^2-、NO3-C.Na+、Ca^2+、Cl-、NO3-D.Fe^3+、OH-、Na+、SO4^2-19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精20、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化铵受热分解21、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.加热试管中的液体时，试管口对着自己D.倾倒液体时，标签朝向手心22、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne23、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO224、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl225、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.ClD.Cl、Br26、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第3周期第VIA族B.第2周期第VIA族27、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O2B.NOC.NO2D.CO228、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等且为零C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响29、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有质子和中子C.同位素的化学性质几乎相同，因为它们的质子数和核外电子排布相同D.核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先填充能量高的轨道30、下列关于元素周期律的叙述中，错误的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，最高正价依次升高，且都等于族序数D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强31、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl32、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂33、标准状况下，3.36LCO₂气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.3mol34、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L35、下列有机物中，属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆36、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂37、下列关于原电池的叙述中，错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应，失去电子C.原电池中，电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动38、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大NH₃的浓度39、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石40、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上41、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.氧化还原反应中还原剂得到电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应42、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na+>Mg2+>Al3+B.S2->Cl->K+C.O2->F->Na+D.Cl->Br->I-43、标准状况下，将2.24LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO246、下列有机物中，一氯代物只有1种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷47、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.C生成的速率与C分解的速率相等48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池能将化学能转化为电能D.原电池工作时，阳离子移向负极49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石50、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.铁生锈D.酒精挥发51、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶52、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氯D.铁53、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.锌D.金54、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氢氧化钠蒸气D.碳酸钠溶液55、下列物质中，pH值大于7的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸56、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O57、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钠D.硫酸58、下列实验中，操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品右盘放砝码C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己59、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物与混合物属于交叉关系B.电解质与非电解质属于并列关系C.氧化还原反应与化合反应属于并列关系D.金属氧化物一定是碱性氧化物60、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，各层电子数为2、8、1D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻E.氯离子的符号：Cl¹⁻61、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂被氧化，还原剂被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.在反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，H₂O₂仅作氧化剂62、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、H⁺、OH⁻、SO₄²⁻63、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol64、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OB.Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应产生CO₂C.Na₂O和Na₂O₂均属于碱性氧化物D.金属钠保存在水中以防止其与空气接触65、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现66、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止了B.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度之比等于化学计量数之比67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸和乙醇都不溶于水68、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.蒸馏水69、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，各层电子数为2、8、1D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻E.氯离子的符号：Cl¹⁻70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时将药品放在右盘C.