2025届吉林省“五地六校”高三化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2025届吉林省“五地六校”高三化学第一学期期中质量检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

C6扎直小孔

的滤纸

NH）和食盆

的饱和泣液

A.装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气

B.利用装置B可将少量海水淡化，蒸储中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片

C.实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打

D.通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4cl的纯碱

3、1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20-50Mpa

的高压和500c的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%〜15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为

transFe（DMeOPrPE）2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3%=2NH3,下列有关说法

正确的是（）

A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同

B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景

4、下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是（）

A.NaB.ChC.NO：D.Na2O2

5、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

图①图②图③

A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

6、下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A.向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2,与CO?反应的物质依次是：KOH、Ba（OH）

2、BaCOj

B.向含有等物质的量的Fe2+、Ag\Q>2+的混合溶液中加入Zn,与Z11反应的离子依次是：Ag\Cu2+>Fe2+

C.向含有等物质的量的AKV、OH\CO3?•的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：A1O2\Al（OH）3、

OH>CO32

D.在含有等物质的量的FcBr?、Feb的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：「、Br\Fe2+

7、下列实验操作不当的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应

体系的最高温度

C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na，

D.萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三

8、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

峋，闻驾即（g）出GF

验

竭'辰

方“fl*□

HAD­—

案电解水

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡测得AH为AH-凡与0?的体积比

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊△凡的和约为2:1

（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）

A.AB.BC.CI）.D

9、下列各组元素都属于p区的是（）

A.原子序数为1,6,10的元素B.N,S,P

C.Na,Li,MgD.Fe,Cr,Cl

10、某溶液初检后发现可能含有SO，、CO：、NH；、Fe'+和A产，取该溶液100mL,加入过量NaOH,加热,

得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl?溶液，得

到4.66g沉淀，由此可知（）

A.原溶液中至少存在5种离子

B.初检时尚有离子未被发现

C.4.66g沉淀可能溶于盐酸

D.A产一定不存在

11、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HCI>HFB.金属性：Na>Mg

C.碱性：KOH>NaOHD.热稳定性：HCl>HBr

12、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeBrz溶液中通入少量Ch：2Br+Ch=Br2+2CI-

3+

B.向NH4AHs。4）2溶液中加入过量KOH溶液：Al+4OH=AIO2+2H2O

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH=NO3-NO2+HzO

D.用惰性电极电解AlCb溶液：2Ci+2H2O通电Cbf+H2f+2OH，

14、某溶液X中可能含有NO3、。一、SO：、CO；、NH；、Fe?+和Fd+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是

2+3+

A.产生气体乙的方程式为：3Fe+4H'+NO3=3Fe+NOT+2H2O

B.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.SO：、NH；一定存在，卜和卜03’可能都存在

D.该溶液中只存在上述离子中的NC>3、SO：、NH；、Fe?十四种鹿子

15、SO2气体与足量Fe2（SO』）3溶液完全反应后，再加入K2O2O7溶液，发生如下两个化学反应:

3+22++

①SCh+2Fe4-2H2O===SO4+2Fe+4H；

②CrzO/+6Fe?++14H+===2CP++6F（J3++7H2O。

下列有关说法不正确的是

A.SO2发生氧化反应

3+2

B.氧化性：SO?<Fe<Cr2O7

C.每ONmolKSCh参加反应，转移电子的数目为1.2NA

D.若有13.44LSOM标准状况）参加反应，则最终消耗0.4molK2Cr2O7

16、下列说法不正确的是

A.醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素

B.工业上可从煤的干馆产物中分离得到苯和甲苯

C.植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸核溶液有沉淀产生，属于物理变化

17、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A.常温下，c(H+)=温FmokLr的溶液中:Na+>AIO2,S2~>SO?-

B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2\「、NO3-、Cl-

C.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg"、Cu2\SOJ-、K+

D.常温下，由水电离出的c(H+)•以OH-)=LOxlO_26的溶液中：K+、Na\HCO3一、Ca2+

18、短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、丫原子的最外层电子数与电子

层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同

主族。下列说法正确的是

A.Q与丫组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应

B.已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能抑制水的电离

C.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有完全相同的化学键

D.元素T、Q、W、丫的原子半径大小为TvQvYvW

19、ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解。再加入ymLlmol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，

