2026年沈阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年沈阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.同位素的化学性质差异很大2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO34、pH=3的溶液中，c(H+)与c(OH-)的比值为A.3:1B.10^-3:10^-11C.1:10^-8D.10^-3:10^-145、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.苯C.乙酸D.甲烷6、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb7、增大反应速率的措施中，不可行的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强8、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L9、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠与水反应剧烈，生成NaOH和O2D.钠的密度比水大10、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇11、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2的转化率最大C.v(N2)=v(H2)D.NH3的浓度为零12、下列金属中，常温下遇浓硝酸会发生钝化的是A.铜B.铁C.锌D.镁13、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族14、下列有机物中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯15、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO416、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片是负极B.锌片上产生气泡C.电子由铜片经导线流向锌片D.锌片逐渐溶解17、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再将导管移出水面B.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口18、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，充分搅拌后，下列叙述正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶液中离子数目增加19、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.中子数决定元素的种类20、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.O221、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl22、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期，16个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.同一主族元素的化学性质相似D.稀有气体元素位于第ⅠA族24、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同D.油脂不能发生水解反应25、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.7D.326、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.增大压强一定能使平衡移动27、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-28、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中更容易腐蚀C.镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀D.牺牲阳极的阴极保护法属于电化学保护法29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.SO3溶于水生成硫酸31、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中不存在共价键D.分子晶体中分子间一定存在范德华力32、0.5mol某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol33、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液34、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br35、实验室制取少量氯气时，常采用的方法是A.加热浓盐酸B.电解饱和食盐水C.MnO2与浓盐酸加热反应D.NaCl与稀硫酸反应36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红37、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上发生氧化反应D.铜片上有气泡产生是因为铜与硫酸反应38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖39、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和反应41、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI42、下列说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体原子最外层都达到了8电子稳定结构43、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量且足量的水中，充分反应后，所得溶液的质量分数之比为A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.4∶544、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移至容量瓶D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌45、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.HXO3B.H3XO4C.HXO2D.H2XO446、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O22SO3，下列情况不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.单位时间内消耗2molSO2的同时生成1molO247、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.油脂D.苯48、下列物质溶于水后，能使溶液的pH值小于7的是A.氯化钠B.碳酸钠C.醋酸D.氢氧化钠49、在一定温度下的密闭容器中，反应N2加3H2可逆2NH3已达到化学平衡，此时下列说法正确的是A.反应已停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.NH3的浓度不再为零50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀B.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钠与盐酸发生中和反应51、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键52、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.二氧化硫C.氢气D.氯化氢53、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.稀有气体元素B.卤族元素C.过渡元素D.碱金属元素54、标准状况下，11.2升氧气的物质的量为A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔55、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物56、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上产生气泡，铜片上锌溶解D.铜片上有气泡产生，溶液中氢离子浓度减小57、下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭58、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡59、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭60、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO261、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.NH4+、Na+、OH-、Cl-D.Mg2+、K+、NO3-、SO42-62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀63、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱64、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.质子数为6、中子数为8的核素：614CD.CO2的结构式：O-C-OE.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为865、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的放热反应一定能自发进行D.反应能否自发进行与温度无关66、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液的导电能力增强B.醋酸的电离程度增大，溶液的导电能力减弱C.醋酸的电离程度减小，溶液的导电能力增强D.