2026年江西电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于实验操作的说法正确的是：A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用待装溶液润洗C.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处D.配制溶液定容时，若俯视刻度线，所配溶液浓度偏低2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.O2-和Mg2+D.Cl-和Ar4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物5、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水7、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇8、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于副族和第Ⅷ族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是89、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂一定能提高反应物转化率D.使用Blockade催化剂可以降低反应的焓变10、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B.升高温度，平衡一定向放热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、SCN-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-12、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.原电池的两极必须是两种不同的金属13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa完全反应生成Na2O2时，失去的电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.氨气与水反应16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨17、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠18、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口19、标准状况下，11.2L氢气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol20、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.F-B.O2-C.Na+D.以上都是21、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl222、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.正逆反应速率均为零D.单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH323、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精25、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.氕和氘B.钠原子和钠离子C.氧原子和氧离子D.氖原子和氩原子26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O27、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳28、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.碳29、将少量金属钠投入水中，观察到的现象不包括A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.产生无色气体D.溶液变红色30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧31、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧32、某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于周期表中的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族33、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键34、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精35、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.N36、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂完全转化为NH₃D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃37、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇38、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应39、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键40、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.C₂H₆B.C₂H₄C.C₂H₅OHD.CH₄41、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘B.配制溶液时，用量筒量取浓溶液后直接加入容量瓶中稀释C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌42、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在煤油中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的硬度很大，可以用刀切割43、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨45、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙醇与浓硫酸共热至170℃46、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳48、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K与温度无关C.K越大，反应进行的程度越大D.加入催化剂，K值增大49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度50、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、OH-、SO42-、K+C.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+D.Na+、K+、NO3-、SO42-51、关于烷烃的说法，错误的是A.烷烃分子中只含C—C单键和C—H单键B.烷烃的化学性质较活泼，容易发生反应C.烷烃在空气中燃烧生成CO2和H2OD.烷烃的一氯代物种类取决于氢原子的等效性52、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2完全转化为NH3B.正反应速率和逆反应速率均为零C.各物质的浓度不再随时间变化D.平衡时N2、H2、NH3的物质的量一定相等53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O354、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl56、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L57、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨58、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯59、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积60、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是A.CuSO4B.FeSO4C.CuD.Fe2(SO4)361、下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C.K+、NH4+、OH-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-62、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘63、下列各组物质中，都属于电解质的是A.铜、硫酸B.氯化钠、酒精C.食盐水、氢氧化钠D.氯化钠、硫酸64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl与AgNO3反应65、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N266、下列分子中，含有极性键但为非极性分子的是A.H2OB.NH3C.CO2D.HCl67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-68、在一定条件下，一定能使化学反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.