2026年江西工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na、Na⁺、ClB.H₂C.NH₃、CH₄D.O²⁻、F⁻、Ne²⁺E.Mg、Mg²⁺、Al³⁺4、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数一定相同B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.电子数相同的粒子核电荷数一定相同5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.CuO7、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.Na⁺的结构示意图：D.甲烷的分子式：CH₄E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄²⁻8、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.豆浆、雾都属于胶体C.酸性氧化物都能与水反应生成酸D.电解质一定是化合物，化合物一定是电解质9、将足量的CO₂通入下列溶液中，最终能产生沉淀的是A.CaCl₂溶液B.Na₂SiO₃溶液C.Ba(NO₃)₂溶液D.NaOH溶液10、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是811、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和18O214、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L15、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金16、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸17、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl218、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸钙分解D.金属与酸反应19、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.O2和O3C.12C和14CD.正丁烷和异丁烷20、实验室制取氢气时，通常选用的试剂是A.锌和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硫酸21、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O23、0.5mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L24、下列有机物属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆25、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等26、下列金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag27、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨28、将足量CO₂通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.NaCl溶液B.Ca(OH)₂溶液C.Na₂SO₄溶液D.NaNO₃溶液29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂30、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol31、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.O和OB.Na和NaC.H和HD.C和C32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNOB.CaCO=CaO+COC.2Na+Cl=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+HO34、标准状况下，11.2LCO所含分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10D.6.02×1035、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.SeD.Cl、Br36、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可干燥所有气体B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏大C.实验室可用排水法收集NOD.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火37、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SOC.NaOH溶液D.稀硫酸38、将0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO溶液等体积混合，充分反应后，溶液中Cl的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.接近0mol/LD.0.025mol/L39、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃的通式为CnHB.甲烷是最简单的烷烃C.烷烃都能使溴水褪色D.烷烃容易发生加成反应40、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ba、SOB.NaC.NOD.Ag、Na、ClE.Cu、OF.Cl41、下列有关摩尔质量的表述，正确的是A.水的摩尔质量是18gB.1mol氧气的质量是32g/molC.氢气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/molD.摩尔质量是物质所含粒子的总质量42、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀43、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳45、下列关于苯的说法中，不正确的是A.苯分子中6个碳原子之间的键完全相同B.苯在一定条件下能发生取代反应C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯燃烧时产生浓烈的黑烟46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨47、下列有关化学用语的表示，正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7D.NaCl的电子式：Na⁺[::Cl::]⁻（省略电子点）E.CO₂的结构式：O—C—O48、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生D.溶液中的SO₄²⁻向铜片移动49、下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快化学反应的速率C.使用催化剂一定能加快化学反应的速率D.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快50、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人51、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO52、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强53、将标准状况下2.24L的CO₂气体通入足量NaOH溶液中，完全反应后生成Na₂CO₃的质量为A.5.3gB.10.6gC.21.2gD.1.06g54、下列关于金属钠的说法，正确的是A.金属钠保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气和水蒸气反应B.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.金属钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠D.金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜55、下列有关化学键的说法，正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.所有单质分子中都含有共价键56、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.HRO₃B.H₃RO₄C.HRO₄D.H₂RO₃57、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀58、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是A.Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、KClB.HCl、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃C.NaOD.Na₂SO₄、KNO₃、MgCl₂E.AgNO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃59、下列关于化学平衡移动的说法，正确的是A.