质量为(a+l.7)g,则下列说法不正确的是

A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为O.LVA

B.产生的H2在标况下体积为1.12L

C.x一定等于50

D.a的取值范围为0.9vavl.2

2

20、某溶液中有Na+、NH4\SO3\Cl\SO』?.五种离子，若向其中加入过量的过辄化钠，微热并搅拌，溶液中离子

的物质的量基本保持不变的是

++

A.NaB.Cl-C.SO?D.NH4

21、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)=^CO2(g)+N2(g),平衡状

态时NO(g)的物质的量浓度［NO］与温度「的关系如图所示。则下列说法中正确的是()

A.该反应的AH>0

B.若该反应在Ti、T2时的平衡常数分别为Ki、K2,则K1VK2

C.在时，若反应体系处于状态D,则此时一定有羽正V，逆

D.在T.；时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

22、下列说法中正确的是

A.第VHA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第IA族单质从上往下熔沸点逐渐降低

B.NazSiQi溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料

C.品红溶液和滴有酚猷的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同

D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下:

催化剂

-------->PC塑料

⑦N

已知：RiCOORz+R1COOR3+R2OH

（D①的反应类型是_______________OK中含有的官能团名称是________________O

（2）E的名称是________________o

（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是___________________。

（4）⑦的化学方程式是________________________________________________o

（5）⑥中还有可能生成分子式为C9Hl2。2产物。分子式为C9Hl202且符合下列条件的同分异构体共有种。

写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式

a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基b.lmol该物质能消耗ImolNaOH

24、（12分）有机化学基础］M为合成高分子材料的中间体，以芳香烧A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下:

R,CHO+R,CH,CHO-也小》RCH=CCHO+H,0

已知：

K?

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为o

(2)A-B、H-M的反应类型分别为、o

(3)F中所含官能团的名称为。G的结构简式为。

(4)试剂1为。

(5)D-N的化学方程式为o

(6)Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为o

①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构

②能与氯化铁溶液发生显色反应，1molQ最多消耗3molNaOH

③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1

-f-lH2CHX

(7)参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料(无机试剂任选)，设计制备聚丙烯酸()

C()011

的合成路线：0

25、(12分)高铁酸钾(KFcO4)是一种新型绿色高效的水处理剂，可利用KC1O溶液与FeCLs在碱性低温下反应制备，

实验室模拟生产KzFeCh过程如图。

已知：①FeCb易潮解，100C左右时升华

②KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCIO.,

③紫色的KzFeO」易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在。〜5c的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件

下，能与水反应生成Fe(OH)3和02。

（1）仪器X的的名称为一,装置A中反应的离子方程式为一o

（2）使用过量KOH除了与CL反应生成KCK）,还起到的一作用，写出此装置中制备KzFMh的化学方程式该

装置可选择的控温方式为_。

（3）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCkFe（OH）3等杂质，清将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸

钾粗产品、蒸储水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。

①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于

②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；

③搅拌、静置、过滤，用一洗涤2〜3次，在真空干燥箱中干燥。

26、（10分）六价倍有毒，而C产相对安全。工业含信（CMh）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃

烧生成的CO还原003。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

IIIIIIV

co由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_____o

27、（12分）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

⑴为探究Cu（OH）2是否和AI（OH）3—样具有两性，除选择Cu（OH）2外，必须选用的试剂为（填序号）a.氨

水b.氢氧化钠溶液c.稀硫酸d.冰醋酸

⑵为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

①将CuO粉末加热至1000C以上完全分解成红色的Cu2O粉末。

②向CuzO中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为o

⑶为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画），装置A产生氨气，按

气流方向连接各仪器接口，顺序为aT_T_T_T_T_T__Th

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是

②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条

可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为。

③装置C中的球形装置的作用是o

28、（14分）有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其

第一电离能顺序为B>C>A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。

（1）E元素的名称为,该元素基态原子的价电子排布式为o

（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为（用化学式表示）；原因_________。

（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、。单键的键能如下：

氢化物HXA-AHXHmB-BHmH„C-CH„

键能（kJ・mo|7）346247207

上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降

的原因_________________________。

（4）D与氯形成的化合物DCk,加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D—G键长为

198Pm和206Pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DCk电离的电离方程式;该

熔体中阴离子的空间构型为。

（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，

金刚石晶体结构如下图所示，该晶体的化学式为（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm则该晶体的密度为

________g*cm_3o

29、（10分）表为元素周期表的一部分.