用排水法收集氧气时，待气泡均匀冒出再收集D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂与O₃B.¹²C与¹³CC.H₂O与D₂OD.¹⁶O与¹⁷O₂73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.NH₃+HCl=NH₄Cl74、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.Na₂O和Na₂O₂与水反应均只生成NaOHD.Na₂CO₃俗称小苏打75、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂SO₄溶液76、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻77、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol78、下列关于氯气的性质叙述错误的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.氯气与铁反应生成FeCl₃79、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.HCOOH80、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化硅的分子式为SiO2B.钠离子的结构示意图为核电荷数11、最外层电子数8C.乙酸的电子式为CH3COOHD.氯原子的结构示意图为核电荷数17、第一层2个电子、第二层8个电子、第三层7个电子81、下列反应中属于氧化还原反应的是A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水82、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-83、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAB.1mol/L的NaCl溶液中，Na+数目为NAC.常温常压下，16g氧气所含氧原子数为NAD.1mol铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA84、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部为非金属元素D.零族元素的最外层电子数均为885、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率相等且为零B.各组分的浓度一定相等C.正反应速率和逆反应速率相等且不为零D.反应已经停止，不再进行86、关于原电池和电解池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中与电源正极相连的电极为阴极C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.电解池中阳离子移向阳极87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体88、常温下，下列关于溶液酸碱性的判断正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性C.pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液，前者导电能力更强D.向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度减小89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键90、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.配制溶液时，定容仰视刻度线会导致溶液浓度偏高C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸直接浸入待测液中D.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl93、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：+11281B.氯离子的电子式：Cl-C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.乙烯的结构简式：CH2CH294、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl295、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42−、Cl−B.K+、H+、CO32−、NO3−C.Cu2+、Na+、OH−、Cl−D.Mg2+、K+、NO3−、SO42−96、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔97、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其最外层电子数D.非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越弱98、某元素的原子序数为17，下列说法错误的是A.该元素位于第三周期B.该元素为非金属元素C.该元素原子最外层有7个电子D.该元素的最高正化合价为+7，最低负化合价为−199、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO100、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol，n(NaOH)=0.1×2=0.2mol，n(NaOH):n(CO2)=0.2:0.15=4:3，介于1:1和2:1之间，产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。设生成xmolNa2CO3和ymolNaHCO3，由碳守恒得x+y=0.15，由钠守恒得2x+y=0.2，解得x=0.05，y=0.1，故溶质为Na2CO3和NaHCO3，D正确。2.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。1H和2H是氢元素的不同核素，互为同位素，A错误。O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确。CO和CO2是化合物，不是单质，C错误。金刚石和石墨虽互为同素异形体，但"石墨碳-12"表述不规范，D错误。3.【参考答案】B【解析】由总反应可知，Zn失电子作负极，Cu2+在正极得电子析出Cu，故负极为Zn，正极为Cu或惰性电极，电解质溶液应含Cu2+，如CuSO4溶液。B选项中正极为Cu、负极为Zn、电解质为CuSO4溶液，符合题意。A选项正负极颠倒，C、D选项电解质溶液不符合要求。4.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐NaCl和KNO3溶于水呈中性，pH=7，A、D错误。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，pH>7，B错误。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，溶液呈酸性，pH<7，C正确。5.【参考答案】C【解析】A选项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误。标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。钠与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na均由0价变为+1价，1molNa转移1mol电子即NA个，C正确。Fe与盐酸反应生成FeCl2，1molFe转移2mol电子，D错误。6.【参考答案】B【解析】反应热ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。反应物断键吸收能量：946+3×436=2254kJ，生成物成键释放能量：2×3×391=2346kJ，ΔH=2254-2346=-92kJ/mol，B正确。该反应为放热反应，ΔH为负值，直接排除A、C。计算得数值为92kJ/mol，故选B。7.【参考答案】C【解析】pH试纸读数只能为整数，不能读到3.5，A错误。乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，B错误。蒸馏时温度计用于测量馏分的沸点，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确。定容时仰视刻度线，所加水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。8.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有的粒子数不一定是原子，可能是分子、离子等；B项错误，摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位；C项错误，气体摩尔体积22.4L/mol是在标准状况（0℃、101kPa）下的数值，条件改变则数值不同；D项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，是1mol粒子的集合体中所含的粒子数。