2025届吉林省白城十四中化学高二年级上册期中检测试题含解析

2025届吉林省白城十四中化学高二上期中检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为（）

A.4x+10B.4x+8C.4x+6D.4x

2、常温下，取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A.0.01mol•L-1B.0.017mol•L-1

C.0.05mol・L-1D.0.50mol・L-1

3、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；

②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CCh反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；

③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A.①0B.③④C.②④D.①③

4、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A.食物放在冰箱中

B.在食品中添加适量防腐剂

C.在糕点包装内放置小包除氧剂

D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

5、常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法合理的是

A.反应后HA溶液一定没有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的cfOH）一定相等

6、下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是（）

纯净物混合物强电解质弱电解质本电解质

A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰

B冰醋酸空气硫酸钢亚硫酸二氧化硫

C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙

D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气

A.AB.BC.CD.D

7、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池

8、在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)+Y(?)^^3Z(g)AW<0,»经60s

达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。卜列说法止确的是

A.反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为L2moi/(Lmin)

B.该反应平衡常数表达式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C.若再充入1molZ,重新达平衡时X的体积分数一定增大

D.若使容器体积变为IL,Z的物质的量浓度一定增大

9、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g)；△〃<0。如图表示该反应的速率⑺随时间⑴变化的关系，

t2、t3、“时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中不正确的是()

A.t3时减小了压强B.念时升高了温度

C.t2时加入了催化剂D.ti〜y时间内转化率最低

10、甲溶液的pH是3,乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A.1:10B.10:1C.2:1D,1:2

11、阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用”代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A.28gNz含的分子数为2NAB.ImolNa含有的电子数为NA

C.标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NAD.IL2moi・L」KG溶液中含有的离子数为2NA

12、下列有关化学用语表示正确的是()

A.氯元素的质量数为35・5B.A产的结构示意图:

C.Na?O的电子式：Na*[:O:f-Na+

D.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3

13、在一定条件下，反应：2NO+O2=22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()

A.混合气体的总分子数不再变化

B.混合气体的颜色不再变化

C.容器的总压强不再变化

D.混合气体的总质量不再变化

14、已知CH4(g)+2O2(g)->CO2(g)+2H2O(g)AH=-Qi；

2H2依)+。2值)-2H2O(g)AH==-Q2;

H2O(g)->H2O(I)AH=-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和Hz的混合气体U2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4QI+0.5Q2B.4Q1+Q2+IOQ3C.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

15、肯定属于同族元素且性质相似的是

A.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子，B原子基态时3P轨道上也有一对成对电子

B.结构示意图：A为①力，B为6或

C.A原子基态时2P轨道有1个未成对电子，B原子基态时3P轨道也有1个未成对电子

D.原子核外电子排布式：A为Is22s2,B为1/

16、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)(g),温度Tz下X的物质的量浓度c(X)随时间t变

化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.TI>T2AH>0

B.该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量

C.M点的正反应速率V(正)大于N点的逆反应速率V(逆)

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

+22+7

17、已知电离平衡常数H2s03：HiSO^HSOr+HKi=1.54xl0,HSO3#SO3+H^2=1.02x10；H2CO3：

+72

HiCOj^HCO/+HKi=4.4xl0HCO3^CO3+「火2=4.7、10力，则溶液中不可以大量共存的离子组是

A.HSOa、COi2B.HSO.3、HC(h

C.SO3》、HCO3D.SO32、CCh)

18、纳米钻常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH<()0下列说法正确的是()

A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大

C.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

D.工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率

19、已知下列热化学方程式

(1)C(8)+1/202(g)===CO(g)ZXH产一110.5kJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)==2H20(g)AH2=-483.6kj/mol

由此可知C(s)+H2O(g)==C0(g)+H2(g)△出，则△H3等于()

A.+131.3kj/molB.+373.1kj/mol

C.-131.3kj/molD.-373.1kj/mol

20、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

A.H+、Na+、HCO3-、K+B.Ba2+>Cl->Ca2+

C.H+、Na+、OH-、CPD.Ag+>AF+、N(h>K+

21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，2moiSO2和ImolO?催化反应后分子总数为2NA

B.25c时，lL0.lmol/LNa2S溶液中阴离子总数小于0.1NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH.的数目为0.1NA

D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物・23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

