2026年江西科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖溶液2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CO2+H2O=H2CO33、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.O2D.Cl24、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO25、下列操作中，能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A.滴加酚酞试液B.滴加稀盐酸C.滴加BaCl2溶液D.以上都可以6、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于中子数C.质子数一定等于核外电子数D.质子数一定等于质量数7、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.共有7个周期和18个主族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大D.同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强9、将足量CO2通入下列溶液中，最终有沉淀生成的是A.CaCl2溶液B.NaOH溶液C.Na2SiO3溶液D.BaCl2溶液10、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.固体反应物的表面积不影响反应速率11、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.氧化铁：FeOD.三个氧分子：3O212、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎13、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.蒸馏水D.稀硫酸14、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作正确的是A.先加药品再检查装置气密性B.试管口略向上倾斜C.加热时先预热再集中加热D.实验结束先将酒精灯熄灭再撤导管15、某元素原子结构示意图为，下列关于该元素的判断正确的是A.属于金属元素B.最外层电子数为7C.在化学反应中易失去电子D.该原子核外有3个电子层16、下列有关水的说法正确的是A.活性炭可以将硬水软化B.过滤可以除去水中的所有杂质C.水电解时正极产生氢气D.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的17、下列实验方案不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用活性炭除去水中的色素和异味C.用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳D.用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液18、将一定量的锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则下列关于滤液和滤渣的判断正确的是A.滤渣中一定含有锌、铜、银B.滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌C.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜D.滤液中只含有硝酸锌19、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是A.用量筒量取水时俯视读数B.称量氯化钠时砝码和药品放反了（使用了游码）C.将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出D.装瓶时有少量溶液洒出20、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，得到80g溶液C.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙溶液的溶质质量分数最大D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，乙析出晶体更多21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氨气与水反应23、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.焰色反应实验中，用稀盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至无色24、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.第ⅠA族元素都是金属元素28、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2和NH3的物质的量之比等于1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH329、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙醚互为同系物B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气D.油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸30、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[:B.]HC.氯原子的结构示意图：核电荷数为17，最外层电子数为7D.CO2的结构式：O—C—OE.甲烷的分子式：CH431、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验结束后，将剩余药品放回原试剂瓶34、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫35、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在电子上D.原子中质子数一定等于中子数36、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石37、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.有些化合反应是氧化反应38、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液39、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧不一定需要氧气参加B.降低温度至可燃物的着火点以下可以灭火C.油锅着火可以用锅盖盖灭D.扑灭森林火灾时可以设置隔离带40、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱性溶液一定是碱溶液B.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C.盐溶液中一定含有金属离子D.用酚酞试液不能鉴别盐酸和氢氧化钠溶液41、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷42、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl44、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.二氧化碳45、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正戊烷和新戊烷D.O2和O348、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铜溶液49、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：[：Cl：]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-50、某温度下，将0.5mol/L的盐酸溶液200mL与0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1451、下列各组粒子中，具有相同质子数和电子数的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和Ne52、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、下列说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.元素周期表中，金属元素主要位于右上方54、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol55、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融的氯化钠56、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O357、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用蒸馏方法分离酒精和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离汽油和煤油58、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.c(N2)=c(H2)=c(NH3)D.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH359、将少量金属钠投入到CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，在溶液表面游动，有红色固体析出B.钠熔化成小球，有蓝色沉淀生成C.钠沉入底部，有红色固体析出D.钠熔化成小球，有气泡和蓝色沉淀生成60、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇均可发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素化学性质C.