碳氮Y

X硫Z

回答下列问题：

（I）Z元素在周期表中的位置为

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是

a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多

c.丫和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成ImolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ.已知该化合物的熔沸点分别

为-69'C和58C,写出该反应的热化学方程式：

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组

成，气体的相对分子质量都小于1.为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH

溶液和Imol02,则两种气体的分子式分别为物质的量分别为一,生成硫酸铜物质的量为一.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【详解】A.制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，故A错误；

B.探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要一致，B符合

要求，故B正确；

C.测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，故C错误；

D.氨气的收集应用向下排空气法，故D错误；

故选B。

2、B

【详解】A、氨气的密度比空气密度小，导管应伸到试管底部，故A错误：

B、海水中水的沸点较低，图中蒸馅可淡化海水，且圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正确；

C、二氧化碳与溶液发生反应，因此通二氧化碳的导管应伸到液面下，故C错误；

D、加热氯化铁分解，为化学变化，可分离，而升华为物理变化，故D错误。

答案选B。

【点睛】

把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，

3、D

【详解】A.不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时，转化率相同，A错误；

B.新法合成与哈伯法合成都是反应物总能量大于生成物总能量，因此两个反应都是放热反应，只是新法降低了反应所

需的能量，减少反应过程中的能源消耗，B错误；

C.新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂、新化学键也要同时生成，反应的本质与使用哪种催化剂无

关，C错误；

D.高温条件需要大量能源，用transFe(DMeOPrPE)2CL作催化剂，在常温常压下合成出氨，减少能源消耗，所以新

法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景，D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查催化剂对化学反应的影响，催化剂能通过改变活化能而影响反应速率，但由于不能改变反应物、生成物的能

量，只改变了反应途径，所以不影响平衡移动。

4、A

【详解】A.Na与水反应生成NaOH和H2,Na元素的化合价升高，Na作还原剂；

B.CL与水反应生成HC1和HC1O,。元素的化合价既升高又降低，CL既是氧化剂又是还原剂；

C.NCh与水反应生成HNCh和NO,N元素的化合价既升高又降低，既是飙化剂又是还原剂；

D.NazOz与水反应生成NaOH和02,NazOz中的O元素化合价既升高又降低，NazCh既是氧化剂又是还原剂；

根据以上分析可知，在与水反应时，Na是还原剂，CL、NO?、NazO?都既是氧化剂又是还原剂，答案选A。

5、B

【详解】A.形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不易生锈，故A正确；

B.与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不

能防止钢闸门腐蚀，故B错误；

C中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故C正确；

D.若金属M比Fe活泼，M、Fe形成原电池时，Fe作正极，M失电子作负极，Fe被保护，故D正确；

答案选B。

6、B

【分析】

【详解】A.氢氧化铁先与二氧化碳发生反应，因为碳酸钾与氢氧化银不能共存，故A错误；

B.氧化性顺序：Ag+>Cu2+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Ag+、Cu2\Fe2+,故B正确；

C若H+最先与A1O2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH•反应又生成AlOf,反应顺序为OH-AIO2\CO.?,

故C错误；

2+25+

D.离子还原性I>Fe>Br,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I、F/+、Br,因为2Fe+Br2=2Fe+2Br,

故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查反应的先后顺序，为高频考点，把握酸性、还原性、氧化性、溶度积等为解答的关键，侧重分析与应用能力

的考查，综合性较强。同一反应体系有多种物质参加反应，确定反应先后顺序成为学习中的难点，特别是反应先后顺

序与图像结合更困难。判断先后反应总原则是，先反应的产物与其他物质能大量共存，若产物不能与其他物质大量共

存，则它一定不能先反应。1、同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性较强的还原剂先发生反应。常见还原剂的还原性

顺序：S2>I>Fe2+>Br>Clo2、与同一种还原剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。阳离子氧化性顺序与金属

活动性顺序相反，其中铁对应的是亚铁离子，而不是铁离子，铁离子的氧化性强于铜离子，但弱于银离子。3、阳离子

与OH•反应和阴离子与H+反应，用假设法判断离子反应的先后顺序，若优先反应的产物与其他离子能大量共存，该假

设成立，否则，假设不成立。4、对于多种物质组成的混合物，要分清是物质本身发生反应，还是一种物质发生反应后,

生成产物继续反应。例如，固体碳酸氢钠与氢氧化钠混合，氢氧化钠与碳酸氢钠反应，过量的碳酸氢钠发生分解等。

7、B

【详解】A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuSO4溶液形成原电池以加快反应速率，故A正确；

