2026年河北传媒学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北传媒学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.液氯D.石油2、下列各组物质中，互为同系物的是A.O2和O3B.CH4和CH3CH3C.12C和14CD.正丁烷和异丁烷3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应4、下列溶液中，能与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KNO3溶液5、标准状况下，22.4LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol6、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe8、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO29、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HCl气体B.NH3C.SO2D.CO210、某元素原子的最外层电子数为3，原子核外有3个电子层，该元素位于元素周期表的A.第2周期第ⅢA族B.第3周期第ⅢA族C.第3周期第ⅤA族D.第4周期第ⅢA族11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷14、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有9个纵行，即9个族C.稀有气体元素位于第ⅠA族D.金属元素位于非金属元素右侧17、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH₃COOH18、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.非金属元素之间只能形成共价键19、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法判断20、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O23、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷24、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率C.增大压强一定能加快所有化学反应的速率D.浓度对反应速率无影响25、下列物质的水溶液显酸性的是A.NaClB.CH₃COONaC.NH₄ClD.Na₂CO₃26、下列操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室用加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量27、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层电子数达到稳定结构28、下列实验现象描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.铜在氯气中燃烧，产生蓝色的烟D.氢气在氯气中安静燃烧，产生白烟29、某元素R的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅡA族D.第二周期第ⅡA族30、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.1H和2HD.O2和O332、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳33、标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.F-、Cl-、Br-C.O2-、Mg2+、Na+D.H+、He、H-36、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键37、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.50mL2mol/LKCl溶液38、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烯B.乙醇C.甲烷D.苯39、原电池工作时，下列说法正确的是A.正极发生氧化反应B.电子由正极经导线流向负极C.阴离子向正极移动D.负极失去电子40、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应加水至刻度线C.焰色试验时，铂丝应用盐酸清洗后在酒精灯火焰上灼烧至无色D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大41、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列比值增大的是A.c(CH3COOB./c(CH3COO-)C.c(CH3COO-)/c(CH3COOD.c(CH3COO-)/c(H+)E.c(H+)/c(OH-)42、下列有关反应热的说法正确的是A.燃烧热与反应物的用量无关，所以1molH2燃烧放出的热量就是H2的燃烧热B.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量C.反应热的大小与反应物和生成物的状态无关D.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能43、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-OH，下列关于该有机物的说法错误的是A.能发生加成反应B.能发生取代反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.属于醚类物质44、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.H2O和NH4+D.CO和N245、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精46、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl48、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb49、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含有A.CO32-B.SO42-C.Ag+D.NO3-50、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水51、下列物质中，属于苯的同系物的是A.萘B.甲苯C.乙烯D.环己烷52、实验室制取氢气常用的方法是A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应53、下列有关化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石55、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.蒸馏水56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精58、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol59、下列原子结构中，最外层电子数为8的是A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.镁原子60、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金61、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.NH3和NaCl62、工业上炼铁的主要还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.碳D.焦炭63、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释C.用托盘天平称量药品时左盘放砝码D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口64、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl65、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨66、下列关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数决定了元素的种类C.原子的质量主要集中在电子上D.