2026年江西陶瓷工艺美术职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西陶瓷工艺美术职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于非金属及其化合物的说法正确的是A.Cl2具有漂白性可使湿润的有色布条褪色B.SO2使品红溶液褪色体现了其还原性C.NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮D.SiO2是酸性氧化物不与任何酸反应2、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应完全停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2和H2不再转化为NH33、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水4、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎5、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.原子的质量主要集中在电子上D.中子数一定等于质子数6、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.加热液体时试管口对准自己C.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码7、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠固体C.熔融氯化钠D.蔗糖溶液8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物D.稀有气体分子中不含化学键9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.金属元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.卤族元素10、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨12、将铁粉加入足量稀硫酸中，反应结束后所得溶液中的溶质是A.Fe₂(SO₄)₃B.FeSO₄C.Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄D.H₂SO₄13、下列粒子中，电子层数相同但核电荷数不同的是A.O原子和O2-离子B.Na+和Mg2+C.F-和NeD.C和N14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O16、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH17、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键18、1mol下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N219、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.平衡常数不受温度影响20、下列有机化合物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇21、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.液氧、空气C.蒸馏水、大理石D.干冰、澄清石灰水24、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都有中子D.原子中质子数一定等于中子数25、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表中有7个周期、18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体元素都在p区D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大26、下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯化钠的电子式：Na⁺[Cl]⁻C.水的球棍模型：D.硫原子的结构示意图：27、标准状况下，下列关于气体体积的说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.1molH₂和1molO₂的体积相同C.常温常压下22.4LCO₂的物质的量为1molD.同温同压下，等质量的H₂和O₂体积比为8:128、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸都能电离出H⁺，所以酸一定含有氢元素B.碱都能电离出OH⁻，所以碱一定是金属氢氧化物C.盐都能导电，所以盐溶液都能导电D.酸性氧化物都能与水反应生成酸29、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.化合反应一定是氧化还原反应D.置换反应一定是氧化还原反应30、在一定温度下，关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能降低反应的活化能C.增大压强一定能加快所有反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.油脂和淀粉都是高分子化合物C.乙酸和乙醛都能与NaOH反应D.乙烯和乙烷都能发生加成反应32、关于溶液下列说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.气体溶解度随温度升高而增大C.溶液都是无色透明的D.氯化钠在水中溶解度随温度变化不大33、标准状况下，33.6LCO₂的物质的量为A.1molB.1.5molC.2molD.3mol34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.平衡时正逆反应速率相等C.加入催化剂能改变平衡状态D.升高温度使所有平衡正向移动35、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.05gNaClB.用pH试纸测定溶液的pH为2.5C.用酒精萃取碘水中的碘D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中36、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子层数决定原子的质量D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子37、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳38、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NH₃+HCl=NH₄Cl39、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.22.4molD.44g40、下列关于化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：B.水的电子式：C.HD.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻41、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表是门捷列夫编制的第一版43、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag44、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应都伴随能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.中和反应是吸热反应45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨46、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精47、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键48、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl49、下列说法正确的是：A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大50、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是：A.容量瓶B.托盘天平C.烧杯D.分液漏斗51、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH3B.H2SC.SO2D.HI52、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝D.油脂水解的最终产物是葡萄糖53、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是：A.第IIIA族B.第VA族C.第III族D.第IIIB族54、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.加入固体反应物一定能加快反应速率55、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是：A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl256、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石57、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂58、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮59、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放物品C.给试管加热时试管口朝向自己D.量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平60、下列气体中，属于空气主要成分的是A.