醋酸的电离程度减小，溶液的导电能力减弱67、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变红，是因为含有羟基68、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L69、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.H₂O和CO₂D.NH₄Cl和NaOH70、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期，分为短周期和长周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.原子序数为16的元素位于第三周期第ⅥA族71、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，本身被氧化C.还原剂在反应中失去电子，化合价降低D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应72、常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.pH=3的盐酸B.pH=4的醋酸C.0.1mol/L的H₂SO₄溶液D.0.1mol/L的HCl溶液73、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB74、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体75、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使溶液浓度偏高C.用蒸馏水鉴别乙醇、四氯化碳和苯三种液体D.实验室常用钠保存少量金属钾76、将0.65g锌投入足量稀硫酸中，充分反应后生成的氢气在标准状况下的体积为A.0.112LB.0.224LC.0.336LD.0.448L77、下列关于离子共存的说法正确的是A.在无色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻能大量共存B.在强酸性溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻能大量共存C.在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻能大量共存D.在含有Ag⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻能大量共存78、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.氧气、液氧B.蒸馏水、矿泉水C.食盐水、白酒D.铁粉、铜粉79、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.食盐溶于水C.铁生锈D.酒精挥发80、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol81、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si82、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO283、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液84、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度85、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇86、在原电池中，负极发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.分解反应87、实验室制取氧气时，可用向下排空气法收集的gases是A.O2B.CO2C.H2D.SO288、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精89、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数的单位是molB.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数是一个精确值D.1molO₂约含有6.02×10²³个氧分子90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O91、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和K⁺C.Mg²⁺和Ca²⁺D.Al³⁺和Cl⁻92、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.无法判断93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.CH₄和C₂H₆D.金刚石和石墨94、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH95、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用排水法收集NO₂气体D.闻气体气味时用手轻轻扇动96、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，反应速率增大，SO₂转化率增大C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.降低温度，平衡向逆反应方向移动97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、H⁺、OH⁻、SO₄²⁻98、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发99、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮100、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误。原子核集中了原子的绝大部分质量，B正确。氢原子没有中子，C错误。同位素具有相同的质子数和电子排布，化学性质几乎相同，D错误。2.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；MgCl2只含离子键；H2O只含共价键。因此选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B中无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化；D中无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】pH=3，则c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L，两者比值为10^-3:10^-11，选B。5.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应；乙醇与NaOH不反应；苯和甲烷均为非电解质，不与NaOH反应。故选C。6.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，Rb位于最下方，原子半径最大。7.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数；使用催化剂可降低活化能；降低压强会减小气体反应物浓度，反应速率减慢，故选D。8.【参考答案】C【解析】Na2SO4完全电离：Na2SO4=2Na++SO4^2-，因此c(Na+)=2×c(Na2SO4)=2×0.5mol/L=1.0mol/L，选C。9.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O，A错误；钠易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，B正确；钠与水反应生成NaOH和H2，C错误；钠的密度比水小，D错误。10.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质本身；乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。达到平衡时，反应物的转化率达到最大值。对于该反应，v(N2):v(H2)=1:3，二者速率不相等。平衡时NH3的浓度不为零，而是保持恒定。因此只有N2的转化率最大这一说法正确。12.【参考答案】B【解析】常温下，铁和铝遇浓硝酸或浓硫酸时，表面会迅速生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，这种现象称为钝化。铜与浓硝酸在常温下即可发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。锌和镁与浓硝酸反应剧烈，不会发生钝化现象。13.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即第ⅦA族（卤族），包括氟、氯、溴、碘等元素。第ⅠA族元素最外层有1个电子，第ⅡA族有2个电子，第0族（稀有气体）最外层一般为8个电子（氦为2个）。14.【参考答案】C【解析】水解反应是有机化合物与水发生的反应。酯类物质在水或酸、碱催化下可发生水解反应，生成相应的酸（或盐）和醇。乙酸乙酯属于酯类，在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。甲烷是烷烃，性质稳定，不易发生水解；乙醇和乙烯也不具备水解反应的官能团。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。NaCl不与盐酸或氢氧化钠反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应不与碱反应；CuSO4只与碱反应不与酸反应。16.【参考答案】D【解析】这是原电池装置，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极锌失去电子被氧化：Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解。正极铜上氢离子得电子被还原：2H++2e-=H2↑，铜片上有气泡产生。电子由负极锌经导线流向正极铜，电流方向相反。17.【参考答案】B【解析】制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，A错误；托盘天平称量时应左物右码，B正确；浓硫酸溅到皮肤上用水冲洗后应涂碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误。18.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变。