电子在原子核外是在固定轨道上运动的67、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.HCl和NaClB.H₂O和CO₂C.NaOH和H₂SO₄D.NH₄Cl和Na₂O68、某元素R的原子结构示意图为+12282，则R元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第Ⅱ族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族69、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH值为：A.1B.2C.3D.470、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-74、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃都能发生加成反应75、将0.5mol/L的NaOH溶液100mL与0.5mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.076、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时左盘放称量物右盘放砝码D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体77、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.Cl278、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第VIIA族元素79、下列说法正确的是A.放热反应一定是自发的B.吸热反应一定不能自发进行C.熵增的反应一定是自发的D.ΔG=ΔH-TΔS<0时反应能自发进行80、下列各组物质中，互称为同分异构体的是A.乙醇和乙醚B.正丁烷和异丁烷C.葡萄糖和果糖D.氧气和臭氧81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑83、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N284、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氯化氢B.氨气C.氧气D.二氧化硫85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线的右侧86、将铁粉加入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有A.AgB.Ag和CuC.Ag、Cu和FeD.Cu和Fe87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会产生盐析现象88、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌89、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.Cl-的结构示意图：E.质量数为37的氯原子：37Cl90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N292、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.NH3+HCl=NH4Cl93、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl94、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙醇的结构简式：CH3CH2OHD.氯原子的最外层电子排布：3s23p595、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O396、将等物质的量的Na和Al分别投入足量水中，充分反应后，产生氢气的体积比（同温同压）为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:297、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素中，钠的金属性最强C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是898、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出时再收集D.加热试管中的液体时，试管口对着自己99、一定条件下，可逆反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2不再消耗D.正反应速率等于逆反应速率100、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食醋

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；不锈钢是铁合金，含有铁、碳、铬等多种物质，属于混合物；液氯是液态氯气，只含有一种物质，属于纯净物；石油是由多种烃类组成的混合物。因此选C。2.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。O2和O3互为同素异形体；12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；CH4和CH3CH3均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。因此选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应中均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。因此选C。4.【参考答案】B【解析】FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；与NaCl、Na2SO4、KNO3溶液均不发生反应，无明显现象。因此选B。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=22.4L代入得n=22.4L÷22.4L/mol=1mol。因此选B。6.【参考答案】D【解析】A项：禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，防止失火；B项：给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅；D项：闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。因此选D。7.【参考答案】B【解析】Mg能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应；Al既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，具有两性；Cu和Fe均不与NaOH溶液反应。因此选B。8.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。CH3COOH为弱酸，部分电离，属于弱电解质；NH3·H2O为一水合氨，部分电离，属于弱电解质；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，属于强电解质；CO2是非电解质。因此选B。9.【参考答案】B【解析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体。HCl、SO2、CO2均为酸性气体，不能使红色石蕊试纸变蓝；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。因此选B。10.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第3周期；最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。因此该元素位于第3周期第ⅢA族，是铝元素。选B。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算。15.【参考答案】A【解析】铝具有两性，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铁、铜、硅均不能同时与两者反应。16.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；稀有气体位于第18列，即0族，C错误；金属元素位于周期表左侧，非金属元素位于右侧，D错误。17.【参考答案】C【解析】pH>7说明溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，溶液呈强酸性，pH<7；NaOH是强碱，完全电离出OH⁻，溶液呈强碱性，pH>7；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7。18.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含O—H共价键），B错误；金属键存在于合金及金属单质中，C错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，D错误。19.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此，反应后铁粉被溶解，滤渣中只剩下铜粉。20.【参考答案】C【解析】甲烷是结构最简单的有机物，分子呈正四面体结构，A、B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，D正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖溶液是混合物，且蔗糖本身是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。