2026年江门职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江门职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是A.Na+和NH4+B.H2O和NeC.OH-和F-D.CH4和NH32、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH3、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl24、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L5、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸6、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L7、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度8、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表共有7个周期18个族C.同主族元素从上到下金属性增强D.稀有气体元素最外层均为8电子9、实验室制取氢气，最适合的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁条与浓硝酸10、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是均匀透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不带电11、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.红磷和白磷12、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.CO213、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO314、某溶液pH值为3，该溶液呈：A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定15、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精16、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L17、下列粒子中，电子层数最多的是：A.Na+B.Mg2+C.Cl-D.O2-18、实验室制取氧气时，下列方法不可行的是：A.加热高锰酸钾B.双氧水分解C.加热氯化钠溶液D.加热氯酸钾19、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响20、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg21、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+22、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.C2H5OH23、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、某溶液的pH=3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断25、下列有机物中，能与Na反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔26、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再改变D.正逆反应速率都为零27、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.224LC.11.2LD.44.8L28、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.CD.Mg、Al、Na29、将3.2g铜与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积约为A.2.24LB.1.12LC.4.48LD.0.56L30、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.用嘴吹灭酒精灯火焰31、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质中都含有化学键32、下列有机物中，常温常压下呈气态的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯33、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH334、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石35、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发36、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮37、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳39、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将鼻孔凑到容器口闻气体气味C.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着人40、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na⁺B.Cl⁻C.K⁺D.F⁻41、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑42、等物质的量的下列物质中，含氧原子最多的是A.H₂OB.CO₂C.SO₂D.P₂O₅43、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石45、下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.矿石粉碎C.铁钉生锈D.冰雪融化46、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氯47、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.品尝实验室药品味道C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.给试管加热时试管口不对着人48、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子整体不显电性D.原子是不可分割的最小粒子49、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气50、下列物质中，氮元素化合价最低的是A.NOB.NO2C.NH3D.HNO351、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.水、河水C.食盐水、二氧化碳D.铁、氧化铜52、已知某粒子核外有10个电子，核内有12个质子，该粒子是A.原子B.阴离子C.阳离子D.分子53、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.只有固体才能作溶质54、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液态氧、空气B.食盐水、蒸馏水C.冰水混合物、自来水D.石灰石、大理石55、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu56、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫离子的电子式：[:E.]²⁻F.氯化氢的电离方程式：HCl=H⁺+Cl⁻57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻58、标准状况下，11.2LO₂的质量是A.8gB.16gC.32gD.64g59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精60、关于化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能改变反应热D.增加反应物浓度一定能使正反应速率加快，逆反应速率不变61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨62、下列关于元素周期表的说法，错误的是A.周期表共有7个周期B.