氧气B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮61、下列物质中，化学式为H₂SO₄的是A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸62、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数63、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.KMnO₄D.NaCl64、实验室制取氧气时，通常使用的药品是A.水和二氧化锰B.高锰酸钾C.大理石和稀盐酸D.锌粒和稀硫酸65、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是纯净物C.溶液具有均一性和稳定性D.溶液中的溶质只能是固体66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石67、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发68、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na⁺和NaB.O²⁻和NeC.Cl⁻和ClD.H⁺和H69、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得电子的反应B.还原反应就是失电子的反应C.氧化还原反应中必有电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应70、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻71、某元素原子的最外层有1个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅠA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素72、下列有机物中，属于烃类的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₃Cl73、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L74、下列操作中，能证明某溶液中含有SO₄²⁻的是A.加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀B.先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀C.加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀D.先加入稀硝酸酸化，再加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀75、下列物质中，溶于水后溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃76、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素的种类D.电子数决定原子的质量数77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl79、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol80、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷81、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD.NH4Cl82、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠应保存在水中C.钠能与冷水剧烈反应D.钠的密度比水大83、实验室制取氯气时，可选用的试剂组合是A.浓盐酸与二氧化锰B.稀盐酸与高锰酸钾C.浓硫酸与氯化钠D.水与氯酸钾84、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸85、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.C生成的速率等于A消耗的速率C.混合气体的密度不再变化D.v(86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石87、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.食盐溶解D.玻璃破碎88、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫89、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶90、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳91、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水92、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O2H₂↑+O₂↑B.C+O₂CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃CaO+CO₂↑93、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用嘴吹灭酒精灯C.用灯帽盖灭酒精灯D.向燃着的酒精灯里添加酒精94、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.石灰水95、下列做法不利于环境保护的是A.植树造林B.垃圾分类C.燃放烟花爆竹D.绿色出行96、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N297、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O99、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Cl2本身无漂白性，是与水反应生成的次氯酸起漂白作用，A错误；SO2使品红褪色体现的是漂白性而非还原性，B错误；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，C正确；SiO2可与氢氟酸反应，D错误。2.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，C正确；平衡时正逆反应同时进行只是速率相等，D错误。3.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的物质。空气由氮气、氧气等多种气体组成；矿泉水含有多种矿物质；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故答案为C。4.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化，故答案为C。5.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误；质子数决定元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同，故B正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，故C错误；中子数不一定等于质子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，故D错误。6.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，错误；B项加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成酸液飞溅，错误；D项托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，正确。7.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质，A错误；氯化钠固体中存在自由移动离子少，几乎不导电，B错误；熔融氯化钠中存在自由移动的Na⁺和Cl⁻，能导电且属于电解质，C正确；蔗糖溶液是混合物，蔗糖本身是非电解质，D错误。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；AlCl₃是金属与非金属形成的化合物，但属于共价化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。9.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为典型的非金属元素，不易失去电子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，故该元素一定不属于金属元素，答案为A。10.【参考答案】C【解析】根据m=nM可知，等物质的量时气体的质量与摩尔质量成正比。H₂、O₂、CO₂、N₂的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、44g/mol、28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，故等物质的量时其质量最大，答案为C。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体，B正确；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。12.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁。稀硫酸足量时铁完全反应，反应后溶液中溶质为生成的FeSO₄和剩余的H₂SO₄，但选项中FeSO₄为主要产物且最符合题意，故答案为B。13.【参考答案】B【解析】Na+和Mg2+核外都有10个电子，电子层结构相同，但Na的核电荷数为11，Mg的核电荷数为12，两者不同。O原子有2个电子层，O2-也有2个电子层但核电荷数相同；F-和Ne核外电子数相同且核电荷数也不同；C和N电子层数不同。14.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。16.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。17.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，粒子间通过金属键结合，所以金属晶体中一定含有金属键。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。18.