2026-2027学年人教版九年级化学上册《3.2原子结构》同步练习题（带答案解析）

第页2026-2027学年人教版九年级化学上册《3.2原子结构》同步练习题（带答案解析）（满分100分建议用时45分钟）班级：____________姓名：____________学号：________得分：________一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．原子是由下列哪两部分构成的A．质子和电子B．原子核和核外电子C．质子和中子D．原子核和中子2．原子核一般是由A．质子和电子构成B．质子和中子构成C．中子和电子构成D．质子、中子和电子构成3．下列关于原子内各粒子带电情况的说法中，正确的是A．质子带正电，电子带负电，中子不带电B．质子带负电，电子带正电，中子不带电C．质子和中子都带正电，电子带负电D．质子和电子都不带电，中子带正电4．在原子中，下列关系式正确的是A．核电荷数=质子数=核外电子数B．核电荷数=质子数=中子数C．质子数=中子数=核外电子数D．核电荷数=中子数=核外电子数5．某原子的核外电子数为11，则该原子的质子数为A．10B．11C．12D．236．根据教材表3-1，钠原子的质子数为11、中子数为12，则钠原子的核外电子数为A．11B．12C．23D．17．原子不显电性的原因是A．原子核内质子数等于中子数B．原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反C．原子中没有带电的粒子D．电子的质量很小8．关于原子核外电子的排布，下列说法中正确的是A．离核越近的电子能量越高B．离核越远的电子能量越高C．所有原子的核外电子都排满7层D．所有原子最外层电子数都等于89．已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层。原子核外电子层数最少为A．1层B．2层C．3层D．7层10．原子核外电子最多的有7层，最外层电子数一般不超过A．2个B．4个C．8个D．18个11．氧原子的核电荷数为8，核外第一层有2个电子、第二层有6个电子。在它的原子结构示意图中，数字“6”表示A．核电荷数B．第一层上的电子数C．第二层上的电子数D．中子数12．金属、非金属的化学性质与原子核外电子排布有关，特别是与下列哪一项关系最密切A．质子数B．中子数C．电子层数D．最外层电子数13．下列原子中，最外层电子数为7的是A．氧原子B．氟原子C．氖原子D．钠原子14．钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都A．少于4个，在化学反应中易失去电子B．少于4个，在化学反应中易得到电子C．多于4个，在化学反应中易失去电子D．多于4个，在化学反应中易得到电子15．氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子一般都A．少于4个，易失去电子B．多于4个，易得到电子C．多于4个，易失去电子D．恰好等于8个16．氦、氖、氩等稀有气体的化学性质比较稳定，这是因为它们的原子A．最外层都有8个电子B．最外层一般都有8个电子（氦有2个电子）C．核外都只有1个电子D．核内质子数都是817．带正电荷的原子叫作A．阳离子B．阴离子C．原子D．分子18．钠原子失去1个电子后变成钠离子，则钠离子的核外电子数为A．10B．11C．12D．119．相对原子质量是以下列哪一种质量为标准的A．1个氢原子质量的1/12B．1个碳原子质量的1/12C．1个氧原子质量的1/16D．1个质子的质量20．已知某原子的质子数为6、中子数为6，则该原子的相对原子质量约为A．6B．12C．18D．24二、填空题（本大题共10小题，每空1分，共20分）1．原子是由居其中心的______与______构成的。2．原子核一般由______和______构成。3．每个质子带1个单位的______电荷，每个电子带1个单位的______电荷。4．在原子中，核电荷数=______数=______数。5．在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量较______，离核越远，电子的能量越______。6．已知原子核外电子最少的只有______层，最多的有______层。7．钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都______4个，在化学反应中易______电子。8．带正电荷的原子叫作______，如钠离子（Na⁺）；带负电荷的原子叫作______，如氯离子（Cl⁻）。9．以一种碳原子质量的______为标准，其他原子的质量与它相比，得到______（符号为A_r）。10．构成原子的质子、中子的相对质量都约等于______；电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在______上。三、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的画“√”，错误的画“×”）1．原子核是由质子和电子构成的。（）2．在原子中，质子数一定等于中子数。（）3．原子不显电性，是因为原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等。（）4．所有原子的原子核中都含有中子。（）5．核外电子是分层排布的，离核越远的电子能量越高。（）6．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子。（）7．钠原子失去1个电子后变成钠离子，钠离子的核外电子数比质子数少1。（）8．相对原子质量就是原子的实际质量。（）9．氧的相对原子质量约为16，说明1个氧原子的质量约是1个碳原子质量的16倍。（）10．原子的质量主要集中在原子核上。（）四、简答题（本大题共3小题，每小题6分，共18分）1．（6分）图1是原子的构成示意图。请回答：（1）原子由哪两部分构成？原子核一般由什么构成？（2）原子为什么不显电性？（3）已知某原子的核外电子数为17，则它的核电荷数和质子数各是多少？图1原子的构成示意图（教材图3-9）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2．（6分）教材表3-1给出了几种原子的构成：氢（质子数1、中子数0、核外电子数1）、碳（6、6、6）、氧（8、8、8）、钠（11、12、11）、氯（17、18、17）。请回答：（1）在原子中，质子数与核外电子数有什么关系？（2）质子数与中子数一定相等吗？请举例说明。（3）钠原子的相对原子质量约为多少？你是根据什么估算的？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．