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所有反应的速率都增大D.使用催化剂，能加快反应速率，使平衡正向移动60、下列关于胶体的说法，正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶体C.胶体中的分散质粒子能通过滤纸D.所有胶体都带电荷，在外加电场作用下能发生电泳现象61、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.H2O和H3O+C.O2-和F-D.NH3和NH4+62、下列物质中，属于强电解质且在水溶液中能完全电离的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.Cu63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶液与AgNO3溶液混合C.Zn与稀H2SO4反应D.HCl与NaOH溶液中和64、常温下，0.1mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NH3·H2O65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物66、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.加聚反应67、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定68、将等物质的量的下列气体分别充入四个体积相同的密闭容器中，在相同温度下，压强最大的是A.SO2B.CO2C.NH3D.H269、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.NaOH固体在烧杯中溶解后未冷却直接转移B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体洒出D.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶70、下列说法错误的是A.催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率B.升高温度可以增大活化分子的百分数C.增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子的数目D.使用催化剂可以改变反应的焓变71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O73、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.离子一定是带电的原子C.同种元素的原子质子数一定相同D.分子是保持物质性质的最小粒子74、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己77、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag78、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液79、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.CuB.AgC.ZnD.Au80、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.糖水82、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发83、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数84、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将固体药品直接放在托盘上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时试管口不对着人85、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O86、在化学反应A＋B===C＋D中，已知5gA与足量B完全反应生成4gC和2gD，则参加反应的B的质量为A.1gB.3gC.5gD.7g87、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg88、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能增大物质的溶解度89、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子中一定含有质子、中子和电子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子90、某物质在空气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是A.OB.H91、下列有关化学用语的表示正确的是A.NH4Cl的电子式B.二氧化碳的结构式O=C=OC.氯离子的结构示意图D.水的分子式H2O292、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAB.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含氧原子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA93、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-B.强酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-94、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠是一种银白色金属，硬度大，熔点高B.氧化钠与过氧化钠均由相同元素组成，阴阳离子个数比相同C.碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠D.钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑95、下列反应中属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.F2+2H2O=4HF+O2C.CuO+H2=△Cu+H2OD.SO3+H2O=H2SO496、某元素原子的M电子层有3个电子，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第三周期第ⅢB族D.第三周期第ⅦA族97、现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④NH3·H2O，按pH由大到小的顺序排列正确的是A.③④②①B.③④①②C.④③②①D.①②④③98、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.化学反应中的能量变化主要是因为化学键的断裂和形成D.化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量99、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3D.1,3-丁二烯和1,3-丁三烯100、下列关于化学平衡状态判断依据的说法正确的是A.容器内压强不再变化，说明反应达到平衡B.正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡C.各物质的浓度相等，说明反应达到平衡D.反应物完全转化为生成物，说明反应达到平衡

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故选B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。3.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子，Cl有17个电子，电子数不同；B中H₂O有10个电子（2+8），NH₃有10个电子（7+3），CH₄有10个电子（6+4），电子数相同；C中O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，但不存在Ne²⁺这种稳定粒子；D中Mg有12个电子，Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有10个电子，电子数不同。故选B。4.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数一定相同，A正确；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10，但属于不同元素，B错误；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子，但He是稀有气体，Mg是活泼金属，C错误；电子数相同的粒子核电荷数不一定相同，如Na⁺和Ne电子数都是10，但核电荷数不同，D错误。故选A。5.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，造成酸液飞溅，操作错误；C中托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确；D中过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以免损坏滤纸，操作错误。