2026年江西司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既含有离子键又含有共共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I4、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4B.乙醇的官能团是羧基C.苯分子中含有碳碳双键D.油脂属于高分子化合物5、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH6、增大化学反应速率的措施不包括A.升高温度B.增大反应物浓度C.减小压强D.使用催化剂7、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.正极发生还原反应8、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.分液漏斗D.容量瓶9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关D.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动10、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量是用来表示含有一定数目粒子的集合体的物理量D.0.5molO₂的体积约为11.2L11、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.F12、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑14、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L15、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯分子中含有碳碳双键16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨17、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已经停止D.N₂和H₂不再反应18、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑19、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠能保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠的密度比水大D.钠与水反应时浮在水面上20、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.摩尔是表示物质质量的单位D.1mol氧气约含有6.02×10²³个氧分子21、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Ammonia+HCl=NH₄Cl24、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L25、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨27、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.铝D.锌28、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响29、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag30、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石32、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子整体不显电性D.原子不能再分33、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.实验结束后，将剩余药品放回原试剂瓶34、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.双氧水C.氧气D.二氧化碳35、下列化学方程式书写正确的是A.Mg+O2=MgO2B.2H2O=2H2+O2C.4Fe+3O2点燃2Fe2O3D.C+O2点燃CO236、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能增大物质的溶解度37、在化学反应A+B=C+D中，已知8克A与足量B完全反应，生成6克C和4克D，则参加反应的B的质量为A.2克B.4克C.6克D.8克38、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是A.空气、氧气B.水、铁C.二氧化碳、石灰水D.氢气、氧化铜39、关于化合反应和氧化反应的关系，下列说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应没有任何关系D.有的化合反应属于氧化反应40、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.食盐溶于水C.铁生锈D.酒精挥发41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石42、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子核内都含有中子43、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.用燃着的木条可以鉴别氮气和二氧化碳C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中44、下列化学反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列元素中，属于人体必需的微量元素是A.碳B.氧C.铁D.氢46、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在元素周期表中位于A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族47、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液由溶质和溶剂组成48、已知甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下：甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高略有增大，丙的溶解度随温度升高而减小。下列说法正确的是A.t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质质量分数相等B.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量减少C.t2℃时，乙的饱和溶液升温会析出晶体D.将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至更高温度，丙的溶质质量分数最大49、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A.溶液的pH逐渐减小B.溶液的碱性逐渐增强C.反应过程中水的电离程度始终增大D.恰好完全反应时，溶液呈中性50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳51、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO252、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1D.物质的量就是物质质量53、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、K+D.Na+、K+、NO3-、Cl-54、下列金属中，常温下能与水反应的是A.FeB.CuC.NaD.Ag55、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠA族56、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔57、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N258、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯不能在空气中燃烧D.苯在一定条件下能发生取代反应59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO60、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.乙醇C.醋酸D.氨水61、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.Cl-、Br-、I-62、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.v(63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O64、将金属钠投入到下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.NaCl溶液B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.盐酸65、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸直接浸入待测液中C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后应反复倒转摇匀66、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.Fe3+、K+、SCN-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-67、下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.干冰气化时需要克服分子间作用力D.HCl溶于水后电离出H+和Cl-，所以HCl是离子化合物68、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可采取的措施是A.加入少量CH3COONa固体B.改用浓硫酸C.加热D.加入少量NaCl固体69、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O72、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LFeCl3溶液B.100mL2mol/LNaCl溶液C.200mL1.5mol/LMgCl2溶液D.10mL5mol/LKCl溶液73、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Al、Mg、NaC.FD.Li、Na、K74、下列有机物中，与乙烯互为同系物的是A.乙烷B.丙烯C.苯D.