（6分）氧原子的核电荷数为8，核外第一层有2个电子、第二层有6个电子。请回答：（1）在氧原子的结构示意图中，“＋8”表示什么？（2）氧原子在化学反应中容易得到还是失去电子？为什么？（3）氧原子得到2个电子后，形成的离子带几个单位的电荷？带什么电？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿五、实验探究题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）1．（6分）图2是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。请回答：（1）钠原子和氯原子的最外层各有几个电子？（2分）（2）反应中，钠原子和氯原子分别发生了什么变化？（2分）（3）由此说明离子是怎样形成的？氯化钠由什么粒子构成？（2分）图2钠与氯气反应生成氯化钠的示意图（教材图3-12）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2．（6分）已知作为标准的碳原子质量的1/12约为1.6605×10⁻²⁷kg，1个氧原子的质量约为2.66×10⁻²⁶kg，氧原子的质子数和中子数都是8。请回答：（1）计算氧的相对原子质量（结果保留整数）。（2分）（2）把（1）的结果与氧原子的质子数、中子数比较，你能得出什么规律？（3）为什么说原子的质量主要集中在原子核上？（2分）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿参考答案与解析一、选择题（每小题2分，共40分）1.B2.B3.A4.A5.B6.A7.B8.B9.A10.C11.C12.D13.B14.A15.B16.B17.A18.A19.B20.B1．B【解析】科学实验证明，原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。质子和中子是原子核的组成部分。2．B【解析】原子核一般由质子和中子构成；电子在核外空间运动，不属于原子核的组成部分。3．A【解析】每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。4．A【解析】原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数；中子数与它们没有必然的相等关系。5．B【解析】在原子中，质子数=核外电子数，所以质子数也是11（该原子是钠原子）。6．A【解析】在原子中，核外电子数=质子数=11，与中子数无关。7．B【解析】原子核内的质子带正电、核外电子带负电，两者数量相等、电性相反，正负电荷恰好抵消，所以原子不显电性。8．B【解析】核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远能量越高；原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数一般不超过8个。9．A【解析】氢原子核外只有1个电子、1个电子层，是核外电子层数最少的原子。10．C【解析】最外层电子数一般不超过8个；只有1个电子层的原子，电子数不超过2个。11．C【解析】原子结构示意图中，圆圈及“＋8”表示原子核及核电荷数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。12．D【解析】教材指出：金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。13．B【解析】氧原子最外层6个电子，氟原子最外层7个电子，氖原子最外层8个电子，钠原子最外层1个电子。14．A【解析】金属原子的最外层电子一般少于4个，容易失去电子形成相对稳定的结构。15．B【解析】非金属原子的最外层电子一般多于4个，容易得到电子形成相对稳定的结构。16．B【解析】稀有气体原子的最外层一般都有8个电子（氦原子只有1层、2个电子），这种结构被认为是一种相对稳定的结构。17．A【解析】带电荷的原子叫作离子，其中带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。18．A【解析】钠原子原有11个电子，失去1个后剩10个，所以钠离子核外电子数为10，比质子数少1。19．B【解析】国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到这种原子的相对原子质量。20．B【解析】质子、中子的相对质量都约等于1，电子的质量很小可忽略，所以相对原子质量≈质子数+中子数=6+6=12。二、填空题（每空1分，共20分）1．原子核；核外电子2．质子；中子3．正；负4．质子；核外电子5．低；高6．1；77．少于；失去8．阳离子；阴离子9．1/12；相对原子质量10．1；原子核三、判断题（每小题1分，共10分）1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.√1．×【解析】原子核一般由质子和中子构成；电子在原子核外的空间里运动，不属于原子核的组成部分。2．×【解析】氢原子核内只有1个质子、没有中子，所以质子数与中子数不一定相等。3．√【解析】正、负电荷数量相等、电性相反，恰好相互抵消，所以整个原子不显电性。4．×【解析】氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。5．√【解析】离核近的电子能量较低，离核越远能量越高，所以电子按能量高低分层排布。6．×【解析】钠离子、氯离子的最外层电子数也都是8，但它们不是稀有气体原子。7．√【解析】钠原子有11个质子和11个电子，失去1个电子后核外只有10个电子，比质子数少1，所以带1个单位正电荷。8．×【解析】相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准比较得出的比值，是一个相对值，不是原子的实际质量。9．×【解析】氧的相对原子质量是16，说明1个氧原子的质量约是作为标准的“碳原子质量的1/12”的16倍，而不是碳原子质量的16倍。10．√【解析】电子的质量很小（约为质子质量的1/1836），所以整个原子的质量主要集中在原子核上。四、简答题（每小题6分，共18分）1．（1）原子由居其中心的原子核与核外电子构成；原子核一般由质子和中子构成。（2分）（2）原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反，正负电荷恰好抵消，所以原子不显电性。（2分）（3）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，所以该原子的核电荷数和质子数都是17。（2分）2．（1）在原子中，质子数与核外电子数总是相等的，这也说明原子不显电性。（