故选C。6.【参考答案】B【解析】A中Fe能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；B中Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，符合题意；C中Na₂CO₃能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；D中CuO能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应。故选B。7.【参考答案】C【解析】A中CO₂是共价化合物，电子式应为O::C::O，但每个氧原子与碳原子之间应共用两对电子，表示错误；B中Na⁺的结构示意图中核内质子数为11，核外电子数为10，表示错误；C中甲烷的分子式是CH₄，正确；D中硫酸是强电解质，电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，表示错误。故选C。8.【参考答案】B【解析】A中纯碱是Na₂CO₃，属于盐，不是碱；烧碱是NaOH，属于碱，A错误；B中豆浆是胶体，雾也是胶体，B正确；C中酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如SiO₂是酸性氧化物，但不与水反应，C错误；D中电解质一定是化合物，但化合物不一定是电解质，如CO₂是非电解质，D错误。故选B。9.【参考答案】B【解析】A中CO₂与CaCl₂不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不会产生沉淀；B中CO₂与Na₂SiO₃反应生成H₂SiO₃白色沉淀，符合题意；C中CO₂与Ba(NO₃)₂不反应，因为碳酸酸性弱于硝酸，不会产生沉淀；D中足量CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃，无沉淀。故选B。10.【参考答案】A【解析】A中元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；B中第IA族包括H和碱金属，H是非金属，B错误；C中ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，C错误；D中He原子最外层电子数是2，不是8，D错误。故选A。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是中和反应，各元素化合价均未变化；B选项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项是分解反应，各元素化合价均未变化；D选项是化合反应，各元素化合价均未变化。13.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数不同，互为同位素；B选项O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C选项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；D选项16O是原子，18O2是分子，不能互称同位素。14.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值是由实验测定得出的，与气体的种类无关。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。15.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应，其中金是最不活泼的金属，铜和铁也不与碱反应。因此本题选C。16.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。食盐水中性pH约为7；醋酸溶液和盐酸均呈酸性，pH<7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH>7。因此pH值最大的是氢氧化钠溶液。17.【参考答案】C【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A选项NaCl只含离子键，不含共价键；B选项H2O只含共价键，是共价化合物；C选项NaOH既含离子键（Na+与OH-之间），又含共价键（O与H之间），是含有共价键的离子化合物；D选项Cl2是单质，只含共价键。18.【参考答案】C【解析】化学反应根据热量变化分为放热反应和吸热反应。燃烧反应、中和反应、金属与酸反应均放出热量，属于放热反应。碳酸钙分解需要高温条件才能进行，反应过程中吸收热量，属于吸热反应。这类判断可通过反应条件和生活常识辅助判断。19.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。A选项甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；B选项O2和O3是同素异形体；C选项12C和14C是同位素；D选项正丁烷和异丁烷是同分异构体。20.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应速率适中，便于收集。铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热条件下反应生成二氧化硫而非氢气；镁与硫酸反应速率过快，不易控制，不适合实验室制取。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的化学组成和性质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，也是混合物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价均无变化；B项是分解反应，各元素化合价也无变化；D项是中和反应，化合价均未改变。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na⁺+Cl⁻。由电离方程式可知，1molNaCl电离出1molNa⁺和1molCl⁻。因此0.5mol/L的NaCl溶液中，c(Na⁺)=c(Cl⁻)=0.5mol/L。本题中Na⁺浓度等于NaCl的物质的量浓度。24.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH₄（甲烷）是最简单的饱和烃，分子中只含C-H单键。C₂H₄（乙烯）含碳碳双键，属于不饱和烃；C₂H₂（乙炔）含碳碳三键，属于不饱和烃；C₆H₆（苯）虽结构特殊，但属于芳香烃，也属于不饱和烃。25.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等时达到的状态，此时反应并未停止，A错误B正确。温度改变会使平衡发生移动，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于初始浓度和平衡常数，D错误。化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"。26.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中Na排在最前面，活动性最强，能与冷水剧烈反应；Fe能置换出酸中的氢；Cu、Ag均排在氢后，不能与稀酸反应置换出氢气。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项O₂和O₃是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。28.【参考答案】B【解析】CO₂通入Ca(OH)₂溶液中，先生成白色沉淀CaCO₃：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。当CO₂过量时，沉淀溶解生成可溶的Ca(HCO₃)₂。其他选项中，CO₂与NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃均不发生反应，无明显现象。本题强调"足量CO₂"，但Ca(OH)₂溶液中仍会先出现沉淀。29.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。A项Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应；C项Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；D项SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。30.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本应用，需注意适用条件为标准状况且物质为气体。此结论仅适用于气体，不适用于固体或液体。31.【参考答案】B【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na离子有11个质子和10个电子，二者质子数相同但电子数不同。O和O、H和H、C和C分别为同位素，质子数和电子数均相同。32.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D反应中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或非氧化还原反应；C反应中钠元素化合价由0变为+1，氯元素化合价由0变为-1，属于氧化还原反应。34.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10=3.01×10。35.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。C选项中O、S、Se位于第ⅥA族，从上到下排列，原子半径依次增大。