22、下列实验的现象及相应的结论都正确的是

实验现象结论

向FeCL溶液中滴入足量KI溶液,

3+

A上层液体呈紫红色氧化性：Fe>I2

再加入CC14振荡、静置

A1（V与HCO「发生了双

B将NaAlOz溶液滴入NaHC03溶液中有白色沉淀生成

水解反应

向NaCl饱和溶液中先通入NH3至

C溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3

饱和，再通入足量C02

向碳酸钠溶液中先滴入酚醐，再溶液先变红，后溶液红

D非金属性：C1>C

滴加稀盐酸色变浅直至消失

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有A、B两种是，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取O.lmolA在足量

的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体（标准状况下测定），生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。贝V：

（1）A的分子式为o

（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使旗的四氯化碳溶液和高镒酸钾酸性溶液褪色；③在

CHJC=CHCHCHJ

Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有:2

CHJ

CH3CHCH=CH2CH2CHrCCHXHjCHjCHJCHCH2CH=CH2

CH,'CH,'CHj

（写结构简式，不考虑顺反异构）。

CHC=CHCHCHJ

写出用32在一定条件下制备高聚物的反应方程式,反应类型为

CH,

（3）B与A分子中磴原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但

还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的。

a.B不能使溪水褪色b.B能与发生加成反应

c.B的一溟代物没有同分异构体d.B的邻位二漠代物只有一种

（4）M是B的同系物，O.lmolM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。

①写出下列反应的化学方程式：

M光照条件下与Cb反应：。

M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：。

②M（填“能”或“不能”）使高铳酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有一种。

24、(12分)已知卤代煌和NaOH的醇溶液共热可以得到烯点，通过以下步骤由I制取I|：由其

合成流程如图:

II«

请回答下列问题:

⑴选出上述过程中发生的反应类型是

a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应

(2)A的结构简式为

(3)ATB所需的试剂和反应条件为

(4)|I-CT||:］这两步反应的化学方程式分别为

25、(12分)(一)室温下，在25mL0.1mol・！/CILCOOH溶液中逐商力口入0.1mol・1/NaOH溶液，曲线如下图所示,

回答下列问题:

(1)写出CH£OOH的电离方程式。

(2)下列说法不正确的是___________________o

A.0.1nol/LCH3COOH溶液中，CLCOOH电离度约为1%

--

B.B点满足：c(CH3C00)-C(CH3COOH)=2C(OH)-2cGO

C.C点时的离子浓度关系为：c(CH3coec(Na)>c(H')二c(OH-)

D.D点时的离子浓度关系为：c(Na)>c(CH£O(r)>c(0H)>c(H3

(3)室温下，试计算CLCOOH电离平衡常数为(用含b的表达式表示)。

(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管

量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol•L^NaOH标准溶液进行滴定。

(4)指示剂应为o

A.甲基橙B.甲基红C.酚酎D.石蕊

(5)滴定终点的判断方法为o

(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol-l/NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋

中CLCOOH的浓度为mol・I?,

实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL

第1次25.000.1024.00

第2次25.000.5022.50

第3次25.000.2024.30

(7)用0.1000mol-UWaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是

A.碱式滴定管内滴定后产生气泡

B.读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视

C.配制0.1000mol-L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水

D.碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定

26、(10分)某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下:

咨汽加桑永r爸色混合的

波的溶液混合物

髭爵的色沉淀

(1)各步加入的试剂为：

A,B,C。

⑵加入A溶液而不加入B溶液是否可以,其理由是

(3)当析出1.44g破红色沉淀时，淀粉水解率是____________________o

27、(12分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55niol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

温度计、住形玻璃

搅拌棒

・碎泡沫塑料

请回答：

(l)NaOH溶液稍过量的原因______________________。

(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

(4)若将含0.5molH2sCh的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量___(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,

原因是_____________________________

28、(14分)二甲醛。1130cH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H?为原料生产

CH30cH3和CCh的工艺主要发生三个反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH1=-91kJmol」

1

②2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△%=-24kJmoF

-1

(3)CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)△H.3=-41kJ-mol

回答下列问题：

⑴该工艺生产CH30cH3和CO?总反应的热化学方程式为：o

⑵一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是一o

A.低温高压B.加催化剂C.分离出二甲醛D.增加H2浓度

⑶为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试

验结果如图。

8

的

转

化

率

仅

该条件下，温度为时最合适。高于此温度CO转化率会下降的原因是0

(4)合成二甲醛还可以用另一反应：2cH30H(g)=CH30cH3(g)+%O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH30H,