溶液质量、溶质质量和离子数目均不发生变化，溶质质量分数也保持不变。这是饱和溶液的基本特征。19.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确；最外层电子数决定原子的化学性质，C错误；质子数决定元素的种类，D错误。20.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl中H与Cl以共价键结合，A错误；NaCl中Na+与Cl-通过离子键结合，B正确；H2O中H与O以共价键结合，C错误；O2中两个O原子以共价键结合，D错误。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。22.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。此处计算有误，重新计算：10g÷40g/mol=0.25mol，0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。正确答案应为A。23.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；同一周期元素最外层电子数从左到右依次递增，B错误；同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，C正确；稀有气体位于0族，D错误。24.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是最简单的有机物，A正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；淀粉和纤维素虽然通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不相同，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。25.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，稀释100倍后c(H+)=0.00001mol/L=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。注意酸溶液稀释后pH增大但不会超过7，因为水的电离也会贡献少量H+。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；只有有气体参与且反应前后气体分子数不等的反应，增大压强才能使平衡移动，D错误。27.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。28.【参考答案】D【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误；钢铁在潮湿空气中更易腐蚀，B错误；镀锌铁中锌比铁活泼，锌先被腐蚀保护了铁，而镀锡铁破损后铁反而更易腐蚀，所以镀锌铁更耐腐蚀，C错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，属于电化学保护法，D正确。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体，均不符合题意。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项反应前后各元素化合价均未改变。31.【参考答案】D【解析】分子晶体中分子之间一定存在范德华力，这是分子晶体的基本特征。A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中不含离子键；C项错误，某些金属晶体中也可存在共价作用。32.【参考答案】C【解析】摩尔质量M=m/n=16g÷0.5mol=32g/mol。该气体可能是氧气（O2）。摩尔质量的单位为g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量。33.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为中性盐，pH=7。因此HCl溶液pH最小。34.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大。A项同周期从左到右原子半径减小；B项O与S同主族但Cl在第三周期需比较；D项同主族原子半径依次增大，但C更符合题意要求依次增大的排列顺序。35.【参考答案】C【解析】实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△==MnCl2+Cl2↑+2H2O。A项加热浓盐酸挥发的是HCl气体而非氯气；B项为工业制法；D项不反应生成氯气。36.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸显酸性，能使石蕊试液变红。37.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，H+在铜片上得电子生成氢气产生气泡。电子由负极锌经导线流向正极铜，故ABD错误，C正确。38.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。39.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价无变化，B中各元素化合价无变化，D中各元素化合价无变化，均不属于氧化还原反应。41.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。SO2是酸性气体且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵。H2S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。42.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。金属元素与非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，C正确。稀有气体He最外层只有2个电子，不是8电子稳定结构，D错误。43.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水的质量均为m。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量为1mol×23g/mol+m-0.5mol×2g/mol=m+22g。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，放出0.5molO2，溶液质量为1mol×78g/mol+m-0.5mol×32g/mol=m+62g。两种情况所得NaOH溶质质量不同但计算质量分数恰好相等，比值为1∶1。44.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A错误。KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，B错误。溶解后的溶液应冷却至室温后再转移至容量瓶，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，D正确。45.【参考答案】B【解析】XH3中X显-3价，说明X最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素。第ⅤA族元素最高正价为+5价，其最高价氧化物的水化物化学式为H3XO4或HXO3等形式，但常见的是H3XO4（如磷酸H3PO4）。HXO3不符合常见表达，故选择H3XO4。46.【参考答案】A【解析】该反应在固定容积的密闭容器中进行，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能作为判断平衡的依据。SO2体积分数不变说明各组分含量不再变化，可判断平衡。平均相对分子质量不变说明总物质的量不再变化，可判断平衡。单位时间消耗2molSO2同时生成1molO2说明正逆反应速率相等，可判断平衡。47.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有酯基可以发生水解反应。乙烯只含碳碳双键，能发生加成反应但不能水解。乙酸含有羧基，能发生酯化反应但不能加成和水解。苯能发生加成反应但不能水解。故正确答案为油脂。48.【参考答案】C【解析】氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7；醋酸是弱酸，在水中部分电离出氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7；氢氧化钠是强碱，水溶液呈强碱性，pH远大于7。因此选C。49.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。选项A错误，因为平衡时反应仍在进行；选项B错误，各物质浓度不一定相等；选项D表述不准确。正确答案为C。50.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。选项A为复分解反应，无化合价变化；选项B中铁从0价变为正2价，铜从正2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；选项C为分解反应，无化合价变化；选项D为中和反应，无化合价变化。故选B。51.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，选项A正确；共价键也可存在于化合物中，如氯化氢、水等，选项B错误；金属键存在于金属单质及合金中，但也可存在于金属化合物中，选项C不够准确；分子间作用力不属于化学键，选项D错误。故选A。52.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如氨气；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体如二氧化硫、氯化氢。氢气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。氨气只能用碱石灰干燥，二氧化硫和氯化氢只能用浓硫酸干燥。故选C。53.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子在化学反应中容易获得1个电子达到稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于元素周期表第17族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。稀有气体最外层为8个电子（氦为2个）；碱金属最外层为1个电子；过渡元素的最外层电子数一般为1至2个。故选B。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4升每摩尔。