乙醇75、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.各气体的物质的量浓度相等D.单位时间内生成1molC，同时消耗1molD76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨77、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.锌片上发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片表面有气泡产生78、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧C.蒸馏时，冷凝水从冷凝管下口进上口出D.配制溶液时，转移液体要用玻璃棒引流79、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.第ⅡA族元素C.短周期元素D.以上说法都不正确80、将5.85gNaCl溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L81、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等82、标准状况下，11.2LH₂所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²⁴83、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.F84、下列物质中，属于有机物且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.CH₄B.C₂H₄C.CO₂D.Na₂CO₃85、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件的改变能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.减少N₂浓度86、下列物质中，能与金属钠反应放出氢气的是A.苯B.乙醇C.四氯化碳D.乙酸乙酯87、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.蒸发结晶时当有大量固体析出时停止加热88、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.钠保存在煤油中89、将20mL0.1mol/L的盐酸与20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定90、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.Cl-和ArD.H2O和NH391、下列变化中，属于物理变化的是A.铁矿石炼成铁B.粮食酿成酒C.石油分馏得到汽油D.煤干馏得到焦炭92、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.NH3·H2OD.NaOH93、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.28g94、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl发生中和反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl96、实验室制取少量氯气，可用下列哪种方法A.加热浓盐酸B.MnO2与浓盐酸共热C.电解饱和食盐水D.加热氯酸钾固体97、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.Na2O和Na2O2均由钠原子和氧分子构成C.碳酸钠俗称小苏打D.过氧化钠不能与CO2反应98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO99、下列说法正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子，不能再分C.离子是带电的原子，不带电D.电子是构成原子的唯一粒子100、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.NaOH

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部O与H之间存在共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn+H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其他三项均无化合价变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al，A正确。同主族从上到下原子半径逐渐增大，故B应为N>O>F，C应为K>Na>Li，D应为I>Br>Cl，B、C、D均错误，选A。4.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式CH4，结构为正四面体，A正确。乙醇官能团为羟基（—OH），B错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，并非真正的双键，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。5.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH为强碱，pH>7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH>1。因此pH最小的是A。6.【参考答案】C【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数；使用催化剂可降低活化能，均能加快反应速率。减小压强会减小气体分子碰撞频率，降低反应速率，故C符合题意。7.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经外电路流向正极，C错误。正极得到电子发生还原反应，D正确。8.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器包括托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时无需使用，故选C。9.【参考答案】BC【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误，B正确。化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，C正确。升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应为放热则逆向移动，D错误。10.【参考答案】C【解析】物质的量的单位是摩尔，A错误；1mol任何物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或离子，B错误；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，C正确；0.5molO₂在标准状况下的体积约为11.2L，题目未说明状态，D错误。11.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故Li＜Na＜K；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，F位于第二周期第ⅦA族，半径小于Li。综合比较，F的原子半径最小。12.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，A错误；H₂O分子中H与O之间只形成共价键，B正确；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部为共价键，C错误；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键，D错误。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，非氧化还原反应；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，均非氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L，答案选A。15.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，D错误。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素，A错误；O₂和O₃互为同素异形体，B错误；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体，C正确；金刚石和石墨互为同素异形体，D错误。17.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度不再随时间变化。A中浓度相等不是平衡标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误；B中浓度不再变化是化学平衡的宏观标志，正确。18.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误；氢氧化铜是难溶碱，应写化学式，离子方程式Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O正确，C正确；D中电荷不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，错误。19.【参考答案】D【解析】钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，B错误；钠的密度比水小，C错误；钠的密度小于水，与水反应时浮在水面上，D正确。20.【参考答案】D【解析】物质的量单位是摩尔，A错误；1mol任何物质约含6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，可能是分子或离子，B错误；摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，C错误；1mol氧气含约6.02×10²³个氧分子，D正确。21.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，因此钠的原子半径最大。同周期元素随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引力增强，原子半径递减。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态均能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。24.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。注意计算时单位要统一，体积需换算为升。25.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子的反应。