【参考答案】C【解析】物质的质量m=n×M，当n=1mol时，质量大小取决于摩尔质量M。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，所以CO2的质量最大。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数也随之改变，D错误。20.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键的特性反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能够与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中没有不饱和键，不能发生加成反应。21.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，A错误。正极上H+得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，B正确。电子由负极锌经导线流向正极铜，C错误。原电池将化学能转化为电能，D错误。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A互为同位素；B互为同素异形体；D也互为同素异形体。23.【参考答案】D【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。A项冰水混合物实质都是H₂O，属于纯净物；B项液氧是单质，空气是混合物；C项蒸馏水是纯净物，大理石主要成分是CaCO₃但含有杂质属于混合物；D项干冰是固态CO₂属于纯净物，澄清石灰水是Ca(OH)₂的水溶液属于混合物。24.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A项错误。原子核由质子和中子构成（氢原子除外），电子质量约为质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上，B项正确。氢原子核内没有中子，C项错误。原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，D项错误。25.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A项正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B项错误。稀有气体元素氦在s区，其余在p区，C项错误。同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷数增大对核外电子的引力增强，D项错误。26.【参考答案】D【解析】乙烯结构简式应标明双键为CH₂=CH₂，A项错误。氯化钠是离子化合物，电子式应写成Na⁺[::Cl::]-，B项错误。C项图示不符合球棍模型特征，球棍模型应显示原子间的空间连接方式。D项硫原子序数16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确。27.【参考答案】B【解析】气体体积受温度和压强影响，只有在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，A项缺少条件。同温同压下，等物质的量的任何气体体积相同，B项正确。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，C项错误。等质量时，n(H₂):n(O₂)=32:2=16:1，体积比也为16:1，D项错误。28.【参考答案】A【解析】酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，必须含有氢元素，A项正确。NH₃·H₂O是碱但不含金属元素，B项错误。NaCl是盐但不含OH⁻，C项错误。CO₂是酸性氧化物但不能与水直接反应，D项错误。29.【参考答案】D【解析】同素异形体转化有单质参加但不是氧化还原反应，A项错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移），B项表述不完整。CaO+H₂O=Ca(OH)₂是化合反应但不是氧化还原反应，C项错误。置换反应有单质参加和生成，一定伴随化合价变化，D项正确。30.【参考答案】B【解析】对于吸热反应，升高温度也能加快反应速率，但A项不是绝对条件。催化剂通过降低活化能来加快反应速率，B项正确。对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响不大，C项错误。对于固体或纯液体，增加其量不影响反应速率，D项错误。31.【参考答案】A【解析】乙醇C₂H₆O和乙醚C₂H₆O分子式相同但结构不同，互为同分异构体，A项正确。油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，B项错误。乙醛不与NaOH反应，C项错误。乙烷是饱和烃不能发生加成反应，D项错误。32.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，A项错误。气体溶解度随温度升高而减小，B项错误。硫酸铜溶液是蓝色的，C项错误。氯化钠溶解度受温度影响较小，D项正确。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，n(CO₂)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，B项正确。34.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A项错误B项正确。催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡状态，C项错误。升高温度使吸热方向的平衡移动，D项错误。35.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，A项错误。pH试纸读数为整数，B项错误。酒精与水互溶不能作萃取剂，应选用苯或四氯化碳，C项错误。浓硫酸密度大于水且溶于水放热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D项正确。36.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，质子数相同的一类原子属于同一种元素，A正确；中子数影响原子质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定，B错误；电子层数影响原子半径和失电子能力，不影响质量，C错误；最外层电子数为8的可能是离子，如Na⁺、Cl⁻等，D错误。37.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但本身不能电离，属于非电解质。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为中和反应，无化合价变化；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意D选项44g是质量单位，虽数值上CO₂摩尔质量为44g/mol，但题问的是物质的量，单位为mol，故选A。40.【参考答案】D【解析】钠离子核外应为10个电子，A未明确给出图示无法判断；水分子中氧原子还有两对孤对电子，B错误；乙烯结构简式应体现碳碳双键，应写为CH₂=CH₂，C错误；硫酸是强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，D正确。41.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热效应。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不大。故答案为C。42.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期和18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A表述基本正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；门捷列夫编制了第一张元素周期表，D表述不够准确。综合判断选A最为恰当。43.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，错误；B中遗漏了氢离子与氢氧根生成水的反应，错误；C中碳酸钙难溶写化学式，反应符合事实且配平正确；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，错误。故选C。44.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；需要加热的反应可能是放热反应如燃烧反应，B错误；反应速率与反应热无关，C错误；中和反应是典型的放热反应，D错误。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C中O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。46.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。47.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中，如NaCl、KOH等。共价键既可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH含有共价键。金属键存在于金属单质和合金中。分子间作用力不属于化学键，其作用力比化学键弱得多。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是酸碱中和反应，选项B是分解反应，选项D是复分解反应，这些反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。49.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故A错误、C正确。同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B、D错误。50.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要使用的仪器有托盘天平（称量NaCl）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，配制溶液时不需要使用。51.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，且不具有还原性，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。