氧气的物质的量等于气体体积除以摩尔体积，即11.2除以22.4等于0.5摩尔。因此11.2升氧气在标准状况下的物质的量为0.5摩尔。故选B。55.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为C6H10O5的聚合物，但n值不同，不是同分异构体；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。故选B。56.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。电子由负极锌片经导线流向正极铜片。负极锌失去电子变成锌离子进入溶液，正极铜片上氢离子得到电子生成氢气。因此铜片上有气泡产生，溶液中氢离子被消耗，浓度减小。故选D。57.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅伤人；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。故选C。58.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物以及能否自身电离出离子，与溶解度无关。59.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放出大量热导致液滴飞溅伤人；C项正确，闻气体气味应采用扇闻法；D项错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹。60.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设气体质量为m，则各气体的物质的量分别为：n(H2)=m/2，n(O2)=m/32，n(N2)=m/28，n(CO2)=m/44。氢气的摩尔质量最小，等质量时其物质的量最大，因此所占体积最大。61.【参考答案】D【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。63.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），共18列；C项错误，氦原子最外层只有2个电子；D项错误，同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。64.【参考答案】D【解析】A项错误，水是共价化合物，电子式应表示共用电子对而非离子形式；B项错误，核素符号应写作146C，质量数写在左上角；C项错误，CO2结构式为O=C=O，含有碳氧双键；D项正确，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核电荷数为11，次外层8个电子成为最外层。65.【参考答案】C【解析】反应自发进行的判据是吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS<0。A项错误，有些放热反应需要高温等特定条件才能进行，如燃烧反应需点燃；B项错误，有些吸热反应如硝酸铵溶于水可自发进行；C项正确，ΔH<0且ΔS>0时，ΔG恒小于0，反应一定能自发进行；D项错误，温度通过TΔS项影响ΔG，对反应自发性有重要影响。66.【参考答案】B【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大。但稀释后溶液体积增大对离子浓度的影响超过电离程度增大的影响，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。稀释促进弱电解质电离，但离子浓度通常减小。67.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；C项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，乙酸使石蕊变红是因为含有羧基，羧基能电离出H+，而非羟基的作用。68.【参考答案】A【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用于计量微观粒子，A项正确。摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B项错误。1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或离子，C项错误。气体摩尔体积22.4L/mol是指在标准状况（0℃、101kPa）下的数值，D项未指明条件，错误。69.【参考答案】C【解析】NaCl含离子键，HCl含共价键，A项不同。Na₂O只含离子键，Na₂O₂除离子键外还含O-O共价键，B项不同。H₂O和CO₂分子内均只含极性共价键，C项正确。NH₄Cl含离子键、共价键和配位键，NaOH含离子键和共价键，D项不同。70.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，其中1-3周期为短周期，4-7周期为长周期，A项正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误。氦元素最外层电子数为2，但位于0族，C项错误。原子序数为16的元素是硫，电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，D项正确，但A更符合题意。71.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，A项正确。氧化剂得到电子，化合价降低，本身被还原，B项错误。还原剂失去电子，化合价升高，C项错误。同素异形体之间的转化有单质参与但不是氧化还原反应，如O₂转化为O₃，D项错误。72.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L。pH=4的醋酸中c(H⁺)=10⁻⁴mol/L。0.1mol/L的H₂SO₄是二元强酸，完全电离时c(H⁺)=0.2mol/L。0.1mol/L的HCl中c(H⁺)=0.1mol/L。比较可知，0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c(H⁺)最大，为0.2mol/L。73.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A项正确。单位时间生成nmolA的同时生成3nmolB，两者都是逆反应方向，无法判断是否达到平衡，B项错误。浓度不再变化是平衡的外在标志，C项正确，但A是最本质的判断依据。分子数之比为1:3:2不代表浓度不变，D项错误。74.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳双键不能使其褪色，A项错误。苯结构稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，B项错误。乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C项正确。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体，D项错误。75.【参考答案】C【解析】pH试纸使用前不能润湿，否则会影响测定结果，A项错误。定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，B项错误。乙醇与水互溶，四氯化碳密度比水大在下层，苯密度比水小在上层，用水可以鉴别，C项正确。钠的密度比钾大，钾会浮在钠上面，不能用钠保存钾，D项错误。76.【参考答案】B【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，0.65g锌的物质的量为0.65g÷65g/mol=0.01mol。锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。由方程式可知，1mol锌生成1mol氢气，所以0.01mol锌生成0.01mol氢气。标准状况下氢气的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L。77.【参考答案】C【解析】Cu²⁺在溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A项错误。强酸性溶液中含有大量H⁺，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存，B项错误。强碱性溶液中含有大量OH⁻，Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻彼此不反应，也不与OH⁻反应，能大量共存，C项正确。Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D项错误。78.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质组成的。氧气和液氧都是同一种物质的不同状态，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净物，矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。铁粉和铜粉各自都是纯净物。因此B选项正确。79.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，食盐溶于水只是溶解过程，酒精挥发只是状态改变，这三者都没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。80.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出二氧化碳的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol。81.【参考答案】A【解析】在同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na、Mg、Al、Si三种元素均位于第三周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱。因此在这四种元素中，Na的金属性最强。金属性是指元素原子失电子的能力，失电子能力越强，金属性越强。82.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中。HCl、H2O、CO2都是由非金属元素之间通过共用电子对形成的共价化合物，只含共价键。NaCl是由活泼金属Na与活泼非金属Cl形成的离子化合物，含有离子键。83.【参考答案】B【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小，酸性越强。0.1mol/LNaOH溶液呈强碱性，pH大于7；0.1mol/LHCl溶液呈强酸性，pH小于7；纯水呈中性，pH等于7；0.1mol/LNaCl溶液呈中性，pH等于7。因此pH值最小的是0.1mol/LHC