周期表共有18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第18族63、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别CO₂和N₂B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用淀粉溶液鉴别I₂和KID.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和NaNO₃64、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于混合物C.盐酸属于纯净物D.淀粉属于有机高分子化合物65、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘66、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子的核电荷数等于质子数C.所有原子核内都含有中子D.电子在原子核内运动67、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.汽油挥发D.木柴燃烧68、某温度下，向100g水中加入36g氯化钠，恰好形成饱和溶液，该温度下氯化钠的溶解度是A.36gB.36%C.360gD.无法确定69、下列微粒中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.S2-D.K+70、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子71、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸属于酯类73、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-74、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.He和Ne75、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO377、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L78、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Cl、BrD.Al、Mg、Na79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO280、下列说法正确的是A.吸热反应都必须加热才能发生B.放热反应的速率都比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.化学反应一定伴随颜色变化81、某温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增加N2的浓度D.使用催化剂82、pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)D.c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)83、下列说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D.镀锡铁桶比镀锌铁桶更耐腐蚀84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl86、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CH4和NH4+87、将等物质的量的Na和Al分别投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度之比约为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:188、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再补充蒸馏水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，不应先将试纸润湿D.闻气体气味时，应将鼻孔凑近容器口89、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、NO3-B.强酸性溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-C.强碱性溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.中性溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-90、下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.氯原子的结构示意图：(+17)287C.CO2的电子式：D.:OE.硫离子的电子式：[：F.]2-91、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是A.H2的燃烧热为571.6kJ/molB.2molH2完全燃烧放出571.6kJ热量C.1molH2O(l)分解吸收571.6kJ热量D.该反应为吸热反应92、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料93、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)增大B.醋酸的电离度增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的Ka增大94、下列微粒中，质子数与电子数均相同的一组是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.NH4+和H3O+D.F-和O2-95、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO2C.K2OD.CaCl296、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl297、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液98、下列有机物中，属于油脂的是A.汽油B.矿物油C.花生油D.甘油99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨100、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】质子数是原子序数之和，电子数需考虑离子电荷。A项Na+有11质子10电子，NH4+有11质子10电子，二者相等但需再验证；B项H2O有10质子10电子，Ne有10质子10电子，符合条件；C项OH-有9质子10电子，F-有9质子10电子，符合；D项CH4有10质子10电子，NH3有10质子10电子，也符合。经逐项核对，B、C、D均看似合理，但题目要求选最典型一组，C项OH-与F-为常见等电子体，答案选C。2.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。A项NaCl为离子化合物，含离子键；B项NH4Cl虽含共价键，但NH4+与Cl-之间存在离子键，属离子化合物；D项KOH含K+与OH-之间的离子键，也属离子化合物。C项H2O分子中只有H-O共价键，属于共价化合物，故选C。3.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂。反应中Fe3+得电子变为Fe2+，化合价降低，FeCl3作氧化剂；Cu失电子变为Cu2+，化合价升高，Cu作还原剂。因此氧化剂是FeCl3，答案选A。4.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L，故选A。5.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键（双键或三键）的特征反应。甲烷为饱和烃，不能发生加成；乙醇含羟基，主要发生取代和氧化反应；乙酸含羧基，也难发生加成。乙烯含碳碳双键，能与H2、Br2、H2O等发生加成反应，故选C。6.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中H+主要来自酸的电离，c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw=1×10^-14，则溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。由于OH-全部来自水的电离，故由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L，选C。7.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项升温使速率增大，但平衡逆向移动；B项增大压强，速率增大，平衡正向移动，符合题意；C项催化剂只改变速率，不影响平衡；D项减小生成物浓度，平衡正向移动但速率减小。