电子数决定元素种类D.质子数和中子数决定原子质量数无关系63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO265、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol66、下列各组微粒中，属于同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和H2O267、下列溶液中，c(OH-)最小的是A.pH=3的盐酸B.pH=11的NaOH溶液C.pH=7的NaCl溶液D.pH=13的Ba(OH)2溶液68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.离子化合物可能含有共价键69、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定70、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石灰水72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl73、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂74、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L75、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆77、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应停止进行78、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg79、下列物质中，能导电的是A.固态NaClB.蔗糖溶液C.铜丝D.酒精80、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO383、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷84、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH85、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO286、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L87、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.实验室用排水法收集O2D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO89、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.氯离子的符号：Cl+90、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止了B.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2C.正反应速率和逆反应速率相等D.各组分的浓度相等91、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.同一主族元素的原子最外层电子数相同C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.金属元素全部位于周期表的右半部分92、下列物质中属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳93、下列反应属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水94、关于化学平衡状态的说法正确的是A.平衡时正反应速率等于零B.平衡时各物质浓度相等C.平衡时各物质浓度不再改变D.平衡一旦被打破不能重建95、下列物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨96、关于物质的量浓度的说法正确的是A.单位是g/LB.表示1L溶液中所含溶质的物质的量C.配制溶液时俯视刻度线会使浓度偏低D.从100mL溶液中取出10mL，浓度变为原来的1/1097、下列有关有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，都易燃烧B.甲烷是最简单的有机物，其二氯代物只有一种结构C.乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同D.淀粉和纤维素互为同分异构体98、关于原电池的说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池工作时电子从正极流向负极C.正极发生氧化反应D.原电池必须有外接电源99、下列关于溶液酸碱性的判断正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.常温下pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/LC.稀释酸溶液，pH一定增大D.碱溶液的pH一定大于7100、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再测定C.实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品D.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗后涂NaOH溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故本题选B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项中各元素化合价也未改变。故本题选B。3.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如HCl、Cl2。O2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。故本题选C。4.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时其物质的量最大，体积也最大。故本题选A。5.【参考答案】D【解析】A项，Na2CO3溶液呈碱性使酚酞变红，NaCl溶液呈中性不使酚酞变色，可以鉴别；B项，Na2CO3与稀盐酸反应产生气泡，NaCl不反应，可以鉴别；C项，Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，NaCl不反应，可以鉴别。故本题选D。6.【参考答案】C【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性。质子数不一定等于中子数，如氢原子有1个质子但无中子；质量数等于质子数加中子数，质子数不一定等于质量数。故本题选C。7.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。故本题选C。8.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D正确。故本题选D。9.【参考答案】C【解析】CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸；CO2与NaOH反应生成可溶性的碳酸盐，无沉淀；CO2与Na2SiO3反应生成不溶于水的硅酸沉淀；CO2与BaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸。故本题选C。10.【参考答案】B【解析】升高温度，反应速率增大；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大；使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；固体反应物表面积越大，反应速率越快。故本题选B。11.【参考答案】D【解析】钠离子应写作Na+，A项错误；H2表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应写作2H，B项错误；氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，C项错误；3O2表示三个氧分子，书写正确，D项符合题意。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，产生新物质，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气中含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，也属于混合物。蒸馏水只由水分子构成，是纯净物。14.【参考答案】C【解析】实验室制取气体时，应先检查装置气密性再加药品，A项错误；试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，B项错误；加热时应先预热使试管均匀受热，再集中加热药品部位，C项正确；实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，D项错误。15.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。由图可知该原子最外层电子数为7，大于4，通常属于非金属元素，A项错误，B项正确；最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，C项错误；该原子核外有2个电子层，D项错误。16.【参考答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，但不能除去水中的钙、镁离子来软化硬水，A项错误；过滤只能除去水中的不溶性杂质，B项错误；水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2:1，C项错误；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，D项正确。17.