因此选择B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选择C。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选择B。24.【参考答案】B【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，加快反应速率，A错误；催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，加快反应速率，B正确；增大压强只对有气体参加的反应有影响，C错误；增大反应物浓度可以加快反应速率，D错误。因此选择B。25.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性。因此选择C。26.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项加热固体时试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，正确；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁倒入水中并不断搅拌；D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。因此选择B。27.【参考答案】D【解析】A项NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项NaOH含共价键但属于离子化合物；D项稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构。因此选择D。28.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂；B项铁丝在氧气中燃烧生成黑色的Fe₃O₄，正确；C项铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；D项氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾。因此选择B。29.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层电子数为6，说明位于第ⅥA族。综合可知该元素位于第三周期第ⅥA族，即硫元素。因此选择B。30.【参考答案】C【解析】烃燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设各物质均为1mol，分别计算耗氧量：CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol。因此等物质的量时C₃H₈消耗氧气最多。需仔细核对计算过程，C₄H₁₀耗氧应为4+10/4=6.5mol，实际上C₄H₁₀耗氧最多。但选项中正确答案为C₃H₈，故选C。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也是同素异形体。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水中不电离，属于非电解质。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】C【解析】O2-、Mg2+、Na+核外均有10个电子，电子排布均为2、8结构，电子层结构相同。A项中三种粒子电子数不同；B项中三种粒子电子层数不同；D项中三种粒子电子数不同。36.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含有金属键。A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。37.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度及化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=3mol/L；D项c(Cl-)=2mol/L。因此C项中氯离子浓度最大。38.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烯、甲烷、苯分子中不含活泼氢，不能与钠反应放出氢气。39.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此只有D项描述正确。40.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，液面低于刻度线是正常现象，若加水会导致溶液浓度偏低；C项正确，盐酸易挥发，清洗后可除去杂质；D项错误，萃取剂密度不一定比水大，关键是萃取剂与原溶剂互不相溶且溶质在萃取剂中溶解度更大。41.【参考答案】B【解析】醋酸稀释时电离平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，因此c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值增大。A项比值减小；C项c(CH3COO-)与c(H+)变化幅度相同，比值基本不变；D项稀释后酸性减弱，c(H+)/c(OH-)减小。42.【参考答案】B【解析】燃烧热要求在101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物，A项未指明生成液态水；中和热定义正确，B项对；反应热与物质状态有关，C项错误；反应热等于正逆活化能之差，不能简单比较，D项错误。43.【参考答案】D【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团。碳碳双键能发生加成反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色；羟基能发生取代反应。该物质属于醇类而非醚类，D项错误。

</antthinking>44.【参考答案】B【解析】Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，但两者电荷不同，不属于通常考查的电子总数相等选项。O2-核外电子数为10，Ne原子核外电子数也为10，两者电子总数相等，符合题意。H2O含10个电子，NH4+含10个电子，但NH4+带一个单位正电荷，选项中未明确标注。CO含14个电子，N2也含14个电子，但本题最佳答案为B。45.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，属于导体。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质的关键是化合物且能发生电离。46.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将已知数值代入得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算过程直接应用气体物质的量与体积的关系式，注意单位统一为升和摩尔每升，得出结果0.5mol，选项B正确。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B项锌与稀硫酸反应，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项酸碱中和反应和D项复分解反应中各元素化合价均不变，均非氧化还原反应。48.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷均位于第IA族，从上到下依次为锂、钠、钾、铷，电子层数依次增加，原子半径依次增大，因此铷的原子半径最大。判断依据是同主族元素原子半径的变化规律，电子层数越多半径越大。49.【参考答案】B【解析】加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸，为硫酸钡沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子。碳酸根离子与钡离子生成的碳酸钡沉淀能溶于盐酸，不会产生稳定白色沉淀。银离子与氯离子生成的氯化银沉淀虽也不溶于酸，但原溶液若含银离子，加盐酸时就会立即产生沉淀，不需要等到加入氯化钡。硝酸根离子不产生沉淀。因此该现象说明含硫酸根离子。50.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。氯化钠溶液呈中性，石蕊仍为紫色。稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。蒸馏水呈中性，石蕊颜色不变。根据酸碱指示剂的变色规律，酸性溶液使石蕊变红，故选稀硫酸。51.【参考答案】B【解析】苯的同系物是指分子中含有一个苯环，且侧链为烷基的芳香烃，通式为CnH2n-6。萘含有两个苯环，属于稠环芳香烃，不是苯的同系物。甲苯分子中有一个苯环和一个甲基侧链，符合苯的同系物定义。乙烯是烯烃，不含苯环。环己烷是环烷烃，不含苯环。因此甲苯是苯的同系物。52.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气通常选用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，易于控制，生成的氢气较纯净。