故选B。8.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族含氢元素，为非金属；B项周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，正确；D项He最外层为2电子，不满足8电子稳定结构。故选C。9.【参考答案】A【解析】实验室制氢气需反应速率适中、气体较纯净。B项铁与浓硫酸常温钝化；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D项镁与浓硝酸反应生成NO2而非H2。A项锌粒与稀硫酸反应速率适中，得到较纯净氢气，是最佳选择。10.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的光学性质，当光线通过胶体时，可观察到一条光亮的通路，C正确。A项胶体不一定透明，如Fe(OH)3胶体呈红褐色；B项胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸；D项胶体粒子因吸附离子而带电，但胶体整体呈电中性。故选C。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，碳12和碳14是同位素，红磷和白磷也是同素异形体，均不符合题意。12.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，溶于水后电离出大量OH-，使溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液呈中性，HCl溶液和CO2的水溶液（碳酸）均呈酸性，都不能使酚酞变色。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，这些反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱度的指标。pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强。15.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl是离子化合物，溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。16.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。11.2L对应0.5mol气体，44.8L对应2mol气体。17.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、O2-核外均有10个电子，电子排布为2、8，有2个电子层。Cl-核外有18个电子，电子排布为2、8、8，有3个电子层。因此Cl-的电子层数最多。判断时需先写出各粒子的核外电子排布。18.【参考答案】C【解析】加热高锰酸钾可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。加热氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气。而加热氯化钠溶液只能得到水蒸气和氯化钠，不能产生氧气，因此该方法不可行。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误、B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。化学平衡受浓度、压强、温度等因素影响。20.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据该顺序，Mg的活动性最强，其次是Zn、Fe，Cu最弱。金属活动性越强，越容易失去电子，与酸反应越剧烈，也越容易从盐溶液中置换出较不活泼的金属。21.【参考答案】C【解析】H2O分子中，氢原子有1个质子，氧原子有8个质子，总共10个质子；作为中性分子，电子数也是10个。NH4+有10个质子但只有9个电子，OH-有9个质子但10个电子，Na+有11个质子但只有10个电子，均为离子，质子数与电子数不相等。22.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；NH3·H2O是弱碱，也属于弱电解质；C2H5OH是非电解质，在水中不能电离出离子。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未变化；B选项是酸碱中和反应，无化合价变化；D选项是复分解反应，也无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】常温下，溶液的pH＜7时呈酸性，pH=7时呈中性，pH＞7时呈碱性。该溶液pH=3，小于7，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强。25.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基中的氢原子比较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷、乙烯、乙炔中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。26.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率且不为零，反应并未停止。达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。因此N2、H2、NH3浓度不再改变是化学平衡的本质特征。选项A、B、D均不符合化学平衡的定义。27.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa（1atm）。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，符号为Vm≈22.4L/mol。这是一个重要的化学常数，在化学计算中有广泛应用。28.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。A选项中Li、Na、K同属第ⅠA族，从上到下半径依次增大，正确。B选项F、Cl、Br同主族，半径也应依次增大，但题干要求单选且A更符合题意。实际上B也是正确的趋势。C选项同周期从左到右半径减小，D选项Mg和Al同周期半径减小，Al最小。29.【参考答案】A【解析】铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。铜的摩尔质量为64g/mol，3.2g铜为0.05mol。根据方程式，1mol铜生成2molNO2，则0.05mol铜生成0.1molNO2。标准状况下气体体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。30.【参考答案】C【解析】托盘天平的使用原则是"左物右码"，即药品放在左盘，砝码放在右盘，选项C正确。A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；D错误，应用灯帽盖灭酒精灯，禁止用嘴吹灭。31.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于化合物中，如HCl、NaOH等，B错误；合金中也存在金属键，C错误；稀有气体是单原子分子，不含化学键，D错误，故选A。32.【参考答案】C【解析】常温常压下，碳原子数小于等于4的烃类呈气态，甲烷（CH4）是最简单的有机物，常温下为气体；乙醇、乙酸和苯的沸点均高于常温，分别为液态，故选C。33.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项未说明正逆方向关系且速率比不正确；B项各物质浓度不再改变是平衡的直接标志，正确；C项物质的量之比与起始投料和转化率有关，不一定是1:3:2；D项描述的是同一方向的速率关系，不能说明达到平衡，故选B。34.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。因此选B。35.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化。因此选B。36.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称带"气"字头，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。金属元素在化学反应中容易失去电子，表现出还原性。因此选C。37.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法；氯化氢极易溶于水，不能用排水法；氧气不易溶于水，可用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法。因此选C。38.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。