【参考答案】C【解析】氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，可以达到目的，A不符合题意；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，B不符合题意；二氧化碳不支持燃烧，当大量二氧化碳存在时一氧化碳很难被点燃，且会引入新杂质，该方法不可行，C符合题意；稀盐酸显酸性能使石蕊变红，氢氧化钠溶液显碱性能使石蕊变蓝，可以鉴别，D不符合题意。18.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性比铜和银强，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，即锌有剩余。由此可知硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤渣中一定含有银、铜和过量的锌，滤液中只含有硝酸锌，A项正确，B、C、D项错误。19.【参考答案】B【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量。俯视量筒读数会使量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大，A不符合题意；称量时砝码和药品放反且使用游码，实际称得的氯化钠质量等于砝码质量减去游码质量，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，B符合题意；水溅出会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，C不符合题意；溶液具有均一性，装瓶时洒出不会影响溶质质量分数，D不符合题意。20.【参考答案】A【解析】由溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，A项正确；t2℃时甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲，50g水中最多溶解20g甲，将30g甲加入50g水中只能得到70g溶液，B项错误；t2℃时丙的溶解度最小，其饱和溶液的溶质质量分数也最小，C项错误；题干未说明甲、乙饱和溶液的质量是否相等，无法比较析出晶体的多少，D项错误。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。因此选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。碳酸钙分解中各元素化合价不变；氢氧化钠与盐酸反应是复分解反应，无化合价变化；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，属于氧化还原反应；氨气与水反应生成一水合氨，无化合价变化。因此选C。23.【参考答案】D【解析】A错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C错误，pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确；D正确，焰色反应后用稀盐酸清洗铂丝并灼烧至无色，可除去杂质。因此选D。24.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时离子方程式不同，但选项中写的是完全反应，CO32-+2H+=CO2↑+H2O是正确的，不过需注意若盐酸不足则产物不同；C正确，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确；D错误，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。因此选C。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项12C和14C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。26.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。因此选B。27.【参考答案】C【解析】A错误，元素周期表有7个横行即7个周期，但表述不完整，后半句应为"有18个纵行"；B错误，元素周期表有18个纵行，分16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C正确，短周期是指第一、二、三周期；D错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。因此选C。28.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项N2和H2浓度相等不能说明达到平衡；B项各物质浓度不再变化是平衡的直接标志；C项比例关系不能作为平衡标志；D项消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。因此选B。29.【参考答案】D【解析】A错误，乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，两者结构不相似，不是同系物；B错误，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能；C错误，乙酸能与钠反应生成氢气，乙醇也能与钠反应生成氢气，该说法正确但与D相比需比较；D正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）。因此选D。30.【参考答案】D【解析】A错误，水的电子式应为H:O:H（氧原子周围有8个电子）；B错误，描述不完整的结构示意图需要画出具体电子层排布；C错误，CO2是直线型分子，结构式为O=C=O，含有碳氧双键；D正确，甲烷的分子式是CH4，表示一个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子。因此选D。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；海水中含有氯化钠等多种盐类，是混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。故选C。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；汽油挥发只是状态改变，属于物理变化。故选B。33.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易引发火灾；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂。故选C。34.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫都属于非金属元素，其名称带有气字头或石字旁。铁的名称带有金字旁，属于金属元素。故选C。35.【参考答案】A【解析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，A正确；氢原子的原子核中只有质子，没有中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小，C错误；原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，D错误。故选A。36.【参考答案】C【解析】铁是金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的共价化合物；金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成。故选C。37.【参考答案】D【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应。有的化合反应是氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙。所以有些化合反应是氧化反应。故选D。38.【参考答案】B【解析】溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分的性质相同，B正确；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，C错误；对于大多数固体溶质而言，升高温度能使不饱和溶液更不饱和，D错误。故选B。39.【参考答案】B【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，A正确；着火点是物质的固有属性，一般不能改变，灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，B错误；油锅着火用锅盖盖灭可以隔绝氧气，C正确；设置隔离带可以清除可燃物从而达到灭火目的，D正确。故选B。40.【参考答案】D【解析】酸溶液一定显酸性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性但属于盐，A错误；能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物也能与酸反应生成盐和水，B错误；盐溶液中不一定含有金属离子，如氯化铵溶液中含有铵根离子，C错误；酚酞遇盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红色，可以鉴别，D正确。故选D。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。42.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精是非电解质。故选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C项中Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价未变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。稀硫酸呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；氯化钠溶液呈中性，不使石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性。故选C。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。46.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族，Rb在周期表中最下方，原子半径最大。