9.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。A项冰水混合物是同一种物质的不同状态，属于纯净物，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物，正确；B项空气是混合物，氮气是纯净物，顺序相反；C项澄清石灰水是混合物，蒸馏水是纯净物，顺序相反；D项铁是纯净物，生铁是铁合金属于混合物，但不如A项典型。10.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐；D项正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物，不是共价化合物。离子化合物和共价化合物的区别在于是否含有离子键，而不是是否含有共价键。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项是分解反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；B项是复分解反应，化合价无变化；C项Zn的化合价由0升至+2，H的化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是中和反应，化合价无变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。12.【参考答案】B【解析】A项表述不准确，周期表有7个周期，但还包括18个纵行、16个族；B项正确，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数；C项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；D项错误，氢元素位于第ⅠA族，不属于p区。元素周期表中，稀有气体元素位于0族（第18纵行），卤素位于第ⅦA族，这些知识点需要准确记忆。13.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。A项降低温度，分子运动减慢，有效碰撞减少，反应速率减小；B项减小压强，气体浓度降低，反应速率减小；C项分离出NH3，反应物浓度不变，逆反应速率减小，但正反应速率不变；D项使用催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。14.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸溶液中，H+主要来自酸的电离，OH-全部来自水的电离。根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，可得溶液中c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。由于水电离时产生等量的H+和OH-，所以由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。此题关键是理解酸溶液中水电离出的H+和OH-相等。15.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴水、氢气等发生加成反应；C项错误，乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；D项错误，油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。掌握各类有机物的特征反应是解题的关键，如烯烃的加成反应、醇的取代反应、酯的水解反应等。16.【参考答案】D【解析】在锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A项错误，铜片是正极；B项错误，锌片作负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+；C项错误，电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）；D项正确，正极上H+得电子发生还原反应2H++2e-=H2↑。原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极流向正极，电流方向相反。17.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离。A项正确，稀释促进弱电解质的电离，电离度增大；B项错误，稀释后离子浓度减小，导电能力减弱；C项错误，虽然电离度增大，但溶液体积增大更多，c(CH3COO-)总体减小；D项错误，c(H+)减小，pH增大。注意区分电离度和离子浓度的变化：稀释促进电离，电离度增大，但离子浓度减小，这是两个不同的概念，容易混淆。18.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A项H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba^2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Fe^3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。判断离子能否共存的方法是根据物质的溶解性表，看是否生成难溶物、气体或弱电解质。19.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中铁置换铜，铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。21.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项标签朝手心可防止残留液体腐蚀标签，操作正确。22.【参考答案】B【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；C项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，电子数相同；D项H2O有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同。本题四个选项电子数均相同。23.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部N-H之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。24.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2摩尔质量为2，O2为32，CO2为44，Cl2为71，Cl2摩尔质量最大，体积最小。25.【参考答案】B【解析】A项同周期从左到右原子半径减小；B项同主族从上到下原子半径增大，Li<Na<K，符合题意；C项O<S但Cl>S；D项F<Cl<Br也符合同主族规律，但本题B为最佳答案。26.【参考答案】D【解析】最外层6个电子说明位于第VIA族。第3周期第VIA族为硫元素，核外电子排布为2、8、6，最外层6个电子，符合题意。27.【参考答案】B【解析】O2密度比空气大且不易溶于水，可用排水法或向上排空气法；NO与空气中O2反应生成NO2，只能用排水法；NO2与水反应，不能用排水法；CO2能溶于水，通常用向上排空气法。28.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变但不一定相等，温度改变平衡会发生移动。因此只有A正确。29.【参考答案】C【解析】A项错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略；B项错误，普通氢原子核只有一个质子，不含中子；C项正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同；D项错误，电子总是优先填充能量低的轨道，能量高者在后填充。30.【参考答案】C【解析】A项正确，同周期从左到右核电荷数增大，原子半径减小；B项正确，同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；C项错误，第二周期氧、氟无最高正价，不等于族序数；D项正确，非金属性越强，与氢结合越牢固，氢化物越稳定。31.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；H₂O分子内氧原子与氢原子之间以共价键结合，不含离子键；NaOH中既含离子键又含O—H共价键；NH₄Cl中既含离子键又含N—H共价键。因此只含共价键的只有H₂O。32.【参考答案】B【解析】A项错误，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；B项正确，氧化还原反应的本质是电子转移；C项错误，如石墨转化为金刚石有单质参与但不是氧化还原反应；D项错误，非金属单质如碳、氢气等也可作还原剂。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，故正确答案为B。34.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，则n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积V=500mL=0.5L，根据c=n/V得，c(NaOH)=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。