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇含羟基，主要发生取代、氧化等反应；乙烯含碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应；乙酸含羧基，主要发生酯化反应，不能发生加成反应。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。27.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，铝排在锌、铁、铜之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，在化学反应中越活泼，与水或酸反应越剧烈。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；温度改变会使平衡发生移动，D错误。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变。29.【参考答案】C【解析】A中产物应为Fe²⁺，正确为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙难溶，应写化学式，正确为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C符合中和反应实质，书写正确；D中电荷不守恒，正确为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。书写离子方程式需注意拆写规则和质量、电荷守恒。30.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态变为液态，没有新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变；玻璃破碎也只是形态变化，三者均为物理变化。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新的物质，如二氧化碳、水、氨等，属于化学变化。判断化学变化的关键依据是有无新物质生成，而不仅仅是外观或状态的变化。生活中燃烧、生锈、发酵等现象也属于典型的化学变化。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也是混合物。区分纯净物和混合物的标准是看物质是否只由一种成分组成。32.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，保持物质化学性质的最小粒子通常是分子，A错误；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，B错误；原子核带正电，核外电子带负电，电量相等电性相反，所以原子整体不显电性，C正确；在化学变化中原子不可再分，但在核反应中原子可以再分为原子核和电子，D错误。33.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A错误；给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止沸腾喷出伤人，B正确；绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误；剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器，D错误。34.【参考答案】C【解析】氧气是由氧分子构成的物质，含有氧分子。水是由水分子构成的，每个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，不含氧分子；双氧水是过氧化氢的水溶液，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子；二氧化碳由二氧化碳分子构成，也不含氧分子。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同物质的分子性质不同。35.【参考答案】D【解析】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学式为MgO，正确的方程式为2Mg+O2点燃2MgO，A错误；水通电分解需要写条件，B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式书写完全正确，D正确。书写化学方程式要遵循客观事实，遵守质量守恒定律。36.【参考答案】C【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；溶液中的溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），C正确；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有少数物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，D错误。37.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知A的质量为8克，生成C的质量为6克，生成D的质量为4克，设参加反应的B的质量为x，则8克+x=6克+4克，解得x=2克。等等，计算有误，重新计算：8+x=6+4，x=2克，故选A。题目设计需修正，应为B的质量是2克。38.【参考答案】B【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，A错误；水是由氢、氧两种元素组成的化合物，铁是由铁元素组成的单质，B正确；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，C错误；氢气是单质，氧化铜是化合物，顺序相反，D错误。39.【参考答案】D【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"；氧化反应是物质与氧发生的反应。两者是交叉关系，不是包含关系。例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，既是化合反应又是氧化反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应不是氧化反应；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应。因此有的化合反应属于氧化反应。40.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈过程中，铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水、食盐溶于水、酒精挥发都只是物质状态或形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种溶解性盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物。42.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，D错误。43.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应"左物右码"，A错误；氮气和二氧化碳均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，B错误；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，D错误。44.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B为化合反应；C中铁是单质，硫酸铜是化合物，生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的定义；D是复分解反应。故选C。45.【参考答案】C【解析】人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，含量较多。微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟等，含量很少但对维持人体正常生理功能至关重要。铁属于微量元素，是血红蛋白的重要组成部分，参与氧的运输。故选C。46.【参考答案】B【解析】原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，说明位于第三周期；最外层电子数为1，说明位于第ⅠA族。该元素为钠元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，故选B。47.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，B错误；对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙），升温会析出晶体仍为饱和溶液，C错误；溶液由溶质和溶剂两部分组成，D正确。48.【参考答案】A【解析】t1℃时甲、丙溶解度曲线相交，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，A正确；降温时溶剂质量不变，B错误；乙溶解度随温度升高而增大，升温不会析出晶体，C错误；升温后丙溶解度减小会析出晶体，溶质质量分数减小，D错误。49.【参考答案】D【解析】向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，酸被中和，溶液pH逐渐增大，A错误；酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强是从中性开始之后才体现，B表述不准确；恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，D正确。水的电离先促进后趋于正常，C错误。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能导电，溶于水生成的碳酸才是电解质。故选B。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化；B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。故选B。52.【参考答案】C【解析】物质的量的单位是摩尔（mol），A错误；1mol任何物质所含粒子数约为6.02×10^23，但粒子不一定是原子，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，C正确；物质的量和质量是两个不同的物理量，D错误。故选C。53.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中各离子间不反应，可以大量共存。故选D。54.【参考答案】C【解析】钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；铁、铜、银在金属活动性顺序中位于氢之后或与水反应条件苛刻，常温下不与水反应。故选C。55.【参考答案】A【解析】核外电子层数为3，说明位于第三周期；最外层电子数为1，说明位于第ⅠA族；该元素为钠（Na）。故选A。56.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，错误；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，错误；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，错误；D项闻气体气味应用手轻轻扇动，正确。