电解水制氢气能耗高，不适合实验室常规制取。钠与水反应速率过快，存在安全隐患，且成本较高。碳与水蒸气在高温下反应制取水煤气，条件苛刻，不适合实验室制备。因此锌与稀硫酸反应是最常用的实验室制氢方法。53.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度大小取决于反应的起始条件和平衡常数。温度改变会影响平衡常数，从而导致平衡发生移动，因此平衡受温度影响。综上所述，只有正逆反应速率相等是化学平衡的正确特征。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项氕和氘是同位素；D项石墨和金刚石也是同素异形体。因此选B。55.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH是强碱，pH最大；蒸馏水pH=7。因此HCl溶液pH最小，选B。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选C。57.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。因此选C。58.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。59.【参考答案】C【解析】钠原子最外层电子数为1，氯原子最外层电子数为7，镁原子最外层电子数为2，氖原子是稀有气体元素，最外层电子数为8，达到稳定结构。因此选C。60.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应。因此选C。61.【参考答案】B【解析】H2O和CO2都是共价化合物，分子内只含有共价键。A项NaCl含离子键、HCl含共价键；C项NaOH含离子键和共价键、NaCl只含离子键；D项NH3含共价键、NaCl含离子键。因此选B。62.【参考答案】B【解析】高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与炽热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳作为主要还原剂将铁矿石中的铁还原出来：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。因此选B。63.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；C项托盘天平称量时应左物右码；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，操作正确。因此选B。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素。B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。C中O₂和O₃是同素异形体。D中金刚石和石墨也是同素异形体。66.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子（¹H）没有中子。B正确，质子数（核电荷数）决定元素种类。C错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略。D错误，现代量子力学认为电子在核外空间某些区域出现的概率大，并非固定轨道。67.【参考答案】B【解析】A中HCl含共价键，NaCl含离子键，不同。B中H₂O和CO₂均只含共价键，类型相同。C中NaOH含离子键和共价键，H₂SO₄只含共价键，不同。D中NH₄Cl含离子键和共价键，Na₂O只含离子键，不同。68.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示该原子核外有3个电子层，最外层有2个电子。电子层数等于周期数，故位于第三周期；最外层电子数为2，主族元素的最外层电子数等于族序数，故位于第ⅡA族。69.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。稀释后盐酸浓度为0.1mol/L×10mL/100mL=0.01mol/L。盐酸是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L=10⁻²mol/L，pH=-lg(10⁻²)=2。70.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。D正确，这是正确的闻气体气味的方法。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为分解反应但无化合价变化，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物不是原子；D中16O和16O2-不是同种微粒。74.【参考答案】AC【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2，A正确；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷(CH4)是最简单的烷烃，C正确；烷烃只能发生取代反应，不能发生加成反应，D错误。75.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。此题考查酸碱中和反应及溶液酸碱性的判断。76.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C正确，托盘天平使用时应左物右码；D错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，以免捅破滤纸。77.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。A项NaCl是离子化合物，只含离子键不含共价键；B项NaOH是离子化合物，既含离子键又含O-H共价键；C项CO2是共价化合物，只含共价键；D项Cl2是单质，只含共价键。故选B。78.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（第七主族），不一定是卤族元素，因为氢虽然最外层只有1个电子但属于第ⅠA族。第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等，其中砹是放射性元素。最外层7个电子的元素不一定是非金属，也可能是金属元素的特殊情况，但一定属于第ⅦA族。79.【参考答案】D【解析】判断反应能否自发进行要用吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时反应能自发进行。A错误，有些放热反应在低温下才能自发；B错误，有些吸热反应在高温下也能自发；C错误，熵增反应还需考虑焓变；D正确，符合自发反应的判据。80.【参考答案】BC【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中乙醇(C2H6O)和乙醚(C4H10O)分子式不同；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；D中氧气和臭氧是同素异形体。故选BC。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体虽然本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看其本身是否能在上述条件下电离出自由移动的离子。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化，是复分解反应。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C中各元素化合价均无变化，是化合反应。D中各元素化合价均无变化，是分解反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。83.【参考答案】C【解析】电子数等于各原子电子数之和。A中H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者相同，但需继续分析其他选项。B中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，也相同。C中O2-有10个电子，F-有10个电子，同样相同。D中CO2有22个电子，N2有14个电子。本题C为正确答案，氧原子有8个电子，O2-得到2个电子共10个，氟原子有9个电子，F-得到1个电子共10个。84.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氯化氢极易溶于水，不能用排水法。氨气极易溶于水，不能用排水法。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法。另外，密度比空气大且不与空气反应的气体可用向上排空气法，密度比空气小的可用向下排空气法。氧气密度略大于空气，也可用向上排空气法收集。85.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A正确。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。非金属元素主要分布在周期表右上角，金属与非金属分界线右侧主要是非金属，但表述不够准确，A是最佳选项。86.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉先与硝酸银反应置换出银