B.在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度和氢氧化钠溶液的温度求平均值作为起始温度，将氢辄化钠和盐酸混

合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度，故B错误；

C用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+,故C正确；

D.根据分液漏斗的使用规范，分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三，故D正确；

故选B。

8、B

【详解】A.ZNOzUMO,是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列

原理的证据之一；

B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最离价氧化物对应水化物，

无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HC1气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；

C、AH=AH1+AH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；

D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气

体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；

故答案为B。

9、B

【解析】A项，原子序数为1、6、10的元素分别是H、C、Ne,其中H属于s区，不属于p区，故A错误；

B项，根据元素周期表的分区，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N,S,P都属于p区，故B正确；

C项，Na,Li,Mg都属于s区，不属于p区，故C错误；

D项，Fe属于d区，Cr属于d区，不属于p区，故D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】

元素周期表分为s、p、d、ds与f五个区，各区分别如下：

s区包括第一、二主族的全部元素；p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；

d区包括第三到第七副族的元素（除掉魏系元素和钢系元素）外加第八族的元素；

ds区包括第一、二副族的元素；f区包括镯系元素和钢系元素；

记住以卜规律就能快速解决问题"

10、B

【分析财口入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体，气体是氨气，说明一定有NH：空白公式，物质的量=0.02mol；

同时产生红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，说明一定有Fe3+ol.6g固体为氧化铁，物质的量为O.OlmoL则含有0.02molFe3+,

因此一定没有CO：；4.66g沉淀为硫酸铁，一定有SO：,物质的量为0.02mol；由于加入NaOH溶液过量，贝A卢

可能存在，阳离子总电荷物质的量至少为0.02mol+0.02molx3=0.08mol,阴离子的总电荷物质的量为0.02

molx2=0.04mol,根据溶液呈电中性，说明溶液中应含有其他阴离子未被检验出来，据此分析解答。

【详解】A.根据题中己知信息，只能确定至少3种离子，由于阴阳离子电荷不守恒，溶液中含有其他离子未被检测

出来，无法确定含有离子种类数目，故A错误；

B.根据分析可知，初检时尚有离子未被发现，故B正确；

C.根据分析，溶液中一定存在SO；-,硫酸钢不溶于酸，则4.66g沉淀不可能全部溶于盐酸，故C错误；

D.根据分析，A1”在过量的氢氧化钠溶液中可转化为偏铝酸根离子，A1”可能存在，故D错误;

答案选Bo

IKA

【解析】A项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸

性的强或；B项，核电荷数：Na<Mg,原子半径：Na>Mg,原子核对外层电子的引力：Na<Mg,金属性：Na>Mg,

可用元素周期律解释；C项，金属性：K>Na,碱性：KOH>NaOH,能用元素周期律解释；D项，非金属性：Cl>Br,

热稳定性：HCl>HBr,能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A,答案选A。

点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元

素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与

水(或酸)反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价

氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的

强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：S<C1可推出酸

性：H2s04cHe10舒但酸性：H2sOCHQO等。

12、D

【详解】本题考查的是化学键知识。

A选项，两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；

B选项，晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体

如二氧化硅，故B错；

C选项，非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如钱盐，故C错；

D选项，由电荷守恒可知，D正确。

13、C

【详解】A.还原性：Fe2+>Br,所以向FeBr2溶液中通入少量CL,亚铁离子被氧化，离子方程式为:2FJ++CL=2Fe3++

2CF,故A错误；

B.氢氧化铝溶于强碱溶液；向NH4AKSO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al^

+

NH4+5OH=A1O2+2H2O+NHJ*H2O,选项B错误；

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,反应的离子方程式为：2NO2+2OH=NO3+NO2+H1O,选项C正确；

D.用情性电极电解A1CL溶液，反应的离子方程式为：2Al3++6C1+6H2。通电3CLT+3H2T+2A1(OHR,选项D错误;