A、B选项同周期从左到右原子半径逐渐减小；D选项F、Cl、Br虽同主族但题目问的是依次增大，D也符合规律，但C选项更为典型且无争议。36.【参考答案】C【解析】NO不溶于水且易与氧气反应，可用排水法收集。浓硫酸不能干燥碱性气体NH等；定容仰视会使溶液体积偏大，浓度偏小；钠燃烧生成过氧化钠，可与CO反应，不能用泡沫灭火器，应用沙土覆盖。37.【参考答案】B【解析】SO具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸均无漂白性，不能使品红溶液褪色。38.【参考答案】C【解析】NaCl与AgNO反应的化学方程式为NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO。等体积混合后，n(NaCl)=n(AgNO)，二者恰好完全反应生成AgCl沉淀。由于AgCl难溶于水，溶液中Cl浓度接近0mol/L。39.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的烷烃，化学式为CH，B正确。烷烃通式为CnH+n（n≥1），A错误；烷烃性质稳定，不能使溴水褪色，也不易发生加成反应，C、D错误。40.【参考答案】B【解析】A中Ba与SO生成BaSO沉淀；C中Ag与Cl生成AgCl沉淀；D中Cu与OH生成Cu(OH)沉淀。B中Na、K、NO之间不反应，能大量共存。41.【参考答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A选项缺少单位。摩尔质量与质量是两个不同概念，B选项单位混淆。氢气的摩尔质量为2g/mol，数值等于其相对分子质量2，C正确。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，不是粒子总质量，D错误。掌握摩尔质量的概念和单位是解题关键。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，为非氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是分析反应前后各元素化合价是否发生变化。43.【参考答案】A【解析】溶液无色透明，排除有颜色的离子。B中Fe³⁺在水溶液中呈黄色，不符合条件。C中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存。D中H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂气体和水，不能大量共存。A中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，且均为无色离子。判断离子共存需考虑生成沉淀、气体、水或发生氧化还原反应等情形。44.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水能导电，但导电的离子来自其与水生成了碳酸，CO₂本身不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出离子。45.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，6个碳碳键完全相同，A正确。苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯，B正确。苯分子中不含典型的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色，C错误。苯中碳元素含量很高，燃烧不充分时会产生大量黑烟，D正确。苯的化学性质稳定，主要发生取代反应和加成反应，不易发生氧化反应。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素。B中O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。C中CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。D中金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。同分异构体的判断关键是：分子式相同，结构不同，属于化合物。47.【参考答案】B【解析】A选项水的电子式应显示氧原子周围有8个电子，每个氢原子提供1个电子，正确写法需标出氧原子上的两对孤对电子，A错误。氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，B正确。NaCl是离子化合物，电子式应为Na⁺[::Cl::]⁻，需标注电荷，C选项表述不完整。CO₂分子中碳与氧之间为双键，结构式应为O=C=O，D错误。正确书写化学用语需要准确把握各类化合物的成键特点。48.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），B错误。负极锌失电子生成Zn²⁺进入溶液，锌片逐渐溶解；正极H⁺得电子生成氢气，在铜片表面产生气泡，C正确。在原电池中，阴离子移向负极，SO₄²⁻应向锌片移动，D错误。原电池的工作原理是解题核心。49.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快反应速率，对吸热和放热反应均适用，A正确。对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，B错误。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂可减慢反应速率，C错误。反应物浓度对速率有影响，但某些反应如零级反应，速率与浓度无关，D表述过于绝对。影响化学反应速率的因素需要具体分析反应特点。50.【参考答案】D【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引起火灾，应用火柴点燃。B选项中氢氧化钠溶液具有腐蚀性，浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠。C选项中闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。D选项加热液体时试管口对着人可能造成烫伤，应对着无人的方向，操作正确。实验室安全操作规范是实验成功的前提保障。51.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，B正确。Na₂CO₃能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A错误。Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，C错误。CuO也是碱性氧化物，只能与酸反应，D错误。两性物质的性质是常见考点，Al(OH)₃和Al₂O₃都是典型的两性物质。52.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但分列成16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，B错误。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D错误。掌握元素周期表的结构和元素周期律是解题关键。53.【参考答案】A【解析】标准状况下2.24LCO₂的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。由方程式可知，CO₂与Na₂CO₃的物质的量之比为1:1，故生成Na₂CO₃也为0.1mol。Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，所以其质量为0.1mol×106g/mol=10.6g。B选项正确。此题考查了气体摩尔体积和化学方程式的计算，关键在于正确写出化学方程式并找出各物质之间的物质的量关系。54.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气，A正确。钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应，加剧燃烧，不能用泡沫灭火器，应盖沙土灭火，B错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，C错误。钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，D错误。金属钠的性质特点是重要知识点。55.【参考答案】A【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，只要含有离子键就一定是离子化合物，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中O-H键为共价键，C错误。稀有气体是单原子分子，分子中不含化学键，D错误。化学键的类型与化合物的分类关系需要准确理解，离子化合物与共价化合物的本质区别是是否含有离子键。56.【参考答案】B【解析】元素R的气态氢化物为RH₃，说明R的最低负价为-3价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，因此R的最高正价为+5价。最高正价为+5的元素属于第ⅤA族，其最高价氧化物的化学式为R₂O₅，对应的水化物为H₃RO₄，如氮元素的硝酸HNO₃改写为H₃NO₄形式。B正确。掌握主族元素化合价规律是解决此类问题的关键。57.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设各物质均为1mol，则耗氧量分别为：CH₄消耗1+4/4=2mol；C₂H₆消耗2+6/4=3.5mol；C₃H₈消耗3+8/4=5mol；C₄H₁₀消耗4+10/4=6.5mol。D消耗氧气最多。也可通过比较x+y/4的值快速判断，该值越大耗氧量越多。