52.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠发生置换反应生成氢气，故B正确。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解的最终产物是高级脂肪酸（或盐）和甘油，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，故D错误。53.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素原子最外层电子数为3，应位于第IIIA族。注意区分主族（A）和副族（B），第III族是第IIIB族的旧称，而第IIIA族是硼族元素（B、Al、Ga等），最外层电子数为3。54.【参考答案】A【解析】升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞频率，无论吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，故A正确。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂能减慢反应速率，故B错误。增大反应物浓度对于有气体或溶液参与的反应能加快反应速率，但对于纯固体或纯液体，其浓度视为常数，改变用量不影响反应速率，故C不严谨。固体反应物的表面积影响反应速率，单纯加入固体不一定能加快反应速率，故D错误。55.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉会完全反应，而铜粉不参与反应，因此过滤后滤渣中只有铜粉。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物。57.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，三者都属于化学变化。58.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。钠属于金属元素。氧、碳、氮的汉字名称不带"钅"旁，属于非金属元素。59.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项应左盘放物品右盘放砝码；C项试管口不能朝向自己或他人；D项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。60.【参考答案】A【解析】空气的主要成分是氮气（约78%）和氧气（约21%）。一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮均不属于空气的成分，其中二氧化硫和二氧化氮是空气污染物。61.【参考答案】B【解析】H₂SO₄是硫酸的化学式。盐酸的化学式为HCl，硝酸的化学式为HNO₃，碳酸的化学式为H₂CO₃。62.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类。中子数影响原子的质量，电子数和最外层电子数影响元素的化学性质。63.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质，KMnO₄由三种元素组成，NaCl不含氧元素，三者都不是氧化物。64.【参考答案】B【解析】高锰酸钾受热分解可制取氧气。水和二氧化锰不能制取氧气，大理石和稀盐酸反应制取的是二氧化碳，锌粒和稀硫酸反应制取的是氢气。65.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本特征。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液是混合物；溶质可以是固体、液体或气体。66.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的混合物；大理石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也属于混合物。67.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O），有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水的物理状态变化，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。68.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数也是10，两者相等。Na⁺的核外电子数为11-1=10，Na的核外电子数为11，不相等。Cl⁻的核外电子数为17+1=18，Cl的核外电子数为17，不相等。H⁺没有核外电子，H的核外电子数为1，不相等。69.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应，A、B两项错误。氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移），C项正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃，元素的化合价没有变化，D项错误。70.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。71.【参考答案】C【解析】最外层有1个电子的元素可能是第ⅠA族元素（如H、Li、Na等），也可能是过渡金属元素（如Cr、Cu等）。其中氢元素是非金属元素，锂、钠等是金属元素，因此该元素可能是金属也可能是非金属，C项正确。H原子最外层有1个电子，但不是金属元素，A项错误。过渡金属元素最外层也有1个电子，但不属于第ⅠA族，B项错误。72.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₄只含碳和氢，属于烃类中的烷烃。C₂H₅OH含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物（醇类）；CH�3COOH含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸；CH₃Cl含有碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃，三者均不属于烃类。73.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此1mol任何气体所占的体积都近似相等，约为22.4L。这是阿伏加德罗定律的一个重要推论。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，33.6L是1.5mol气体的体积，均不符合题意。74.【参考答案】B【解析】检验SO₄²⁻的正确方法是：先加入稀盐酸酸化，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等离子的干扰，再加入BaCl₂溶液，若产生不溶于酸的白色沉淀（BaSO₄），则证明含有SO₄²⁻。A项未排除其他干扰离子；C项Ag⁺与Cl⁻也会产生白色沉淀；D项稀硝酸具有氧化性，可能将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，产生干扰。75.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶于水后CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性；CH₃COOH是弱酸，溶于水后电离出H⁺，溶液呈酸性。76.【参考答案】A【解析】元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素质子数不同，A正确。中子数影响原子质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定，B错误。最外层电子数决定元素化学性质而非种类，C错误。质量数=质子数+中子数，D错误。77.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C、D错误。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C为分解反应，无化合价变化。D为复分解反应，无化合价变化。79.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。80.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确。O2和O3互为同素异形体，A错误。H2O和D2O为化合物，C错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D错误。81.【参考答案】D【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+在水中发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性，D正确。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误。Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，B错误。CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，C错误。82.【参考答案】C【解析】钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，A错误。钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误。钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，C正确。钠的密度比水小，D错误。83.【参考答案】A【解析】实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O，A正确。稀盐酸还原性较弱，一般不用于此反应，B错误。浓硫酸与氯化钠反应生成HCl而非Cl2，C错误。氯酸钾与浓盐酸反应可制氯气但用水不合适，D错误。84.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，C正确。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。乙酸无还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。85.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