故选D。47.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；1H和2H是同位素；O2和O3也是同素异形体。故选C。48.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加54g。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少8g。铁与硝酸银反应溶液质量也减少。故选B。49.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项氯离子电子式应标出最外层8个电子；C项二氧化碳为直线型分子，结构式O=C=O正确；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。故选C。50.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠物质的量均为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，两者恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选B。51.【参考答案】C【解析】NH4+的质子数为11（N为7，H为1×4），电子数为10；Na+的质子数为11，电子数为10。两者质子数和电子数均相同，故选C。A项Na+质子数11、电子数10，Mg2+质子数12、电子数10；B项O2-质子数8、电子数10，F-质子数9、电子数10；D项H2O质子数10、电子数10，Ne质子数10、电子数10，但质子数虽相同，A、B两组中两粒子质子数不同。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价也不变。因此选C。53.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确。A项同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；C项非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D项金属元素主要分布在周期表左下方，非金属元素位于右上方。故选B。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol，故选B。解题关键在于掌握标准状况下气体摩尔体积的数值及物质的量的计算公式。55.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电；熔融的氯化钠中离子可以自由移动，能够导电，且氯化钠是电解质，符合题意，故选D。注意电解质与导电性的关系：电解质必须本身能电离出自由移动的离子。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C项乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；B项金刚石和石墨是同素异形体；D项O2和O3也是同素异形体。因此选C。57.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH；B项酒精和水互溶，不能用蒸馏直接分离得到纯酒精，需加入生石灰后再蒸馏；C项钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；D项汽油和煤油互溶，不能用分液法分离。故选C。58.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项未指明正逆反应方向，无法判断；C项各物质浓度相等不是平衡标志，只是某一时刻的状态；D项描述的是同一方向的反应速率；B项该反应前后气体分子数改变，压强不再变化说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态，故选B。59.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，浮在液面上，反应放热使钠熔化成小球，产生氢气而有气泡。钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会出现红色铜单质。因此现象是钠熔化成小球，有气泡和蓝色沉淀生成，故选D。60.【参考答案】C【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体；C项乙酸含羧基，乙醇含羟基，二者在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。故选C。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。62.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。中子数影响原子的质量但不决定化学性质，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。原子质量数等于质子数加中子数。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为分解反应，各元素化合价也不变。64.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2和CO2是酸性氧化物，只与碱反应，不与盐酸反应。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。此计算基于理想气体状态方程在标准状况下的近似应用。66.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H2O和H2O2是两种不同的化合物。67.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液中c(H+)越大，c(OH-)越小。pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，则c(OH-)=10^-11mol/L；pH=11的NaOH中c(OH-)=10^-3mol/L；pH=7的NaCl中c(OH-)=10^-7mol/L；pH=13的Ba(OH)2中c(OH-)=10^-1mol/L。故c(OH-)最小的是pH=3的盐酸。68.【参考答案】D【解析】离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。稀有气体单质是单原子分子，不含化学键，故非金属单质中不一定含共价键。69.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，Fe排在H前面，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；Cu排在H后面，不与稀盐酸反应。因此铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式残留，过滤后滤渣中只有Cu。70.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸性或碱性条件下发生水解反应；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；冰水混合物只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物。故选C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，化合价不变；C项Mn由+7价变为+6和+4价，O由-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。故选C。73.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键；HCl、H₂O、CO₂均由非金属原子通过共价键结合，不含离子键。故选B。74.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。故选A。75.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大。故选A。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。C₃H₈符合通式，为饱和烃（丙烷）；C₂H₄为烯烃，C₂H₂为炔烃，C₆H₆为芳香烃，均不属于饱和烃。故选C。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、D错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。故选B。78.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，因此Mg的活动性最强。故选D。79.【参考答案】C【解析】导电需要有自由移动的电子或离子。固态NaCl中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和酒精中无自由移动的离子，不导电；铜丝是金属，含有自由电子，能导电。故选C。80.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池两个电极通常是活泼性不同的导体，D错误。故选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。故正确答案为C。83.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故正确答案为A。84.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在溶液中完全电离，c(H+)最大；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)较小；NaOH是强碱溶液，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此0.1mol/LHCl溶液的pH最小。故正确答案为A。85.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。故正确答案为B。86.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体