故答案选Co

【点睛】

用惰性电极电解Na。溶液，离子反应方程式为：2C1+2H2O通电Cbf+H2T+2OH,因为氢氧化钠属于强碱溶

2+

液，没有沉淀；用惰性电极电解MgCb溶液，离子反应方程式为：Mg+2d+2H2OCht+H2T4-Mg(OH)2l,因

为氢氧化便为不溶于水的沉淀；用情性电极电解AlCh溶液，反应的陶子方程式为；

2Al3++6C1+6H2。通电3a2f+3H2f+2AI(OH).3L因为氢氧化铝为不溶于水的沉淀；所以在做题时,一定要细心审题，

避免出错。

14、D

【分析】某溶液X中可能含有NO3、Q，SO：，CO；，NH；、Fe?+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相

等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO；与H+的反应，也可能是NO,在H+条件下与

Fe?+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02moL即溶液X中含0.02molNH：；所

得的溶液甲中加氯化钢溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4,质量为4.66g,则物质的量为0.02mol,即溶液X中含0.02mol

SO：；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为FezCh,质量为1.6g,

物质的量为O.Olmol,故溶液X中含Fe"或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02moL由于Fe?♦或Fe3+均能与CO；

发生双水解而不能共存，故溶液中无CO；,则生成气体乙的反应只能是NO；与Fe?+的氧化还原反应，故溶液中一定

含F4+和NO；,而所含阴离子的物质的量相等，即NO；的物质的量也为0.02mol。故现在溶液X中已经确定存在的离

子是：阴离子：0.02molNO；、O.OZmolSOj,共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH；,0.02molFe2+或FM+、F产

的混合物，所带的正电荷K1.06moI,一定不含CO：。根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe?+时，阳离子所带

正电荷为0.06moL则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3+,阳离子所带正电荷大于0.06moL则溶液中一定存在

【详解】A.根据上述分析可知，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应是NO；在H+条件下与Fe?+

的氧化还原反应，反应方程式为3Fe2++4H++NO；=3Fe"+NOT+2H：O,A正确；

B.气体甲为氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.根据分析可知，SO：、NH：一定存在，Fe?+和Fe3+可能都存在，C正确；

D.由上述分析可知，溶液中和Fe3+可能存在，D错误：

答案选D。

15、D

【解析】由反应①可知反应中SQ具有还原性，Fe?,具有氧化性，氧化性FJASQ,由反应②可知反应中为CGO/-氧化

剂，Fe?♦为还原剂，氧化性CnC-AFe"。

【详解】由反应①可知反应中sa具有还原性，发生氧化反应，A正确；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧

化性，氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，对比两个反应，应有CcOAFe'ASOz,B正确；ImolKErB参加反应生成2

molCr3+,转移电子的数目，6mol,则每0.2molK£rQ,参加反应，转移电子的数目为1.2M，C正确；若13.44LS0z

(标准状况)参加反应，n(S02)=0.6nol,①②反应关系式为行财?-〜3sO2,则最终消耗0.2molK£r2()7,D错误。

故选Do

【点睛】

本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，易

错点为电子转移数目计算和多步方程式计算，注意利用关系式法解答。

16、A

【详解】A.人造纤维是用某些线型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶剂或制备成衍生物后溶解于

溶剂生成纺织溶液，之后再经纺丝加工制得的多种化学纤维的统称；根据人造纤维的形状和用途，分为人造丝、人造

棉和人造毛三种。重要品种有粘胶纤维、醋酸纤维、铜氨纤维等，人造纤维不是纤维素，故A错误；

B.煤不含有苯和甲苯，工业上可从煤的干储产物中分离得到苯和甲苯，故B正确；

C.植物油中含有不饱和碳碳双键，不稳定，久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应，故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铁溶液有沉淀产生，是蛋白质发生r盐析，属于物理变化，故D正确；

故选A。

17、A

22-

【解析】A.常温下，c(H+)=温t3mol的溶液pH=13,在碱性溶液中Na+、AIO2一、S".SO3

彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B.使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件Fe?+和「

均能被、03-

氧化，不能大量共存，故B错误；C.加入铝粉有氢气生成的溶液可能显酸性，也可能显碱性，有碱性溶液中不可能

大量存在Mg2+和CM+,故C错误；I).常温下，由水电离出的c(H+)・c(OH-)=1.0xlO-26的溶液pH=l或13,HCOj-

在酸、碱性溶液中均不能大量共存，故D错误；答案为A。

18、B

【解析】R与丫原子最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素为H、Be、Al,Q是地壳中含量最高的元素，Q