减小反应物浓度D.使用催化剂69、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是正四面体结构B.乙醇不能与钠反应C.淀粉不属于糖类D.油脂不能水解70、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L71、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.Na2SO4D.NaNO372、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.11.7g73、下列粒子中，质子数与电子数均相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和H3O+D.NH4+和NH374、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g76、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH77、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.FC.ClD.Na、Li78、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大79、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸80、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.1D.681、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的碳原子：CB.S2-的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.OE.乙醇的分子式：CH3CH2OH82、某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.H2RO3B.HRO3C.H2RO4D.H3RO483、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精84、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨86、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol87、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用燃着的木条鉴别O₂和CO₂D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.588、关于原子结构的下列说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上做圆周运动D.质子数相同的粒子一定是同种元素89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键91、下列有关物质用途的说法不正确的是A.二氧化硅可用于制造光导纤维B.硅可用于制造半导体材料C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.漂白粉可用于自来水消毒92、某元素R的原子结构示意图为，下列说法正确的是A.R元素的原子序数为17B.R是金属元素C.R原子在化学反应中易失去电子D.R的最高正化合价为+693、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1molH₂所含质子数为NAB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNa在化学反应中失去的电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中所含Na⁺数为0.5NA94、下列实验操作或处理方法正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔95、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子都是带正电荷的微粒D.同种元素组成的物质一定是单质96、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；稀有气体B.液氧；澄清石灰水C.食盐水；干冰D.二氧化碳；铁锈97、某温度下，将氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法不可行的是A.加入氯化钠固体至不再溶解B.蒸发部分溶剂C.降低温度D.升高温度98、在反应CuO+H2==Cu+H2O中，还原剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O99、现有0.5mol/L的硫酸溶液100mL，其中含有溶质硫酸的质量为A.4.9gB.9.8gC.19.6gD.49g100、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确。A错误，pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液；B错误，容量瓶不能润洗，否则溶质增多导致浓度偏高；D错误，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。判断电解质时需注意两点：一是必须是化合物，二是能自身电离出离子。3.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，但两者原子序数不同；Na+有10个电子，K+有18个电子；O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，电子数相同；Cl-有18个电子，Ar有18个电子。本题考查原子结构中电子数的计算方法，原子核外电子数等于质子数，阳离子失去电子，阴离子得到电子。4.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中一定不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；AlCl3是由金属与非金属元素形成的共价化合物，说明二者形成的化合物不一定是离子化合物。理解化学键类型需从结构出发综合分析。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。该公式适用于任何气体，但必须在标准状况下才能使用。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价升降。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。判断氧化还原反应只需关注元素化合价是否发生改变。7.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被其氧化的物质中含有不饱和键或还原性基团。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色；乙醇虽具还原性，但在常温下与酸性KMnO4反应较慢，褪色不明显。乙烯因含不饱和键而表现出明显还原性。8.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个纵行，其中16个族，A正确；第ⅠA族除H外均为金属元素，B错误；第Ⅷ族不属于副族，C错误；He原子最外层只有2个电子，D错误。本题考查元素周期表的基本结构知识，需注意族的划分规则和稀有气体元素的结构特点。9.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，加快反应速率；对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率影响不大；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物转化率；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。影响化学反应速率的因素需从微观角度理解。10.【参考答案】A【解析】增大反应物浓度，生成物浓度瞬间不变，平衡向正反应方向移动，A正确；升高温度，平衡向吸热方向移动，B错误；若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，D错误。勒夏特列原理是判断平衡移动的重要依据。11.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Fe3+与SCN-结合生成络合物，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。离子能否大量共存的关键是看离子间是否能发生复分解反应或氧化还原反应。12.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中正极得到电子，发生还原反应，B错误。原电池中电子由负极经外电路流向正极，C正确。原电池的两极可以是石墨等导电非金属，不必须是两种不同的金属，D错误。13.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。1molNa完全反应生成Na2O2时，Na由0价变为+1价，失去1mol电子，即NA，B错误。1L1mol/LNaCl溶液中含NaCl为1mol，Na+数为NA，C正确。16gO2和O3混合气体中，氧原子的物质的量为16/16=1mol，氧原子数为NA，D错误。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项中铁单质置换出铜单质，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项碳-12和碳-14是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。17.