答案应为A，注意审题计算。35.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂。C₂H₄符合CₙH₂ₙ，属于烯烃；C₂H₂符合CₙH₂ₙ₋₂，属于炔烃；C₃H₈符合CₙH₂ₙ₊₂，n=3，属于烷烃；C₆H₆是苯，属于芳香烃。故选C。36.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质；NH₃·H₂O为弱碱，属于弱电解质；BaSO₄虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态完全电离，属于强电解质；CO₂本身不能电离，属于非电解质。37.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A正确；负极失电子发生氧化反应，B正确；电子由负极经导线流向正极，而非由正极流向负极，C错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。故选C。38.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误；正反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不使平衡移动，C错误；增大NH₃浓度，平衡向逆反应方向移动，D错误。故选B。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。石灰石主要成分是碳酸钙，但含有其他杂质，属于混合物。因此选C。40.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，否则可能引起火灾，A错误。给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，不能将水倒入浓硫酸中，C正确。氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。因此选C。41.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价的变化，A正确。氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，B错误。还原剂失去电子被氧化，C错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石，虽有单质参加但元素化合价未变化，D错误。因此选A。42.【参考答案】C【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。O2-、F-、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数依次为8、9、11，所以半径O2->F->Na+，C正确。Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为Na+>Mg2+>Al3+，A选项中离子半径比较顺序错误。S2-、Cl-、K+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为S2->Cl->K+，B正确但题目要选C。卤素离子半径随电子层数增加而增大，应为I->Br->Cl-，D错误。因此选C。43.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。溶液的体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。本题需注意体积单位换算，500mL=0.5L，计算得浓度为0.2mol/L。因此选C。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但是离子化合物，C错误。稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。因此选D。45.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应，A错误。Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确。SiO2能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应，C错误。CO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应，D错误。因此选B。46.【参考答案】A【解析】乙烷分子中6个氢原子完全等效，其一氯代物只有1种，A正确。丙烷分子中有2种不同化学环境的氢原子，一氯代物有2种，B错误。正丁烷分子中有2种不同化学环境的氢原子，一氯代物有2种，C错误。异丁烷分子中有2种不同化学环境的氢原子，一氯代物有2种，D错误。因此选A。47.【参考答案】B【解析】该反应是反应前后气体体积减小的反应。容器内压强不再变化说明反应达到平衡，A正确。化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等，C生成的速率与C分解的速率相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。平衡时各物质的分子数比取决于起始量和转化率，不一定为1:3:2，D错误。因此选B。48.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，A错误。原电池中，电子由负极经导线流向正极，B错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。因此选C。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。50.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，属于物理变化；矿石粉碎只是形状改变，属于物理变化；铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化。因此选C。51.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，是实验室常用的可直接加热的仪器。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。因此选C。52.【参考答案】C【解析】钠、镁是金属元素，分别位于元素周期表第IA族和第IIA族；铁也是金属元素，属于过渡金属；氯是非金属元素，位于元素周期表第VIIA族，常温下为黄绿色气体。因此选C。53.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。锌排在氢前面，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气；铜、银、金都排在氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。因此选C。54.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但具有酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。因此选B。55.【参考答案】C【解析】pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性。稀硫酸和稀盐酸都是酸性溶液，pH<7；氯化钠溶液是中性溶液，pH=7；氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH>7。因此选C。56.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。选项A是分解反应；选项B中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特点；选项C是置换反应；选项D是复分解反应。因此选B。57.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含氧元素，是单质不是氧化物；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；氯化钠不含氧元素，不属于氧化物；硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。因此选B。58.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃；托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确；实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂；给试管液体加热时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人。因此选B。59.【参考答案】B【解析】纯净物与混合物是并列关系，A错误。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述两种情况下都不能导电的化合物，二者属于并列关系，B正确。部分化合反应属于氧化还原反应，二者存在交叉关系，C错误。