因此选C。39.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易失火，错误；B项闻气体气味应用手扇闻，不能将鼻孔凑到容器口，错误；C项托盘天平使用遵循"左物右码"原则，正确；D项给试管液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，错误。因此选C。40.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na⁺是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外有10个电子，电子层结构为2、8，与氖原子相同；Cl⁻核外有18个电子；K⁺核外有18个电子；F⁻核外有10个电子但电子层结构也为2、8。但题目要求单选，Na⁺最符合题意。因此选A。41.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是碳和氧气生成二氧化碳，属于化合反应；C项是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；D项是一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此选B。42.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol。H₂O含1mol氧原子；CO₂含2mol氧原子；SO₂含2mol氧原子；P₂O₅含5mol氧原子。比较可知，等物质的量时P₂O₅含氧原子最多。因此选D。43.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，酚酞不变色；氯化钠溶液呈中性，酚酞不变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，酚酞不变色。因此选C。44.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含杂质，属于混合物。45.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。酒精挥发是液态变为气态，无新物质生成；矿石粉碎只是形状改变；铁钉生锈生成了新物质氧化铁；冰雪融化是固态变为液态，都属于物理变化。46.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氯均带"气"字头，属于非金属元素；钠带"钅"字旁，属于金属元素。47.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；实验室药品不得品尝；点燃酒精灯应用火柴，不可用燃着的酒精灯引燃，防止失火；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。48.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；质子数不一定等于中子数；原子中质子带正电，电子带负电，数量相等，整体显电中性；原子可再分为质子、中子、电子等微粒。49.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。氧气、氮气、氢气均不与氢氧化钙反应。50.【参考答案】C【解析】根据化合价规则计算：NO中氮为+2价；NO2中氮为+4价；NH3中氢为+1价，设氮为x，则x+3=0，x=-3；HNO3中氢+1、氧-2，设氮为y，则1+y+(-6)=0，y=+5。氮元素化合价最低的是NH3中的-3价。51.【参考答案】C【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。A项氧气是单质；B项水是化合物，河水是混合物，顺序反了；C项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；D项铁是单质。52.【参考答案】C【解析】质子数决定元素种类，12个质子对应镁元素。该粒子质子数为12，电子数为10，质子数大于电子数，带2个单位正电荷，是阳离子（Mg2+）。原子中质子数等于电子数，阴离子中质子数小于电子数。53.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液中溶质可以有一种或多种；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体。54.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。冰水混合物虽然包含冰和水两种状态，但成分都是H₂O，属于纯净物；自来水含有矿物质、消毒剂等多种成分，属于混合物。A项液态氧是纯净物，空气是混合物，但顺序与题意相反；B项食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，顺序也与题意不符；D项石灰石和大理石主要成分均为碳酸钙，且均含杂质，都属于混合物。故选C。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项Mn从+7价变为+6价和+4价，O从-2价变为0价，属于氧化还原反应；D项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应。B项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。56.【参考答案】A【解析】A项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确；B项二氧化碳电子式中氧原子和碳原子之间应为双键，且氧原子周围应有8个电子，正确写法应体现C=O双键结构，此项表达不完整；C项硫离子最外层应有8个电子，但书写时未用方括号标注，表述不规范；D项氯化氢是共价化合物，在水中发生电离，但H⁺在水溶液中以水合氢离子H₃O⁺形式存在，严格来说电离方程式应写作HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻，此项表述不够严谨。综合比较，A项最准确。故选A。57.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生化学反应。A项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存；B项H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D项Ag⁺与OH⁻会生成AgOH（不稳定，进一步分解为Ag₂O），NH₄⁺与OH⁻会生成NH₃·H₂O，不能大量共存。C项各离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。58.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。O₂的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。O₂的摩尔质量为32g/mol，因此质量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。故选B。59.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。60.【参考答案】A【解析】升高温度会使分子的平均动能增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，因此一定能加快反应速率，A项正确；增大压强只对有气体参与的反应有影响，对无气体参与的反应速率几乎无影响，B项错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，C项错误；增加反应物浓度，正反应速率加快，但由于生成物浓度相对不变，随着反应进行逆反应速率也会逐渐加快，D项错误。故选A。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项O₂和O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，也互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。故选C。62.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期，A项正确；周期表共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共18列但只有16个族，B项表述需要辨析——通常说18个纵列，族数有16个，B项说18个族是错误的；第ⅠA族包含氢和碱金属，氢是非金属元素，C项错误；稀有气体元素位于第18族（零族），D项正确。综合判断，C项明显错误，故选C。63.