反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质CH3OHCH30cH3H2O

浓度/mo卜0.010.20.2

①该反应的平衡常数表达式为_______。请计算该温度的平衡常数值为_________O

②10min内平均反应速率V(CH3OH)为。

29、(10分)五氧化二氮是一种白色固体，熔点30C,升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5(g)

=±N2O3(g)+O2(g),N2O3®=^N2O(g)+O2(g),在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解,

当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为L6moi/L,则

(1)N2O5的分解率为;

(2)NzO的平衡浓度_______________________o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】图表中元素位于元素周期表前四周期，且B元素的核电荷数为x,则A为C为x+1,E为x+8,故这五

种元素的核电荷数之和为4x+8,故答案为B。

2、C

【分析】取浓度相等的NaOH和HCI溶液，以3：2体积比相混和后pH=12,说明碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L,

据此列式计算原溶液的浓度。

【详解】设NaOH和HCI的物质的量浓度均为c,NaOH和HC1溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V,

酸碱混合后pH=12,则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH-)=0.01mol・L」，

c-3V-c-2V

则：c(OH)=--------=0.01mol-L-1,

解得：c=0.05mobL-1,C项正确，

答案选C。

3、A

【详解】用石灰水保存鲜蛋，目的是不使鲜蛋内蛋白质凝聚或变性，否则就不能称为“保鲜”，其原理主要是利用石

灰水的杀菌和消毒及能与鲜蛋呼出的CXh作用生成CaCO3,增加了蛋壳的厚度，起保护作用，故①②正确；既然能使

鸡蛋保鲜，就不会渗入蛋内，也不会使蛋白质聚沉和与酸反应，故③④错误。

综上所述，本题应选A。

4、D

【详解】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；

B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；

C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；

D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；

故选D。

5、B

【详解】

若HA为强酸，则HA溶液和NaOH溶液必是等体积反应，混合溶液后pH=7,且生成的盐NaA属于强酸强碱盐，溶液呈

中性；若HA为弱酸，生成的盐NaA属于弱酸强碱盐，则HA必须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项C

正确。

6、B

【解析】A.纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故A

错误；

B.冰醋酸、空气、硫酸钢、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正

确；

C.碳酸钙属于强电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查了纯净物、混合物、强弱电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意概念的辨析。纯净物：

有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的

是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是

化合物，单质混合物都不是电解质、非电解质。

7、D

【详解】A.电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选;

B.水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故R不选；

C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选;

D.干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；

答案选D。

8、D

【详解】经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2moL则

2X(g)+Y(?)(g)；AW<0

开始210

转化1.60.82.4

平衡0.40.22.4

1.6mol

A.X表示的化学反应速率v=2L=0.8mol・L"・miiri,选项A错误;

{min

c3(Z)

B.若Y为液体或固体，则反应平衡常数表达式一定是K=选项B错误;

C.再充入1molZ,若Y为气体，则Z的量极限转化为X、Y,与起始量比值相同，为等效平衡，重新达到平衡时,

X的体积分数不变，选项c错误；

D.无论Y是否为气态，平衡移动较小，而使容器体积变为IL,Z的物质的量浓度一定增大，选项D正确；

答案选D。

9、I)

【分析】由图可知，t2时正、逆反应速率同等程度增大；t3时正、逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移

动；t5时正、逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来解

答。

【详解】A.该反应的正反应为气体体积减小的反应，t3时正、逆反应速率均减小，且逆反应速率比正反应速率大，说

明平衡逆向移动，应为减小压强，A正确；

B.该反应的正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大的多于正反应速率的增大，平衡

逆向移动，故改变条件应为升高温度，B正确；

C.该由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。该反应正反应是气体体积减小的反

应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，C正确；

D.由图可知，ts时平衡逆向移动，则h时反应物的转化率比t4时低，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查化学平衡的影响因素，把握化学反应的特点及图象中速率的变化为解答的关键，若化学反应速率y正i也反