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，D错误。60.【参考答案】B【解析】二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成两个共用电子对，正确电子式应为:Ö::C::Ö:，A错误。钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，B正确。硫酸电离应生成氢离子和硫酸根离子：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，C错误。离子符号应写在右上角且数字在前符号在后，应为Cl⁻，D错误。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，A错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确。该反应中H₂O₂既作氧化剂又作还原剂，发生歧化反应，D错误。62.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存。63.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选项B正确。64.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误。Na₂CO₃和NaHCO₃均能与盐酸反应生成CO₂，B正确。Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成O₂，不属于碱性氧化物，C错误。金属钠能与水剧烈反应，应保存在煤油中，D错误。65.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化，A正确。吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应在常温下即可进行，B错误。放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，C错误。化学反应中的能量变化除了热能外，还可以表现为光能、电能等，D错误。66.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，D错误。67.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸和乙醇均易溶于水，D错误。68.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LNaOH溶液呈强碱性，pH最大。蒸馏水呈中性，pH约为7。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。因此pH最小的是HCl溶液。69.【参考答案】B【解析】二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成两个共用电子对，正确电子式应为:O::C::O，A错误。钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，B正确。硫酸电离应生成氢离子和硫酸根离子：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，C错误。离子符号应写在右上角且数字在前符号在后，应为Cl⁻，D错误。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。71.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，应使用火柴点燃；B项，托盘天平称量时应遵循左物右码原则；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。C项排水法收集氧气时，开始排出的是装置内的空气，待气泡均匀冒出时再收集可确保气体纯净，操作正确。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂与O₃是同素异形体；B项¹²C与¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素；C项H₂O与D₂O是化合物而非原子；D项¹⁶O是原子，¹⁷O₂是分子，不能互为同位素。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。C项中Zn化合价由0升高至+2，H化合价由+1降低至0，有电子转移，属于氧化还原反应。74.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂；C项Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂；D项Na₂CO₃俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO₃。B项正确，钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气。75.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；B项NaOH溶液呈强碱性，使石蕊变蓝；C项CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，能使石蕊变红；D项Na₂SO₄溶液呈中性，石蕊不变色。76.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D项四种离子间不反应，能大量共存。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需明确标准状况下Vm≈22.4L/mol这一常数。78.【参考答案】C【解析】A项描述正确，氯气确有黄绿色刺激性气味且有毒；B项Cl₂+H₂O=HCl+HClO，反应正确；D项氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl₃而非FeCl₂。C项错误，氯气本身无漂白性，使有色布条褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)，干燥氯气不能使干燥有色布条褪色。79.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项C₂H₅OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；C项CH₃COOH和D项HCOOH均含C、H、O三种元素，属于羧酸类衍生物；B项CH₄仅含碳氢元素，是最简单的烃。80.【参考答案】D【解析】A项错误，二氧化硅是原子晶体，不存在分子，SiO2为最简式而非分子式；B项错误，钠离子失去最外层1个电子，结构示意图应显示两层电子，第一层2个、第二层8个；C项错误，乙酸的电子式需标出各原子间共用电子对及氧原子上的孤电子对，且碳原子与三个氢原子和羧基相连，写法复杂，不能简写为CH3COOH；D项正确，氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图符合。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中CaO与H2O反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为分解反应，CaCO3中各元素化合价在反应前后无变化，不属于氧化还原反应；C项中铁单质化合价由0升高到+2价，铜离子化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙是难溶固体，应写化学式，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项正确，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确；D项错误，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，正确离子方程式应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。83.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算；B项错误，未告知溶液体积，无法计算Na+数目；C项正确，16g氧气的物质的量为0.5mol，含氧原子为0.5×2=1mol，即NA个氧原子；D项错误，铁与盐酸反应生成Fe2+，1mol铁转移2mol电子，转移电子数为2NA。84.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中的氢元素是非金属元素，不属于金属；B项正确，元素周期表共有7个横行，每个横行称为一个周期，分别为第1至第7周期；C项错误，过渡元素位于第3至第12列，全部为金属元素；D项错误，零族元素中氦的最外层电子数为2，其余元素最外层电子数为8。85.【参考答案】C【解析】化学平衡是一个动态平衡状态。A项错误，平衡时正逆反应速率相等，但不为零；B项错误，平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等；C项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等