为O,原子序数依次增大，则丫为ALZ与Q同主族，Z为S,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，令R为

H,则T为N,令R为Be,则T为Be,不符合题意，即R为H,T为N,W与R同主族，原子序数依次增大，则W

为Na；

【详解】R与丫原子最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素为H、Be、Al,Q是地壳中含量最高的元素，Q

为O,原子序数依次增大，则丫为ALZ与Q同主族，Z为S,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，令R为

H,则T为N,令R为Be,则T为Be,不符合题意，即R为H,T为N,W与R同主族，原子序数依次增大，则W

为Na；

A、Q与丫组成常见的物质为AI2O3,氧化铝为两性氧化物，但不溶于氨水，故A错误；

B、该化合物为NaHSOj,溶液显酸性，是因为HSOj一的电离程度大于其水解程度，NaHSOj溶于水，能抑制水的电离,

故B正确；

C、Q与W形成化合物是NazO和NazCh,前者只有离子键，后者含有离子键和非极性共价键，故C错误；

D、原子半径大小顺序是Na>AI>N>O,故D错误。

【点睛】

微粒半径大小比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序

数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大。

19、C

【详解】A.金属失去的电子数等于其金属阳离子结合的OIF的数目，则OH一的质量为1.7g,说明镁铝合金失去O.lmol

电子，正确，不选A、

B.失去O.lmol电子，生成0.05mol氢气，标准状况下，体积为L12L,正确，不选B；

C.金属完全溶解，盐酸可能有剩余，错误，选C；

D.假设全为金属镁，则0.05moL质量为0.05molx24g/mol=1.2g；假设全为铝，则铝的物质的量为4mol,则铝的

质量为0.9g,正确，不选D。

答案选C。

20、B

【详解】溶液中含有Na+、NH4\SO?\Cl\SO,2•五种离子，若向其中加入过量的NazOz,过氧化钠具有强氧化性,

SO3?•被氧化SO4%过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，微热并搅拌，则NHU+转化成氨气放出，氢氧化钠电离出Na+,

Na+增多，因此溶液中离子的物质的量基本保持不变的是C「，故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意过氧化钠能够氧化SCV-生成SCh%SOJ增多。

21、D

【解析】A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，

故A错误；

B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则KDK2,故B错误；

C.根据图像可知，由状态D到平衡点B,需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则y正“逆，故C错误；

D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若

混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C,故D正确；

答案：D

22、B

【解析】A.第WA族单质从上往下：氟气、氯气、液漠、固体碘、固体液，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升

高，第一土族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还

含有H元素，以常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误；

B.硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料，故B正确；

C品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚配的氢氧化钠反应生成

亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误；

D.镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】

二辄化硫具有漂白性，漂白某些有机色质，如品红，且漂白过程属于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸碱

指示剂，因此二氧化硫能跟滴有酚配的氢氧化钠反应，红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而非漂白性。

二、非选择题（共84分）

23、催化氧化谈基乙二醇CH2=CHCH321

【分析1A为CH2=CH2,A发生氧化反应生成环氧乙烷,反应③为信息i的反应,生成HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3；

④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H°,G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCHa,根据K结构简式

CH.

知，J为;J发生氧化反应生成丙酮和L,根据L分子式及M结构简式知,L为,F、M发

生信息i的反应生成N,贝IJF为CH3OCOOCH3,E为HOCH2cH2OH,

【详解】（D根据分析可知，A为CH2=CH2,A发生氧化反应生成环氧乙烷，①的反应类型是催化氧化；根据K的结

构简式，K中含有的官能团名称是埃基，

答案为：催化氧化；拨基；

（2）根据分析可知，E为HOCH2cH2OH,E的名称是乙二醇，

答案为：乙二醇；

（3）根据分析可得，④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6,G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3,

答案为：CH2=CHCH3；

（4）F为CH3OCOOCH3,F、M发生信息i的反应生成N,⑦的化学方程式是

“^-011+“c”炭0ah

CHj

(XII)♦(2M-I)CII}OII

O

OH+»Clfj(KOCIIj-------

故答案为

j♦<2n-hCII}OII

-OOCH2CH3-CH3

(5)分子式为C9Hl2O2且a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基，b.lmol该物质能消耗ImolNaOH,即苯环

0H

上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个j明或CH2cH2cH20H或或

-CH2-CH-CH3