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离；氢氧化钠是强碱，完全电离出氢氧根离子；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此氢氧化钠溶液碱性最强，pH值最大。18.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口应朝向无人方向，防止液体飞溅伤人；C项浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，应将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌散热，操作正确；D项闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。19.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，11.2L氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。20.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-是氟原子得到一个电子形成的，核外有10个电子；O2-是氧原子得到两个电子形成的，核外有10个电子；Na+是钠原子失去一个电子形成的，核外有10个电子。三者均与氖原子具有相同的电子层结构。21.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。NaCl中只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键，是含有共价键的离子化合物；Cl2是单质，只含共价键。22.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡；D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等；B项浓度不再改变是平衡的直接标志。23.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。四种金属中镁位于最前面，因此活动性最强。24.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。25.【参考答案】A【解析】氕（氢-1）和氘（氢-2）都是氢元素的原子，质子数均为1。氕的中子数为0，氘的中子数为1，两者中子数不同，互为同位素。钠原子和钠离子质子数相同但电子数不同。氧原子和氧离子同理。氖原子和氩原子质子数不同。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。27.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气摩尔质量最小，故体积最大。28.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强。在第二周期中，氟位于最右侧（稀有气体除外），非金属性最强。四种元素中氟的非金属性最强，是周期表中非金属性最强的元素。29.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上。反应放热使钠熔化成闪亮的小球。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有无色气体产生。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，若滴有酚酞应变红色而非变其他颜色。因此溶液变红色说法不正确。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。氕和氘是同种元素的不同原子，互为同位素。氧气和臭氧也是同素异形体。31.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，C错误。过滤操作中玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，D正确。32.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素，其族序数为ⅦA族。第ⅠA族元素最外层电子数为1，第ⅡA族为2，第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，最外层电子数不为7。33.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐，C错误。稀有气体原子为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。34.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。35.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意。O和S不在同一周期，S原子半径大于O原子；同主族从上到下原子半径增大，Li、Na、K原子半径依次增大。F、O、N原子半径依次增大。36.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是一定条件下，正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不代表不再变化，不一定达到平衡。C项该反应为可逆反应，反应物不能完全转化。D项描述的是正反应方向的速率关系，未体现正逆反应速率相等，不能说明达到平衡。37.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫红色褪去。甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应。苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇虽能被酸性高锰酸钾氧化，但题目更典型的答案为乙烯，其褪色现象更明显。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。39.【参考答案】D【解析】氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，铵根离子内部N与H之间存在共价键，铵根离子与氯离子之间存在离子键，因此氯化铵中既含离子键又含共价键。A项错误，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键。C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物。40.【参考答案】A【解析】等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量取决于分子式。将各物质分子式写成CxHyOz形式，耗氧量按公式x+y/4-z/2计算。C₂H₆耗氧量为2+6/4=3.5；C₂H₄耗氧量为2+4/4=3；C₂H₅OH耗氧量为2+6/4-1/2=3；CH₄耗氧量为1+4/4=2。因此C₂H₆耗氧最多。41.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确。A项托盘天平应遵循左物右码原则。B项浓溶液应在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶。C项pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果。42.【参考答案】B【解析】钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水蒸气，B正确。A项钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠。C项钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。D项钠质地柔软，可用小刀切割，并非硬度大。43.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。C项中四种离子之间不生成沉淀、气体或水，可以大量共存。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。D项Cu²⁺与OH⁻结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氢和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选项B正确。45.【参考答案】C【解析】取代反应是有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子逐步被氯原子取代。A项为加成反应；B项为氧化反应；D项为消去反应。故选项C正确。46.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH为强碱，pH远大于7。NaCl为中性盐，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选项A正确。47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水导电是因与水反应生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选项B正确。48.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强、催化剂等无关。K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行的程度越彻底。K值与反应速率无直接关系，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变K值。故选项C正确。49.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌，防止液体飞溅。C项错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致测定误差。D项正确，氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯。故选项D正确。50.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与CO32-反应生成CO2气体和水，不能共存。B项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。C项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选项D正确。51.【参考答案】B【解析】烷烃分子中碳原子之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，结构稳定，化学性质不活泼，常温下不与强酸、强碱、强氧化剂反应。烷烃在空气中燃烧生成CO2和H2O，并放出大量热。烷烃发生取代反应时，一氯代物种类取决于分子中等效氢原子的种类数。故选项B错误。52.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，选项A错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，选项B错误。达到平衡时，各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，选项C正确，选项D错误。故选项C正确。53.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应但不能与盐酸反应；Fe2O3能与盐酸反应但不能与NaOH反应。故选项B正确。54.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水中不能电离，三者均不属于电解质。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。56.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。57.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。B、D为同素异形体，C为化合物。58.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，每个碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃类。乙烷分子式为C2H6，结构为CH3-CH3，只含C-C单键，属于饱和烃。乙烯、乙炔含不饱和键，苯为芳香烃。59.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂均可加快反应速率。减小反应物接触面积会减少反应物分子间的有效碰撞频率，从而降低反应速率。60.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁粉能与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中一定含有生成的FeSO4。若铁粉不足，滤液中可能还含CuSO4，但不一定含Fe2(SO4)3。61.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H+。A组离子间不反应，也不与H+反应，可大量共存。B组CO32-与H+反应生成CO2；C组OH-与H+反应生成水；D组Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，均不能大量共存。62.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾；B项先熄灭酒精灯会导致水倒吸使试管炸裂，应先撤导管再熄灯；D项应左物右码。C项正确，稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可使热量及时散发。63.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物不是电解质；氯化钠和硫酸都是化合物且在水溶液中能导电，属于电解质。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化。65.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量最小为2g/mol，故体积最大。66.【参考答案】C【解析】CO2分子中C=O键是极性键，但由于CO2为直线型结构，正负电荷中心重合，整个分子无极性。H2O、NH3、HCl都是极性分子。67.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ca2+与CO32-生成沉淀；D中Ba2+与SO42-生成沉淀；C中离子间不反应，能大量共存。68.【参考答案】D【解析】升温、增压、增大浓度、使用催化剂都能增大反应速率。降低温度、减小压强、减小浓度都会减慢反应速率，只有使用催化剂可以加快反应速率。69.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，为正四面体结构。乙醇能与钠反应生成氢气；淀粉是多糖属于糖类；油脂是高级脂肪酸甘油酯可以水解。70.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，则c(OH-)=10^-11mol/L。盐酸溶液中OH-全部来自水的电离，水电离出的H+与OH-相等，故水电离出的c(H+)=10^-11mol/L。71.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl、Na2SO4、NaNO3均无漂白性，不能使品红褪色。这是SO2的特征性质。72.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。故需要NaCl质量为2.925g。73.【参考答案】B【解析】O2-的质子数为8，电子数为10；Ne的质子数为10，电子数为10。二者电子数相同但质子数不同，故B错误。重新分析：Na质子数11，电子数11；Na+质子数11，电子数10，不同。O2-质子数8，电子数10；Ne质子数10，电子数10，不同。H2O质子数10（8+1+1），电子数10；H3O+质子数11（8+1+1+1），电子数10，不同。NH4+质子数11（7+1×4），电子数10；NH3质子数10（7+1×3），电子数10，不同。正确答案为B，O2-和Ne均为10电子微粒，电子数相同。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价不变。C中Zn元素从0价升高到+2价，H元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价均未改变。故选C。75.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5×44=22g。故选A。76.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NH3·H2O为弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质。C2H5OH为非电解质，在水溶液中不能电离。故选C。77.【参考答案】D【解析】原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小，符合题意，但需综合判断。B中N、O、F同周期，半径依次减小，也符合。C中P、S、Cl同周期，半径依次减小，也符合。D中K、Na、Li同主族，从上到下半径应依次减小，但实际排列是K>Na>Li，即依次减小，符合题意。综合分析，四个选项均符合递减规律，但题目要求选出一组，D为同主族从上到下递减规律的代表。故选D。78.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已经达到饱和状态，晶体既不会溶解也不会析出更多溶质，因此晶体质量保持不变。同时溶液的浓度也不会发生变化。故选C。79.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应。乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能够与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成反应。乙酸分子中不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应。故选C。80.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中，氢离子浓度为10^-3mol/L。稀释100倍后，氢离子浓度变为10^-3÷100=10^-5mol/L。此时pH=-lg(10^-5)=5。需要注意，当酸溶液无限稀释时，pH趋近于7但不会超过7，本题稀释倍数适中，计算结果合理。故选A。81.【参考答案】B【解析】A项，质子数为6、中子数为8的碳原子质量数为14，应表示为14/6C，原选项未标明质量数，错误。B项，S2-的质子数为16，核外有18个电子，结构示意图正确。C项，二氧化碳分子中氧原子与碳原子之间为双键，电子式应为O::C::O，选项写法缺少电子对，错误。D项，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，分子式应为C2H6O，错误。故选B。82.【参考答案】C【解析】气态氢化物为H2R，说明R元素在氢化物中显-2价，则R位于第ⅥA族，最外层有6个电子。其最高正化合价为+6价。R的最高价氧化物为RO3，对应的水化物为H2RO4。例如硫元素，氢化物为H2S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4。故选C。83.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，有化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。85.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；氧气和臭氧互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；