故选D。57.【参考答案】C【解析】相同物质的量时，质量m=n×M，摩尔质量越大则质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，质量最大。故选C。58.【参考答案】D【解析】苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特化学键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、B错误；苯能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，C错误；苯在铁催化下能与液溴发生取代反应，D正确。故选D。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe(OH)3只能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应。故选B。60.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是化合物，不能称为非电解质；乙醇是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质。61.【参考答案】C【解析】A选项中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，三者的电子数相同。B选项中O2-有10个电子，F-有10个电子，Ne有10个电子，三者电子数也相同。C选项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子，三者电子数相同。D选项中Cl-有18个电子，Br-有36个电子，I-有54个电子，电子数不同。故选C。62.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A选项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；B选项中反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C选项该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明各组分浓度不再变化，能说明达到平衡；D选项只是计量关系，无论是否平衡都成立。故选C。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项金刚石和石墨是同素异形体，都是碳的单质；B选项12C和14C是同位素，都是碳元素的原子；C选项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D选项H2O和D2O是同一种物质的不同分子。故选C。64.【参考答案】B【解析】钠投入溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气。A选项NaCl溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，但不会与NaCl反应产生沉淀；B选项CuSO4溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠会与CuSO4反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，同时产生氢气；C选项稀硫酸中，钠直接与酸反应生成氢气和硫酸钠，无沉淀；D选项盐酸中，钠直接与酸反应生成氢气和氯化钠，无沉淀。故选B。65.【参考答案】B【解析】A选项托盘天平的使用原则是左物右码，操作正确；B选项用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸直接浸入待测液中，这样会污染试剂，正确做法是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，或把试纸放在表面皿上再用玻璃棒蘸取，操作错误；C选项稀释浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水放出大量热，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热，操作正确；D选项配制溶液定容后需要反复倒转摇匀使溶液混合均匀，操作正确。故选B。66.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与CO32-反应生成CO2气体和水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C选项中Fe3+与SCN-反应生成血红色的络合物，不能大量共存；D选项中Na+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。故选D。67.【参考答案】C【解析】A选项错误，如NaOH中含有共价键，但它是离子化合物；B选项错误，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素；C选项正确，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力；D选项错误，HCl是共价化合物，溶于水后在水分子作用下电离出H+和Cl-，熔融状态下不导电。故选C。68.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、接触面积等。A选项加入CH3COONa固体，CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH，降低了H+浓度，反应速率减慢；B选项改用浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而不是H2，不能用于制取氢气；C选项加热，升高温度可以加快反应速率；D选项加入NaCl固体，对反应速率无明显影响。故选C。69.【参考答案】D【解析】A选项错误，甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，乙烯和苯能发生加成反应；B选项错误，乙醇能与乙酸发生酯化反应，但乙酸是酯化反应的酸，不能说乙酸发生酯化反应；C选项错误，淀粉和纤维素都是多糖，但它们的分子式中的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D选项正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸。故选D。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，是典型的电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的原因是它们与水反应生成的物质电离，本身不能电离，属于非电解质。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化。B项为分解反应，各元素化合价均无变化。C项中铁元素由0价升高到+3价，氯元素由0价降低到-1价，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价均无变化。72.【参考答案】A【解析】物质的量浓度与体积无关，只与溶质电离出的Cl-浓度有关。A项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；C项c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L；D项c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L。等等，重新计算：A项c(Cl-)=3mol/L，B项c(Cl-)=2mol/L，C项c(Cl-)=3mol/L，D项c(Cl-)=5mol/L，所以D最大。正确答案应为D。73.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S>O；S和Na同周期，Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大。B项Al<Mg<Na，原子半径依次增大，也符合题意。C项N>O>F，原子半径依次减小。D项Li<Na<K，原子半径依次增大，也符合题意。本题选A最为恰当。74.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。乙烯含有碳碳双键，属于烯烃。丙烯也含有碳碳双键，且分子组成比乙烯多一个CH2，与乙烯互为同系物。乙烷是烷烃，苯是芳香烃，乙醇是醇类，均与乙烯结构不相似，不属于同系物。75.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡判据。由于A为固体，反应过程中气体总质量发生变化，容器体积不变，混合气体密度会随反应进行而改变，当密度不变时可判断达到平衡。C项各气体浓度相等与是否平衡无关。D项描述的是正逆反应速率相等，但未体现比例关系，不能作为判据。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H是氢的同位素。B项O2和O3是同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。D项金刚石和石墨是碳的同素异形体。77.【参考答案】D【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极。电子由负极锌经导线流向正极铜，A、B、C项均错误。正极铜片上H+得电子生成H2，所以铜片表面有气泡产生，D项正确。78.【参考答案】A【解析】NaOH固体具有强腐蚀性和易潮解性，不能放在纸片上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，A项错误。过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧可防止戳破滤纸，B项正确。蒸馏时冷凝水下进上出能使冷凝效果最佳，C项正确。配制溶液转移液体时用玻璃棒引流可防止液体洒出，D项正确。79.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层电子数为2，但它是稀有气体元素，非金属。第ⅡA族元素最外层电子数确实为2，但He不是第ⅡA族元素。此外，过渡元素中部分元素最外层电子数也为2，不限于短周期。因此A、B、C三项说法均不正确，选D。80.【参考答案】C【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。81.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类。中子数影响原子的质量数但不决定元素种类。质量主要由质子和中子共同决定。同种元素不同同位素的中子数可以不同。82.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LH₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。83.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大。同周期从左到右原子半径减小，A中Na>Mg>Al，D中N>O>F均不符合题意。84.