有机物燃烧耗氧量的计算是重要考点，需注意烃和烃的含氧衍生物的区别。58.【参考答案】D【解析】不加试剂鉴别需利用物质两两混合后的现象差异。A中四种物质两两混合均无明显现象，无法鉴别。B中HCl与Na₂CO₃反应产生气泡，但其余物质两两混合无明显现象，无法全部鉴别。C中NaOH与MgCl₂反应生成白色沉淀，但其余物质无法鉴别。D中AgNO₃与NaCl反应生成白色沉淀，与Na₂SO₄反应也生成微溶的白色沉淀，但沉淀量不同，结合溶液间两两混合现象可以鉴别出各物质。D正确。鉴别题的关键是找到每种物质独特的反应现象。59.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度，平衡正向移动，但若增加的是某反应物，其自身转化率可能降低，A错误。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，这是勒夏特列原理的内容，B正确。增大压强只对有气体参与的反应速率有影响，且对于反应前后气体体积不变的反应，压强不影响平衡移动，C错误。催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡移动，D错误。勒夏特列原理是化学平衡的核心内容，需准确理解和应用。60.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A错误。制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液则生成Fe(OH)₃沉淀而非胶体，B错误。胶体粒子直径小于滤纸孔隙，能通过滤纸，C正确。胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，且并非所有胶体都能发生电泳，如淀粉胶体，D错误。胶体的性质和应用是重要考点，需区分溶液、胶体和浊液的性质差异。61.【参考答案】B【解析】H2O质子数为10（8+1×2），电子数为10；H3O+质子数为11（8+1×3），电子数为10。两者电子数相同但质子数不同。A项质子数相同、电子数不同，但质子数均为11。C项O2-质子数为8、电子数为10，F-质子数为9、电子数为10。D项NH3质子数为10、电子数为10，NH4+质子数为11、电子数为10。故选A。62.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH3COOH是弱酸，为弱电解质。NH3·H2O是弱碱，为弱电解质。Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离，属于强电解质。故选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为复分解反应，无化合价变化。C项Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。D项为中和反应，无化合价变化。故选C。64.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。CH3COOH是弱酸，部分电离使溶液呈酸性，pH<7。NH3·H2O是弱碱，部分电离使溶液呈碱性，pH>7。因此pH最小的是CH3COOH溶液。故选C。65.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。故选D。66.【参考答案】B【解析】该有机物含碳碳双键和醛基。碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应。醛基能发生加成反应和氧化反应。该分子中饱和碳上的氢原子理论上可发生取代反应，但在常规条件下不易发生典型取代反应，综合判断该有机物主要特征反应不包括取代反应。故选B。67.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，A正确。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B错误。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误。故选A。68.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。题目中四种气体的物质的量相等，因此在相同条件下压强应该相同。但考虑到实际状况，H2的摩尔质量最小，在相同质量下物质的量最多。若按等质量考虑，H2压强最大。按等物质的量考虑则压强相同，题目可能存在歧义。但从理想气体状态方程PV=nRT来看，等物质的量时压强相同。故选D。69.【参考答案】B【解析】A项未冷却直接转移，冷却后溶液体积缩小，浓度偏高。B项俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。C项洒出溶液，溶质减少，浓度偏低。D项洗涤液未转移，溶质减少，浓度偏低。A和B都会使浓度偏高，但题目问"偏高"，两者均符合。综合分析B为最典型的高浓度操作误差。故选B。70.【参考答案】D【解析】催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，提高反应速率，但不改变反应的焓变。升高温度可以增加分子的平均能量，增大活化分子的百分数。增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子的数目，但不改变活化分子百分数。催化剂不改变反应的焓变，焓变只与反应的始态和终态有关。故选D。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子不是它们自身电离产生的，分别属于非电解质和非电解质。故选B。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，钙、碳、氧元素化合价均未变化；C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。故选C。73.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子核内无中子，A错误；离子是带电的原子或原子团，B错误；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数一定相同，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，D错误。故选C。74.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。故选A。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。76.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放热剧烈导致液体飞溅；C项托盘天平使用时遵循左物右码原则，操作正确；D项给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。故选C。77.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，因此镁的活动性最强。故选C。78.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出氢离子使溶液呈酸性；NaOH是强碱，其水溶液呈碱性。故选C。79.【参考答案】C【解析】能与盐酸反应生成氢气的金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面。铜、银、金均位于氢之后，不能与盐酸发生置换反应生成氢气；锌位于氢之前，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故选C。80.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间在特定条件下也可形成离子键，如铵盐NH4Cl中NH4+与Cl-之间形成离子键，D正确。故选D。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有可溶性杂质和消毒剂，糖水含有蔗糖和水，三者均为混合物。82.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁锅生锈生成了铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。冰雪融化是水的三态变化，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是状态变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。83.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数不同，因此质子数决定元素种类。中子数决定同位素种类，核外电子数影响原子化学性质，但不是决定元素种类的因素。84.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应垫纸或使用称量瓶；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放热使酸液飞溅；D项正确，加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。85.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。H₂O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合。NaCl、MgO、K₂O均由金属元素与非金属元素组成，通过离子键结合，属于离子化合物，不含共价键。86.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。则5g＋m(B)＝4g＋2g，解得m(B)＝1g。