应处于平衡状态；若噂＞“，平衡正向移动；若了正。逆，平衡逆向移动。掌握平衡移动原理，清楚反应进行状态只与

正、逆反应速率的相对大小有关，而与其本身大小无关。

10、B

【解析】甲溶液的pH是3,c(H+)=1.0xl0-3mWL,乙溶液的pH是%c(H+)=L0xnWmol/L,所以甲溶液与乙溶液

的c(H')之比为10:1,故答案选B。

11、C

28g

【详解】A.28gW的物质的量＞「Imo1,所含分子数为LV、，A错误；

28g/mol

B.电子数二原子序数，ImolNa含有的电子数为UNA,B错误；

224L

C.标况下，22.4LO2的物质的量为n=------:--------=lmol,ImoKh含有的氧原子数为2NA,C正确；

22.4L/mol

D.KC1溶液的物质的量为n=c・V=2moL离子数为4NA,D错误。

答案选C。

12、C

【详解】A选项，氯元素的相对原子质量为35.5,不是氯元素的质量数，故A错误；

B选项，A1的原子结构示意图是旧硬，铝原子失去最外层的三个电子变为A产，AP+的结构示意图为磅，故B

错误；

C选项，NazO的电子式：Na*[:O:f-Na*，故C正确；

D选项，磁性氧化铁的化学式：Fe3O4,故D错误；

综上所述，答案为C。

13、D

【详解】A.混合气体的总分子数不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；

B.混合气体的颜色不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；

C.容器的总压强不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；

D.反应混合物中各组分均为气体，故混合气体的总质量一直不变，混合气体的总质量不再变化不能说明达到平衡。

故选D。

14、D

【详解】®CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-Qi；2H2（g）+（）2（g）=2H2（）（g）AH=-Q2;H2O（g）-＞H2O（I）AH=-Q3；

根据盖斯定律①，2乂③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HzO⑴△H=-QI-2Q3；根据盖斯定律②上2乂③得

2H29)+029)=2出0⑴△HnQzIQs,标准状况下，U2L体积比为4:1的甲烷和出的混合气体的物质的量为

■―7=5mol,故甲烷的物质的量为5moix==4moL完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

4m川

(Q1+2Q3)x-一-=4(QI+2Q),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

\rnol3

(Q2+2Q3)X回4=0.5(Q2+2Q.3),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

2mol

故选Do

答案：Do

【点睛】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

15、A

【详解】A.A为O元素，B为S元素，位于相同主族，性质相似，故A正确；

B.A为Nc元素，B为Na+,不是同主族元素，性质不同，故B错误；

C.A可能为B或F元素，B为可能为A1或。，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；

D.A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故D错误；

答案选A。

16、C

【解析】A、根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出，温度为Ti时，化学反应速率大于温度为T2

时的反应速率，所以TAT2,当温度由Ti变到T2时，降温，平衡向着正反应方向移动，所以正反应为放热反应，故A

错误；

B、由图可知，M点X的转化率小于W点X的转化率，因此该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热

量，故B错误；

C、根据先拐先平，知TAT2,M与W点，反应均达到平衡，温度越高，反应速率越大，M点的速率大于W点的反

应速率，N点没有达到平衡，此时反应正向程度大，即N点的正向速率大于逆向速率，因此M点的正反应速率大于N

点的逆反应速率，故C正确；

D、M点已达到平衡，M点时再加入一定量的X,则相当于增大压强，平衡正向移动，X的转化率漕大，故D错误。

故答案选Co

17、A

2-+-7

【解析】因为电力平衡常数越大酸性越强，由H2sO3WHSO3,44=1.54X10-2,HS03^S03+H^=1.02X10；H2CO3：

H2co*HCO3-+H+Ai=4.4X10-7,HCOa--COa2-+H+左=4.7X10一”的电离平衡常数可知：酸性顺序为：H2sG>HSO3-aH2c6

>IlCOf,则强酸和弱酸盐反应能生成弱酸，则不能大量共存。

【详解】A.因为HS03-的电离平衡常数比HC03-的电离平衡常数大，所以酸性HSO「>HCOJ,所以HSH、CX^-不能大量

共存，故选A；B.因为HSO3-的电离平衡常数和H2c03的电离平衡常近似相等，所以HSO「、HC6-不能反应，可以大量共

存,故不选B；C.因为HC03一的电离平衡常数比HSOJ的电离平衡常数小，所以SO-、HCO)不反应，可以大量共存，故不

2

选C；D.S03\CO32-之间不会发生反应，所以可以大量共存，故不选D.所以本题答案为A。

18、B

【详解】A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应速率，但不能使平衡发生移动，因此物质的转化率不