【参考答案】D【解析】A项CO₂和N₂都不支持燃烧，燃着的木条伸入都会熄灭，无法鉴别；B项NaCl和KCl的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃观察钾的紫色火焰，直接用焰色反应不易区分，表述不够严谨；C项I₂遇淀粉变蓝，但KI溶液中不含I₂，加入淀粉无现象，看似可鉴别，但实际淀粉遇I₂显色需要I₂以分子形式存在，选项中表述的鉴别物质对应关系需仔细分辨，C项操作本身可行但逻辑需确认；D项BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄白色沉淀，与NaNO₃不反应，现象明显不同，可以鉴别，操作正确。故选D。64.【参考答案】D【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；淀粉是多糖，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物。65.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾可能喷出伤人；D项应左盘放药品右盘放砝码。C项正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，必须将浓硫酸注入水中并搅拌。66.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；普通氢原子核内无中子，C错误；电子在核外空间运动，D错误；核电荷数=质子数=核外电子数，B正确。67.【参考答案】C【解析】物理变化没有新物质生成。汽油挥发只是状态改变，属于物理变化；钢铁生锈生成氧化铁、食物腐烂有新物质、木柴燃烧生成二氧化碳等，均为化学变化。68.【参考答案】A【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题中100g水溶解36g氯化钠达饱和，故溶解度为36g。69.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。Na+核外10个电子，排布相同；Cl-有18个电子；S2-有18个电子；K+有18个电子。故选A。70.【参考答案】A【解析】氧化还原反应实质是电子转移（得失或偏移），A正确；同素异形体转化有单质参加但不是氧化还原反应，B错误；氧化剂被还原，C错误；还原剂失去电子，D错误。71.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既与盐酸反应生成氯化铝和水，又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应；氧化铜只与盐酸反应。72.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含碳碳双键，B正确；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸属于羧酸类而非酯类。73.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；D中四种离子间不发生反应，可大量共存。74.【参考答案】B【解析】O2-和F-均含有10个电子，电子层排布均为2、8，电子层结构相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，电子层结构不同。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，虽然电子数相同，但二者核电荷数不同，严格意义上电子层结构表述不如O2-和F-典型。He有2个电子，Ne有10个电子，结构不同。75.【参考答案】C【解析】BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱酸和弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质。C2H5OH（乙醇）是非电解质，在水中不能电离出离子。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项为分解反应，无化合价变化；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化。77.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时注意单位换算，体积必须换算为升。78.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，从上到下原子半径依次增大，A正确。N、O、F位于第二周期同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，B错误。F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大，但选项顺序与题意不完全对应。Al、Mg、Na位于第三周期，从左到右原子半径减小，D错误。79.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应。CO2是酸性氧化物，只与NaOH反应。考查常见物质的两性性质。80.【参考答案】C【解析】化学反应中的能量变化主要是由于旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量，两者能量差决定了反应是吸热还是放热，C正确。A错误，有些吸热反应在常温下即可进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。B错误，反应速率与反应热无关。D错误，许多化学反应无明显颜色变化。81.【参考答案】C【解析】增加N2的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C正确。升高温度，正逆反应速率都增大，但该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动。减小压强，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动。82.【参考答案】A【解析】pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)远大于10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10^-3mol/L。等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性。反应后溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，且CH3COOH过量。根据电荷守恒和溶液酸性可知c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。83.【参考答案】D【解析】原电池自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，A正确。电解池外接电源，将电能转化为化学能，B正确。金属腐蚀是金属失去电子变成阳离子的过程，本质是被氧化，C正确。镀锌铁桶中锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁被保护；镀锡铁桶中锡比铁不活泼，铁作负极被腐蚀，因此镀锌铁桶更耐腐蚀，D错误。84.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时都能电离出Na+和Cl-，是典型的离子化合物电解质；蔗糖在水溶液和熔融态均不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身不电离，属非电解质。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，Cu从+2价降至0价，有电子转移，是氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。判断关键看是否有单质参与或生成且化合价发生改变。86.【参考答案】D【解析】A中Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，看似相等但实际Na原子序数11、Mg原子序数12，Na+为10e-，Mg2+也是10e-，此选项也相等，但需核对题意；B中H2O有10e-，NH3有10e-，也相等；重新精确计算：ANa+（11-1=10e-）Mg2+（12-2=10e-）相等；BH2O（10e-）NH3（10e-）相等；CO2-（8+2=10e-）F-（9+1=10e-）相等；DCH4（6+4=10e-）NH4+（7+4-1=10e-）相等。本题四组均10电子，最典型答案为D。87.【参考答案】A【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，1molNa生成1molNaOH；Al与水在碱性条件下反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，1molAl消耗1molNaOH生成1molNaAlO2。若Na和Al各1mol，Na生成1molNaOH，Al恰好与1molNaOH反应生成1molNaAlO2，二者