变，A错误；

B.反应的正反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应

方向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，所以缩小容器的体积CO的浓度增大，B正确；

C.从平衡体系中分离出ILO(g),正反应速率瞬间不变，后会逐渐减小，C错误；

D.该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率会降低，工业生产中采用高温条件下进行，

其目的是在高温下催化剂的化学活性高，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，D错浅；

故合理选项是Bo

19、A

【分析】利用盖斯定律计算，将(1)-(2)X1/2,可得C(s)+H20(g)-CO(g)+H2(g),反应热随之相加减，可

求得反应热。

【详解刑用盖斯定律，将(l)-(2)Xl/2,可得C(s)+H2()(g)—C0(g)+H2(g),贝lJZkH=AH】-l/2Z\H2=-110.5kJ/mol—1/2X

(-483.6kj/mol)=+131.3kj/mol,故选A。

20、D

【详解】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答。

A.因为H+与HCO3一结合生成水和二氧化碳气体，所以不能共存，故A错误；

B.因为Ba2+与SO’?•结合生成硫酸饮沉淀，所以不能共存，故B错误；

C.因为H+与OH」结合生成水，所以不能共存，故C错误；

D.该组离子之间不发生反应，所以可以大量共存，故D正确。

故选D。

【点睛】

判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CCh、、S2\HS

等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2\Ca?+等不能与SOF、CCh?♦等大量共存，③有弱

电解质生成：如OH，CH3COO•等与T不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH•大量共存，2、由于发生氧化还原

反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I•和Fe3+不能大量共

存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存；如NOj•和I-在中性或碱性溶液中可以共存,3、

由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN•发生络合反应而不能大量共存。

21、D

【详解】A.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为气体体积减小的可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2molSO2

和ImolO2催化反应后分子总数大于2NA,故A错误；

B.硫离子在溶液中发生水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，所以25C时，lLO.lmol/LNa2s溶液中阴离子总数大于

O.INA,故B错误；

C.25c时，pH=13的NaOH溶液中OH-的物质的量浓度为O.lmoEL,因未给出NaOH溶液的体积，所以无法判断

OH」的数目，故C错误；

D.23g钠的物质的量为ImoL钠在空气中燃烧生成多种氧化物，钠元素由0价升高到+1价，Imol钠失去Imol电子

即NA个，故D正确，答案选D。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的判断及计算，选项D为易错点，注意钠在化合物中的化合价均为+1价，Imol钠完全燃烧

转移电子的物质的量为ImoL与生成何种氧化物无关。

22、C

【分析】A、FeCh溶液中滴入足量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大；

B、NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液，生成氢氧化铝沉淀；

C、发生复分解反应生成氯化筱、碳酸氢钠；

D、碳酸钠与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸；

【详解】A、FeCh溶液中滴入足量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，则下层呈紫

红色，故A错误；

B、NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液，生成氢氧化铝沉淀，则AKh一结合H+的能力比CCV一强，故B错误；

C、发生复分解反应生成氯化钱、碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，溶液中有固体析出，固体成分为NaHCCh,故C

正确；

D、碳酸钠与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故D错误；

故选C。

二、非选择题（共84分）

CH3CH2CHCH=CH2CHJCH2C=CHCHJ

23、C6H12I

CHjCHj

能5

【解析】根据题意：O.lmolA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体O6mol),生成的H2O的物质的量也是

0.6moL故其分子式为：C6H加

(1)A的分子式为CeHi2；

(2)A的不饱和度为1,①主链有五个碳原子；②能使溟的四氯化碳溶液和高镒酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下

能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有:

CHJCH2CHCH=CH2CHJCH2C=CHCHJ

CHJCH3

CHJC=CHCHCHJ

用尿2在一定条件下制备高聚物的反应方程式为:

一岗条件,该反应的类型是加聚反应;

(3)根据题意，B的化学式是CJM是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使滨水褪色，由于他未提出苯是平面正六边

形结构，故也解释不了其邻位二澳代物只有一种；故选ad；

(4)O.lmolM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7moL故M为甲苯。①甲苯在光照条

产CH2CI

件下与C12反应的方程式是：人X.人„:

Q++HCI

f力fHj

甲笨与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：。+3HNO「"r”OzN^Q-NO?+3H2°；

NO,

CH3CHjCI

②甲苯可以使酸性高钵酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有

24、b、CNaOH的乙醇溶液，加热+2NaOH30+2NaCI+2H2。

O+202-3

a

Cl

【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物/：可由C）与C12加成得到，而。是卤代垃

经消去反应得到的，秘可由o与ci2加成而得，o是b经消去反应得到的,可由

与压加成得到，A为为0C为0,据此分析解答。

【详解】（1）根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，be正确，故答案为：be；

⑵氯苯通过与氢气的加成反应得到A,A的结构简式为A为,故答案为：A为

（3）A-B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热;

⑷Crcl到c的反应为消去反应：+2NaOH%。+2NaCI+2H2O；

ci

C到g的反应为加成反应：O+2cl2

CI

+2CI

0=2+2NaOH夫O+2NaCI+2H2O；。2

【点睛】

在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。

7

25、CH3COOH^=^CH3COO-+H*BD10b/(25-b)C当滴入最后一滴NaOH,溶液颜色由无色变浅红色，且

半分钟内不褪色0.9600BCD

【解析】(1)醋酸是弱酸，电离方程式为：CILCOOHw-mCOO'+H^

(2)根据电荷守恒和物料守恒推导。

(3)溶液的PH=7,根据电荷守恒，cGLCOO-AMNa'hbXlOTmoi.f1,根据物料守恒，c(CH3(X)0H)=25X10七bx10工

-7-4

K=c(CH£OO-)cGT)/C(CH3COOH)=bXlO^XlO/(25-b)X10=10V(25-b)c

(4)用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酸作指示剂。

(5)滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH,溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。

(6)第2组数据无效，根据NaOH+CHEOOHXLCOONa+HzO可知消耗NaOH的物质的量和CH3C00H的物质的量相等来计算。

(7)根据c(待测)=c(标准)XV(标准)/V(待测)推导。

【详解】(1)醋酸是弱酸，电离方程式为：cAcooH—cMcocr+H',故答案为CH3C00H—cLcocr+ir。

(2)A.由图可知，滴定前0.1mol-L"CH3COOH溶液的PH值为3,电离度为(10-3/0.1)X100%~1%；故A正确；

B.B点得到等物质的量的CH3COOH和CH$COONa的混合溶液，根据电荷守恒得c(Nl)+c(lT)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据

-

物料守恒得2c(Na*)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),整理以上两个式子得质子守恒式c(CH3COO-)+2c(Of)=c(CH3coOH)+

2cGO,故B错误；

C.C点溶液的PH=7,c(Hf)=c(OH),根据电荷守恒c(Na*)+c(H')=c(CH3C00)+c(OH)得c(CH3c00)=c(Na*),c(HC、

C(0E)小于CGLCOQ-)、c(Na),故C正确；

D.D点得到的是等物质的量NaOH和CLCOONa的混合溶液，因QhCOQ-要水解，故离子浓度大小关系

+

c(Na)>c(0IT)>c(CH3COO')>C(H),故D错误。

故选BD。

-41

(3)溶液的PH=7,根据电荷守恒，c(CHsCOO)=c(Na)=bXIOmol•L',根据物料守恒，c(CH3C00H)=25X10'-bX10'\

-7-4

K=C(CH3COO)C(H*)/C(CH3COOH)=bXlO^XlO/(25-b)X10=10V(25-b),故答案为10%/(25-b)。

(4)用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚配作指示剂，故选C。

(5)滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH,溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为当滴

入最后一滴NaOH,溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。

(6)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL,

第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL,第2组数据无效，两次平均值为：24.0mL,根据反应方程式可知消耗NaOH

的物质的量和CH£OOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4X10-3mol,所以CHaCOOH的浓度为2.4X10“

mol/25.00X10-3L=0.096mol•L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀

释至刻度并摇匀，所以该食醋中C&COCH的浓度为0.9600mol•故答案为0.9600,,

（7）根据c（待测）=c（标准）XV（标准）/V（待测）推导

A.碱式滴定管内滴定后产生气泡，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故A错误；

B.读取标准液读